全国高中学生化学竞赛
全国高中生化学竞赛报名通知
全国高中生化学竞赛报名通知尊敬的高中生：为了促进化学学科的发展，培养青少年学子对化学的兴趣和实践能力，全国高中生化学竞赛即将于本学年举行。
现向广大高中生发出报名通知，请各位同学积极参与，展现个人才华，助力化学事业的发展。
一、竞赛介绍全国高中生化学竞赛是由教育部主管，中国化学会主办的全国性学科竞赛活动，旨在提高我国中学生的化学素养，加强学生实践能力的培养。
竞赛内容涵盖有机化学、无机化学、物理化学、分析化学等多个领域，旨在考察学生对化学知识的理解和应用能力。
二、参赛资格全国各地符合以下条件的高中生均可报名参加：1. 年级要求：高一至高三全日制学生。
2. 对化学感兴趣，有较好的学习成绩和实践能力。
3. 有团队合作精神，具备良好的学习态度和科学素养。
三、报名方式1. 报名时间：本次报名活动将从本月起持续至次月底（具体日期以各参赛地的通知为准）。
2. 报名方式：学生须联系所在学校的化学教师或相关负责人进行报名，由学校统一组织报名材料的提交。
3. 报名材料：学校需提供学生的报名表格、报名费用以及身份证明等相关材料。
4. 报名费用：每位参赛学生需缴纳报名费用（具体金额以各参赛地的通知为准），以保证竞赛的正常进行。
四、竞赛安排1. 初赛：初赛将在各参赛地的指定考点进行，参赛学生需参加笔试，内容涵盖全方位的化学知识。
初赛成绩将根据各地的评分标准进行评定，选取一定数量的学生晋级到决赛。
2. 决赛：决赛将为晋级的学生提供实验实践和理论综合的考核。
参赛学生需按照指定时间和地点参加决赛，最终根据综合成绩评选出一、二、三等奖。
五、奖项设置根据参赛学生的表现，将设置一、二、三等奖，并颁发获奖证书和奖金。
同时，优秀学生还有机会获得参加国际化学竞赛的资格，展示中国青年在国际学术舞台上的风采。
六、注意事项1. 参赛学生需遵守竞赛纪律，诚信参赛，禁止任何形式的作弊行为。
2. 参赛学生需自备相关的考试用具，如铅笔、橡皮擦和计算器等。
3. 参赛学生须按时参加各项竞赛活动，如有特殊情况无法参加，需提前向学校或组织机构请假并说明理由。
全国高中化学竞赛初赛试题
全国高中化学竞赛初赛试题试题一题目：请写出下列化学反应的平衡方程式。
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。
2. 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
3. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
答案：1. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)\)2. \(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\)3. \(Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)\) 试题二题目：请解释酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）的结合。
一个例子是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：\(NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)\)试题三题目：请解释氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
一个例子是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：\(Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)\)试题四题目：请解释摩尔的概念，并给出一个应用实例。
答案：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的基本实体（如原子、分子、离子等）。
1摩尔等于包含与12克碳-12同位素中相等数量的基本实体的物质的量，约为6.022×10²³个。
一个应用实例是计算氯化钠溶液的摩尔浓度。
假设有一个1升的氯化钠溶液，其中含有58克的氯化钠。
首先计算氯化钠的摩尔质量（22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol），然后计算摩尔数（58 g / 58.44 g/mol ≈ 0.995 mol），最后计算摩尔浓度（0.995 mol / 1 L = 0.995 M）。
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试题
中国化学会2023年国初化竞试题（2023年10月13日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的对的性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必然含氯，最也许的存在形式是和。
当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，也许发生如下反映而产生氯气：第2题（2分）目然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，尚有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？答：第3题（4分）最近报道在－100℃的低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表白其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，并且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。
温度升高将迅速分解。
X的结构式是：第4题（10分）去年报道，在－55℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。
C是首例有机氙（IV）化合物，－20℃以下稳定。
C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反映得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。
高中化学竞赛有多难 很难吗
高中化学竞赛有多难很难吗2021-08-29 16:47:53难度较大，这也是真正意义上选拔性的考试。
全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛，和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。
高中化学竞赛有多难1高中化学竞赛难不难以重庆为例，在重庆的话，如果你的成绩能够到全市一千名以前，或是你的化学成绩真的是在你们学校数一数二的话就可以参加，当然你们学校必须还要长时间对你进行化学竞赛陪养，高中的化学对于竞赛简直是小巫见大巫，没什么可比性，所以如果你想通过竞赛加分的话，你自己的成绩必须能够考上清华北大。
所以如果成绩不好的话就不要考虑，当然如果学校没有进行单独培养的话，也不要考虑，因为竞赛和高考不是一个层次的。
2高中的化学竞赛竞赛流程1、预赛各省不同，一般在4-5月，也有在8月底9月初。
省内预赛，各省化学会自主命题，内容在高中范围内，笔试，有客观题和主观题，获得省级决赛（国家初赛）的资格。
有的省没有这个环节。
一般在所在城市进行考试。
2、初赛每年9月中旬举行，省级决赛（国家初赛省级赛区），中国化学会命题，全国统一试卷，内容涉及大一、大二的部分知识，笔试，只有主观题。
成绩在省内前40名左右可以获得省级一等奖，之后还有很多二、三等奖。
省内前几名可获得国家决赛的资格，会集训。
一般在所在省份的省会进行考试。
3、决赛来年春节前的冬令营期间进行，国家级决赛（冬令营），笔试＋实验，可获得国家级一、二、三等奖，可以获得保送资格，成绩好的可以是北大、清华等国内一流名校，其他的也可以被保送到985工程、211工程等重点大学。
每年在一个特定的城市进行考试。
4、国赛每年3月集中培训约3周，之后会再选拔出国家队成员，集训后参加国际的化学奥林匹克竞赛（IChO），去获取金牌。
