初中化学煤焦油“原料仓库”
煤焦油轻质化加工考核试卷
考生姓名：__________答题日期：__________得分：__________判卷人：__________
一、单项选择题（本题共20小题，每小题1分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.煤焦油轻质化加工的主要目的是（）
A.提高煤焦油的经济价值
B.无需催化剂
C.产物质量较差
D.操作简单
6.以下哪些方法可以改善煤焦油轻质化加工的环境影响？（）
A.采用环保型催化剂
B.增设尾气处理设备
C.优化工艺流程
D.提高产品收率
7.煤焦油轻质化加工中，催化裂化相比热裂化的优势包括哪些？（）
A.产物质量更好
B.反应条件更温和
C.能耗较低
D.设备投资较少
8.以下哪些是煤焦油轻质化加工中常用的催化剂？（）
四、判断题（本题共10小题，每题1分，共10分，正确的请在答题括号中画√，错误的画×）
1.煤焦油轻质化加工只能通过加氢裂化一种方法实现。（）
2.煤焦油轻质化加工过程中，提高反应温度可以增加轻质油的产量。（）
3.在煤焦油轻质化加工中，催化剂的选择对产品的质量和收率没有影响。（）
4.煤焦油轻质化加工的副产物可以通过简单的物理方法完全分离。（）
A.使用清洁能源
B.采用封闭式操作
C.增设废气和废水处理设施
D.减少废弃物产生
17.煤焦油轻质化加工中，以下哪些方法可以提高产品的安定性？（）
A.优化反应条件
B.使用稳定剂
C.加强产品的储存管理
D.提高产品纯度
18.以下哪些因素会影响煤焦油轻质化加工过程中的能量消耗？（）
A.反应温度
B.反应压力
煤焦油的初步蒸馏(3)
第一节 煤焦油的组成、性质及主要产品的用途
表8-2 煤焦油馏分表
馏分名称 轻油
切取温度范围， ℃
<170
酚油 萘油 洗油 一蒽油
170～210 210～230 230～300 300～360
二蒽油
初馏点310℃
馏出50%时400℃
沥青
残液
产率 %
0.4-0.8 1.0-2.5 10-13 4.5-6.5 16-22
焦油脱水可分为初步脱水和最终脱水。
第二节 煤焦油加工前的准备
焦油的初步脱水，是在焦油贮槽内用加热静置法实现的 脱水条件是：焦油温度维持在80-95℃，静置时间36h以上。 水和焦油因密度不同而分离。静置脱水后使焦油中水分降至 2-3%。
在连续式管式炉焦油蒸馏系统中，焦油的最终脱水是先 在管式炉的对流段加热，而后在一段蒸发器内闪蒸而完成的。 如焦油含水2-3%，当管式炉对流段焦油出口温度达120-130℃ 时，可使焦油水分脱至0.5%以下。此外，也可在专设的脱水 装置中，使焦油在加压（490-980kPa）及加热（130-135℃） 条件下进行脱水。加压脱水法的优点是水不汽化，分离水以 液态排出，节省了汽化所需的潜热，耗热少。
蒽：蒽为无色片状结晶，不溶于水，能溶于醇、醚、 四氯化碳和二硫化碳。目前蒽的主要用途是制取蒽醌系染 料及各种油漆。
菲：菲为白色带荧光的片状结晶，能升华，不溶于水， 微溶于乙醇、乙醚，可溶于醋酸、苯、二硫化碳等。可用 于制造人造树脂、植物生长激素、鞣料，还原染料及炭黑 等。菲经氢化制得全氢菲，可用于生产喷气飞机燃料。菲 氧化成菲醌可作农药。
煤焦油的初步蒸馏
第一节 煤焦油的组成、性质及主要产品的用途 第二节 煤焦油加工前的准备 第三节 煤焦油的连续蒸馏 第四节 煤焦油蒸馏主要设备 第五节 沥青的冷却和加工 第六节 焦油蒸馏主要生产操作和常见事故处理
人教版初三化学第七章知识点总结
人教版初三化学第七章知识点总结第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑课题2 燃料和热量一、化石燃料①包括煤、石油、天然气（都是混合物）②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的③属于不可再生能源④合理开采，综合利用，节约使用1、煤①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品③组成：主要含碳、氢元素④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等3、天然气（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰）注意：1点燃甲烷前要检验纯度（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
人教版化学必修二第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课件
A．苯
B．乙烷
C．乙烯 D．二氧化硫
4、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是 （）
A、各原子均位于同一平面上，6个碳原 子彼此连接成为一个平面正六边形的结构。
B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双 键
C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C 之间
D、苯分子中各个键角都为120o
5、能够证明苯分子中不存在碳碳单、 双键交替排布的事实是（ ）
实验现象：烧瓶内剧烈反应，下层
有褐色油状液体；锥形瓶中导管口
有白雾生成，滴入硝酸银和稀硝酸
有黄色沉淀
思考：苯与液溴发生了什么反应？
如何判断？理由是什么？
溴苯为无色液体，
溶有溴呈褐色，往 结论：苯与液溴发生了取代反应。 褐色油状液体中加
入足量的氢氧化钠
溶液振荡得到无色
液体
3.苯的化学性质：
(１)、通常情况下，苯的性质比较稳定。 (2)、在一定条件下，苯可发生以下反应：
科学的方法和勤奋的劳动 是我们成功的保证 !
