第4节化学键

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第四节化学键

第四节化学键年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、填空题(共31题，题分合计148分)1.BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。

若知：①在BGO 中锗处于其最高价态，②有BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同，请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是_______和_______。

(2)BGO 晶体的化学式是_______________。

(3)BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是__________。

2.1996年诺贝尔化学奖授予对发现C 60有重大贡献的三位科学家。

C 60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构析建立基于以下考虑：(1)C60分子中每个硕原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；(2)C60分子只含有五边形和六边形；(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。

请回答下列问题：(1)固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是____，理由是：______。

(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填"可能"或"不可能")______，并简述其理由：______。

(3)通过计算，确定C60分子所含单键数。

______C60分子所含单键数为_____。

(4)C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。

通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。

C70分子中所含五边形数为________，六边形数为___________。

化学键教案优秀6篇

化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。

初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。

为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。

并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。

所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。

在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。

并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。

人教版高一化学《化学键》说课稿

三一文库（）/高一〔人教版高一化学《化学键》说课稿〕【篇一】一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。

本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。

同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。

学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。

为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究*（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

化学键说课稿(精选10篇)

化学键说课稿(精选10篇)化学键说课稿（一）：尊敬的各位专家上午好，。

我们明白化学是一门充满神秘色彩的科学，它经过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。

今日我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时资料《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。

下头我简要的向各位专家介绍一下我的说课资料。

本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。

“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。

“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。

它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。

这样才能实现教学的真正目的。

所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，经过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。

本节课经过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。

培养了学生对化学微观世界的认识。

体现了本节课的认识价值。

探究价值则体此刻经过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的本事，从而逐步构成良好的学习习惯和学习方法。

经过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。

由此体现情意价值要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。

下头我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。

化学键教案参考内容(优秀6篇)

化学键教案参考内容（优秀6篇）《化学键》教案参考篇一【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。

5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。

二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。

2．难点：离子键和共价键本质的理解。

【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。

实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。

实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。

实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。

讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。

钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。

当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。

带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。

想一想：Na与F、K 与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。

(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。

3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。

有机化学有机化合物的化学键

C l + C l
易发生自由基反应
2．异裂成键的一对电子完全为成键原子中的一个原子或基团所有，形成正、负离子。
异裂
CY
-
C
+
Y+
碳负离子
C+
-
+Y
碳正离子
受到亲电试剂进攻，发生亲电反应
受到亲核试剂进攻，发生亲核反应
另外，还有周环反应历程，是一种协同反应历程，本课程不作介绍。
第三节分子间作用力及其影响
配位键是由一个原子提供电子对为两个原子共用而形成的共价键。
Cl: 3s2 3p5 3px1 3py2 3pz2
键：头碰头方式重叠
键：肩并肩方式重叠 p-p 键
N: 2s2 2p3 2px1 2py1 2pz1
杂化轨道理论
杂化的概念原子在形成分子时，由于原子间相互作用
的影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种重新组合的过程称杂化。
有机化学有机化合物的化学键
1.理论要点： (1)两个原子相互接近时，自旋方向相反的单电子可以
配对形成共价键。 (2)电子配对时放出能量越多，形成的化学键越稳定。 (3)原子轨道重叠部分越大，两核间电子概率越大，所
形成共价键越牢固，分子也越稳定。 (4)能量相近的原子轨道可进行杂化后形成杂化轨道后
成键。
+
三、非等性共振结构
共振结构参与杂化的比重是不同的，能量越低、越稳定的的共振结构式在共振杂化体中占较大的分量，贡献越大，越趋近于真实结构。
如：苯的共振结构式为
+
-
+
-
+
-

化学键说课稿优秀5篇

化学键说课稿优秀5篇作为一位兢兢业业的人民老师，时常要开展说课稿准备工作，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。

说课稿应当怎么写呢？下面是的我为您带来的化学键说课稿优秀5篇，倘若对您有一些参考与帮忙，请共享给最好的伙伴。

化学键说课稿篇一一、教材分析1、地位和作用本节课选自高中化学课本必修二第一章第三节化学键，在此之前同学已学习了核外电子的排布规律，通过本节课的学习使同学进一步从结构的角度认得物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第三章解释有机物的分子结构打下基础。

