钠的重要化合物教学反思

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钠的重要化合物教学反思（最终5篇）

钠的重要化合物教学反思（最终5篇）第一篇：钠的重要化合物教学反思一、本节课的成功之处：（1）教法的成功：本节课中，学生兴趣大，学习态度积极。

我认为教学成功的关键在于学生是通过自主探究得到了知识，获得了发展。

主要体现在以下几个方面：（一）创设生活情境，激发探究欲望本节课内容与生活实际联系紧密，创设与学生的生活环境和知识背景密切相关的问题，有利于让学生积极主动地投入到教学活动中去。

本节课多处创设生活情境，如用水点火、用二氧化碳点火实验引入；以人们在制造苏打饼干、焙制面包时，常往面粉中掺进小苏打粉的事例引入Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。

这些都使学生对学习的内容产生了浓厚的兴趣和亲切感，激发起他们强烈的求知欲望，使学生能以饱满的热情投身于新知识的探究之中。

（二）重视学生的自主探索和合作学习在本节课的教学中，对滴水生火实验的解释是让思考交流，在此基础上进行分组实验，并对实验中的各种现象进行分组讨论分析。

又如，关于Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较实验，由于课堂时间有限，我特地改进实验装置进行对比实验，这样既节约了时间，又使学生获得了实验创新的乐趣创新思维的火花往往在猜想的瞬间被点燃，不同的猜想结果又激发起学生进行验证的需要，需要同学们作进一步的探索。

（三）培养学生的问题意识问题能给学生的思维以方向和动力。

本节课中，为了引导学生进行自主探究，我设计多个“思考与交流”，让学生在独立思考、相互交流、相互评价的过程中感受到自己是学习的主人，满足了学生自尊、交流和成功的心理需求，从而以积极的姿态投入到数学学习之中。

（2）重难点突破的成功：新教材注重理论联系生活实际，培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法的教学理念。

本节课联系生活实际，从滴水生活、棉花投入盛有二氧化碳的集气瓶燃烧等违反生活常识的情境引入，实验设计探究、问题解决与拓展来层层深入落实相关重点，突破难点。

（3）学法的成功：在本节课里注重于对学生进行把握已有经验，激发学生创新潜能、提高实践能力等学习方法的指导。

钠的化学性质教学反思

钠的化学性质教学反思钠的化学性质教学反思（精选8篇）钠的化学性质教学反思篇1今天上完这节课，得到与会专家和同行的一致好评。

仔细回想这节课，自我感觉主要存在以下几个方面的亮点：1、目标设置有根据有条理有层次，可达成程度较高。

对于不同基础的学生而言，学完本节课，都有相应的收获。

2、教学过程流畅自然，精心设计的六个问题作为本节课教学的'主线，逐层推进。

学生在生活经验和原有知识的基础上，结合观察演示实验和老师点拨，增长了化学知识，培养了观察、思考和交流表达的能力。

特别是师生共同归纳出比较金属活动性的四种方式，层层深入，更是本节课的点睛之笔。

①能否反应；②在什么条件下会反应；③在相同条件下，反应的剧烈程度；④金属置换。

为此我特地将其增加为板书内容。

纵观全程，有渠成水自到之感。

3、课堂气氛活跃，让我和学生感受到，这堂课不仅是知识的传授，更是一种心灵的互动与交流，很有那么几次心有灵犀的感觉。

我给学生的鼓励、指点和帮助，得到了回应，体现新课程改革中“以生为本”的理念。

当然，这堂课也还有其不足之处。

比方说，做演示实验，我比平时要紧张，倾倒溶液时，手有点发抖，幸好有学生的支持和鼓励，没有造成溶液泼洒。

钠的化学性质教学反思篇2在这节活动与探究课上，从教学设计上，能切实以学生发展为本，利用本课以实验为主的优势，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识，让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法。

1、本课学生动脑又动手，参与课堂教学活动的人数多、参与研究的.机会多、参与实验的积极性，学习兴趣浓厚。

通过本节课的学习，学生不仅对金属物理性质和化学性质的相关知识进一步加深理解，而且学习运用了对比法进行实验探究，为下一步学习酸碱盐知识做了很好的铺垫。

2、本节课学生活动多，为了让学生充分思考、动手、动口，课堂时间显得比较紧张。

因此，课前一定要做好预习并做好检查，给每组的学生分配好任务，让其在实验活动中体现出很好的积极性、自主性和合作性。

钠的重要化合物教学反思

《钠的重要化合物》教学反思
钠的重要化合物一节是高中化学第一节系统学习元素化合物内容，其中的过氧化钠中氧特殊的化合价及其变化使过氧化钠成为落实前面学习氧化还原理论等知识的载体，在考试中对它的考察也比较多，因此，它的教学成为中学化学中的一个重点。