教师寄语
宜昌煤制气厂
煤气储气柜
煤的干馏：
把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做 煤的干馏
1．玻璃管中的烟煤粉最 后变
成黑灰色固体物质 这是焦炭；
2．点燃导管尖嘴处，有淡蓝 色火焰燃烧
焦炉煤气：氢气、甲烷 、 乙烯、 一氧化碳
3．U形管底部还有还有一种黑 褐色粘稠的油状物生成，这是 煤焦油。
煤的干馏实验装置
有人说我笨， 其实我不笨， 脱去竹笠戴草帽， 化工生产是英豪。 （打一字 ）
读一 读
·探
19世纪，欧洲许多国家都使
苯 用煤气照明。煤气通常是压 缩在桶里贮运的，人们发现
的 这种桶里总有一种油状液体， 但长时间无人问津。英国科
2022年中考化学科普题教学素材 黑色的金子﹣﹣煤炭
【教学素材】黑色的金子：煤炭中国是世界上煤炭产量最大的国家，煤炭产量32.4亿吨，相当于18.004亿吨油当量，占世界比例高达48.3%。
煤被誉为“工业上的粮食”、“黑色金子”，主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，是非常重要的能源，也是冶金、化学工业的重要原料，有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟煤等这几种分类。
煤是由植物变来的，这已是我们谁也不会怀疑的事实。
但煤里面的热能是从哪里来的呢？这就需要从植物说起了。
原来，绿色植物中的叶绿素,能够从空气中吸收二氧化碳,同时吸收太阳光；依靠太阳光的能量,把根部送来的水分解，放出氧气，而把氢气同二氧化碳发生一系列的复杂的化学反应,变成为植物生存所必需的物质﹣各种各样的糖类。
这个奇妙的过程就是我们通常所说的“光合作用”，正因为有了光合作用,植物才会越长越高。
那么，绿油油的树枝、粗大的树干,是怎么变成黑色的像石头一样的煤呢?早在远古时代，地球上还没有人类。
气候比现在也要温暖湿润得多，因而地面上到处生长着茂密高大的造煤植物。
特别是在海边和内陆湖沼地带,由于这里终年积水，营养丰富，植物尤其茂盛。
一开始，这些地方生长着的植物并不高大，但随着植物不断地生长和死亡，这些植物的遗体越堆越多，使得水越来越浅，养料也越来越丰富。
最后，这些地方发育了高大茂密的森林。
森林一批批生长，又一批批地死亡。
经过许多次的不断反复之后，植物遗体在这些地方越堆越多。
在细菌的作用下，植物的遗体最终变成一种黑褐色或褐色的淤泥状物质﹣泥炭。
由植物遗体变成泥炭，我们把这一变化过程叫“泥炭化阶段”,它是煤即将形成的前奏。
在浅海和内陆湖沼，由于地壳下降，泥炭层会被陆地上的河流带来的泥沙掩埋，而且随着地壳的不断下降，覆盖在泥炭层上的泥沙会越来越厚，泥炭层会被掩埋得越来越深。
这些被掩埋的植物遗体，经过长期的高温高压和细菌的作用，形成了褐煤。
褐煤在高温高压下,将继续失去水分和挥发水分，碳会进一步增加，慢慢地变成了烟煤；烟煤进一步变化，最后变成了无烟煤。
煤焦油培训资料.
