九年级化学上册5.1质量守恒定律教案2(新版)新人教版
2024-2025学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案(新版)新人教版
目标：让学生了解质量守恒定律的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解质量守恒定律的定义，包括其在化学反应中的作用。
详细介绍质量守恒定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例或案例，让学生更好地理解质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
3.质量守恒定律案例分析（20分钟）
-情境教学：创设化学实验情境，增强学生的体验和理解。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对质量守恒定律的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道化学反应中为什么质量总是守恒的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于化学反应的图片或视频片段，让学生初步感受质量守恒的现象。
简短介绍质量守恒定律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
-历史上的化学家故事：介绍一些与质量守恒定律发现相关的化学家，如拉瓦锡、道尔顿等，激发学生对化学学科的兴趣。
-现实生活中的质量守恒定律应用案例：收集一些生活中的实例，如灭火器的原理、金属腐蚀等，让学生了解质量守恒定律在实际生活中的重要性。
2.拓展建议：
-观看拓展实验视频，尝试分析实验过程中质量守恒定律的应用，并撰写观后感。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的基本概念、案例分析等。
强调质量守恒定律在化学反应中的核心作用，鼓励学生进一步探索和应用。
1.科学探究：培养学生通过实验观察、数据分析，理解质量守恒定律，提高科学探究能力。
人教版九年级上册化学5.1质量守恒定律教案
5.1质量守恒定律一、质量守恒定律（导入）在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，化学变化前后元素的种类不会发生改变。
但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。
（讲解）1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。
这难道是巧合吗？我们就来探究一下反应前后物质的质量关系。
（提出问题）当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？根据以下两个实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。
在实验中观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：（1）反应物和生成物的状态及其他变化；（2）实验中观察到的质量变化情况。
方案一：观察93页图5-2、播放视频（实验现象）红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。
反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。
（写出化学反应式）注意事项：（1）①使用托盘天平称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，以免污染托盘。
②易潮解的药品必须放在玻璃皿（如小烧杯、表面皿等）里称量。
（2）如果没有在锥形瓶口处安置气球，而直接安装橡皮塞，并且红磷的量较大，可能会出现的后果是：橡皮塞被弹出或锥形瓶炸裂，这是因为红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热量，会使气体在有限空间内膨胀，造成危险。
实验中在锥形瓶瓶塞玻璃管外套一个瘪气球。
瓶内气体膨胀时，气球被吹大，冷却以后气球可缩小。
如果气球是新的，应搓揉、拉伸并使其变软后再用。
（3）红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。
因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。
九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5.1.1 质量守恒定律讲义 (新版)新人教版
质量守恒定律讲义【学习目标】1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【自主探究】1.参加化学反应的 _________总和，等于反应后生成的__________总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的______重新_____而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应前后，原子的________没有改变，______没有增减，原子的________也没有改变。
3.用化学式来表示___________的式子叫做化学方程式。
4.化学方程式表示的意义：①表示________、________和________；②表示反应物、生成物各物质之间的__________；③表示各物质粒子间的相对________。
【预习检测】（1）化学反应前后肯定没有变化的是（）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤（2）根据化学方程式不能获得的信息是（）。
A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢（3）现将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C 和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（）。
A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶1（4）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。
根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）。
A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定3.根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律优秀教学案例
（一）情景创设
在教学过程中，我注重创设情境，激发学生的学习兴趣和探究欲望。通过展示化学实验现象和实际问题，引发学生的好奇心和疑问，使他们能够主动参与到学习过程中。我还会利用多媒体教学资源，如视频、图片等，为学生提供丰富的视觉和听觉体验，增强他们对知识的理解和记忆。
（二）问题导向
在教学过程中，我注重引导学生提出问题，培养他们的观察能力和问题解决能力。通过展示化学实验现象，引导学生观察和思考，提出相关问题。在小组讨论环节，学生通过合作交流，共同解决问题，提高他们的团队合作和沟通能力。在实验环节，学生亲自动手进行实验操作，通过实践解决问题，培养他们的实验操作和实践能力。
5.教学策略灵活运用：我根据学生的实际情况和教学目标，灵活运用了情景创设、问题导向、小组合作等教学策略。这些教学策略的运用能够激发学生的学习兴趣，培养他们的观察能力、问题解决能力、团队合作精神和实践能力。同时，我注重引导学生进行反思和评价，培养他们的自我评价和自我改进的能力。这种教学策略的灵活运用能够提高教学效果，促进学生的全面发展。
