2019高考(押题)化学一轮复习 主题17 化学反应速率(6)(含解析)
2019届高三化学一轮复习对点训练：化学反应速率
2021 届高三化学一轮复习对点精选训练：化学反响速率化学反响速率1.将 4mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反响：2A(g)＋B(g)－ 12C(g) ，假设经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol L · ，现有以下几种说法：①用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1②用物质 B 表示的反响的平均速率为－1 －10.6 mol ·L ·s③2 s 时物质 A 的转化率为 70%④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L －1 其中正确的选项是 ( ) A ． ①③ B ． ①④ C ． ②③ D ． ③④2.一定温度下， 10 mL 0.40 mol ·L －12 2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O 2(已折算H O的体积 为标准状况 )如下表。
以下表达不正确的选项是 (溶液体积变化忽略不计 )()2－2 －1－1O 2)≈ ×10·minA ． 0～6 min 的平均反响速率： v (Hmol ·LB ． 6～ 10 min 的平均反响速率： v (H 2O 2×10 －2 mol ·L －1 ·min － 1－ 1C ． 反响至 6 min 时， c (H 2O 2 )＝ 0.3 mol L ·D ． 反响至 6 min 时， H 2 O 2 分解了 50%3.在比拟化学反响速率时，不可以利用的相关性质为 ( )A ． 气体的体积和体系压强1/172021 届高三化学一轮复习对点精选训练：化学反响速率B．颜色的深浅C．固体物质的量的多少D．反响的剧烈度4.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反响，甲中每分钟减少 4 mol A ，乙中每分钟减少2 mol A ，那么两容器中的反响速率()A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定5.在四个不同的容器中进行合成氨的反响。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
2019届高考化学一轮课件：7.21-化学反应速率(含答案105页)
微考点 • 大突破
见学生用书P140
微考点 1
化学反应速率及相关计算
1．定义 化学反应速率： 在容积不变的反应器中， 常用单位时间里反应物浓度的
减少
或生成物浓度的 或
mol/(L· min) 。
增加
来表示。它的常用单位是
mol/(L· s)
2．注意事项 (1)同一反应里用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，其数值
解析
据反应 4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O 可知： v(HCl)＝
ΔnHCl ＝ Δt
5.4－1.8×10－3 mol×2 ＝1.8×10－3 mol· min－1。 6.0－2.0 min 答案 5.4－1.8×10－3 mol×2 v(HCl)＝ ＝1.8×10－3 mol· min－1。 6.0－2.0 min
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。( × )
提示 速率快的反应，不一定有明显的实验现象，如 NaOH 与盐酸的 中和反应等。 2．甲、乙两容器中分别充入 2 mol NO2 和 4 mol NO2，5 分钟后两者各 反应掉 NO21 mol 和 2 mol，则说明乙中反应速率大。( × ) 提示 不一定，因为甲、乙两容器的容积不一定相等，若甲、乙两容
下列有关反应速率的比较中正确的是( A．④>③＝②>① C．①>②>③>④
B．①>④>②＝③ D．④>③>②>①
解析
1 用比值法进行反应速率大小的比较，v(A)＝0.45 mol· L · s ； 3
－1 －1
1 1 1 v(B)＝ ×0.6 mol· L－1· s－1＝0.2 mol· L－1· s－1； v(C)＝ ×0.4 mol· L－1· s－1＝0.2 3 2 2 1 1 mol· L－1· s－1； v(D)＝ ×0.45 mol· L－1· s－1＝0.225 mol· L－1· s－1，故①>④>② 2 2 ＝③，B 项正确。 答案 B
高考化学一轮复习过关训练化学反应速率与化学平衡(含答案)
化学反应速率与化学平衡一、选择题（本大题共16小题）1．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是 2.5PM 的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．硫酸盐气溶胶呈酸性B ．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C ．2NO 是生成硫酸盐的氧化剂D ．是一种含S 、O 、N 元素的化合物2．（2022·山东·邹城市兖矿第一中学高三期末）3NH 的催化氧化反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++高温催化剂，是工业制硝酸的重要反应。
在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是 A ．升高温度，正、逆反应速率均增大B ．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C ．NO 和2H O 的物质的量浓度之比为2:3时，反应达到平衡状态D ．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将3NH 尽可能多地转化为NO3．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）关于反应CO 2(g)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 1=247kJ·mol -1说法正确的是A ．该反应在任何温度下都可自发进行B ．反应CO 2(s)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 2＜247kJ·mol -1C ．反应中每生成1molH 2，转移电子的数目为3×6.02×1023D ．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 4．（2022·广东·执信中学高三阶段练习）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应22H (g)+I (g)2HI(g)已达到平衡的是A ．容器内的总压强不随时间变化B ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C ．1molH-H 键断裂，同时有2mo1H-I 键断裂D ．2H 和2I 的消耗速率相等5．（2022·湖北·高三阶段练习）已知：()()()A g 2B g 3C g + ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A 和3mol B 发生反应，1t 时达到平衡状态I ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态II ，正反应速率随时间的变化如图所示。