中国每年的国家队都是成绩最好的，每年都获得好多块金牌。
一般在国外考试。
然后一般就不是大学选择你，而是你选择哪个大学了。
全国高中化学竞赛介绍
全国高中化学竞赛介绍一、全国高中化学竞赛CCHO全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛;和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。
1、初赛在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。
2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮。
参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。
年龄在来年国际竞赛前小于20岁。
决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。
参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。
第一阶段、省级预赛：由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范围内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛(省级赛区)。
第二阶段、全国高中生化学竞赛(省级赛区)，全国初赛就是每年的九月份的考试。
试题的难度还是很一般的，满分是100，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。
一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考分数上加20分。
全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前六名(一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变，承办省增加两名，之前一年有队员参加ICHO的省份增加一名)获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。
第三阶段、全国高中化学竞赛决赛(简称冬令营)，面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前30名还可以直接保送北京大学，其他获奖的选手视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。
第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛(IChO)，进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。
全国高中学生化学竞赛实施细则
全国高中学生化学竞赛实施细则一、初赛(省级赛区化学竞赛)的实施1. 组织初赛(省级赛区化学竞赛)的组织工作由各省、市、自治区化学会或化学化工学会负责，在省级学科竞赛管理委员会的指导、支持、监督与合作下，成立化学竞赛机构组织实施。
各省、市、自治区学会须在每年竞赛前选定竞赛总负责人并上报中国化学会备案。
2. 报名报名于赛前三个月开始。
报名费应符合当地教育行政部门的规定。
报名前须向学生公布与竞赛有关的文件。
坚持学生自愿报名的原则，任何学校和部门不得摊派，不得限制。
报名时须向学生说明竞赛的具体要求，并发放准赛证。
准赛证由各省、市、自治区竞赛机构负责人负责统一印制，不得翻印。
准赛证上必须有编号、参赛学生的姓名、所在学校名称及近期照片、赛场地点(学校及教室)和竞赛时间(开始时间及总时间)等要素，并加盖相应印章。
省级以下单位报名结束后应制作报名花名册(含参赛学生姓名、学校、编号、赛场、参赛总人数等要素，并预留竞赛成绩栏)，复印上缴各省、市、自治区竞赛总负责人备案。
各省、市、自治区竞赛总负责人汇总全省参赛学生名册(要素同上)后，于赛前1个月将参赛总人数报中国化学会办公室。
3. 试卷制作与分发试卷由全国高中学生化学竞赛委员会组织命题小组命题，于每年8月20日前定稿交予中国化学会办公室负责人，由办公室负责人监制并装成小袋通过保密渠道分发至各省、市、自治区竞赛管委会指定的收卷人处。
试题未经批准不得复制，一经发现使用未经批准而自行复制的试卷竞赛，竞赛成绩无效。
竞赛试卷由中国化学会根据各省、市、自治区参赛总人数分发到各省、市、自治区竞赛管委会指定的收卷人处后，由总负责人于竞赛前按赛场人数在监督下分封后由各赛场监考负责人专程携往竞赛试场于开赛时当众拆封。
分发与拆封均需签名存档。
试题标准答案于竞赛后二天在因特网公布。
4. 竞赛赛场竞赛赛场必须有各省、市、自治区选派的监考负责人在场, 各省、市、自治区竞赛总负责人须将分赛场和各赛场负责人报告中国化学会办公室。
全国高中学生化学奥林匹克竞赛基本要求
全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求说明：1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14 周，每周2〜3个单元计算的）。
5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。
全国高中学生化学竞赛章程
2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮。参加全国高中学生 化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5 名。参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。中国化 学会自1984年以来，连续每年组织了全国高中学生化学竞赛活动。这些活动对提高广大青少年对科学的兴趣，帮 助青少年树立学科学、爱科学、用科学的良好风尚，对促进化学教学的改革，产生了积极的作用。1987年在全国 高中学生化学竞赛的基础上，选拔成绩优异的高中学生参加了国际化学奥林匹克竞赛，17年来，68名参赛学生全 部获奖，其中金牌44枚、银牌21枚、铜牌3枚，为祖国和人民赢得了荣誉。化学竞赛活动越来越受到广大青少年 的重视，每年都有近10万名高中学生报名参加“全国高中学生化学竞赛”活动。通过竞赛激励了那些才华出众的 中学生参加国际化学奥林匹克竞赛活动，为我国早期发现一批优秀化学人才奠定了基础，并扩大了化学教育思想、 化学教材、化学教学方面的国际交流，同时激发了千百万中学生学习化学的热情。
（3）选手的培养以中学教师指导下的课外活动为主，严格遵守教育部文件的规定，不要搞层层培训，不得 冲击其他学科的学习，反对选手的异地培训。
（4）决赛选手从省级赛区一等奖获得者中经本省、市、自治区竞赛委员会考察选拔产生。决赛选手名额为 每个省级赛区最多5名，上年获国际化学竞赛奖的学生所在的省、市、自治区增加一名；承办决赛的省、市、自治 区增加2名。
（3）核心组根据学生的基础知识、能力和综合素质并参考学生的意见决定人选，四名选手产生于不同的省、 直辖市、自治区。选手在出国参赛前进行集训，为期2周，由承办决赛的单位组织实施。
全国高中化学竞赛
全国高中化学竞赛介绍全国高中化学竞赛是由中国化学会、教育部主办的一项重要学科竞赛活动。
此竞赛是为了推动高中化学教育的发展，提高学生对化学科学的兴趣和认识，并发掘和培养优秀的化学人才而举办的。
赛制分类赛全国高中化学竞赛分为初中组和高中组两个类别。
初中组适用于初中学生，高中组适用于高中学生。
每个类别又分为个人赛和团体赛两个环节。
在个人赛中，参赛者需要通过笔试来展示他们对化学知识的掌握和运用能力。
题目包括选择题、判断题、填空题和计算题等。
考试时长一般为3小时。
团体赛则是通过实验操作来进行评比。
参赛者需要在规定的时间内完成实验任务，并根据实验结果进行分析和讨论。
团体赛考察的是参赛者的实验技能和团队合作能力。
决赛初中组和高中组各自的个人赛和团体赛前十名将晋级决赛。
决赛一般在一个集中的地点进行，由官方组织方提供实验室设备和材料。
决赛的形式比较多样，包括实验课、演讲、小组讨论等。
决赛内容与高中化学教育的实际应用和研究课题相关，旨在考察参赛者的创新思维和专业水平。
