2017届高考化学二轮复习：逐题对点特训(含答案)
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训17 Word版含答案.pptx
学无止 境 正确；根据反应：Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可求得 n(SO2)＝12
1 n(H2SO4)＝2×0.05 L×18.4 mol/L＝0.46 mol，但随着反应的进行，浓 H2SO4 变稀则 不再反应，故实际生成的 SO2 的分子数小于 0.46 NA，B 项错误；合成氨为可逆反应，
故转移电子数小于 0.6 NA，C 项错误；假设电解前后溶液的体积不变，根据反应： 2NaCl＋2H2O==电=解==2NaOH＋Cl2↑＋H2～2e－，可求得转移的电子的物质的量为 0.2
mol，故转移电子数为 0.2 NA，D 项错误。
9．A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素 A 的单质是 密度最小的气体，元素 B 的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中 硬度最大的单质，元素 D 的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E 四 种元素均能与 A 形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
化合物
甲
乙
丙
丁
原子个数比 B∶A＝1∶3 C∶A＝1∶2 D∶A＝1∶1 E∶A＝1∶1
下列说法正确的是( D )
A. 元素 E 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA 族
B. 原子半径：A＜B＜C＜D
C．A、C、E 中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训5含答案
1．下列关于有机物的说法不正确的是(B）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
的是（A）2．（2016·全国卷丙)下列说法错误．．A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项,乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水.D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同,结构不同,两者互为同分异构体。
3．下列说法正确的是( C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误;加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100％，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀（加热）、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别,D 项错误。
4．（2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关,下列说法正确的是（A）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D项错误。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训12含答案
1．（2016·黑龙江大庆质检)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。
(1）已知25℃时:x SO2（g）＋2x CO(g）===2xCO2(g）＋S x（s）ΔH＝ax kJ/mol2x COS（g)＋x SO2(g)===2xCO2(g）＋3S x（s）ΔH＝bx kJ/mol则25℃时COS(g)反应生成CO(g）、S x(s)的热化学方程式是x COS(g)===x CO（g）＋S x (s) ΔH＝0。
5(bx－ax）kJ/mol。
(2）一定条件下,合成氨反应为N2(g)＋3H2（g)2NH3(g）。
图1表示该反应过程中的能量变化；图2表示在2 L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线;图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①N2(g）＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92_kJ/mol ，该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c 2NH 3c N2·c3H2。
②由图2信息,计算0～10 min内该反应的平均化学反应速率v(NH3）＝0。
03_mol/(L·min）,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n（N2）的变化曲线为d(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1〈T2(填“＞”、“＝”或“<"）.(3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H＋)－c(OH－)＝c（HSO－，3_)＋2c(SO2－3）－c（NH错误!)或c（SO错误!）＋c（NH3·H2O)－c（H2SO3)（填写粒子浓度表达式)(已知H2SO3∶K1＝1.7×10－2，K2＝6。
0×10－8，NH3·H2O∶K ＝1.8×10－5)。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训4 Word版含答案
1．下列有关物质的性质或应用不相对应的是(C)A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．如图所示，①为AlCl3溶液，②为浓氨水，则①中有白色沉淀生成解析：C项，漂白纸浆体现出SO2的漂白性，错。
2．(2015·浙江卷)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(D)A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O解析：A项，选用H2SO4不引入杂质，加入铁粉的目的是和足量的酸及生成的Fe3＋反应，正确；B项，SiO2不溶于硫酸，所以固体1中一定有SiO2，控制pH是为了除去Fe2＋中的Al3＋，正确；C项，Fe2＋易被氧化，FeSO4·7H2O易分解，正确；D项，由于溶液1中铁以Fe3＋形式存在，所以加入NaOH至过量生成Fe(OH)3，最终只能得到Fe2(SO4)3，错误。
3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量，已知原混合溶液中FeCl3为0.4 mol，则CuCl2的物质的量不可能是(A)A．1 mol B．1.5 molC．2 mol D．2.5 mol解析：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以加入的铁粉先与Fe3＋反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以0.4 mol FeCl3要消耗11.2 g Fe，由于剩余固体的质量大于加入的Fe粉的质量，设CuCl2的物质的量为n mol，则还要消耗n mol Fe而生成n mol Cu，所以64n>56n＋11.2，解得n>1.4，所以选A。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训15含答案
