物质的分类
物质的分类并举例
物质的分类并举例
1、元素：元素是由原子组成的化学物质，是构成物质的基本成分，没有可分解的小分子，元素可以组合形成化合物。
常见的元素有氢、氦、锂、铁、钙、铜等。
2、化合物：化合物是由两种或更多元素组成，以特定比例在原子键中化合而成的物质。
它是拥有固定化学式，具有固定物理性质的组分。
常见的化合物有醋酸、氢氧化钠、氯化钾等。
3、复合物：复合物由两种或更多种不同物质通过晶体结构或分子互相结合形成的物质，每一种物质在晶体结构或分子中都有独立的存在特性。
常见的复合物有水、石油和陶瓷等。
4、混合物：混合物是由不同物质混合而成的物质，每一种混入物质在整体结构中都能够独立被辨识，并可以经过收缩或聚焦等物理化学处理程序可以使混合物分离出来。
混合物有有机混合物、无机混合物等，其中常见的有水溶液、铁锈和冰淇淋等。
5、聚合物：聚合物是由一定数量的同类单体构成的大分子物质，它们关系密切，组成大分子结构。
它们有很多特性，例如熔点、气味、折光率等。
常见的聚合物有塑料、纤维素、橡胶等。
物质的分类共32张PPT
至少有两种
区 别
所含分子种 类
只有一种
至少有两种
组成特点 组成固定
组成不固定
联系
若干种混合 纯净物
提纯
混合物
考点二 纯净物和混合物
2.混合物分离主要方法之一:过滤 一贴二低三靠？
（1）适用对象：
不溶性固体和液体的分离 （2）过滤操作的注意点：
①滤纸要紧贴漏斗内壁 ②滤纸要低于漏斗边缘 ③液面要低于滤纸边缘 ④烧杯要紧靠玻璃棒的中下部 ⑤玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸的一侧 ⑥漏斗下端尖嘴要紧靠接收器内壁
海水制淡水
分离酒精和水
石油分馏
分离液态空气
考点二 纯净物和混合物
3.粗盐提纯 （1）步骤：
粗盐溶解 → 过滤 →蒸发结晶 （2）玻璃棒的作用分别是：
加速溶解、 引流、 使溶液均匀受热以防止晶体飞溅。
练一练
练习1 某物质经鉴定只含一种元素，则错误的是
（ C）
A．可能是混合物
B.可能是一种单质
C．可能是化合物
列物质属于Z范围的是（ B ）
A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
练一练
练习2 下列微观模拟图中的“ ”和“ ”分
别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是( D)
A. ①和②均为混合物 B. 只有③是单质 C. ①②④是氧化物 D. ④在一定条件下可分解成②和⑤
练一练
练习3 有下列物质： ①液氧 ②净化的空气 ③五水合硫酸铜 ④五氧化二磷 ⑤石灰石 ⑥生铁 ⑦ 干冰 ⑧高锰酸钾 ⑨冰水混合物 ⑩碘酒。 试分类（填编号）：
考点四 化学式
3.根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
某元素的质量分数 =
该元素的原子个数×该元素相对原子质量 ×100％
物质的分类与性质
物质的分类与性质一、引言物质是构成世界万物的基本要素，它们以不同的形态和性质存在于我们周围。
对于人类来说，了解物质的分类和性质对于我们认识和利用自然世界具有重要意义。
本文将探讨物质的分类和性质，帮助读者更好地理解和应用这些知识。
二、物质的分类物质可以按照不同的标准进行分类。
最常见的分类方式是按照物质的组成和结构进行划分，主要分为纯物质和混合物两大类。
1. 纯物质纯物质是由同种元素或化合物组成的物质。
元素是由相同类型的原子组成的，例如氧气、金属铁等。
化合物是由不同元素以一定比例结合而成的，例如水、二氧化碳等。
纯物质具有固定的化学组成和一致的性质，可以通过物理或化学方法进行分离。
2. 混合物混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
混合物可以是均匀混合物（溶液）或非均匀混合物（悬浮液、乳浊液等）。
混合物的组成和性质可以随着混合物中各组分的比例变化而发生改变，可以通过物理方法进行分离。
三、物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和行为，可以分为物理性质和化学性质两大类。
1. 物理性质物理性质是物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质。
常见的物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过观察和测量来确定，可以帮助我们区分和识别不同的物质。
2. 化学性质化学性质是物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
化学性质包括物质的燃烧性、氧化性、还原性等。
通过观察物质与其他物质之间的反应，我们可以了解物质的化学性质，这对于研究物质的组成和性质具有重要意义。
四、物质的分类与性质的关系物质的分类和性质之间存在着密切的关系。
不同类别的物质具有不同的性质，这种差异主要是由于它们的组成和结构不同所致。
1. 纯物质的性质纯物质具有固定的化学组成和一致的性质，这使得我们可以通过观察和测量来确定它们的性质。
例如，金属铁具有良好的导电性和导热性，这使得它在工业生产和电子设备中得到广泛应用。
另外，纯物质的性质也可以通过化学反应来改变，例如，氧气可以与其他物质反应生成氧化物。
物质的分类(A4)
第二章化学物质及其变化第一节、物质的分类一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O2、N2酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净物金属氢化物：NaH、CaH2氢化物非金属氢化物：NH3、H2OHNO3、H2SO4等化按酸根分HCl合强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分物弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：KAI(SO4)2混盐：溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等合浊液：悬浊液：泥水混合物等物乳浊液：油水混合物酸电解质碱非电解质盐化合物氧化物离子化合物氢化物共价化合物二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
（1nm==10-9m ）分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的为胶体，大于100nm 的叫做浊液。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质三、胶体：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