培训与选拔为了提高参赛者的竞赛水平，许多学校和培训机构都会组织化学竞赛的培训班。
这些培训班一般由经验丰富的教师或专业人士执教，内容涵盖了化学的各个方面。
在培训过程中，参赛者将学习化学的基本理论知识，掌握实验技能，培养科学思维和解决问题的能力。
同时，培训班还会安排模拟测试和模拟比赛，以帮助参赛者熟悉竞赛的考题形式和答题技巧。
在培训结束后，各个学校会根据参赛者的表现进行选拔工作。
选拔的标准主要包括笔试成绩、实验操作能力和团队合作能力等方面。
意义与影响全国高中化学竞赛对于学生的发展和教育具有重要的意义和影响。
首先，参加化学竞赛可以激发学生对化学科学的兴趣和热爱，培养他们对科学的探索精神和创新能力。
其次，参加竞赛可以提高学生的学习动力和积极性。
竞赛中的压力和挑战可以激发学生的学习潜能，促使他们不断努力提高自己的知识水平和能力。
此外，竞赛可以为学生提供一个展示自己才华的平台。
全国高中学生化学竞赛基本要求
全国高中学生化学竞赛基本要求全国高中学生化学竞赛是为了激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的化学素养和实践能力，培养学生的科学思维和创新精神，选拔和培养具有科学素养、创新意识和实验技能的优秀学生而举办的，具有一定知识性和综合性的全国性竞赛活动。
1.知识体系要求：参赛学生应具备扎实的化学基础知识和专业技能，包括元素周期表、化学键、化学方程式、酸碱中和反应、氧化还原反应等基础概念和理论知识。
同时，还需要掌握一定的有机化学、无机化学和物理化学的知识，包括有机物的基本结构、官能团及其反应，无机物的性质和反应，化学平衡和化学动力学等内容。
2.实验能力要求：参赛学生应有一定的实验能力，包括实验设计、实验操作、数据处理和结果分析等。
他们需要能够独立设计实验方案，正确选择实验仪器和试剂，掌握实验操作的技巧和规范，能够准确收集和处理实验数据，对实验结果进行合理分析和归纳。
3.创新思维要求：参赛学生应具备一定的创新意识和科学思维，在解决问题和实验设计过程中能够提出新颖的观点和思路。
他们需要能够独立思考，发现问题并提出解决方案，能够充分利用已有知识和方法，提出新的理论和应用。
4.团队合作要求：参赛学生应具备良好的团队合作精神和沟通能力。
他们需要能够积极主动地与其他队员合作，分工合作，相互帮助，共同完成竞赛任务。
在团队中，他们要善于倾听和表达自己的观点，能够合理协调、统一意见，保持团队的凝聚力和合作效率。
5.提高教育质量要求：全国高中学生化学竞赛要求各参赛学校和学生在竞赛过程中注重科学教育质量的提高。
学校要提供良好的化学教学资源和实验条件，注重培养学生的实验技能和创新意识。
学生要主动学习化学知识，关注化学前沿，积极参与化学科研项目和实验实践，不断提升自己的化学素养和实践能力。
总之，全国高中学生化学竞赛基本要求包括对学生知识体系、实验能力、创新思维、团队合作和教育质量的要求。
只有学生在这些方面均能取得较好的表现，才能在竞赛中有更好的成绩和表现。
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题(全)
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题第1题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。
2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。
已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。
1-1 锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。
请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。
1-2 模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。
写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。
1-3 研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。
1-4 锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。
第2题我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。
稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。
稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。
2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土 串级萃取理论及其工艺方面的杰出贡献,该项成就使我国高纯稀土产品成本下降3/4,单一高纯稀土产品占世界产量的90%以上。
2-1 目前在稀土分离工业中广泛应用国产萃取剂P 507,它的化学名称为(2 乙基己基)膦酸(2 乙基己基)酯,画出其化学结构简式,写出萃取三价稀土离子的化学反应方程式(萃取剂用HA 表示,稀土离子用RE3+表示)。
2023全国高中化学竞赛(共10篇)
2023全国高中化学竞赛(共10篇)2023全国高中化学竞赛（一）: 全国高中化学竞赛多少分能拿奖我即将参加化学竞赛复赛,请给些建议视试卷难度而定.不知你是哪个省的,不过各省应差不多吧.前年化学竞赛试卷很难,江苏最高分也只有69分,我们学校有个45分的都拿了省一等奖.去年,卷子比较容易,我们省60分以上是一等奖.建议：去年考到了几年没考的化学平衡,而且在10分以上.今年可能仍会考.近几年推断题占卷子的一半以上,希望你相信第一感觉.前年考的配合物有点难,去年的不难,但只要基础扎实,应该可以拿大部份分或全分.有机是送分的.晶体比较难,结构图可放在最后.最后,祝你轻松获奖!【2023全国高中化学竞赛】2023全国高中化学竞赛（二）: 求2023高考全国二卷和新课标理综化学答案直接写出2023年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分.在每小题给出的四个选顼中,只有一项是符合题目要求的.7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题,B答案在考前多个试题里面都出现过,因为除了氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质.C答案应该是碘单质,D答案不能排除硫酸根的干扰.8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题.A答案应该为75%,C中油脂不为高分子化合物,这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,这个选项多个试题也出现,从前面两个题看来,还是没什么创新,或者考前已经被很多老师抓住题了.9．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA答案：D解析：此题为基础题,尤其C选项平时学生练习过多次,估计每位参加高考的学生至少做个3-4次.D选项因为是常温常压下,气体的体积与状态有关系.10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种答案:D解析：此题也为基础题,也没什么新意,首先写出戊烷的同分异构体（3种）,然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中,c(H＋) = mol/LD．混合溶液中,c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)答案：C解析：此题为中档题,A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱,反应后不一定成中性.B答案PH=7,因为温度不一定为常温25℃,同样也不能说明中性的.C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性.D答案是溶液中的电荷守衡,无论酸、碱性一定成立,不能说明溶液就显中性.12．