晶体熔沸点判断

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物质熔点和沸点高低的比较

物质熔点和沸点高低的比较比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。

但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。

而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。

例如、（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子分析：其中选项C中的说法就是错误的，如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低。

A、B、D三者说法都正确，所以应选C。

二、当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。

1．原子晶体因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决定，键长越短，而键长可以通过原子半径来比较，键能越大，熔点和沸点就越高。

例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。

例如：（2004高考上海试题第10题）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏分析：分子间作用力大小与分子的稳定性无关；原子晶体中共价键越强，原子间作用力越大，熔点就越高，说法正确；冰熔化时只破坏分子之间作用力，分子内共价键不变；而氯化钠熔化时其离子键一定要断裂才能变化成阴阳离子；所以正确选B，而A、C、D三者都错了。

晶体熔沸点比较

之老阳三干创作一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

④、氢键的形成及暗示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。

⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。

定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。

非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。

举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是分歧错误称的（正负电荷中心不克不及重合）的。

举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构分歧错误称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2。

第三章小专题大智慧(五) 晶体熔、沸点高低的比较

4．下列变化规律正确的是
()
A．KCl、MgCl2、MgO 的熔点由低到高 B．H2O、H2S、H2Se 的分解温度及沸点都由高到低 C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2 的熔点由低到高 D．碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高
解析： B 项中沸点 H2Se>H2S，C 项中很明显熔点 I2>Hg， D 项中熔点晶体硅<碳化硅。
小
专
专题技法指导
题
大
智
慧
(
专题专项训练
五)
小专题大智慧(五) 晶体熔、沸点高低的比较
1．不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨)，有的很低(如汞)。 2．同属于原子晶体一般组成晶体的原子半径越小，熔、沸点越高。如熔点：金刚石 (C—C)> 二氧化硅 (Si—O)> 碳化硅 (Si—C)> 晶体硅 (Si—Si)。
故熔点应是 Li 最高，Rb 最低，C 项不正确；D 项石墨、金刚石和 SiO2 均为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，而共价键的键能与键长成反比，石墨中 C—C 键键长比金刚石中 C—C 键的键长更短些，所以石墨熔点比金刚石略高，金刚石熔点又比 SiO2 高。
[答案] D
1．比较下列几组晶体熔、沸点的高低： (1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰_____________________； (2)石英晶体、铝硅合金、冰_____________________； (3)CaO、KI、KCl_______________________； (4)F2、Cl2、Br2、I2________________________。

物质溶沸点的比较以及简答

物质溶沸点的比较以及说明原因一、判断物质熔沸点高低的方法（一）、先判断晶体类型，不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；（二）、同种类型晶体：构成晶体微粒间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

（1）离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点就越高。

例如：MgO>Na2O（2）分子晶体：①、首先判断是形成在分子间形成氢键，如果形成分子间氢键，则熔沸点升高。

形成分子键氢键的高于分子内氢键.例如：H2O > H2S NH3> PH3②、对于同类分子晶体(即组成和结构相似)，如果不存在氢键，则相对分子质量越大，熔沸点越高；若相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高例如：CH4 > SiH4AsH3> PH3没有氢键，比较相对分子质量CO > N2相对分子质量相同，比较分子极性判断③、对于同分异构体，支链越多，熔沸点越低（3）原子晶体：原子半径越小，键长越短、键能越大，熔沸点越高。

例如：金刚石> 碳化硅> 晶体硅（4）金属晶体：金属阳离子半径越小，价电子数越大,金属键强度越强。

例如：Al > Mg > Na Li > Na> K常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质> 气态物质。

例如：S > Hg H2O > CO2二、物质熔沸点高低说明原因答题模板：先说明晶体类型-------直接原因------根本原因-------回归问题1、分子晶体为什么水的沸点高于硫化氢都是分子晶体，水分子键存在氢键，分子间作用力强，水的沸点高2、离子晶体为什么氧化镁的熔点高于氧化钠都是离子晶体，M g2+半径小，电荷数多，氧化镁的晶格能大，氧化镁的熔点高3、原子晶体为什么金刚石的熔点高于晶体硅都是原子晶体，碳原子半径小，键长短，键能大，金刚石的熔点高4、金属晶体。

熔沸点的比较

物质熔沸点高低的比较及应用河北省宣化县第一中学栾春武如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。