在这一节中，我采用了对比的方法学习钠的氧化物，将氧化钙与氧化钠放在一块，通过氧化钙性质的复习引出氧化钠的性质，达到复习旧知引出新知的目的；再通过将过氧化钠与氧化钠组成上的对比，推测其性质，再通过实验加以验证。

增强学生对理论知识的应用。

可以说，通过这种教学方式，起到了比较良好的效果，学生对这部分的印象比较深刻。

不足的是，课上对上节知识的复习过多，从一定程度上冲淡了本节课的主题。

再者，对课件中视频的合理应用是我们应该在以后的教学中应注意的一个问题，在我们备课中应有选择地对手中的资料加以利用。

相信，只要我们不断地反思我们的教学，就会取得越来越好的教学效果。

“钠的重要化合物” 教学设计及评析

“钠的重要化合物” 教学设计及评析作者：刘佳捷顾大伟来源：《黑龙江教育·中学》2018年第05期钠是碱金属元素的典型代表。

碱金属化合物是高中化学的重点内容之一，而氧化钠和过氧化钠是钠的重要化合物。

氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质既对其他碱金属元素的学习有着重要意义，又能为后面铝、铁化合物的学习打下基础，具有承上启下的作用。

教师在教学过程中可以帮助学生进一步巩固物质分类和氧化还原反应知识，指导学生掌握实验现象的描述方法，促使学生从更高的视野和境界学习，培养学生的化学学科素养。

【教学目标】知识与技能：了解Na2O的物理性质和化学性质；了解Na2O2的物理性质、化学性质、用途和保存；理解Na2O与Na2O2性质区别的本质原因，并能灵活应用。

过程与方法：通过对 Na2O 与 Na2O2 性质的研究，了解比较法在化学学习中的作用；通过对Na2O2 与水反应的初步探究，学会如何通过探究的方法获取知识和解决问题；会用归纳总结的学习方法推测相似物质的性质。

情感态度与价值观：在探究 Na2O2 性质的过程中，体会发现问题、解决问题的喜悦；通过学习 Na2O2 的用途，结合生活实际阐释化学与生活的密切联系，培养探究和发现周围事物奥秘的兴趣；形成用科学知识提高生活质量的意识，愿意参与和科学有关的问题的讨论与活动，培养积极向上的学习态度。

教学重点：Na2O和过Na2O2 的化学性质。

教学策略与方法：实验探究法、讲述法、讨论法、练习法。

教学手段与教学用具：学案导学、多媒体辅助教学。

【教学过程】一、创设情境，激趣导入教师活动：同学们都看过《哈利·波特》吗？《哈利·波特》一共有七部，其中有一部叫做《哈利·波特与火焰杯》。

老师今天带来了一盏火焰杯。

请问我手里拿的是什么？（生：玻璃棒。

）错，是魔法棒！现在我就要施魔法，点燃我的火焰杯喽，你们的视线不要错开哦，注意观察！（吹气生火）颜色还有不够炫，我们让颜色炫起来（喷CuSO4溶液）！学生活动：观察实验现象。

“钠的重要化合物” 教学设计及评析

“钠的重要化合物”教学设计及评析钠是碱金属元素的典型代表。

碱金属化合物是高中化学的重点内容之一，而氧化钠和过氧化钠是钠的重要化合物。

氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质既对其他碱金属元素的学习有着重要意义，又能为后面铝、铁化合物的学习打下基础，具有承上启下的作用。

过程与方法：通过对Na2O 与Na2O2 性质的研究，了解比较法在化学学习中的作用；通过对Na2O2 与水反应的初步探究，学会如何通过探究的方法获取知识和解决问题；会用归纳总结的学习方法推测相似物质的性质。

情感态度与价值观：在探究Na2O2 性质的过程中，体会发现问题、解决问题的喜悦；通过学习Na2O2 的用途，结合生活实际阐释化学与生活的密切联系，培养探究和发现周围事物奥秘的兴趣；形成用科学知识提高生活质量的意识，愿意参与和科学有关的问题的讨论与活动，培养积极向上的学习态度。

