2017年中考化学试题分类汇编 考点21 微粒结构示意图(含解析)
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习(解析版)(七)
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总（七）1．中国锶光钟是由中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟。
如图为锶（Sr）原子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．锶原子核内的质子数为38B．锶离子的离子符号为Sr2+C．氯化锶的化学式为Sr2ClD．锶原子的核外电子分5层排布2．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）A．铝原子中质子数为13BC．铝元素的相对原子质量为26.98gD．铝原子在化学反应中得到电子3．国际新标准中铟元素的相对原子质量新值是由中国科学院院士张青莲教授主持测定的。
结合图示，下列有关铟的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子核外电子数为49C．相对原子质量为114.8gD．在化学反应中容易得到电子4．如图分别是钠元素、硫元素的原子结构示意图，有关叙述不正确的是（）A．钠原子在化学反应中易得到电子B．硫原子的最外层有6个电子C．钠元素和硫元素位于元素周期表同一个周期D．钠与硫形成化合物的化学式为Na2S5．氮化镓晶体可作为蓝色LED光源的基础材料。
关于镓元素在元素周期表中的信息及原子的结构示意图如图，下列说法错误的是（）A．镓的原子核内有31个质子B．镓的原子核外有四个电子层C．镓的相对原子质量是69.72gD．镓原子容易失去3个电子变成镓离子6．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A．铷原子核内有37个中子B．铷原子的质量为85.47gC．铷原子易失电子形成Rb+D．铷原子钟内铷原子不再运动7．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
已知钛原子序数为22，相对原子质量为47.87，下列叙述错误的是（）A．钛属于金属元素B．图中①为22，②为47.87C．钛合金与人体有良好的“相容性”，可用于制造人骨替代品D．钛原子在化学反应中容易得到电子8．下列粒子中属于阳离子的是（）A．B．C．D．9．铜锈主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）a CO3]，有关铜的信息如图，下列说法中正确的是（）A．铜原子的中子数为29B．碱式碳酸铜[Cu2（OH）a CO3]中a为1C．乙图中x的值为1D．铜的生锈条件与铁完全相同10．铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．铷原子核内的质子数为37B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C．铷原子的核外电子层第二层有8个电子D．铷元素在第四周期11．第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。
中考化试题分项解析汇编(第02期)专题3.1 构成物质的微粒(含解析)
专题3。
1 构成物质的微粒一、选择题1．【2017年海南省】下列事实的微观解释不正确的是A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开-—分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应—-分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快—-分子运动速率变快【答案】B2．【2017年新疆乌鲁木齐市】下列化学用语表述不正确的是A．2H2O：表示2个水分子B．2H：表述2个氢原子C．钙离子的结构示意图：D．C60的分子结构可表示为：【答案】D【解析】化学式前边的数字表示分子的个数.元素符号的前边加数字表示原子的个数；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；化学式可知中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，C60的分子结构是由60个碳原子构成的镂空的足球状，也称作足球烯。
选D3．【2017年四川省雅安市】将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，用分子的观点解释合理的是A．分子质量增大B．分子个数增多C．分子间间隔变大D．分子体积变大【答案】C【解析】将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状,是由于温度升高导致分子间的间隔变大。
故选C。
4．【2017年四川省雅安市】下列化学用语关于数字“3”的意义, 说法正确的是①3Hg ②Fe3 + ③S03 ④3H2 OA．表示分子个数的是③B．表示离子所带电荷数的是②C．表示原子个数的是④D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①【答案】B【解析】①3Hg表示的是3个汞原子；②Fe3 + 表示的是3个铁离子；③S03表示的意义有四种：三氧化硫、三氧化硫是由硫元素和氧元素组成的、一个三氧化硫分子、一个三氧化硫分子是由一个硫元素和3个氧原子构成的;④3H2 O表示的是3个水分子.故选B。
5．【2017年新疆乌鲁木齐市】下列说法错误的是A．在原子中，质子数=核外电子效=核电荷数B．分子是保持物质化学性质的最小粒子C．分子可以构成物质，而原子只能构成分子D．在化学变化中．分子可以分成原子，而原子不能再分【答案】C6．【2017年四川省眉山市】2O2表示A．2个氧分子B．2个氧原子 C．4个氧分子D．4个氧原子【答案】A【解析】化学式前边的数字表示分子的个数.2O2表示：2个氧分子；元素符号的前边加数字表示原子的个数;2个氧原子2O；4个氧原子：4O。