1．（2016·甘肃兰州模拟)某种医药中间体的结构简式为，常用与制备抗凝血药，可通过下列流程合成：已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子.请回答:（1)下列关于G的说法正确的是AB。
A．能与溴水反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．1 mol G最多能和3 mol氢气反应D．能与FeCl3溶液反应显紫色（2）B→C的反应类型是取代反应。
(3）写出下列有关反应的化学方程式。
①A与新制氢氧化铜悬浊液共热:CH3CHO＋2Cu（OH)2＋NaOH 错误!CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。
②D→E:＋CH3OH错误!＋H2O。
（4)F分子中有6种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为CH3OH。
(5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的所有有机物的结构简式：。
解析：已知信息确定X分子组成,即从F与G分子组成差别中得到。
2．(2016·河北邯郸二模)有机物丙（C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示。
已知：①R－CH＝CH2错误!R—CH2CH2OH；②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰;③乙是的同系物。
回答下列问题：（1）A的化学名称是2－甲基丙烯.（2)B的分子式是C4H10O。
(3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式是(CH3）2CHCHO ＋2Cu(OH）2＋NaOH(CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。
(4）丙中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为.（5)甲与乙反应的化学方程式为该反应的类型是酯化反应(或取代反应）。
(6）甲的同分异构体中符合下列条件的共有2种。
①含有“-COO—"结构；②核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为3∶2∶3。
解析:根据已知②，从反应中可以看出，A为烯烃，在双氧水、乙硼烷中发生反应生成醇（B）,进一步氧化为醛（C)，再氧化为羧酸(甲）,由甲的相对分子质量为88，可以推知其为C3H7COOH，其核磁共振氢谱中有3组峰，即甲的结构简式为(CH3)2CHCOOH，依次逆推C的结构简式为(CH3)2CHCHO,B的结构简式为(CH3）CHCH2OH、分子式为C4H10O，A的结构简式为(CH3）2C＝CH2，2则A的名称为2－甲基丙烯。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训2含答案
1．(2015·江苏卷)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(B)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－，4、Cl－B。
错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO错误!、SO错误!D．水电离的c（H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO错误!、CO错误!解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3＋与OH－不能大量共存。
B项，错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!都能与H＋大量共存。
C项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO3易氧化Fe2＋，HNO3与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存。
D项，由水电离的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中，A1O错误!、CO错误!不能存在。
2．（2015·广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（C) A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!解析：A项，Ba2＋与CO错误!不能大量共存;B项,SO错误!与H＋、SO错误!与Fe2＋不能大量共存；D项,H＋与HCO错误!不能大量共存。
3．(2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO,含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( B）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2＋2OH－===ClO －＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12∶ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2∶2H ＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：A项，用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O;B项，饱和NaClO 溶液的pH约为11是因为ClO－水解，该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH；C项，消毒液中的ClO－和洁厕灵中的Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2；D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO 发生复分解反应生成HClO，增强消毒液的漂白作用。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训13含答案
1．（2016·山西太原模拟)PM2。
5（可入肺颗粒物)污染与能源使用的排放有关，SO2、NO x、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体。
旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：(1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式:2SO2＋2Ca（OH）2＋O2===2CaSO4＋2H2O。
(2)在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）错误!2SO3(g)ΔH＝－196。
6 kJ/mol。
