金属的化学性质专题_52
金属化学性质总结
金属化学性质总结金属是一类物质，在化学性质上具有一些共同的特点和行为。
金属的化学性质可以总结为以下几个方面：1. 金属的活泼性金属在化学反应中通常表现出较高的活泼性，易于与其他物质发生反应。
例如，金属可以与氧气发生燃烧反应并生成相应的金属氧化物。
这种反应被称为金属的氧化反应。
活泼性较高的金属，如钠和钾，具有较强的还原性，容易失去电子。
2. 金属的电子结构金属的电子结构决定了它们的化学性质。
金属的电子结构通常具有一个或几个松散的价电子，这些价电子可以自由移动。
这使得金属具有良好的导电性和热导性。
金属中的自由电子还能够形成金属键，保持金属离子的排列。
电子的自由运动还使金属具有良好的延展性和可塑性。
3. 金属的腐蚀性与一些非金属相比，金属有较高的腐蚀性。
金属在与空气、水和酸等物质接触时，容易发生化学反应。
这种腐蚀反应通常导致金属表面的氧化、碳化或硫化等现象。
腐蚀不仅会破坏金属的外观，还可能削弱金属的强度和性能。
4. 金属的离子反应金属可以通过失去一个或多个电子形成阳离子。
这些金属阳离子可以与其他物质发生反应，形成不同的化合物。
例如，与非金属元素结合生成的化合物被称为金属的氧化物、硫化物或碳化物。
金属离子的反应通常涉及与阴离子或分子化合物的配位。
5. 金属间的相互作用金属之间的相互作用是金属化学的重要方面。
某些金属可以合金化，形成具有新的性质和特点的合金。
这些合金可以根据不同的金属组成和比例具有不同的硬度、延展性、熔点等性质。
金属间的相互作用还可以导致金属中的晶体结构和相变。
总的来说，金属的化学性质可以归结为其活泼性、电子结构、腐蚀性、离子反应以及金属间的相互作用。
这些性质使得金属在工业、建筑和电子等领域具有广泛的应用价值。
然而，金属在自然界中容易受到氧化、腐蚀和磨损的影响，因此需要采取相应的措施进行保护和维护。
金属的化学性质PPT免费
根据元素化合价的变化判断，元素 化合价升高的物质为还原剂，元素 化合价降低的物质为氧化剂。
氧化还原方程式配平技巧
观察法
通过观察确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据得失电子 守恒进行配平。
化合价升降法
根据化合价升降总数相等进行配平，适用于变价元素在氧化还原反应 中的配平。
电子得失守恒法
03
金属与酸反应
置换反应原理及条件
置换反应原理
金属与酸反应时，金属原子替代 酸分子中的氢离子，生成相应的 金属盐和氢气。
置换反应条件
金属活动性顺序中，排在氢前面 的金属才能与酸发生置换反应。
氢气生成与检验方法
氢气生成
金属与酸反应时，通常会有气泡产生 ，这些气泡即为生成的氢气。
氢气检验方法
将反应生成的气体通过导管通入水中 ，若气体不溶于水且能燃烧，发出淡 蓝色火焰，则证明该气体为氢气。
金属与氧气发生燃烧反应时，会发出明亮的火焰并放出大量 的热。不同金属燃烧时产生的火焰颜色和温度也不同，如钠 燃烧时产生黄色火焰，钾燃烧时产生紫色火焰。
氧化物生成与性质分析
氧化物生成
金属与氧气反应后，会生成相应的金属氧化物。这些氧化物大多数为离子型化 合物，具有较高的熔点和沸点。
氧化物性质分析
金属氧化物具有不同的物理和化学性质。一些金属氧化物如氧化铝、氧化锌等 具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。此外，一些金属氧化物还具有特殊的 颜色，如氧化铜为黑色固体，氧化铁为红棕色固体。
VS
解题方法
针对不同类型的题目，可以采取不同的解 题方法。例如，对于选择题，可以采用排 除法、代入法等；对于简答题，要注意条 理清晰、言简意赅；对于计算题，要注意 单位换算和计算精度等。
金属的物理化学性质
金属的物理化学性质金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
接下来店铺为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。
金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
初中化学金属的性质课件
2 氧化性和金属氧化物 3 碱金属和碱土金属的
性质
金属与氧气反应，形成金
属氧化物，例如铜与氧气
碱金属和碱土金属具有较
反应产生的黑色铜氧化物。
Байду номын сангаас
强的还原性和活泼性，与
水和酸反应剧烈。
金属的活动性序列
1
高活性金属
例如钠和钾，能够与水剧烈反应。
2
中等活性金属
例如锌和铁，能够与酸反应产生氢气。
3
低活性金属
例如铜和银，与水和酸反应较慢。
初中化学金属的性质课件
欢迎来到初中化学金属的性质课件！我们将深入探索金属的特性，从电子结 构到化学性质，带你领略金属的魅力。
金属元素的特点
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，同时还能形成阳离子。
金属的电子结构和原子半径
金属的电子结构包含一个或多个松散的价电子，而金属原子的半径较大，容 易失去电子。
2 延展性
金属具有良好的延展性，可以制成薄片或细 丝。
金属的热和电导性
1 热导性
金属具有良好的热导性，能迅速传导热量。
2 电导性
金属具有良好的电导性，使得它们广泛应用于电路和电器设备。
金属的密度和硬度
金属通常具有较高的密度和一定的硬度，这使得它们在建筑和制造领域得以 广泛应用。
金属的颜色和反射性
金属的颜色和反射性具有一定的特点，如金属的光泽和镜面反射能力。
1 酸性溶液
金属可与酸性溶液反应，产生盐和释放氢气。
2 碱性溶液
金属可与碱性溶液反应，形成金属氢氧化物。
金属对氯化氢气体的反应
1 活泼金属
活泼金属如钠和镁与氯化氢气体反应，生成氯化物和放出氢气。
高一金属的化学性质知识点