2019中考真题-微粒的结构示意图
2019中考真题-微粒的结构示意图2019年化学中考试题分类汇编微粒的结构示意图一．选择题1．（2019•毕节市）某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）二．解答题1．（2019•益阳）人教版九年级化学上册教材图3﹣12部分原子的结构示意图如下：请回答：（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同；（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式 NaCl ；（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）．2．（2019•株洲）如图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）A 中x= 2 ；A 粒子的化学式是 S 2 ．﹣（2）由B 粒子的结构示意图可知，B 粒子的名称是铝原子．（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是 AD （填字母代号）．3．（2019•荆州）某粒子的结构示意图为（1）n 的最大值为 8 ．（其中n≠0），请回答下列问题．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 S 2 ；由+6价的该元素形成的常见酸的化﹣（3）若m ﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有 Na 、Mg 、Al （写元素符号）．4．（2019•乌鲁木齐）如图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：（1）上述六种元素中属于金属元素的是钠、铝（填元素名称），己元素的化学性质与丙（填元素符号）元素相似．（2）在化学反应中，戊元素的原子容易失去（填“失去”或得到）电子形成阳离子，该元素的离子符号是 Al 3+（35．（2019•威海）21世纪的能源金属﹣锂（Li ）金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）失去电子变成离子，其离子符号为 Li + ．（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH ），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式6．（2019•宿迁）如图A 是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B 是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：（1）该金属元素原子核外电子数= 12 ，图A 所示微粒的符号为 Mg 2+ ；写出一种与图A 所示具有相同电子层结构的阴离子的符号 O 2 ．﹣（2）图B7．（2019•武汉）如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．（1）该元素原子的核电荷数为 15 ，在化学反应中该原子易得到电子；（2）图28．（2019•菏泽）有A 、B 、C 、D 四种元素，其原子结构示意图如图：（1）D 元素的名称为硫，D 元素与图中 B （填写字母序号）元素的化学性质相似，D 元素的离子符号为 S 2 ．﹣（2）A 、B 、C 三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH ＞ 7（填＞、＜、=）（3）A 、B 两种元素的原子以1：1B 元素化合价为﹣1 ．9．（2019•重庆）学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质．（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：和，两种原子中相等的是 C （填序号）．A ．质子数B ．电子数C ．第一层电子数D ．第二层电子数（2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是一氧化碳分子．（3）如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中●表示氧原子，○表示碳原子）．10．（2019•娄底）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr ）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：（1）锶原子的核电荷数为 38 ．（2）锶原子核外电子层数为 5 ．（3）锶原子最外层容易失电子．（填“得”或“失”）11．（2019•日照）钙元素是构成人体的重要组分，它使得骨髓和牙齿具有坚硬的结构支架．如图①是钙原子的结构示意图请回答下列问题：（1）①中x= 8（2）图中A 、B 、C 、D 四种粒子属于 3 种元素（3）C 元素与D （4）A 、B 、C 、D 四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是 D （填“A”、“B”、“C”或“D”）12．（2019•重庆）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成份，它由铝离子和氧离子构成．（1（2）3个铝离子的化学符号是 3Al 3+ ．（3）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有 8 个质子． 13．（2019•攀枝花）如图为六种原子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图中六种元素之间的最本质区别是质子数不同；（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为 Mg 2+ ；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为 Na（3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质（填元素符号） Cl 、I ．