(3)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中(两容器的起始容积均为2 L)，充分反应，二者均达到平衡后两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ〉Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若测得容器Ⅱ中的压强减小了30％，则该温度下的化学平衡常数K＝1620。
(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4,其原理如图所示（电极材料为石墨）.①图中a极要连接电源的负（填“正”或“负”)极,C口流出的物质是浓硫酸（填名称）。
②SO错误!放电的电极反应式为SO错误!－2e－＋H2O===SO错误!＋2H＋.③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因：H2O H＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2,c(H＋)减小,水的电离平衡正向移动，碱性增强。
解析:（1)由题给流程图可知,在高速旋转雾化器中发生的反应为2SO2＋2Ca(OH）2＋O2===2CaSO4＋2H2O。
(2)书写热化学方程式时注意不要漏掉物质的聚集状态并要正确计算反应热.(3)容器Ⅰ是恒压容器,容器Ⅱ是恒容容器，而该反应是气体分子数减少的反应，故容器Ⅰ中所建立的平衡可以看作在容器Ⅱ中的反应达到平衡后增大压强，增大压强可使该平衡正向移动，则达到平衡后容器Ⅰ中SO3的体积分数大于容器Ⅱ中SO3的体积分数。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训18含答案
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si-28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe-56 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是( C）A．小苏打用于缓解胃酸过多B．用热纯碱溶液清洗餐具上的油污C．水中加入高铁酸钠杀菌消毒D．用SO2漂白黑木耳成银耳解析:A项，发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应;C项,利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应;D项，发生化合反应，不是氧化还原反应。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是( B）A．2－甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：A项2－甲基丁烷的结构简式为（CH3)2CHCH2CH3，称为异戊烷。
B项乙烯(CH2＝CH2)分子中含有碳碳双键,在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。
C项C4H9Cl由-C4H9和-Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH（CH3)2，—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3）3，故C4H9Cl有4种同分异构体.D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。
9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（B）A．含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80。
0 gB．标准状况下，22。
4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL 2 mol· L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N A D．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训16含答案
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N-14O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si-28 P—31 S—32Cl—35。
5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是( C)选项现象或事实解释A 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食物氧化变质B用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用C 潮湿环境中的铁制品易生锈铁、碳与铁制品表面水膜形成了原电池D雾霾大量燃烧煤、天然气、石油等排放的CO2增多所致解析：硅胶具有吸水性，所以硅胶能防止食品受潮而变质，A 项错误；用明矾净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B项错误；雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的,不是因为排放的二氧化碳增加，D项错误。
8．下列有机物的同分异构体种数最多的是(不考虑立体异构）( D)A．C5H12B．甲苯的一氯代物C．C3H6Cl2D．含苯环的C7H8O解析：C5H12是戊烷，有3种同分异构体；甲苯的一氯代物有4种（取代甲基上的氢有1种，取代苯环上的氢有3种）;C3H6Cl2的同分异构体有4种，2个Cl原子在同一个C原子上时有2种,2个Cl 原子在不同C原子上时有2种）;含苯环的C7H8O的同分异构体有5种()。
9．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（B)解析：A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项，NO2气体不能用排水法收集;D项，Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制备少量氧气.10．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( D) A．由2H和18O所组成的过氧化氢20 g，所含的中子数为10N A B．标准状况下，2。
24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19含答案
