2021-2022年高考化学二轮专题复习资料汇总
2021-2022年高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题3元素及其化合物第10讲金属及其化合物
2021年高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题3元素及其化合物第10讲金属及其化合物一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．(xx·郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H 2OB ．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2OC ．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3和H 2D ．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH解析 A 、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，错误；B 、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；C 、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；D 、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。
答案 D2．(xx·厦门模拟)一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是 乙――――――→化合反应甲――――――→复分解反应乙A ．HClB ．FeCl 2C ．KOHD ．NaHCO 3解析 由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。
由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl ，A 不选；若乙为FeCl 2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，B 不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH ，C 不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)，故选D 。
答案 D3．(xx·上海高考)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A ．氧化镁中混有氧化铝B ．氯化铝溶液中混有氯化铁C ．氧化铁中混有二氧化硅D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析 A ．MgO 是碱性氧化物与NaOH 不能反应，而Al 2O 3是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生NaAlO 2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO ，故可分离；B.向溶液中加入过量的NaOH 溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO 2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故可分离；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH 发生反应，而氧化铁与NaOH 不能发生反应。
2021年新高考化学二轮必记知识点
高三化学二轮知识点汇总1中国古代化学工艺（1）烧制陶器 陶瓷是传统的硅酸盐材料，以黏土为原料，经高温烧制而成。
釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。
（2）湿法炼铜 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，在古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”。
其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。
化学方程式：Fe ＋CuSO 4═══FeSO 4＋Cu（3）黑火药 黑火药是我国古代的四大发明之一，主要成分是硝酸钾、木炭和硫黄，爆炸时发生反应：2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2 ↑＋3CO 2↑。
2常考经典史籍材料（1）《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里“碱”是碳酸钾(K 2CO 3)。
（2）《本草纲目》记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这里所用的“法”是指蒸馏。
（3）《梦溪笔谈》记载：“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及反应Fe ＋CuSO 4═══FeSO 4＋Cu 。
（4）《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金。
（5）《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用”，这里“石灰”指的是CaCO 3。
（6）《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质。
（7）《新修本草》记载：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”，这里“绛矾”指的是FeSO 4·7H 2O 。
（8）《本草衍义》记载：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈”，这里“燕萨石”的主要成分是SiO 2。
（9）《本草衍义》记载：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”，涉及精制砒霜操作方法是升华。
高三化学二轮复习资料
高三化学二轮复习资料高三化学二轮复习资料高三是每个学生都经历的一段艰辛的时光，而对于理科生来说，化学作为一门重要的科目，更是需要付出大量的努力来掌握。
为了帮助高三学生更好地复习化学知识，我整理了一些二轮复习资料，希望能对大家有所帮助。
第一部分：基础知识回顾在高三化学的二轮复习中，首先需要回顾基础知识。
这包括元素周期表的熟悉、化学键的类型和特点、离子键和共价键的区别等。
同时，还需要掌握化学方程式的平衡和配平方法，了解酸碱中和反应的原理，以及常见化合物的命名规则。
第二部分：重点知识梳理在基础知识回顾之后，接下来需要重点梳理高三化学的重点知识。
这包括有机化学的基本概念和反应机理、化学平衡的相关计算和理论、化学反应速率和化学平衡的关系等。
此外，还需要重点掌握化学实验的基本原理和操作技巧，了解常见实验室设备的使用方法。
第三部分：解题技巧与例题分析在复习过程中，解题技巧的掌握是非常重要的。
对于高三化学的二轮复习，我们可以通过分析例题来掌握解题技巧。
例如，在有机化学中，我们可以通过分析有机反应的类型和机理，来解答有关有机合成和反应机理的题目。