（4）在上述碘的原子结构示意图中，x= 18 ．14．（2019•十堰）M 元素的一种粒子结构示意图是．（1）若M 元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的，则该单质是氧气．（2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数年有关．若x=9，M 元素与下列② （填序号）的元素化学性质相似．（3）若x=7，M 元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成．写15．（2019•邵阳）根据下列粒子结构示意图，回答问题．（1）图A 、B 、C 、D 四种粒子共表示三种元素．（2）D 原子在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子．（3）由C 元素和D 元素组成化合物的化学式为 MgCl ．。
中考化学试题分类汇编 考点26 化学式练习题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
考点26化学式一、选择题1．（2017·某某）“3.15”晚会曾曝光市场上不法商贩用甲醛溶液浸泡海鲜产品获取利益，下列关于甲醛（化学式为HCHO）的分析不正确的是（）A．从结构上看：甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成B．从组成上看：甲醛由碳元素、氢元素和氧元素组成C．从变化上看：甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水D．从用途上看：甲醛能被破坏蛋白质结构，因而可浸泡动物标本，使标本长期保存【解析】A．甲醛是由甲醛分子构成的，每个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，错误；B．由化学式可知，甲醛由碳元素、氢元素和氧元素组成，正确；C．甲醛由碳元素、氢元素和氧元素组成，由质量守恒定律可知，甲醛完全燃烧生成水和二氧化碳，正确；D．甲醛能被破坏蛋白质结构，因而可浸泡动物标本，使标本长期保存，正确。
【答案】A2．（2017·某某）下列物质的组成元素相同的是（）A.干冰和冰B.纯碱和烧碱C. 金刚石和石墨D.生石灰和熟石灰【答案】C【解析】本题主要考查物质的组成；干冰是二氧化碳固体，由碳元素和氧元素组成；冰是水的固态，由氢元素和氧元素组成，故A不符合题意；纯碱是碳酸钠，由钠、碳、氧三种元素组成，烧碱是氢氧化钠，由钠、氢、氧三种元素组成，故B不符合题意；金刚石和石墨都是碳元素组成的碳的单质，故C符合题意；生石灰是氧化钙，含有钙、氧两种元素，熟石灰是氢氧化钙，含有钙、氢、氧三种元素，故D选项不符合题意。
3.（2017·某某）下列物质的化学式书写正确的是（）A.氧化钠[NaO]B.氯化银[AgCl2]C.氢氧化钾[K(OH)2]D.硫酸锌[ZnSO4]4.（2017·某某）下列说法正确的是（）A．决定元素种类的是最外层电子数B．化学反应中分子种类和元素种类都一定改变C．苯（化学式为C6H6）分子由6个碳元素和6个氢元素组成D．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素5.（2017·呼和浩特）以下对物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是（）【答案】D【解析】干冰是固体CO2，属于氧化物，干冰升华时吸热，可用于人工降雨，A正确；酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称，属于有机物，70%－75%的酒精可用于医疗消毒，B正确；水银是汞（Hg）的俗称，为常温下唯一的液态金属，可用于制水银温度计，C正确；NaHCO3俗称小苏打，由Na+和HCO3－构成，属于盐，可用于治疗胃酸过多；苏打又名纯碱，是Na2CO3的俗称，用于制玻璃、瓷砖、造纸等，D错误。
专题02 构成物质的微粒、微观示意图(精讲讲义)(解析版)中考化学复习
专题02 构成物质的微粒、微观示意图（精讲讲义）核心考点一 构成物质的微粒物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
⑴ 由分子构成的物质：①常见气体单质（稀有气体除外）； ②非金属氧化物（如CO 2、P 2O 5等）； ③酸（如HCl 、H 2SO 4、HN03等）； ④有机物（如CH 4、C 2H 6O 等）。
⑵ 由原子构成的物质：金属，稀有气体，固态非金属（如金刚石、石墨等）物质 ⑶ 由离子构成的物质：①NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等盐； ②NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等碱； ③Fe 2O 3、CuO 、Al 2O 3等金属氧化物。
【答案】④⑤核心考点二 分子、原子、离子的区别和联系1.．．由．分子．．构成的物质，分子是．．．．．．．．．保持物质化学性质．．．．．．．．的最小微粒。
．．．．．． 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子2.分子的特性（原子、离子也具有） ①质量、体积都很小；【注意】虽然分子是由原子构成，但是分子的质量并不是一定比原子的质量大。
【考点排查1】下列说法中正确的是_______________(填序号)。
①金刚石是由碳分子构成的 ②分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 ③水是由氢原子和氧原子构成的 ④任何化学物质都是由极小的微粒构成的 ⑤金刚石、石墨和C 60都是由碳原子构成的单质 ⑥H2O 2中含有O 2分子②分子在不停地运动，且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；③分子之间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
