人教版必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯跟踪训练
高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素__氯课时作业1新人教版必修120171021232.doc
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤2．下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒3．用自来水金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解4．当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3·H2O5．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液6．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色7. 下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A．稀盐酸 B．新制氯水C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/49.实验室制Cl2的反应为MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质10．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
2019-2020学年人教版必修1第4章第2节富集在海水中的元素——氯作业
阶段重点突破练(七)题组一氯气的性质1．下列关于氯气的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A为阿伏加德罗常数的值)答案 C解析Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(如Cl2与H2O反应)，A项错误；氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中，自然界中只有化合态的氯，没有游离态的氯，B项错误；D项没有说明在标准状况下，错误。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。
当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气中的氯元素化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1 mol N2需2 mol氮原子，失去6 mol电子，故D对。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用3．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液答案 B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质实验4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在答案 C解析电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。
人教版高中化学必修一《第四章第2节富集在海水中的元素氯(一)》练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品自学导引【基础知识构建】一、氯的概述：1、氯元素是最重要的元素，主要为的形式存在于和，此外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等盐类，导致海水既咸又苦、不能直接饮用。
2、氯原子结构示意图为，氯原子很容易电子形成，所以氯元素在自然界以态存在。
3、除去NaCl溶液中MgCl2、MgSO4、CaCl2方法是依次向溶液中加入过滤，再向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式分别为：二、氯气：1、氯气的物理性质（1）通常状态，颜色，气味，毒性，密度（2）水溶性。
（3）闻氯气的方法思考：发生氯气泄露如何自救2、氯气的化学性质：现象化学方程式或离子方程式与单质反应金属钠铁铜非金属氢气点燃混合光照与水反应【自主检测】1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色．有刺激性气味的气体 B．氯气．液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl23、下列说法不正确的是A．钠．铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+5、下列反应不属于氧化还原反应的是A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClOC．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O交流提升【知识体系完善】一、氯气的强氧化性：1、与有变价的金属单质反应：2、可以把亚铁氧化为三价铁，离子方程式为：3、与氢气的反应在光照与点燃时现象不同。
人教版 高一化学 必修1 第四章非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素---氯
加入 稀硝酸后
白色沉淀 沉淀不消失
解释或离子方程式 Cl- + Ag+ =AgCl↓
NaCl溶
液
白色沉淀
沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Na2CO 3溶液 自来水
白色沉淀 沉淀消失， CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ 有气泡生成 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
2、不足之处在于开放性不够，没给学生足够的思考 空间和实践时间。
驷马中学：张奇
19 、很多人找女朋友或者男朋友，把学历当作指标之一，既希望对方能够给他/她伴侣的温暖与浪漫，又希望他/她知识丰富、学历相当或更高 ，在事业上能蒸蒸日上;我想说，你找的是伴侣，不是合作伙伴，更不是同事，生活就是生活，这个人适合你，即使你是博士他/她斗大字不识 一个，那也无所谓，适合就会和谐融洽，人比文凭更重要
3 、创造机会的人是勇者，等待机会的是愚者。 7 、对生命而言，接纳才是最好的温柔，不论是接纳一个人的出现，还是，接纳一个人的从此不见。 3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 10 、在通往成功的道路上，只有勤奋刻苦，努力拼搏的人才能够弥补自己的不足，超越平庸，取得最后的胜利。 16 、有希望就会有动力，只要坚持不懈，黑暗过去，迎接的就是无限光明。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、没有错误的行为，就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因，即使做再多的努力，也于事无补。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯课时作业 新人教版必修1(20
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第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素—-氯一、选择题1．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是导学号 81744736( C )选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀2错误!A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸3．下列实验过程中，不会产生气体的是错误!( C ）4．(2016·开封高一检测)下列有关表述不正确的是错误!（ B ）A．向氯水中加入Na2CO3粉末有气体产生B．用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体5．(2016·平顶山高一检测)下列关于氯水的叙述，正确的是错误!（ B )A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H＋三种微粒B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱6．（2016·成都高一检测)Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后,溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO错误!，且这三种离子的物质的量之比为9﹕2﹕1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为导学号 81744741（ A ）A．5﹕2 B．2﹕5C．3﹕1 D．1﹕37．(2016·烟台高一检测）下列与Cl2有关的说法正确的是错误!（ D ）A．0。
人教版(新课程标准)必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素--氯阶段练习
高中化学人教版（新课程标准）必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素--氯阶段练习一、单选题1.萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是（）A. 苯B. 水C. 酒精D. 乙醛2.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③B. ①②③②④C. ④②①②③D. ④②③②①3.下列物质能与Br2发生置换反应的是（）A. NaFB. NaClC. KBrD. KI4.下列有关卤素的说法不正确的是（）A. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B. HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C. 淀粉－碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2OD. 次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物5.将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( )A. 0.56LB. 1.12LC. 1.68LD. 2.24L6.关于物质的用途下列说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。
