高二化学人教版选修3课后作业：3.2.1 分子晶体
高中化学第三章晶体结构与性质3.2分子晶体与原子晶体配套练习新人教版选修3(2021年整理)
高中化学第三章晶体结构与性质 3.2 分子晶体与原子晶体同步配套练习新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章晶体结构与性质3.2 分子晶体与原子晶体同步配套练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节分子晶体与原子晶体基础巩固1下列物质在室温下均是分子晶体的是( )A。
H2O、CH4、HFB.红磷、硫、碘C.CO2、SO2、NO2D.H2SO4、CH3CH2OH、HCHO答案：B解析：题目的核心是“室温”,在该条件下H2O、H2SO4、CH3CH2OH均为液体,而CH4、HF、CO2、NO2、SO2、HCHO均为气体，故B项正确.2下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( ）A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B。
原子晶体的熔、沸点较高C。
分子晶体中有的水溶液能导电D。
金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体答案：D解析:由于原子晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故原子晶体比分子晶体的熔、沸点高，硬度大。
有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl。
D选项中的干冰(CO2）是分子晶体，D错。
3我国的激光技术在世界上处于领先地位。
据报道,有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时,碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。
其原因可能是（)A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B。
人教版高中数学选修三3.2.分子晶体与原子晶体(习题1).docx
高中化学学习材料唐玲出品1．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】下列说法正确的是（）A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HClC．熔点：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2 D．沸点：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4【答案】C考点：考查物质的熔沸点及稳定性的变化规律的知识。
2.【甘肃兰州一中2014下期中考】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、标准状况下，含N A个氩原子的氩气的体积约为11.2 LB、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个C、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023D、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【答案】Dn(SiO2)=4.5g ÷60g/mol=0.075mol.每1mol的 SiO2晶体中含有的硅氧键为4mol,所以0.075mol晶体中的Si—O共价键数目为0.3×6.02×1023。
正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
3.【湖北省襄阳市四校2014下期中考】下列有关叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合C．σ键可以单独存在，π键不可单独存在D．H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释【答案】B考点：考查原子晶体、分子晶体的结合力、最小的环、共价键的存在及氢键的应用的知识。
4．【浙江省瑞安中学2014下期中考】下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值（）A．124g P4含有的P-P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2N AC．12g金刚石中含有C-C键的个数为2N A D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2N A【答案】C考点：本题考查化学键数目的计算。
高中化学 3.1《晶体的常识》课后作业(含解析)新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
《晶体的常识》一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．普通玻璃和水晶的根本区别在于()水晶工艺品玻璃灯饰A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。
两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。
答案：B2．下列不属于晶体的特点的是( )A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫色的碘晶体和蓝色的硫酸铜晶体等答案：D3．下列途径不能得到晶体的是( )A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C．FeCl3蒸气冷凝D．CuSO4溶液蒸发浓缩后冷却解析：晶体呈现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当。
熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，如熔融态SiO2快速冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，热液缓慢冷却则形成水晶。
FeCl3、AlCl3等固体均易升华，其蒸气凝华则得到晶体。
D项析出胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
答案：A4.2015·南昌高二检测水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的( )A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水能使X射线产生衍射解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。
人教版高中化学选修三练习：3.2-分子晶体与原子晶体