④同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
3.分子、原子、离子的区别分子保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分；原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分；离子是带电的微粒。
4.分子、原子、离子之间的联系分子是由原子构成的；原子通过得失电子转化为离子【答案】I； ABF； CDEGJKL； H M【补充】考题中常见的与花香有关的诗句或成语：①花香四溢;②疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏；③一畦春韭绿，十里稻花香；④满架蔷薇一院香；⑤遥知不是雪，为有暗香来；⑥斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来；⑦零落成泥碾作尘，只有香如故；⑧墙内开花墙外香。
中考化学试题分类汇编考点 纯净物与混合物的分类(含解析)
考点30纯净物与混合物的分类一、选择题1．（2017·大庆）关于物质的组成，理解正确的是（）A．盐酸、胆矾、石油、沼气均为混合物B．乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成C. 乙酸、甲烷、葡萄糖均为含C、H、O三种元素的有机物D．构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布均相同【答案】B【解析】A．盐酸、石油、沼气均为不同种物质组成，故都属于混合物；胆矾是五水硫酸铜，一种物质组成，属于纯净物，所以该选项错误；B．乙醇、氮气、氨气、C60都是由分子构成，所以该选项正确；C. 乙酸：CH3COOH、葡萄糖C6H12O6均为含C、H、O三种元素的有机物；甲烷化学式是CH4，是含C、H两种元素的有机物，所以该选项错误；D．构成NaCl的微粒是钠离子和氯离子，钠离子核外电子数为10，两个电子层；氯离子核外电子数为18，三个电子层，核外电子排布不相同，所以该选项错误。
2．（2017·柳州）下列物质中，属于纯净物的是（）A．水泥砂浆 B．牛奶饮料 C．氮气 D．海水【解析】A、水泥砂浆中有水泥、砂浆等，属于混合物，选项错误；B、牛奶饮料中有蛋白质、水等，属于混合物，选项错误；C、氮气是一种物质，属于纯净物，选项正确；D、海水中有氯化钠和氯化镁等，属于混合物，选项错误。
【答案】C3．（2017·盘锦）下列物质都属于纯净物的一组是（）①汽水②液态氧③水泥砂浆④冰水混合物．A．②④ B．①④ C．②③ D．①③【解析】①汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物；②、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物；③水泥砂浆中含有水和砂石等物质，属于混合物；④冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物。
【答案】A4.（2017·百色）下列物质属于纯净物的是A牛奶 B臭氧 C豆浆 D汽水【解析】A、牛奶中有蛋白质、水等，属于混合物，选项错误；B、臭氧是一种物质，属于单质，选项正确；C、豆浆中有蛋白质、油脂、水等，属于混合物，选项错误；D、汽水中有碳酸、水等，属于混合物，选项错误。
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习(解析版)(十三)
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总（十三）1．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．①③④表示的元素都是非金属元素，其化学性质相似D．①④表示的是阳离子2．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．3．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．4．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。
如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。
下列说法错误的是（）A．钪原子核内质子数为21B．钪原子结构示意图中x＝8C．钪原子质量为44.96D．钪原子在化学反应中易失去最外层的2个电子5．5G通信芯片是用氮化镓材料制成。
氮和镓（Ga）的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．氮化镓的化学式为Ga3N3B．镓原子在化学反应中易得到电子C．镓元素的相对原子质量为69.72gD．镓原子的核外有四个电子层6．嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是可控核聚变的重要原料。
如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是（）A．含有2个中子B．电子数和质子数相等C．核电荷数为1D．相对原子质量为47．下列有关各微粒的说法中，正确的是（）A．①属于阴离子B．②化学性质比较稳定C．③在化学反应中容易得到电子D．④属于金属元素8．如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。
下列有关两种粒子的说法中，错误的是（）A．甲粒子核内有17个质子B．甲粒子属于金属元素C．乙粒子易形成阳离子D．甲、乙两种粒子都不显电性9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。