高一金属的化学性质知识点在高一化学教材中，金属的化学性质是一个重要的学习内容。
金属是一类物质，具有特定的性质和行为。
下面将介绍金属的几个重要的化学性质。
1. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力。
活泼性较高的金属具有较强的化学反应能力，而活泼性较低的金属则反应相对较弱。
例如，铁是活泼性较高的金属，当铁与盐酸反应时，会生成氯化铁和氢气的反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑而铝是活泼性较低的金属，和盐酸反应时，产生的反应较弱：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属与氧气反应的能力。
大部分金属可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
例如，铜与氧气反应生成铜氧化物：2Cu + O2 → 2CuO铁与氧气反应生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 金属的还原性金属的还原性是指金属在化学反应中，能够失去电子从而被氧化物还原为金属的能力。
例如，当铜氧化物与氢气反应时，氧化物中的氧被还原为纯铜：CuO + H2 → Cu + H2O铁氧化物与一些金属还原剂反应时，也可以发生类似的还原反应。
4. 金属的腐蚀性金属的腐蚀性是指金属在与环境中的氧、水等物质接触时，发生的自然氧化反应。
金属的腐蚀会导致金属表面产生氧化层，并且会逐渐损耗金属的质量和性能。
例如，银在空气中容易被硫化物腐蚀，产生黑色的硫化银：2Ag + S → Ag2S铁的腐蚀叫做生锈，当铁表面与氧气和水接触时，会生成氧化铁：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)35. 金属的导电性和热导性金属具有良好的导电性和热导性，这是由于金属中大量自由电子的存在。
自由电子可以在金属中自由移动，形成电流和热传导。
因此，金属是良好的导电体和热导体。
这些是高一化学中金属的几个重要的化学性质。
通过了解金属的化学性质，我们可以更好地理解金属的行为和应用。
金属的化学性质知识点总结
金属的化学性质知识点总结金属是天然界中最为普遍的化学元素之一，具有良好的导电性、热导性、延展性和高强度等性质。
金属材料具有重要的应用价值，在工业、建筑、航空、航天和军事领域都有广泛的应用。
本文将对金属的化学性质进行简要介绍和总结。
1.金属的元素符号和周期表位置一般情况下，金属的元素符号都是大写字母，如Fe表示铁、Cu表示铜、Ag表示银等。
金属元素在周期表中位于左侧区域，包括第1-3族（也有少量在第4族），它们容易失去电子，形成阳离子，因此常出现在离子化合物中。
2. 金属的离子性质金属元素失去一个或多个电子后，变成带正电荷的离子，即阳离子，向周围的阴离子发生化学作用。
这种化学作用包括离子键的形成和金属离子的溶解等，同时金属离子也可以参与反应，如还原反应、氧化反应以及置换反应等。
3. 金属的价电子和价态金属的原子一般有几个价电子，这决定了金属的化学性质，如高导电性、高热导性和延展性等。
金属元素在化合物中的数量通常为+1或+2。
这通常被解释为金属原子失去其最外层的1个或2个价电子，即Zn(Zn(II))、Fe(Fe(II)/Fe(III))、Cu(Cu(II))、Ag(Ag(I))、Au(Au(III))等。
4. 金属的氧化反应金属能够参与氧化反应，生成不同程度的金属氧化物和氧化态。
在氧气存在下，金属能够与氧气反应，形成氧化物，如有色的CuO、黄色的FeO、黑色的MnO2等。
在酸性或碱性环境下，金属可以形成氯化物或酸根。
5. 金属的还原反应金属的还原性能是指能否通过将一个化合物中的元素还原成其单质。
像铜和铁这些元素就非常容易被还原，而类似于金、银这种元素则难以被还原。
还原反应通常是指金属原子通过电子转移，在离子化合物中还原出自由的金属反应，通常需要还原剂的作用，如氢气、金属活泼的自身等。
6. 金属的置换反应金属的置换反应是指两种金属之间的反应，其中一个离子从一个化合物中移动到另一个化合物中，把另一个离子替换掉。
金属的化学性质
银戒指
铝饭盒
镁条
思考
这些都是金属本来的颜色吗？
课题2
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应 1、有些金属常温时能与空气中的氧气反应，如Mg、Al 2Mg+O2 == 2MgO 4Al+3O2 == 2Al2O3 （镁/铝表面变暗） 2、有些金属在点燃、加热或高温时才能直接与氧气反应,如Fe、Cu
பைடு நூலகம்
铜片，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否 反应，有没有气泡，反应速度如何，用点燃的木条检验 生成的气体，然后完成反应方程式。
反应物
反应有 无气泡
反应 速度
反应方程式
Mg + 2HCl == H2 ↑+ MgCl2 Mg + H2SO4 == H2 ↑+ MgSO4 Zn + 2HCl == H2 ↑ + ZnCl2 Zn + H2SO4 == H2 ↑ + Zn SO4 Fe + 2HCl == H2 ↑ + FeCl2 Fe + H2 SO4 == H2 ↑ + Fe SO4
单质
单质
化合物
化合物
置换反应：
单质 和一种化合物 一种_____ ______反应，生成 单质 和另一种 化合物 另一种_____ _____ 的反应
你能列举出你我们学过的化学反应中 的置换反应吗？
小结：金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）金属+酸
金属化合物+H2↑
AC+B
化合物
（2）置换反应：A+BC
MnO2
