关于阿伏加德罗(必修1第一章第二节素材)

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化学人教版高中必修1高三化学专题：阿伏加德罗常数

高三化学专题：阿伏加德罗常数班级号数姓名单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。

阿伏加德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而烃是碳原子数小于五的低碳烃在标况下为气态，烃的衍生物只有CH3Cl、和甲醛在标况下为气态。

② 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

③ 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。

④ 特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、石墨等⑤ 某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少，但整个溶液中的阳离子或者阴离子数目要重新确定。

⑥ 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

⑦ 凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。

⑧ 物质的量与各量之间的关系：气体的体积、微粒个数、质量、物质的量浓度等⑨ 认真读题，检查题给条件是否齐全。

一、一定量的物质中所含化学键的数目：N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确打“√”，错误的改正过来或指出：A．标准状况下，44.8L的乙烷含N A个共价键B．常温下，3.6g戊烷里含N A个非极性共价键C．22.4L的CH4中含有4N A个C－H键D．14g晶体硅物质中含N A个Si-Si键E．24g二氧化硅中含N A个Si-O键F．14g分子式为C n H2n（n≥2）的链烃中含有的C=C的数目一定为N A/nG．28gC2H4分子中含有共用电子对的数目为5N AH．24g石墨晶体中含N A个C－C键I．常温常压下，124g P4有P—P键的数目为12NAJ．92g乙醇中含有N A个共价键，其中N A个为非极性共价键K．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6 N AL．1molC10H22分子中共价键总数为31 N AM．88gCO2分子中含有共用电子对的数目为N A二、一定量的物质中所含微粒（分子、原子、离子、电子、中子等）数目：A．18g18O2中含有N A个氧原子；B．标况下，22.4L空气含有N A个单质分子；C．标况下，22.4L CH2Cl2（或者辛烷、SO3）的分子数约为N A个D．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4N AE．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中所含溶质粒子数相等；F．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2N A24g金刚石和石墨所含的原子数为N A，64gS4与S6呢？60gHCHO和CH3COOH混合物中含N A个原子，其中N A氧原子；42g乙烯与丁烯的混合气体含N A个原子，其中N A氢原子；26g苯和C8H8组成的混合物中含N A个原子；G．9g重水含有的电子数为5 N A；H．标况下，3gNO与1.6gO2混合气体所含有的分子数为0.1 N A；I．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N A个；J．1L0.1 mol·L-1乙酸溶液中氢离子数为0.1N A；K．1L0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1N A；1L0.1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子数目为0.1N A；1L0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中所含的离子数目为0.2N A；0.1 mol固体NaHSO4加热至熔化状态，所含的离子数目为0.2N A；L．含1 molFeCl3饱和溶液完全转化为Fe(OH)3胶体后形成N A个胶粒M．15gCH3+ 含N A个电子，34g羟基中电子数为N A个46g NO2气体、—NO2、NO2—各含N A个、N A个、N A个电子；N．等物质的量的N2和CO所含原子数均为N A；1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N A常温常压下，22.4 L CO2中含有 N A个CO2分子常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N A分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 gCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N A100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 N A300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A标准状况下，11.2L SO3所含分子个数为0.5 N A通常状态下，NH4+ 和NH2- 各1mol含有的电子数均为10 N A常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g三、发生氧化还原反应时转移的电子数目：A．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 N A个NO分子B．1 mol Cl2参加反应时转移电子数一定为2N AC．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A D．在5I－ + IO3－ + 6H+=== 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A E．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AF．1mol Fe 与氯气充分反应时失去的电子数为2N A71g氯气与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2N AG．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g 精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N AH．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3 N AI．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为N AJ．19g铁在氧气中完全燃烧转移的电子数N A5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个5.6g铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AK．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N A个1mol氧气与足量的金属钠充分反应，转移的电子数为4N A个1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N A0.1molNa与O2在一定条件下生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A L．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电予数为0.4N AKMnO4分解生成1molO2时转移的电子数为N AM．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A常温下，2.7 g铝分别与足量的HCl或NaOH溶液反应时，失去的电子数都为0.3N A N．足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A O．足量的Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A P．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应，可生成2 N A个NH3分子Q．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2N AR．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N AS．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N AT．0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.1N AU．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量的氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AV．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8 N A。

阿伏伽德罗常数知识点

阿伏伽德罗常数知识点阿伏伽德罗常数，又称阿伏伽德罗数或阿伏伽德罗常量，是物理学中的一个重要常数。

它的数值约为6.02214076×10^23 mol^-1，表示在SI国际单位制中，每摩尔物质的粒子数。

阿伏伽德罗常数的定义与物质的原子结构和量子力学有着密切的关系，它在化学、物理、材料科学等领域中都有广泛的应用。

阿伏伽德罗常数的发现和确定，离不开化学家、物理学家和数学家们的共同努力。

早在19世纪，化学家们就开始研究不同元素之间的化学反应，他们发现元素之间的反应往往是以一定的比例进行的。

为了解释这一现象，德国化学家阿佛加德罗提出了“原子论”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子构成的。