1、分类：⑴. 根据分散质微粒组成：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。
物质的分类标准
物质的分类标准物质的分类是指根据物质的不同特征将其划分为不同的类别。
这些特征可以包括化学类型、晶体结构、溶解性、电化学性质、组成方式、物理状态和元素组成等。
准确地了解这些分类标准有助于我们更好地理解物质的性质和行为。
1.物质的化学类型化学类型是指物质分子中原子之间通过共享电子而形成的键的类型。
根据原子间共享电子的方式，可以将物质分为共价化合物、离子化合物和金属化合物。
共价化合物是指原子间通过共享电子对形成键的物质，如氧气、二氧化碳等；离子化合物是指原子间通过得失电子形成离子键的物质，如食盐、氢氧化钠等；金属化合物是指由金属原子间通过共享电子形成的金属键的物质，如金属氧化物、金属硫化物等。
2.物质的晶体结构晶体结构是指物质分子或离子在空间中排列的规律性。
根据晶体中原子或离子的排列方式，可以将物质分为晶体和非晶体。
晶体是指具有高度规律性的原子或离子排列的物质，如石英、金属等；非晶体是指没有明显规律性的原子或离子排列的物质，如玻璃、橡胶等。
此外，还可以根据晶体中原子的种类和结合方式将晶体分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等。
3.物质的溶解性溶解性是指物质在溶剂中溶解的程度。
不同物质在不同溶剂中的溶解度不同，因此可以根据溶解性对物质进行分类。
常见的溶解性分类标准包括水溶性和有机溶性。
水溶性是指物质在水中的溶解度，可以将物质分为可溶、微溶和不溶等；有机溶性是指物质在有机溶剂中的溶解度，可以将物质分为易溶、可溶和难溶等。
此外，也可以根据溶解过程中的热效应等特征对物质进行分类。
4.物质的电化学性质电化学性质是指物质在电场作用下的行为和反应。
根据物质在电场作用下的行为，可以将物质分为导体、半导体和绝缘体。
导体是指能够自由导电的物质，如金属；半导体是指导电性能介于导体和绝缘体之间的物质，如硅、锗等元素；绝缘体是指几乎不导电的物质，如橡胶、玻璃等。
此外，还可以根据物质在电场作用下的氧化还原性质等方面对物质进行分类。
第一节 物质的分类
第1节物质的分类知识回顾在化学学习过程中，对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，常常要用到分类法，利用分类法学习化学，可以起到事半功倍的效果。
人们常按物质的组成、结构、性质等知识将物质进行分类。
分类标准可以从物质的组成、结构和性质去确定。
1．物质简单分类如下：2材料又可分为天然高分子材料和合成高分子材料，塑料、纤维和橡胶都属于合成高分子材料。
例1 物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途……请根据所学知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三种物质（填化学式）氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（红棕色、有毒）、水、碳。
分类标准一，包括物质分类标准二，包括物质例2请你仔细研读下列表格中的例子：现其他的规律：（1）（2）例3 生活中的下列物质，属于合成纤维的是（）A．棉花Ｂ．涤纶Ｃ．羊毛Ｄ．蚕丝入门衔接一、按物质种类分类分类方法：树状分类法：如化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
1．氧化物根据氧化物对酸碱反应的不同，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物不成盐氧化物四类。
（1）酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如2CO 、2SO 、3SO ，其对应的酸分别是32CO H 、32SO H 、42SO H 。
（2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如O Na 2、MgO 、CaO ，其对应的碱分别为NaOH 、2)(OH Mg 、2)(OH Ca（3）两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如32O Al 、2)(OH ZnO H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ 23)(N a A l O N a O H OH Al =+(偏铝酸钠)+ O H 22（4）不成盐氧化物：既不能与酸、又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 、NO 。
说明：不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO 、NO 等；也不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如72O Mn 是酸性氧化物，但所有的碱性氧化物都是金属氧化物。
物质的分类
名词：1：单质：由同一种元素组成的纯净物是单质，比如铜（Cu），铁（Fe），氮气（N2），氢气（H2），氧气（O2）等-----游离态2：化合物：化合物由两种或两种以上元素的原子（指不同元素的原子种类）组成的纯净物。
是指从化学反应之中所产生的纯净物（区别于单质）------化合态3：氧化物：氧化物，是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，例如氧化铁（Fe2O3）或氧化铝（Al2O3）4：酸性氧化物：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应5：碱性氧化物：碱性氧化物指可以与酸反应生成盐的氧化物。
例如：碱性氧化物都是金属氧化物。
金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬。
7：电解质：在水溶液中或熔融态下能导电的物质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质，根据其水溶液导电能力的强弱分为强电解质和弱电解质。
8：非电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质（氯化氢不是电解质）9：导电性：由离子浓度和粒子带电量有关，与强、弱电解质无关。
10：强电解质：强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。
11：弱电解质：弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质。
弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
