高三化学简答题归纳总结
高考化学知识点总结及题型归纳
高考化学知识点总结及题型归纳一、有机化学知识点总结1. 碳的化合价：碳的化合价为4，可以形成单、双、三键。
2. 同分异构体：同分异构体指的是分子式相同，结构式不同的化合物。
3. 单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。
4. 酸性和碱性：酸性物质能够产生H+离子，碱性物质能够产生OH-离子。
5. 合成与分解反应：合成反应是两个或多个物质合成成一个物质，分解反应是一个物质分解成两个或多个物质。
6. 酯的合成与水解：酯是酸和醇发生酯化反应生成的。
酯在水中可以被酸或碱水解。
7. 脂肪酸与甘油的酯化：脂肪酸与甘油通过酯化反应生成三酯。
8. 有机物的氧化还原反应：有机物的氧化反应是指有机物失去电子，还原反应是指有机物获得电子。
二、常见的题型归纳1. 填空题：根据所给的条件或反应式，填写正确的结果或物质名称。
2. 选择题：从给出的几个选项中，选择正确的答案。
3. 判断题：判断给出的说法是否正确。
4. 解答题：根据题目要求，结合化学知识进行解答。
三、常见的高考化学题型1. 酸碱中和反应：题目要求计算酸碱中和反应的化学方程式或平衡浓度。
2. 氧化还原反应：根据给出的物质，判断其在反应中是被氧化还是被还原，计算电子的转移数等。
3. 酸碱滴定：题目要求根据反应方程式和滴定方法，计算滴定中的物质的物质量或浓度。
4. 有机化学反应：题目要求理解和运用有机化学反应的知识，判断反应类型，写出反应方程式等。
综上所述，高考化学的知识点总结包括有机化学知识点以及常见的题型归纳。
熟练掌握这些知识点，理解各种题型的解题技巧，对于高考化学考试具有相当重要的意义。
通过不断的学习和练习，相信每个考生都能够在化学考试中取得优异的成绩。
高三化学重点知识点总结归纳精选5篇
高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。
下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。
3、产生原因：化学键断裂 吸热化学键形成 放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。
据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4 7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：F e S2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：F e CO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：F e(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
高考化学简述问答题归纳总结
〔1〕A仪器的名称是；怎样检验装置的气密性
；
〔2〕假设A中为浓盐酸，要制取Cl2，B中反响得
离子方程式为。
C中为淀粉KI试纸，那么C中可以观察到的实验现象为
；
〔3〕装置D的作用是__________________，Ⅱ的替代装置很多，另外画出两种装置，并注明试剂
③假设X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中参加0.1mol的Cu〔OH〕2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和pH，那么电解过程中阳极产生的气体体积为。〔该状态下气体摩尔体积为Vm〕
参考答案：〔1〕D；理由是：该反响既是放热反响，又是自发的氧化复原反响。
〔2〕CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O C6H12O6－24e－+6H2O＝ 6CO2+24H+
高考化学简述问答题
1.请用电离或水解平衡解释Mg和NH4Cl溶液反响的原因。
参考答案：NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋，参加镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反响生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，且反响放热，NH3•H2O NH3＋H2O最终逸出NH3。
2. 浓硫酸和铜在烧瓶中反响，待烧瓶中充分反响后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余．其原因是；检验硫酸有剩余的方法是。
参考答案：〔1〕2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O＞ ＞
〔2〕Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH〔3〕稀KOH溶液 再参加饱和KOH溶液，冷却结晶
高考化学选修三简答题汇总
一、熔沸点问题（晶体结构、氢键）1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为【答】AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体。
2、P4O10的沸点明显高于P4O6，原因是：【答】都是分子晶体，P4O10的分子间作用力高于P4O63、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。
4、二氧化硅的熔点比CO2高的原因：【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
5、CuO的熔点比CuS的高，原因是：氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。
6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
7、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为SP3杂化，C原子的杂化轨道类型为SP3、SP2杂化。
常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
8、NH3常用作制冷剂，原因是：【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。
