离子的检验、鉴别及推断ppt课件

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高考化学二轮复习离子检验离子推断PPT课件

高考化学二轮复习离子检验离子推断PPT课件
答案 不能,若溶液中存在 SO23-、Ag+,也有相同 的现象。
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
Fe2+ 沉 淀 Fe3+ 法
Cu2+ Al3+
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
哑水是一种含铜盐的泉水,即硫酸铜(胆矾) 的水溶液,称为胆水。哑泉中含有过多的铜 盐,这些铜盐经过水中的氧化硫杆菌、氧化 铁杆菌、氧化铁硫杆菌等微生物的氧化、分 解,最初形成溶于水的硫酸铜。水中还包含 着一些石膏微小结晶,这种石膏中过多的含 了硫酸镁,导致人的声带和食道迅速脱水, 导致短时间失声。这种胆水饮用后会使人恶 心、呕吐、腹泻,言语不清,直至虚脱、痉 挛而死。人在误饮哑水之后立即饮用一定量 的碱性水,再对肠胃进行清理即可。安乐泉, 即为碱性水,能使铜盐生成不溶于水的沉淀 物。
2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO-4 ——呈紫色, Cu2+——呈蓝色,Fe2+——呈浅绿色,Fe3+——呈 黄色。 解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
(7)做某溶液的焰色反应实验,火焰呈黄色,则溶 液中一定存在钠元素,不存在钾元素,该判断是 否正确?为什么? 答案 判断错误,钾的焰色反应必须透过蓝色钴 玻璃片才能观察到。
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
2020届高考化学二轮复习 离子检验离子推断(共29张PPT)
石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝
要加热
气 CO23- 体
稀盐酸和 氯化钙溶液
加氯化钙溶液,产生沉 不能用 淀;加稀盐酸沉淀溶解产 Ca(OH)2

2019届高三化学第二轮复专题六离子检验与离子推断(共33张PPT)

2019届高三化学第二轮复专题六离子检验与离子推断(共33张PPT)
+ 3+ 水的灰蓝色固体、 Cr(OH)4 为绿色,在 Cr42)(SO 4)3 溶液中逐滴 Cr 与 Al3 的化学性质相似,在 Cr2(SO 3 溶液中逐滴加入

加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是蓝紫色溶液变 NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是
蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐 浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶 _____________________________________________________ 溶解形成绿色溶液 液。 ____________________________________________________ 。
Cl-
- CO2 3
OH

CHCl 酸化
Ag

待检离子
- SO2 3
干扰因素
- CO2 3
排干扰措施 加盐酸后将产生的气体通入品红试液 中 加硝酸后将产生的无色无味气体通入 澄清石灰水变浑浊 透过蓝色钴玻璃 先加 KSCN 溶液未变红,再加入 K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀 加热
3.(2016· 全国高考卷Ⅱ节选)某班同学用如下实验探究 Fe2 、

Fe3+的性质。 回答下列问题: (1)丙组同学取 10 mL 0.1 mol· L
-1
KI 溶液,加入
6 mL 0.1 mol· L-1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支
试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置,CCl4 层呈紫 色; ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明: 在 I- 过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此 可以证明该氧化还原反应为________________。

最新离子的检验鉴别及推断

最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象,剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时,可以产生四种不同的现象,所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类,可用多种解法,题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案,其要求是操作步骤简单,试剂选用最少,现象最 明显。
(2010·山东理综-14D) 解析 必须先加稀盐酸,以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀,再 加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综-3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液,溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液,溶液变 蓝色
2.利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32- ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 , 再加入稀盐酸 沉淀消失 ,并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24- ―→加入稀盐酸无沉淀生成,无气体放出, 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K+和 Na+
K+
火焰呈 紫 色(透过蓝色钴玻璃)
Na+
火焰呈 黄 色
2.特殊检验法
Fe3+
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2+
加入KSCN溶液无现象,滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1.利用酸碱指示剂检验
OH- ——
成棕色的碘,与Na2CO3反应产生无色的CO2气体, 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解,与AgNO3 无明显现象,现象均不同。