12：混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有化学式。
无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们保持着原来的性质。
13：溶液：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物14：胶体：分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系，是一种均匀混合物15：浊液：分散质的粒度＞100nm（10^-7m）之间的分散系叫浊液16：酸酐：它们与水如果反应就直接生成酸，又没有其它的产物生成。
如SO3：硫酸酐，SO2：亚硫酸酐，N2O5：硝酸酐。
专题一 物质的分类
专题一 物质的分类【复习目标】1．认识物质的多样性，认识物质的三态及其转化。
2. 能从组成上识别氧化物。
3．区分纯净物、混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
4.知道无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐。
【知识要点梳理】 1．物质的分类2．根据所含物质种类是否单一将物质分为纯净物和混合物。
3．根据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物。
【注解】：①辨别纯净物和混合物可以从物质种类入手，也可以从有没有固定的化学式入手，当给出的是某物质的化学式，则该物质是纯净物，当给出的是某物质的主要成分的化学式，则该物质是混合物。
②单质（由同种元素组成的纯净物）与化合物（由不同种元素组成的纯净物）均属于纯净物（纯净物由一种物质组成）； ③由同种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨组成混合物、O 2和O 3组成的混合物；由不同种元素组成的物质也不一定是化合物，也还有可能是混合物，如CO 和CO 2； 4．根据组成和性质的不同可将化合物分为氧化物和酸、碱、盐。
（1）氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物叫做氧化物。
5．有机物与无机物：一般把含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，如甲烷、乙醇、葡萄糖、蛋白质等。
【注解】CO 、CO 2、H 2CO 3及碳酸盐等，虽也含有碳元素，但因它们的组成和性质跟无机物相似，因此它们是无机物。
【应用示例】例1．某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸；②碱；③盐；④有机物中的（ ） A ．①②④ B ．②③④ C ．①②③ D ．①③④【解析】该题从物质的组成角度考查物质分类。
酸是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物，一定含有氢元素；碱在溶液中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物，所以一定含有氧元素；有机物指的是含碳化合物，所以一定含有碳元素；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH 4+）与酸根离子结合的化合物，可以不含碳和氢元素。
物质的分类--学生
物质的分类一、单质与化合物：1、概念：①、单质：由 元素组成的纯净物 例：氢气（H 2）、氧气(O 2)、红磷(P)等;②、化合物：由 元素组成的纯净物 例：水(H 2O)、高锰酸钾(KMnO 4)等;③、氧化物：由 元素组成，且含有 元素的纯净物 例：二氧化硫(SO 2)、 氧化铁(Fe 2O 3)、水(H 2O)等。
注意:单质、化合物前提必须是 ，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含 元素的纯净物就属于单质；若含有 元素的纯净物就属于化合物。
2、单质与化合物的微观构成：单质由 直接构成或单质的分子由 原子构成 分子；化合物的分子由 原子构成 分子。
【练习】如右图所示：（以下填序号）（1）、表示纯净物的是： ；（2）、表示混合物的是： ；（3）、表示由原子直接构成的是： ；（4）、表示单质的是： ； （5）、表示化合物的是： ；3、物质分类的步骤：①、根据物质种类分为纯净物与混合物； ②、写出纯净物的化学符号；③、根据元素种类将纯净物分为单质与化合物； ④、在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物。
二、物质的组成、构成及分类：组成（宏观）：物质（纯净物）由 组成。
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、O 2、N 2、Cl 2。
物质 (微观) 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物：有机化合物： CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3碱 NaOH Ca(OH)2三、区别及例题：[提醒大家注意]1．含氧化合物与氧化物(只含2种元素):属于含氧化合物，但不是含氧化合物是指含有氧元素的化合物，它不一定是氧化物。
九年级科学上册物质的分类
科学广场
木炭——毒气的克星
俄国著名化学家谢林斯基在一间化学实验室里，灌满 毒气——氯气、光气、氰气的混合气体，他用纱布包住一 块木炭，按住口鼻，在里面整整坐了五分钟，安然无恙。 于是一种高效的万能毒气防御剂就这样诞生了。木炭是一 种高效的吸附剂，它可以用来除去食品中的焦煳味，清除 水中异味等。为了提高木炭的吸附能力，即增大其活性表 面积，科学家将木炭脱水、脱油，制成了万能防毒剂—— 毒气的克星。
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图 2.42 (2)化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交
叉等关系。表中 X、Y 符合如图 2.42 所示关系的是 ________(多选)。
A X 化合反应
B 分解反应
C 化合物
D 钠盐
Y 氧化反应 复分解反应 氧化物 碳酸盐
【解析】 (1)②对应的是酸，⑥对应的是盐，根据题中所 给元素，可分别写出 HNO3 和 KNO3。③④均属于碱，但 ③NaOH 可溶，④Fe(OH)3 不可溶，可根据水溶性继续分。 (2)A 中有些反应既是化合反应，又是氧化反应，两者是交 叉关系；B 中分解反应与复分解反应是并列关系；C 中化 合物包含氧化物；D 中碳酸钠既是钠盐，又是碳酸盐。 【答案】 (1)②HNO3 ⑥KNO3 可溶性碱与不溶性碱 (2)AD
3．物质的分类 金属