第二节分子晶体与原子晶体A组1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C8H10B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SO3、C60l4、Na2S、H2O22.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2()A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应3.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体5.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是()A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C.C6H5OH既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子D.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态6.下列说法中,正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定7.HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2熔融状态下不导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述正确的是()A.HgCl2晶体属于分子晶体B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于电解质,且属于强电解质D.HgCl2属于非电解质8.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
化学人教版(2019)选择性必修2 3.2.1分子晶体和共价晶体(共38张ppt)
微粒间作 用力
_范__德__华__力__
微粒堆积 __密__堆__积___ 方式
举例
干冰、I2、C60 等
_范__德__华__力__和__氢__键__ _____非__密__堆__积____ HF晶体、NH3晶体、
冰
【思考】同为第ⅣA族元素的氧化物，两种晶体的熔沸点却相差很大，这 是为什么呢？
【思考】分子晶体的熔点、硬度如何？原因？
【思考】导电性、溶解性？
分子间作用力比化学键弱得多
3、物理特性： （1）分子晶体熔点低、硬度小 →判断是否为分子晶体 （2）分子晶体不导电。 （在固体或熔融状态下均不导电） （3）溶解性：遵循“相似相溶”原理、氢键
【思考】M(H2O)＜M(H2S)，为什么水的熔点却高于硫化氢的熔点呢？
共价键——影响共价晶体物理性质的主要因素 熔沸点变化取决于共价键的强弱
都是共价晶体，结构相似
原子半径：Si >C 键长：Ge—Ge >Si—Si > C—C
晶体锗、晶体硅、金刚石的熔点、硬度依次 升高 。
结构相似的共价晶体：
原子半径越小 键长越短 键能越大 晶体熔沸点越高
典型的共价晶体：金刚石
正四面体
共价晶体
构成粒子
原子
粒子间的作用力
共价键
金刚石 硅原子
【思考】SiO2晶体中是否存在SiO2分子？ 整块晶体是一个立体的网状结构
共价晶体中不存在分子，没有分子式， 化学式表示最简整数比。
SiO2
【思考】除了金刚石和SiO2，还有哪些物质属于共价晶体呢？ 2、类别： （1）某些单质：硅(Si)、锗(Ge)、灰锡(Sn)、硼(B)、金刚石等
（2）某些非金属化合物：二氧化硅(SiO2)、 金刚砂（SiC）、 氮化硅（Si3N4）等
2021年高中化学 3.2.1分子晶体同步练习(含解析)新人教版选修3
2021年高中化学 3.2.1分子晶体同步练习（含解析）新人教版选修31.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积解析:稀有气体元素组成的晶体是单原子分子,是原子间通过范德华力结合成晶体,不存在化学键,A 错。
分子间作用力包括范德华力和氢键,前者存在于所有分子晶体中,氢键只存在于某些特定的分子间或分子内,B正确,C错。
只存在范德华力的分子晶体才是分子密堆积的方式,D错。
答案:B2.下列氢化物中不属于分子晶体的是( )A.NaHB.H2OC.CH4D.HCl解析:所有非金属的氢化物均为分子晶体,H2O、CH4、HCl为分子晶体;NaH是由Na+和H-构成的离子化合物,其晶体不属于分子晶体。
答案:A3.下列物质,按沸点降低顺序排列的一组是( )A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4解析:A、C中HF和H2O分子间含有氢键,沸点反常;对结构相似的物质,B中沸点随相对分子质量的增加而增大;D中沸点依次降低。
答案:D4.下列属于分子晶体性质的是( )A.组成晶体的微粒是离子B.能溶于CS2,熔点为112.8 ℃,沸点为444.6 ℃C.熔点为1 400 ℃,可作半导体材料,难溶于水D.熔点高,硬度大解析:分子晶体的主要性质有熔沸点低,硬度小,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂,晶体固态和熔化时均不导电。
答案:B5.下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是( )A.固态氢B.固态氖C.磷D.三氧化硫解析:由原子直接构成的分子晶体一般是稀有气体的晶体。
答案:B6.下列关于分子晶体的说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.在分子晶体中一定存在共价键C.冰和干冰都是分子晶体D.稀有气体的原子不能形成分子晶体解析:分子晶体中分子间作用力越大,晶体的熔沸点越高,A不正确;在He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn形成的分子晶体中只有分子间作用力,而无共价键,B不正确;稀有气体能形成分子晶体,D不正确。
高中化学选修三课时训练：3.2+分子晶体与原子晶体+Word版含答案
第三章第二节基础巩固一、选择题1．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子的性质D．分子间的氢键2．(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是()A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>H2O>HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl43．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电4．碘的熔、沸点低，其原因是()A．碘的非金属性较弱B．I—I键的键能较小C．碘晶体属于分子晶体D．I—I共价键的键长较长5．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。
其原因可能是()A．碳、氮原子构成平面结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子电子数比碳原子电子数多D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼6．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。
下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )A．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键B．晶体中Si、O原子个数比为1：2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构D．晶体中最小环上的原子数为127．下列性质适合于分子晶体的是()①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3A．①②B．①③C．②③D．②④8．美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是()A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料C．该原子晶体有很高的熔点D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料9．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()A．金刚石和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化二、非选择题10．(1)如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。
