2020-2021学年下学期金沙中学期末考试高一 化学
2021-2022学年上海金沙中学高一化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年上海金沙中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的()A．金属性和非金属性 B．导电性 C．熔点低D．还原性，在冶炼反应中放出大量热参考答案：D略2. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是A. . CH4B. CH3COOHC.Na2CO3 D CO2参考答案：A略3. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：A略4. 使2mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生最大程度的取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．4mol B．6mol C．8mol D．10mol参考答案：D 略5. 元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 molD．R2在常温常压下一定是气体参考答案：C略6. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。
则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A． B．C． D．参考答案：C略7. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A. X可能是第二周期非金属元素B. Y可能与X同主族C. X可能是第三周期金属元素D. Y一定是金属元素参考答案：BX原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li。
高一下学期期末考试化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35．5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．包括16个小题，每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。
1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂 D．降低温度3．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B． SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解4．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是（）A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔHC．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH D．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH5．下列叙述正确的是（）A． NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气6．自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7．下列有关叙述正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B． BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D． [14NH3T] +中，电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶98．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经 2 s (秒)后测得 C 的浓度为 0．6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L－1·s－1C． 2 s 时物质A的转化率为70％D． 2 s 时物质B的浓度为1．4 mol·L－19．以N A表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（）A．当有6 N A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B．当有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．当有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量10．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列关系式正确的是（）A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<011．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大12．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH ＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl 键的键能为1．2c kJ·mol－1。
江苏省常州市金坛金沙高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析
江苏省常州市金坛金沙高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得V A L气体．相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得V B L气体．已知在同温、同压下V A和V B不相同，则该有机物可能是（）①CH3CH（OH）COOH ②HOOC﹣COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．A．①②B．②③C．③④D．①④参考答案：D考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，该有机物与足量的Na2CO3溶液反应，说明该有机物含有﹣COOH，该有机物与钠反应、与Na2CO3反应，生成的气体的体积不相同，结合有机物的结构和性质解答．解答：解：设有机物都为1mol，①1molCH3CH（OH）COOH与Na反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，二者体积不同，故正确；②1molHOOC﹣COOH与钠反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相同，故错误；③1molCH3CH2COOH与钠反应生成0.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积相同，故错误；④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH与钠反应生成1.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积不同，故正确．故选D．点评：本题考查有机物的推断、官能团性质、有机物结构等，难度中等，掌握官能团的性质是推断的关键，注意利用代入法进行验证．2. 烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A．通过两个共价键 B．通过非极性键 C．形成四对共用电子对 D．通过离子键和共价键参考答案：C略3. 下列说法中正确的是()A. 非金属元素原子之间不可能形成离子键B. 35Cl和37Cl?质子数、中子数均不相同C. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合C n(H2O)m，所以二者互为同系物D. 和互为同系物参考答案：DA. 非金属元素原子之间可能形成离子键，例如铵根和氯离子形成离子键，A错误；B. 35Cl和37Cl?质子数相同都是17个，中子数不相同，分别是18、20，B错误；C. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合C n(H2O)m，二者的结构不相似，不能互为同系物，C错误；D. 和的结构相似，均是烷烃，相差1个CH2，二者互为同系物，D正确，答案选D。
福建省莆田市金沙中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析
福建省莆田市金沙中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B略2. 下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2CO3＞HNO3 B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：Si＞P D．气态氢化物稳定性：H2O＞H2S参考答案：D【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N ＞C，所以酸性：H2CO3＜HNO3，故A错误；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，所以碱性NaOH＜KOH，故B错误；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性P＞Si，故C 错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，故D正确；故选D．3. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是A. S2Cl2为共价化合物B. S2Cl2只含有极性共价键C. S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂D. S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对形成的参考答案：B4. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）参考答案：CA．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错误；C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C。