2、教学目标的确定教学目标是教和学双方合作实现的共同目标。

既是老师教的目标，也是同学学的目标，表现为教学活动所引起的同学结束行为的变动，它着眼于老师的教而落脚于同学的学。

明确的教学目标是实施高效课堂教学的关键。

我深入的讨论课标、教材、同学找到三者的结合点订立了切实可行的教学目标。

学问与技能：1、通过阅读自修，能正确说出离子键的概念、找出离子键的构成微粒、形成条件；2、通过讨论、总结、练习，能用电子式精准表示离子化合物及形成过程。

过程与方法：1、通过对离子键形成过程的教学，培育同学抽象思维和综合概括本领；2、通过电子式的书写，培育同学的归纳比较本领。

情感态度与价值观：1、培育同学用对立统一规律认得问题。

2、培育同学怀疑、求实、创新的精神。

3、培育同学由个别到一般的讨论问题的方法。

从宏观到微观，从现象到本质的认得事物的科学方法。

依据教学实际和同学情况我确定了本节课的教学重点和难点。

重点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示典型离子化合物及形成过程。

难点：用电子式表示典型离子化合物及形成过程二、学情分析同学是学习的主体，在学习过程中的参加度和参加状态是决议教学效果的紧要因素。

因此，在学法的选择上，要落实到自主学习、合作学习和探究学习的新课程理念之上。

A.学问基础1、同学已经具备核外电子排布规律的基本学问，知道粒子在最外层电子为2或8时稳定。

第六章化学键和分子结构

第六章化学键和分子结构第一节离子键一、什么是化学键人们已经发现和合成了上千万种物质。

为什么仅仅一百零几种元素的原子能够形成这么多种形形色色的物质呢？原子是怎样互相结合的？为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？为什么原子间按一定数目比互相结合？原子结合成分子后，性质为什么与原来的差别很大？为了弄清以上的许多问题，首先，就要在原子结构知识基础上，进一步研究原子在形成分子时的相互作用。

原子既然可以结合成分子，原子之间必然存在着相互作用，这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内的非直接相邻的原子之间。

前一种相互作用比较强烈，是使原子相互作用而联结成分子的主要因素，破坏它要消耗比较大的能量。

这种相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

化学键的主要类型有离子键、共价键、金属键等，在这一章里，我们先学习离子键和共价键。

二、离子键我们已经知道，金属钠跟氯气能发生反应，生成氯化钠：2Na+Cl2＝2NaCl因为钠原子的电离能很小，容易失去电子，而氯原子很容易结合电子。

当钠跟氯气起反应时，钠原子的3s电子转移到氯原子的3p轨道上：钠原子失去1个3s电子，形成类似氖原子的稳定电子层结构，带上一个单位正电荷，成为钠离子(Na+)；氯原子得到1个电子，形成类似氩原子的稳定电子层结构，带上一个单位负由荷，成为氯离子(Cl-)。

钠离子和氯离子之间除了有静电相互吸引作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到了平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。

在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。

这种式子叫做电子式。

例如·也可以用电子式来表示分子(或离子)的生成。

例如，氯化钠的生成可以用电子式表示如下：象氯化钠那样，阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

化学键知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律第三节化学键知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。

相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

【对定义的强调】（1）首先必须相邻。

不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。

如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键知识点三离子化合物和共价化合物离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

二、化学键与物质类别的关系知识点四电子式和结构式的书写方法一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。

②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。

例如：氧离子、氟离子。

③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。

第三章化学键

第三章化学键教学目的：认识化学键的涵义；掌握离子键和共价键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性；能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

教学重点：离子键、共价键的概念；价键理论和杂化轨道理论。

教学难点：价键理论和杂化轨道理论。

第一节离子键和离子化合物化学键是指两个相邻原子之间强烈的相互作用力。

最基本的化学键类型有3种：离子键、共价键和金属键。

一、离子键氯化钠(NaCl)是最典型的离子化合物，它是食盐的主要成分。

它易溶于水，熔点较高(801℃)，熔融状态的氯化钠能导电，电解产物是金属钠和氯气：2NaCl2Na+Cl2反之，金属钠在氯气中燃烧，Na和Cl2就化合生成NaCl。

钠原子和氯原子之间是靠什么样的作用力相结合的呢？从原子核外电子结构看，化学性质很稳定的稀有气体如氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等亦称惰性气体，它们的外层电子结构都是s2p6，也可以说s2p6(八电子)是一种稳定的电子结构。

钠原子和氯原子的核外电子排布分别是：11Na 1s22s22p63s117Cl 1s22s22p63s23p5钠原子失去3s1电子而成钠离子Na+(1s22s2sp6)，这是稳定的s2p6全充满状态。

