第一章化学反应方程式练习讲解

第一章化学反应方程式练习

★H2O

通电

KMnO4

△

KClO3==

H2CO3==

2H2O2

CaCO3高温

(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应) (反应必须是在溶液中进行)

反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Zn+ H2SO4==

Fe+ H2SO4==

Mg+ H2SO4==

Al+H2SO4==

Ag+HCl==

Fe+HCl==

Cu+HCl==

Al+HCl==

(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐(反应必须是在溶液中进行)

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水

中没有离子,不反应)

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,但钾、钙、钠等是先和水反应生成可溶性碱，再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等)反应生成难溶性碱。

★Fe+CuSO4==

Cu+Hg(NO3)2==

Cu+AgCl==

Zn+CuSO4==

Cu+MgSO4==

(3) 金属氧化物+酸==盐+水

★Fe2O3+ HCl==

Fe2O3+ H2SO4==

FeO+HCl==

★CuO+H2SO4==

MgO+H2SO4== CaO+HCl==

(4) 非金属氧化物+碱==盐+水

NaOH+CO2==

NaOH+SO2==

NaOH+SO3==

★C a(O H)2+CO2==

C u(O H)2+CO2==

（5）酸＋碱==盐＋水

HCl+KOH==

★HCl+C u(O H)2==

HCl+Ca(OH)2==

HCl+Fe(OH)3==

HCl+Al(OH)3==

H2SO4+Cu(OH)2==

★H2SO4+Fe(OH)3==

HNO3+NaOH==

（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件，盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）

生成物：盐是沉淀或酸可以分解成气体

★CaCO3+HCl==

Na2CO3+HCl==

MgCO3+HCl==

★HCl+AgNO3==

CuCO3+H2SO4==

★H2SO4+BaCl2==

Ag2CO3+HNO3==

BaCO3+HNO3==

（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（通常是氨气）

NaOH+CuSO4==

★Ca(OH)2+FeCl3==

NaOH+MgCl2==

★NaOH+CuCl2==

Ca(OH)2+Na2CO3==

Cu(OH)2+MgCl2==

Fe(OH)2+Na2CO3==

Ba(OH)2+CuSO4==

NH4Cl+ Ca(OH)2 ==

（8）盐+盐==两种新盐

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）★NaCl+AgNO3==

MnO2

★Na2SO4+BaCl2==

Na2CO3+AgNO3==

KCl+NaNO3==

AgCl+Na2CO3==

Na2CO3+CaCl2==

(9) 非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==

CO+H2O==

SO2+H2O==

SO3+H2O==

(10) 金属氧化物+水==碱

CaO+H2O==

Na2O+H2O==

CuO+H2O==

Fe2O3+ H2O==

FeO+ H2O==

（11）酸＋酸==

HCl+H2SO4==

（12）碱＋碱==

NaOH+Ca(OH)2==

★CuSO4·5H2O

△

★CuSO4+5H2O==

光合作用：

呼吸作用：

应用：离子鉴别、离子共存

一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。

SO42-:加入Ba (NO3)2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。

Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。

CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。

OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。

H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。

2）加Zn，生成无色气体。

3）加碳酸钠，生成无色气体。

Ba2+：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。

Ag+：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。

NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

二、物质鉴别

它的实质依然是离子鉴别。

一般思路：用到物质主要有酸（H2SO4，HCl ）；指示剂（紫色石蕊）；钡盐（Ba (NO3)2 ，BaCl2）；银离子（AgNO3）；特殊的盐（Na2CO3，CuSO4 ）。

两两鉴别：找性质差异

三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊

有酸找Na2CO3

有Na2CO3找酸

无酸无Na2CO3找CuSO4

三、离子共存

实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。

1、H+：

H++CO32-→H2O+CO2↑

H++ OH-→H2O

2、OH-：

OH-+H+→H2O

和其它阳离子反应除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+产生气体。

如Mg(OH)2白↓，Cu(OH)2蓝↓，Fe(OH)3红褐↓。

3、CO32-：

CO32-＋H+→H2O+CO2↑

和其它阳离子反应除K+、Na+、NH4+外均出沉淀，如：MgCO3白↓，BaCO3白↓，CaCO3白↓。

4、Cl- 和Ag+；SO42-和Ba2+分别不共存。