陕西省渭南市临渭区尚德中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题
陕西省渭南市2020学年高二化学上学期期中试题
2021学年度上学期期中考试检测高二化学试题试卷说明： 1、本试卷分为第 I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两局部。
2、考试时间为 90分钟，总分值 100分。
3、可能用到的相对原子质量： Cu64第 I卷(选择题共60分)一、选择题〔每个小题只有一个答案符合要求，每题3分，共60分〕1、以下与反响热大小无关的是A 、反响物的状态B 、反响物的多少C 、反响条件〔D 、生成物的状态〕2、如下图是298K时，N 2与H 2反响过程中能量变化的曲线图，以下表达正确的选项是〔〕A 、参加催化剂，该化学反响的反响热改变B 、a 曲线是参加催化剂时的能量变化曲线C 、该反响的热化学方程式为： N 2＋3H 22NH 3 H ＝－92kJ/molD 、在温度、体积一定的条件下，假设通入 2molN 2和6molH 2反响后放出的热量为 QkJ ，那么184＞Q3、甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是〔〕A 、2CH 4(g)+4O 2(g) ==2CO(g)+4H 2O(l)H ==+890KJ ·mol —1B 、CH 4(g)+2O 2(g) ==CO 2(g)+2H 2O(l)H ==+890KJ ·mol—1C 、CH(g)+2O(g) ==CO(g)+2HO(l)—12H ==－890KJ ·mol422D 、2CH 4(g)+4O 2(g)==2CO(g)+4H 2O(l)H ==－890KJ ·mol—14、以下关于原电池和电解池的说法，不．正确的选项是〔〕A 、燃料电池的优点是能量转化率很高，反响物不必全部储藏在电池内B 、电解质为KOH ，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中 KOH 溶液的浓度不变C 、电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D 、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反响为O 2＋4e －－＋2HO===4OH5、用惰性电极电解以下溶液稍一会后，再参加一定量的另一种物质〔方括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕A 、AgNO[AgO]B、HSO[H 2SO]322 44C 、NaCl[NaCl]D 、HCl[HO]26、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的选项是〔〕A 、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe 2+B 、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn 2+C 、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe 3+D 、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+7、在气体反响中，①增大反响物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤参加催化剂能使反响物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是〔〕A 、②⑤B、①②③⑤C、①②③D、①②③④⑤8、某温度下，以下反响的平衡常数： O 2(g)+S(g)SO 2(g) K 1；H 2〔g 〕+SO 2〔g 〕 O 2〔g 〕+H 2S 〔g 〕K 2。
2024届陕西省渭南市尚德中学化学高二上期中统考模拟试题含解析
2024届陕西省渭南市尚德中学化学高二上期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是A ．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂B ．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C ．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D ．使用液化石油气不会造成厨房空气污染2、下列各组物质反应中，溶液的导电能力比反应前明显增强的是 （ ）A ．向氢碘酸溶液中加入液态溴B ．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C ．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D ．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气3、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A ．pH=11的溶液B ．()--1c OH =0.12mol L ⋅平的溶液C ．1L 含有4g NaOH 的溶液D ．()+-10-1c H =110mol L ⨯⋅平的溶液4、下列过程涉及化学变化的是（ ）A ．将I 2溶于酒精制备碘酊B ．将NaCl 溶于水中制备生理盐水C ．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D ．用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应5、下列不属于高分子化合物的是A ．蛋白质B ．乙醇C ．淀粉D ．聚乙烯6、下列元素中金属性最强的是A ．NaB ．KC ．AlD ．Si7、下列离子在指定条件下一定能大量共存的一组是：( )A ．c (H +)/c (OH —)=105的溶液中：Na +、ClO －、K +、Cl －B．由水电离出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+D．使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－8、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（）①BCl3②NH3③H2O ④CH4⑤Be Cl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤9、对A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L•min)B．v(B)=0.5 mol/(L•min)C．v(C)=0.4mol/(L•min)D．v(D)=0.6 mol/(L•min)10、N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．18克水中含有N A个氢原子B．32克氧气中含有N A个氧原子C．N A个Al原子质量为27克D．0.5N A个水分子中有1mol原子11、下列关于化学反应速率的说法正确的是①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
2019-2020年高二上学期期中考试 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期中考试化学含答案胡静刘曼珍第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1.下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋S2-D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－34. 下列化学实验事实及解释都正确的是( )A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是() A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．对于可逆反应A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)
陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期第一次质量检测题化学试题1. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 对氯甲苯的结构简式：C. CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D. 的名称：3-甲基-1-丁烯【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，A错误；B．间氯甲苯的结构简式为，B错误；C．CH2ClCH2Cl的名称：1，2－二氯乙烷，C错误；D．的名称为3—甲基—1—丁烯，D正确，答案选D。
【考点定位】考查有机物结构和命名判断【名师点晴】该题难点是有机物命名，烷烃命名的基本步骤是：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。
烯烃和炔烃的命名：（1）选主链、称某烯(炔)：将含有碳碳双键或碳碳三键的最长的碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
（2）近双(三)键，定号位：从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
（3）标双(三)键，合并算：用阿拉伯数字标明碳碳双键或碳碳三键的位置(只需标明碳碳双键或碳碳三键碳原子编号较小的数字)。
用“二”、“三”等表示碳碳双键或碳碳三键的个数。
2. 下列叙述中，正确的是( )A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体B. 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C. 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D. 分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物【答案】B【解析】试题分析：A、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O（乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质都具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，错误。
B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物，正确；C、结构对称的烷烃一氯取代不只一种，与氢原子种类有关，错误；D、同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，错误。
2024届陕西省渭南市临渭区化学高二第一学期期中考试试题含解析
2024届陕西省渭南市临渭区化学高二第一学期期中考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONa CaCO3H2CO3NH3•H2O非电解质SO2CS2H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D2、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中B．在食品中添加适量防腐剂C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎3、甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．1:10 B．10:1 C．2:1 D．1:24、常温向20mL0.1mol/LMOH溶液中滴加CH3COOH溶液，所得溶液的pH及导电能力变化如图所示.下列叙述正确的是A．MOH是强电解质B ．CH 3COOH 溶液的浓度约为0.1mol/LC ．水的离子积K W ：b ＞c ＞aD ．溶液的导电能力与可自由移动离子数目有关5、已知二甲胺()322CH NH H O ⎡⎤⋅⎣⎦在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，()()322322c CH NH H O c CH NH +⎡⎤⋅⎣⎦⎡⎤⎣⎦的比值（ ） A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法确定6、下列说法正确的是A ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B ．中和pH 值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C ．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH －浓度均减小到原来的1/2D ．常温下，pH 为12的溶液一定是碱溶液7、随着生活水平的提高，人们越来越注重营养均衡。
陕西省渭南市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)
陕西省渭南市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2. （2分）下列各项中，前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA . ①②B . ②③C . ②④D . ③④3. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列反应中，不属于可逆反应的是（）A . Cl2与水反应B . 水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程C . 工业合成氨D . 氨气与水反应4. （2分） (2016高二上·简阳期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X,Y,Z的物质的量之比为1：2：2②X,Y,Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④5. （2分） (2019高二上·西宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB . 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C . 常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0D . 常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝116. （2分） (2015高二上·银川月考) 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A . 变蓝色B . 变深C . 变浅D . 不变7. （2分）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二上·温州期中) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
陕西省渭南市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
陕西省渭南市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·河南期中) 一定条件下N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（）A . 136.8kJB . 110.9kJC . 83.2kJD . 82.4kJ2. （2分）下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2 ．A . ①④B . ②③C . ②④D . ①③3. （2分） (2017高一下·烟台期中) 控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是（）A . 浓度B . 温度C . 催化剂D . 固体质量4. （2分）下列说法正确的是A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5. （2分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Cu NaCl HNO3BaCO3弱电解质CH3COOH NH3Fe（OH）3H3PO4非电解质酒精BaSO4H2O蔗糖A . AB . BC . CD . D6. （2分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是（）A . 反应容器中压强不再变化B . 混合气体的密度不再变化C . 混合气体的平均相对分子质量不再变化D . Z的浓度不再改变7. （2分）在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=725.76 kJ·mol-1B . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1451.52 kJ·mol-1C . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.76kJ·m ol-1D . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=1451.52kJ·mol-18. （2分）(2020·丰台模拟) 反应条件会影响化学反应产物或现象。