【新步步高】2018-2019学年高二化学人教版选修3课后作业：3.2.1 分子晶体x
第二节 分子晶体与原子晶体第1课时 分子晶体[目标要求] 1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。
2.掌握分子晶体的概念和结构特点。
3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。
分子晶体1．结构特点(1)构成粒子及作用力分子晶体—⎪⎪⎪—构成粒子： —粒子间的作用力：—分子内各原子间以 结合(2)粒子堆积方式①若分子间作用力只是____________，则分子晶体有____________特征，即每个分子周围有____个紧邻的分子，如____。
②若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有____________，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。
如冰中每个水分子周围只有____个紧邻的水分子。
2．性质特点由于分子间作用力较____，所以分子晶体的：(1)熔点____，(2)____升华，(3)硬度____。
3．物质种类(1)所有________________，如H 2O 、NH 3、CH 4等。
(2)部分________________，如卤素(X 2)、O 2、N 2、白磷(P 4)、硫(S 8)等。
(3)部分______________，如CO 2、P 4O 10、SO 2、SO 3等。
(4)几乎所有的________，如HNO 3、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2SiO 3等。
(5)绝大多数____________，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
(6)稀有气体是单原子分子，靠________________形成分子晶体，晶体内________化学键。
4．典型的分子晶体(如图)(1)干冰①我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO 2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据1个CO 2分子，每个CO 2分子周围离该分子最近且距离相等的CO 2分子有____个(以一个CO 2为中心，切成互相垂直的X 、Y 、Z 三个平面，每个平面上____个最近)。
人教版化学选修3作业课件：3-2-1 分子晶体
9．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之 一。其中如图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。 下列说法正确的是( B )
A．该物质的分子式为 SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体
解析：题中图示表示是一种分子(不是晶胞)，故该化合物为分 子晶体，分子式为 S4N4。从分子结构图上可知，分子中存在 N—S 极性键和 S—S 非极性键。
提示：不完全相同，干冰升华只克服范德华力，而冰融化除克 服范德华力外还克服氢键。
【问题探究 3】 为什么分子晶体的熔、沸点通常较低？如何 判断常见分子晶体熔、沸点的高低？
提示：这是因为分子晶体内分子之间以分子间作用力(主要是 范德华力)相结合，范德华力远小于化学键的键能，因此受热时， 分子之间只需要克服比较弱的范德华力就可以摆脱束缚，“自 由”移动。这个过程中没有化学键被破坏，因此分子晶体的熔、 沸点通常较低。
H2SO3 等。 (5)绝大多数 有机物 ，如：苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。
4．典型的分子晶体(如图)
(1)冰 ①水分子之间的主要作用力是 氢键 ，当然也存在 范德华力 。 ② 氢键 有方向性，它的存在迫使在 四面体中心 的每个 水分子与 四面体顶角 方向的 4 个相邻水分子互相吸引。
(2)“CO2”分子晶体的结构模型(如图)：
在 CO2 晶体中，每个 CO2 分子与 相邻(三个互相垂直的平面上各 4 具有这种结构特征。
12 个 CO2 分子等距离 个)。注：大多数分子晶体
【问题探究 1】 所有分子晶体中都存在化学键吗？ 提示：不一定，如稀有气体是单原子分子，其晶体中不含化学 键。 【问题探究 2】 冰融化与干冰升华克服的作用力是否完全相 同？
人教版高中数学选修三3.2.分子晶体与原子晶体(习题2)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作课时作业 14分子晶体与原子晶体时间： 45分钟满分： 100分一、选择题 (共 44 分)1．关于 SiO2晶体的表达中，正确的选项是()A．平时状况下， 60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A(N A表示阿伏加德罗常数 )B．60 g SiO2晶体中，含有 2N A个 Si—O 键C．晶体中与同一硅原子相连的 4 个氧原子处于同一四周体的 4 个极点D．SiO2晶体中含有 1 个硅原子和 2 个氧原子解析： 60 g SiO2晶体即 1 mol SiO2，晶体中含有 Si—O 键数目为 4 mol(每个硅原子、氧原子分别含有 4 个、2 个未成对电子，各拿出一个单电子形成 Si—O 共价键 )，含 4N A个 Si—O 键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，可是硅、氧原子个数比为 1:2。
在 SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且近来的 4 个氧原子形成正四周体结构，硅原子处于该正四周体的中心，而 4 个氧原子处于该正四周体的 4 个极点上。
答案： C2．以下晶体性质的比较中，正确的选项是()A．熔点：单质硫 >磷>晶体硅B．沸点： NH 3>H 2O>HFC．硬度：白磷 >冰>二氧化硅D．熔点： SiI4>SiBr4>SiCl4解析：硫与磷是分子晶体，晶体硅是原子晶体，其中晶体硅的熔点远高于硫与磷的熔点， A 项错误；氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，由于这三种物质之中都存在氢键，且水分子间氢键最强，氨分子间氢键最弱，故水的沸点最高，氨的最低， B 项错误；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小， C 项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高， D 项正确。
答案： D3．近来科学家在实验室里成功地将CO 2在高压下转变成近似SiO2的原子晶体。
2021学年高中化学第三章2_1分子晶体课时作业含解析人教版选修3.doc