2024届福建省沙县金沙高级中学高一化学第二学期期末学业质量监测试题含解析
2024届福建省沙县金沙高级中学高一化学第二学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是选项 A B C D实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D2、1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是()A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．3、含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（）A．氧化剂B．酸化剂C．还原剂D．催化剂4、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、OH-5、下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是A．O2、O3B．H、D C．Mg、Mg2+D．H2O2、D2O6、有关物质用途的说法错误．．的是A．淀粉可用作酿酒的原料B．油脂可用作制肥皂的原料C．乙烯可用作水果的催熟剂D．95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂7、已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50—600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。
江苏省常州市金坛金沙高级中学2020年高一化学期末试题含解析
江苏省常州市金坛金沙高级中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于胶体的说法，正确的是A. 向稀的NaOH 溶液中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe（OH）3胶体B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D. Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶体带电参考答案：B【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径小于1nm属于溶液，介于1-100nm属于胶体，大于100nm属于浊液；胶体是一种均匀、透明、介稳定的分散系，胶粒不能透过滤纸，胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，能够产生丁达尔效应、布朗运动、聚沉、电泳。
【详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；B项、胶体粒度小于100nm，能通过滤纸，浊液中分散质粒度大于100nm能通过滤纸，故B正确；C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶粒带电，故D错误。
故选B。
2. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A．铝钠合金是混合物ks5uB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略3. 将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体为8.4g，那么下列计算正确的是（）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不足0.2g参考答案：C略4. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A. 氯气可用于制漂白粉B. 液氨可用作制冷剂C. 水玻璃可用于杀菌消毒D. 二氧化硅可做光导纤维参考答案：C【详解】A.工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，A正确；B.液氨气化吸收大量的热，可以作制冷剂，B正确；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不能燃烧，可用于建筑业上作粘合剂和防腐剂，但是其不可用于杀菌消毒，C错误；D.二氧化硅导光性好，因此可作光导纤维，D正确；故合理选项是C。
2021年福建省三明市金沙高级中学高一化学测试题含解析
2021年福建省三明市金沙高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略2. 下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A. 钠B. 铜C. 铁D. 氢气参考答案：D【详解】A、钠在氯气中燃烧反应生成氯化钠，观察到白烟，A不选；B、铜在氯气中燃烧反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，B不选；C、铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁，产生棕褐色的烟，C不选；D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，不产生烟，D选；答案选D。
【点睛】注意把握物质反应的现象以及特性为解答的关键，注意烟和雾的区别。
3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C试题分析：A．铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应是吸热的非氧化还原反应，B错误；C．灼热的炭与CO2的反应是吸热的氧化还原反应，C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。
4. 下列化学电池不易造成环境污染的是( )A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池参考答案：C略5. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．①④②⑤③参考答案：A略6. 实验室装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是()参考答案：B7. 检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后（）A. 直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B. 加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C. 加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D. 加苛性钠加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验参考答案：D略8. 用特殊的方法把固体加工到纳米级（1~100nm，1nm＝10-9m）超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
上海金沙中学高一化学期末试卷含解析
上海金沙中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A. 容器内的压强不随时间而变化B. 混合气的密度不再随时间而变化C. A的质量不再改变D. 单位时间内生成2a mol A，同时生成a mol C参考答案：A2. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（）A．气体分子的微粒数B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离参考答案：D略3. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为A. 2.0 mol·L-1B. 1.5 mol·L-1C. 1.0 mol·L-1D. 0.5 mol·L-1参考答案：A4. 关于氮族元素的说法正确的是A、都有最高正价+5价，最低负价-3价B、氢化物的稳定性：NH3 < PH3 < AsH3C、单质的熔沸点随着原子序数的升高而增大D、砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属性参考答案：D5. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( )A．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤B．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤C．溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤D．溶解→加适量盐酸→加热参考答案：C略6. 关于1molH2的说法错误的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．质量是2g B．标准状况下体积约为22.4LC．分子数为N A D．常温常压下体积约为22.4L参考答案：D略7. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。