小结→
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
高中化学金属的化学性质知识点
高中化学金属的化学性质知识点介绍金属是自然界中常见的一种物质，被广泛应用于生活和工业生产中。
在高中化学中，金属是一个重要的学习内容，主要涉及到金属的化学性质以及相关的反应。
本文将围绕这一主题进行探讨，介绍高中化学金属的化学性质知识点。
第一部分：金属的化学性质金属具有以下几种化学性质：1. 金属具有良好的导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是金属最显著的物理性质之一。
这一性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子数较少，形成了一个共价电子云。
这种共价电子云能够迅速传导和传输电子和热量，因此金属可以作为电线、电路和散热器等材料使用。
2. 金属具有高反射性和高折射性金属具有高反射性和高折射性，因此金属表面呈现出亮光的特征，成为一种具有特殊美感的材料。
这一化学性质与金属的晶体结构有关，即金属中的离子平行地排列形成了平行的电子云层，使得金属能够高效地散射光线。
3. 金属具有易于氧化的性质金属具有易于氧化的性质，即遇到空气中的氧气会迅速地与氧气发生反应，形成金属氧化物。
这一化学性质与金属表面的自然氧化有关，也与金属的电子结构有关。
由于金属中的外层电子数较少，因此金属能够与氧气形成相对较弱的氧化物键。
4. 金属具有易于电离的性质金属具有易于电离的性质，即金属中的离子容易释放出自由电子，成为阳离子。
这一化学性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子比较松弛，容易被离子化。
这种易于电离的性质是金属离子化反应的基础。
第二部分：金属的化学反应金属在化学反应中也具有一些特殊的性质和反应。
下面列举几种常见的金属化学反应：1. 热分解反应热分解反应是指在高温下，金属化合物分解成其原子或离子的反应。
这种反应常常发生在非常高的温度下，例如在高温烧结过程中。
在这种反应中，金属化合物分解成了原子或离子，释放出大量能量。
2. 氧化反应氧化反应是指金属与氧气相互作用的反应。
在这种反应中，金属与氧气形成金属氧化物。
这种反应通常需要高温或氧气存在的条件下才会发生。
初三化学：金属的化学性质
初三化学：金属的化学性质一、金属的化学性质↓金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
↓总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
金属+酸→化合物+H2↑↓置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
(一般形式：A+BC →AC+B)。
置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。
金属单质化合物溶液(可溶于水)特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu2K+2H2O=2KOH+H2↑2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序↓金属与金属化合物溶液的反应总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。
↓金属活动性顺序➢金属活动性顺序的理解：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
注意：1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。
不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性酸会使制得的气体不纯。
2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面，阻碍酸与金属继续反应。
盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。
➢金属活动性顺序的使用：1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。
2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。
金属的化学性质
金属的化学性质金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元素或合金。
在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。
以下将对金属的化学性质进行详细介绍。
1. 反应性金属是一类具有良好反应性的元素。
在空气中，大部分金属会与氧气反应形成氧化物。
例如，铜在空气中会逐渐失去光泽并生成黑色的氧化铜，即铜氧化物。
另外，金属还可以与酸和碱发生反应。
例如，铁可以与硫酸发生单替反应生成二价铁离子和硫酸根离子：Fe + H2SO4 → Fe2+ + SO42- + H2↑金属还可以与水反应，形成金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应可以产生氢气和钠氢氧化物：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 化学稳定性金属在常温下通常具有良好的化学稳定性。
很难被氧化、还原或腐蚀。
这是由于金属通常具有高电子亲和能和离解能，因此金属原子可以很容易地释放出一个或几个电子，形成正离子。