分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为1\x092\x093\x094\x095\x096\x097\x098\x099\x0910C2H4\x09C2H6\x09C2H6O\x09C2H4O2\x09C3H6\x09C3H8\x09C3H8O\x09C3H6O2\x0 9C4H8\x09C4H10A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O答案:C解析：此题为中档题,其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多的化学知识,不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题.有多种做法,比如我们把它分为4循环,26=4ⅹ6+2,也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的.13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质.而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势,B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水.D答案要注意H,C形成的烃中,如果碳原子很多的时候,形成的烃为液态或固态.总体来说这次选择题还是比较简单的,学生失分都不会很大.26．(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和漓定的方法.实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱,使Cl－和OH－发生交换.交换完成后,流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中,x值：———(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1,则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________.在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备,FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________________；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________________.与MnO2－Zn电池类似,K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________________,该电池总反应的离子方程式为________________.答案：解析：此题为中档题,前3问这里面就不说了,在计算第一问X值的时候,完全可以把x=2或者x=3代入,这样可以节损时间.第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾的制备与电化学,第四小问考查化学基本功,这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分没问题.第一个方程式多次书写过,第二个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先写大体物质,高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案.27．(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为________________；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108kJ/mol.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“”或“=”)；③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2) =______mol/L；④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以 (2—3)、 (5—6)、 (l2－13)表示]的大小____________；⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小： (5－6) > (15－16)(填“”或“=”),原因是_______________.答案：解析：此题中挡题,拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷,为什么都要保留到小数点后三位,从题目中能看出来吗）体现在计算麻烦上,第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错.因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol,也就是生成2mol CO,需要吸热247.3 KJ,那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化,CHCl3碳为+2价,COCl2中碳为+4价,即可写出方程式.第四问,①根据K计算公式即可求出,但是答案为什么只保留三位小数值得商榷,②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值,说明是升高温度平衡正向移动的原因.③题目说了是不同条件下的平衡状态,那么后面温度就不会改变.根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟,CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的,因为处于平衡状态,根据V的计算公式,2-3、12-13的平均反应速率为0.⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13.28．(14分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0 mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了__________气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是____________________________________；(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是______；(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)在该实验中,a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母).A 25 mLB 50 mLC 250 mLD 509 mL答案：解析：此题为基础题,老师上课讲苯与液溴的实验时,都会讲到大部分,不知命题人出这题是为了什么这道实验题反成了拿高分的试题.这里就不多说了.36．【化学——选修2化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物.该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________,反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％.转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O.生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5％的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________.