江苏省常州市金沙高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析
江苏省常州市金沙高级中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B2. 下列措施不能达到节能减排目的的是A. 用家用小汽车代替公交车B. 将太阳能转化为电能利用C. 利用潮汐能发电D. 用节能灯代替白炽灯参考答案：A3. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42参考答案：B略4. 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B. 提出了分子学说C. 发现了稀有气体D. 发现了元素周期律参考答案：D 19世纪门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选D。
5. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个参考答案：A6.已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有A．2种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：B7. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药参考答案：AA、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，故A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，故C错误；D、中草药中主要成分是有机物，故D错误。
8. 关于油脂在人体中的生理功能的理解中正确的是（）①油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；②为人体合成其他化合物提供原料；③保持体温，保护内脏器官；④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收A. 只有①②④B. 只有①②C. 只有①②③D. 都正确参考答案：D油脂包括植物油和动物的脂肪，①油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化，释放能量，在人体内提供能量；②油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官；③提供人体无法合成而必须从植物油脂中获得的必需脂肪酸（亚油酸、亚麻酸等）；④很多营养素也要靠油脂来运送。
2021年广东省广州市金沙中学高一化学下学期期末试卷含解析
2021年广东省广州市金沙中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能用H+ + OH— = H2O表示的反应是（）A、氢氧化钾溶液与硫酸反应B、氢氧化钡溶液与硫酸反应C、氢氧化铜与稀硝酸反应D、氢氧化钠溶液与醋酸反应参考答案：A2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略3. .日本地震以后，福岛核电站在用海水给反应堆降温过程中，引发了爆炸。
根据下图和你所学过的化学知识来判断，关于该爆炸以下说法正确的是A．燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气，引发爆炸，三层防护应都完好B．压力控制室出了问题，燃料高温下C+ H2O = CO + H2引发了水煤气爆炸 C．核反应放热，相当于原子弹爆炸，爆炸后就可以断定三层防护都出现破损 D．燃料棒上的锆与气态水发生锆水反应：Zr + 2H2O = ZrO2 + 2H2 引发了氢爆参考答案：D略4. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)参考答案：A略5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D6. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是：( )A.第四周期B.第五周期C.第七周期D.第六周期参考答案：D略7. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si参考答案：A略8. 下列说法正确的是A. 难失电子的原子，得电子的能力一定强B. 易得电子的原子，失电子的能力一定弱C. 电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B9. 下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体换个烧杯后继续从下口放出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B略10. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7 B．7：l C．7：8 D．8：7参考答案：B11. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精 B．四氯化碳C．醋酸 D．食盐水参考答案：B解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；C．醋酸与水互溶，故C错误；D．碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误．故选B．12. 在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为A.O2B.CH4C.COD.H2参考答案：C13. 下列实验装置一般用于混合物分离的是（）A. B.C. D.参考答案：DA.装置是气体的发生装置，不能用于混合物分离，A错误；B.装置是气体的发生装置，不能用于混合物分离，B错误；C.装置是配制一定物质的量浓度溶液，不能用于混合物分离，C错误；D.装置是洗气装置，可以用物质的分离与提纯，D正确，答案选D。
江西省鹰潭市金沙中学2020年高一化学下学期期末试题含解析
江西省鹰潭市金沙中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是参考答案：D2. 等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1 D．它们所含原子数目之比为3∶4参考答案：C略3. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42﹣浓度增大D．溶液的密度增大参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌片﹣铜片﹣稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．解答：解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH 值增大，故A正确；B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．4. 下列反应中，水作为氧化剂的是A．CO + H2O CO2 + H2B．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NOC．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClOD．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2参考答案：A略5. 下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是（）A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E参考答案：D略6. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
2020-2021学年上海金沙中学高三化学下学期期末试题含解析
2020-2021学年上海金沙中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023参考答案：C略2. 下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A.①②B.②C.①②⑤D.全部反应参考答案：B略3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是A. 20g重水（D2O）中含有10N A个电子B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N AC. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2N AD. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为N A参考答案：D略4. 下列说法正确的是：（）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+ 和Cl- 可用过滤的方法D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解参考答案：D略5. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液参考答案：C略6. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）①CrO3+NH3+H2O②Cr2O3+NH3+H2O③CrO3+N2+H2O④Cr2O3+N2+H2O．D解：①重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故正确；②重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故错误；③重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故错误；④重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由﹣3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故正确；7. 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。
