初中化学九上知识框架

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九年级上册化学第一单元知识点归纳

九年级上册化学第一单元知识点归纳九年级上册化学第一单元知识点第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。

微观：构成物质的分子本身没有变化。

2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。

微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：(1)化学变化的基本特征：有其它物质生成。

(2)化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。

2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。

3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。

课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。

2 实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL; 固体只需盖满试管底部。

九年级化学知识点汇总

九年级化学知识点汇总初三化学的学习对于一部分初中生来说是有大的难度，要注意对知识点的总结，下面为大家梳理了初三化学知识点，供大家参考。

化学反应规律1、置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱化学方程式配平1、化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

2、化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

②推出各分子的系数。

(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

「人教九年级化学」全册单元思维导图，初三学生请收藏

初中化学有哪些知识点看了此图就知道了各位考生请收藏
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第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：物质构成的奥秘1
第三单元：物质构成的奥秘2
第四单元：自然界的水
第五单元：化学方程式
第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料ຫໍສະໝຸດ 其利用第八单元：金属和金属材料
第九单元：溶液
第十单元：酸和碱
第十一单元：盐化肥
第十二单元：化学与生活

初中化学知识点总结知识框架

初中化学知识点总结知识框架一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子构成的物质。

- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

3. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后生成的物质。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。

二、元素与化合物1. 元素- 定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质。

- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。

2. 化合物- 定义：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物。

- 常见类型：氧化物、酸、碱、盐。

三、化学式与化学方程式1. 化学式- 表示法：用元素符号和数字表示物质的组成。

- 意义：表示物质的分子构成和元素比例。

2. 化学方程式- 平衡方程式：反应物和生成物的原子数相等的方程式。

- 书写规则：遵循守恒定律，正确标注反应条件和生成物状态。

四、常见物质的性质1. 物理性质- 颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点。

- 溶解性：物质在溶剂中的溶解能力。

2. 化学性质- 氧化还原性：物质在化学反应中得失电子的能力。

- 酸碱性：物质在水溶液中形成氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的能力。

五、溶液与溶解度1. 溶液的组成- 溶质：在溶液中被溶解的物质。

- 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常为水。

2. 溶解度- 定义：在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

- 影响因素：温度、压力、溶质和溶剂的性质。

六、酸碱与盐1. 酸- 定义：在水溶液中能够释放氢离子（H+）的物质。

- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。

2. 碱- 定义：在水溶液中能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。

- 常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化铵（NH4OH）。

初中九年级《化学》第一单元走进化学世界重要知识点梳理

第一单元走进化学世界1．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

2．物质的变化与性质（1）物质的变化①按照“是否有新物质生成”分为物理变化和化学变化。

“新物质”指的是组成发生变化的物质。

没有“新物质”生成的是物理变化（如物质形状、状态的变化）；有“新物质”生成的是化学变化（如物质的燃烧）。

②化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

③化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但判断一定发生了化学变化的只有“有新物质生成”这一个依据（灯泡发光、发热、变色；水的气化；气球或轮胎的爆炸等都是物理变化）。

（2）物质的性质①按照“是否需要发生化学变化表现出来的性质”分为物理性质和化学性质。

需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质是化学性质。

②常见的物理性质包括：色味态、溶解性、熔沸点、挥发性、密度、硬度、吸附性、导电导热性、延展性等9方面。

常见的化学性质包括：可燃性、助燃性（初中阶段认为助燃性是氧气的特有性质）、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等8方面。

在谈及利用的是物质的什么性质时，不能只说利用的是“物理性质”或“化学性质”，需要细化到上面涉及到的具体性质（如导电性等）。

③物质的性质决定物质的变化和用途。

（3）“物质的性质”与“物质的变化”的区别物质的性质是物质固有属性，描述时一般用“可、能、会、难、易、好、差”等修饰词。

物质的变化重在强调物质“变”的过程。

如“酒精挥发”是物理变化，而“酒精易挥发”是物理性质；“蜡烛燃烧”是化学变化，而“蜡烛能燃烧”是化学性质。

（1）观察实验前后物质的色味态等。

（2）在什么条件下进行实验（如点燃）？观察到哪些实验现象？（3）分析现象的原因，得出结论。

5．蜡烛燃烧实验（蜡烛由石蜡和棉线烛芯两部分组成）（1）蜡烛的物理性质：白色、略有气味的固体；硬度较小；难溶于水；密度小于水。

人教版九年级化学上册必背知识点(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn 锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