9、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
化学学常考简答题
化学学常考简答题一、定义类问题1.什么是物质？物质是构成宇宙所有事物的基本单位，具有质量和体积。
2.什么是元素？元素指的是由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成更简单物质的物质。
3.什么是化合物？化合物是由两种或更多种不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。
4.什么是原子？原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
5.什么是离子？离子是通过失去或获得电子而带电的原子或分子。
二、性质与状态问题1.什么是物质的物理性质？物质的物理性质是指不改变其化学组成情况下可以被观察到的特征，例如颜色、密度、熔点和沸点等。
2.什么是物质的化学性质？物质的化学性质是指与其他物质发生化学反应时所表现出来的特征，例如燃烧性、腐蚀性和反应活性等。
3.什么是物质的固态？物质的固态是指物质具有固定的形状和体积，在常温常压下保持稳定。
4.什么是物质的液态？物质的液态是指物质在常温下具有固定的体积，但没有固定的形状，可以流动。
5.什么是物质的气态？物质的气态是指物质在常温常压下具有自由流动的形态，没有固定的形状和体积。
三、化学反应问题1.什么是化学反应？化学反应是指物质在相互作用下发生变化，形成新的物质的过程。
2.什么是反应物？反应物是参与化学反应的原始物质。
3.什么是生成物？生成物是化学反应后生成的新的物质。
4.什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
5.什么是___？___是物质的计量单位，表示1摩尔物质的质量等于该物质的___质量。
以上是关于化学学常考简答题的一些常见问题和答案。
高三化学知识点归纳总结
高三化学知识点归纳总结高考化学知识要点篇一一、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
二、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
高考化学方程式知识篇二常用的离子方程式（1）氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O（2）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（3）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O（4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（5）氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O（6）氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O（7）向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl（8）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl（9）氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl（10）氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl（11）氯化铝溶液中加入少量的氨水（同上）A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl（12）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O（13）澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3（14）铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（15）金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑3Cu+8HNO3（稀)℃3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO↑（16）金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 OCu+ 4HNO3 （浓)= Cu(NO3）2 + 2NO2↑ +2H2 O（17）稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2OFe+HNO3（稀)= Fe(NO3）2+2NO↑+2 H2O（18）稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3（稀)= 2Fe(NO3）3+2NO↑+4H2O（19）氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O化学高考重点知识归纳总结篇三1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
高三化学重点题型总结归纳
高三化学重点题型总结归纳一、选择题选择题是高三化学考试中常见的题型，要求考生在给定的选项中选择一个正确的答案。
对于选择题，考生应当掌握以下几种常见的题型和解题方法。
1. 单项选择题单项选择题是最基本的选择题形式，考生需要从给定的选项中选择一个最符合题意的选项，并将其填入括号中。
例如：1. 氧化反应是指物质（）。
A. 接受电子B. 失去电子C. 变硬D. 变软答案：B对于这类题型，考生应当注意题意的理解，并结合所学知识进行答题。
一般来说，正确答案应当与所学知识相符合，符合化学反应的规律。
2. 多项选择题多项选择题是在单项选择题的基础上增加了选项的数量，考生需要从给定的选项中选择多个正确的答案，并将其填入括号中。
例如：2. 下列关于元素周期表的说法，正确的有（）。
A. 元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列起来的表B. 元素周期表中每个水平排列的元素具有相似的化学性质C. 元素周期表中每个垂直排列的元素具有相似的化学性质D. 元素周期表是由157个元素组成的答案：A、B、C对于这类题型，考生应当综合考虑每个选项的内容，并根据所学知识判断其正确与否。