正离子通常与阴离子结合形成化合物。
例如，钠离子和氯离子可以结合形成氯化钠：Na+ + Cl- → NaCl此外，金属通常比非金属更稳定。
这是因为金属原子与非金属原子结合时通常会释放出能量，形成化学键。
这些化学键可以提供能量稳定化合物。
3. 金属特性金属具有一些独特的物理和化学特性。
其中最重要的特性包括导电性和导热性。
这是由于金属原子在金属中呈紧密排列，形成类似于海洋一样运动自由的电子云。
这些电子会在金属中自由流动，形成导电和导热的电子流。
此外，金属还具有延展性和可塑性。
这意味着金属可以被拉成长丝或压成薄片，而不会破裂或断裂。
4. 防腐需求金属通常具有良好的防腐能力。
这是由于金属表面可以形成一层致密的氧化层，保护金属内部不被氧化或腐蚀。
但是，一些金属如钢和铁通常需要额外的防腐处理，以防止铁锈的生成。
这些处理通常包括镀锌、镀铬和电泳等方式。
总结金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元素或合金。
在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。
金属具有什么性质
金属具有什么性质
金属是指具有良好的导电性和导热性，有一定强度和塑性，并具有光泽的物质，如铝、铁、铜等。
金属材料通常分为黑色金属和有色金属两大类：以铁或以铁为主而形成的物质称为黑色金属，如钢和生铁；除黑色金属以外的其他金属称为有色金属，如铜、铝、金、银等。
一、金属的物理性质
1、具有良好的导电和导热性能；
2、表面具有特有的色彩和光泽；
3、具有良好的延展性，易于加工成形；
4、可以制成金属间化合物，可以与其他金属或非金属在熔融态下形成合金，以改善金属的性能；
5、表面工艺性能优良，可以进行各种装饰工艺以获得理想的表面质感。
二、金属的化学性质
金属的化学性质一般体现在3个方面，分别是金属与氧气的反应、金属与酸的反应以及金属与盐溶液的反应。
下面举几个例子讲解一下：
1、金属与氧气的反应。
金属钠与镁可以常温下就与氧气发生反应，生成金属氧化物。
铜需要加热才能与氧气发生反应，生成氧化铜，而金与氧气即使在高温条件下也不能发生反应（所以常说真金不怕火炼，但是真金不怕火炼是说金的化学性质稳定，并不是说黄金的熔点高）。
铝是比较耐腐蚀的金属，原因是铝能与空气中氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进行。
2、金属与酸反应。
之前学过的实验室制取氢气，用锌与硫酸反应。
说明金属是能与酸反应产生氢气的，其他的金属也是一样的。
3、金属与盐溶液反应。
这种混合可以产生好多意想不到的结果，不过需要借助化学实验，这里就不做过多说明了，有兴趣的小伙伴可以试试啦。
金属的化学性质
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 （可看作分两步进行）
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应.
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物。
燃烧一定要有氧气参加吗？
思考和交流
探究实验5：钠与水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮熔游响红
反应剧烈 有一定的危险性
浮 ρ钠<ρ水，有气体产生 熔 钠熔点低，反应放热 游 反应产生气体，气体推动钠游动 响 产生气体，反应剧烈 红 有碱性物质生成
如何检验金属钠与水反应生成的气体游是氢气？
展性
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
4Na+O2 == 2Na2O 2. 实验说明实验室应如何保存金属钠？
将金属钠保存在煤油中
思考和交流
探究实验2：把一小块金属钠放在坩埚中，加热， 有何现象发生？
现象：可观察到钠先熔化 后燃烧，燃烧时火焰呈黄 色，生成淡黄色的固体
点燃
思考与交流
2.分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
反应
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
点燃
2Mg+O2＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
初中化学之金属的化学性质知识点
初中化学之金属的化学性质知识点在初中化学的学习中，金属的化学性质是一个重要的板块。
了解金属的化学性质，不仅有助于我们理解日常生活中的许多现象，还能为后续更深入的化学学习打下坚实的基础。
金属具有多种化学性质，首先要说的就是金属与氧气的反应。
大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。
比如，镁在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，化学方程式为：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO。
铝在常温下就能与氧气发生反应，表面形成一层致密的氧化铝保护膜，这使得铝具有良好的抗腐蚀性，其化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝2Al₂O₃。
铁在氧气中燃烧会火星四射，生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
但在潮湿的空气中，铁则容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁。
金属与酸的反应也是常见的化学现象。