下列说法不正确的是（）A．X的核电荷数为17B．两图共涉及五种元素C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子D．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子10．磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总(十四)
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总（十四）1．如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）A．①和②化学性质相似B．它们表示三种元素C．表示稳定结构的是②和③D．表示阳离子的是②2．有一个带电的离子含有X、Y、Z三种粒子（质子、电子、中子，未依照顺序排列），且X、Y、Z的粒子数目依序为N X、N Y、N Z。
已知X粒子的质量最小，关于此离子的说明，下列说法最合理的是（）A．若为阳离子，且N Y＞N X＝N Z，则Z为质子B．若为阳离子，且N Y＞N X＝N Z，则Z为电子C．若为阴离子，且N X＝N Y＞N Z，则Z为质子D．若为阴离子，且N X＞N Y＝N Z，则Z为电子3．铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．铷原子核内的质子数为37B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C．铷原子的核外电子分5层排布D．氯化铷的化学式为RbCl24．地壳中含有丰富的铝元素。
结合如图分析，关于铝的说法正确的是（）A．铝原子中的质子数为13B．铝元素属于非金属元素C．铝原子在化学反应中容易得到电子D．铝元素的相对原子质量为26.98g5．“结构决定性质”是化学的核心观念。
下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（）A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子数有关6．“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图，下列说法不正确的是（）A．氟属于非金属元素B．氟的原子序数是9C．氟的相对原子质量是19.00D．氟原子失去1个电子变成氟离子7．缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（）A．锌原子的质量为65.38g B．锌的原子序数为30C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子8．如图是四种微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．③在化学反应中易失去电子B．②是镁离子的结构示意图C．当x＝4时，①表示一种原子D．③④属于同种元素9．中国科学家研究发现，锶离子（Sr2+）能改善心肌损伤，锶离子的结构示意图可表示为（）A．B．C．D．10．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．11．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
中考化学真题分类汇编考点21 分子和原子
考点21 分子和原子一、选择题6．（2021·山东威海）下列宏观现象的微观解释，不正确的是（）A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失﹣﹣﹣﹣﹣氢离子与氢氧根离子结合成水分子B．水银温度计放入热水中，水银柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子体积受热变大C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同种分子化学性质不同D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣银离子与氯离子结合成难溶性氯化银【答案】B【解析】水银温度计放入热水中，水银柱升高的原因是：汞原子之间的间隔变大。
8. （2021·内蒙古赤峰）下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（）A. 分子可分，原子不能再分B. 原子核都是由质子和中子构成C. 元素的种类由原子的质子数决定D. 分子的质量一定比原子的质量大【答案】C【解析】在化学变化中，分子可分，原子不可分，A项错误；氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，B项错误；原子核内的质子数决定元素的种类，C项正确；原子的质量主要集中在原子核上，故原子或分子的质量大小主要取决于微粒内的质子数和中子数，故分子的质量不一定比原子的质量大，D项错误。
故选C。
7．（2021·辽宁本溪）下列物质由离子构成的是（）A．NaCl B．C60C．Ne D．H2O2【答案】A【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，C60是由C60分子构成的， Ne是由氖原子直接构成的， H2O2是由过氧化氢分子构成的。
故选：A。
7．（2021·北京）下列物质含有氢分子的是（）A．Ca（OH）2B．H2CO3C．H2O2D．H2【答案】【解析】H2由大量的氢气分子构成。
10．（2021·哈尔滨）对下列事实的微观解释错误的是（）选项事实解释A 氧气和二氧化碳化学性质不同分子构成不同B 丁香花开，香满冰城分子在不断的运动C 氧气加压液化可以装入钢瓶中加压后，分子变小D 蔗糖溶液不导电溶液中没有自由移动的带电粒子【答案】C【解析】氧气加压液化可以装入钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总(一)
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总（一）1．如图是钾原子的结构示意图。