在化学平衡的计算中，我们可以通过掌握平衡常数和平衡表达式的关系，来解答与化学平衡相关的计算题目。
第四部分：综合应用与拓展在掌握了基础知识和解题技巧之后，我们可以进行一些综合应用和拓展。
例如，通过解析一些复杂的化学反应机理，来理解有机化学的深层次原理。
另外，我们还可以通过研究一些前沿的化学研究成果，了解化学在生物医学、环境保护等领域的应用，拓宽自己的学科视野。
最后，我想提醒大家，在高三化学的二轮复习中，不仅要掌握知识，还要注重实践。
多做一些化学实验和习题，加深对知识的理解和应用。
此外，要合理安排时间，不要过分追求完美，保持良好的心态和健康的生活习惯，才能更好地应对高考的挑战。
以上就是我整理的高三化学二轮复习资料，希望对大家有所帮助。
祝愿每一位高三学生都能在化学考试中取得优异的成绩！加油！。
2021-2022年高考化学二轮复习专题六化学反应与能量专题复习新人教版
2021年高考化学二轮复习专题六化学反应与能量专题复习新人教版考点一从宏观、微观角度掌握反应热1．理解化学反应热效应的两种角度（1）从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
（2）从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
【例1】下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol －1C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol －1D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫做中和热，中和热是以生成 1 mol 液态H 2O 为基准的，A 项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，则2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－2×283.0 kJ·mol －1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B 项正确；电解 2 mol 水吸收的热量和2 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C 项中的ΔH 应为＋571.0 kJ·mol －1；在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D 项错误。
高考化学二轮复习资料
高考化学二轮复习资料高考化学是考生们备战高考的重中之重，因为它不仅需要掌握一定的基础知识，还需要进行实验操作和解答分析型题目。
而在复习高考化学的过程中，二轮复习更是不可缺少的环节，因为它能够更好地帮助我们巩固知识及应试技巧。
今天，笔者将与大家分享一些有效的高考化学二轮复习资料。
一、高考化学知识点梳理高考化学涵盖的知识点较多，各种知识点之间也有很多的联系，让考生们很容易挂在一些理解不到位的知识点上。
因此，对于高考化学的知识点进行梳理是十分必要的。
在这个过程中，我们可以结合题目进行分析，在复习的时候也能更好地理清思路。
同时，如果还没有英文术语和名词记住，可以考虑使用科学吗，将它们转换成拼音逐个记忆。
二、高考化学题型总结高考化学题型的类型也是比较多的，由简单到困难，考察的知识点也各不相同。
掌握不同题型的解题方法是搞好高考化学的关键。
其中，选择和填空题是考察基础知识和思考能力的题目，应该多做一些基础题，加深对知识点的理解。
而分析题型最为重要，需要掌握物理化学的基本理论知识，进行分析计算和解题。
另外，对于化学实验题也要进行针对性复习，了解一些常用的实验手段，提高实验操作及判断能力。
三、高考化学错误题型分析在二轮复习的过程中，我们不可避免地会出现错误，如做错题、不理解题意或者难以理解解题方法。
这个时候，我们就需要对错误进行分析，找出问题所在，并有针对性地进行解决。
而对于做错的题目，我们可以记录下来，从中找出面对问题的思路以及解决办法，从而避免同类题目再次出现时再犯同样的错误。
四、高考化学试题集在复习高考化学时，积累大量的高质量试题非常必要。
针对区域或一些较知名的高校的高考化学试题集，可以对我们巩固和加强考试中的注意点和重点内容提供指导。
同时，根据历年的试题也可以对高考化学考察的内容进行预测，更好地提示我们二轮复习的方向。
五、高考化学辅导材料高考化学的知识体系相对比较庞杂，有时无法靠个人努力做到完全掌握，这个时候就需要一些好的辅导材料。
2021-2022年高考化学大二轮总复习 专题七 电化学讲练
2021-2022年高考化学大二轮总复习专题七电化学讲练[考纲要求] 1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
1．通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
2．工作原理以锌铜原电池为例：电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向________，Cl－移向________盐桥的作用(1)平衡电荷；(2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)说明(1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。
(2)在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率高。
题组一对比设计两类原电池1．[xx·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极___________________________________________________________。
③甲、乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2021-2022年高考化学二轮复习专题五物质结构与性质专题复习新人教版
2021年高考化学二轮复习专题五物质结构与性质专题复习新人教版考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲，应从以下五个方面掌握。
1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
（1）同位素——原子，如11H、21H、31H。
（2）同素异形体——单质，如O2、O3。
（3）同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
（4）同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．注意易混淆的问题（1）同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
（2）元素有多少种核素，就有多少种原子。
（3）同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
（4）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
4．巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
以Ne为中心记忆10电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
5．澄清化学键与化合物的关系说明（1）当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