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16 Fe—56第Ⅰ卷一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分.每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（D) A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C．SiO2只能用作光导纤维材料D．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B错误；SiO2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品,一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C)A．比例模型，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子B．某物质的结构简式为CH2＝CHCH(OH）COOH，则该物质有三种含氧官能团C．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH3CH18，2OD＋O2――→，催化剂△2CH3CH18O＋2HDOD．由丙烯酸（CH2＝CHCOOH)合成的高聚物为解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的,CH4、CCl4的分子空间构型相同，但H与Cl的大小不同，A错误;B项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B错误;乙醇催化氧化时，羟基上O－H、连有羟基的碳原子上的C－H键断裂，C正确；D项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D错误.9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0。
1 mol/L丁溶液的pH为13（25 ℃)。
下列说法正确的是（C)A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol解析：由“0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)"可知丁为一元强碱，在短周期元素的范围内，只能为NaOH。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训14含答案
1．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E 同周期，价电子数为2。
则:（1)写出基态E原子的价电子排布式:3d104s1。
（2)A的单质分子中π键的个数为2。
（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为，F>N〉O(用元素符号表示)（4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是H2O 分子间存在氢键.(5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形,其中A原子的杂化类型是sp3.（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为N A,求晶胞边长a＝错误!(用ρ、N A的计算式表示）cm。
解析:（1）根据提供信息，A的电子排布式为1s22s22p3，为N，C的电子排布式为1s22s22p5，为F，则B为O。
E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu，D为Ca。
(2)NN中含有1个σ键、2个π键.(3)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N、O反常，则第一电离能：F〉N>O。
(5)NH3中N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形,N的杂化类型为sp3杂化。
(6）该晶胞中黑球为Ca，白球为F，含有4个Ca2＋、8个F－，则ρ×a3＝错误!×4，a＝错误!。
2．（2016·江西上饶模拟）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊,其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。
(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或（Ar]3d104s24p2）.（2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯,其结构为①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训8含答案
1．钛被誉为“21世纪的金属".钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。
下面是用钛铁矿石（主要成分为FeTiO3)冶炼金属钛的工艺流程图:钛铁矿石错误!TiOSO4错误!H2TiO3,③TiO2错误!TiCl4错误!Ti根据上述工艺流程图回答下列问题：（1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO3中Ti元素的化合价为＋4，含有铁元素的反应产物为FeSO4（写化学式）。
（2）除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤(写反应序号)。
(3)已知H2TiO3不溶于水.写出反应②的化学方程式：TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4。
（4）反应⑤制备金属Ti的方法是B(填字母序号）。
A．热分解法B．热还原法C．电解法解析：(1）因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSO4可知Ti元素的化合价为＋4,故FeTiO3中Fe的化合价为＋2，即含有铁元素的反应产物为FeSO4.(2）分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti元素化合价没变，但参加反应的物质还有C、Cl2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。
(3)注意提示性语言“H2TiO3不溶于水"，由此可知该反应为TiOSO4的水解反应，生成物还有H2SO4,且H2TiO3后需要标注“↓"。
(4)反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属.2．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下:请回答下列问题：(1）C气体的化学式是H2，装置1中发生反应的条件是通电(或电解）。
（2）粗硅与B气体的反应属于化合反应（填反应类型).(3)SiCl4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HCl(填化学式，下同）大于H2SiO3或H4SiO4。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训6含答案
1．下列操作或叙述正确的是(C)A．实验中不慎将酒精灯打翻，导致酒精洒落桌面并起火，迅速用水扑灭B．在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度值偏小D．做酸碱中和滴定实验时，滴定前应将锥形瓶用待测液润洗2．(2016·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是(B)①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④锂保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色广口瓶中。