煤焦油培训资料一、原料产品的理化性质和用途，以及我厂现行的标准。
原料1、高温煤焦油⑴、高温煤焦油的性质：煤焦油是炼焦过程煤热解生成的粗煤气中的产物之一,其产量约占装炉煤的3%-4%在常温常压下其产品呈黑色粘稠液状，密度通常在 1.15-1.22g./cm3之间，闪点100℃具有特殊臭味。
成分主要由多环芳香族化合物组成，烷基芳烃含量较少，高沸点组分较多，热稳定性好。
其组分萘含量较多，其余相对含量较少，主要有含量大的成分有：1－甲基萘、2－甲基萘、苊、芴、氧芴、蒽、菲、咔唑、莹蒽、喹啉、芘等。
⑵、用途：煤焦油是焦化工业的重要产品之一，其组成极为复杂，多数情况下是由煤焦油工业专门进行分离、提纯后加以利用.焦油各馏分进一步加工，可分离出多种产品。
⑶、我厂采用的标准：产品2、轻油⑴、轻油的性质：无色或微黄色油状液体，有恶臭。
密度（20℃）0.88-0.90g/cm 3 主要成分：苯族烃，酚含量小于5％及少量古马隆、茚等不饱和物。
⑵、用途：用于染料油和化学药剂、化工原料的主要成分。
⑶、我厂采用的标准： 参照上焦协议标准3、萘酚油⑴、性质：萘酚油是从酚油馏分中提取的和褐色液体. 含萘、茚、吡啶、酚类，密度（20℃）（g/cm 3）0.98—1.01g/cm3 ⑵ 、用途: 用于生产古马隆、苯甲酸等化工原料、制药、染料油。
⑶、我厂采用的标准：参照上焦Q/GHBC-19-19984、粗酚⑴、性质：羟基(-OH)跟苯环(C6H5-)直接相连的化合物属于酚类。
其中苯酚(C6H5OH)是组成最简单的酚，俗称石炭酸。
⑵、用途：主要用于生产合成纤维、农药、工程塑料、染料中间体。
⑶、我厂采用的标准:参照YB/T5079-935、工业萘⑴、性质：白色或微黄晶体，有强烈的气味，溶于醚、甲醇，无水乙醇氯仿等，常温下能升华，与空气混合能形成爆炸性混合物，属易燃固体，分子式C10H8 ,分子量128，密度ρ20 （固态）1.145g/cm3，沸点218℃，熔点80.2℃，闪点80℃，爆炸极限0.9-5.19%，自然点690℃，折射率1.58218。
中考化学实验复习：煤和石油 典型例题
中考化学实验复习：煤和石油典型例题【例1】为什么说煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料？分析与解答当煤以及从石油中分离出来的汽油、煤油、柴油等燃烧时，能放出大量的热。
这些热可用来烹饪食物、取暖、用作化学反应的热源以制取新物质，也可用来转变为其它形式的能(如电能)，使机器转动、汽车奔驰等。
所以说煤和石油是重要的能源。
如果把煤隔绝空气加强热，可使煤分解生成焦炭、煤焦油和焦炉气等。
焦炭是冶金工业的重要原料，焦炉气是重要的燃料，而煤焦油加工的产物是制染料、医药、杀虫剂等重要化工原料。
石油经过炼制所得的产物是制塑料、合成橡胶、合成纤维等重要化工原料。
所以煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料，因此，人们常把煤称为“工业的粮食”，把石油称为“工业的血液”。
【例2】下列变化是化学变化的是 [ ]A．石油蒸馏B．煤干馏C．干冰升华D．煤燃烧分析：石油蒸馏是根据组成石油的各物质的沸点不同，将石油加以分离的一种加工方法，蒸馏过程中没有其它物质生成，属于物理变化，A不合题意；干冰升华即由固体CO2变为气体CO2，仅为状态的改变，属于物理变化；煤干馏是指把煤隔绝空气加强热使其分解为焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，煤燃烧会生成CO2，两者均属于化学变化。
答案：B、D【例3】下列说法正确的是 [ ]A．甲烷与空气混合物点燃会发生爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度B．某物质完全燃烧后生成CO2和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素C．因为汽油中含有碳和氢气，所以燃烧后生成二氧化碳和水D．CO和CO2都含有碳和氧两种元素，所以它们的化学性质相同分析：点燃可燃性气体之前，都必须像检验氢气纯度那样验纯。
A是正确的，燃烧时都有氧气参加反应，可燃物中可能有氧，也可能没有氧元素，汽油中含有碳元素和氢元素，而不含有氢气；CO和CO2虽然只相差一个氧原子，但它们的化学性质不同。
答案：A。
【例4】下列说法正确的是 [ ]A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的分析：煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B错；C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D不确切。
初中化学煤焦油“原料仓库”
初中化学煤焦油“原料仓库”初中化学阅读资料煤焦油——〝原料仓库〞煤自古以来就是重要的燃料，我国是世界上用煤最早的国家。
考古发掘和文献记载资料说明，我们的祖先在汉代就用煤了。