（2）当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
（3）当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
2021-2022年高考化学二轮复习专题一物质的组成分类及变化化学用语专题复习新人教版
2021年高考化学二轮复习专题一物质的组成分类及变化化学用语专题复习新人教版考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎨⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎨⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定”（1）同种元素组成的物质一定是纯净物(×)（2）强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)（3）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)（5）能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)（6）在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)（7）含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)（8）盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名（1）水煤气：CO、H2（2）天然气(沼气)：主要成分是CH4（3）液化石油气：以C3H8、C4H10为主（4）裂解气：以C2H4为主（5）水玻璃：Na2SiO3的水溶液（6）王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)（7）波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2（8）肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物【例1】下列有关物质分类一定正确的是( )A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯D．化合物：重水、双氧水、矿泉水【答案】C【解析】A项，盐酸属于混合物；B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质；D项，矿泉水是混合物。
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模块一元素及其化合物专题九非金属元素及其化合物【命题趋向】1．《考试大纲》中对非金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。
第一部分是卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其它非金属元素（如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。
每年的化学高考试题中往往都要考查到典型非金属元素及其化合物。
2．元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。
最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。
3．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。
对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。
在这些内容往往是高考命题的重点。
4．元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们在性质有相似之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
5．重视元素化合物知识跟化学实验的综合。
近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。
估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。
【主干知识整合】一、卤族元素1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
2022高三化学二轮复习资料大汇总
2022高三化学二轮复习资料大汇总第一篇:《2022年高考化学二轮复习资料(审定稿)》目录模块一基本概念和基础理论王兴明王明堂专题一物质组成、性质和分类化学用语（1）专题二氧化还原反应（10）专题三离子反应和离子方程式（15）专题四热化学反应和热化学方程式（22）专题五元素周期律和元素周期表（27）专题六化学平衡（37）专题七电离平衡（44）专题八电化学基础知识（48）模块二元素及其化合物杨芳茹李涛专题九非金属元素及其化合物（55）专题十金属元素及其化合物（65）专题十一无机框图推断（72）模块三有机化学陈占川朱斌专题十二有机物的组成、结构和性质（82）专题十三有机推断与合成（91）模块四化学实验贾卯生文昱专题十四实验仪器和实验操作（101）专题十五物质的检验、分离和提纯（110）模块五化学计算杨玉林专题十六以物质的量为中心的计算（117）专题十七化学综合计算（121）专题十八化学计算常用解题方法和技巧（127）必须掌握的化学思想与学习方法1、守恒意识，三大守恒：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒。
2、平衡意识，勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）。
3、整体性原则，学会从整体出发，全方位、多角度综合考虑问题。
4、合理性原则，要学会运用、常理解题，要学会识别社会常理。
杜绝不合逻辑的性错误。
5、组成分析，学会组合与拆分；掌握反应物、生成物的分子组成和变化。
6、特征反应，关注典型反应，注重解决问题的突破口、题眼、关键字。
7、具体化方法，将抽象的问题具体化可以使问题意外地变得简单。
8、绿色化学思想，①原子经济性；②杜绝污染源。
高三化学备课组模块一基本概念和基础理论专题一物质的组成、性质和分类化学用语【命题趋向】1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。
高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。
2021-2022年高考化学大二轮总复习 专题三 氧化还原反应讲练
2021年高考化学大二轮总复习专题三氧化还原反应讲练[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