单质 非金属 有机化合物 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物
物质 纯净物 化同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物，如 O2 和 O3。
2．在判断氧化物时，需注意“二元一氧”。即氧化物的组成元 素只能是两种，如氧化钙、水等是氧化物，而氧气(一种元素 组成)、磷酸、烧碱(三种元素组成)等物质都不是氧化物。
常见物质的分类
1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2,O2,H2,Cl22.惰性气体：一般由一个原子组成：He,Ne,Ar,Kr,Xe3.化合物：氢化物居多：H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI固体的颜色1.红色固体：铜,氧化铁,氧化汞2.绿色固体：碱式碳酸铜铜绿,七水硫酸亚铁绿矾3.蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5.淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰,干冰,金刚石7.银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8.黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧9.化三铁,碳黑,活性炭10.红褐色固体：氢氧化铁11.白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁液体的颜色1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色；2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色;4.无色液体：水,双氧水5.蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液6.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液7.黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液8.紫红色溶液：高锰酸钾溶液9.紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色1.红棕色气体：二氧化氮2.黄绿色气体：氯气3.无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体;一质量增加的1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;二质量减少的1.由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体;一、气体的检验1.氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3.二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5.水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.二、离子的检验1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子三、相关例题1.如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石3.检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl;4.检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4向三只试管中分别滴加BaNO32溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO35.淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉;6.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖;一盐的溶解性1.含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；3.含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水;4.含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶于水,其他都不溶于水二碱的溶解性1.溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水;难溶性碱中FeOH3是红褐色沉淀,CuOH2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色;包括FeOH2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,2.其他沉淀物能溶于酸;如：MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,酸性氧化物＋水→酸大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物＋水→碱1.氯化钠NaCl：食盐2.碳酸钠Na2CO3：纯碱,苏打,口碱3.氢氧化钠NaOH：火碱,烧碱,苛性钠4.氧化钙CaO：生石灰5.氢氧化钙CaOH2：熟石灰,消石灰6.二氧化碳固体CO2：干冰7.氢氯酸HCl：盐酸8.碱式碳酸铜Cu2OH2CO3：铜绿9.硫酸铜晶体CuSO4·5H2O：蓝矾,胆矾10.甲烷CH4：沼气11.乙醇C2H5OH：酒精12.乙酸CH3COOH：醋酸13.过氧化氢H2O2：双氧水14.汞Hg：水银15.碳酸氢钠NaHCO3：小苏打1.空气：氮气N2和氧气O22.水煤气：一氧化碳CO和氢气H23.煤气：一氧化碳CO4.天然气：甲烷CH45.石灰石/大理石：CaCO36.生铁/钢：Fe7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8.铁锈：Fe2O3CO：把气体通过灼热的氧化铜,CO2：通过足量的氢氧化钠溶液水蒸气：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体C:在空气中在氧气流中灼烧混合物Fe:加入足量的稀硫酸CuO:加入足量的稀硫酸CuSO4:加入足量的铁粉Na2CO3:加入足量的盐酸Na2SO4:加入足量的氯化钡溶液NaOH:加入足量的盐酸Na2CO3：加入足量的氢氧化钙溶液CuSO4：加入足量的氢氧化钡溶液NaCl:加入足量的硝酸银溶液KNO3:蒸发溶剂NaCl：冷却热饱和溶液;水蒸气：通过浓硫酸。