江苏省常州市金坛市金沙高级中学高一化学测试题含解析
江苏省常州市金坛市金沙高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（）A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中参考答案：D略2. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．盐酸、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫参考答案：C3. 下列说法正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间pH增大参考答案：BC略4. 如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A. B为第二周期的元素B. C为ⅤA族元素C. 三种元素中A可以为金属元素D. C是化学性质最活泼的非金属参考答案：D略5. 下列关于有机物说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B略6. 下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略7. 若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（）A、18O 只存在于乙酸乙酯中B、18O 只存在于水中C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中D、18O 只存在于乙醇和水中参考答案：D略8. 下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是A. 用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉B. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C. 用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D. 用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体参考答案：CA. 铁与稀盐酸反应，而铜不反应，所以用稀盐酸可除去铜粉中混有少量铁粉，故正确；B. 用盐酸可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，溶解后溶液显示蓝色的为氧化铜，溶解溶液为浅绿色的为铁，不溶解的为炭粉，故正确；C. 胶体粒子能通过滤纸，所以不能用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子，故错误；D. 四氯化碳不溶于水，密度比水大，苯不溶于水，密度比水小，所以用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体，故正确。
四川省宜宾市金沙中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析
四川省宜宾市金沙中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +4参考答案：BXO42-离子中X的化合价为+6价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设XO42-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×(6-n)=2×(6-4)，解得：n=2，故选B。
点睛：本题考查氧化还原反应的计算，注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用。
本题的关键是SO32-离子被氧化后的产物是SO42-，然后根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算。
2. 实验室保存下列试剂的方法有错误的是A、水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中B、氢氟酸保存在磨口玻璃试剂瓶中C、固体烧碱放在广口塑料试剂瓶中D、浓硝酸存放在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：B3. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2参考答案：D略4. 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。
B 原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述不正确的是（）A. C元素是非金属性最强的元素B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A参考答案：D【分析】这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x-9、C原子序数是x-7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，据此答题。
江苏省常州市金坛金沙高级中学2021年高一化学测试题含解析
江苏省常州市金坛金沙高级中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途 B．研究一种新微粒的组成和结构C．研究一种新药品的合成 D．研究一种新物质的运动规律参考答案：D略2. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是：① X、Y、Z的物质的量之比为l∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA、①②B、①④C、②③D、③④参考答案：C略3. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B. 铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+＋2H2OD. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+＋SO42- = H2O+BaSO4↓参考答案：B【分析】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
B. 铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。
C. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。
D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水。
【详解】A.铁与稀硫酸反应离子方程式：Fe ＋2H+ = Fe2+＋H2↑，A错误。
B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+，B正确。
C.氢氧化镁溶于盐酸离子方程式：Mg(OH)2＋2H+ = Mg2+＋2H2O，C错误。
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2020-2021学年下学期金沙中学期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1. 下列物质的分离方法不正确的是( )A. 用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙【答案】C 【解析】【详解】A项、氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故A正确；B项、自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B 正确；C项、酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D项、泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故D正确；故选C。
2. 把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A. Cl-的浓度几乎不变B. 溶液变浑浊C. 溶液中Al3+全部转化为AlO2-D. 溶液中存在最多的离子是Na+【答案】B【解析】【分析】4.6g钠的物质的量为4.6 g÷23 g/mol=0.2 mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2 mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol∶0.2 mol=1∶10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，据此分析解答。
【详解】A．参加反应的水很少，溶液的体积基本不变，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变，故A正确；B．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不变浑浊，故B错误；C．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2-，故C正确；D．溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.06mol，偏铝酸根为0.02mol，氢氧根为0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正确。