A. ①②③④⑤⑨B. ①③④⑤⑥⑧C. ①②④⑤⑥⑦D. ③④⑤⑥⑧⑨7.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（）A. 过量的水与氯气B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅C. 过量的二氧化锰与浓盐酸D. 过量的氨水与氢氧化铝8.类比是研究物质性质的常用方法之一。
化学必修一第四章第二节练习
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再写出离子方程式：在氯气中加热金属钠：铜丝在氯气中燃烧：铁丝在氯气中燃烧：将点燃的氢气放入氯气中：将氢气与氯气混合后用强光照射：将氯气通入水中：次氯酸不稳定：将氯气通入氢氧化钠溶液中（实验室制氯气的尾气处理方法）：常温下将氯气通入澄清石灰水中（漂白粉制取原理）：将少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中（漂白粉在潮湿空气中放置失效的原因）：向次氯酸钙溶液中滴加少量盐酸：向氯化亚铁溶液中通入足量氯气：向溴化钠溶液中通入足量氯气：向碘化钾溶液中通入足量氯气：氯气的实验室制法：2、有关实验：（1）氯气的物理性质：（2）加热一小块纯净的钠，可观察到，将盛满氯气的集气瓶倒扣在它的上面，可观察到。
加热铜丝，放入盛满氯气的集气瓶中，可观察到，向反应后的集气瓶中加水，可得到色溶液。
加热铁丝，放入盛满氯气的集气瓶中，可观察到，向反应后的集气瓶中加水，可得到色溶液。
（3）在空气中点燃氢气，可观察到，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，可观察到，瓶口有。
如用强光照射氢气与氯气的混合气体，可观察到。
（4）将有色布条放入盛有新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，可观察到；将有色布条放入盛有长期放置的氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，可观察到；将干燥的有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，可观察到；将潮湿的有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，可观察到；（5）在实验室中通常选择用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，这种方法需要的仪器有，并选择以获取纯净的氯气（按除杂顺序填写“用××除去××”），然后用方法收集氯气，最后将多余的氯气。
（6）检验氯离子的方法：取少量待测液，向其中加入，如看到，证明存在氯离子。
3、以下说法中错误的是：A、Cl-已达到8电子稳定结构，Cl-显电性B、Cl-和Cl2均为黄绿色C、氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同D、氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同4、下列说法中正确的是：A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口嗅其气味B、用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C、氯气有漂白性D、自来水常用氯气来杀菌、消毒5、下列物质反应有关现象描述错误的是：A、氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰B、钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C、铁在氯气中燃烧——棕褐色的烟D、铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟6、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
最新人教版高一化学必修1练习：第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯含答案
第二节富集在海水中的元素——氯课后篇巩固提升基础巩固1.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( )A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。
2.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是( )A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。
3.漂白粉在空气中容易失效的原因是( )A.次氯酸钙不稳定,易分解B.氯化钙易潮解C.次氯酸钙易与盐酸反应D.次氯酸钙易与空气中的水及二氧化碳反应,不易分解,A项错误;CaCl2易潮解与漂白粉在空气中容易失效无关,B项错误;空气中不含盐酸,不会与盐酸反应,C项错误;次氯酸钙易与空气中的水及二氧化碳反应生成HClO,HClO见光易分解,从而变质,D项正确。
4.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是( )解析新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是( )A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液项,Cl2与AgNO3溶液反应会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯课堂达标 新人教版必修1
第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——氯1．(2016·揭阳高一检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是导学号 81744732( B )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)解析：A项，新制氯水中存在盐酸．能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。
2．(2016·太原高一检测)下列说法错误的是导学号 81744733( D )A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应3．(2016·桐城高一检测)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：导学号 81744734__氯水中含有Cl__(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②__溶液褪色__；④__有气泡冒出__。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是__取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上__。
解析：(1)氯水中存在Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO的反应，可用AgNO3溶液检验Cl－的存在。
(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HClO的漂白性可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl 可以和Na2CO3反应生成CO2。
(3)氯水中的Cl2能将KI中的I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。
4．(2016·安阳高一检测)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：导学号 81744735请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f 接(__a__)，(__b__)接(__e__)，(__d__)接(__c__)(填各接口处的字母代号)。
高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素_氯1练习无答案新人教版必修10711219.doc
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素———氯(1)1．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸3．下列关于Cl2的描述中正确的是( )A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在Cl2中燃烧生成白色固体4．下列说法正确的是( )A．实验室制取氯气用排水法收集B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的5.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl36.下列说法正确的是:①氯原子和氯离子性质一样;②+5价的氯原子只具有氧化性;③氯原子比氯离子少一个电子;④氯气具有氧化性,不具有还原性;⑤盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性;⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强( )A.③⑤⑥B.①②③C.②③④D.③④⑤7.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )A.MnO2与浓盐酸共热B.缓慢加热反应C.用向下排空气法收集Cl2D.多余氯气常用较浓的碱液吸收8.除去Cl2中少量的HCl气体,最好选用的试剂是( )A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液9．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B________，F________，H________，丙________；(2)反应①的化学方程式________________________________；(3)反应③的化学方程式________________________________；(4)反应⑤的离子方程式_______________________________。
高中化学第四章非金属及其化合物42富集在海水中的元素氯训练4新人教必修1