《物质的分类》ppt
物质分类的必要性
物质分类有助于人们更好地认识和利用物质，了 解物质的性质和用途。
物质分类有助于科学研究和工业生产，提高生产 效率和产品质量。
物质分类有助于保护环境和人类健康，减少对环 境的污染和危害。
物质分类的依据
组成
性质
根据物质的组成元素或分子种类进行分类 。
根据物质的物理性质（如颜色、状态、密 度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化 性、还原性、酸碱性等）进行分类。
非金属
不具有金属特性的一类物质，如碳、 硫等。
有机物和无机物
有机物
含碳元素的化合物，大多数是有机物，如糖、蛋白质等。
无机物
不含碳元素的化合物，如水、盐等。
单质和化合物
单质
只由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。
化合物
由两种或多种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
03 物质的系统分类
酸、碱、盐
未来物质分类的发展趋势
智能化分类
利用人工智能和大数据技术，实现对大量物质的高效、准确分类， 提高分类效率和精度。
跨学科合作
加强不同学科领域的合作与交流，共同推动物质分类的发展和完善。
动态分类
随着科学技术的发展和人们对物质认识的深入，物质分类将更加动 态和灵活，能够更好地适应新物质的发现和性质变化。
物质分类有助于组织和存储化学信息。通过将物质分类， 可以更方便地管理和查找相关的化学信息，提高研究效率。
在日常生活中的应用
物质分类有助于消费者更好地理解商品成分和性质。在购买 化妆品、食品、药品等商品时，消费者可以通过查看产品成 分表了解产品的成分和性质，从而做出更明智的购买决策。
物质分类有助于环保和安全。在处理废弃物时，可以根据物 质的性质对其进行分类处理，以减少对环境的污染。同时， 对于有害物质，通过分类可以更好地进行管理和控制，保障 公众安全。
物质的分类及转化
物质的分类及转化一、物质的分类1.物质的分类方法（分类标准或依据）依物质的属性，物质一般可以有如下分类方法：（1）根据存在状态分为：气态、液态和固态物质； （2）根据导电性分为：导体、半导体和绝缘体；（3）根据物质的溶解性分为：易溶、可溶、微溶和难溶； （4）根据物质的组成分为：混合物和纯净物。
【注】物质的分类标准不同，分类结果也不同。
2.物质的分类纯净物物质混合物【思考】“在水中能电离产生H +的物质都是酸，产生OH —的物质都是碱”，这种说法对吗？化合物 非金属单质有机化合物 酸碱酸 酸根中是否有氧元素无氧酸含氧酸 一个酸分子中最多 电离的H +数 一元酸 二元酸多元酸沸点高低易挥发性酸 难挥发性酸 酸在水中溶解性不同 可溶性酸难溶性酸碱碱在水中溶解性不同可溶性碱 难溶性碱碱在水中最多能电离出OH —数一元碱 二元碱 多元碱 非均匀混合物【辨析】酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物。
【易错提醒】金属氢化物中H 显-1价【例1】下列物质属于纯净物的是（ ）A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.纯净的盐酸E.含氮35％的硝酸铵化肥F.生石灰【例2】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。
三组物质分别为：（1）O 2、F 2、S 、N 2；（2）Fe 、Na 、Al 、Si ；（3）NO 2、CO 2、CaO 、SO 2。
【例3】关于氧化物的下列说法中正确的是 （ ）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物 【例4】经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ ）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物盐 酸根中是否有氧元素 无氧酸盐含氧酸盐 盐在水中溶解性不同 可溶性盐微溶性盐 难溶性盐 组成盐的阴、阳离子不同 正盐 酸式盐 碱式盐氧化物组成元素化学性质 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物氢化物 金属氢化物非金属氢化物【变式】下列物质不可能由一种元素组成的是（）A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物【例5】有下列几种物质：⑴空气、⑵液态氧、⑶硝酸钾溶液、⑷硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）、⑸二氧化碳、⑹氧化铜、⑺锌、⑻金刚石、⑼氢氧化铜、⑽纯碱、⑾甲烷、⑿硝酸、⒀盐酸、⒁液态硫酸钾。
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课时作业(三)物质的分类一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013·河南驻马店质检)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为() A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是() A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．胶体：物质的微粒直径是否在1～100 nm之间B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④5．(2013·吉林四平质检)下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是() A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉6．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸7．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是()A．K2O B．Na2CO3C．CaCO3D．CO28．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．③④C．②④⑥D．④9．(2013·山东潍坊质检)下列说法正确的是()A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．通过滤纸过滤可以得到Fe(OH)3胶体中的分散质粒子10．(2013·江苏南通质检)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应11．物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全照此规律排列的是()A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO412．(2013·广州质检)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()二、非选择题(13．(14分)有下列词语：①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥电泳⑦丁达尔效应⑧中和⑨水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为________。