位于氢前面的金属能够与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成氢气。
例如，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋H₂↑ ，反应时会产生大量的气泡。
而位于氢后面的金属则不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
金属与某些盐溶液的反应也很有趣。
一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
比如，铁能与硫酸铜溶液发生反应，生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu ，可以观察到溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，有红色固体析出。
再来看看金属活动性顺序。
常见金属的活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在这个顺序中，排在氢前面的金属能够置换出酸中的氢，而排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
通过对金属活动性顺序的了解，我们可以判断不同金属之间的反应能否发生，以及预测反应的产物。
金属化学性质的应用在生活中随处可见。
比如，利用铁能与硫酸铜溶液反应的性质，可以用硫酸铜溶液来鉴别真假黄金。
真金不与硫酸铜溶液反应，而假黄金（通常是铜锌合金）则会与硫酸铜溶液发生反应。
《金属的化学性质》 讲义
《金属的化学性质》讲义一、金属的化学性质概述在我们日常生活和整个化学领域中，金属都扮演着极为重要的角色。
金属具有一系列独特的化学性质，这些性质使得它们在各种化学反应和实际应用中表现出不同的行为和特点。
金属的化学性质主要包括与氧气的反应、与酸的反应、与盐溶液的反应等。
不同的金属在这些反应中的活性和表现各不相同，这与它们的原子结构和电子排布密切相关。
二、金属与氧气的反应许多金属在一定条件下都能与氧气发生反应，生成相应的氧化物。
例如，常见的金属铁在空气中生锈，其表面逐渐形成一层红棕色的氧化铁（Fe₂O₃）。
而铝在空气中则能迅速形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，这层薄膜能够阻止铝进一步被氧化，从而使铝具有较好的抗腐蚀性。
金属与氧气反应的剧烈程度和难易程度取决于金属的活泼性。
一般来说，越活泼的金属越容易与氧气发生反应，反应也越剧烈。
比如，钠（Na）在空气中就能迅速燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）；而金（Au）则在通常条件下几乎不与氧气发生反应。
金属氧化物的性质也各有不同。
一些金属氧化物如氧化铜（CuO）是黑色的，氧化铁（Fe₂O₃）是红棕色的，它们在化学反应中可以作为氧化剂或还原剂参与反应。
三、金属与酸的反应酸溶液具有酸性，能够与许多金属发生反应，产生氢气和相应的盐。
但并非所有的金属都能与酸反应，这同样取决于金属的活泼性。
排在氢（H）前面的金属能够与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应，生成氢气和盐。
例如，锌（Zn）与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ ，反应过程中会产生大量的气泡。
而排在氢后面的金属，如铜（Cu）、银（Ag）等，则不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
但需要注意的是，一些强氧化性的酸，如浓硫酸、浓硝酸等，与金属反应时一般不产生氢气，而是生成其他的化合物。
四、金属与盐溶液的反应当一种金属与另一种金属的盐溶液接触时，可能会发生置换反应。
2 金属的化学性质 课件(52张PPT)
1. 实验室的废酸液不能直接倒入铁质的下
水道，是为 会腐蚀金属管道
；
工人在切割钢板时Fe，＋常C用uSO硫4＝酸C铜u＋溶Fe液SO在4 钢
2板. 上在画以线下是四因种为金属中，有一种金属的
化合物溶液与其他三种金属都能发生置
B 换反应，这种金属是 （
）
A .Fe D .Cu
B .Ag C . Zn
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Mg Zn Fe ( H ) Cu
金属活动性：强
弱
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：
三.金属与金属化合物溶液的 反应
实验 1.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中
，过一会取出，观察，有什么现象？ 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会
取出，观察，有什么现象发生？ 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一
√ 4、CuO + H2 == Cu + H2O
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化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B + … → AB…
• 分解反应：AB… →A + B + …
• 置换反应： A +BC →AC + B
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3.通过上述探究你能比较出镁、 锌、铁、铜的金属活动性强 弱吗？