2019届高考化学一轮复习真题汇编专题 化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率10．B3、G1、H6[2017·天津卷] H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。
Ⅰ.H 2S 的除去方法1：生物脱H 2S 的原理为H 2S ＋Fe 2(SO 4)3===S ↓＋2FeSO 4＋H 2SO 44FeSO 4＋O 2＋2H 2SO 4=====硫杆菌2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O(1)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________。
(2)由图0(a)和(b)判断使用硫杆菌的最佳条件为________。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。
(a)(b)方法2：在一定条件下，用H 2O 2氧化H 2S(3)随着参加反应的n （H 2O 2）n （H 2S ）变化，氧化产物不同。
当n （H 2O 2）n （H 2S ）＝4时，氧化产物的分子式为________。
Ⅱ.SO 2的除去方法1(双碱法)：用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生NaOH 溶液Na 2SO 3溶液(4)写出过程①的离子方程式：____________________。
CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ⇌ Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理： ______。
方法2：用氨水除去SO 2(5)已知25 ℃，NH 3·H 2O 的K b ＝1.8×10－5，H 2SO 3的K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.2×10－8。
若氨水的浓度为2.0 mol ·L －1，溶液中的c (OH －)＝________mol·L －1。
将SO 2通入该氨水中， 当c (OH －)降至1.0×10－7 mol ·L －1时，溶液中的c （SO 2－3）c （HSO －3）＝________。
高考化学一轮复习（第一辑）考点17 氧化还原化学方程式的配平（含解析）
考点17 氧化还原化学方程式的配平聚焦与凝萃1．初步把握氧化还原反应电子转移的表示方法；2．把握化合价升降法配平氧化还原反应。
解读与打通常规考点一、氧化还原反应中电子转移的表示方法：1．单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
（1）基本步骤——“三步曲”。
（2）留意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的状况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头方向表示电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
2．双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移状况。
（1）双线桥法的基本写法思路：（2）留意事项：①箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②必需注明“得到”或“失去”的字样；③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等；④箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
二、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价发生变化的元素的化合价。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②依据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。
如： +7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。
④依据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观看方法配平没有参与氧化还原反应的其他物质的系数。
如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
可以概括为以下要点：三．有关氧化还原反应计算1．有关电子转移数目的计算确定反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量，即为转移电子的物质的量。
高考化学化学反应速率一轮复习小题训练(解析版)
化学反应速率1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物( )A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化【答案】D【解析】化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=c(B)t∆∆，故D正确。
2．下列对化学反应速率的理解正确的是( )A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值【答案】B【解析】A项，化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A错误；B项，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B正确；C项，化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，C错误；D项，化学反应速率都是正值，无负值，D错误；故选B。
