【高三】河南湿封市2018届高三化学上学期第一次模拟考试月试题(含答案)
高考化学复习 考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(解析版)
考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。
2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误。
2017-2018届河南省郑州市高三上学期第一次质量预测化学试题及答案
2017-2018年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Ce-140 第I卷（选择题共45分）选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维C．酯类物质是形成水果香味的主要成分D．从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：B．烧碱溶液：C．高锰酸钾溶液：D．氢氧化铁胶体：3．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是A．用石墨做电极电解CuSO4溶液B．碳酸钠溶液显碱性：C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极放氧化：D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成N表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是4．用ANA．标推状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.OANB．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2ANC.标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2AND．25℃时，pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2A5.1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的反应A.①② B．②③ C．③④ D．①④6．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，X不可能是A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．H2S7．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是8．三氟化氯(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
河南省部分名校2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题及答案(含解析)
2022—2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O －16 Na－23 S－32 Mn－55一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A．氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素C．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁D．电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．高铁酸钠处理水B．“84消毒液”消灭新冠病毒C．苹果切开一段时间后会发生褐变D．小苏打作为食品的腿松剂3．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是4．下列有关说法正确的是A．现需480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则需要称量12.0g硫酸铜晶体B．碳纳米管属于胶体，该材料具有超强的吸附能力N密度相同，则两者含有的原子数相同C．不同温度下，相同体积的CO和2D．一定物质的量浓度稀硫酸的配制，使用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5．右图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。
下列说法错误的是A ．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B ．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁C ．3Fe +能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．M 的离子符号为24FeO -6．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法单&氧化物氢氧化物物质类别正确的是 A ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应后，HI 分子数目为2A N B ．常温下，1L pH ＝1的23H SO 溶液中含有的H +数目为0.2A N C ．1L 1mol /L 溴化铵的水溶液中4NH +与H +离子数目之和大于A ND ．电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32g Cu 转化为2Cu +7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式A四氧化三铁溶于稀硝酸23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++++B向()32Mg HCO 中滴加足量的NaOH 溶液产生白色沉淀 2332Mg HCO OH MgCO H O +--++↓+C 2SO 通入溴水，溶液褪色22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++++D白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体22Cl ClO 2H Cl H O --+++↑+8．中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 A ．钠与氧气加热生成过氧化钠，锂与氧气加热也生成过氧化锂 B ．铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁与碘蒸气加热反应也生成碘化铁C ．硫酸铁与过量的氨水反应生成氢氧化铁，硫酸铜与过量氨水反应也生成氢氧化铜D ．氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，氧化镁熔点也很高，也常用作耐火材料 9．化学是以实验为基础的科学。
【2020高考化学考点剖析】考点17 化工流程中物质的结晶(解析版)
考点17 化工流程中物质的结晶化工流程中物质的结晶需根据晶体的组成、溶解度、水解、性质综合考虑，大多数采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，但对不同的晶体有所改变。
1.（2019全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
【答案】加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）【解析】（4）为了出去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）2. （2018课标Ⅰ）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【答案】（冰浴）冷却过滤【解析】（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
3．（2017课标Ⅰ）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50TiO2·xH2O转化92 95 97 93 88率%分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。
高考化学 考点剖析 考点06 离子检验(含解析)-人教版高三全册化学试题
考点06 离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+ B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl) C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。