教学重点：Na2O和过Na2O2 的化学性质。

教学策略与方法：实验探究法、讲述法、讨论法、练习法。

教学手段与教学用具：学案导学、多媒体辅助教学。

【教学过程】一、创设情境，激趣导入教师活动：同学们都看过《哈利?波特》吗？《哈利?波特》一共有七部，其中有一部叫做《哈利?波特与火焰杯》。

老师今天带来了一盏火焰杯。

请问我手里拿的是什么？（生：玻璃棒。

设计意图：实验引入，激发学生兴趣，引发思考――为什么吹气可以点燃火焰杯？二、新课教学（一）明确目标，有的放矢请一名学生大声朗读本节课的学习目标（PPT展示）。

高中化学_钠的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

1.设计思路：（1）注重构建结构学科基本结构（2）从学生认知结构出发设置问题链（3）充分发挥实验的教育功能（4）从小课堂到大社会，将知识迁移、将学习延伸2.思维导图如下所示：3.教学过程环节一：创设情境，引入新课观看吹气生火魔术表演，了解生火过程。

环节二：温故知新复习氧化钠化学性质对比推测过氧化钠与水反应可能得到的物质。

环节三：实验探究，学习新知分组实验：过氧化钠与水反应环节四：迁移运用对比过氧化钠与水反应的化学性质，解释向包有过氧化钠的脱脂棉吹气生火原因、小组同学间讨论并写出化学方程式。

环节五：知识升华展示生活中过氧化钠用做呼吸面具、核潜艇图片。

环节六：过渡引入、实验探索钠盐性质环节七：学以致用，生活中的化学---焰色反应学情分析从知识层面看，学生对元素化和物性质刚刚通过上一节课的学习有了一定了解，但是对学习元素化和物知识还没有系统的逻辑思维。

从能力层面看，学生具备了一定的分析问题、解决问题、设计分析简单实验、预测性质、知识迁移和实验探究的能力。

通过这节课的学习，学生在以下几方面得到了提高：1、以生活中生火现象引入教学，提高了了学生学习化学的兴趣及对知识的求知欲；2、在本节课中，留给学生较大的发挥空间，让学生大胆假设过氧化钠的化学性质——依据假设设计实验方案——讨论交流后进行实验探究——分析原因——得出新的结论，这样既满足了学生的求知欲望和探究热情，又提高了学生实验探究与创新实践能力；3、通过钠盐性质探索、焰色反应现象，进一步联系生活中化学现象，培养了学生的化学学科核心素养，实现教育的目的——立德树人。

教材分析钠的重要化合物安排在人教版化学《必修一》第三章第二节第1课时，放在了金属的化学性质之后，是学生学习元素及其化合物的开端，与下一章非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界。

元素化和物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常接触、需要了解的基本知识，既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性材料，又可以为化学必修二介绍元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要基础；也可以帮助学生掌握学习化学的基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活方面所起到的重要作用。

“钠的重要化合物”教学设计及评析

容，深化了学生对“面动成体”的理解，丰富了视野，提升了学生多视角研究问题的能力；利用几何画板精心设计了可改变大小的圆柱体，通过改变圆柱底面的半径及高，使学生认识到圆柱大小由圆柱底面的半径与高决定，明确了研究高的必要性，既为后续学习奠定了基础，又进一步提升了学生对所研究问题的思考，培养了学生的理性思维.二、渗透数学思想方法授课教师注重对学生进行数学方法的培养与数学思想的渗透，潜移默化地增强了学生的数学素养.例如，通过平行四边形、不规则图形转化为长方形，平面图形与圆柱的相互转化两个维度增强了学生对“化归”思想的理解；类比正方体的展开研究圆柱的展开，使学生初步形成运用类比的方法解决相近事物问题的意识.三、倡导多元化的学习方式本节课学生的学习方式多样，包括问答交流、自主思考、同伴互助、小组合作等，充分体现了“学生为主体、教师为主导”的课堂教学理念.多元的学习方式激发了学生的学习兴趣，很好地解决了学生的差异性，既面向了全体学生，又适应了学生个性发展的需要，用不同的问题或教学手段引导每一个学生积极参与学习活动，提高了教学活动的针对性和有效性，提升了教学效果.在问题解决过程中引发了学生的数学思考，培养了学生良好的数学学习习惯，使学生掌握了恰当的数学学习方法，积累了数学活动经验.学生通过解决问题增强了实践创新的素养.四、能使用信息技术辅助教学教者将信息技术与课程内容进行整合，注重实效.利用几何画板软件有效解决了抽象与直观的关系，充分体现了现代信息技术手段对数学学习内容和方式的影响，改进了教与学的方式，提高了课堂教学效率.对本节课的建议：优化教学环节，通过改变部分环节的呈现顺序，使数学知识之间的关联更有利于学生理解，初步培养学生的辩证思考能力.例如，将由圆平移得到圆柱的环节与研究平行于圆柱底面的截面的环节结合呈现；将长方形旋转得到圆柱的环节与研究经过圆柱两个底面圆心的截面的环节相结合.（此课荣获哈尔滨市南岗区第33届教学百花奖一等奖）编辑/王一鸣E-mail：51213148@钠是碱金属元素的典型代表。