下列说法不正确的是（）A．x＝19B．钾在元素周期表中位于第四周期C．钾与钠的化学性质不相似D．钾原子易失去电子，变成阳离子2．如图是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）A．②和③化学性质相似B．它们共表示四种元素C．①和②具有相对稳定的结构D．表示阴离子的是②3．下列关于化学用语的说法错误的是（）A．FeCl2读作：氯化铁B．3H：表示3个氢原子C．表明：钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去D．：水中氢元素的化合价为+14．a、b两种微粒的结构模型如图所示，下列说法错误的是（）A．a粒子是锂原子B．b粒子带1个单位正电荷C．a、b两种微粒属于同一种元素D．a、b两种微粒的质量相差很大5．在普通玻璃上覆盖一层碲化镉可制成发电玻璃，如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A．碲是金属元素B．碲的相对原子质量是127.6gC．碲原子核内有52个质子D．在化学反应中碲原子易失去电子6．富硒枸杞保肝护肝防癌缓衰老，如图是硒元素的元素周期表信息及几种常见元素的结构示意图。
根据如图中提供的信息判断，下列说法正确的是（）A．硒元素的相对原子质量为78.96gB．②表示的元素在化合物中化合价为﹣1价C．①③属于同种元素D．④表示的元素在元素周期表中第二周期7．如图为硫元素在周期表中的信息及其离子结构示意图，下列说法错误的是（）A．n＝a+b+8B．硫元素位于第三周期C．硫的相对原子质量是32.06D．该粒子化学性质稳定8．与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。
如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法一定错误的是（）A．x＝18B．砷元素属于非金属元素C．砷原子的中子数约为108个D．砷元素的相对原子质量是74.929．铟元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．铟属于金属元素B．铟原子结构示意图中x＝8C．铟的相对原子质量为114.8gD．铟原子在化学反应中易得到电子10．神舟十四号飞船返回舱使用了钛合纤维丝等复合材料做的“防护衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总(八)
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总（八）1．如图是钠离子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）A．钠元素位于元素周期表第二周期B．钠离子的核外有11个质子C．钠离子化学性质比较稳定D．钠离子的符号应为Na﹣2．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素在元素周期表中的部分信息如图。
下列说法错误的是（）A．x＝2B．锗原子的电子数为32C．锗位于元素周期表中第三周期D．锗的相对原子质量为72.633．钾是人体内一种非常重要的电解质，可以调节机体的酸碱平衡，维持血浆渗透压，可以维持细胞的新陈代谢，保持神经肌肉的应激性和心肌的正常功能。
钾原子的结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是（）A．钾原子容易得到电子B．钾原子的质子数为19C．钾原子核外有4个电子层D．钾元素位于元素周期表第四周期4．氟元素是人体必需的微量元素，能防治龋齿，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．氟的相对原子质量是19.00B．氟原子核内质子数是9，乙图中n值应为7C．氟原子在化学反应中易失去电子D．氟元素通常显﹣1价5．神舟十四号飞船返回舱使用了钛合纤维丝等复合材料做的“防护衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。
下列说法不正确的是（）A．x＝2B．钛的相对原子质量是47.87C．钛原子易得到电子D．钛元素位于元素周期表第四周期6．物质是由微观粒子构成的。
下列表述正确的是（）A．水凝结成冰，水分子停止了运动B．如图表示12号元素Mg的原子结构示意图C．氯化钠固体是由Na+和Cl﹣构成的D．保持NH3化学性质的最小粒子是氮原子和氢原子7．与神舟十三飞船对接的天和核心舱，使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。
如图为镓元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。
下列说法错误的是（）A．镓的原子序数为31B．镓元素属于金属元素C．镓元素的相对原子质量为69.72gD．镓元素核外有四个电子层8．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总(五)
中考化学专项复习之微粒结构示意图练习汇总（五）1．科学家利用锗生产出世界上最灵活的晶体管，这种新型自适应晶体管可以在运行时动态切换，能执行不同的逻辑任务。
锗的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．x的数值是1B．锗属于非金属元素C．锗元素位于元素周期表第四周期D．锗原子的中子数是322．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。
铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A．m的值是37，n的值是8B．铷的相对原子质量为85.47gC．氯化铷的化学式为RbCl2D．铷原子在化学反应中易失去电子3．与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。