2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
安徽省合肥市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
合肥2025届高三10月段考试卷化学（答案在最后）考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。
墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。
考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Ti-48Fe-56Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是NH HCO，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量A.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如43气体，使面团疏松多孔硅量子点不是胶体B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nmNaHCO溶液的方法解毒C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料【答案】D【解析】【详解】A．NH4HCO3俗称泡打粉，加工馒头，面包时，加入一些NH4HCO3，碳酸氢铵分解产生大量气体，从而使面团变得疏松多孔，A正确；B．硅量子点的直径为2~20nm，虽然符合胶体中分散质粒子直径的范围，但没有构成分散系，所以硅量子点不是胶体，B正确；C．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，C正确；D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，它们的主要成分都是碳单质，属于无机非金属材料，D错误；故选D。
2.下列关于物质工业制备的说法中正确的是A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.硝酸生产尾气中的x NO 可用23Na CO 溶液或3NH 处理C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 在NaCl 中的溶解度很小，先通入3NH 使食盐水显碱性，能够吸收大量2CO 气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A 错误；B ．NO x 与23Na CO 溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NO x 与3NH 反应生成氮气，B 正确；C ．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C 错误；D ．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO 在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D 错误；故选B 。
湖北省高三化学上学期第一次月考9月精编仿真金卷A卷
湖北省2020届高三化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO−3的数目为N AD．任何条件下，20L N2含有的分子数都不可能为N A3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是5．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2−3、I－、SO2−3六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2+、CO2−3、Br－ B．Na＋、SO2−3、I－C．Fe2+、I－、SO2−3 D．Na＋、Br－、CO2−37．把铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
江西省抚州市金溪县第一中学2024-2025学年高三上学期11月联考英语试卷(含答案)
江西省2025届高三11月阶段检测考高三英语试卷试卷共8页，67小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．考查范围：高中全部内容。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡交回。
第一部分听力（共两节，满分30 分）做题时，先将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirtA．19.15. B．9.18. C．9.15.答案是C。
1．What kind of beefsteak would the man likeA．Medium rare one. B．Medium one. C．Well done one. 2．What is the man doing nowA．Making a call. B．Making a bid. C．Applying a bid. 3．What’s the woman’s last nameA．Nangong qing. B．Qing. C．Nangong.4．What does the man want to doA．Make a reservation. B．Buy a restaurant. C．Change a room. 5．What will the man probably wearA．Blue pants. B．White coat. C．Shorts.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
2025届河南省十所重点名校化学高三上期中学业水平测试试题含解析
2025届河南省十所重点名校化学高三上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式或化学方程式的是( )A ．NH 4HSO 4溶液与足量的NaOH 溶液混合：+4NH 32+OH =NH H O ⋅－ B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：2++223Ca +H O+CO =CaCO +2H ↓C ．向稀硫酸中通入H 2S 气体：H 2SO 4+ H 2S ==S↓+ H 2OD ．用Na 2CO 3溶液吸收少量SO 2：2-3CO + SO 2== 2-3SO + CO 22、华裔物理学家高锟（1933 年 11 月 4 日—2018 年 9 月 23 日）是香港中文大学前校长、有“光纤之父”之称，因其“在光传输于纤维的光学通信领域突破性成就”在 2009 年 10 月 6 日获得诺贝尔物理学奖。
以下说法中正确的 A ．常用晶体硅为原料生产光纤（SiO 2)B ．常用的太阳能热水器利用了 SiO 2 直接将光能转化为电能、热能的特性C ．可用 SiO 2 为原料生产出计算机、电子设备微芯片（microchip ）材料D ．光纤材料化学性质稳定，常温下不与常见的酸、碱、盐溶液反应 3、下列关于溶液及配制的说法正确的是（ ）A ．配制0.1mol·L -1CuSO 4溶液450mL ，需要CuSO 4的质量是7.2gB ．配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解C ．配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高D ．某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同 4、下列有关晶体的说法正确的是A ．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B ．原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高C ．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D ．氯化钠溶于水时离子键未被破坏5、天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了 A ．加成反应B ．取代反应C ．氧化反应D ．聚合反应6、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．有氧气参与的反应都是放热反应B．热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化C．若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1D．放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能7、某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。