高中化学教学课例《钠及其化合物》课程思政核心素养教学设计及总结反思

对本节课重点内容进行总结，一方面是对本节课的重点
难点内容的回顾，更重要的是针对这节课学生出现的问
题再次进行复习提问等，以达到让学生课上掌握的目
的，同时可以对下节课内容进行简单的铺垫，以体现出本节课内容与下节课内容之间的关系。
学习目标定位：1.了解钠的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握钠的重要化合物相互转化。
力分析证实，体验科学探究成功的喜悦；培养他们善于与他人
合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。
教学策略选择与设计
1、讲练结合 2、多媒体使用 3、合作探究法
（一）导入
金属投入水中会有什么现象呢？那这节课我们就
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
来学习一下钠以及钠的化合物的性质。
（二）知识讲解
教学过程
1、（1）物理性质：（2）化学性质：钠是活泼的
的氧化性和还原性的过程和方法；
（2）掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主教学目标
要性质。
2、过程与方法：
通过金属钠与水反应的分析——预测设计实验方
案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出初步结
论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。
学生学习能
使学生学会预测物理的性质，并通过实验探究得到
金属，在自然界中只有化合态形式。
①与非金属单质反应：（注意铁的价态）
②高温与水反应：
③与某些盐反应：
【解析】推断题的解题思路：根据物质的物理性质
(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件
等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐
课例研究综步推断。
述
课堂小结：使用建议说明：此处内容主要用于教师
高中化学教学课例《钠及其化合物》教学设计及总结反思

钠的教学反思

钠的教学反思
钠这一节课属于高一所学的第一节以元素、化合物知识为主的内容，内容不难理解，主要是记忆。

我采用了传统的教学方法，即通过演示实验，介绍了钠的物理性质、化学性质、存在以及用途，整节课下来很流畅，但是在自习做作业的时候，发现学生掌握得并不好。

我总结了这节课存在的问题：
（1）演示实验没照顾到所有学生。

做钠在空气中燃烧的实验时，学生看到钠燃烧起来，发出黄色火焰，同时冒黑烟（实际是煤油没吸干净），最后产物向全班展示为淡黄色固体，但是有一点，多数学生看不到，钠受热后，先熔化为一个小球。

我当时找了两个学生上讲台区见证了，可是由于他们觉得很新鲜，不知从哪个方面来描述现象，时候尽管我强调了，学生依然没记准。

如果有条件的话，我觉得应该让他们亲自做一下比较好。

（2）在做钠和水反应的实验时，我利用了实物投影，现象很明显、直观，大家见到小球在水上游来游去，很兴奋，但是，钠浮在水面上这一点不太好看出来。

等反应完了，叫它们回答实验现象，多数学生回答不全面。

说明学生还不会带着问题去观察实验，后经我的提示才把现象叙述的差不多。

到这里，本该让学生分析一下产生这些现象的原因，但是一看表，时间差不多了，于是我又给了他们提示，实际上是自己把学生思考的权利给剥夺了，只给出了结论来记。

这样学生学的自然比较被动，所记的东西也不持久。

钠的化合物数学教案及反思

钠的化合物化学教案：教学目标知识目标了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教学建议教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。

同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。

其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。

同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。

例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。

这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。

教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。

引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。

对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议1.加强实验教学。

可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。

可补充与反应的实验，把蘸有的棉团放入盛有的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充漂白织物的实验，以说明的强氧化性。

的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

钠及其化合物--[教学反思]