一般来说，正确答案应当符合元素周期表的基本规律和特点。
二、填空题填空题是高三化学考试中常见的题型之一，要求考生根据题目提供的信息，填写正确的答案。
1. 单空填空题单空填空题要求考生在给定的空格中填写一个正确的答案。
例如：3. 元素周期表中第一周期有（）个元素。
答案：2对于这类题型，考生应当根据所学知识，结合题目给出的信息，填写正确的答案。
2. 多空填空题多空填空题要求考生在给定的多个空格中填写正确的答案。
例如：4. 锌离子的化学式为（），氧化锌的化学式为（）。
答案：Zn²⁺，ZnO对于这类题型，考生应当根据所学知识，结合题目给出的信息，填写正确的答案。
同时，应注意各个空格之间的逻辑关系。
三、计算题计算题是高三化学考试中的一类重要题型，要求考生根据所学知识和给定的计算公式，进行化学计算。
(完整版)高考化学简答题(文字表述题)规范答题常见答题模板归纳
高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳高三化学组(一)实验部分1. 检查装置气密性[答题模板]装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论(1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2. 物质的检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确，错误在于____________ 。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
___________。
仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
3. 测溶液pH的操作：[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。
高三化学简答题复习
晨读资料1．有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: .答：各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的那瓶是强酸.2．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：___________________________。
答：把小块ｐＨ试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的ｐＨ。
3．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？_______________ 答：蒸馏方法4．在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
________________________________________________________答：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
5．烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。
6．配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是：答：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。
7．实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：答：搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅8．简述检验滤液中Fe3+的操作方法___________________________答：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色9．（1）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。
化学简答题论述题汇总
化学简答题论述题汇总1. 酸碱中和反应是什么？酸碱中和反应是指酸溶液与碱溶液相互反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应过程中，酸和碱发生中和反应，酸的氢离子（H^+）与碱的氢氧根离子（OH^-）结合生成水，同时生成盐。
酸碱中和反应的特点是生成的盐是由酸和碱所对应的阳离子与阴离子组成。
例如，当盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应时，产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 有机化合物和无机化合物有什么不同之处？有机化合物主要由碳和氢元素组成，也可以包含其他非金属元素，如氧、氮、硫等。
无机化合物则由其他元素组成，如氧化物、盐类等。
有机化合物与生命活动密切相关，如蛋白质、脂肪、糖类等，而无机化合物则主要参与非生命活动，如无机盐、酸碱物质等。
此外，有机化合物的化学性质更为复杂，通常具有较高的熔点和沸点，容易发生燃烧和氧化反应。
无机化合物的化学性质相对较简单，熔点和沸点较低，不易燃烧。
3. 什么是化学平衡？化学平衡是指在化学反应达到一定条件下，反应物与生成物之间的浓度或活度的变化达到了稳定状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度在一段时间内保持不变，但反应仍然在进行。
化学平衡的位置由化学反应的反应物浓度与生成物浓度的比例决定。
当反应物浓度增大时，反应向生成物一侧进行；当反应物浓度减小时，反应向反应物一侧进行。
这种稳定状态可以通过利用Le Chatelier原理来预测和调节。
4. 什么是化学键？化学键是指化学元素之间的相互作用力，它们将原子或离子结合成分子、离子或晶体。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由静电力吸引连结正离子和负离子的化学键。
正离子通常是金属元素，而负离子通常是非金属元素。
共价键是由电子的共享而形成的化学键，其中电子对被共享在两个原子之间。
金属键是由金属原子之间自由流动电子的相互作用所形成的化学键，在金属中形成三维网络结构。