3．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的( )A．碳酸钠(固体) B．水C．硫酸铜溶液D．硫酸铵(固体)【答案】B【解析】A项，碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，故不选A；B项，硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率减慢，故选B；C项，加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与硫酸反应速率加快，故不选C；D项，硫酸铵和锌反应放出氢气，加入硫酸铵(固体)，放出氢气的量增多，故不选D。
故选B。
4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)=2mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】A项，v(A)＝2 mol·L－1·min－1，转化为B并换算单位，v(B)＝0.0167 mol·L－1·s －1；B项，v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1；C项，v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.267 mol·L －1·s－1；D项，v(D)＝1 mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1；综上所述，0.3 mol·L－1·s －1数值最大，反应速率最快，故B正确；故选B。
最新高三化学一轮复习：化学反应速率【含答案】
答案 (1)B (2)B 物质表示的反应速率更快 (3)30% ，能迅速得出答案，因为通入和消耗的 A、B 的物质的量之比均为 2∶1，则 A、 B 转化率相等。 解析 (1) 本题是考查用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转化率、物质浓 度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。
0.6 mol ·L－ 1
2C(g) ，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L－ 1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应速率为 0.3 mol ·L－1·s－ 1
②用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol ·L－1·s－ 1
③2 s 时物质 A 的转化率为 70%
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L－ 1
＝
2L
2L
0.05 mol·L－ 1。根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定
X、Y、Z 三种物质的化
学计量数分别等于 2、3、1。根据图像可以确定 X 是生成物， Y、Z 是反应物，即可以确定化
学反应方程式为 3Y＋ Z 2X。再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至
2 min 时， Z
的反应速率为
所以比较反应的快慢不能只 vA
aA＋ bB===cC＋ dD，比较 a
vB
vA vB
与
，若
＞
，则 A 表示的反应速率比 B 大。
b
a
b
题组二 “三段式”模板突破化学反应速率的计算
3． (1) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A(g) ＋ B(g)
1.5 v(H2O) ＝
mol ·L－ 4 min
2019高考化学创新方案一轮复习课件7.1化学反应速率.ppt
反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率
由
Na>Mg>Al大到小的顺序为。
9
(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)：
10
2．有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞：
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
11
反应的活化能 使用催化剂时的活化能
反应热
E1 E3
E2－ E1
(3)该反应的化学方程式为_____________________________。
23
解析：(1)图中 A、B、C 浓度的变化情况为：
A、B 的浓度减小，C 的浓度增大，故 A、B 为反应物，C 为
生成物。(2)v(A)＝ΔcΔAt ＝8－22mminol/L＝3 mol/(L·min)，
v(B)＝ΔcΔtB＝8－24mminol/L＝2 mol/(L·min)，
20
4．用短线将下列物质的反应速率连接起来。
对于反应：4NH3＋5O2==△===4NO＋6H2O，在 1 L 密闭容
器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol.则
A．v(NH3)
①0.9 mol/(L·min)
B．v(H2O)
②0.01 mol/(L·s)
C．v(O2)
③0.0125 mol/(L·s)
1
2
3
4
一、化学反应速率 (1)表示：
通常用单位时间内反应物浓度的减少 量或生成物浓度 的 增加 量来表示。
Δc (2)数学表达式：v＝ Δt 。
5
(3)单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。
(4)实例：2 mol N2与6 mol H2在2 L的密闭容器中充分反
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理反应速率是化学反应中重要的一个概念，它描述了反应物被转化为产物的速度。
在高考化学考试中，反应速率是一个常见的考点，考生需要掌握相关的知识点。
本文将对化学反应速率的知识点进行梳理，以便帮助考生更好地复习。
1. 什么是反应速率？反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的数量。
它可以用化学方程式表示，如A → B。
在实际反应中，反应速率可以通过反应物的浓度变化率来表示，即速率=Δ[反应物]/Δt。
反应速率与反应物的浓度有关，可以通过实验测定得到。
2. 影响反应速率的因素反应速率受到多个因素的影响，其中包括温度、浓度、表面积、催化剂以及光照等因素。
2.1 温度的影响在一定的反应物浓度下，温度升高会使反应速率加快。
这是因为在高温下，反应物中的分子具有更高的平均能量，更容易克服活化能，从而发生反应。
2.2 浓度的影响在其他条件不变的情况下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
当反应物浓度增加时，有效碰撞的概率增加，从而导致反应速率的增加。
2.3 表面积的影响反应速率还受到反应物的表面积的影响。