陕西省渭南市高二上学期期中化学试卷(II)卷
陕西省渭南市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列说法正确的是（）A . BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质B . 非电解质的水溶液一定不导电C . 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物D . 电解质在任何情况下均一定导电2. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 将CO2转化为 CH4 ，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol﹣1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（）A . 0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好B . 0～16h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）C . 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D . 反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多3. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热4. （2分） (2019高二上·江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。
电池放电时，左槽溶液质量增加。
下列说法正确的是（）A . 放电时的正极反应为V3++e-=V2+B . 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C . 充电时的电流方向由B电极流向A电极D . 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B . 在原电池中，电子由正极流向负极C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极6. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极到b极D . a极上发生了氧化反应7. （2分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)8. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中不变9. （2分）在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g) C(g)+2D(g)。
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陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分为选择题和填空题，满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：氢：1 氧：16 银：108 铜：64一、单项选择题（共18小题，每小题3分，计54分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A B C D2．改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）A.温度B.浓度C.压强D.催化剂3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗B.当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4．已知在101 kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.HO(g)＝H(g)+1/2O(l) △H＝+242 kJ∕mol 222B.2H(g)+O(g)＝2HO(l) △H＝-484 kJ∕mol 222C.H(g)+1/2O(g)＝HO(g) △H＝-242 kJ∕mol 222D.2H(g)+ O(g)＝2HO(g) △H＝+484 kJ∕mol 2225．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ＝0.5 mol/（L·ｓ） B．υ＝0.3 mol/（L·ｓ））（A（）B C．υ＝0.8 mol/（L·ｓ） D．υ＝1 mol/（L·ｓ））（D（C）6．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为AgO+ Zn+HO = 2Ag+Zn(OH),电池放电时，负极发生反应的物质是( ) 222 .ZnD O C.Ag A.Ag B. Zn(OH)2217．25℃，下列溶液的酸性最强的是（）HSO0.01mol?LHCl B．pH=2A．42-1-1溶液的．pH=1溶液加水稀释1倍 L C．c（OH）=10mol?8．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是-13-D( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大的乘积一定会增大c(OH一定会增大 D.c(H)与C.溶液的pH，、9pH依次为7、89．常温－＋)下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的 )( 下列有关说法正确的是＞HX HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HYA．HX、HY、的酸性强于HZ 、HZ是弱酸，且HY B．HX是强酸，HY------Z三种酸根均能水解，且水解程度Z＞Y＞X C．X、Y、------)c(XD．三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)＞c(Y)＞的物10．体积相同、pH相同的HCl溶液和CHCOOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH3）质的量：（无法比较的量多 D.C的量多 .中和CHCOOH．相等A B.中和HCl3的HCl溶液；COOH．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH溶液；②pH=2113）的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