人教版九年级化学 常见离子的检验和鉴别》课件(共19张PPT)

人教版九年级化学 常见离子的检验和鉴别》课件(共19张PPT)

课堂总结:
常见离子的检验和鉴别
方法
一明确被检验的离子 依据:离子的特性
二选试剂 原则:现象明显,操作简便 防干扰
三定组成
步骤:取样→加试剂→现象→结论
【当堂检测】:
1、小明学习化学后,在家里想用化学方法来鉴 别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐,你认为下
列方法可行的是 ( C)
A.观察它们的颜色 B.分别倒入水中观察是 否溶解 C.取少量分别倒入食醋 D.分别尝它们的味道
品,分别滴入 如果溶液不变色 证明原样品是水
几滴紫色的石
蕊溶液
如果溶液变蓝色 证明原样品是
氢氧化钠溶液
3、【合作探究】:
现有失去标签的两瓶无色溶液,编号是(1)(2),它
们分别是Na2CO3溶液和NaCl溶液中的一种,请提出实验方案 加以区别。
要求:在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,按表中
方法一(示例)填写。所选试剂须属不同物质类别(物质类别
同学们,你们知道刑警在破案时是怎样 用显影的方法来提取犯罪嫌疑人的指纹吗?
手指上的汗液有氯化钠(盐)
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
光照
2AgCl 2Ag(黑色)+Cl2 ↑
学习目标:
1、知道常见离子的检验方法。 2、学会运用酸、碱、盐的性质进行常见 离子的检验与鉴别。
重点:掌握离子鉴别的一般方法 难点:了解混合物中离子鉴别的一般方法
2、向某一溶液中加几滴氯化钡溶液,再滴加几
滴稀硝酸,发现有白色沉淀生成,则可判断原溶
液中( D )
A、一定含 SO42-
B、一定含 Ag+
C、一定含 SO42-和Ag+ D、一定含SO42-或Ag+

离子的检验和推断PPT教学课件

离子的检验和推断PPT教学课件
实验探究离子的检验和推断
一、离子的检验
1.
(1
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、
Al3+、NH
4
② 用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
2. (1)利用酸碱指示剂检验
SO
2 4
先加入稀盐酸,无现象,再加入BaCl2
SO 2 3
加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加 稀盐酸,放出无色、有刺激性气味、能
可能含Fe2+(Fe2+浅绿色)、HCO
3
;②说明有NO
气体产生,证明溶液中含有NO
3
;③④说明溶液
中含有SO
2 4
;⑤加NaOH溶液有白色沉淀生成且
部分溶解于过量NaOH中,说明溶液中含有Mg2+、
Al3+;④说明原溶液不含I-,由Al3+推出不可能含
有HCO
3
,由含有SO
2 4
推出原溶液不可能含有
【实验探究2】 A、B、C、D、E均为可溶于水 的固体,组成它们的离子有
阳离子 阴离子
Na+ Mg2+ Al3+
OH-
Cl-
CO
2 3
Ba2+
SO
2 4
HSO
4
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可 溶于E溶液;②A溶液与C溶液反应生成白色沉 淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液与D溶液反应 生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;④B溶液与
可溶于水的固体,故A为Na2CO3。能够溶解两种
白色沉淀的只有可能含有HSO
4
即E为NaHSO4或
Mg(HSO4)2。B、C中含有Mg2+、Al3+,D中含有