千百年来，煤炼成焦炭可用来炼铁，产生的煤气是很好的燃料，副产品煤焦油更是有机化学工业的重要原料。
马克思说：〝把以前几乎毫无用处的煤焦油，变成苯胺染料、茜红染料〔茜素〕，近来甚至把它变成药品。
〞19世纪初期，人们从煤焦油中分离出了苯、萘、二甲苯、甲苯等芳香族化合物，大大促进了有机合成工业的发展。
煤焦油变染料苯和硝酸作用，得到了一种叫做硝基苯的化合物，它又可以还原成苯胺，苯胺的硫酸盐经过重铬酸钾处理，可得到一种紫色的碱性染料，叫做苯胺紫，适宜于染毛和丝。
如果用四氯化碳处理粗制苯胺，又可得到一种叫做性品红的红色染料，它同苯胺紫一样可以直接染毛和丝。
一百多年前，人工合成的天然染料——茜素，在市场上出现后，恩格斯说：〝茜草的色素——茜素，我们已经不再从田地里的茜草根中取得，而是用便宜得多、简单得多的方法从煤焦油里提炼出来了。
〞19世纪末期，德国化学家拜耳和霍依曼先研究出靛蓝的合成方法，这个跨世纪的蓝色染料，俗名阴丹士林，在20世纪初为世界人民所喜爱。
1916年7月10日，一艘德国潜水艇装了100t染料和药品，运到美国，受到美国人民的热烈欢迎。
当时美国的染料工业比较落后，士兵们穿的绿色咔叽军服经不起日晒雨淋，不久就会变成灰色；星条旗上的星也会褪成腥红一片；妇女们喜爱的黑色丝袜洗过两次就会褪色，由此可见，德国潜水艇运来的靛蓝染料，当然深受美国人民的欢迎。
19世纪后半期，煤焦油有机合成工业有了进一步的发展，突出的表现是染料工业的发展，此外，药品、香料、糖精和炸药等方面也有很大发展。
煤在地下燃烧……20世纪以来，科学家研究不必到地下采掘煤块，而是把煤在地下煤层里直接气化，生成一氧化碳气体和氢气，引送到地面，就是使用方便的煤气。
这种地下气化的办法，同到地下去挖煤比较起来，省力多了。
煤焦油培训资料资料
煤焦油培训资料一、原料产品的理化性质和用途，以及我厂现行的标准。
原料1、高温煤焦油⑴、高温煤焦油的性质：煤焦油是炼焦过程煤热解生成的粗煤气中的产物之一,其产量约占装炉煤的3%-4%在常温常压下其产品呈黑色粘稠液状，密度通常在 1.15-1.22g./cm3之间，闪点100℃具有特殊臭味。
成分主要由多环芳香族化合物组成，烷基芳烃含量较少，高沸点组分较多，热稳定性好。
其组分萘含量较多，其余相对含量较少，主要有含量大的成分有：1－甲基萘、2－甲基萘、苊、芴、氧芴、蒽、菲、咔唑、莹蒽、喹啉、芘等。
⑵、用途：煤焦油是焦化工业的重要产品之一，其组成极为复杂，多数情况下是由煤焦油工业专门进行分离、提纯后加以利用.焦油各馏分进一步加工，可分离出多种产品。
⑶、我厂采用的标准：产品2、轻油⑴、轻油的性质：无色或微黄色油状液体，有恶臭。
密度（20℃）0.88-0.90g/cm 3 主要成分：苯族烃，酚含量小于5％及少量古马隆、茚等不饱和物。
⑵、用途：用于染料油和化学药剂、化工原料的主要成分。
⑶、我厂采用的标准： 参照上焦协议标准3、萘酚油⑴、性质：萘酚油是从酚油馏分中提取的和褐色液体. 含萘、茚、吡啶、酚类，密度（20℃）（g/cm 3）0.98—1.01g/cm3 ⑵ 、用途: 用于生产古马隆、苯甲酸等化工原料、制药、染料油。
⑶、我厂采用的标准：参照上焦Q/GHBC-19-19984、粗酚⑴、性质：羟基(-OH)跟苯环(C6H5-)直接相连的化合物属于酚类。
其中苯酚(C6H5OH)是组成最简单的酚，俗称石炭酸。
⑵、用途：主要用于生产合成纤维、农药、工程塑料、染料中间体。
⑶、我厂采用的标准:参照YB/T5079-935、工业萘⑴、性质：白色或微黄晶体，有强烈的气味，溶于醚、甲醇，无水乙醇氯仿等，常温下能升华，与空气混合能形成爆炸性混合物，属易燃固体，分子式C10H8 ,分子量128，密度ρ20 （固态）1.145g/cm3，沸点218℃，熔点80.2℃，闪点80℃，爆炸极限0.9-5.19%，自然点690℃，折射率1.58218。
(完整版)煤焦油的形成
煤焦油的形成煤焦油是一种拥有刺激性臭味的黑色或褐黑色的黏稠状的液体，是煤在热解过程中（煤焦化或煤干馏）产生的液态产物。
依据热解的温度的不一样可把煤焦油大概分为三类，即低温煤焦油（ 400～ 600℃）、中温煤焦油（ 600～ 800℃）和高温煤焦油（ 1000℃）。
常温下煤焦油的密度为 0.95 ～3, 拥有酚、萘的特别臭味，闪点为96～105℃，自燃点为 580～630℃，焚烧热为 35.7 ～。
煤焦油含有必定量的悬浮于此中的炭黑状物质和高分子树脂，决定了其带有深暗的颜色，它们是由高分子的，特别是多碳少氢的芳烃或稠环芳烃所构成的。
这些渺小分别在煤焦油胶系统统中的黑色颗粒或絮状物质，不溶于苯、甲苯、吡啶、和喹啉等有机溶剂中，统称苯不溶物（ BI ）或甲苯不溶物（ TI ）, 它们对煤焦油的性质和质量产生很大影响。
煤焦油中还含有 2%～ 5%的氨水，故它呈碱性反响。
煤焦油一般由煤高温干馏获得，高温干馏是在焦炉的炭化室中进行的。
煤在碳化室内经干燥、析出吸附在煤中的水、二氧化碳和甲烷等 ( 物理分析）。
跟着煤料温度的高升，煤中含氧多的分子构造分解为水、二氧化碳等。