教师资格考试高级中学化学简答题论述题必背知识点
教师资格考试高级中学化学简答题论述题
必背知识点
本文档旨在总结教师资格考试高级中学化学简答题和论述题中的必背知识点。
以下是一些重要的知识点：
1. 化学元素周期表：要了解元素周期表的结构和特点，包括周期性趋势，原子半径，电离能等相关知识。
2. 化学键和分子结构：需要了解协同、离子和共价键的特点和形成机制。
此外，还应了解分子的形状和分子结构的影响因素。
3. 化学平衡和化学反应速率：掌握平衡常数和速率常数的计算方法，并理解影响反应速率的因素，如温度、浓度和催化剂等。
4. 酸碱反应和溶液的pH值：了解酸碱反应的基础概念和相关计算方法，如酸碱中和反应和酸碱滴定。
同时，要掌握溶液中pH 值的计算和调节方法。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念和电子转移过程。
要熟悉氧化还原反应的计算方法，并了解相关的应用，如电池和电解。
6. 化学反应热和化学平衡：了解化学反应的热力学原理，包括焓变和反应热。
同时，要熟悉化学平衡的条件和计算方法。
7. 化学实验和实验安全：了解常见的化学实验室设备和实验操作技巧。
熟悉实验安全知识，例如化学品的储存、处理和废物处理方法。
以上是教师资格考试高级中学化学简答题和论述题必背知识点的一些概述。
考生可以根据自己的实际情况进行进一步的学习和复习。
祝您考试顺利！。
化学学简答题
化学学简答题1. 什么是原子？- 原子是构成化学物质的基本粒子。
它由质子、中子和电子组成。
2. 什么是元素？- 元素是由相同类型的原子组成的物质。
每种元素都有唯一的原子数，以及其特定的化学性质。
3. 什么是化学键？- 化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子组合成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4. 什么是化学反应？- 化学反应指原子或分子之间发生的化学变化。
在化学反应中，反应物被转化为产物，同时伴随着能量的吸收或释放。
5. 什么是酸碱中和反应？- 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸贡献质子（H+离子），而碱贡献氢氧根离子（OH-离子），它们结合形成水。
6. 什么是氧化还原反应？- 氧化还原反应是指原子、离子或分子中电子的转移。
在这种反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这种反应也被称为红ox化还原反应。
7. 什么是离子？- 离子是带有电荷的原子或分子。
当原子失去或获得电子时，它们会形成正离子（失去电子）或负离子（获得电子）。
8. 什么是聚合物？- 聚合物是由重复单元组成的大分子化合物。
它们通过化学反应将单体（小分子）结合在一起形成长链或网络结构。
9. 什么是分子量？- 分子量是一种表示分子质量的度量。
它通常以原子质量单位（amu）或克/摩尔表示，是所有原子在分子中的质量总和。
10. 什么是化学平衡？- 化学平衡是指反应物浓度和产物浓度达到一种稳定的状态，即反应速率前后保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的反应速率相互平衡。
高考化学知识点归纳熟记（高三）
高考化学知识点归纳熟记高考化学知识点归纳熟记（高三）如果让你来写高考化学知识点归纳熟记，你知道怎么下笔吗?学生如果做好笔记，善于对化学知识进行梳理，总结，把基础知识记忆好，化学高分其实也不难。
下面小编给大家带来高考化学知识点归纳熟记，希望大家喜欢！高考化学知识点归纳熟记ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即"三同"定"一同"。
2.推论(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。
晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
高三化学考试必背知识点总结归纳五篇
高三化学考试必背学问点总结归纳五篇高三学生要依据自己的条件，以及中学阶段学科学问穿插多、综合性强，以及考察的学问和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的复习方法。
下面就是我给大家带来的高三化学学问点总结，盼望能帮助到大家！高三化学学问点11.加热试管时，应先匀整加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装必需量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反响试验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;视察锥形瓶中溶液颜色的变更时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。
13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
化学高3知识点总结
化学高3知识点总结在化学高三学习中，学生需要掌握许多重要的知识点，包括物质的结构、性质和转化等方面。
以下是化学高三知识点的总结：1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
根据原子的结构可以推导出元素的周期表、原子序数和质量等一系列基本性质。
2. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
其中离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，而金属键是金属中自由电子形成的电子云。
3. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括干扰反应和平衡反应。
在干扰反应中，物质之间发生明显的变化，而在平衡反应中，反应物和生成物达到动态平衡。
4. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱之间的中和反应，形成盐和水。
酸碱中和反应是许多化学实验和工业生产过程中的重要反应之一。
5. 化学平衡当化学反应的速率达到一个动态平衡时，反应物和生成物的浓度将保持不变。