化学丨黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025届高三上学期11月期中考试化学试卷及答案
***学校2024—2025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22.下列化学用语或表述正确的是A．BF3的空间结构：三角锥形B．碳的基态原子核外电子排布式：C．H2O2的电子式：D．N2H4和H2O可以形成分子间氢键3.下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4.工业上用N2和H2合成NH3，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗0.1mol H2时，生成N－H键数目为0.2N AB．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应C．0.4mol N2所含电子的数目为4N AD ．氧化22.4L NH 3生成NO ，消耗O 2分子数为2N A 5.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A ．Si→SiO 2→Na 2SiO 3B ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2C ．Na→NaCl →NaHCO 3D ．S→SO 3→H 2SO 46.类比迁移的思维方法有助于学习化学。
河南省三市(许昌市 平顶山市 新乡市)2015届高三10月第一次调研考试化学试题 扫描版含答案
化学参考答案及评分标准（15一摸）7D 8C 9C 10A 11A 12B 13D26．(13分)（除了表明2分的空外，其余每空均为1分。
）（1）硫酸溶液飞溅（2）滴加苯乙晴 球形冷凝管 回流 需要 便于苯乙酸析出（3）重结晶 117n /136m ×100%（2分） （4）看沉淀是否洗涤干净（2分）（5）增加苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）27（15分）（1）LiF + HF = LiHF 2（2分）氢氟酸对玻璃有腐蚀作用（或SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O ）（2分）NaHCO 3 （2）PF 5+4H 2O = H 3PO 4+5HF （2分） LiHF 2 + PF 5 = LiPF 6 + HF （2分）（3）液态HF 冷凝 （4）+5 16 （5）0.5（2分）28．（15分）（1）1031.2kJ/mol （3分，其余每空2分）（2）② （a ）当∆H >0时，lg K 随温度升高而增大，当∆H <0时，lg K 随温度升高而减小。
(b) 当温度同等变化时，∆H 的数值越大lg K 的变化越大。
（3）99% （4）减少副产物，获得更纯净的CO 2 （5）CaS+2O 2 高温 CaSO 436．（15分）（1）69（1分）（2）Ca 5F(PO 4)3 + 5H 2SO 4 = 3H 3PO 4 + 5CaSO 4 + HF ↑（2分） 0.49（2分）（3）CaSiO 3 液态白磷 固体白磷（各1分）（4）SiF 4、CO （2分） SiF 4、HF 、H 2S （2分） PH 3（1分）（5）产品纯度高（浓度大）（2分）37． (2、4、5问每空2分，其余每空1分，共15分)（1）3 （2）bc （3）平面三角形 其中不存在自由移动电子（4）sp 3 平行六面体 8 （5） Li 3N + 2H 2 = LiNH 2 + 2LiH38． (15分) （1）NaOH(或Na 2CO 3) 氯原子、碳碳双键（2分）（2）氧化反应 （3）C 16H 21O 2N （4）Cl 2/光照（2分）CH 3CHClCH 3 + NaOHCH 2=CHCH 3 + NaCl +H 2O （2分） CH2=CHCH 3 + Cl 2 CH 2=CHCH 2Cl + HCl （2分）（5）2—硝基—1，4—苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）C C CH 3 光照乙醇HNO 3(浓)2 H 2O （2分） + 浓硫酸△ +。
河南省重点高中高三上学期阶段性调研联考化学试题含答案
河南省重点高中2022届高三上学期阶段性调研联考化学试题注意事项：1．共100分，考试时长为90分钟。
2．答题前，考生先将姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。
下列物质不属于空气污染物的是A. 臭氧B. 氮的氧化物C. PM2.5D. 二氧化碳2. 很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是A．C60 B. 12C C. 金刚石 D. 石墨3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．化工厂用电解法制备氯气D．炼油厂用分馏法生产汽油4．实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶5．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇B．氢气C．液化石油气D．天然气6．我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是OA．原子核内有8个中子的氧原子：1810B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：C H OD．蔗糖分子的分子式：61267．下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B．光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是红褐色液体D．可以通过过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体8．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A．奎尼酸的分子式是C7H9O6B．奎尼酸遇FeCl3溶液显紫色C．奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH反应D．奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应9.2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol−1表示。
重庆市2025届高三上学期第一次月考 化学试卷含答案
重庆市高2025届高三第一次质量检测化学试题（答案在最后）2024.9注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Mn-55第I卷(选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是A B C D厨房用品料酒白醋食盐小苏打主要成分C2H5OH CH3COOH NaCl NaOHA.AB.BC.CD.D 【答案】D【解析】【详解】A．料酒的主要成分是酒精，结构简式为C2H5OH，A正确；B．白醋的主要成分是醋酸，结构简式为CH3COOH，B正确；C．食盐是日常生活中不可或缺的调味品，为食物增添了咸味，主要成分是NaCl，C正确；D．小苏打是NaHCO3的俗称，D错误；故选D。
2.下列化学用语表述不正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1C.钠的原子结构示意图为D.基态氮原子的价电子排布图为【答案】A【解析】【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；B．Cu是29号元素，基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，B正确；C．Na是11号元素，核外有11个电子，原子结构示意图为，C正确；D．N是7号元素，核外有7个电子，价电子排布式为2s22p3，基态氮原子的价电子排布图为，D正确；故选A。