当煤层温度达到 300～ 550℃，则发生煤大分子侧链和基团的断裂，形成胶质体，生成半焦，经进一步炭化而形成焦炭。
在成层结焦过程中，胶质体内发生强烈的热解反响，形成大批的首次热解产物（初焦油， 500～550℃）。
初焦油拥有大概以下的族构成。
链烷烃（脂肪烃）：8.0% 烯烃： 2.8% 芳烃： 53.9%酸性物质：12.1% 盐基类：1.8% 树脂状物质：14.4%初焦油中芳烃主要有甲苯、二甲苯、甲基萘、甲基联苯、菲、蒽、及其甲基同系物，酸性化合物多为甲酚和二甲酚，还有少许的三甲酚和二甲基吡啶、甲苯胺、甲基喹啉等。
这些首次热解产物沿胶质体的外侧（炉墙侧，外行气）和内侧（炭化室中心侧，里行气）向炭化室顶部空间聚集，而后由上涨管导出，如图1-1 所示。
煤焦油知识
煤焦油知识煤焦油知识煤焦油的定义煤焦油（coal tar），又称煤膏，是煤在干馏和气化过程中得到的液体产品，根据干馏温度和方法的不同，所得焦油可分为高温焦油、中温焦油和低温焦油。
无论哪种焦油，均为具有刺激性臭味的黑色或黑褐色的粘稠状液体。
以高温炼焦焦油为例：焦油闪点为96-105 ℃，自燃点为580 - 630 ℃，燃烧值为35700-39000KJ/Kg。
焦油在20℃的密度介于1.10-1.25g/cm3，其值随着温度的升高而降低。
溶解性：微溶于水，溶于苯、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等多数有机溶剂。
煤焦油的来源煤焦油是煤在焦化过程中产生的，是焦化工业的重要产品之一，其产量约占装炉煤的3%-4%。
煤焦油的成分煤焦油组成极为复杂，煤焦油中估计含有上万种有机物质，绝大多数部分为带侧链的多环、稠环化合物和含氧、硫、氮的杂环化合物，并含有少量的脂肪烃、环烷烃和不饱和烃，这些物质按化学性质可分为中心性的烃类、酸性的酚类和碱性的吡啶、喹啉类化合物。
目前，已鉴定出近500种化合物，其含量共占焦油质量55%左右。
常见的有：1.萘——用来制取邻苯二甲酸酐，供生产树脂、工程塑料、染料。
油漆及医药等用。
2.酚——及其同系物生产合成纤维、工程塑料、农药、医药、燃料中间体、炸药等。
3.蒽——制蒽醌燃料、合成揉剂及油漆。
4.菲——是蒽的同分异构体，含量仅次于萘，有不少用途，由于产量大，还待进一步开发利用。
5.咔唑——是染料、塑料、农药的重要原料。
6.沥青——是焦油蒸馏残液，为多种多环高分子化合物的混合物。
用于制屋顶涂料、防潮层和筑路、生产沥青焦和电炉电极等。
煤焦油的用途——深加工深加工——煤焦油中的很多化合物是塑料、合成纤维、合成橡胶、农药、医药、耐高温材料及国防工业的贵重原料，也有一部分多环芳烃化合物是石油化工所不能生产和替代的。
煤焦油主要用来加工生产轻油、酚油、萘油及改质沥青等，再经深加工后制取苯、酚、萘、蒽等多种化工原料，产品数量众多、用途十分广泛。
煤焦油培训资料
煤焦油培训资料一、原料产品的理化性质和用途，以及我厂现行的标准。
原料1、高温煤焦油⑴、高温煤焦油的性质：煤焦油是炼焦过程煤热解生成的粗煤气中的产物之一,其产量约占装炉煤的3%-4%在常温常压下其产品呈黑色粘稠液状，密度通常在 1.15-1.22g./cm3之间，闪点100℃具有特殊臭味。
成分主要由多环芳香族化合物组成，烷基芳烃含量较少，高沸点组分较多，热稳定性好。
其组分萘含量较多，其余相对含量较少，主要有含量大的成分有：1－甲基萘、2－甲基萘、苊、芴、氧芴、蒽、菲、咔唑、莹蒽、喹啉、芘等。
⑵、用途：煤焦油是焦化工业的重要产品之一，其组成极为复杂，多数情况下是由煤焦油工业专门进行分离、提纯后加以利用.焦油各馏分进一步加工，可分离出多种产品。
⑶、我厂采用的标准：产品2、轻油⑴、轻油的性质：无色或微黄色油状液体，有恶臭。
密度（20℃）0.88-0.90g/cm 3 主要成分：苯族烃，酚含量小于5％及少量古马隆、茚等不饱和物。
⑵、用途：用于染料油和化学药剂、化工原料的主要成分。
⑶、我厂采用的标准： 参照上焦协议标准3、萘酚油⑴、性质：萘酚油是从酚油馏分中提取的和褐色液体. 含萘、茚、吡啶、酚类，密度（20℃）（g/cm 3）0.98—1.01g/cm3 ⑵ 、用途: 用于生产古马隆、苯甲酸等化工原料、制药、染料油。
⑶、我厂采用的标准：参照上焦Q/GHBC-19-19984、粗酚⑴、性质：羟基(-OH)跟苯环(C6H5-)直接相连的化合物属于酚类。
其中苯酚(C6H5OH)是组成最简单的酚，俗称石炭酸。
⑵、用途：主要用于生产合成纤维、农药、工程塑料、染料中间体。
⑶、我厂采用的标准:参照YB/T5079-935、工业萘⑴、性质：白色或微黄晶体，有强烈的气味，溶于醚、甲醇，无水乙醇氯仿等，常温下能升华，与空气混合能形成爆炸性混合物，属易燃固体，分子式C10H8 ,分子量128，密度ρ20 （固态）1.145g/cm3，沸点218℃，熔点80.2℃，闪点80℃，爆炸极限0.9-5.19%，自然点690℃，折射率1.58218。
【初三化学】化学燃料的知识点解析
成一种重要的化工原料和水。
请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2+6H2=( )+4H2O。