初中化学-九年级化学第一章知识点总结

九年级化学第一章知识点总结1.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新子生成。

②化学变化常常伴随一些反应象，例如：发光发热、产生气体、改变颜色、成沉淀等。

有时可过反应现象来判断是发生了化学变化或者物是什么物质。

.物理性质和化学性质（）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1.少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

九上化学一到三单元知识点

九上化学一到三单元知识点一、化学是一门以实验为基础的科学化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

二、物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形态发生变化。

化学变化：有其他物质生成的变化，通常是产生光、热、气体、沉淀等现象。

三、物质的性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等。

化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。

四、化学符号的意义化学符号是用来表示物质组成和性质的符号，通常用元素符号来表示。

化学式：用元素符号来表示物质组成的式子，如H2O表示水分子，其中数字表示每个分子中所含的原子个数。

化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，包括反应物和生成物，以及反应条件和反应比例关系。

五、化学实验的基本操作药品的取用：按照规定取用固体药品和液体药品，注意节约药品和保护环境。

仪器的使用：正确使用各种实验仪器，如量筒、烧杯、试管等，注意仪器的清洗和保养。

实验操作：按照规定的实验操作步骤进行实验，包括混合、溶解、加热、过滤等操作，注意安全和规范操作。

六、物质的分类混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、水等。

纯净物：只由一种物质组成的物质，如氧气、二氧化碳等。

单质：由同种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。

化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。

有机物：含有碳元素的化合物，如甲烷、乙醇等。

无机物：不含有碳元素的化合物，如水、氧化钠等。

七、化学方程式的计算根据化学方程式计算出反应物和生成物的质量比。

根据已知的反应物或生成物的质量，计算出其他物质的质量。

注意单位的统一和计算准确度。

九上化学第二单元知识点笔记

九上化学第二单元知识点笔记一、知识框架本单元的知识框架可以按照以下方式进行组织：主题一：物质的变化和性质主题二：物质的组成和结构主题三：物质的分类和性质主题四：化学反应的基本类型主题五：化学实验基本操作二、知识点详解1. 物质的分类和性质：根据物质的性质和组成，可以将物质分为金属、非金属、有机物、无机物等。

每种物质都有其独特的性质和用途，了解这些性质和用途对于化学学习和应用非常重要。

2. 化学反应的基本类型：化学反应是物质变化的一种形式，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本类型。

每种反应都有其特定的反应条件和产物性质，了解这些反应类型对于解决化学问题非常重要。

3. 酸碱盐的性质：酸、碱、盐是初中化学中非常重要的化合物，它们具有独特的性质和用途。

例如，酸具有酸性，可以用来除锈；碱具有碱性，可以用来中和酸性物质；盐可以组成许多化学式，具有多种用途。

掌握这些化合物性质对于解决化学问题非常重要。

4. 溶液的组成和性质：溶液是物质溶解形成的一种混合物，了解溶液的组成和性质对于解决化学问题非常有帮助。

例如，了解溶液中溶质和溶剂的成分和性质，可以帮助我们理解溶液的变化和变化过程。

5. 化学实验基本操作：化学实验是化学学习的重要组成部分，掌握基本的实验操作方法和技能对于安全有效地进行实验非常重要。

例如，如何正确地使用仪器、如何控制实验条件、如何记录实验数据等。

三、常见问题解答1. 为什么金属会与酸发生置换反应？金属在反应中会失去电子变成离子，而酸中的氢离子则得到电子变成氢气。

这个过程就是置换反应。

2. 为什么有些物质在空气中会发生氧化反应？氧化反应是指物质与氧气发生的不完全燃烧反应。

有些物质在空气中容易被氧化，是因为它们含有易被氧化的元素，如硫、铁等。

3. 为什么有些物质可以发生复分解反应？复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

有些物质含有可以发生复分解反应的离子，如碳酸根离子、氢离子等。

人教版初中化学九年级上册全册知识点

初中化学九年级上册知识点总结2020年01月第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

初中化学九上必背知识点

初中化学九年级上册必背知识点一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

②测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

③称量器：托盘天平（左物右码）。

④加热器皿：酒精灯。

⑤分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。

2. 空气中氧气的测定（原理：压强差）（1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

（2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

（3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

（4）结论：O2约占空气体积的1/5。

（5）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3. 氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

