高一化学周测试(一)

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人教版高中化学必修一上学期高一周周练化学试题.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

2022-2023学年江苏省无锡市匡园双语学校高一上学期第一次周末测试化学试卷及答案

无锡市匡园双语学校2022—2023学年度第一次周考高一化学试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。

每题只有一个．．．．选项最符合题意。

1．（2022·广西桂林期末）当阳光照射树林中的晨雾时，可以看到一条条光亮的“通路”，说明“雾”属于分散系中的A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．（2022·北京丰台期中）下列物质不属于．．．电解质的是A．Na2SO4B．NaOH C．H2SO4D．CO23．（2022·北京房山期末）下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．CaCO3B．Zn C．FeO D．NaOH4．（2022年四川自贡期末）NH4HSO4在水溶液中能电离出NH＋4、H＋、SO42－。

下列对NH4HSO4的分类错误的是A．NH4HSO4是盐B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是电解质D．NH4HSO4是化合物5．（2022·广西钦州期末）关于物质的分类说法正确的是A．烧碱、纯碱都属于碱B．同种元素组成的物质有可能是混合物C．二氧化硫的水溶液能导电，二氧化硫属于电解质D．粒子直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体6．（2022·北京丰台期中）某工业废水中含有大量的H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－。

下列离子中，可能大量存在于该废水中的是A．Na＋B．OH－C．HCO3－D．Ag＋7．（2022·河南郑州中牟县期中）下列叙述正确的有A．将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物C．电离是需要通电才可以进行的过程D．根据能否产生丁达尔效应可将发散系分为胶体、溶液和浊液8．（2022年河南新乡期中）下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．H2SO4＝2H＋＋SO42－B．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．KNO3＝K＋＋NO3－9．（2022年陕西陈仓区期中）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子10．（2022年湖北孝感期中）下列物质中，含有自由移动的Cl－的是A．KClO3溶液B．CaCl2固体C．KCl溶液D．液态HCl二、单项选择题：共6题，每题3分，共18分。

高一化学必修一测试题及课后答案

高一化学必修一测试题及课后答案今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

高一化学周测试题

高一化学周测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。

） 1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A 、钠燃烧时发出黄色的火焰B 、钠燃烧时生成氧化钠C 、钠有很强的还原性D 、钠原子的最外层只有一个原子 2、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气在同温同压下的体积之比为（）A 、1:1B 、1:6C 、2:3D 、3:23、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A 、BaCl 2B 、Ba(OH) 2C 、Na 2CO 3D 、KOH 4、要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（） A 、石灰水 B 、氢氧化钠溶液 C 、硫酸 D 、氨水 5、除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A ．AlO 2B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A 、将钠投入到CuCl 2溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋CuB 、钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑C 、铝和NaOH 溶液的反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O ===2AlO 2－＋3H 2↑D 、钠在空气中点燃：2Na ＋O 2 =====点燃2Na ＋＋O 22-9、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、CO32-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-10、甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V （乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g11、有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）A．425mL B．560mL C．250mL D．500mL12、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水13、下列物质露置在空气中质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O14、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量（）A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g 15、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量的氨水D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液16、在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）A．7.2 g B．4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g二，非选择题17（12分）、浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C 中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。

高一化学第一次考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题每题3分,总分45分,每题只有一个正确选项;1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸2．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为B．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为10NAD．18g水所含分子数目为18NA3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4．在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议;经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233;若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO5．20℃时,KCl的溶解度为34g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl 溶液中KCl的物质的量浓度不可能是A．2mol/L B．3mol/LC．4mol/L D．5mol/L6．有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2;在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3;则A的相对分子质量是A．29m2/m1B．29m3/m1C．29m3-m1/m2-m1D．29m2-m1/m3-m17．下列说法正确的是A．含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下,22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,其中cNa＋＝L;在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为A．2.93 gB．5.85 g C．6.56g D．无法确定9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是A．①②③④B．②③①④C．②③④① D．③②①④10．下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为%%%%12．已知×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol13．已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定14.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L15. 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B．3：1 C．15：2D．1：3二、填空题16．中含Na+,则Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是;17．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为;18．下列所含分子数由多到少的排列顺序是Ａ．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2Ｃ．20℃,45gH2OD．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体E．含原子总数约为×1024的NH319．化合物A中X的含量为40%,Y的含量为60%,化合物B中X的含量为25%,Y的含量为75%;已知A、B均只由X、Y两元素组成,若A的化学式为XY,则物质的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是;20．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL;密度为ρg/cm3,质量分数为w%;物质的量浓度为Cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg;⑴用m、V表示溶液物质的量浓度;⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度;⑶用C、ρ表示溶液的质量分数;⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度;三、实验题21．实验室中固体药品应放在瓶中,取用时块状固体用取,粉末状固体用取;液体药品应放在瓶中,对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中;22．用量筒量取一定体积的液体时,若采用俯视的方法量取20ml液体,则实际量取的液体的体积比20ml,若量筒中实际有20ml液体,而你读数时采用了俯视的方法,则读得的数据比20ml;22．NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O,在该溶液中滴入酚酞试液呈红色,你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒;23．实验需要LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题：⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：⑵根据计算得知,所需NaOH的质量为g⑶下列操作对所配浓度有何影响填写字母偏大的有；偏小的有；无影响的有;A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线;四、计算题24．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸;求:⑴所需浓硫酸的体积；⑵所需水的体积溶液中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的25．在BaCl2质量相同,则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少参考答案15.62g、1616.3m/112Vmol/L17.广口、镊子、药匙、细口、棕18.小、大19.分别以水、氯化钠溶液、氢氧化钾做比较实验;20．∶222．⑴1000m/L⑵1000wρ/L⑶58.5C/10ρ%⑷100w/100-wg23.⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒;⑵⑶AC、BDEFH、G24.⑴⑵%。