分子晶体一、选择题(每小题4分，共48分)1．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将采取密堆积结构，原因是分子晶体中( A )A．分子间作用力无一定的方向性B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键D．三者都是解析：范德华力不具有饱和性和方向性，所以分子晶体都采取尽可能密的堆积结构，但是分子晶体的堆积方式也受分子结构的影响。
2．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列说法不正确的是( C ) A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．氯化铝是极性分子D．氯化铝是非极性分子解析：由“相似相溶”规律可推知AlCl3为非极性分子，故C项错误。
3．“神九”火箭使用的燃料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法正确的是( C ) A．由碳、氢、氧三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．固态时有较高的硬度解析：由分子式可知此分子由碳、氢、氮三种元素组成，故A错；根据氨气分子的结构知偏二甲肼中N、C原子不都在同一平面上，故B错；由“分子式”可知此物质固体时为分子晶体，故固态时硬度较低，C对，D错。
4．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( A )A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大解析：B项，冰晶体属于分子晶体；C项，水分子间通过分子间作用力形成晶体；D项，冰熔化，氢键部分断裂，空隙减小。
5．下列性质描述的是分子晶体的是( B )A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．难溶于CS2，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3解析：A项，熔点1 070 ℃，与分子晶体的特点不符；B项，熔点为10.31 ℃，熔点低，液态不导电，符合分子晶体的特点，水溶液能导电是由于分子溶于水后电离出自由移动的离子；C项，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃，与分子晶体的特点不符；D项，质软，导电，而分子晶体在固态或熔融状态时都不导电，故与分子晶体的特点不符。
高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.2.1 分子晶体与原子晶体同步作业 新人教版选修3(2021
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3.2。
1分子晶体与原子晶体一．选择题（每题6分，共60分）1．下列物质属于分子晶体的化合物是( ）A．石英B．碘 C．干冰D．食盐2．下列事实与氢键有关的是( ）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀、密度变小C．CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3．碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是( ）A．属分子晶体 B．可溶于CCl4 C．固态可导电 D．熔点高于C604．关于下列常见晶体说法正确的是（)A．O2和C60都是12个紧邻的分子密堆积B．冰中每个水分子周围有12个紧邻的水分子C．水在液态时密度一定比固态小D．干冰中，一个分子周围有12的紧邻分子，密度比冰小。
5．下列物质中，按沸点降低顺序排列的一组是（ )A．HF、HCl、HBr、HI B．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．正戊烷、异戊烷、新戊烷6．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ) A．NH3 HD C10H8B．PCI3 CO2 H2SO4C．SO2 SO3 C60D．CCI4 Na2S H2O27．根据下列性质判断所描述的晶体可能属于分子晶体的是（) A．熔点1070℃,易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97。
人教版高中化学选修3基础过关+对点训练：3.2.1分子晶体 Word版含解析
(2)酸性氧化物都属于分子晶体。(×)
(3)分子晶体熔化时一定会破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键。(√)
(4)有些分子晶体的水溶液能导电。(√)
(5)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大。(×)
(6)因水分子间存在着比分子间作用力更强的作用力——氢键，故水分子较稳定。(×)
答案：B
2．下列性质符合分子晶体特点的是( )
①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
④熔点97.81℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3
A．①④B．②③
C．①②D．②④
解析：分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的，分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。①熔点高，不是分子晶体的性质；④能导电，不是分子晶体的性质，该处所述是金属钠的性质，故选②③。
答案：B
4．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是( )
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温、常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4中心原子杂化方式为sp3
解析：由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体；影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4，所以SiCl4的分子间作用力更大一些，熔、沸点更高一些；CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。
(7)沸点：H2O＞H2S＞H2Se。(×)
课时作业4：3.2.1 分子晶体
第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体[经典基础题]题组1分子晶体的结构特征1．下列说法正确的是()A．分子晶体都具有分子密堆积的特征B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定答案 B解析含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征，如冰，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与化学键的强弱无关，B正确，C错误；分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，D错误。