(3)粗铜的电解精炼如右图所示.在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为______.答案：⑴Cu2FeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O2 2FeO＋2SO2 FeSiO3⑵2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑⑶ c Cu2＋＋2e－= CuAu、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中 37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；(3)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______；(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”).气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形,SO32－离子的立体构型为______三角锥形；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10－2,请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示).答案：解析：（1）因为S8为环状立体结构,所以为SP3(6)第一问我们常碰到,后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心,不在同一平面上,过b向上面作垂线,构成直角三角形,两边分别为√2/4a 1/4a,即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1：1.回答下列问题：(1)A的化学名称为__________；(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________,该反应的类型为______；(3)D的结构简式为____________；(4)F的分子式为__________；(5)G的结构简式为________________；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式).答案：解析：此题为基础题,比平时学生接触的有机题简单些,最后一问也在意料之中,同分异构体有两种形式,一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种）,一种是有一个醛基、羟基、氯原子,3种不同的取代基有10种同分异构体,所以一共13种,考前通过练习,相信很多老师给同学们一起总结过的还有：3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体,4个取代基两两相同的同分异构体.2023全国高中化学竞赛（三）: （2023•昆明模拟）已知，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）．其中，物质A、D、G是单质，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体．回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）高温.黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe3O4，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH3．由反应②可知D、G分别为H2、N2中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H2O、D为H2、G为N2，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe3O4与盐酸反应生成混合物F为FeCl2、FeCl3的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe （OH）3，则：（1）反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止，可得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O △.Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止；FeCl3+3H2O△.Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）合成氨反应中，氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等时，反应到达平衡状态，故答案为：氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等；（4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3的浓度为2.0mol/L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol/L）：2 5 0变化（mol/L）：1 3 2平衡（mol/L）：1 2 2则用N2表示20min内的平均反应速率=1mol/L20min=0.05mol/（L．min），该温度下，平衡常数k=221×23=0.5，如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入1.5molN2和1.0molNH3，则此时N2的浓度=1mol/L+1.5mol0.5L=4mol/L，1.0molNH3的浓度=2mol/L+1mol0.5L=4mol/L，故浓度商Qc=424×23=0.5，浓度商等于平衡常数，故平衡不移动，故答案为：0.05mol/（L．min）；0.5；不移动．2023全国高中化学竞赛（四）: （2023•上海模拟）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OA．氧化铝是两性氧化物，Tl与Al同主族，同主族自上而下金属性增强，Tl 的金属性比Al强，Tl2O3可能不是两性氧化物，故A错误；B．氟元素没有正化合价，故B错误；C．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对...2023全国高中化学竞赛（五）: （2023•湖北模拟）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、______C、______I______．（2）写出反应①的化学方程式：3Fe+4H2O（g）高温.黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe3O4，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH3．由反应②可知D、G分别为H2、N2中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H2O、D为H2、G为N2，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe3O4与盐酸反应生成混合物F为FeCl2、FeCl3的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe （OH）3，（1）由上述分析可知，A、C、I分别为Fe、Fe3O4、Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe3O4；Fe（OH）3；（2）反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3的浓度为2.0mol/L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol/L）：2 5 0变化（mol/L）：1 3 2平衡（mol/L）：1 2 2①用N2表示20min内的平均反应速率为1mol/L20min=0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；②K=221×23=0.5，保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，则此时N2的浓度=1mol/L+1.5mol0.5L=4mol/L，NH3的浓度=2mol/L+1mol0.5L=4mol/L，故浓度幂Qc=424×23=0.5=K，则平衡不移动，D的转化率将不变，H的体积分数不变，仍为21+2+2×100%=40%，故答案为：不变；40%．