(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为______。
(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。
(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了________。
(5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做________。
(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________。
(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。
这种做法应用的主要原理是________。
14．(12分)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里观察丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
15．(14分)物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别：B C D类别(2)在以上反应中(属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是______。
(3)写出反应③和⑦的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
16．(12分)(2013·安徽安庆质检)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________________________________________________。
(2)C组物质为________。
(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________(填化学式)。
(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是________________________________________________________________________ __________。
课时作业(三)答案1．A一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。
上述物质中，只能笼统地称元素。
2．A B项，根据电解质的电离程度，分为强电解质、弱电解质。
C项，根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体。
D项，根据化学反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应。
3．B本题易误选A，胶体的本质特征是分散质粒子直径是否在1～100 nm之间，而不是物质的粒子直径。
选项C可例举铵盐加以否定，选项D可例举O2在“三态变化”时也会呈现颜色变化而加以否定。
4．D NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应；Na2O、NaOH不属于钠盐；NaCl不属于钠的含氧化合物。
5．B B中氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
6．B氧化物是指组成物质的元素只有两种，其中一种是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A中HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有羟基氢可以电离，属于一元酸，D项错。
7．B K2O不能和碱、盐反应，CaCO3不能和碱反应，CO2不能和酸反应，Na2CO3和酸、碱、盐都能发生反应，如Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
8．D会出现丁达尔效应的分散系是胶体：①③⑤⑥，不会出现丁达尔效应的分散系只能是④，因为②是纯净物，不是分散系。
9．A质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，A项正确；淀粉是高分子化合物，由高分子化合物组成的物质都是混合物，B项错误；纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3属于盐，不属于碱，C项错误；胶粒能透过滤纸，D项错误。
10．B11．C NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。
C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。
12．C从图中可以看出，Z包含Y，Y包含X。
纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，A正确；分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，B正确；氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物，但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，C不正确；化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定属于电解质，D正确。
13．解析：(1)肥皂水是高级脂肪酸盐的水溶液，分散质粒子较大，为胶体。
NaCl使其凝聚的过程叫盐析。
(2)肥皂水中透过强光，看到光带，此现象为丁达尔效应。
(3)块状肥皂是凝胶。
(4)高级脂肪酸是弱酸，其钠盐在水溶液中发生水解呈碱性。
(5)Fe(OH)3胶体中加入电解质(NH4)2SO4时发生聚沉。