A．①③⑤B．②③C．②④⑤D．①③④解析：固体应放在广口瓶，液体放在细口瓶；碱性物质应用橡胶塞；液溴通常用水封保存可防止挥发；锂的密度比煤油小，一般用石蜡密封。
3．(2015·天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：A项，KSCN只能检验Fe3＋的存在，无法确定Fe2＋是否存在，错误；B 项，水蒸气可使无水硫酸铜变蓝，正确；C项，通过焰色反应确定有无K＋时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰是否显紫色，Na＋的黄色影响紫色的观察，错误；D项，SO2也可与氢氧化钙溶液反应生成CaSO3白色沉淀，错误。
4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(B)A．装置甲可用于分离苯和水的混合物B．装置乙可用于排气法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置丁可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3解析：A项，苯和水属于互不相溶的液体混合物，可用分液漏斗分离，正确；B项，NO极易和空气中氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，错误；C项，CCl4不与氨气和氯化氢反应，可起到防倒吸作用，正确；D项，此装置可用于收集氨气，同时倒置的漏斗在此处有防倒吸作用，正确。
高考化学二轮复习 逐题对点特训8
逐题对点特训81．钛被誉为“21世纪的金属”。
钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。
下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO 3)冶炼金属钛的工艺流程图：钛铁矿石――→稀H 2SO 4①TiOSO 4――→H 2O ②H 2TiO 3,③TiO 2――→C/Cl 2④TiCl 4――→Mg ⑤Ti 根据上述工艺流程图回答下列问题：(1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO 3中Ti 元素的化合价为＋4，含有铁元素的反应产物为FeSO 4(写化学式)。
(2)除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤(写反应序号)。
(3)已知H 2TiO 3不溶于水。
写出反应②的化学方程式：TiOSO 4＋2H 2O===H 2TiO 3↓＋H 2SO 4。
(4)反应⑤制备金属Ti 的方法是B(填字母序号)。
A ．热分解法B ．热还原法C ．电解法解析：(1)因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSO 4可知Ti 元素的化合价为＋4，故FeTiO 3中Fe 的化合价为＋2，即含有铁元素的反应产物为FeSO 4。
(2)分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti 元素化合价没变，但参加反应的物质还有C 、Cl 2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。
(3)注意提示性语言“H 2TiO 3不溶于水”，由此可知该反应为TiOSO 4的水解反应，生成物还有H 2SO 4，且H 2TiO 3后需要标注“↓”。
(4)反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属。
2．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：请回答下列问题：(1)C 气体的化学式是H 2，装置1中发生反应的条件是通电(或电解)。
(2)粗硅与B 气体的反应属于化合反应(填反应类型)。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训9含答案
1．用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如下：回答下列问题：(1)浊液B中一定含有常见的难溶物C（填化学式），热碱液的作用：除去油污.（2）溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式:2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；操作Ⅱ由浊液E得到80.0 g Fe2O3按操作顺序应为CED(选择合适的选项)→冷却→称量。
A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤（3）在溶液C中加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2＋已经反应完全的试剂是D。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液（4）已知：常温下,K sp Fe（OH）3］＝4。
0×10－38；则浊液E 中Fe3＋的物质的量浓度是4。
0×10－8_mol/L.(5)若原铁屑质量100.0 g，含铁元素质量分数70％，得到铁红80。
0 g,则铁屑中铁的利用率为80%。
解析：（1）油污在碱性条件下水解而被除去；加H2SO4，硫酸和铁反应生成H2，碳与酸碱都不反应，浊液B中一定含碳.（2）操作Ⅰ为过滤,由题意可知向溶液C中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加氨水，调pH将Fe3＋转化成沉淀Fe(OH）3，再经过过滤、洗涤、灼烧得到Fe2O3。
(4)浊液E中pH＝4, c（OH－)＝1。
0×10－10 mol/L，c（Fe3＋）＝K sp Fe（OH）3］/c3(OH－）＝4。
0×10－8 mol/L.(5)铁红中铁元素的质量：56/80×80。
0 g＝56.0 g，原铁屑中铁元素的质量:100.0 g×70％＝70.0 g，铁的利用率为56.0 g/70。
0g×100%＝80％。
2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题:(1）混合①中发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2 HBr＋H2SO4.(2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度,防止溴挥发.（3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤，蒸馏。
近年高考化学二轮复习 逐题对点特训10(2021年整理)
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逐题对点特训101．（2016·福建福州一模)冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。
化学反应原理和实验装置如下所示：产物的有关数据如表所示：相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃溶解性冬青油1521。
180222。
2微溶于水①向三颈瓶中加入6。
9 g（0.05 mol）水杨酸和24 g（0.75 mol）甲醇，再小心地加入6 mL浓硫酸，摇匀。
②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1。