如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（）A．x＝18B．砷元素属于非金属元素C．砷原子的中子数为33D．砷元素位于元素周期表中第四周期4．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．碘元素是金属元素B．碘原子的中子数是53C．碘原子在反应中一般较易得到电子D．图中n的值为55．下列有关砷元素的说法正确的是（）A．属于金属元素B．中子数为33C．相对原子质量为74.92g D．原子序数为336．铝元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。
下列说法不正确的是（）A．铝的相对原子质量为26.98B．x＝3C．铝元素位于元素周期表第三周期D．铝是地壳中含量最多的元素7．如图所示，甲是溴（Br）的原子结构示意图，乙是元素周期表中钠元素的相关信息。
下列说法不正确的是（）A．溴元素属于非金属元素B．两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．一个钠原子的质量为22.99gD．钠原子核外共有3个电子层，钠元素位于第三周期8．已知砷（As）、镓（Ga）的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．砷元素和镓元素位于同一周期B．砷化镓的化学式为Ga3AsC．镓的相对原子质量为69.72D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应9．下列粒子结构示意图表示镁离子的是（）A．B．C．D．10．2022年2月8日，中国自主设计研制的大型水陆两栖飞机AG600﹣1003架机成功试车，超级金属铼可制造航空发电机核心部件。
2017年中考化学试题分类汇编考点25元素周期表与微粒结构示意图的综合(含解析)
考点25 元素周期表与微粒结构示意图的综合一、选择题1.（2017·金昌）下图中的①、②是两种粒子的结构示意图，③是钙元素在元素周期表中的信息。
下列说法错误的是（）A.图②中X一定等于10B.图①中最外层电子数可能是7C.图③中方框内应该填CaD.图①、图②中两元素可能形成AB型化合物【答案】A2.（2017·河北）如图所示的是原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。
下列说法正确的是A.氧原子核外有6个电子B.硫、氧均属于非金属元素C.硫原子的相对原子质量为32.06gD.硫、氧两种元素形成的S03中硫元素为+4价【答案】B【解析】此题考察原子的核外电子排布，相对原子质量，以及元素周期表中每一小格获取的信息。
A.氧原子核外有两个电子层，共有8个电子，第一层2个，第二层6个电子，故错误；B.硫和氧都没有带“钅”字旁，属于非金属元素，故正确C.根据周期表中一格获得的信息是硫的相对原子质量死32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；D.氧元素最外层为6个电子极易得到两个电子，在形成化合物时显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算出SO3中硫的化合价是+6价，故错误；所以B正确。
3．（2017·济南）如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（）A．钠原子核内有11个质子B．钠原子和钠离子电子层数不相同C．钠元素在化合物中常显﹣1价D．钠的相对原子质量为22.99【答案】C【解析】A选项，钠原子核内有11个质子，故A正确．B选项，钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层，故B正确．C选项，钠元素在化合物中常显+1价，故C错误．D选项，由图可知，钠的相对原子质量为22.99，故D正确．4．（2017·丹东）如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。
以下说法正确的是（）A．该元素属于金属元素B．该元素的相对原子质量为35.45gC．该元素的原子在化学反应中易失去电子D．该元素的原子核外有三个电子层【答案】D【解析】氯元素属于非金属元素；该元素的相对原子质量为35.45，有单位1，可以省略不写；该元素的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到一个电子，变成氯离子；该元素的原子核外有三个电子层。
中考化学试题分类汇编微粒的结构示意图
微粒的结构示意图一．选择题1．（2015•毕节市）某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）该微粒的原子核内有11个质子A．B该微粒在化学反应中易失去1个电子．C该微粒的原子核外有3个电子层．该图表示的微粒是一种离子D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化．专题：微观粒子模拟图型．分析：由题目中“某微粒的结构示意图”可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可判断：该微粒的原子核内质子数；得失电子难易程度；该微粒的原子核外有3个电子层等．解答：解：A、由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内质子数为11个，故A正确；B、该微粒最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，故B正确；C、该微粒的原子核外有3个电子层，说法正确，故C正确；D、根据原子“核内质子数=核外电子数”，可知该图表示的微粒是一种原子，而非离子，故D说法错误．故选D．点评：了解原子和离子的相互转化；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．二．解答题1．（2015•益阳）人教版九年级化学上册教材图3﹣12部分原子的结构示意图如下：请回答：（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同；（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式NaCl ；（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据元素的性质与最外层电子数的关系分析；（2）根据两种元素的化合价可以写出其组成化合物的化学式；（3）根据原子结构示意图的特点分析．