离子的检验、鉴别及推断一轮复习课件

离子的检验、鉴别及推断一轮复习课件
Fe2+ ——先产生 白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变为红褐色
Al3+ ——产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀又会溶__解__ NH+ 4 ——共热,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体
(2)焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+ K+ —— 火焰呈 紫 色(透过蓝色钴玻璃)
× (1)检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液
,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸。( )
× (2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀,再加入
稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-( )
√ (3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水
溶液一定显碱性。( )
√ (4)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,
Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.Fe3+遇硫氰化钾溶液生成红色沉淀
例7、向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不 断搅拌,随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相 应地发生如图变化,四条曲线(c和d部分重叠)与溶
S2- →滴入Cu2+溶液或Ag+溶液,产生黑__色____沉淀。
三、H+和OH-的检
验离子
种类
试剂
现象
a.石蕊溶液
a.溶液变__红_色_
b.pH试纸
b.试纸变__红_色_
H c.活泼金属(如Zn)
d.难溶性氧化物(如CuO
c.产生__大__量_气__泡__
+ 或Fe2O3)
d.固体__溶__解__
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透
明”。
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四、考点精讲
考点一:检验常见物质的一般程序与思路 1.无色溶液的检验

离子的检验、鉴别及推断

离子的检验、鉴别及推断

特别提醒
物质的鉴别常以简答题形式进行考
查,回答时注意: (1)不许原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使 用,若原瓶操作,会造成试剂污染,所以要有“各取 少许” 字样。 (2)用词要准确科学:结论的得出来自实验现象, 在加入试剂之前, 该物质是未知的, 叙述时不可出现 “取某某试剂加入某某物质„„”的字样。 气体试剂 要用“ 通入”, 切不可把液体或固体试剂“通入×× 中”。
硫酸铵 有刺激性气味 气体产生
氯化 氯化 钾 镁
硫酸铝
NaOH
NH3· H2 O AgNO3 BaCl2
无明显变化 白色沉淀 白色沉淀
白色沉淀, 无明 白色 NaOH 过量 显变 沉淀 时,沉淀溶 化 解 无明 白色 白色沉淀 显变 沉淀 化 白色 白色 白色沉淀 沉淀 沉淀 无明 无明 显变 显变 白色沉淀 化 化
- 常见的溶液中有颜色的离子有:MnO4 ——呈 紫色 , + + + Cu2 ——呈 蓝色 ,Fe2 ——呈 浅绿色 ,Fe3 —— 呈 黄色 。
沉 淀 的 颜 色 : Cu(OH)2—— 蓝 色 沉 淀 , Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。
答案
B
考点二
物质的鉴定、鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别。它们的共同点是:均 需根据物质的特征反应,选择恰当的试剂和方法,准确观 察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及 气味、颜色等现象加以判定。 不同的是:①鉴定通常是指对于一种物质的定性检 验,是根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子。 ②鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认, 可根据一种物质的特性区别于另一种;也可根据几种物质 的气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区 别。

常见离子的检验与推断课件

常见离子的检验与推断课件

02 离子推断技巧解析
离子推断基 础
01
02
03
离子性质
了解不同离子的性质,如 溶解性、颜色、反应特性 等,是进行离子推断的基 础。
离子反应
掌握离子之间的反应原理, 如复分解反应、氧化还原 反应等,有助于判断离子 是否存在。
实验现象分析
通过观察实验现象,如沉 淀、颜色变化等,可以推 断出离子的存在。
进阶习题
总结词
提高解题技巧和综合应用能力
详细描述
涉及离子反应的复杂反应机制,离子鉴别方法的综合应用,以及离子存在形式的推断等。
习题答案解析
总结词
提供解题思路和答案解析
详细描述
对每道习题进行详细的答案解析,包括解题思路、涉及知识点、易错点提醒等,帮助学生深入理解离 子检验与推断的原理和方法。
05 参考文献与附录
常见阳离子的检验方法
钠离子的检验
将样品溶液与醋酸铀锌试样品溶液与四苯硼钠反应,若生成白色沉淀,则证明存在 钾离子。
常见阴离子的检验方法
氯离子的检验
将样品溶液滴加硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则证明存在氯离子。
硫酸根离子的检验
将样品溶液加入氯化钡溶液,若生成白色沉淀,则证明存在硫酸根离子。
亚铁离子
01
试剂-高锰酸钾;现象-紫红色溶液
氯离子
02
试剂-硝酸银;现象-白色沉淀
硫酸根离子
03
试剂-氯化钡;现象-白色沉淀
THANKS
离子推断实例解析
硫酸根离子的检验
利用硫酸根离子与钡离子 反应生成硫酸钡沉淀的性 质,可以检验硫酸根离子 的存在。
氯离子的检验
利用硝酸银与氯离子反应 生成氯化银白色沉淀的性 质,可以检验氯离子的存在。