高一化学测试题

高一化学测试题一、单选题1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是A．B．C．D．2．将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的A．溴水和高锰酸钾溶液都褪色B．二者褪色的反应原理相同C．二者反应后都有油状液体生成D．二者发生的反应类型相同3．下列烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是（）A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①4．化学与生活息息相关。

下列做法正确的是（）A．往食品中添加苏丹红B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C．食用含铁丰富的食物可以补充铁D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”5．柠檬烯具有特殊香气。

可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为有关柠檬烯的说法正确的是（）A．柠檬烯的分子式为C10H20B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应6．下列关于丙烯(CH2=CH—CH3)的叙述中不正确的是A．分子中含有碳碳双键容易断裂，化学性质活泼B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在空气中能燃烧生成二氧化碳和水D．同质量的丙烯和乙烯完全燃烧生成水的质量不同7．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。

则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的同分异构体（含顺反异构）有（）A．7种B．5种C．6种D．4种8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。

聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。

下列有关聚乙烯的叙述中正确的是（）A．乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应催化剂CH2==CH2B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2==CH2−−−→C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D．聚乙烯是纯净物9．有机物的性质与其结构有着密切关系。

吉林省2022-2023学年高一下学期周测一化学试卷(含解析)

化学周测一、单选题1．某地盐湖中含有大量的NaCl 以及少量杂质()2224CaCl MgCl Na SO 、、，欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的NaCl ，设计了如下步骤：①取20mL 盐湖水于100mL 烧杯中 ②加入过量NaOH 溶液 ③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡 ④加入过量23Na CO 溶液 ⑤加入过量2BaCl 溶液 ⑥过滤 ⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现其中正确的操作步骤是A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①⑤④②⑥③⑦C ．①④②⑤⑥③⑦D ．①②⑤④③⑥⑦2．化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A ．S 粉可除去温度计破碎时洒落的HgB ．2SiO 可用作计算机芯片C ．2SO 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D ．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃3．俗话说“一场雷雨一场肥”，其中蕴含的化学知识如下：①22N +O 2NO 闪电(吸热反应)、②222NO+O =2NO 、③2233NO +H O=2HNO +NO ，硝酸再与土壤中的矿物质作用转化成农作物可利用的硝酸盐。

下列有关说法错误的是A ．反应①属于氮的固定B ．反应①中NO 既是氧化产物又是还原产物C ．反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能D ．由反应③可知2NO 不可用排水法收集4．下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是①活性炭 ②2H S 溶液 ③2SO ④稀硫酸 ⑤23Na SO 溶液A ．②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①③⑤ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A ．1mol·L -1的H 2SO 4溶液中，含SO 24-的数目为N AB ．6.4gCu 与足量S 粉充分反应，转移的电子数目为0.2N AC ．46g 由NO 2与N 2O 4组成的混合气体中含N 原子的数目为N AD ．标准状况下，将2.24LCl 2通入足量水中，生成的HClO 分子的数目为0.1N A6．图是硫元素的价类二维图。

高一化学测试题及答案

高一化学测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 酒精D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D3. 以下物质中，具有还原性的是：A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. FeD. MgO答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是：A. 盐酸与氢氧化钠B. 硫酸与碳酸钠C. 硝酸与氯化钠D. 氢氧化钾与硫酸铜答案：A7. 以下物质中，具有氧化性的是：A. 氢气B. 铁C. 氧气D. 铜答案：C8. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B9. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 钠答案：A10. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是：A. 铁与盐酸B. 碳酸钙与盐酸C. 氢氧化钠与硫酸D. 硝酸银与氯化钠答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属2. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中得到______，还原剂在反应中失去______。