(3)为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是(填序号) ①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林、禁止乱砍滥伐。
2、某地一私开的小煤窑，由于电缆胶皮磨破产生电火花而引起瓦斯爆炸，造成一人死亡。
爆炸后不久，未经通风，有两人下井去抢救人又先后死于井内。
（1）写出瓦斯（甲烷）爆炸的化学方程式。
（2）试分析下井去救人的两人先后死于井内的原因。
（3）为了防止煤矿瓦斯爆炸，你认为应该采取的措施是____________________________________________________________________________________________________________________ 3、加热才能进行的反应一定是吸热反应，这种说法正确吗?为什么?例6 环境和能源是人类生存和发展的基本条件。
下列有关环境和能源的说法错误的是（）A 煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料B 二氧化碳是造成“温室效应”的主要物质C 太阳能、水能、风能是人类正在利用和开采的重要能源D 地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼例7 煤是“工业粮食”，煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物．为了减少煤的燃烧对环境的污染，将煤转化为高热值的清洁燃料，有如下几种措施．（1）将煤干馏所得的焦炭在高温条件下与水蒸气反应，得到水煤气（主要成分是CO和H2），该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________ ；（2）利用水煤气中的CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇（CH3OH），该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________ ；（3）利用水煤气中的CO和H2在加热和催化剂条件下反应，也可以制得气体燃料甲烷（CH4），同时生成水，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________ ；（4）将少量水洒在通红的煤火上，火不但没熄灭，反而“呼”地蹿出很高的火苗来，请解释这一现象：___________________________________________________________________________________________________________．例8 瓦斯的主要成分是甲烷。
第17讲化学燃料(原卷版+解析)2
第17讲 化学燃料一、化石燃料（3种重要的化石燃料）名称 主要成分 加工方式煤 C 元素 干馏（焦炭、煤焦油、焦炉气） 石油 C 、H 两种元素分馏天然气 CH 4制取炭黑和化肥的原料1、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料，它们均为混合物。
（1）煤：是一种固体矿物物质燃料，其主要成分是碳元素，还有硫、磷、氢、氮、氧等元素。
煤经过干馏可以得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和粗氨水等不同的干馏产物。
干馏是化学变化。
（2）石油：又称原油，是一种液体化石燃料。
其主要成分有碳、氢两种元素。
石油经过分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等不同沸点范围的馏分产物， 每一馏分仍为混合物。
分馏是物理变化。
（3）天然气：主要成分是甲烷，是一种气体化石燃料。
①CH 4俗称：沼气、坑气、瓦斯 ②CH 4的物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小，所以实验室可以用排水法或向下排空气法收集。
③CH 4的化学性质：A 、可燃性：纯净的甲烷在空气中安静燃烧，火焰呈浅蓝色，生成二氧化碳和水。
燃烧产物无污染，所以天然气是一种清洁（或绿色）能源。
（注意：点燃前必须先验纯）B 、工业上制炭黑 2、常用家用燃料①焦炉煤气：H 2、CH 4、CO②水煤气：CO 、H 2 C+ H 2O −−−→高温CO+ H 2 ③液化气：由多种低沸点化合物组成二、绿色能源（太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能、核能）1、氢气（H 2）是最理想的绿色能源，理由是来源广泛，燃烧生成水，无污染，燃烧产生的热量多等。