而氯原子获得1个电子则成氯离子Cl-(1s22s22p63s23p6)，这也是稳定的s2p6状态。

带正电的Na+和带负电的Cl-借静电作用力相结合，这种强烈的静电作用力称为离子键，由离子键结合成的化合物叫离子化合物，得电子或失电子的数目叫电价数。

氯化钠晶体实际上就是这些Na+和C l-相间配置而成，见图3-1(a)。

可以将正负离子近似看成球形，每个离子都尽可能多地吸引异号离子而紧密堆积，见图3-1(b)。

二、晶格能离子键的强度可用晶格能(U)的大小来衡量，晶格能是指1mol离子晶体解离成自由气态离子所吸收的能量。

如NaCl的晶格能为786 kJ·mol-1，即CsCl的晶格能为657kJ·mol-1，CaF2则是2609kJ·mol-1。

【襄樊五中】第五章第4节《化学键》第1课时

第五章物质结构、元素周期律第四节化学键（2课时）第一课时一、本课要点1．理解离子键、共价键的概念2．掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物的形式二、课前思考1．什么是离子键？形成离子键的通常是什么元素？为什么？2．什么是共价键？形成共价键的通常是什么元素？为什么？3．用电子式表示化合物的形成过程要注意什么问题？三、同步训练1．下列物质中只有离子键的是（）A．H2S B．BaCl2C．HBr D．N22．下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）A．KBr B．NaOH C．HBr D．N23．最近科学家研制成一种新分子，它具有空心的足球状结构，分子式为C60，下列说法不正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含共价键D．C60的分子量为7204．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O25．核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合形成的离子化合物有（）A．6种B．3种C．9种D．12种6．下列物质中不含共价键的是（）A．固态氯B．烧碱C．液态氧D．氯化镁7．下列说法中正确的是（）A．共价化合物中不存在离子键B．离子化合物中一定无共价键C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键D．两原子间形成的键越长，键越稳定8．由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是（）A．Na2O B．KCl C．MgBr2D．KF9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构是（）A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼10．下列物质的电子式书写正确的是（）HA．B．H Cl O C．: N N D．[ O H ]―11．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数为X，则A的原子序数为（）A．X―3 B．X + 3 C．X + 11 D．X―1112．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y 和Z能形成离化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y13．已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，且电子总数为30，D和E 可形成4核10个电子的分子。

化学键教学设计4篇

化学键教学设计作为一位杰出的老师，编写教学设计是必不可少的，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。

那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编收集整理的化学键教学设计，欢迎大家分享。

化学键教学设计1教学目标：知识目标：1．使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。

2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学重点：离子键、共价键教学难点：化学键的概念，化学反应的本质(第一课时)教学过程：[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。

但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

[板书]第四节化学键[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。

加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol所以，分子中原子之间存在相互作用。

此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键化学键主要有离子键、共价键、金属键我们先学习离子键。

[板书]二、离子键[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。

待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

化学键知识点概括

化学键_知识点概括标题：化学键——知识点概括化学键是化学中的一个重要概念，它描述了原子或分子之间通过相互作用形成的结合关系。

本文将简要概括化学键的主要知识点，帮助读者更好地理解这一基本概念。

一、化学键的定义化学键是指原子或分子之间通过相互作用形成的结合关系。

这种相互作用可以是静电引力、共价键、离子键等。

化学键的形成是化学反应的基础，也是物质稳定性的来源。

二、化学键的类型1、离子键：离子键形成是由于原子或分子间的静电引力。

当原子或分子失去或获得电子时，它们会形成带电的离子，这些离子通过静电引力结合在一起，形成离子键。

2、共价键：共价键形成是由于原子或分子间的电子共享。

当两个原子或分子相互靠近时，它们的电子会相互作用，形成共用电子对。

这种共用电子对被称为共价键。

3、金属键：金属键形成是由于金属原子的外层电子容易失去，而空轨道容易接受电子。

金属原子通过失去电子，与其它原子或分子形成金属键。

4、极性共价键和非极性共价键：根据共价键的极性不同，可以将共价键分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键是指共用电子对偏向其中一个原子，而非极性共价键是指共用电子对均匀分布在两个原子之间。