故选B。
3. 关于氯的叙述中，下列正确的是( )A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C. 氯气可用向下排空气法收集D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A【解析】【详解】A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体，A正确；B. 氯元素是活泼的非金属元素，在自然界中只能以化合态存在，Ｂ错误；C. 氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C错误；D. 氯气、液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物，Ｄ错误。
答案选A。
4. 下列关于物质的量的表述中不正确的是A. 1.5 mol H2O和2.5 mol水B. 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C. 1.2 mol H2和1.6 mol氢D. 10 mol Ne和12 mol氖原子【答案】C【解析】【详解】1.6 mol 氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C错误；故选C。
【点睛】物质的量是表示微观离子的物理量，需要标注微粒种类。
5. 下列说法正确是A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】D【解析】【详解】A. 阳离子可以有还原性如Fe 2＋，阴离子可以有氧化性如ClO －，故A 错误；B. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故B 错误；C. 氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故C 错误；D. Fe 2＋到Fe 3＋的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故D 正确。
答案选D 。
6. 将5.4 g Al 投入到200 mL 2.0 mol·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )A. NaOH 溶液B. Ba(OH)2溶液C. H 2SO 4溶液D. HCl 溶液【答案】D【解析】【分析】200.0mL 2.0mol/L 的某溶液中溶质的物质的量为0.2L ×2.0mol/L=0.4mol ，5.4 g Al 的物质的量为0.2mol 。
【详解】A 项、由反应2Al+2OH ﹣+2H 2O ═2AlO 2﹣+3H 2↑可知，0.2molAl 与0.4mol NaOH 溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故A 错误；B 项、由反应2Al+2OH ﹣+2H 2O ═2AlO 2﹣+3H 2↑可知，0.2molAl 与0.4mol Ba(OH)2溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故B 错误；C 项、由反应2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑可知，0.2molAl 与0.4molH 2SO 4溶液反应，硫酸过量，没有金属剩余，故C 错误；D 项、由反应2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑可知，0.2molAl 与0.4molHCl 溶液反应，Al 过量，有金属剩余，故D 正确；故选D 。
【点睛】金属铝既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气，注意利用已知量来判断过量问题是解答的关键。
7. 氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( )A. 氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm 之间B. 氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C. 氢氧化铁胶体是均一的分散系D. 氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸【答案】A【解析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选A。
【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
8. 下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C. 氯化铁溶液存放在铜制容器中D. 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中【答案】D【解析】【详解】A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误；B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。
答案选D。
9. 一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（）A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 1：3【答案】D【解析】【分析】根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH4的与O2的物质的量比。
【详解】相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，氢气的相对分子质量为2，则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20，取1摩尔混合气体，其质量为20克，设其中甲烷为x摩尔，则氧气为1-x摩尔，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩尔，则O2为0.25摩尔，故O2与CH4的物质的量之比为1：3。
答案选D。
10. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B. X单质的熔点比Z的低C. Y的最高正化合价为＋7价D. Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱【答案】B【解析】【详解】由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。
A.非金属性最强的是F，Y的非金属性最强，A错误；B.因常温常压下He为气体，S为固体，X单质的熔点比Z的低，B正确；C.Y为F，F无正价，C错误；D.非金属性F大于S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF比H2S更稳定，D错误。
答案选B。
11. 下列关于催化剂的说法正确的是( )A. 任何化学反应都需要催化剂B. 化学反应中的催化剂一般并不唯一C. 催化剂对化学反应历程无影响D. 催化剂的化学性质在反应前后会发生改变【答案】B【解析】【详解】A项、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如氢气在氧气中燃烧不需要使用催化剂，故A错误；B项、一个化学反应不是只能有一种催化剂，如过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、氯化铁等均可以作催化剂，故B正确；C项、催化剂能够改变化学反应的途径，对化学反应历程有影响，故C错误；D项、催化剂在反应前后本身的质量和化学性质不变，故D错误；故选B。
【点睛】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变，催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
12. 能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为( )A. 铝的密度小，熔点较低B. 铝在空气中燃烧放出大量的热C. 铝在金属活动性顺序表中排在较前面D. 铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热【答案】D【解析】【详解】铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质，氧化物和铝粉（铝热剂）反应剧烈，放出大量的热使生成的金属熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，故选D。
13. 块状大理石与过量的3 mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①加入氯化钠固体②改用6 mol·L－1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度A. ①②④B. ②③④C. ①③④D. ①②③【答案】B【解析】【分析】反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等。
增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，据此解答。
【详解】反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；②改用6mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；③改用粉末状大理石，固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确。