理清知识线索题组一氧化还原反应相关概念理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应( ) (xx·山东理综，7C)(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )(xx·山东理综，7D)(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( )(xx·广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应( )(xx·山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( )(xx·广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( )(xx·广东理综，10A)2．(xx·南京模拟)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤题组二基于“双线桥”分析陌生反应3．高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．(xx·上海，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
高考化学二轮复习资料
高考化学二轮复习资料高考化学二轮复习资料高考是每个学生都要经历的一场考试，而化学作为其中一门科目，对于很多学生来说是一个难点。
为了帮助学生更好地复习化学，我整理了一些高考化学二轮复习资料，以供大家参考。
第一部分：基础知识回顾在化学的学习中，基础知识是非常重要的。
首先，我们需要回顾一些化学元素的基本性质。
例如，氢气是最轻的元素，氧气是最常见的元素之一，氮气在大气中占据了很大的比例等等。
此外，我们还需要了解一些元素的周期表位置、原子序数和原子量等基本信息。
接下来，我们需要回顾一些基本的化学反应。
例如，酸和碱的中和反应，金属与非金属的反应，氧化还原反应等等。
这些反应是化学学习的基础，对于理解更复杂的化学反应有着重要的作用。
第二部分：重点知识梳理在高考化学中，有一些重点知识点需要我们重点掌握。
首先，化学键的形成与性质是一个重要的知识点。
我们需要了解共价键、离子键和金属键的形成原理和特点。
此外，我们还需要了解键长、键能和键级等概念。
其次，化学反应速率与化学平衡是高考中经常涉及的内容。
我们需要了解反应速率与温度、浓度和催化剂等因素的关系，以及平衡常数和化学平衡的条件等知识。
第三部分：实验技巧与题型分析在高考中，实验题是一个常见的题型。
为了应对这类题目，我们需要掌握一些实验技巧。
例如，我们需要了解酸碱滴定的原理和步骤，以及溶液的稀释和浓度计算等实验技巧。
此外，我们还需要分析一些典型的高考题目，了解题目的解题思路和方法。
例如，我们可以通过观察题目中的反应物和产物，判断反应类型和反应机理，从而解答题目。
结语高考化学是一个需要掌握基础知识并运用到实际问题中的科目。
通过对基础知识的回顾、重点知识的梳理以及实验技巧与题型分析的学习，我们可以更好地应对高考化学考试，取得好成绩。
希望以上的高考化学二轮复习资料能够对大家有所帮助。
最后，祝愿所有参加高考的学生能够取得理想的成绩，实现自己的人生目标！。
化学二轮复习资料
化学二轮复习资料随着高考的日益临近，备考也进入了紧张的阶段。
对于学习化学的同学来说，复习也变得越发重要。
在这里，为大家提供一些化学二轮复习资料，希望对大家备考有所帮助。
第一部分：基础知识复习1.元素周期表元素周期表是化学学习中的重要基础，需要熟练记忆。
要重点掌握元素周期表中元素的周期性规律、元素的物理性质和化学性质等方面的知识。
可以通过画图、默写等方式来加深记忆。
2.化学键化学键是指分子中原子之间的相互作用，也是化学反应中重要的因素。
需要掌握离子键、共价键、金属键等的类型，以及它们的特点、成因和反应等方面的知识。
3.酸碱反应酸碱反应是化学学习中的基本反应之一。
需要了解酸碱指数、弱酸弱碱、酸碱中和等基本概念，以及酸碱反应的化学方程式、特性、常见的应用等方面的知识。
4.化学计量化学计量是化学学习中的重要知识点。
需要掌握化学方程式的平衡、反应物和生成物之间的摩尔比、质量比等概念，以及化学计量的应用等方面的知识。
第二部分：题型分析与练习1.选择题选择题是高考中出现频率较高的题型之一。
需要掌握答题技巧，如合理猜测、排除法、借助公式推断等方法。
同时，还需要熟悉各种化学概念、性质、定律等相关知识点。
练习建议：针对选择题，可以选择一些历年高考试题进行练习，同时结合各种复习资料进行巩固加强。
2.计算题计算题是高考中常出现的题型之一。
需要掌握一些基本计算方法，如物质的量计算、浓度计算、理论产量计算等。
同时，还需要熟悉各种化学反应及其方程式。
练习建议：对于计算题，可以选择一些典型的例题进行练习，同时要熟练掌握计算过程和方法。
3.解析题解析题是较为综合的一类题目，需要综合运用化学知识和解题技巧。
建议在平时的学习中加强综合性素质的培养，掌握合理的解题思路和分析方法。
练习建议：对于解析题，可以选择一些历年高考试题进行练习，同时结合复习资料和文献阅读等方式加强综合知识。
综上所述，化学复习的要点在于增强知识的理解、记忆和运用能力。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 物质结构和性质(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质（含解析）1．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（）A．它的元素符号为FB．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D．该元素的单质不能和氢气反应【答案】C2．钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价 B．单质与水剧烈反应、放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，与Ca元素的性质相似，金属性较强。
在化合物中呈+2价，单质可与水反应放出氢气，金属性较强，所以氢氧化物为强碱，碳酸钡难溶于水，所以答案选C。
考点：考查同主族元素性质的判断3．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A. 原子的核内质子数为17B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为7D. 属于金属元素【答案】D【解析】该元素为氯，典型的非金属元素。
4．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。
化学高考二轮知识点汇总
化学高考二轮知识点汇总化学作为一门重要的学科，在高考中有着举足轻重的地位。
在二轮考试中，化学知识点更是考察的重点内容之一。
下面将对化学高考二轮知识点进行汇总和归纳，以供化学考生备考使用。
一、元素和化合物1. 元素周期表：元素周期表是化学元素按照周期律排列成的表格。
需掌握元素的周期、族和轨道的基本概念，掌握元素周期表的结构和特点。
2. 元素的基本属性：包括元素的原子序数、相对原子质量、原子半径、电子亲和势、电离能等。
3. 化合物的命名和化学式：了解化合物的命名规则和化学式的表示方法。
二、化学方程式和化学反应1. 化学方程式的书写和平衡：了解化学方程式的书写规则，掌握如何平衡化学方程式。
2. 质量守恒定律和能量守恒定律：理解质量守恒定律和能量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
4. 化学反应速率和化学平衡：理解化学反应速率和化学平衡的概念，掌握相关的计算方法。
三、酸碱和盐1. 酸碱的定义：了解酸碱的定义和性质，理解酸碱指示剂的原理。
2. 盐的命名和性质：掌握盐的命名规则和性质，了解盐的产生过程。
3. 酸碱溶液的中和反应：了解酸碱溶液的中和反应机制，理解中和滴定的基本原理。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：了解氧化还原反应的基本过程和特征。