而后来的实验证实了阿佛加德罗的观点，为此，人们将这个常数以他的名字命名为阿伏伽德罗常数。

阿伏伽德罗常数的重要性不言而喻。

在化学中，我们常常使用摩尔的概念来计量物质的量，而阿伏伽德罗常数就是连接摩尔和粒子数之间的桥梁。

通过阿伏伽德罗常数，我们可以计算出一摩尔物质中的粒子数，进而推算出其他与之相关的物理量。

例如，在化学反应中，我们可以根据反应方程式的系数和阿伏伽德罗常数来计算反应物和生成物的摩尔比例和质量比例。

在物质的结构研究中，阿伏伽德罗常数也有着重要的应用，例如可以计算出晶体中原子的密度和排列方式。

除了在化学和物理学中的应用，阿伏伽德罗常数还在其他领域发挥着作用。

在材料科学中，我们常常需要计算材料的密度、晶格常数等物理性质，而这些计算都离不开阿伏伽德罗常数。

在药物研发和生物学研究中，阿伏伽德罗常数也是不可或缺的工具，它可以帮助我们计算出药物分子的摩尔质量、浓度等关键参数。

阿伏伽德罗常数的意义不仅仅体现在数值上，更重要的是它背后的物理和化学原理。

它的发现和确定，推动了原子结构和量子力学的发展，深化了人们对物质本质的理解。

同时，阿伏伽德罗常数也是科学研究和技术应用的基础，为我们揭示了宇宙的奥秘，推动了人类社会的进步。

《阿伏加德罗定律》讲义

《阿伏加德罗定律》讲义一、什么是阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律是化学中的一个重要定律，它指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子、原子或离子）。

为了更好地理解这个定律，我们先来思考一个简单的例子。

想象有两个相同大小的气球，一个充满了氢气，另一个充满了氧气。

如果在温度和压强都相同的条件下，这两个气球的体积相同，那么根据阿伏加德罗定律，气球内氢气和氧气的粒子数目是相等的。

这个定律的提出，为我们研究气体的性质和进行相关的化学计算提供了重要的依据。

二、阿伏加德罗定律的数学表达式阿伏加德罗定律可以用一个简单的数学表达式来表示：V₁／ n₁＝ V₂／ n₂。

其中，V₁和 V₂分别表示两种气体的体积，n₁和 n₂分别表示它们的物质的量。

这个表达式告诉我们，在同温同压下，气体体积与物质的量成正比。

比如说，如果我们知道一种气体的体积和物质的量，又知道另一种气体的体积或者物质的量中的一个量，就可以通过这个公式计算出另一个量。

三、阿伏加德罗定律的推论基于阿伏加德罗定律，我们可以推导出一些非常有用的结论。

1、同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比假设在相同的温度和压强下，有气体 A 和气体 B，它们的体积分别为 V₁和 V₂，物质的量分别为 n₁和 n₂。

根据阿伏加德罗定律的表达式 V₁／ n₁＝ V₂／ n₂，我们可以得到 V₁／ V₂＝ n₁／ n₂。

这意味着，如果我们知道两种气体的物质的量之比，就可以直接得出它们的体积之比；反之亦然。

2、同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比同样在一定温度和体积下，气体 A 和气体 B 的压强分别为 P₁和P₂，物质的量分别为 n₁和 n₂。

由理想气体状态方程 PV ＝ nRT（其中 P 是压强，V 是体积，n 是物质的量，R 是气体常数，T 是温度），当温度和体积不变时，P₁／ n₁＝ P₂／ n₂，即 P₁／ P₂＝ n₁／n₂。