通常情况下，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为表面积大的反应物分子更容易与其他分子发生碰撞，从而提高了反应速率。
2.4 催化剂的影响催化剂是可以增加反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂能够降低反应物的活化能，从而提高反应速率。
2.5 光照的影响某些反应需要光照才能发生。
例如光合作用中，光照是反应发生的必要条件。
光的能量提供了反应所需的激发能，从而影响反应速率。
3. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理之间存在密切的关系。
反应机理描述了反应发生的详细过程，包括反应物的分子之间的碰撞、反应物之间的键的断裂与形成等。
在研究反应速率时，了解反应机理对于预测与控制反应速率具有重要意义。
4. 反应速率实验的设计与分析在实验室中，可以通过实验来测定反应速率。
设计反应速率实验时，应该合理选择反应物的浓度、温度、催化剂等条件，并制定准确的实验步骤。
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题七 化学反应速率和化学平衡 PDF版含答案
４． （ ２０１８ 四川泸州五中期末， ２７ ） Ⅰ． Ａ㊁Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ 四种短周期元素 的原子序数依次增大，Ａ 原子的最外层上有 ４ 个电子；Ｂ 的阴 离子和 Ｃ 的阳离子具有相同的电子层结构， 两元素的单质反 应生成一种淡黄色的固体 Ｅ；Ｄ 原子的 Ｌ 层电子数等于 Ｋ㊁Ｍ 两个电子层上的电子数之和㊂ Ａ 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ｂ 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ｃ 学式填空） 为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ，Ｄ 的最高价氧化物的水化物是 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂ （ 用化 Ⅱ． 一定温度下，在 １ Ｌ 的密闭容器中，Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ 三种气体的物质 的量随时间变化的曲线如下图所示：
ｍＡ（ ｇ） ＋ ｎＢ（ ｇ） ������ ������������ ｐＣ（ ｇ） ＋ ｑＤ（ ｇ） 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡
①在单位时间内消耗了 ｍ ｍｏｌ Ａ 同时生成 ｍ ｍｏｌ Ａ，即 ｖ（ 正） ＝ ｖ（ 逆） 正 ㊁逆 反应 速率的 关系 ②在单位 时 间 内 消 耗 了 ｎ ｍｏｌ Ｂ 同 时 生 成 ｐ ｍｏｌ Ｃ，则 ｖ（ 正） 不一定等于 ｖ（ 逆） ③ｖ（Ａ） ʒ ｖ （ Ｂ） ʒ ｖ （ Ｃ） ʒ ｖ （ Ｄ） ＝ ｍ ʒ ｎ ʒ ｐ ʒ ｑ，ｖ（ 正） 不一定等于ｖ（ 逆）
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2019高考化学一轮复习 主题17 化学反应速率(3)(含解析)
主题17:化学反应速率李仕才考点二化学反应速率的影响因素影响化学反应速率的因素1.内因反应物本身的性质是主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为①。
2.外因3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能催化反应与无催化反应过程中的能量关系E1为反应的⑩,使用催化剂时的活化能为,反应热为。
(3)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系【特别提醒】1.压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的,所以也可以从浓度是否发生改变的角度来分析压强的改变对反应速率的影响。
若改变总压强而各物质的浓度不改变,则反应速率也不变。
2.固体物质的反应速率与接触面积有关,固体颗粒越小,表面积越大,反应速率越快。
故块状固体可以通过研细来增大表面积,从而增大反应速率。
3.改变压强对化学反应速率的影响(1)恒温时,增大压强体积减小浓度增大化学反应速率加快。
(2)恒容时,充入气体反应物总压强增大浓度增大化学反应速率加快。
恒容时,充入稀有气体总压强增大,但各物质的浓度不发生变化,所以化学反应速率不变。
(3)恒压时,充入稀有气体体系体积增大各反应物浓度减小化学反应速率减慢。
【答案】①Mg>Al②增大③减小④增大⑤减小⑥增大⑦减小⑧增大⑨增大固体表面积⑩活化能E3E1-E2增加不变增加不变增加增加1.一定温度下,反应N 2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变．．．化学反应速率的是( )。
A.缩小容积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He【解析】A项,气体的物质的量不变,缩小容积,气体的物质的量浓度增大,化学反应速率增大;B项,容积不变,充入N2,反应物N2的物质的量浓度增大,化学反应速率增大;C项,容积不变,充入He,反应容器内压强增大,但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化,因此不改变化学反应速率;D项,压强不变,充入He,反应容器的容积增大,N2、O2、NO的物质的量浓度减小,化学反应速率减小。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题7.1化学反应速率(押题专练)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L ，对此反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol· (L·min)－1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C ．2 min 末的反应速率用B 表示是0.3 mol·(L·min)－1D ．2 min 内，v 正(B)和v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的答案：B2．100 mL 浓度为2 mol·L －1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A ．加入适量6 mol·L －1的盐酸 B ．加入少量醋酸钠固体 C ．加热D ．加入少量金属钠解析：加入适量的6 mol·L －1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A 不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B 不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C 选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D 不选。