例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。

二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。

影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。

1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。

有氢键的熔沸点较高。

例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。

③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。

例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。

④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。

例如：CO＞N2。

⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。

例如：S ＞Hg＞O2。

2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。

一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。

例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。

3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。

例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。

物质熔沸点的确认

比较物质熔沸点高低的所有规律及原因？如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。

例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。

二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。

影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。

1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。

有氢键的熔沸点较高。

例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。

③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。

例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。

④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。

例如：CO＞N2。

⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。

例如：S＞Hg＞O2。

2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。

一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。

例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。

3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。

例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。

例如：Al＞Mg＞Na。

晶体类型及熔沸点的判断

分子晶体 ①分子间的作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S ②组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，如 SnH4>GeH4>SiH4>CH4 ③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔沸点越高，如CO>N2 CH3OH>CH3CH3
（5）依据硬度和机械性能判断
①离子晶体硬度较大或硬或脆 ②原子晶体硬度大 ③分子晶体硬度小且较脆 ④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性
2、晶体熔、沸点高低的比较（1）不同类型晶体熔沸点的比较 ①不同类型晶体的熔沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体 ②金属晶体的熔沸点差别很大，如钨、铂等熔沸点很高，如汞、铯等熔沸点很低
（3）依据晶体的熔点判断 ①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上 ②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度 ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度 ④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的
（4）依据导电性判断 ①离子晶体溶于水或熔融时能导电 ②原子晶体一般为非导体 ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电 ④金属晶体是电的良导体
D组 NaCl：801 KCl：770 RbCl：715 CsCl：645
据此回答下列问题：（1）A组属于______ 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________ ．（2）B组晶体共同的物理性质是 ________（填序号）． ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性（3）C组中HF熔点反常是由于_____________________________________ ．（4）D组晶体可能具有的性质是 ________（填序号）． ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为： _____________________________________________________________________ _．

物质熔沸点高低的所有规律及原因

物质熔沸点高低的所有规律及原因物质熔沸点高低的判断规律及原因熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。

熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。

外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。

外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。

沸点时呈气、液平衡状态。

在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是（ D )，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1、根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。

但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。

3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。

金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。

②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。

其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。

金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Tl；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。

高中化学物质熔沸点的比较

物质熔沸点的比较1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。

2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。

如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。

3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。

如：Na＜Mg＜Al。

合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。

如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。

5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。

（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3。

（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。

如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。

（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。

如：C17H35COOH＞C17H33COOH；（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。

如：CH3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新)。

芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。

（沸点按邻、间、对位降低）化学，。

晶体熔沸点高低规律及应用

晶体熔沸点高低规律及应用武汉市新洲区第一中学张新平（430400）晶体熔沸点高低的比较，是常见的考点之一。

熟知其变化的一般规律极其特殊性，是我们解决这类问题的关键。

一、不同类型晶体的熔沸点高低规律晶体类型不同，其结构（化学键或作用力）不同，物理性质上就表现为熔沸点高低不同。

一般有如下规律：（化学键或作用力的强弱是熔沸点高低的决定因素）1．熔沸点高低规律有：原子晶体＞离子晶体、金属晶体＞分子晶体如熔点高低顺序有：晶体硅＞氯化钠＞白磷。

2．特殊情况有：一般常温时的固体分子晶体（如白磷、硫等）的熔点就比水银高；金属晶体钨的熔点（3410℃）就比原子晶体二氧化硅（1713℃）的高等。

二、同类型晶体的熔沸点高低规律同一类型的晶体，其构成微粒（大小、电荷等）不同，微粒间的化学键或作用力不同，物理性质上就表现为熔沸点高低不同。

一般有如下规律：1．分子晶体熔、沸点的变化规律分子晶体是依靠分子间作用力即范德瓦耳斯力维系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分子容易克服这种力的约束，因此，分子晶体的熔、沸点较低。

一般有如下规律：（1）分子的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高；如：稀有气体、卤素单质、ⅣA族的RH4型氢化物等都符合这一规律。

（2）相对分子质量相近的分子，分子的极性越强，熔、沸点越高；如：第3周期气态氢化物的熔、沸点（见右表），但极性最强的HCl却反常地低于H2S。

（3）分子的组成和结构相似的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。

在常温下，绝大多数非金属元素的氢化物都是气态的(只有H2O例外)，气态氢化物的熔、沸点理应遵循第（1）条规律，随着相对分子质量的增大而升高，但是由于NH3、H2O、HF等分子间存在氢键，增强了分子间的作用，因而造成NH3、H2O、HF等的熔、沸点反常的高（比其组成和结构相似的分子）。

2．原子晶体的熔、沸点变化规律原子晶体中各原子以强烈的共价键相结合。

原子晶体在熔化时必须破坏很大一部分共价键，在气化时几乎要破坏全部共价键，所以原子晶体都具有很高的熔、沸点。

物质晶体熔沸点高低比较方法

物质熔沸点高低比较方法
（1）不同类型的晶体：一般而言，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