三、化学键的本质化学键的本质是原子或分子间电子的重新分布。

当两个原子或分子相互靠近时，它们的电子会相互作用，导致电子的重新分布，从而形成化学键。

这种电子的重新分布是化学反应的基础，也是物质稳定性的来源。

四、化学键的重要性化学键是理解化学反应的基础，也是解释物质稳定性和性质的关键因素。

不同类型和强度的化学键决定了物质的物理和化学性质，如硬度、熔点、溶解度等。

化学键的形成和断裂是生物体内能量转换和物质合成的基础过程。

因此，理解化学键对于学习化学、生物学和医学等学科至关重要。

化学键是化学中的一个核心概念，它有助于我们理解物质的本质和性质。

本文简要概括了化学键的定义、类型、本质和重要性，希望能对读者有所帮助。

化学键知识点化学键是化学中的一个重要概念，它描述了原子或分子之间通过相互作用形成的结合关系。

【襄樊五中】第五章第4节《化学键》第2课时

第五章物质结构、元素周期律第四节化学键（2课时）第二课时一、本课要点1．了解化学键的概念和化学反应的本质二、课前思考1．化学键的概念？2．什么是离子化合物？3．什么是共价化合物？4．化学反应的本质是什么？三、同步训练1．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物中一定含共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2．下列电子式书写不正确的是（）A．O::C::O B．H: Cl: C．Na+[:O:H]―D．:N N:3．下列说法中正确的是（）A．由金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物B．水分子内的化合价已达饱和，故不能跟其他原子或离子再成键C．完全由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物D．化学键是相邻的两个或两个以上原子之间的强烈相互作用4．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（）A．升高B．降低C．保持不变D．一个升高，一个降低5．根据化学反应的实质是旧键的破坏和新键的形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（）A．固体S8加热到444.6℃时变成S2B．石墨在一定条件下转变为金刚石C．铁变成磁铁D．红磷变成白磷6．下列说法不正确的是（）A．两种非金属元素不可能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物之中C．共价键只存在于分子中D．离子化合物中未必含有金属元素7．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8个电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO29．两个原硅酸分子的―OH原子团之间可以相互作用脱去一分子水：2H4SiO4 = H6Si2O7 +H6Si2O7分子中，含Si―O键的数目为（）H2O，原硅酸的结构为HO—A．5 B．6 C．7 D．810．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。

高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节

促敦市安顿阳光实验学校分子间作用力与物质性质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，则a、b的大小关系是( )A．a＞b B．a＜bC．a＝b D．无法确【解析】范德华力是分子间作用力，其强度较弱，而化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。

【答案】B2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( )A．分子内共价键B．分子间的作用力增大C．分子间的距离D．分子内共价键的键长【答案】C3．(2016·高二检测)水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( ) A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量【解析】H2O和H2S属于同一主族元素的氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常得高。

【答案】C4．下列事实，不能用氢键知识解释的是( )A．水和乙醇可以完全互溶B．氨容易液化C．干冰易升华D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式【解析】干冰易升华，破坏的是分子间作用力，故选C。

【答案】C5．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是( )A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4【解析】由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象，说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物，则只能为ⅣA族的氢化物，即为SiH4。

【答案】D6．卤族元素包括F、Cl、Br。

下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A BC D【解析】元素非金属性越强，其电负性也越大，F的电负性最强，A正确；F元素无正价，B错误；因HF之间可形成氢键，使其沸点升高，C错误；随核电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次升高，D错误。

高中化学化学键讲解

高中化学化学键讲解一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是以“高中化学化学键讲解”为主题，对化学键的概念、分类及其在物质性质和化学反应中的作用进行详细解析。

化学键作为高中化学的核心知识点，既是连接原子、分子、离子等微观粒子的桥梁，也是理解物质结构、预测化学反应的关键。

因此，本节课旨在帮助学生建立化学键的基本理论框架，提高学生的科学素养和分析问题的能力。

2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了原子结构、元素周期律等基础知识，为本节课的学习奠定了基础。

此外，学生具有一定的抽象思维能力，能够在教师的引导下，通过观察、实验、分析等方法，理解化学键的内涵和作用。

然而，化学键涉及的概念和理论较为抽象，学生可能在理解上存在一定困难，因此需要教师运用恰当的教学策略，引导学生主动探究，提高教学效果。

二、教学目标1、知识与技能（1）理解化学键的定义，掌握离子键、共价键、金属键等不同类型化学键的特点及其形成原理；（2）学会运用化学键知识解释物质的性质、结构和反应原理；（3）掌握化学键与分子结构、晶体结构之间的关系，能够分析简单化合物的结构；（4）提高运用化学键知识解决实际问题的能力，如预测化学反应、设计合成路线等。

2、过程与方法（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和实证意识；（2）运用比较、分类、归纳等方法，帮助学生构建化学键知识体系；（3）通过问题驱动、小组讨论等方式，提高学生独立思考、合作探究的能力；（4）学会查阅资料、进行文献复习，培养学生的自主学习能力。

3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养良好的学习动机；（2）引导学生关注化学键在日常生活、工业生产中的应用，增强学生的社会责任感；（3）培养学生严谨、细致的科学态度，提高学生的批判性思维能力；（4）通过化学键的学习，使学生认识到科学知识对社会发展的推动作用，树立正确的价值观。

在本节课的教学过程中，教师应关注知识与技能、过程与方法、情感，态度与价值观三个方面的目标，将它们有机地融入教学活动设计中。