钠及其化合物--[教学反思]
在教学中利用多媒体手段，拓展了教学内容，丰富了教学知识，生动，形象的展现了所学内容，教师教的轻松，学生学得容易。

多媒体教学解放了教师，学生更加感兴趣，达到了事半功倍的效果。

本节课在化学课堂教学中采用元认知学习模式的研究方法，运用多媒体教学手段，调动学生运用元认知知识和元认知策略的兴趣和积极性，通过温故而知新，使学生了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质、保存和用途；通过对钠的重要化合物的知识整理和化学实验装置和原理的设计，使学生掌握钠的重要化合物的主要性质和用途，构建钠及其化合物的知识网络知识体系，拓宽和加深钠及其化合物的知识面。

本节课是在学生学习了钠及其主要化合物后,进行拓宽和加深的学习。

在过去的化学学习过程中，学生已获得了一定的元认知基础知识，有了在学习过程中运用元认知知识解决问题的一些经验。

作为老师本着面向全体学生，适合各个层次学生全面发展的目的，在教学中必须考虑到元认知知识基础良好、中间大部分较好和相对薄弱的学生，精心设计教学目标，重点和难点，针对不同学生的个性特点精心预设元认知预案，促使每一个学生动脑思考，让学生首先了解哪些知识是知道的，哪些知识是不知道的，如何采用元认知理论和方法进行探索。

让学生根据已会的知识构建相关的知识网络结构体系，通过老师提供的练习，让学生运用元认知知识去解决练习
中的问题，在学生解决问题过程中，由学生自己选择适合的元认知策略和监控等方法，学生在自问或同学之间相互提问一系列问题后，进行比较，归纳，最后通过合作交流，讨论，解决这些问题，获得知识。

然后通过设计碳酸钠和碳酸氢钠化学实验装置和原理的练习，促进了学生自我监控，自我调节认识过程，最终达成教学目标。

《钠的化合物》教学反思07

《钠的化合物》教学反思对于《钠的化合物》一节我在多年以前参加区级、市级公开课就讲过，虽然获过不同奖项。

但每次讲完后自己还是多少有些不满意的地方，所以每次讲完我都会及时对一些不满意的地方加以修改，即便到现在觉得还有可以进一步改进的地方。

下面我主要从三个方面对我的这节教学进行反思。

一、这节课主要是以教材内容组织教学，不强调知识系统性，但强调学习方法的指导，尤其是教学实验的设计很有特点，“滴水生火”、“吹气生火”两个学生实验大大激发了学生的学习兴趣。

对于“滴水生火”我采用了不同的两种实验教学方式，简单的学生实验1我主要是让学生独立完成。

附【学生实验一】：1.把水滴入盛有Na2O2固体的试管中。

2.用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手触摸试管的底部感觉温度的变化。

3.反应后向试管中滴加2滴酚酞试液，观察酚酞试液是否变红，记录实验现象。

【引探思考】①有大量气泡产生——过氧化钠与水剧烈反应。

②产生的气体能使带火星的木条复燃——有氧气产生。

③试管底部温度升高——反应放热。

④在反应后的溶液中滴加酚酞试液变红——有碱生成。

这种做法操作简单学生都完成的极好也有了很大的学习兴趣。

对于实验二由于技巧比较强药品和水量掌握不好很难做成功，所以改为我亲自去做附【实验二】：用棉花包住约0.2克Na2O2粉末放在石棉网上，在棉花上加几滴水，观察发生的现象。

现象：棉花燃烧起来。

结论：放出大量的热。

对于第三个实验更容易完成我让不同学生直接到讲台上给其他学生演示起到了极好的教学效果。

附【学生实验3 】“吹气生火”实验:向一包约有0.2克的脱脂棉上用细长玻璃管吹入二氧化碳气体。

虽然比平时多用了一些时间但我觉得是值得的。

这种作法也使教学重点突出、教学方法灵活、教学目的达成度高。

二、课堂抓住有效教学时间，及时复习了前段时间刚刚学过的离子反应方程式的书写。

也可以根据时间进一步的复习电子转移的表示方法，使前后知识贯通，起到了很好的教学效果。

高中化学_钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计一、教学目标：1．知识目标：⑴知道Na及其氧化物的性质。

⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

2.能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。

3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。

二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。

通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。

首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。

五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。

2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。

六：教学过程1.学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。

质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。

熔点较低(97.81℃，鲁科版第9页)，沸点为882.9℃。

钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9页)，却比水小。

当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。

金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是(写化学式，下同) ，再变白；生成的是。

然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。

(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。

再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。

2.师生探讨提高部分01.钠与足量的O2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O，只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。