如：SiO2＞NaCl＞S
需要说明的是：不是所有的原子晶体都高于任意离子晶体，如：氧化铝高于SiO2，同样也不是所有的离子晶体都高于任意分子晶体。

（2）对于相同类型的晶体：
I、主要与半径有关的晶体
①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小，电荷数越多，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高；
②原子晶体：原子半径越小，键长就会越短，键能就越大，晶体的熔沸点就越高；
③金属晶体：原子半径越小，金属键键长越短，键能越大，晶体熔沸点越高；如Na＜Mg＜Al
II、主要与分子量有关的晶体：
分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。

a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的溶沸点就越高。

如卤素单质I2>Br2>Cl2>F2；
b.能形成氢键的分子晶体，熔沸点会反常地高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

金属晶体熔沸点比较

金属晶体熔沸点比较是如下：
1．不同类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

2．同种类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)原子晶体。

原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

(2)离子晶体。

一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(3)分子晶体。

①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。

如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。

③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

如正戊烷>异戊烷>新戊烷
(4)金属晶体熔、沸点的区别。

金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。

晶体类型及熔沸点的判断

实验中采用热分析仪进行晶体熔沸点的测定，通过观察温度变
03
化曲线，确定晶体的熔点和沸点。
实验步骤
01
准备不同晶体类型的样品。
02 将样品放入热分析仪中，设定实验参数。
03
开始实验，观察温度变化曲线，记录熔点和沸点。
04
分析实验数据，得出结论。
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在科学研究中的应用
物质鉴定
通过测定晶体熔沸点可以初步确定物质的种类和性质，为科学研
究提供基础数据。
化学反应研究
晶体熔沸点是化学反应的重要参数之一，对于研究化学反应机理、反应速度和反应条件等方面具有重要意义。
物理性质研究
晶体熔沸点的高低与物质的物理性质密切相关，通过研究晶体熔沸点可以深入了解物质的分子结构和物理性能。
晶体类型及熔沸点的判断
目录
CONTENTS
• 晶体类型 • 晶体熔沸点的一般规律 • 晶体熔沸点的判断方法 • 晶体熔沸点的应用 • 晶体熔沸点的实验研究
01 晶体类型
离子晶体
总结词
由正离子和负离子通过离子键结合形成的晶体。
详细描述
离子晶体中，正离子和负离子之间的库仑力是主要的相互作用力。离子晶体具有较高的熔点和沸点，因为需要克服离子间的库仑力才能熔化和汽化。
金属晶体
金属晶体的熔沸点差异较大，与金属键的强弱有关，一般来说，金属键越强，熔沸点越高。
影响熔沸点的因素
键能
分子间作用力
共价键的键能、离子键的静电作用和金属键的强弱等都会影响晶体的熔沸点。
分子间作用力包括范德华力和氢键等，这些作用力对分子晶体的熔沸点有重要影响。
晶体结构
杂质和压力

晶体熔沸点判断

晶体熔沸点判断
晶体的熔沸点是与其分子的相互作用力有关的。

晶体熔沸点的高低取决于分子之间静电作用力的大小和性质。

通常而言，分子之间的静电作用力越强，晶体的熔沸点越高。

此外，晶体的熔沸点还受到分子大小、分子形状、分子结构等因素的影响。

因此，判断一个晶体的熔沸点需要考虑这些因素，并根据实验数据进行实际测试。

例如，可以通过测量熔化温度来确定晶体的熔沸点。

或者可以通过测量液体的沸点来确定晶体的沸点。

此外，对于一些常见的化学物质，其熔沸点已经被测量和确定，可以通过查阅相关的资料得到。

高中化学四种晶体熔沸点比较

高中化学四种晶体熔沸点比较在化学的世界里，晶体的熔点和沸点可真是个有趣的话题，嘿，咱们今天就来聊聊高中化学里那四种晶体的熔沸点比较，听起来是不是很有意思？想象一下，咱们的晶体就像各个性格各异的朋友，有的热情似火，有的冷漠孤傲，有的则温和如水。