高考化学一轮复习离子检验与推断课件(71张)

高考化学一轮复习离子检验与推断课件(71张)

集 训
_____________________________________________________。 返
首 页
14
·

(5)使 pH 试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、NO- 3 、Fe3+、SO24-



知 识
_____________________________________________________。



(7)ClO-与 H+生成弱电解质 HClO



16
·






识 关
命题点 溶液中离子共存的判断
·
馈 真


能 力
1.(2019·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存
验 收
的是( )



素 养
①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO- 3 、Cl-、I-
后 限


用 创 新
课 后


应 用
(2)NH+ 4 与 CH3COO-、CO23-、HCO- 3 、S2-等能发生相互促进的 时


新 水解反应,但不完全,仍能大量共存。

返 首 页
·
9
·




知 识
4.络合反应型
·
反 馈


键 能 力
离子间因发生络合反应而不能大量共存,常见的反应有(1)Fe3+
题 验 收
与 SCN-因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。

人教课标版高中化学必修一《离子的检验和推断》教学PPT36页PPT

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29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中,哪 里没有 法律, 那,也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
56、书不仅是生活,而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次,但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许,为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处, 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿

60、生活的道路一旦选定,就要勇敢地 走到底 ,决不 回头。 ——左
人教课标版高中化学必修一《离子的

检验和推断》教学PPT 26、我们像鹰一样,生来就是自由的,但是为了生存,我们不得不为自己编织一个笼子,然后把自己关在里面。——博莱索

27、法律如果不讲道理,即使延续时 间再长 ,也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克

28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
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例 2 下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂
即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
Cu(OH)2] f.碳酸盐(Na2CO3 或
CaCO3)
a.溶液变 红色 b.试纸变 红色 c.产生 大量气泡 d.固体 溶解 e.固体 溶解 f.固体溶解并
有气泡
6
a.变 蓝色
a.石蕊溶液(酚酞溶液)
( 红色 )
b.pH 试纸
b.变 蓝色
c.可溶性铜盐(如 c.产生蓝色沉淀
OH-
CuSO4 溶液)
产生
SO23- ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ,再
加入稀盐酸 沉淀消失 ,并放出有 刺激性气味

气体
3.利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验 Cl- ―→生成不溶于稀硝酸的 白色 沉淀
5
三、H+和 OH-的检验
离子 种类
H+
试剂
现象
a.石蕊溶液 b.pH 试纸 c.活泼金属(如 Zn) d.难溶性氧化物(如 CuO 或 Fe2O3) e.难溶性碱[如
答案 D
12
即时巩固 1 关于某无色溶液中所含离子的鉴 别,下列判断正确的是( )
A.加入 AgNO3 溶液,生成白色沉淀,加稀盐 酸沉淀不溶解时,可确定有 Cl-存在
B.通入 Cl2 后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶 液后溶液变蓝,可确定有 I-存在
C.加入 Ba(NO3)2 溶液,生成白色沉淀,加稀 盐酸后沉淀不溶解时,可确定有 SO42-存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变 浑浊,可确定有 CO23-存在
13
解析 Cl-、SO24-均能与 Ag+形成不溶于稀盐酸 的白色沉淀,A 错;I2 遇淀粉变蓝,通入 Cl2 后,溶 液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则溶液中
有 I-存在,B 对;SO23-与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。
考点精讲
考点一 检验常见物质的一般程序与思路 1.无色溶液的检验
8
9
10
例 1 根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
选 项Biblioteka 实验内容结论某物质的水溶液能使红色石 该物质一定是氨
A
蕊试纸变蓝