（1）物理性质：密度极小，难溶于水，无色无味气体 （2）化学性质 ①可燃性：②还原性：还原氧化铜（先通氢气再加热） （3）氢气的实验室制法：锌粒＋稀硫酸/稀盐酸2名称 酒精(乙醇) 氢气 化学式C 2H 5OHH 2来源高粱、玉米、和薯类经发酵、蒸馏可制得酒精，为可再生资源氢气可由分解水得到，目前制取成本高，储存困难，作为燃料暂不能广泛使用，但终将成为主要能源之一燃烧反应 C 2H 5OH +3O 2−−→−点燃2CO 2 + 3H 2O 2H 2+O 2−−→−点燃2H 2O 特点燃烧产物基本上不污染环境，可做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料燃烧产物无污染，是最清洁的燃料三、多功能瓶（1）洗气：A 进B 出 （2）收集气体①排气法密度大于空气：A 进B 出 密度小于空气：B 进A 出 ②排水法：先装水，B 进A 出 ③测气体体积：A 处接量筒一、单选题1．家用燃气灶从煤气改用天然气时，要增大风门以提高空气的进入量，其目的是 A ．减少CO 2生成量 B ．使天然气充分燃烧 C ．减少O 2消耗量D ．带走燃烧产生的热量2．具有良好发展前景的绿色能源是 A ．氢气B ．煤C ．木炭D ．石油3．坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是 A ．限制燃放烟花B ．发展燃煤发电C ．分类处理垃圾D ．倡导公交出行4．下列不属于化石燃料的是（ ） A ．天然气B ．石油C ．煤D ．乙醇5．将“嫦娥五号”探测器送入预定轨道的“遥五运载火箭”，使用液氢、液氧作为推进剂，不属于氢能的优势是A ．相同质量的氢气燃烧产生的热量是汽油的三倍B ．氢气的燃烧速度是汽油的十倍以上C ．制氢气的原料丰富，比如各类活泼金属与酸D ．氢气燃烧后生成水6．关于燃料和能源的利用，以下说法或做法不正确的是（ ） A ．天然气泄漏，立即打开电灯B ．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，主要原因是提供充足的氧气C．火力发电，化学能最终转化为电能D．野营篝火时通常将木柴架空，主要是增大木柴与空气的接触面积7．氢气始终未能成为普遍燃料的原因是（）A．氢气太轻B．氢气易爆炸C．氢气难溶于水D．生产氢气成本8．与CO2的排放有关的环境问题是（）A．酸雨B．白色污染C．臭氧层破坏D．温室效应9．不属于氢能源优点的是A．原料是水，来源丰富B．产物无污染C．相较于常规燃料，燃烧速度快、热值大D．点燃氢气前，必须验纯10．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是A．用氢氧化镁治疗胃酸过多B．用氦气代替氢气填充气球C．用干冰进行人工降雨D．用天然气做家庭燃料11．下列关于燃料综合利用的说法正确的是A．煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和煤气等产品B．石油中主要含有碳、氢、氧三种元素C．石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化D．石油是由一些沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧12．可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。
中考化学全册考点知识点归纳
中考化学全册考点知识点归纳中考化学全册考点知识点归纳课题2 燃料的合理利用与开发一、根本考点考点1.化石燃料及对人类的作用化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的贮藏量是有限的，而且它们不可再生能源。
(1)煤和石油：①煤：a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
b.干馏是化学变化。
(2)石油：①石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的，是一种复杂的混合物，石油有特殊的气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。
②石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。
③石油溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
石油不仅可以蒸馏(物理变化)得到不同沸点的成分，而且经过石油化工(化学变化)得到多种产品。
(3)天然气：①俗名：沼气、坑气;②主要成分：甲烷(CH4);③物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小;④化学性质：具有可燃性。
a.点燃前必须检验纯度;b.燃烧时主要现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，烧杯内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