好啦，先从离子晶体说起吧。

这种晶体的熔点通常很高，就像不轻易被感动的老顽固，离子之间的静电吸引力可不是盖的。

想象一下，钠和氯一见面就火花四溅，合成了美味的盐，熔点高得让人咋舌，一般得超过800度呢，这可不是一般的朋友关系，真是让人佩服。

咱们再来看看分子晶体，哎呀，这一类就有趣了。

分子晶体像是朋友圈里那种温柔善良的姑娘，平时可爱得不得了，熔点嘛，通常就低得多，像冰淇淋在阳光下融化，唰唰的变得越来越软。

比如说冰，想想看，零下几度就能化成水，真是个容易感动的家伙。

不过，别看她熔点低，分子间的弱相互作用也有她的独特魅力，让人忍不住想要多了解她。

然后，咱们说说金属晶体，这个可真是大块头，铸铁般的坚硬，熔点可高得很，真是威风凛凛。

金属晶体就像个在沙滩上晃荡的大汉，越热越兴奋，熔点动辄就几百度，铁、铜都在其中，热情得让人无可奈何。

金属原子们团结得紧紧的，像兄弟一样，彼此之间的金属键牢不可破，真是让人羡慕的友情。

别忘了网络的主角，晶体管的化学朋友们，网络中的共价晶体。

它们就像一群极为聪明的书呆子，熔点超高，像钻石一样耀眼，硬得让人无从下手。

碳的同素异形体，嘿，真是牛得不要不要的，熔点高得惊人，达到几千度，简直像天上掉下来的明星，闪闪发光。

共价晶体的强大，让人想要一探究竟，真是难得一见的奇珍异宝。

所以说，四种晶体熔沸点的比较就像是一次聚会，大家各显风采，有的高冷、有的温柔、有的热情，还有的闪耀。

每种晶体都有自己的特色，就像每个人都有自己的个性。

这不禁让人思考，化学其实就是这样一个奇妙的世界，各种元素和分子在这里交织碰撞，构成了我们眼前的一切，真是美妙啊！相信只要咱们深入探索，就能发现更多的奥秘和乐趣，化学的魅力无穷无尽，真是让人乐此不疲。

高中化学如何判断晶体熔沸点高低

如何判断常见晶体物质熔点高低一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体
如果为同一种晶体如何判断
1、如果都是原子晶体就按照已有顺序排
2、如果都是离子晶体则:
第一步如果电荷量相同，则比较不通的晶体的库仑力，简单的说就是比较他们原子半径的大小，第二部，如果他们的电荷量不同，一般来说电荷量大的离子晶体熔沸点高
3、如果是同为分子晶体
看分子量一般来说分子量大的高但是也要需要考虑分子的对称性及有无氢键，一般来说有对称性的有氢键的高，
掌握了这几个小点一般啊高中不会出一些让你分辨不清的，呵呵。

这是本人高中学习化学心得，不过现在忘得很多，如有不足还请谅解。

熔点高低怎么判断

熔点高低怎么判断
一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。

金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同，同种金属的熔沸点相同，金属（少数除外）＞分子。

同种晶体类型，看作用力强弱：
1.原子晶体。

一般原子半径越小，共价键越强，熔点越高。

常见的原子晶体包括金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅。

2.一般离子晶体的离子半径越小，携带的电荷越多，即离子键越强，熔融沸点越高。

一般含有金属元素和铵离子的都是离子晶体。

5 聚焦突破(四) 晶体类型及其熔、沸点的比较和判断

聚焦突破(四)晶体类型及其熔、沸点的比较和判断1．晶体类型的判断方法(1)依据构成晶体的微观粒子和粒子间的作用力判断分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。

(2)依据物质的分类判断①活泼金属的氧化物(如Na2O、MgO等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数盐是离子晶体。

②大多数非金属单质(除了金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等)、气态氢化物、非金属氧化物(除了SiO2)、酸、绝大多数有机物(除了有机盐)是分子晶体。

③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。

④金属单质及其合金均属于金属晶体。

(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下，甚至更低；金属晶体多数熔点较高，但也有相当低的。

(4)依据导电性判断离子晶体在水溶液中和熔融状态下都能导电；共价晶体一般为绝缘体，但有的共价晶体如晶体硅为半导体能导电；分子晶体为绝缘体，而分子晶体中的电解质(主要是酸)溶于水，使分子内的化学键断裂形成能自由移动的离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。

(5)依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大，机械强度高；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。

2．晶体熔、沸点的比较方法(1)首先看物质在常温下的状态，一般情况下是固体>液体>气体；再看物质所属晶体类型，一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化钙的熔点大于晶体硅)，金属晶体熔点差别较大，要具体分析；晶体类型相同时，根据相应规律进行判断。

(2)同类晶体熔、沸点比较思路①共价晶体→共价键的键能→键长→原子半径。

晶体熔沸点判断

物质熔点和沸点高低的比较

晶体熔沸点比较

第三章 小专题 大智慧(五) 晶体熔、沸点高低的比较

物质溶沸点的比较以及简答

熔沸点的比较

物质熔沸点的确认

晶体类型及熔沸点的判断

物质熔沸点高低的所有规律及原因

高中化学物质熔沸点的比较

晶体熔沸点高低规律及应用

物质晶体熔沸点高低比较方法

金属晶体熔沸点比较

晶体类型及熔沸点的判断

晶体熔沸点判断

高中化学四种晶体熔沸点比较

高中化学如何判断晶体熔沸点高低

熔点高低怎么判断

5 聚焦突破(四) 晶体类型及其熔、沸点的比较和判断

第三章小专题大智慧(五) 晶体熔、沸点高低的比较