某气体能使湿润的淀粉碘化 该气体一定是氯
B
钾试纸变蓝
离子的检验、鉴别及推断
基础盘点
一、常见阳离子的检验 1.常规检验法 (1)用 NaOH 溶液能检验出 Cu2+、Fe3+、Fe2+、 Al3+、NH+ 4
1
Cu2+
产生 蓝色沉淀
Fe3+ Fe2+ Al3+ NH+ 4
产生 红褐色沉淀
先产生 色
色白沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变为 红褐
产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀又会 溶解
OH- ——
滴入酚酞试液,溶液变 色,

滴入紫色石蕊试液,溶液变 色

2.利用盐酸和其他试剂进行检验
CO32- ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ,
再加入稀盐酸 沉淀消失
,并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊
的气体
4
SO24- ―→加入稀盐酸无沉淀生成,无气体放出,
再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀
共热,生成能使湿润的红色石蕊试纸 的气体
变蓝
2
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K+和 Na+
K+
火焰呈 色紫(透过蓝色钴玻璃)
Na+
火焰呈 色黄
2.特殊检验法
Fe3+
加入KSCN溶液呈
色红
Fe2+
加入KSCN溶液无现象,滴加新制氯水后溶液呈


3
二、常见阴离子的检验 1.利用酸碱指示剂检验
16
②若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰 色反应区别开来。
③若以上两种方法都不能鉴别时,可考虑两两混 合或相互滴加,记录混合后的反应现象,分析确定。
④若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的 顺序不同、现象不同而进行鉴别。
⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后,可用它作 试剂鉴别余下的其他物质。
17
沉淀在加入稀盐酸后也可转化为 BaSO4 沉淀,C 错;
能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2,原溶
液中可能存在的离子是
CO
2- 3

HCO

3

SO
2- 3

HSO- 3 ,D 错。
答案 B
14
考点二 物质的鉴定、鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别。它们的共同点是:均 需根据物质的特征反应,选择恰当的试剂和方法,准确观 察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及 气味、颜色等现象加以判定。 不同的是:①鉴定通常是指对于一种物质的定性检 验,是根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子。 ②鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认, 可根据一种物质的特性区别于另一种;也可根据几种物质 的气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区 别。

C
向某物质的水溶液中加入盐 酸,产生无色无味气体
该溶液中一定含 有大量碳酸根离

向铁和稀硝酸反应后的溶液 反应后溶液中肯
D 中滴加 KSCN 溶液,溶液显 定有 Fe3+,可能还
红色
有 Fe2+
11
解析 A 项,该物质也可以是 NaOH、KOH, 不一定是氨气,不正确;B 项,该气体不一定是氯气, 不正确;C 项,该溶液中也可能含碳酸氢根离子,不 一定含碳酸根离子,不正确;D 项,遇 KSCN 显红 色的溶液中肯定有 Fe3+,不能确定是否有 Fe2+,故 可能有 Fe2+,正确。
15
1.鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为: 取少量样品 ―→ 加入某种试剂 ―→ 加热、振荡等操作 ―→ 根据现象 ―→ 得出结论 2.鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨 认 物质鉴别的一般类型有: (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种, 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
d.产生 红褐色
d.可溶性铁盐(如 FeCl3 沉淀
溶液)
e.产生 有刺激性
e.铵盐(含 NH+ 4 )
气味气体
四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有:MnO- 4 ——呈 紫色 , Cu2+——呈 蓝色 ,Fe2+——呈 浅绿色 ,Fe3+—— 呈 黄色 。
7
沉 淀 的 颜 色 : Cu(OH)2—— 蓝 色 沉 淀 , Fe(OH)3——红褐色沉淀。
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