位于后面的金属从它们注化意合物的溶液里置换出 来 前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外。
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生活常识
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 或者说：能否用铁桶配制农药波尔 多液？（配制波尔多液时用到硫酸
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知识改变命运金属的化学性质能力提高1519052265一、选择题1、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是( )A．硬度较小 B．密度较大 C．化学性质稳定D．导电性好2、新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（）A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素3、通常铝制品很耐腐蚀的原因是A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小4、下列物质.能用金属与酸直接反应制得的是（）A. CuCl2B.AgCl C．ZnSO4 D． FeCl35、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + MnD.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：A. H2SO4B. FeSO4C. HClD. CuSO47、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是8、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量9、将6g某些金属的混合物与足量的盐酸反应得到0.2g氢气，则该混合物的组成可能是( )A、镁、铝B、铜、锌C、锌、铁D、钠、镁10、根据实验操作所绘制的图像中，正确的是A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系C．图③是向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且相同浓度的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D．图④是向久置空气中已完全变质的石灰水中加入盐酸，生成氯化钙的质量与加入盐酸的体积关系11、随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。
因废旧家用电器里的电路板中可能含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。
在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属组合是A.Al、FeB.Cu、Au(金)C.Au、AgD.Cu、Ag12、为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe其中还原剂是（）A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe13、下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O314、将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。
则下列说法中正确的是A．滤渣中一定含有银和铜 B．滤渣中一定古有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌 D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银15、小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。
然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为A．9：19 B．19：9 C．13：1 D．1：1316、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M17、向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：①溶液中有Fe2+“，不溶物为Fe、cu ②溶液中有Fe2+、cu2+，不溶物为Fe③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为FeA．②③ B．①④ c．①③ D．③④18、有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量m A、m B应该是A.m A＜m BB.m A＞m BC.m A=m BD.m A≥m B19、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）A B C D20、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A、溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B、溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C、溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D、溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜21、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，可发生如下反应：3CuO+2Al=3Cu+Al2O3。