题组2分子晶体的判断2．下列各组物质属于分子晶体的是()A．SO2，SiO2晶体，P2O5B．PCl3，CO2，H2SO4C．SiC，H2O，NH3D．HF，CO2，Si答案 B解析SiO2晶体、SiC、Si均为原子晶体。
3．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是()A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫答案 B解析稀有气体分子都属于单原子分子，因此稀有气体形成的晶体属于分子晶体且由原子直接构成。
其他分子晶体一般由分子构成，如干冰、冰等。
4．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物答案 C解析非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。
故C正确。
5．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2() A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应答案 A解析由题知BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，应属于分子晶体，所以熔融态不导电；对于组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，因此BeCl2的熔点比BeBr2低；BeCl2化学性质与AlCl3相似，根据AlCl3能和NaOH溶液反应，则BeCl2也可与NaOH溶液反应；AlCl3水溶液中由于铝离子水解而呈酸性，推知BeCl2也具有此性质。
高中化学 3.2.1 分子晶体课时作业 新人教版选修3
第二节 分子晶体与原子晶体第1课时 分子晶体[目标要求] 1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。
2.掌握分子晶体的概念和结构特点。
3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。
分子晶体1．结构特点(1)构成粒子及作用力分子晶体—⎪⎪⎪—构成粒子：—粒子间的作用力：—分子内各原子间以 结合(2)粒子堆积方式①若分子间作用力只是____________，则分子晶体有____________特征，即每个分子周围有____个紧邻的分子，如____。
②若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有____________，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。
如冰中每个水分子周围只有____个紧邻的水分子。
2．性质特点由于分子间作用力较____，所以分子晶体的：(1)熔点____，(2)____升华，(3)硬度____。
3．物质种类(1)所有________________，如H 2O 、NH 3、CH 4等。
(2)部分________________，如卤素(X 2)、O 2、N 2、白磷(P 4)、硫(S 8)等。
(3)部分______________，如CO 2、P 4O 10、SO 2、SO 3等。
(4)几乎所有的________，如HNO 3、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2SiO 3等。
(5)绝大多数____________，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
(6)稀有气体是单原子分子，靠________________形成分子晶体，晶体内________化学键。
4．典型的分子晶体(如图)(1)干冰①我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO 2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据1个CO 2分子，每个CO 2分子周围离该分子最近且距离相等的CO 2分子有____个(以一个CO 2为中心，切成互相垂直的X 、Y 、Z 三个平面，每个平面上____个最近)。
人教版高中化学选修3分子晶体和原子晶体作业
编号：B205003泰兴市第三高级中学高二年级化学作业（选修3）第三章第二节分子晶体和原子晶体姓名：班级：备课组长：陈学富一、选择题1、我们也可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。
根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是A、石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用，B、每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用C、石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成。
D、在晶体中存在石英分子，故能叫分子式。
2、在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是A.x molB.2x molC.3 x molD.4x mol3、A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是A A、B可能在同一周期B A肯定是金属元素C A、B的单质都不可能是原子晶体D A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA4．下列说法中正确的是A、金属元素不可能存在于阴离子之中B、离子晶体中一定含有金属元素C、原子晶体中一定不存在离子键D、不可能用非金属单质置换出金属单质5．氮化硼很难熔化，加热至3000℃时即气化，下列对氮化硼的叙述中，不正确的说法是A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．它的化学式为BN6．据美国《科学》杂志报道：在40G Pa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
下列关于该晶体的说法正确的是A．该晶体属于分子晶体B．一定条件下，该晶体可与氢氧化钠溶液反应C．该晶体易气化，可用作制冷材料D．每摩尔该晶体中含4mol C—O键二、填空题7、观察SiO2晶体结构，思考构成一个最小的环需_____个原子，以Si原子为中心的Si—O 键之间的键角为_______度。
【课外提升】一、选择题8．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A．晶体中C、O原子个数比为1∶2 B．该晶体的熔点、沸点高，硬度大C．晶体中C-O-C键角为109°28′D．晶体中C、O原子，最外层都满足8电子结构9、据报导，科学家用激光把石墨“炸松”再射入氮气流并射频电火花处理，可得一种硬似金刚石的化合物，有关叙述正确的是A、该化合物呈片状结构B、该化合物中原子间的键长短，且为网状结构C、反应物两单质在常温下均不稳定D、该化合物分子的结构似金刚石10、下列物质属于原子晶体的A、BBr3的熔点是-46℃B、SiC的熔点是2700℃C、BN（氮化硼）中的化学键为共价键，熔点高而且硬度大D、晶体干冰中的化学键为共价键，松软且极易升华11、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A．原子晶体干冰熔沸点很高，硬度很大B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键12．氮化铝（AIN）常用作砂轮及高温炉忖材料，不导电，可知它属于A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断13．CO2和SiO2晶体同属ⅣA元素最高价氧化物，它们熔沸点差别很大的原因是A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能二、填空题14．(1)石英晶体的平面示意图如下图所示，实际上是立体网状结构，其中硅氧原子个数比为__________(2)SiO44-离子结构可用Si OOOO4-图表示，在聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是_____________【高考链接】15、(91全国)碳化硅SiC晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。