得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是。

02. 一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g溶于水。

若所得溶液恰好能被100mL浓度为1.00mol/L的稀H2SO4中和，则该生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.都正确03. (2016上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A. 水是钠与硫反应的催化剂B. 酚酞的水溶液变红色C. 钠与硫的反应是放热反应D. 滤纸逐渐变黑03. 将23g金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g镁投入到与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。

高中化学_钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计一、教材分析：《课程标准》对本课教学内容的要求。

《课程标准》的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。

二、教学目标及重难点【教学目标】1、了解金属的原子结构及其化学性质2、掌握钠、氧化钠、过氧化钠的化学性质【教学重点】钠、氧化钠、过氧化钠的化学性质【教学难点】过氧化钠的化学性质三、教学过程[老师]书写钠镁铝的原子结构示意图，分析金属的化学性质[学生]最外层电子数，钠原子最外层电子数很少，很容易失去，作还原剂[老师总结] 结构决定性质[演示实验一] 用刀切割钠，观察切面颜色、光泽。

将钠暴露在空气中，继续观察切面颜色、光泽的变化。

[注意安全] １、钠的取用－－镊子2、钠表面煤油要用滤纸吸干3、切割在滤纸或玻璃片上进行4、剩余金属钠全部放回试剂瓶老师提问：实验中同学们看到什么现象，为什么？要求学生回答：钠的颜色由光亮逐渐变为白色粉末。

老师：回答对了，钠很活泼，常温下，易被空气中的O2氧化，生成Na2O请写出反应方程式。

4Na + O2 = 2Na2O（白色）［实验图片］钠在空气中加热的过程点燃2Na+O2= Na2O2（淡黄色的过氧化钠）［演示实验二］取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。

老师提问：实验中我们到了什么现象？又得到什么结论？要求学生回答：实验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。

结论有：说明钠的密度小，反应放热且钠的熔点低，反应有气体生成，生成的产物呈碱性。

生成的气体可能是H2，碱性物质可能是NaOH。

老师：同学们的观察很仔细，所得结论也比较合理。

请同学写出此反应的方程式。

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑[学生分组]（1）取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。

（观察到有什么现象？用手摸一下试管,有什么感觉？）（2）用带火星的木条伸入试管。

高中化学_钠及其化合物复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

⾼中化学_钠及其化合物复习课教学设计学情分析教材分析课后反思教学设计⼀、复习导⼊教学中先展⽰近⼏年的⾼考题，让学⽣从⾼考中领会常见的考查形式和常见考点。

进⼀步来掌握钠的化合物的性质及应⽤。

并指出这节课的学习⽬标【意图】这样创设情境，让学⽣明确复习的⽬的及这节课重点，激发学⽣复习的兴趣。

让学⽣带着⽬标学习。

⼆、教学过程1、⾃主复习，知识再现。

⾸先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图⽰想⼀想，物质之间的转化，为性质的应⽤打基础2、利⽤已有知识来解决这节课的四类问题。

第⼀类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。

例．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是⽅案操作判断A 分别加⼊澄清⽯灰⽔产⽣沉淀的为Na2CO3B 分别加⼊等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加⼊CaCl2溶液产⽣沉淀的为Na2CO3D 逐渐加⼊等浓度的盐酸⽴即产⽣⽓泡的为Na2CO3【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3【意图】应⽤例题引⼊让学⽣思考、讨论得出结论。

然后通学⽣回答完善答案并留有时间整理，从⽽也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。

第⼆类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。

写出下列反应化学⽅程式（1）Na2CO3溶液中逐滴加⼊稀盐酸，写出反应过程的离⼦⽅程式（2）稀盐酸中逐滴加⼊Na2CO 3溶液，写出反应离⼦⽅程式（3）NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离⼦⽅程式为：【能⼒提升】(1)放出CO2的速率同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液与稀盐酸反应，放出CO2的速率快的是．(2)Na2CO3溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3溶液中逐滴加⼊盐酸，开始⽓泡产⽣，⽽向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就⽓泡产⽣．（填“有”或“⽆”）(3)CO2⽣成量的⽐较①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与⾜量的盐酸反应，产⽣的CO2．②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与⾜量的酸反应，产⽣的CO2多．③等量的盐酸与⾜量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，产⽣的CO2多．④⼀定量的NaHCO3受热分解产⽣CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产⽣的CO2量【意图】通过复习掌握⽅程式的书写、物质的鉴别以及⼀类题的解法，并能从定性到定量分析问题。