反应结束后，为了检验氧化铜是否反应完全，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。
下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（）①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，无气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④22、废弃的定影液中含有一定量的AgNO3，某课外活动小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质形式全部回收，他们设计了如下的实验方案：请判断选用A、D药品最合理的一组是（）A．Cu H2SO4 B．Fe AgNO3 C．Cu AgNO3 D．Fe H2SO4二、填空题23、下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式。
写出实验中“更高”的化学方程式: ①写出反应“更快”的化学方程式：②24、烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分为CaCO3)用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是________，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是______ __。
25、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。
26、氧化汞受热时的变化可用下图表示（○表示汞原子，○表示氧原子）（1）该反应的基本类型属于反应。
（2）该反应的生成物属于，反应物属于 (物质分类)。
（3）通过此变化你还能得出的结论是：27、试选用“＞”或“＜”或“＝”填空。
（1）５０g水和５０g酒精混合后的总质量１００g；（2）碳原子中核内质子数核外电子数；（3）钠的金属活动性铝的金属活动性（4）同一条件下，50ml氮气和50ml氧气混合以后的体积100ml；（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量100g28、置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。
②下列化学方程式书写错误的是。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓29、印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
30、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe-Zn合金和Fe- Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。
请讨论：当粉末为Fe-AI合金时，a>________；当粉末为Cu—Fe台金时，a<______________；当_________>a>__________时，粉末可能是_____________________。
31、在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。
通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，沸点4130℃，密度22.42克/厘米3。
金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。
铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。
阅读上述材料，回答下列问题。
（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：①；②；（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式。
32、下面是金属钠与水反应的实验记录，请仔细阅读后回答下列问题。
从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块。
切口呈现银白色的金属光泽，但光泽迅速消失、变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应。
将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失。
⑴钠具有的物理性质有（最少答两点）。
⑵钠与水反应（2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑）的基本反应类型为______________反应。
⑶金属钠通常保存在煤油中，原因是金属钠易与__________________发生反应。
⑷根据实验记录和你学习过的知识判断，钠和铁两种金属更活泼。
33、某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成。
(1) 写出：B物质的化学式；铜绿的组成元素。