人教版高中化学选修三课后限时作业第3章第2节第1课时分子晶体
第三章第二节第1课时(建议用时：35分钟)1．下列有关分子晶体的叙述中，正确的是()A．分子晶体中只有分子间作用力没有共价键B．分子间一定存在氢键C．分子中的各原子都一定满足最外层8电子结构D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力答案D2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物C解析非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。
3．下列晶体由原子直接构成，但属于分子晶体的是()A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫B解析根据题意可知必须是单原子分子，符合条件的只有稀有气体，B项正确。
4．下列有关叙述错误的是()A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．由极性键形成的分子可能是非极性分子C．水和冰中都含有氢键D．分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键A解析水是一种稳定的化合物，是因为O—H共价键键能较大，与氢键无关；CO2是由极性键形成的非极性分子；分子晶体中也可能无共价键，如由稀有气体分子形成的晶体。
5．德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比N2分子中的氮氮叁键要弱得多。
下列有关高聚氮的说法不正确的是()A．高聚氮晶体属于分子晶体B．高聚氮是一种单质C．高聚氮的沸点高于氮气D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应D解析由题中信息，N—N键要比NN键弱得多，且高聚氮的熔点较低，说明高聚氮是分子晶体，A项正确；高聚氮只含氮元素，属于单质，转变为N2的过程中化合价不变，故不属于氧化还原反应，B项正确，D项错误；高聚氮是氮气发生聚合得到的，相对分子质量高于氮气，范德华力更大，因而沸点高于氮气，C项正确。
6．下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定B解析冰融化时，破坏的是氢键和范德华力，水分子中的共价键不被破坏，分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与化学键的强弱无关，而分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关。
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第二节 分子晶体与原子晶体第1课时 分子晶体[目标要求] 1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。
2.掌握分子晶体的概念和结构特点。
3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。
分子晶体1．结构特点(1)构成粒子及作用力分子晶体—⎪⎪⎪ —构成粒子：—粒子间的作用力：—分子内各原子间以 结合(2)粒子堆积方式①若分子间作用力只是____________，则分子晶体有____________特征，即每个分子周围有____个紧邻的分子，如____。
②若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有____________，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。
如冰中每个水分子周围只有____个紧邻的水分子。
2．性质特点由于分子间作用力较____，所以分子晶体的：(1)熔点____，(2)____升华，(3)硬度____。
3．物质种类(1)所有________________，如H 2O 、NH 3、CH 4等。
(2)部分________________，如卤素(X 2)、O 2、N 2、白磷(P 4)、硫(S 8)等。
(3)部分______________，如CO 2、P 4O 10、SO 2、SO 3等。
(4)几乎所有的________，如HNO 3、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2SiO 3等。
(5)绝大多数____________，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
(6)稀有气体是单原子分子，靠________________形成分子晶体，晶体内________化学键。
4．典型的分子晶体(如图)(1)干冰①我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO 2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据1个CO 2分子，每个CO 2分子周围离该分子最近且距离相等的CO 2分子有____个(以一个CO 2为中心，切成互相垂直的X 、Y 、Z 三个平面，每个平面上____个最近)。
②每个晶胞中有____个CO 2分子。
(2)冰①水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是________。
②由于________的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。
1．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积2．干冰熔点很低是由于()A．CO2是非极性分子B．C===O键的键能很小C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱3．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl44．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是()A．氯气>碘单质B．四氯化硅>四氟化硅C．NH3<PH3D．异戊烷>正戊烷5.水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。
即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
下列有关叙述正确的是()A．1 mol冰中含有4 mol氢键B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键C．平均每个水分子只含有2个氢键D．平均每个水分子只含有54个氢键练基础落实知识点1分子晶体的概念及其结构1．下列晶体中，不是分子晶体的是()A．氯化铵B．硫酸C．氦气D．三氧化硫2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物3．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。