3.下列说法不正确的是A.Al2O3熔点高，能用于制作坩埚B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C.SiO2是酸性氧化物，是生产陶瓷、玻璃和水泥的重要原料D.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中【答案】C【解析】【详解】A．Al2O3熔点很高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A正确；B ．Na 2O 2能与CO 2反应产生O 2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na 2O 2可作供氧剂，B 正确；C ．SiO 2能够和NaOH 溶液反应生成Na 2SiO 3和H 2O ，是酸性氧化物，是生产玻璃和水泥的重要原料，生产陶瓷的原料是黏土，SiO 2不是生成陶瓷的重要原料，C 错误；D ．硝酸化学性质不稳定，见光或受热分解，4HNO 3光照2H 2O+4NO 2↑+O 2↑，在贮存时用棕色细口瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，D 正确；故选C 。
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
2018高考化学易错点3：NA(知识讲解)含解析
2018高考化学易错点3：NA（知识讲解）含解析易错点三NA瞄准高考1．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的中，含有个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。
3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A锁定考点小题快练1．（2018届山东省济宁市高三上学期期末考试）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25N AB. 室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75N A【答案】A【解析】Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25N A，故A正确；室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为N A，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O，生成4molN2 转移15mol电子，所以生成56gN2 时，转移的电子数目为7.5N A，故D错误。
化学备考选考测试题：单元滚动检测卷(五) 含答案
单元滚动检测卷（五）第Ⅰ卷选择题（共50分）1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之,黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫C．铜D．铁答案B解析液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，但常温下,能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄，故选项B正确。
2．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中）工业上，一般不用电解法来制备的金属是(）A．钠B．镁C．铝D．铁答案D解析钠、镁和铝是活泼的金属，一般通过电解法冶炼，铁不是很活泼的金属，一般不通过电解法冶炼,而是利用还原剂还原，答案选D.3．（2017·杭州市五县七校高三月考）下列叙述正确的是() A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色,产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素,获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为人类防治疟疾做出了重大贡献C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火答案D解析钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体,A错误;屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿汁中的青蒿素，B错误；水晶的成分是二氧化硅，C错误；镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，D正确。
4．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列说法不正确的是（) A．木材、纺织品浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂答案B解析金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误。
5．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是(）A．0.1 mol·L－1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸答案B解析氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别;盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生气体，可以鉴别；浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH试纸可以鉴别。
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河南省开封市2018届高三化学上学期第一次模拟考试（12月）试题可能用到的相对原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 As-757. 李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。
现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。
下列有机物能水解生成氨基酸的是A．油脂 B．蛋白质 C．淀粉 D．纤维素8. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是DA.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应C.聚氯乙烯化学稳定性好，可用于生产药品包装盒、快餐盒等D.由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料9.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物A~E能发生下图所示一系列变化,则下列说法错误的是A．A分子中所有原子均在同一平面内B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等10. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，青铜基体是正极B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变C.若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448LD.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应11. 有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL ﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是A.离子半径大小 e>g>hB. g位于第三周期VA族C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g> z12. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
下列说法错误的是A. ②的作用是安全瓶B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C. ④中的现象说明SO2具有氧化性D. ⑤用于检验SO2的漂白性13.极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pc B=－lgc B）。
如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1，则该溶液中溶质的pc=5。