根据平衡常数可推断平衡位置、反应速率和平衡温度等因素。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是电子转移过程的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
在氧化还原反应中，电子的转移导致元素的价态发生变化。
7. 化学能量化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。
化学能量包括内能、焓、熵和自由能等，对于研究化学反应的热力学过程非常重要。
8. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，包括反应速率、速率方程和反应级数等内容。
9. 化学材料化学材料是指人工合成的具有特定性能和用途的化学物质，包括高分子材料、无机材料和纳米材料等。
10. 化学环境化学环境是指化学物质对自然环境和人体健康的影响。
化学环境包括大气环境、水环境、土壤环境和生物环境等。
11. 化学社会化学社会是指化学技术在社会生产和生活中的应用，包括燃料化学、化学工业和环境保护等方面。
化学学科是一门富有创造力和挑战性的学科，化学高三知识点的掌握对于学生的未来学习和职业选择都具有重要意义。
高中化学会考简答题归纳
高中化学会考简答题归纳1、医疗上，“胃得乐”（主要成分是MgCO3）常用作治疗胃酸过多的药剂，其理由是：“胃得乐”中的MgCO3能与胃酸中的盐酸反应。
2、医疗上，“胃舒平”（主要成分是Al(OH)3）常用作治疗胃酸过多的药剂，其理由是：“胃舒平”中的Al(OH)3能与胃酸中的盐酸反应。
3、CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料----聚二氧化碳。
研制生产可降解塑料的主要目的是：减少或消除“白色污染”4、据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约为7000亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施。
电镀或油漆、喷漆、改变金属内部结构（不锈钢）。
5、生活中你是否偶尔碰到这样的情形，打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你能解释这是什么原因吗？自来水通常用氯气杀菌消毒，氯气有刺激性气味，我们会闻到的刺激性的气味就是余氯的气味。
6、向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变红色，其原因是氨水中的NH3·H2O在水中会部分电离出OH-，使深水呈弱碱性，遇酚酞变红。
7、用两支玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，在不接触的情况下可以观察到玻璃之间出现大量白烟。
其原因是浓氨水和浓盐酸均易挥发，挥发出的NH3和HCl相遇反应成NH4Cl固体，在空气中形成白烟。
8、一瓶无色气体打开瓶塞后，瓶口呈现红棕色。
其原因是无色气体是NO,打开瓶盖后，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO29、久置的浓硝酸呈黄色。
其原因是浓硝酸不稳定，久置会分解生成红棕色的NO2，NO2溶解于其中呈黄色。
10、医院里消毒医疗器械常用高温蒸煮、紫外线照射等方法，其消毒杀菌的原理是在高温、紫外线作用下，细菌的使蛋白质发生变性，失去生理活性。
11、实验室用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管，这是因为热的纯碱溶液呈碱性，可以使油脂水解。
12、若含磷废水直接排入水中，会对水质产生什么不良影响？富营养化，促使藻类的大量繁殖藻类死后被氧化，消耗水中的氧气，造成水体缺氧，致使鱼类等水平生物因缺氧而死亡。
高三化学笔考知识点总结
高三化学笔考知识点总结化学作为一门科学，是我们生活中不可或缺的一部分。
在高三阶段，学生们面临着重要的学业考试，其中包括了化学笔考。
为了帮助大家更好地复习和掌握化学知识，下面对高三化学笔考的知识点进行总结和梳理。
一、物质的分类1. 纯净物和混合物的区别：纯净物由一种组成成分构成，具有固定的化学组成和相对分子式；混合物由两种或两种以上成分混合而成，组成可变，无固定的化学组成和相对分子式。
2. 纯净物的分类：可以根据纯净物的组成和性质进行分类，常见的分类有金属、非金属元素和化合物等。
二、化学方程式1. 化学方程式的组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件构成。
2. 平衡反应和反应物的摩尔比：平衡反应中，反应物和生成物的摩尔比与化学方程式中的摩尔比相同。
三、化学反应1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，通常以酸、碱及生成物的化学式表示。
2. 氧化还原反应：指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应，包括氧化和还原两个过程。
四、常见元素和化合物的性质与应用1. 钠和钠化合物：钠是一种常见的金属元素，具有很强的活性，易与水反应并放出氢气；钠化合物在生活中具有广泛的应用，如食盐和碱等。
2. 氧和氧化物：氧是一种重要的非金属元素，存在于大气中，可以与大多数元素形成氧化物，如二氧化碳和氧化铁等。
3. 石油和石油化工产品：石油是一种重要的化石能源，可以分离出许多有用的石油化工产品，如石油酚和石油蜡等。
五、元素周期表1. 元素周期表的组成：元素周期表是根据元素的原子序数排列的表格，可以分为周期和族。
2. 元素周期表的特点：元素周期表中，元素的物理和化学性质与其所处的周期和族有关。
六、溶液与溶解度1. 溶解度的定义：溶解度是指单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量或物质的摩尔数。
2. 溶解度与温度的关系：在一定条件下，溶解度随着温度的升高而增大或减小。
七、反应速率1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的质量或物质的摩尔数。
高三化学答题知识点
高三化学答题知识点高三化学是学生备战高考的关键时期，对于化学答题的掌握是至关重要的一环。
本文将从基本概念、常见题型和解题技巧三个方面介绍高三化学答题的知识点，帮助学生更好地备考化学。
一、基本概念1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和物质变化的表达方式。