2023全国高中化学竞赛（六）: 试题来源：2023年鲁科版高中化学选修6 3.1 物质组分的检验练习卷（带解析）有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-,取该溶液进行下列实验.实验步骤实验现象①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是________________,溶液中肯定不存在的离子是________________.(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)是____________________________.为什么5可以判断有镁离子与铝离子【2023全国高中化学竞赛】无色----->无Fe2＋①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色---->溶液显酸性,有H+-------->HCO3-不存在②取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色---->有NO3-,加上H+,所以无I-③取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成------->有SO42-、无Ba2＋④取③中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸-------->不能判断原溶液是否含有Cl－⑤取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解------->含有Mg2＋、Al3＋⑤详细解释：加NaOH溶液有白色沉淀生成,这样的白色沉淀可能有Mg(OH)2,Al(OH)3,当NaOH过量时沉淀部分溶解,则同时含有Mg(OH)2,Al(OH)3.Mg(OH)2不与NaOH反应,仍为沉淀,Al(OH)3可以与NaOH反应生成可溶的NaAlO2.即加NaOH有白色沉淀生成Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2(沉淀) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 (沉淀)当NaOH过量时沉淀部分溶解 Al(OH)3 + OH- === AlO2 - + 2H2O综上所述：肯定存在的离子是Mg2＋、Al3＋、NO3-、SO42-肯定不存在的离子是Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-,不能确定的离子为Cl－.K＋焰色反应检验K＋；检验Cl－：先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2,使SO42-完全沉淀,再加AgNO3,若有白色沉淀,则有Cl－小结：做这样的离子探究题,建议在原题上进行有效的标注,及时将判定的没有的离子划掉,沟出一定存在的离子,这样没有做处理的就是不能确定的离子.2023全国高中化学竞赛（七）: （2023•河南一模）下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．其中D是工业中最常用的金属．回答：（1）A、H分别为______、______（填化学式）（2）写出反应②的化学方程式3FeO+2Al高温.依据题干信息额转化关系分析，D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．结合转化关系分析判断C+E=D+F，高温反应是置换反应，其中D是工业中最常用的金属，金属发生置换反应，推断D为Fe，反应为铝热反应，E为Al，F为Al2O3，C为铁的氧化物，结合A+D=B分析可知，B为亚铁盐，所以推断C为Fe，O，J为HCl，B为FeCl2，A为FeCl3，K为Cl2，E 为Al，F为Al2O3，和反应得到同种物质应为NaAlO2，判断I为NaOH，NaAlO2和HCL反应量不同可以生成H为Al（OH）3或AlCl3；（1）依据分析可知A为FeCl3，H为Al（OH）3或A1C13；故答案为：FeCl3、Al（OH）3或A1C13；（2）分析判断反应②是铝热反应，氧化亚铁和铝加热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式3FeO+2Al高温.3Fe+Al2O3；故答案为：3FeO+2Al高温.3Fe+Al2O3；（3）2.7克E为Al，物质的量为0.1mol，与I为NaOH或HCl完全反应生成G为NaAlO2，若G与J为HCl反应生成3.9克不溶物H为Al（OH）3，物质的量=3.9g78g/mol=0.05mol发生反应：2Al+2NaO H+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，则消耗J的物质的量为0.05mol；或 NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.15mol则消耗J的物质的量为0.25mol；故答案为：0.05mol或0.25mol；（4）根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出t2℃时无水氯化铝的摩尔质量=70.0L•mol-1×2．g•L-1=186.9g/mol，设无水氯化铝的化学式为（AlCl3）n，则n=186.9133.5=1.4，介于1、2之间，故答案为：A12C16和A1C13；2023全国高中化学竞赛（八）: （2023•石家庄模拟）A～H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知B、D是生活中常见的金属单质，G是气体单质，C的焰色反应呈黄色．请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是______，C的电子式为______，H的结构式为______．（2）反应①的化学方程式为3Fe+4H2O（g）高温.B、D是生活中常见的金属单质，且B置换出D在高温条件下反应生成，可知为铝热反应，则B为Al，D为Fe，E应为Al2O3，Fe与H在高温下反应，则H应为H2O，A为Fe3O4，G为H2，C的焰色反应呈黄色，含有钠元素，可与铝反应生成氢气，则C为NaOH，F为NaAlO2，（1）B为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期ⅢA族，C为NaOH，电子式为，H为H2O，结构式为H-O-H，故答案为：第三周期ⅢA族；；H-O-H；（2）反应①为铁和水蒸气在高温条件下的反应，反应的方程式为3Fe+4H2O （g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）A为Fe3O4，与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O；（4）F为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，故答案为：碱性；AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-．2023全国高中化学竞赛（九）: SO4表示的化学意义是什么应该是没有这个物质的.SO2为二氧化硫溶于水形成HSO3SO3为三氧化硫溶于水形成H2SO4你问的应该是H2SO4吧这个是硫酸或者其中的SO4 2- 这个是硫酸根离子2023全国高中化学竞赛（十）: （2023•吉林二模）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图1（部分生成物已略去）．