2. 氧化数的计算和应用：掌握氧化数的计算方法和在化学方程式中的应用。
3. 电化学：了解电化学基本原理，包括电解质溶液、电解池和电池的构成和原理。
五、化学能量和化学键1. 化学能量的转化和计算：了解化学能量的基本概念和转化方式，掌握相关的计算方法。
2. 化学键的形成和性质：了解化学键的形成机制和性质，包括离子键、共价键和金属键等。
六、碳化合物和有机化学1. 碳的特殊性质：了解碳的特殊性质和与生命有关的重要化合物。
2. 碳的四价和它的化合物：理解碳的四价和有机化合物的基本特征，掌握有机化合物的命名和常见的有机反应。
2021年高考化学二轮复习资料四篇汇总
有一片大海叫“学海”，有一条轮船叫“刻苦”，愿你坐着轮船遨游大海。
下面是课件为您推荐高考化学二轮复习资料四篇。
高考二轮化学复习资料1活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1（OH）3 的碱性却比Fe （OH）3 弱。
离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
4 .离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O=4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式（注意Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42-=BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应）。
5 .强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
6 .盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。
酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。
8 .在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
9 .在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1（浓）=H2 + 2H[CuC12]。
高考二轮化学复习资料2全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如NH4CL。
ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。
金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。
金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等CL2 ，SO2，NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
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2021-2022年高考化学二轮专题复习资料汇总【专题目标】1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。
2.理解水的电离、盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性。
【经典题型】题型一［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) ［点拨］NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。
因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O NH3·H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。
又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。
答案为A。
［例2］在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) ［点拨］ NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O NH4+＋OH-），所以C(NH3·H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。
因为C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。
综合起来，C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。
答案为A。
［规律总结］1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位[巩固]1、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。
；2、将0.4mol／L盐酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是。
3、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是( )A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①题型二［例3］把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+) Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L［点拨］此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。
由电荷守恒关系可得： c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（CH3COO－）＋ｃ（ＯＨ－）（１）由物料守恒关系可得：ｃ（CH3COOH）＋ｃ（CH3COO－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ（２）由（２）可知Ｄ正确。
将（１）×２＋（２）可得：２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（CH3COO-）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（CH3COOH）（３）Ｃ选项错误。
［例4］用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L［点拨］ CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。
已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。
说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L 的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。
根据物料守恒，可推出（B）是正确的。