5 h。
③反应完毕，将烧瓶冷却,加入50 mL蒸馏水,然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5％碳酸氢钠溶液和30 mL水洗涤。
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5 g无水氯化钙。
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224°C的馏分,其质量为6。
8 g。
请回答下列问题:（1)本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂.（2)装置中仪器a的名称是球形冷凝管,进水口为Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
温度计的适宜规格为②(填代号）。
①50℃②100℃③300℃（3）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是除去水杨酸和硫酸；用水洗涤时,产品在下（填“上”或“下”）层。
(4)加入无水氯化钙的目的是除去粗产品中的水分。
高考化学二轮复习 逐题对点特训5-人教版高三全册化学试题
逐题对点特训51．下列关于有机物的说法不正确的是( B)A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
2．(2016·全国卷丙)下列说法错误．．的是( A)A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。
D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。
3．下列说法正确的是( C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误；加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100%，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀(加热)、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别，D项错误。
4．(2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是( A) A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B 项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C 项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D 项错误。
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1．(2015·广西桂林模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是(C)A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性解析：风能、太阳能等新能源在使用过程中不会产生CO2，可减少温室气体的排放，A项正确；瓷盘是硅酸盐制品，B项正确；聚酯纤维属于有机高分子材料，C项错误；“84”消毒液具有强氧化性，可使病毒的蛋白质发生变性，D项正确。
2．(2016·天津卷)据所给的信息和标志，判断下列说法错误．．的是(B)该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高2与胃酸反应的能力，故B项错误；C项为放射性物品标志，处理办法是远离此物品并报警，C项正确；D项为可回收物品的标志，D项正确。
3．(2016·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D)A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A项错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B项错误；Fe2 (SO4)3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成FeOH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C项错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D项正确。
4．关于胶体，下列说法正确的是(D)A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01 mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷无关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体解析：A项，胶体的聚沉是物理变化，错误；B项，每个胶粒是由许多个Fe(OH)3构成的，错误；C项，胶体的介稳性和胶粒所带电荷有关，错误；D项，NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体，正确。
5．(2016·河北保定六校联考)自保定市被自然基金会选定为“中国低碳城市发展项目”的首批试点城市之后，“低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法中不正确的是(B)A．太阳能、地热能、核能等均属于新能源B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C．图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．减少化石能源的使用能减少CO2的排放量解析：太阳能、风能、核能、生物质能、地热能等均属于新能源，A项正确；图中CH4经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想，C项正确；减少化石能源的使用能有效减少CO2的排放量，是实现“低碳经济”的重要途径，D项正确；“低碳”意指少用或不用化石燃料作能源，以减少温室气体的排放，并非指采用含碳量低的烃类化合物作燃料；B项错误。
6．(2016·全国卷丙)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误．．的是(B)2433成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火。
B项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2＋，无法说明Fe与Cu的金属性强弱。
C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物。
D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。