五、案例亮点
1.启发式教学：在教学过程中，我注重引导学生提出问题，培养他们的观察能力和问题解决能力。通过展示化学实验现象，引导学生观察和思考，提出相关问题。这种启发式教学方法能够激发学生的思维活力，提高他们的思考和解决问题的能力。
2.小组合作：我注重组织学生进行小组合作，培养他们的团队合作精神和集体荣誉感。在小组讨论环节，学生通过合作交流，共同解决问题，提高他们的团队合作和沟通能力。这种小组合作的学习方式能够激发学生的学习兴趣，培养他们的团队合作精神和沟通能力。
整个教学过程中，我坚持以学生为主体，注重启发式教学，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使他们在轻松愉快的氛围中掌握了质量守恒定律这一重要概念。
九年级化学上册 5.1 质量守恒定律教案 (新版)新人教版
5.1 质量守恒定律【教学目标】【知识与技能】1．初步了解化学方程式表示的意义。
2．了解常见化学反应中的质量关系。
【过程与方法】1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，更好地理解其内涵，并培养学生深入进行科学探究的思维能力和实验意识。
【情感、态度与价值观】1．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点，初步形成科学的思维习惯和科学的辨证唯物主义观。
【教学重点】化学方程式表示的意义【教学难点】化学方程式表示的意义【教学方法】分析推理，巩固开拓【教学仪器】多媒体【教学过程】［复习提问］1．下述几个反应都遵守质量守恒定律吗？（1）镁条在空气中燃烧后质量增加了（2）水电解后质量减轻了（3）二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了2．什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
［设问］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［引入］前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式？它又具有哪些意义呢？这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。
［板书］二、化学方程式［设问］什么叫化学方程式？请大家阅读课本P96，寻找化学方程式的概念。
［学生阅读］［小结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O22P2O5。
［板书］1．定义：用化学式表示化学反应的式子。
［问题］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［学生思考讨论］［小结］1．表示出了各反应物和生成物的组成。
2．表示出了反应进行所需要的条件。
3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
［设问］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结（以木炭燃烧为例）。
九年级化学上册5.1质量守恒定律教案(新版)新人教版
争先恐后地谈论收获，畅所欲言展示自我。
使学生树立了信心与勇气，使每位学生各有所得。
八、强调与深化
在质量守恒定律中，有三个关键词“化学变化”、“参加与生成”、“质量总和”等易被学生忽视，教师要用着重号标明，并从宏观和微观角度来归纳定律中心“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。
听、记。
2、培养学生“物质是永பைடு நூலகம்存在的”辩证唯物主义观点。
教学要点
教学重点
质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
教学难点
质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
教师活动
学生活动
设计意图
一、情景设置
大屏幕上出示两组实验情景：铁丝燃烧的实验和铁与硫酸铜溶液反应的实验。
让回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据。
回答上述情景是发生的什么变化？
课上争先恐后地展示自己的所知。
调动学生参与学习的积极性。
二、提出问题
鼓励同学们根据已有的化学知识和平时积累的生活经验，对刚才举出的化学反应中参加反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢？
三、猜想与假设
回答三种可能：
1、增大。
2、减小。
3、相等。
调动了学生大胆质疑并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发了学生的信心和勇气。
培养学生总结、归纳的能力。同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度。
六、交流与讨论
为什么参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？
教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。
教师适当点拨，突破难点。
学生观看动画、讨论、归纳小结。
人教版九年级化学上册5.1《质量守恒定律》第二课时 教案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律(第2课时)【核心素养】通过对化学方程式的概念及意义的学习，使学生进一步掌握化学语言。
【教学目标】1.知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
【学情分析】学生学习了一些化学变化，特别是第四单元中较系统地学习了水的知识，通过电解水实验，水分解的图示或动画，从微观的角度分析了水的分解反应，认识了化学反应的本质是原来的分子变成新的分子，从而了解水的组成和结构；加上第三单元物质构成的奥秘和第四单元化学式的学习，学生初步具备了一定的微观想象能力和分析综合能力，为学习化学方程式的定义与意义奠定了基础。
【重点难点】化学反应方程式表示的意义【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】活动1教学环节教师活动学生活动设计意图回顾旧知：质量守恒定律创设情景：谁能回答？1.镁条在空气中燃烧后为什么质量增加了？2.水电解后为什么质量减轻了？上述两个反应都遵守质量守恒定律吗？你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律？学生回答复习旧知，培养学生学习化学的兴趣与积极性，在化学学习中找到自信，同时为学习化学方程式的意义打下坚实基础。
引入课题任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素——元素符号物质——化学式那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？活动一：用化学式表示物质镁条在空气中燃烧生成氧化镁化学反应文字表达式镁条+氧气氧化镁Mg + O2MgO活动二：指导学生讨论化学方程式能提供给我们哪些信息？学生总结化学方程式的意义：1.反应物、生成物和反应条件2.表示各物质之间的质量比3.化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比学生书写学生总结出化学方程式的概念。
学生讨论以直观的手段启发学生思考，使学生对“化学方程式”产生深刻的印象。