下列说法正确的是A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小D．某温度下K sp（AgCl）=1.0×10﹣10，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=1026.（14分）1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的"生命力"学说。
（1）(NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为＿＿＿＿。
（2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO2和NH3，在催化剂的作用下合成尿素。
①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反应的化学方程式为＿＿＿＿。
②实验所需的CO2可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有＿＿＿＿（填字母）。
③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口＿＿＿＿（填“a”或“b”）进入。
（3）尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4 H+和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。
①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为＿＿＿＿；②滴定选用的指示剂为＿＿＿＿。
滴定终点的现象为＿＿＿＿。
③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。
取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+消耗OH﹣的能力与1mol H+相当）。
重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。
则该样品中氮的质量分数为＿＿＿＿。
27.（14分）工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。
）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。
其工艺流程如下：已知：，在酸解过程中，想加快酸解速率，＿＿＿＿。
①已知几个反应的热化学方程式：C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=−393.5 kJ•mol−12H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=−571.6 kJ•mol−1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=−890.3 kJ•mol−1则由天然气生产炭黑的热化学方程式为＿＿＿＿。
②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响,下列有关说法正确的是＿＿＿＿。
A. 甲烷裂解属于吸热反应B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率C. 在反应体系中加催化剂，反应速率增大D. 升高温度，该反应的平衡常数减小（3）活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。
向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g） N 2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。
在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。
当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是＿＿＿＿；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是＿＿＿＿。
35.（15分）(化学-选修3：物质结构与性质)第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。
请回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子云形状为＿＿＿＿，电子占据的最高能层符号是＿＿＿＿。
（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为＿＿＿＿。
（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为＿＿＿＿，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是＿＿＿＿。
（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为＿＿＿＿（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为＿＿＿＿，中心原子的杂化类型为＿＿＿＿；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因＿＿＿＿；砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为＿＿＿＿g ·cm-3。
(N A表示阿伏加德罗常数的值)。
36.（15分）(化学-选修5：有机化学基础)3,4-二羟基肉桂酸（H）是为止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。
已知：请回答下列问题:(1)X的名称为，A中的官能团的名称是＿＿＿＿。
（2）Y+R→Z的化学方程式为＿＿＿＿。
反应类型为＿＿＿＿。
（3）下列说法正确的是＿＿＿＿(填字母)。
a.1 molH最多能和3 mol Br2反应b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成Xd.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2(4)T是H的芳香族同分异构体，1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，则T的结构有＿＿＿＿种。
其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为＿＿＿＿ (写一种即可)。
(5)设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4 ()的路线 (无机试剂任选) 。
化学参考答案7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.D26. （14分）（1）(NH4)2SO4+2KCNO=2CO(NH2)2+K2SO4（2分）（2）①CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O（2分）②BCD（3分）③b（1分）（3）① 4NH4++6HCHO =(CH2)6N4H++3H++ 3H2O（2分）②酚酞（1分）加入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟内不褪色（1分）③（2分）27. （14分）（1）硫酸（1分）升温、把盐泥粉碎、搅拌等（2分）（2）Mn2++ ClO-+ H2O == MnO2↓ + 2H++ Cl-（2分）（3）速度快 BaSO4 Fe（OH）3 Al（OH）3 焰色反应（各1分）（4）趁热过滤（2分）（5）16.8%（16%、17%均可给分）（2分）28.（15分）（1）2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑ （2分） 5N A（2分）（2）① CH4(g)C(s) +2H2(g) ΔH =+74.8kJ•mol−1（2分）②A C（2分）（3）① 0.56（2分） 0.0036mol•L−1•min−1（2分）＜（1分）② 活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用（1分）炭的质量分数减少，混合物中微电池数目减少（1分）35. （15分）（1）球形和哑铃形（2分） N（1分）（2）3d3 4s2（1分）（3）2N A（1分） Fe3+的3d5半满状态更稳定（2分）（4） As＞Se＞Ge＞Ga（2分）分子晶体（1分） sp3 （1分）硒酸中非羟基氧原子较多（或其他合理解释）（2分）（2分）36. （15分）（1）乙醇（1分）碳碳双键、醛基、氯原子（3分）（2）CH3CHO +（2分）加成反应（1分）(3) c d （2分）(4) 10 （2分）(或)（2分）(5) CH 3CHO （2分）。