▪铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

▪▪硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

▪（2）氧气的制备：①工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化）②实验室制氧气原理：a. 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。

九年级上册化学知识点

九年级上册化学知识点
九年级上册化学知识点包括以下几个方面：
1. 化学基本概念：如物质分类、化学式与化学符号、物质的组成和构成、物质的性质和变化等。

2. 化学基础理论：如原子结构、元素周期律、化学键等。

3. 常见元素及其化合物：如氢、氧、碳、铁、铜等元素的性质及其重要化合物。

4. 化学实验基本操作：如取用试剂、加热、溶解、过滤、蒸发等实验操作，以及仪器的使用和洗涤等。

5. 化学实验设计与评价：根据实验目的，设计实验方案，选择合适的仪器和试剂，评价实验结果和误差分析等。

6. 化学计算：如根据化学式计算物质的相对分子质量和相对原子质量，根据化学方程式计算物质的量之比等。

7. 化学与生活：如食品添加剂、营养物质、环境污染与防治等。

这些知识点是九年级上册化学的重要内容，需要学生深入理解和掌握。

同时，通过实验和习题等实践环节，提高学生的实际操作能力和解决问题的能力。

九年级上册知识点框架图

九年级上册知识点框架图九年级上册是初中阶段的关键学期，学生们需要掌握并理解各个学科的核心知识点。

为了帮助学生更好地总结和梳理所学知识，下面将给出九年级上册的知识点框架图，帮助学生建立知识脉络，加深对知识的理解。

一、数学1. 整式的运算(1) 一元一次整式(2) 二次整式(3) 可因式分解的整式运算(4) 分式的加减运算(5) 分式的乘除运算2. 方程与不等式(1) 一元一次方程与一元一次不等式(2) 二次方程与一元二次不等式(3) 分式方程与分式不等式(4) 绝对值方程与绝对值不等式3. 几何(1) 平面内角与线性对应关系(2) 平行线及其性质(3) 三角形的基本概念与性质(4) 直角三角形、等腰三角形及其性质(5) 二次函数的图象与性质4. 数据与统计(1) 一维统计的数据收集与分析(2) 概率与事件二、物理1. 力学(1) 匀速直线运动(2) 变速直线运动(3) 牛顿运动定律(4) 万有引力与行星运动(5) 力与压力2. 光学(1) 光的直线传播与反射(2) 光的折射与色散(3) 光的波动与光的粒子性3. 声学(1) 声的传播与回声(2) 声的特性与利用4. 电学(1) 电流、电压与电阻(2) 平行板电容器与电能(3) 电磁感应及发电原理三、化学1. 物质与分子(1) 纯净物和混合物(2) 原子与分子的结构与性质(3) 原子核与放射性2. 反应速率与化学平衡(1) 反应速率与反应能(2) 化学平衡与平衡常数3. 酸碱与盐(1) 酸碱溶液与酸碱中和反应(2) 碱金属与非金属的性质与反应(3) 金属与非金属的氧化还原反应4. 有机化学基础(1) 有机物与石油(2) 烃及其衍生物的性质与应用四、生物1. 生物的特征与分类(1) 生物的共同特征与区别(2) 生物的物种多样性与分类原则2. 全球气候与地理环境的影响(1) 大气圈与气候系统(2) 物种适应与分布规律3. 免疫系统与疾病防治(1) 免疫系统的结构与功能(2) 传染病与疫苗的防控方式4. 遗传与进化(1) 遗传基因与表现型(2) 进化与生物多样性五、语文1. 诗词(1) 诗的韵律与格律(2) 诗的表达与情感2. 文言文阅读(1) 古文的阅读与鉴赏方法(2) 文言文的修辞手法与表达方式3. 现代文阅读(1) 散文的特点与鉴赏方法(2) 小说的结构与人物塑造4. 写作与修辞(1) 语句表达的准确性与连贯性(2) 修辞手法的应用与运用技巧以上为九年级上册知识点的框架图，希望同学们根据此框架，进行针对性的学习和复习，以便更好地掌握各个学科的核心知识点。