答案：C3．对于反应N 2(g)＋3H 2O(g) 2NH 3(g)＋32O 2(g)，在不同时间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是( )A ．v (NH 3)＝1.5 mol·(L·min)－1B ．v (N 2)＝1.2 mol·(L·min)－1C ．v (H 2O)＝1.67 mol·(L·min)－1D ．v (O 2)＝1.5 mol·(L·min)－1解析：将选项中反应速率换算成同一物质的反应速率，然后比较。
答案：B4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( ) A ．加入少量水，产生H 2速率减小，H 2体积减小 B ．加入NH 4HSO 4固体，产生H 2速率不变，H 2体积不变 C ．加入CH 3COONa 固体，产生H 2速率减小，H 2体积不变 D ．滴加少量CuSO 4溶液，产生H 2速率变大，H 2体积不变答案：C5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(s) ΔH >0，若0～15 s 内c (HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L －1，则下列说法正确的是( )A ．0～15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)＝0.001 mol·L －1·s －1B ．c (HI)由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1所需的反应时间小于10 s C ．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I 2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A 错误；v (HI)＝0.1 mol·L －1－0.07 mol·L－115 s＝0.002 mol·L－1·s －1，若反应仍以该速率进行，则t ＝0.07 mol·L －1－0.05 mol·L－10.002 mol·L －1·s－1＝10 s ，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s ，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。
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主题17:化学反应速率李仕才B卷最新模拟·滚动训练1.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法正确的是( )。
A.碳单质有多种同素异形体,如金刚石、12C、14C、C60等B.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,对青蒿素的提取属于物理变化【解析】质子数相同、中子数不同的原子互为同位素,12C、14C是碳的两种核素,同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,金刚石、C60是碳形成的两种单质,互为同素异形体,A 项错误;用高锰酸钾溶液、双氧水进行杀菌消毒是利用其强氧化性,而用酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果,B项错误;制作航天服的聚酯纤维属于有机物,C项错误;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,对青蒿素的提取是萃取后过滤,属于物理变化,D项正确。
【答案】D2.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下,在2 L 恒容密闭容器中发生反应:2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )。
A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化【解析】由图像可得,反应过程中b减小,a增大,则b是N2O5的物质的量的变化曲线,根据Δn与化学计量数的关系可知,a是NO2的物质的量的变化曲线。
0~20 s内反应的N2O5的物质的量为(5.0-3.0) mol=2.0 mol,平均反应速率v(N2O5)==0.05 mol·L-1·s-1,故A 项错误;10 s时,反应物和生成物的物质的量相等,但只是这一时刻相等,反应并没有达到平衡,故B项错误;20 s开始,反应物和生成物的物质的量不再变化,反应达到了平衡,正反应速率等于逆反应速率,故C项错误;由上述分析知,曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化,D项正确。
【答案】D3.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示),一定没有．．沉淀生成的是( )。
【解析】SO2溶于水生成的H2SO3具有还原性,NO2溶于水生成的HNO3具有氧化性,HNO3能将H2SO3氧化成H2SO4,再与BaCl2反应生成沉淀,所以A中有沉淀生成,A 项错误;氨气溶于水生成氨水,呈碱性,能与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,所以B中有沉淀生成,B项错误;氨气溶于水生成氨水,呈碱性,CO2与碱反应生成C,然后与Ca2+反应生成CaCO3沉淀,C项错误;CO2、SO2溶于水,溶液均呈酸性,与CaCl2均不反应,无沉淀生成,D项正确。
【答案】D4.在10 L的密闭容器中,A、B、C 三种物质的物质的量(n)与时间(t)的关系如图1所示,C的百分含量(C%)与温度(T)的关系如图2所示,下列分析错误．．的是( )。
A.该反应的化学方程式是2A+B CB.0~4 min时,A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1C.由T1向T2变化时,v(正)>v(逆)D.平衡后升高温度,反应的平衡常数K减小【解析】根据图1知,随着反应的进行,A和B的物质的量减小,C的物质的量增大,则A 和B是反应物,C是生成物,反应过程中,物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比,所以A、B和C的化学计量数之比=(2.4-1.6) mol∶(1.6-1.2) mol∶(0.4-0) mol=0.8 mol∶0.4 mol∶0.4 mol=2∶1∶1,则该反应的化学方程式是2A+B C,故A项正确;0~4 min时,A的平均反应速率v(A)===0.01 mol·L-1·min-1,故B项错误;由T1向T2变化时,C 的含量增大,平衡向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率,故C项正确;当反应达到T3时,再升高温度,C的含量降低,则正反应是放热反应,反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,故D项正确。