应掌握化学方程中元素符号、化学式和反应条件的表示方法，并能正确平衡化学方程。
2. 化学键：化学键是原子之间相互结合所形成的产物。
了解常见的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能根据化学键的性质预测化合物的性质。
3. 物质的性质分类：应理解物质的物理性质和化学性质的区别，掌握常见物质的性质，如酸碱性、溶解性等，并能根据物质的性质进行正确的分类和判断。
二、常见题型1. 选择题：化学选择题多为单项选择，需要学生根据给定的信息进行推理和判断。
解答此类题目应认真审题，理解问题的要求，排除干扰选项，并选择最合适的答案。
2. 填空题：填空题要求学生根据题目给出的条件和信息，将正确的答案填入空格中。
解答此类题目应注意语法和格式的准确性，填入的答案要符合题目的要求。
3. 计算题：计算题需要学生运用化学知识和计算方法，进行数值计算。
解答此类题目应仔细分析题目给出的条件，选择合适的计算方法，并注意单位换算和精确度的要求。
4. 分析题：分析题要求学生对给定的化学现象或实验进行分析和解释。
解答此类题目应关注问题的核心，合理组织答案的逻辑结构，并提供充分的实例和论据支持。
三、解题技巧1. 知识点梳理：要系统地整理并掌握化学知识点，理解各个知识点之间的联系和规律，形成完整的知识网络。
2. 实践训练：通过大量的习题和实际问题的解答，锻炼分析与推理的能力，并且加深对知识的理解和记忆。
3. 复习总结：制定合理的学习计划，针对性地进行知识复习和总结，及时解决理解和掌握上的困惑。
4. 考前冲刺：对于高考前的冲刺阶段，要注重做模拟题、历年试题和真题的练习，熟悉考点和出题规律，以提高应试技巧和答题速度。
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高三化学实验题文字表达归纳高考感悟：(2011年广东理综第33题)某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露很久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中有大量未溶物。
为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。
写出实验步骤、预期现象和结论。
(不考虑．．．结晶水检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)【限选试剂及仪器】稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。
22①配制250mL约0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1的盐酸装入50mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸V mL。
③计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝(只列出算式，不做．．运算)（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。
答题方法与技巧：①要注意实验或操作的目的、原理、过量少量、已知信息要画出。
（尤其要提炼已知信息将其运用到答题中）②大胆猜测可能考到的知识点，学会将已学过的知识点想办法运用到答题中，突出技术含量。
③正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分。
出现会而不对、对而不全、全而不精。
④学会用平衡移动原理、化学反应速率分析实验的能力。
几个高频率的答题模版总结：1、实验操作型答题模版（操作-现象-结论）（操作-目的）（动作描述型）+，请简述检验的操作例1：有一固体样品可能含有NH4（注意每一个实验的操作要点和注意事项）例2\例3、SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2]做了相应探究。
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法__________________________________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
2、现象描述型答题模版（现象描述完整，先怎样后怎样，可以从固-液-气三方面考虑描述）例4、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量。
滴加过程中可观察到的现象是：例5、请描述铜与稀硝酸的反应现象：3、平衡类答题模版已知：③2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(4)通过途径1从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
①“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是____________________________；②操作a的名称__________________________________________________________。
4、结晶类答题模版冷却结晶：蒸发结晶：5、粉碎类答题模版①铬铁矿经粉碎处理的目的是____________________________________________；6、滴定终点类答题模版2．用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是____________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是____________________。
3．用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用____________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________。
4．用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是___________________________________________________________________________________________。