最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
下列关于N60的说法中正确的是()A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种原子晶体B．N60和14N都是氮的同位素C．N60与NO2互为同素异形体D．N60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料知识点2分子晶体的性质4．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是()A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．固态氯化铝是离子晶体D．氯化铝为非极性分子5．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③B．①④C．②③D．②④6．下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．难溶于CS2，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3练方法技巧分子晶体的判断方法7．下列物质中，属于分子晶体的是()①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤B．①②④C．②③④⑤D．①②③⑤8．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。
灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．以上均有可能分子晶体的性质与作用力关系的应用技巧9．碘易升华是因为()A．碘的化学性质较活泼B．碘分子中共价键不稳定C．碘原子最外层有7个电子D．碘是分子晶体，分子间的作用力较弱10．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水11．下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A．冰B．晶体硅C．溴单质D．二氧化硅练综合拓展12．固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键B．非极性键C．离子键D．氢键13．对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为()A．2 B．4 C．6 D．814.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。
它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。
它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41 ℃，沸点为116 ℃。
固体溴化碘是________晶体，含有________键。
溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是_____。
15．如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答：(1)每个晶胞中有________个甲烷分子。
(2)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第二节 分子晶体与原子晶体第1课时 分子晶体基础落实1．(1)分子 分子间作用力 共价键 (2)①范德华力密堆积 12 O 2 ②方向性 42．弱 (1)低 (2)易 (3)小3．(1)非金属氢化物 (2)非金属单质 (3)非金属氧化物 (4)酸 (5)有机物 (6)分子间作用力 不含4．(1)①12 4 ②4 (2)①氢键 ②氢键课堂练习1．B [稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A 项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N 、O 、F 原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，所以B 项正确，C 项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D 选项也是错误的。
]2．D3．B [由于SiCl 4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。
影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl 4的相对分子质量大于CCl 4，所以SiCl 4的分子间作用力更大一些，熔、沸点更高一些。
CCl 4的分子是正四面体结构，SiCl 4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。
]4．B [A 、B 选项属于无氢键存在，分子结构相似的情况，相对分子质量大的物质熔、沸点高；C 选项属于有氢键存在，分子结构相似的情况，存在氢键的物质熔、沸点高；D 选项属于相对分子质量相同的同分异构体，支链多的物质熔、沸点低。
]5．C [由图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶点)形成四个氢键，因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢键数为4×12＝2。
] 课时作业1．A2．C [非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO 2均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。
故C 正确。
]3．D [由于C 60晶体为分子晶体，而N 60结构与之相似，应为分子晶体，因此A 项错。
B 项中同位素是质子数相同中子数不同的同种元素，N 60是一种分子而非元素，故错误。
同素异形体是指同种元素生成的性质不同的单质，故C 项错。
D 项可由所给信息推出。
]4．C [由相似相溶原理可推知AlCl 3为非极性分子，故D 项正确。
]5．B [HgCl 2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。
HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故HgCl 2属于弱电解质。
所以B 选项正确。
]6．B 7.A8．B[据相似相溶原理两种晶体均易溶于非极性溶剂，应为分子晶体。
]9．D10.D11．B[A、C两项属分子晶体，熔化时破坏分子间作用力(A含氢键)，B、D两项属于原子晶体，熔化时必须破坏共价键，但SiO2晶体中是极性共价键。
]12．C13．B[由H2O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图：，故每个水分子周围有4个H2O分子。
] 14．分子极性共价IBr＋H2O===HBr＋HIO15．(1)4(2)甲烷分子间靠分子间作用力结合，故甲烷晶体为分子晶体，而分子晶体熔、沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小，故在常温、常压下甲烷以气体形式存在而不能形成晶体。