考点2.化学反响中能量的变化(1)化学反响中的能量变化：①放热现象：物质的燃烧，金属与酸的反响等都是热的现象;②吸热现象：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反响等都是吸热的现象。
(2)人类生活对化学能的利用：①生活燃料的利用：如取暖、做饭等;②利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等;③利用爆炸产生的能量：如开山炸石，撤除违规建筑等;④利用食物在体内发生化学反响放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。
(3)燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
考点3.燃料燃烧对空气的影响(1)煤的燃烧对空气的污染：①煤燃烧时会排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨，给环境造成危害;②煤燃烧时会产生粉尘，不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳(CO)气体而污染空气;③酸雨对环境的危害：可以使水质酸化，毒害鱼类和其他水中生物;使土壤酸化，破坏农田，损害农作物、森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。
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初中化学煤焦油“原料仓库”
初中化学阅读资料煤焦油——〝原料仓库〞
煤自古以来就是重要的燃料，我国是世界上用煤最早的国家。
考古发掘和文献记载资料说明，我们的祖先在汉代就用煤了。
千百年来，煤炼成焦炭可用来炼铁，产生的煤气是很好的燃料，副产品煤焦油更是有机化学工业的重要原料。
马克思说：〝把以前几乎毫无用处的煤焦油，变成苯胺染料、茜红染料〔茜素〕，近来甚至把它变成药品。
〞
19世纪初期，人们从煤焦油中分离出了苯、萘、二甲苯、甲苯等芳香族化合物，大大促进了有机合成工业的发展。
煤焦油变染料
苯和硝酸作用，得到了一种叫做硝基苯的化合物，它又可以还原成苯胺，苯胺的硫酸盐经过重铬酸钾处理，可得到一种紫色的碱性染料，叫做苯胺紫，适宜于染毛和丝。
如果用四氯化碳处理粗制苯胺，又可得到一种叫做性品红的红色染料，它同苯胺紫一样可以直接染毛和丝。
一百多年前，人工合成的天然染料——茜素，在市场上出现后，恩格斯说：〝茜草的色素——茜素，我们已经不再从田地里的茜草根中取得，而是用便宜得多、简单得多的方法从煤焦油里提炼出来了。
〞
19世纪末期，德国化学家拜耳和霍依曼先研究出靛蓝的合成方法，这个跨世纪的蓝色染料，俗名阴丹士林，在20世纪初为世
界人民所喜爱。
1916年7月10日，一艘德国潜水艇装了100t染料和药品，运
到美国，受到美国人民的热烈欢迎。
当时美国的染料工业比较落后，士兵们穿的绿色咔叽军服经不起日晒雨淋，不久就会变成灰色；星条旗上的星也会褪成腥红一片；妇女们喜爱的黑色丝袜洗过两次就会褪色，由此可见，德国潜水艇运来的靛蓝染料，当然深受美国人民的欢迎。
19世纪后半期，煤焦油有机合成工业有
了进一步的发展，突出的表现是染料工业的发展，此外，药品、香料、糖精和炸药等方面也有很大发展。
煤在地下燃烧……
20世纪以来，科学家研究不必到地下采掘煤块，而是把煤在地
下煤层里直接气化，生成一氧化碳气体和氢气，引送到地面，就是使用方便的煤气。
这种地下气化的办法，同到地下去挖煤比较起来，省力多了。
只要在地面上安排好一定位置，向地下煤层打孔将地下煤层引燃，通过进气孔向煤层鼓入空气或氧气，然后通过排气孔把煤气引到地面上来。
就这样一面鼓入空气，一面排出煤气，将地下煤矿变成了一个极大的〝煤气发生炉〞。
煤变石油
地下气化还有缺点，科学家们又想出新办法，把煤加热到450℃，同时加压力到200个大气压，在催化剂作用下与氢气反应，煤由固体变成了液体——人造石油，这就是所谓煤液化技术。
可是，它同地下气化一样，实践过程中出现不少毛病，如催化剂效率不
高，反应条件苛刻，设备容易损坏等，难以投入大规模的工业生产。
近年来，科学家在催化剂研究上有了很大的突破，使得煤变汽油的可能性大大提高了。
化学家利用超声化学技术，研制出一种非结晶状铁粉。
这种铁粉十分细小，小到不能用毫米来量，它的直径是原子级的，只有几个毫微米，也叫纳米，人们称它为〝金属气体〞。
在煤液化实验中，科学家发现利用〝金属气体〞——非晶铁作为催化剂，在200℃时，一氧化碳和氢气就可转化为碳氢化合物，这样比以前的反应温度要降低许多，而且反应速度比使用多晶铁粉要快10倍，其中奥妙显然是〝金属气体〞——非晶铁具有巨大的总表面积造成的。
21世纪，煤液化技术肯定会日臻完善，一种没有硫化物污染的未来汽油，必然会受到欢迎，可以预计在不太远的将来，用煤变的汽油作燃料的汽车，将会悠闲地奔驰在城乡大道上。