［规律总结］1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：nC(Na+)＋nC(H+)＝nC(HCO3-)＋2nC(CO32-)＋nC(OH-)推出：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋2C(CO32-)＋C(OH-)2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(CO32-)＋C(H2CO3)3、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H3O+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。
[巩固]1、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．C(Na＋)>C(HSO3－)> C(SO32－)> C(H＋)>C(OH—)B．C(Na＋)+C(H＋)= C(HSO3－)+ C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3—)+2C(SO32－)+ C(OH—)D．C(Na＋)= C(HSO3—)+C(SO32－)+ C(H2SO3)2、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH 7。
3、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-；HA-H++A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（C(OH-)＞C(H+) ）C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）（1）A溶液中各离子浓度大小为B溶液中各离子浓度大小为B溶液中可能存在的等式关为有D溶液中各离子浓度大小为D溶液中可能存在的等式关为有(2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。
(4)C(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________。
【随堂作业】1、实验室中配制一种混合溶液，要使溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),可选用的溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4 B．NaCl、K2SO4 C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、Na2SO4、K2SO4 2．已知常温下有浓度为0.1mol.L-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol·L－1的一元碱BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,将上述两种溶液等体积混合,所得溶液中离子深度大小关系正确的是()A．C(OH－)＞C(H＋)＞C(B＋)＞C(A－)B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)C．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)D．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)3．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。
有关叙述中正确的是( )Ａ.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)Ｄ.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+4.把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 ( )A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+ )>C(OH-)B. C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+)D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)5.在NaHS溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是 ( )A.C(Na+)+C(H+)==C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)B. C(Na+)==C(HS-)+C(S2-)+C(H2S)C. C(H+)+C(H2S)==C(OH-)+C(S2-)D. C(OH-)-C(HS-)==C(H+)+C(H2S)6．25℃时, 将 0.01mol 的 CH3COONa 与 0.02mol HCl 溶解于水中, 形成 1L 混合溶液, 在所得溶液中, 下列关系式正确的是( )A. c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B. c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/LC. c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.008mol/LD. c(H+)=0.002mol/L7．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 ( )A．C(A-)≥C(M+) B. C(A-)≤C(M+)C.若MA不水解,则C(OH-)<C(H+)D.若MA水解,则C(OH-)>C(H+)8.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)B.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)C.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-)D.C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)9.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是(A)C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)(B)C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)(C)C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)(D)C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)10. 欲使Na2CO3溶液中.C(Na+)：C(CO32-)接近于2﹕1, 可往溶液中加入的少量固体是( )A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.KOH11.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。