第二节富集在海水中的元素—氯一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与5．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO36．在含有 2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2B．CO32C．Cl D．SO42二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）7．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制（）A． Na2SO4B．NaCl C． AgNO3D．AlCl310．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后限时练
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．下列关于Cl2性质的说法正确的是()A.无色无味的气体B.能使干燥的有色布条褪色C.与石灰乳反应可制取漂白粉D.与铁粉共热生成氯化亚铁3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤4．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是()A.氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质B.氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C.久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同D.新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强5．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是()A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰6．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②B．①③C．②③D．①④8．下列说法不正确的是()A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.氢气在氯气中燃烧,产生淡蓝色火焰,瓶口呈现白色烟雾C.氯气与变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸9．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
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2020-2021学年人教版必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中
的元素——氯跟踪训练
第I卷（选择题）
一、单选题
1．拟用下图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
能达到实验目的的是（、
A．A B．B C．C D．D
2．将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，
则原来所配溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量浓度之比为（）
A．1：1：2B．2：1：1C．1：2：1D．2：2：1
3．将0.02molCl2缓缓通入含0.01molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此过程溶液的c、H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变）、 、
A．B．C．D．
4．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO3－，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为（、
A．5:2B．2:5C．3:1D．1:3
5．下列说法不．正确的是（、
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。
6．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有3
两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。
种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO-
3
下列说法正确的是（、
A．苛性钾中KOH的物质的量为0.24mol B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
C．有2.688L氯气参与反应D．酸性条件下ClO-和ClO-
可生成Cl2
3
7．下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（、
A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C．装置E下层呈现紫红色D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I 8．下列各种叙述中，正确的是（）
①Cl－和Cl2的性质相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一个电④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性
⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A．①②⑤⑥B．仅②④⑥C．仅②③④D．②③④⑥
9．下列说法中不正确的有（、
、火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火
、铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，
水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
、地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石
、常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精
、氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛
的重要中间物质
A．0项B．1项C．2项D．3项
10．下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是（、
A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 B．用图②所示实验可比较硫酸、碳酸、硅酸的强弱C．用图③所示实验从碘水中萃取碘 D．用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体11．生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识中说法不正确的是（）
A．苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应B．长期用铁强化的酱油作佐料，可预防缺铁性贫血
C．食用的碘盐通常是纯净的碘酸钾D．花草汁沾在白色的衣物上可用漂白粉溶液洗去12．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（、
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
13．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变，纵坐标表示氢离子的物质的量浓度) ( )
A．B．C．D．
14．某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是（、
A．原溶液中一定只含有SO42—B．原溶液中一定含有SO42—和Cl—
C．原溶液中一定只含有Cl—D．原溶液中可能含有SO42—，也可能含有Cl—
15．化学为人类基本的生存需要、进而追求生活乃至生命质量的提升提供了重要的保障。
但某些人的贪得无厌和对化学原理的滥用败坏了化学学科声誉，我们每个人都应该避免成为这样的人。
下列科学史上的重要发现与发明，从原理上看与化学学科没有直接相关性的是（、
A、1774年舍勒最早制得氯气，1820年前后漂白粉用于饮用水消毒
B、1869年门捷列夫发现元素周期律，使元素的性质更有规律可循
C、1902年哈伯开始对合成氨反应进行研究，工业化后提高了粮食产量
D、1942年费米进行了235U原子核裂变试验，从而开创原子能利用时代
第II卷（非选择题）
二、综合题
16．根据如图所示的反应框图填空。
已知：A是厨房中一种常见的调味品；B在通常状况下是一种无色液体；反应④是工业上生产漂白粉的反应。
（1）单质L是___；化合物B是___。
（2）上述五个反应中属于分解反应的是___（填序号）。
（3）反应⑤常用于实验室检验气体E，写出该反应的离子方程式：___。
（4）写出工业制漂白粉的化学方程式：___。
17．现有常见金属单质A、B和气体甲、乙及C、D、E、F之间发生如下反应（图中有些反应所需的反应条件和部分产物没有全部标出）。
按要求回答下列问题：
（1）金属A元素在周期表中的位置为____；黄绿色气体乙的分子式为____；
（2）在①～⑤的反应中属于置换反应的有___；
（3）写出反应①的离子方程式____；
（4）写出反应④的离子方程式___；
（5）若33.6g的金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下__L的气体乙。
18．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式
_____________，H的化学式________________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。
参考答案
1．C2．B3．D4．A5．B6．A7．A8．C9．C10．C11．C12．C13．B14．D15．D
16．H2H2O ①Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 17．第三周期第IA族Cl2①③2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 6.72 18．FeCl2KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+。