这个推论在研究化学反应中气体压强的变化时非常有用。

2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。

⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。

②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。

③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。

2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。

②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。

③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。

④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。

⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。

3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。

陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。

⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。

阿伏加德罗定律及推论第二节3

（2）同温同压下气体密度大小的比较 ρ1/ρ2=M1/M2
（3）气体的相对密度 ρ1/ρ2=M1/M2=D
例题1、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（B ） A、密度之比为1:1 B 、体积之比为11:16 C、体积之比为1:1 D 、密度之比为11:16
例题2、等质量的CO2和CO分别装入同温同体积的容器求下列比例
（1）密度之比
1:1
（2）所含分子数之比 7:11
（3）所含氧原子之比 14:11
（4）压强之比
7:11
3、混合气体的平均摩尔质量
（1） M混=m总/n总
例、1molH2和2molO2的M混？例、氮气和氧气体积之比为4:1时气体的M混？ M(混)＝Ma×A％＋Mb×B％＋……
（2）通过M混求气体比例
例、H2和O2混合气体的M混=10g/mol,求两气体的物质的量之比？
11:4 “十字交叉法”
例题3、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，该混合气体中CO2、 H2和CO的体积比正确的是（ C ） A、 44:8:14 B、 22:1:14 C、 13:8:29 D、 26:14:28
1、阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体含有相同的分子数。推论：
（1）等温、等压下 V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）等温、等容下 P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）等温、等量下 P1/P2=V2/V1
2、气体的密度
（1）标准状况下气体密度的求算 ρ=M/Vm
XY2+3O2══XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：

高一化学阿伏加德罗定律精品PPT课件

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3、平均摩尔质量的计算方法
①.依据定义式：M=m总/n总例1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量是——28—.8—
例2、150 ℃时 (NH4)2CO3完全分解生成气态混合物的平均相对分子质量—2—4 ——
②.依据物质的量分数（体积分数）计算
M=m=总/nn1%总===.Mm1n+nnn11总11++n.MMm2n%1212++++.nMnnmn232总.n2+3M+总+Mn2mn4+234+n%n3n.3.总MMM33+3++nn4nn.4M4%总M4.M4 4 =V1%.M1+ v2%.M2+ V3%.M3+ V4%.M4
14
练习1、某金属粉末的混合物11g，加入到
足量的稀H2SO4中，标况下产生的气体体
积为11.2L，则此混合物可能是（ AB ）
A.Al和Mg
B.Al和Zn
C.Zn和Fe
D.Mg和Zn
练习2、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为（CD）
A.7d B.5d C.2.5d D.2d
在标准状况下，CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为32g/mol,求混合气体中CO和 CO2的体积之比。法1：
解：设CO的体积分数为a，则CO2 的为1-a 28a+44 ×（1-a）=32 a=0.75 1-a=0.25
V(CO) /V(CO2) =0.75/0.25=3/1
同温同压下：若m1=m2 则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=

高中化学必修一正确理解和使用阿伏伽德罗定理及其推论

阿伏加德罗定理及其推论的理解通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，此时，气体分子间的作用力其主要作用，维系分子之间的联系。

因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。

平均距离的测定并不是精确测定的，也无法精确测定。

其方法是通过电子显微镜对分子间距离进行测定，然后将大量数据进行汇总，通过统计的方法进行计算得出。

因此可以说，阿伏加德罗定律是通过实验测定的，不是理论上直接推导出的。

阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。

推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。

气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。

分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。

该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。

1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。

这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。

对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。

它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。

下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。

高中化学：阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数考点：
（1）气体
① 状态
② 标况下的非气态：SO3、H2O、CCl4、CnHm(n>4)、Br2、I2
标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2 NA
标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
任意条件下，1 mol苯中含有C－H键的数目一定为6NA
√
（2）溶液
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线
时，
，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是
。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
（1）固体的称量
①选择稳定的固体称量，读数精确到0.1g
②用量筒量取浓溶液，读数精确到0.1mL
（2）玻璃仪器的选用
①固体配制：量筒可以不用，也可以用
②容量瓶加规格
（3）操作步骤
（4）误差
① n=C∙ 溶液的体积和浓度缺一不可
② 溶质的水解、电离
1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA
25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001NA
标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数
之和为NA
1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H+的数目为2NA
（3）化学键

人教版化学必修一1.2(第二课时)阿佛加德罗定律及推论

练习四
练习四
Ø 在某温度下，将0.1molCl2和0.4molH2 充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强 C
（A）0.2大气压
（B）0.6大气压
（C）1个大气压（D）无法确定
推导四
2020/10/22
练习四
Ø 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ B）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
推导二
2020/10/22
阿伏加德罗定律的推论
➢依据：PV=nRT 或 PV= m RT M
３.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于摩尔质量之比
Mm
1
1
Mm
2
2
（T、P、V相同）
练习三
练习三
Ø 同温同压下，相同体积（或分子数或物质的
量）的下列气体中，质量最大的是（ C）
（A）He （C）O2
推导一
2020/10/22
练习一
➢２、在同温同压下，一个容器内充满H2，另一个充满O2，若其体积之比为1:2，问其质量之比是多少？
2020/10/22
练习一
➢３、一真空瓶，其m=120g , 充满CO2后称其质量为124.4g，如改充CO，在相同条件下，气体与瓶共重多少克？
2020/10/22
气体摩尔体积（二）
2020/10/22
标况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例

高考必备!阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳1．阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。