九年级化学上册必记知识点与初中化学的终极记忆方法

九年级化学上册必记知识点与初中化学的终极记忆方法
九年级化学上册必记必会知识点
一、化学用语：
1、1~~20号元素符号，其他常见元素符号(课本62页相对原子质量表中其他元素);
2、常见离子(包括化合价表中的原子团);
3、常见物质化学式;
4、常见化学反应方程式(共约30个---见“化学方程式复习方法二”);
5、常见元素化合价
6、原子的表示方法---元素符号、原子结构示意图、周期表单元格
二、概念理论类
1、物质分类概念---要理解：纯净物与混合物、化合物与单质、含氧化合物与氧化物
2、化学反应分类：化合反应、分解反应;氧化反应、还原反应;
3、催化剂及催化作用，
4、原子、离子、分子及元素的关系
5、相对原子质量，相对原子质量与质子、中子数关系
6、物理、化学变化，物理、化学性质;
7、质量守恒定律及本质原因
8、温室效应、燃烧、着火点
9、石油分馏、煤的综合利用
10、几位科学家及贡献
三、物质组成
1、空气的组成
2、稀有气体
3、地壳中元素含量
4、软水与硬水及区别
6、空气及水污染
7、生物体、海水的元素含量前六位
四、应用理解
1、元素符号、离子符号、化学式、化学方程式的意义。

化学九年级上册二单元框架

九年级上册化学第二单元的框架可以包括以下几个部分：
1.原子和分子的概念：介绍原子的构成，包括质子、中子和电子，以及原子的
电性和原子序数的概念。

同时，介绍分子的概念，包括分子的组成和化学符号的表示方法。

2.元素的概念：介绍元素的概念，包括元素的定义、分类和命名方法。

同时，
介绍元素周期表的基本概念和组成元素。

3.化合物的概念：介绍化合物的概念，包括化合物的组成、分类和命名方法。

同时，介绍化合物的化学式和化合价的计算方法。

4.化学反应的基本概念：介绍化学反应的基本概念，包括化学反应的类型、化
学方程式的书写和计算方法。

同时，介绍化学反应中的能量变化和化学反应速率的概念。

5.实验技能和安全知识：介绍实验技能和安全知识，包括实验操作的基本步骤、
实验仪器的使用方法、实验安全注意事项等。

在构建这个框架时，需要考虑到学生的认知水平和接受能力，以及教材的内容和要求。

同时，需要注重知识的系统性和连贯性，使学生能够逐步掌握化学基础知识，为后续的学习打下坚实的基础。

初中化学知识点总结九上

初中化学知识点总结九上初中化学知识点总结（九年级上册）一、化学基础知识1. 物质的组成：物质由元素组成，元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。

纯净物又分为单质和化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H2O表示水。

4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

5. 相对分子质量：一个分子中所有原子的相对原子质量之和。

6. 化学反应：物质之间发生的化学变化，伴随能量变化。

7. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。

二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。

2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应，如：AB → A + B。

3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，如：A + BC → AC + B。

4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如：AB + CD → AD + CB。

三、常见物质的性质1. 氧气（O2）：无色、无味气体，支持燃烧。

2. 氢气（H2）：无色、无味、最轻的气体，可燃烧。

3. 水（H2O）：无色液体，生命的基本物质，可溶解许多物质。

4. 碳（C）：常见的非金属元素，有多种同素异形体，如石墨和金刚石。

5. 铁（Fe）：常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。

四、常见物质的化学反应1. 燃烧反应：物质与氧气反应，产生热量和光，如甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

2. 腐蚀反应：金属与环境中的水和氧气反应，形成金属氧化物，如铁生锈：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

五、实验基本操作1. 实验室安全：了解并遵守实验室安全规则，使用防护装备。

初中：九年级化学上册第一单元知识点总结

初中：九年级化学上册第一单元知识点总结
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质:1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化.2.物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作
1.药品的取用:(1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部 ,液体取 1-2mL .
(2)注意事项:“三不”: 不闻、不尝、不摸。

(3)取用少量液体药品用胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平 ,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心 ,瓶口要紧靠容器口。

(4) 2.物质的加热:(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄 .(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3.仪器的洗涤:玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,
也不成股流下。