下列有关说法正确的是（③pH=12 ．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②A+④③= （B．由水电离出的cH）：①=②= ．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H的物质的量最大C2 pH：③＞④＞①＞②D．向溶液中加入100mL水后，溶液的12．25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl，③ KOH ，④ NaCO 四种水溶液的323（）10 4 4、、10 、，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 PH依次为③＞②＝④.①= D= ④②A．①==③= B．①＞③＞②＞④C．④②＞③=①在水溶液中因存在下列电离平衡，HIn，可简化表示为13. 从植物花汁中提取的一种有机物，-+（黄色溶液），在上述溶液中（溶液）+InH故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）?加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（） O．溶液．溶液．．盐酸A B NaHCO CNaHSODNa固体2423下面说法中，与盐类水解有关的是 )( 。
．14①明矾和可作净水剂 AICl32②为保存FeCI溶液，要在溶液中加入少量盐酸3③实验室配制AlCl溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释3④NHCl和ZnCl溶液可作金属焊接中的除锈剂24⑤实验室盛放NaCO、NaSiO 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞3322⑥在NHCl或AlCl 溶液中加入镁条会产生气泡34⑦NaS溶液和AlCl溶液反应得不到AlS3322⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦B.②⑤⑧C.③④⑥D.全有关15．在CHCOONa溶液中加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（）3A．加入适量纯CHCOOH B．加入少量NaCl固体3C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释16．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸溶液能导电；②醋酸能和碳酸钙反应放出CO；2③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9；⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H多2 A．②③④B．③④⑤ C．①③⑤ D．③④mol＝－49.0 kJ·OH(g)(g)CH＋HO(g) Δ(g)17．已知：CO＋3HH2322向体积为1－1。
一定条件下，L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H，测得CO和CHOH(g)的浓度3222随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )A．3 min时，用CO的浓度表示的υ等于用CHOH的浓度表示的υ)3(2(正)逆1－－1B．从0-10min，用H表示的平均反应速率v(H)＝0.75 mol·L·min 22C．13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D．从反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为75% 218．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )+－))>c(NH的混合溶液中：＝氨水与氯化铵的A．pH7c(Cl43＝c(H的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OHB．pH＝2＋+2-－1)－＋) )c(NH)>c(SO)>c(H C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：44－＋－1－) c(HCO)c(H)＋c(HCO＋D．0.1 mol·L 的碳酸钠溶液中：c(OH)＝332 46分）二、非选择题（共，1分）（）下列物质中，属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是_______19．（12 （填序号）属于非电解质的是________。
⑥氢氟酸⑦乙醇②醋酸钠①氨气③盐酸④醋酸⑤硫酸钡－＋0＞）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：（2CH＋COOHHΔHCHCOO331－①下列方法中，可使0.10mol·L 醋酸溶液中CHCOOH电离平衡向左移的是。
3－1．加热·L的稀盐酸 ba．加入少量0.10mol1 －d．加入少量冰醋酸 c．加水稀释至0.010mol·L－5②已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10亚硫72－－酸：K＝1.54×10 K＝1.02×10，则25 ℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：21CHCOOH________HSO(填“＞”、“＜”或“＝”)。
323－1 COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中℃时，向0.10mol·L CH③25 3－12－－13）。
（已知：lg=0.3mol·L，则该溶液的pH[OH]=5.0×10＝________1－20.（10分）现有常温下0.1 mol·LNHCl溶液,1）你认为该溶液呈_____性，原因是(用离子方程式表示)：_______________。
4（（2）该溶液中离子浓度大小顺序为：______________________________。
（3）用pH试纸测定NHCl溶液的pH，其正确的操作是_____________________。
421．(14分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：（1）B极是电源的极，电极C的电极反应式为：。
（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
4（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是（填“铜”或“银”），电镀液是溶液。
当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为。
（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明在电场作用下向Y极移动。
22.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）＋H（g） CO（g）＋HO（g），222其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃ 700 800 830 1000 12002.61.0K1.70.60.9回答下列问题：。
）该反应的化学平衡常数表达式为（1K ＝）该反应为（2 反应（选填吸热、放热）。
）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
（3 H．反应停止，正、逆反应速率都等于零O） b（（a．υH）＝υ22逆正CO）不变．混合气体中c．容器中压强不再发生变化 d c（2充分反应达平衡时，4（）某温度下，在2 L和1 mol H的密闭容器中，加入1 mol CO22℃．，试判断此时的温度为平衡浓度为CO0．25 mol/L________充分反应molCO的密闭容器中，加入）所处的温度下，在）若在（（541L2 3 molH和22。
CO达平衡时，的平衡转化率为2 5化学答案一、选择题（54分，每空3分）1 2 3 4 5 6 7 8 9BABDCBBBC181115121416101317CBCBCCDBD二、非选择19、（12分，每空2分）（1）②⑤④⑥①⑦（2）a ＜ 1.720、 (共10分)+1）酸性 (1分) NH+HO ≒ NHHO + H (3分) 22·4 3 +（-++- )分＞]＞[ H][OH](3]（2）[Cl＞[ NH4然滴在,用玻璃棒蘸待测液体,PH试纸上,）（3 将干燥的PH试纸放在表面皿或者白瓷板上) ,得出PH值. (3分后试纸颜色与标准比色卡对比（分）14分，每空221、 --O + 2H、负极（1） 4OH－ 4e- =O↑22 2 2） 1：22：：（）Cu Ag NO（33 5.4g）氢氧化铁胶体（4 2分）（22、10分，每空] ）（1、[CO][HO]/[CO][H222 2（）吸热ad ）3（ c （°830 4）(5) 60%6。