②不能说“含6.02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。

③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。

2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。

②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。

③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。

④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。

⑤物质的量浓度物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V，根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。

3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。

陷阱的设置主要有以下几个方面：⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。

⑵物质的状态考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。

阿伏伽德罗定律的推论课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

克拉佩龙 (法国)
理想气体状态方程
1834年
1662年
理想气体状态方程：
P·V=n·R·T
压体物常温
强
Pa
积
m
3
质的
数
度
K
量 8.314 Pa·m3·mol-
mo 1·K-1
l
1、注意：
（1）“三同”定“一同”。（2）适用于任何气态物质。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德
罗定律的一个特例。
气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( D )
练习
2.同温同压下，相同体积的氢气和甲烷的原子个数之比为（ A） A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8
阿伏加德罗定律的推论2：
同温同体积任何气体，压强与物质的量的关系：
压强比＝物质的量比＝分子数比
P1 n
N1
P2 1n
N2
P · V2 = n · R · T
同温同压下，任何气体密度与摩尔质量的关系：
密度之比＝摩尔质量之比
ρ1
相对密度d
ρ2
M1 M
P·V=n·R·T 2
练习
4.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（）B A CO2 B H2 C O2 D Cl2
练习
5.（双选）同温同压下，等质量的
SO2和CO2相比较，下列叙述正确
的是
A 体积比1:1
体积之比为 3:2，密度之比为
。
2:3
练习
7.同温同压下，等体积的O2和O3
的质量之比为 2:3 ，分子数
之比为 1:1 ，原子数之比
2为:3
。
体积的决定因素：粒子大小、粒子数目、粒子间距

《阿伏加德罗常数》知识清单

《阿伏加德罗常数》知识清单一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是一个非常重要的化学概念，它是以 0012 千克碳12 中所含的原子数目为标准来定义的。

具体来说，1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。

通常用符号“NA”表示，其近似值为 602×10²³。

这个常数就像是一把“尺子”，用来衡量物质中粒子的数量。

无论是原子、分子、离子还是电子等微观粒子，只要我们知道了物质的量，就可以通过阿伏加德罗常数来计算出粒子的具体数目。

二、阿伏加德罗常数的应用1、计算粒子数目如果我们知道某物质的物质的量为 n 摩尔，那么该物质所含粒子的数目 N 就等于 n 乘以阿伏加德罗常数 NA ，即 N ＝ n × NA 。

例如，有 2 摩尔氧气（O₂），则氧气分子的数目为 2 × 602×10²³＝1204×10²⁴个。

2、计算物质的量如果已知某种物质所含粒子的数目为 N ，那么其物质的量 n 就等于N 除以阿伏加德罗常数 NA ，即 n ＝ N ／ NA 。

比如，已知某物质中含有 301×10²³个水分子，那么水的物质的量为301×10²³／ 602×10²³＝ 05 摩尔。

3、气体摩尔体积在标准状况（0℃，101kPa）下，1 摩尔任何气体所占的体积都约为224 升。

通过阿伏加德罗常数，可以将气体的体积与物质的量相互转换。

假设在标准状况下，某气体的体积为 V 升，那么该气体的物质的量n ＝ V ／ 224 摩尔。

4、物质的质量与物质的量的关系对于某一物质，其质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间存在关系：n ＝ m ／ M 。

而摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

比如，氧气（O₂）的相对分子质量为 32，那么 16 克氧气的物质的量为 16÷32 ＝ 05 摩尔。

高中化学阿伏加德罗定律知识点总结

高中化学阿伏加德罗定律知识点总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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人教版高一化学必修一：1.2.4物质的量(四)——阿伏伽德罗定律导学提纲

学生课堂导学提纲（高一化学）阿伏伽德罗定律编号：017 2018.10.20 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【学习目标】1、学生通过思考和小组讨论，能知道阿伏伽德罗定律的使用范围和常规计算。

问题记录2、学生通过计算，熟练掌握克拉珀龙方程的应用。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性，能从分子、原子角度认识物质的结构、性质，能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。

素养2 变化观念与平衡思想素养3 证据推理与模型认知素养5 科学精神与社会责任素养4 科学探究与创新意识认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。

【导学流程】一、知识链接二、基础感知阿伏加德罗定律及其推论⑴、阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数⑵、阿伏加德罗定律的重要的推论推论1：同温同压时，任何气体的体积比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比,即：V1/V 2=n1/n2=N1/N2推论2：同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比,即：ρ1/ρ2=M1/M2=Mr1/Mr2推论3：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比：即：P1/P2=n1/n2=N1/N2三．深入学习理想气体状态方程P V = n R T当堂检测：1、在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比B．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比C．其密度之比等于摩尔质量之比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比2、下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L3、同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为（）A．60 B．32 C．44 D．284、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。