7．下列有关物质和该性质的描述均正确的是(B)A．Na2O2是碱性氧化物，只含离子键，能与CO2、H2O反应作供氧剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．SO2与Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D．硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气解析：A项，过氧化钠不是碱性氧化物，它与酸反应不止有盐生成，还有氧气生成，不符合碱性氧化物的定义，另外它含有离子键和共价键，错误；B项，浓硫酸可以把铝钝化，形成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与浓硫酸进一步反应，正确；C项，Cl2与SO2会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成两种强酸，失去漂白性，错误；D项，硝酸有强氧化性能与活泼金属反应，但产物不是氢气，错误。
8．(2016·安徽芜湖模拟)化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是(C)A．铁强化酱油中添加了氯化铁B．氢化植物油水解不能得到甘油C．硅胶常用作干燥剂和催化剂的载体D．在入海口的钢闸上装一定数量的铜块可以防止闸门腐蚀解析：铁强化酱油中的铁指铁元素，不是氯化铁，故A项错；氢化植物油是饱和的高级脂肪酸甘油酯，一定条件下能水解得到高级脂肪酸和甘油，故B项错；铁比铜活泼，构成原电池时铁优先失电子被氧化，钢铁闸门镶铜使铁更易被腐蚀，故D项错。
9．火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物质。
这些气体可以对生物造成极其严重的危害。
下列关于这些气体对人体和动物造成的危害的叙述不正确的是(B)A．由CO2等组成的气体聚集于火山口附近的低洼地区往往会形成“死塘”，使困于其中的动物窒息死亡B．SO2、SO3、H2S等含硫化合物除了能形成酸雨外，还对植物和建筑物有影响，其本身的毒性不大C．大量CO的存在，会使人或动物血液中的血红蛋白输氧能力降低，从而造成缺氧D．火山气体中的氟化物会使动物的牙齿变得松脆并逐渐脱落，对动物造成危害解析：由于CO2的密度比空气的大，所以CO2会沉积于低洼处，造成低洼处缺氧而形成“死塘”，A项对；B项所列硫的化合物均具有毒性，其中H2S具有剧毒，B项错；CO的毒性体现在其能与血红蛋白牢固结合而使血红蛋白失去输氧能力，C项对；氟及其化合物对人与动物的危害之一是使动物的牙齿变得松脆并逐渐脱落，D项对。
10．(2016·四川卷)化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是(B)A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A项不符合题意；B项硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B项符合题意；C项二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，C项不符合题意；D项蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，D项不符合题意。
11．下列选项中物质或概念之间的包含或从属关系与图中不相符的是(D)解析：的化合物；B项，溶液属于分散系，分散系是由分散质和分散剂组成的；C项，电解质分为强电解质和弱电解质，均为化合物；D项，置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应，如铝热反应。
12．下列各组物质的分类正确的是(D)铜是盐，B项错误；胆矾是纯净物，纯碱是盐，氯化铵是正盐，C项错误。
13．(2016·全国卷乙)化学与生活密切相关。
下列有关说法错误．．的是(D) A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%解析：A项蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造纤维则没有。
B项食用油反复加热会发生复杂的反应，产生稠环芳烃等有害物质。
C项加热能使流感病毒的蛋白质发生变性，从而杀死流感病毒。
D项医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%。
14．下列8个有关的叙述，其中完全正确的个数为(B)①CO2、SO2、SO3、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14—a④灼热的炭与CO2的反应以及Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电条件下才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是溶质能够透过滤纸，将其加热蒸干、灼烧后最终都有氧化铁生成⑦石油分馏、煤的气化或液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化⑧若将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH大于7，则该混合液中有2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) A．2个B．4个C．6个D．8个解析：CO2、SO2、SO3、P2O5均为酸性氧化物，相应酸为碳酸、亚硫酸、硫酸、磷酸；Ca(HCO3)2可由CaCO3、CO2、H2O发生化合反应得到，Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应可得到Fe(OH)3，在溶液中，Fe与FeCl3发生化合反应得到FeCl2；由水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，若a>7 时可知水的电离受到抑制，则该溶液既可能是酸溶液又可能是碱溶液，因此溶液pH有两种可能；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应不属于氧化还原反应；电离、电化学腐蚀发生不需要通电；胶体粒子可以透过滤纸，因此可知⑥说法正确；石油分馏不包含化学变化；0.2 mol· L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol· L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液为HA与NaA等物质的量浓度混合的溶液，利用“电荷守恒、物料守恒”可得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，可见①②⑥⑧叙述正确。
15．(2016·甘肃兰州一模)化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是(B)A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应解析：铁在潮湿环境下生锈，发生的是电化学腐蚀，B项错。
16．下列化学用语表示正确的是(B)A．S2－的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．水分子的比例模型：D．NC13的电子式：解析：A项，S2－的质子数为16，错误；C项，图示为水的球棍模型，错误；D项，NCl3的电子式：，错误。
17．美、日化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是(D) A．有机物中一定含有碳和氢两种元素B．—定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键解析：四氯化碳属于有机物，但不含氢元素；催化剂只影响反应速率，对化学平衡移动没有影响；化学反应一定遵循原子守恒规律。