【答案】B5.工业制硫酸的主要反应之一为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中能量变化如图所示,下列说法错误．．的是( )。
A.该反应的正反应为放热反应B.向反应体系中加入催化剂后,图中E3不变C.该反应的焓变ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1D.升高温度,E1变大【解析】图中E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,E3为反应热。
A项,由于反应物的总能量大于生成物的总能量,因此该反应的正反应为放热反应,正确;B项,催化剂能改变反应的历程,降低反应的活化能,不改变反应热,加入催化剂后E1、E2减小,E3不变,正确;C 项,该反应的焓变ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1,正确;D项,升高温度,分子获得更高的能量,增大活化分子百分数,E1不变,错误。
【答案】D6.某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响,设计了下列实验:称取5.00 g均匀的块状大理石(含有SiO2等不与盐酸反应的杂质)与50.0 mL 2.00 mol·L-1稀盐酸混合,测得实验过程中逸出气体的质量并记录(假设只逸出CO2);再称量5.00 g大理石粉末,重复以上实验操作。
实验数据汇总如图所示:下列说法正确的是( )。
A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应B.由图可知,如果等待的时间足够长,两条曲线应逐渐交汇C.大理石粉末与盐酸反应的实验中,0~8 min内,盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64 mol·L-1·min-1D.块状大理石与盐酸反应的实验中,13 min时,CaCO3的消耗率为63.6%【解析】接触面积越大,反应越快,②表示的是块状大理石与盐酸反应,故A项错误;取料相同,生成二氧化碳的量一定相同,故B项正确;大理石粉末与盐酸反应的实验中,0~8 min内,盐酸的平均反应速率v(HCl)=0.205 mol·L-1·min-1,故C项错误;13 min时,生成二氧化碳的质量为1.4 g,消耗碳酸钙的质量为3.18 g,由于样品中含有杂质,因此不能计算CaCO3的消耗率,D项错误。
【答案】B7.下列能达到实验目的的是( )。
【解析】MnO2应与浓盐酸反应制Cl2,故A项错误;Cl2通入含I-废液中,应长管进,短管出,故B项错误;应用萃取的方法提取碘,过滤是分离固体与液体,故C项错误;可用升华法提取碘,故D项正确。
【答案】D8.一定条件下,温度对有机污染物p-CP降解反应的影响如图所示。
下列判断不正确．．．的是( )。
A.T1<T2B.p-CP降解反应是吸热反应C.其他条件相同时,温度越高,反应速率越快D.T1℃时,在50~150 s之间p-CP的平均降解速率为1.6×10-5mol·L-1·s-1【解析】温度越高反应速率越快,由图示可知T1<T2,故A项正确;由图示可知达到平衡后,升高温度,反应物的浓度降低,即平衡正向移动,说明降解反应是吸热反应,故B项正确;温度对速率的影响是当其他条件相同时,温度越高,反应速率越快,故C项正确;T1℃时,在50~150s之间p-CP的平均降解速率v==8.0×10-6mol·L-1·s-1,故D项错误。
【答案】D9.Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。
无水草酸100 ℃可以升华。
某学习小组用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)实验时装置A需在60~100 ℃进行的原因是,控制所需温度的方法是。
(2)装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等,该反应的化学方程式为。
(3)在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2,写出该反应的离子方程式: 。
Ⅱ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案:(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= mol·L-1·min-1。
【解析】Ⅰ.(1)一般来说,升高温度,活化分子的百分数增大,反应速率增大,温度过低,化学反应速率较慢,无水草酸100 ℃时可以升华,温度过高,草酸升华或分解,所以实验时装置A需在60~100 ℃进行,反应温度低于水的沸点,用水浴可使反应容器受热均匀,且使温度控制在60~100 ℃。
(2)装置A中反应物为NaClO3、H2C2O4,产物有Na2CO3、ClO2和CO2等,Cl(+5→+4),C(+3→+4),根据得失电子守恒和原子守恒,该反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O。
(3)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1∶1的两种阴离子,一种为Cl,根据氧化还原反应规律,另一种离子中Cl元素的化合价升高,即该离子为Cl,反应的离子方程式为2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O。
Ⅱ.(1)高锰酸钾在酸性环境下能够氧化草酸,生成二氧化碳,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,草酸中碳元素的化合价从+3价升高到+4价,要使得失电子守恒,高锰酸根离子系数为2,草酸系数为5,依据原子个数守恒,反应的离子方程式为5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2++5CO2↑+8H2O,为了观察到紫色褪去,即让高锰酸钾完全反应,故c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。
(2)探究温度对化学反应速率的影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是②和③;探究反应物浓度对化学反应速率的影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②。