（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红．ⅰ）反应③的离子方程式是______；ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）______；将Y溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是______．（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料．Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是2NaCl+2H2O电解.X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红，W为Fe，X为Cl2，Y为FeCl3，Z为FeCl2；ⅰ）反应③的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；ⅱ）铁离子水解显酸性，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，盐酸易挥发，则Y溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧后得到的固体物质Fe2O3，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Fe2O3；（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料，X 为NaOH，W为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，I、电解饱和食盐水制备NaOH，该反应为2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ⅱ、ⅰ）Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故W与X反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；ⅱ）a点溶液中溶质为NaHCO3、NaCl，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（H+）＜c（OH-），故答案为：c（H+）＜c（OH-）；ⅲ）由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl 的物质的量为0.2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为0.2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二。
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。
2023年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
翻印无效中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2023年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
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第1题（12分）通常，硅不与水反映，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反映分两步进行，试用化学方程式表达上述溶解过程。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2023年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有也许用做合成纳米材料的抱负模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反映，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
34届全国高中化学竞赛决赛试题
34届全国高中化学竞赛决赛试题如今，高中化学竞赛已经成为了一项备受关注的学科赛事。
每年的34届全国高中化学竞赛决赛试题都备受关注，不仅是考察学生对化学知识的掌握，更是考察学生的创新思维和实践能力。
下面我将针对34届全国高中化学竞赛决赛试题进行分析和讨论。
首先，我们需要了解34届全国高中化学竞赛的试题结构。
一般来说，该试题由选择题、填空题、计算题和思维发散题组成。
这种组合的设计有力地考察了学生对基础知识、问题解决和创新思考的综合能力。
其中，选择题主要考察学生的背景知识和概念理解能力。
这些题目通常会给出一定的背景信息和相关的化学概念，然后要求学生根据所给的条件选择正确的答案。
例如，试题可能会给出一个化学式或者一个反应方程式，然后要求学生从几个选项中选择正确的答案。
这种选择题的设计不仅考察了学生对知识的掌握，更注重学生对化学概念与实际问题的联系和理解。
填空题则是要求学生根据所给的信息填写合适的内容。
这类题目不仅考察了学生对知识的熟练运用，还考察了学生对化学实验常识和实践经验的掌握。
例如，试题可能会给出一个实验步骤，然后要求学生根据所给的信息填写实验条件、实验原理或者实验结果。
这类题目的设计使学生从被动的知识接受者转变为主动的知识运用者，培养了学生的实践能力和问题解决能力。
计算题是高中化学竞赛中的一大特色。
这类题目要求学生根据所给的条件进行化学计算。
例如，试题可能会给出一个反应方程式和一些可能的反应条件，然后要求学生计算某个物质的摩尔质量、平衡常数或者反应速度。
这类题目的设计不仅考察了学生对数学和化学的运算能力，更重要的是培养了学生的科学实验精神、推理和联想能力。
思维发散题是34届全国高中化学竞赛决赛试题的另一个特点。
这类题目要求学生根据所学的化学理论知识，结合实际问题进行思考和推理。
例如，试题可能会给出一些实际情景，然后要求学生分析并给出合理的化学解释或者解决方案。
这类题目的设计考察了学生的创新思维和实际应用能力，同时也培养了学生在实际问题上运用所学化学知识进行分析、推理和判断的能力。
全国高中化学竞赛试题及答案
评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R ＝8.31447 J K -1 mol -1 法拉第常数F ＝96485 C mol -1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol -1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角每式1分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（2分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如第2题(5 分)最近我国有人报道，将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345 V和-0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
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1．116、124、126在元素周期表中位于哪族？2．用氪－86照射铅－208，可获得293118，293118发生α衰变可得116元素，写出核反应方程式。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区第2题用如右装置来测定样品中砷的含量。
其中烧杯A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，烧杯B中加搅拌器，以利于测定。