5．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为__________________________，达到滴定终点时的现象是__________________________。
7、作用型答题模版（答出化学专用术语，技术含量）例：葡萄糖酸钙溶液中加入乙醇的作用是：恒压滴液漏斗有什么作用：①装置有什么作用：8、目的型答题模版（答出技术含量）例：(4)制取乙酸异戊酯实验中加入过量乙酸的目的是____________________________ ________________________________________________________________________。
9、两可型答题模版：（一般用于物质性质探究型实验或离子物质检验实验）如果出现A现象，则甲结论成立；如果不出现A现象，则甲结论不成立（或乙结论成立）如果出现A现象，则有甲离子或物质；如果不出现A现象，则没有甲离子或物质10、洗涤型答题模版：晶体：少量冷水冲洗沉淀：在漏斗中用水淹没，静止待自然留下，重复2-3次，或用热水洗；用醇（醚）洗或水醇混合液洗，既洗掉附着的杂质离子，又减少要保留物质的溶解，多余的醇又不会残留。
需要注意的实验操作：1. 试纸的使用方法:pH试纸的使用方法: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液, 点在在pH试纸中部,待变色稳定后与标准比色卡进行比色读数.其它试纸的使用方法: 润湿淀粉试纸―检验I2润湿淀粉+ KI试纸―检验Cl2润湿品红试纸―检验SO2 润湿红色石蕊试纸―检验NH3(PH试纸不润湿！)2、检查装置气密性操作：步骤：形成封闭体系 -------操作现象---------得出结论。
方法：①微热法（A）：关闭分液漏斗活塞打开止水夹K并将将导气管插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热有水柱形成，说明装置不漏气。
②注水法（B）：关闭导气管上止水夹a，向长颈漏斗内注入一定量的水，若水不能顺利留下，说明不漏气。
(3) 检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。
方法1：如图所示。
关闭导气管活塞，从长颈漏斗上口注入水，待长颈漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水，若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。
方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。
【4】检查图A所示简易气体发生器的气密性。
图A 图B方法：关闭K，把干燥管下端深度浸入水中（图B所示），使干燥管内液体面低于烧杯中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。
【5】检查图A所示简易气体发生器的气密性。
图A 图B方法：如图所示。
关闭导气管活塞，从U型管的一侧注入水，待U型管两侧出现较大的高度差为止，静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。
【6】有注射器，需要向外或向内拉推注射器针筒，如果能回到原位则气密性良好。
3、检漏操作：（1）容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
（2）分液漏斗检漏的方法：①检查活塞：关．闭活塞．，向分液漏斗中注．入少量水．，观察活塞处不漏．．．．水，再将活塞旋转180度不漏水，说明活塞部位不漏．．液。
②检查瓶塞：塞．好瓶塞．，把分液漏斗倒立．．液。
．．过来，观察瓶塞处不漏．．水，说明瓶塞不漏（3）、滴定管检漏的方法：酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中注水，观察尖嘴处不滴液和活塞处不漏液，旋转活塞180度尖嘴处不滴液和活塞处不漏液,说明不漏液。
碱式滴定管：向滴定管中注水，观察尖嘴处不滴液和胶管与玻璃管交接处不漏液，说明不漏液。
4、沉淀的洗涤：（1）、沉淀的洗涤方法：先将沉淀置于漏斗中，向漏斗中注入蒸馏水至没过沉淀-----静置使其自然留下-----重复2-3次。
沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面的可溶性杂质离子。
沉淀醇洗（冰水洗涤）的目的：除去沉淀表面的可溶性杂质离子、减少沉淀的损失（2）、离子的检验/沉淀是否洗干净/离子是否沉淀完全的方法：取样（取试样少许于试管中/取最后一次洗涤液/取上层清液）--加试剂--叙现象--得出结论（正反两方面）。
（3）用BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的硫酸根离子,怎样检验溶液中的硫酸根离子已经完全沉淀?其操作步骤是:将溶液静置,然后继续向溶液中加入BaCl2溶液,若上层清液不变浑浊,证明硫酸根离子已经沉淀完全. 或将溶液静置,然后取上层清液适量,在清液中加入Na2SO4溶液,若有沉淀生成,则证明硫酸根离子已经沉淀完全5、如何得到晶体当溶液为单一溶质时：所得晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶；所得晶体带结晶水，如胆矾等：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
当溶液为两种以上溶质时：要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发浓缩结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度影响大的溶质：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤重结晶（多次结晶，苯甲酸的提纯）洗晶体的方法和目的：6、中和滴定（1）指示剂的选择：中和点与变色点越接近越好的原则。
（2）滴定终点的判断：滴入最后一滴标准液----颜色变化-----半分钟内不复色。
指示剂的变色：①甲基橙：（两头变）；酚酞：（无色变粉色/红色变为无色）。
②碘水滴定Na2SO3淀粉作指示剂．．．．．．：滴入最后一滴标准液，溶液变为蓝色，且半分钟内不复色。
③KMnO4滴定H2C2O4/Fe2+：滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色时，且半分钟内不复色。