答案：电子；电子3. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

答案：正价；负价4. 根据化学键理论，离子化合物中存在的化学键是______键，共价化合物中存在的化学键是______键。

答案：离子；共价5. 化学反应中，能量变化通常表现为______、______或______。

答案：吸热；放热；无明显能量变化三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并举例说明。

高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

高一化学测试题附答案

2018年高一化学测试题附答案第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO 和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl ﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种 C．5种 D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

人教版高一化学测试题带参考答案

人教版高一化学测试题带参考答案人教版高一化学测试题带参考答案1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。

A________________，B_________________，C________________，D____________________，E________________，F_________________，G________________，H____________________。

思路解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。

答案：A.爆炸品B.易燃气体C.易燃液体D.易燃固体E.自燃物品F.氧化剂G.剧H.腐蚀品2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中，小铁钉的颜色与尘土很接近，而体积又很小，他费力找也没找到，你能帮他出个好主意吗?思路解析：铁能被磁铁吸引，所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。

答案：用吸铁石来找。

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2010重庆高考理综，6)下列做法正确的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气思路解析：浓硫酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，A错;白磷易燃，切割时要用镊子取出置于水中，B正确;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧(含强氧化剂)，应妥善处理，C错;氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先撤酒精灯，后停止加热，故D也错误。

答案：B2.每一个实验室中都有《实验室安全守则》，其中对实验中防火、防爆、防毒是怎样规定的?思路解析：《实验室安全守则》中的内容很多，而这里只要求找出与防火、防爆、防毒有关的规定，所以，同学们要认真阅读《实验室安全守则》，才能找出与防火、防爆和防毒有关的内容。

高一化学必修一第一章测试题 (1)(完整资料)

此文档下载后即可编辑第一章从实验学化学单元测试题一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，只有一个是正确答案，共60分)。

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

高一化学测试题含解析

高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略2. 下列物质中所含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55 g二氧化碳C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．3. 过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管参考答案：D4. 下列所列各物质的用途不正确的是（）A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A、原子半径：X＞Y＞ZB、单质的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略6. 不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．CCl4参考答案：A略7. 某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A. Na+B. S2-C. Mg2+D. Al3+参考答案：C【分析】溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。

高一年级化学测试题及答案

【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。

今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀）⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。

） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。

共10⼩题，每⼩题4分，计40分。

） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。

高一级化学必修一周测答案

高一级化学必修一周测答案
1-8 C C D A A C B B 9 BD 10 AC 11BC 12 AD 13 BC 14 AD
15．（1）Cl 2 +2I －＝ I 2 +2Cl －（2）B ，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。

（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。

苯可作碘单质的萃取剂。

（4）取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘。

16答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)饱和食盐水上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色 (3)C ＋2H 2O ＋2Cl 2=====△
CO 2＋4HCl
(4)E 中生成的酸性气体进入F 中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F 中与水作用生成HClO ，HClO 具有漂白作用，使溶液的红色褪去
17. （1）Na ； HCl （2）① ↑++=+-+222222H OH Na O H Na ② -+++=+Cl Fe Cl Fe 222322 ③ ↓=+-+33)(3OH Fe OH Fe （3）↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH Al （4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生（5）bd 、c
18（1）防止倒吸（2）O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 2224822162+↑++=+
（3）产生白色沉淀 Cl NH OH Al O H NH AlCl 432333)(3+↓=⋅+（。

人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)

人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、S—32、Cl—、K—39、Na—23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合3、离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe 2O3＋3H2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设AN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1AN个氢气分子所占的体积为B．AN2个二氧化碳分子的质量为44gC．L 的NaCl溶液中，+Na与-Cl离子总数为A N2.0D．17g氨气中所含原子数为AN8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是→H2 B、NaCl→Cl2 C、CuSO4→Cu D、HClO→Cl210、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