E：直流稳压电源；K：开关；R：可变电阻；G毫安计；D：盐桥。
1．称取5.000g含砷样品，溶解后加入还原剂将砷还原为三价砷As（Ⅲ）（HAsO32－），除去过量的还原剂后转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液。
取40mL适当浓度的KI和NaHCO3混合溶液加入B中，再用移液管取上述含砷溶液10mL加入B中，边搅拌边电解，电解产生的I2将As（Ⅲ）快速、定量的氧化为 As（V），以2mA的电流电解4分1秒后反应完全，假定电能没有损失。
计算样品中Aa2O3的百分含量。
（1个电子的电量为1.602×10－19库仑，As2O3的式量为197.84）2．装置A、B中的电解反应只需2V以下的电压就可实现，为什么E要选择40V以上？3．反应终点可用什么指示剂来确定？4．电解时阳极上生成I2而不生成As（V）的原因是什么？5．HAsO32－可以和溶液中的O2反应，溶解氧将使测定结果偏高还是偏低？实验中怎样用消除溶解氧的影响？6．用指示剂判断反应终点有2秒的时间误差不可避免，若要求测定结果的相对误差不第3题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高，三废排放量大和工艺流程长等问题。
2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿（质量分数:ω（MnO₂）=80％和锌精矿（质量分数:ω（ZnS）=80％）的工艺方法提取锰和锌获得成功。
对资源合理利用具有重大意义。
1.模拟实验发现，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量铁屑。
则能明显使反应速率加快。
写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式。
并简述反应速率加快的原因。
第4题尖晶石（XY2O4）的合成常利用前驱物法，例如合成ZnFe2O4，先将Zn2＋、Fe3＋按浓度比1︰2配成溶液，再向溶液中加入适量Na2C2O4溶液，加热蒸发得沉淀前驱物，将前驱物熔烧即得产物。
第5题在仅含有Al3＋一种金属离子的某样品水溶液中，在pH＝9.0条件下加入稍过量的8－羟基喹啉，使Al3＋定量地生成三喹啉铝沉淀。
过滤并洗去过量的8－羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol/L HCl溶液中，即得8－羟基喹啉的酸溶液，用15.00mL 0.1238mol/L KBrO3－KBr标准溶液处理，产生的Br2与8－羟基喹啉发生反应生成二溴羟基喹啉，应完全后，再加入过量的KI，最后用0.1028mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。
3＋第6题A、B、C三种气体互为等电子体，且C的分子量比A、B小2，A在一定条件下与金属M 以4：1反应生成一种液体D，D在较高温度下分解为A与M，因而被应用于提炼M，A与C 在D的催化下生成一种环状化合物E。
第7题一．某含Co的配合物A，分子式为CoC4H16O4N6Cl，A遇AgNO3生成一种既难溶于水，又难于强酸的沉淀，A中一配体为一常见有机碱，A的阳离子周围的配体呈八面体分布，画出二．1.为什么[Co(SCN)6]4－的稳定常数比[Co(NH3)6]2+小，而在酸性溶液中[Co(SCN)6]4－可以存在，[Co(NH3)6]2+不能存在？2.B1：[Co(NH3)5(NO2)]2＋呈黄色，而B2：[Co(NH3)5(ONO)]2＋偏红色，解释原因。
第8题下面是各有机物间的转化关系：A −−−−−→−-)(3加成MgBr C H −−−→−+OH H 2/B −−−→−Mg HBr )2)1C −−−−→−)(3加成CHO CH −−−→−+OH H 2/D （C 6H 14O ） D −−−−−−→−∆（消去）43%85PO H →E −−−→−+H KMnO /4A →F −−−→−+H KMnO /4G ＋CO 2↑D 能消去1分子水主要得到得到两种烯烃E （80%）、F （20%）；D 和G 都能发生碘仿反应。
1．写出A ～G 各物质的结构简式；2．系统命名法命名D 和G ；第9题某有机物A（C11H15N），遇等物质的量的CH3I得B，B在新制Ag2O存在及加热条件下得主要产物C（C12H17N），C再与CH3I反应得到D，D遇新制Ag2O并加热处理得E，E遇酸性KMnO4可得苯甲酸，E经臭氧化还原得F（C8H6O2）和两分子HCHO。
第10题1．画出O二种对映体的构型，并用系统命名法命名；参考答案第一题（本题来自胡波题。
选入理由：近年一直未考新元素和核反应。
作复习用。
） 1．116位于氧族；124、126在新建的超锕系中。
（2分）2．208Pb ＋86Kr →293118＋10n 293118→289116＋42He （各1分）第二题（本题为模拟题。
有删改。
考察电解池的基本应用。
） 1．0.124%（3分）2．随着电解的进行，电解池中电阻发生变化，为了得到稳定的电解电流，采用较高的电压和较大电阻，电流大小由E 、R 控制，I ＝E/(R ＋R 电)，R 电相对较小，可忽略电阻。
（2分）（答出可忽略电阻即得满分） 3．淀粉（1分）4．电极上I －的反应速率比HAsO 32－快（1分）5．偏低（1分），先加过量的As （Ⅲ）搅拌反应，然后电解到淀粉刚好变色为止，再加待测液电解测定（2分）6．若要求测定结果的相对误差不大于1%，应控制200秒以上。
（2分） 第三题（本题来自我于浙江大学培训时的考试题） 固相体系变为固-液相体系。
使酸溶速度大大增加。
四氯乙烷作用：破坏包裹在锌精矿表面的硫膜，同时回收硫单质。
因为食盐水可与硫酸铅生成可溶性的配合物Na 2PtCl 4 。
从而使得铅转入溶液与浸渣分离。
方程式请自行书写。
（无方程式仅得一半分。
）第四题（本题为原创题。
取材于无丛和中科大的结晶化学导论。
）1．①Zn 2＋＋2Fe 3＋＋4C 2O 2-4＝ZnC 2O 4↓＋Fe 2(C 2O 4)3 ②ZnC 2O 4＋Fe 2(C 2O 4)3ZnFe 2O 4＋4CO ↑＋4CO 2↑（各2分）2．①比例精确 ②混合物均匀 ③条件温和（①②每答1点得1分，答③得0.5； 最高2分，） 3．结构示意图参考结晶化学导论P298页。
反尖晶石。
理由：由离子半径比的角度和晶体场稳定化能来说明。
若从电价规则来答。
不得分。
）共4分。
第五题（原创+改编题。
还是着重于螯合物的考察与计算能力的训练。
）1．加入NH 3－NH 4Ac 缓冲溶液（1分）2．3＋Al 3＋＝＋3H ＋（2分） 螯合物（1分）3．BrO 3－＋5Br －＋6H ＋＝3Br 2＋3H 2O （2分） 2Br 2＋→＋2HBr （2分）4．(3×0.1238×15.00－1/2×0.1028×5.45)÷2÷3×26.98mg ＝23.79mg （4分）第六题（无机和有机的简单综合。
定义：送分题。
）1．A ：CO B ：N 2 C ：CH ≡CH （各0.5分）2．Ni ：[Ar]4s 23d 8NiOCCOCO （各0.5分）3．OIII由于Ⅱ中，三玩环Ⅲ有2个离域电子，具芳香性，故E很稳定；因为Ⅱ的含显高，故极性大（2分）4．O＋C2H5OH→H2C＝CHCOOC2H5（1分）第七题（灵感来自于某年国初题。
考查书写异构体的能力。
）1．Co2+ NO22Co2+NO2NO2Co2+NO2NO2Co2+ONOONOCo2+Co2+ONOONO ONOONOCo2+NO2ONOCo2+Co2+ONO ONONO2NO2（分）应带1个正电荷二．SCN－体积大，空间位阻效应大，∴[Co(SCN)6]4－在水溶液中不稳定，[Co(SCN)6]4－的稳定常数比[Co(NH3)6]2+小，但在酸性溶液中，既有[Co(NH3)6]2+ + 6H2+ + 6NH4+，又有4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 4H3)6]3+ + 2H2O，∴在酸性条件下，[Co(NH3)6]2+不能存在，而[Co(SCN)6]4－与H+难反应，∴稳定。
（4分）由光谱化学序列知，－NO2对中心离子的影响能力较－ONO强，故B1的晶体场分裂能较B2大，故B1中价层电子跃迁吸收光的频率较大，由补色规律可知，B1显示颜色靠近紫色，B2显示颜色靠近红色（3分）第八题（摘自某年培训笔记。