让学生会主动学习，根据信息，找出化学方程式所表示的意义，提高学生归纳总结的能力。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。
所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。
九年级化学上册5.1质量守恒定律教案(新版)新人教版
作业设计
练习与应用P981、3、4。
板书设计
课题1质量守恒定律
原子种类
原子数目
原子质量
1.解释反应前后物质质量的变化
2.用质量差确定某反应物或生成物的质量
3.推断反应物或生成物的组成元素
教学反思
课题1质量守恒定律
教学内容
课题1质量守恒定律
设计者
课时设计
2课时
设计日期
教学目标
知识与能力
1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解决相关问题。
过程与方法
1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
组内帮扶学习、展示
知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）
【提出问题】在化学反应中，反应物质量总和与生成物质量总和是否相等呢？
【猜想】。
【阅读】课本P92、93实验。
【实验探究1】演示：课本93页图5-2观察并记录实验现象。实验名称 Nhomakorabea实验现象
反应物
生成物
反应前后
质量关系
白磷在密闭的锥形瓶中燃烧
4.在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
通过分析，判断下列说法正确的是（）ww w.x kb 1.co m
九年级化学上册 5.1 质量守恒定律教案 (新版)新人教版
课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律第2课时 化学方程式1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3．正确读出化学方程式，并进行简单的计算。
4．了解化学方程式的意义和读法，特别是各物质之间的质量关系。
重点对质量守恒定律含义的理解和运用；化学方程式的意义和读法，特别是各物质之间的质量关系。
难点实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律；理解化学方程式的意义，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。
一、创设情境，导入新课同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，P ＋O 2――→点燃P 2O 5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡＋O 2――→点燃CO 2＋H 2O 。
那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。
二、合作交流，探究新知(一)质量守恒定律猜想与假设：假设1：生成物的质量总和大于反应物的质量总和。
假设2：生成物的质量总和小于反应物的质量总和。
假设3：生成物的质量总和等于反应物的质量总和。
提问：那么通过什么方式可以验证这些假设呢？(可以通过实验事实来验证)追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？(用天平称量)现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。
方案一：白磷燃烧前后质量的测定。
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
注意事项：(1)称量时天平应注意调平。
(2)白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
(3)白磷燃烧这个实验中不用橡胶塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。
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学生练习
1.解释反应前后物质质量的变化
2.用质量差确定某反应物或生成物的质量
3.推断反应物或生成物的组成元素
带领学生对所学知识进行整理，培养学生归纳概括能力。使科学探究的过程与方法在学生的亲身体会中得到升华。
教
学
反
思
思考：这两个实验是否遵守质量守恒定律？
讨论，踊跃解答不守恒的原因及改进装置的方法
讨论、思考
观看
自主发言总结，得出守恒的微观原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变。
原子种类不变,元素种类也不变；原子的质量不变，元素的质量也不变。
练习
踊跃发言，小结本节课所学内容，并发表自己的亲身感受。
对表面上看似不守恒的实验，进行反思与评价，加深对质量守恒定律的认识。
让学生改进实验方案，使学生的思维进一步开拓。
教学过程设计
教学内容及教师活动
应前后，一定发生变化的为____________，一定不变的为______,可能改变为
①分子的种类②分子的组成③物质的种类④分子数目⑤元素的种类⑥原子的种类⑦各原子的数目及原子总数⑧物质的质量总和
②在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD,若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为。
3.推断反应物或生成物的组成元素
蜡烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。
交流总结
引导学生反思研究过程，回顾科学探究的步骤，畅谈自己学习本节课的感受。
（提问）化学反应前后，反应物与生成物的总
质量为何相等呢？从微观上该如何分析呢
（提问）在化学反应前后,元素的种类、元素的质量会变化吗?
质量守恒定律的应用
（投影）
1.解释现象（课本96页第3题）
2.用质量差确定某反应物或生成物的质量
①在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为克。
A．⑤⑥⑦⑧B．①②③C．④D．①②③④
答案：B A C
2．加热ag氯酸钾和6g二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，则生成氧气质量为( )
A.(a+b)gBa+b-c)g C．(a-c)g D．(b-c)g
答案：C
3．宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是A．用催化剂将水变为油B．人可用眼睛直接观察到氧气分子C．人可发功将铁变成金D．水可以灭火
质量守恒定律
教
学
目
标
知识技能
能应用质量守恒定律解决相关问题。
过程方法
通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
情感态度
价值观
培养学生严谨求实的科学态度和创新精神
教学重点
质量守恒定律的应用
教学难点
质量守恒定律的应用
教学内容及教师活动
学生活动
设计意图
探究质量守恒的实质
答案：D
4．某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O24NO+6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式为
A．N2H2B.NH2C．NH4D．NH3
答案：D
5．铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为
A．27∶32:102 B．27∶32∶59C．9∶8；17 D．108:96:204