第07周——2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册周周测

第七周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是()A.发生的反应是22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温B.1mol Fe 参加反应，转移2mol 电子C.常温下铁与水会发生反应D.该反应属于置换反应2.常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是()A.稀硫酸B.氯化铁溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液3.下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A.34Fe Fe O →B.3Fe FeCl →C.2Fe FeCl →D.3Fe Fe(OH)→4.下列说法中正确的是()A.铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是3Fe(OH)B.3FeCl 和2FeCl 均可由化合反应得到C.Fe 在足量氯气中燃烧生成3FeCl ，在少量氯气中燃烧生成2FeCl D.Fe 分别与氯气、盐酸反应，其产物相同5.某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中不正确的是()A.点燃酒精灯的顺序是先a 后bB.湿棉花的作用是提供水蒸气C.由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D.不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来6.关于铁的氧化物，下列说法正确的是()A.FeO 不能被还原剂还原B.34Fe O 中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为23FeO Fe O ⋅，若视34Fe O 为一种盐，其化学式可写为()22Fe FeO C.用稀盐酸除去铁锈中主要成分的原理是2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O++D.等物质的量的23Fe O 和34Fe O 分别与足量的稀硫酸反应，消耗24H SO 的物质的量之比为2：37.下列关于铁元素代表物的描述错误的是()代表物类别铁元素价态部分性质描述A 34Fe O 氧化物+1价具有磁性的黑色晶体B 2Fe(OH)碱+2价白色，易被氧化C Fe(OH)碱+3价红褐色，加热失去水生成红棕色粉末D 3FeCl 盐+3价3FeCl 溶液中的3Fe +能被Fe 还原成2Fe +A.A B.B C.C D.D8.下列关于2Fe +和3Fe +的叙述中错误的是()A.2Fe +的水溶液为浅绿色B.3Fe +的水溶液为黄色C.3Fe +具有氧化性，2Fe +具有还原性D.含3Fe +的溶液中滴入含SCN -的溶液，立即出现红色沉淀9.如图所示装置，可用以制取和观察2Fe(OH)在空气中被氧化时颜色的变化。

卷行天下高一化学必修一周测卷11

高一化学必修一周测卷11一、选择题（每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电离辐射的是（）A. α粒子B. β粒子C. γ射线D. 光答案：A、B、C2. 下列物质中，具有最小质子数的物质是（）A. 氢气B. 硫化氢C. 氯气D. 水答案：A3. 在化学反应中，产物的总和等于（）A. 反应物的总和B. 反应物的初始量C. 反应物的最终量D. 反应物的变化量答案：A4. 下列反应中，属于吸热反应的是（）A. 氯气的氧化反应B. 硝酸的氧化还原反应C. 水的氧化还原反应D. 氧气的氧化反应答案：A5. 下列物质中，属于溶液的是（）A. NaClB. NaOHC. HClD. H2SO4答案：A二、填空题（每小题2分，共20分）6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是_________。

答案：Fe(s)+CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)7. 反应物A原有0.2 mol，反应后物质A的量为0.8 mol，则反应时物质A的变化量为_________。

答案：0.6 mol8. 下列物质中，质子数最小的是_________。

答案：H29. 下列反应中，属于放热反应的是_________。

答案：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）10. 下列反应中，属于氧化反应的是_________。

答案：C2H2（g）+5O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）三、简答题（每小题5分，共50分）11. 电离辐射的特点是什么？答：电离辐射是指由于原子核不稳定而发射出的能量，它具有以下特点：1.辐射能量大，穿透力强；2.辐射可以穿透物体，衰减或改变物体的性质；3.辐射不受地形的影响，不受温度、压强的影响；4.辐射可以穿透空气，并且可以被物质吸收；5.辐射能量可以被物质吸收，从而产生化学反应。

12. 氧化还原反应发生的条件是什么？答：氧化还原反应发生的条件有：1.存在氧化剂和还原剂；2.存在可以转移电子的介质；3.氧化剂和还原剂之间存在化学反应；4.氧化剂和还原剂之间存在电子转移。

高一化学上学期周末测试试题

虾对市爱抚阳光实验学校2021级高一Ⅱ部化学周末测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Al-27 Fe-56Cu-64一．选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1、2H、13C、15N、18O、34S常用作环境分析指示物，以下对它们的说法正确的选项是A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数比1H多一个2、以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl－的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：3、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当参加一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该物质是A．Fe2〔SO4〕3B．HNO3 C．KNO3D．FeSO44、常温下，以下物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸5、以下元素中金属性最强的是A．K B．Na C．Al D．Mg6、以下过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.水结成冰C.食盐熔化D.电解水生成氢气和氧气7、以下物质既含有离子键又含有共价键的是A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl8、以下关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的选项是A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大奉献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化9、如以下图所示为各元素周期表中的一，表中数字是原子序数，其中X为35的是10、以下说法中不正确的选项是A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一是共价化合物C．含有共价键的化合物不一是共价化合物D．含有离子键的化合物一是离子化合物11、用N A表示阿伏加德罗常数的值。