解答：解：（1）由于元素的性质主要由最外层的电子数决定的，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：两种原子的最外层电子数相同；（2）原子序数为11元素为钠元素，原子序数为17的元素为氯元素，钠为+1价，氯为﹣1价，故组成化合物的化学式为NaCl．（3）由原子结构示意图的特点可以看出，同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同等．故答为：（1）两种原子的最外层电子数相同；（2）NaCl；（3）电子层数相同；点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．2．（2015•株洲）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）A中x= 2 ；A粒子的化学式是S2﹣．（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是铝原子．（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是AD （填字母代号）．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据粒子核外第一层上有2个电子，据此进行分析解答．（2）由B粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数=13，为铝原子，据此进行分析解答．（3）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．解答：解：（1）粒子核外第一层上有2个电子，则x=2；A粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣．（2）由B粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数=13，为铝原子．（3）图中四种结构示意图所表示的粒子中，A质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；B质子数=核外电子数=13，为原子；C质子数=核外电子数=8，为原子；D质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．故答案为：（1）2；S2﹣；（2）铝原子；（3）AD．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．3．（2015•荆州）某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．（1）n的最大值为8 ．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为S2﹣；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为H2SO4．（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有Na、Mg、Al （写元素符号）．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据已有的原子结构示意图的知识进行分析解答，原子的最外层电子最多是8个，原子可以得失电子形成阴阳离子，据此解答即可．解答：解：（1）原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8，故填：8；（2）该粒子带两个单位的负电荷，则是得2个电子形成的，故原子核内的质子数是16，表示的是硫离子，由+6价的该元素形成的常见酸是硫酸，故填：S2﹣，H2SO4；（3）m﹣n=10，则m=10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，故填：Na、Mg、Al．点评：本题考查的是原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．（2015•乌鲁木齐）如图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：（1）上述六种元素中属于金属元素的是钠、铝（填元素名称），己元素的化学性质与丙（填元素符号）元素相似．（2）在化学反应中，戊元素的原子容易失去（填“失去”或得到）电子形成阳离子，该元素的离子符号是Al3+．该元素单质与氧气反应的化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3．（3）甲、乙元素和碳元素、氧元素组成的一种常见氮肥的化学式为：NH4HCO3[CO（NH2）2] ．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据核内质子数判断元素及元素的类别；元素的化学性质与最外层电子数关系密切，所以找最外层电子数为“7”的元素；（2）根据戊元素的原子的最外层电子数目的特点分析，写出反应的化学方程式；（3）根据甲、乙元素和碳元素、氧元素组成的物质及常见的化肥的种类分析回答．解答：解：（1）由微粒的核内质子数可知，上述六种元素中丁、戊的质子数分别是11、13，分别是钠、铝，属于金属元素，由于己原子的最外层电子数与丙原子的元素的电子数相同都是7，化学性质相似．（2）戊元素的原子的最外层电子数是3，小于4，容易失去电子形成阳离子，质子数是13，该元素的离子是铝离子，符号是 Al3+．该元素单质是铝与氧气反应生成了氧化铝，化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3．（3）甲、乙元素分别是氢元素、氮元素，和碳元素、氧元素组成的常见氮肥的为碳酸氢铵和尿素，化学式为：NH4HCO3、CO（NH2）2．故答为：（1）钠、铝，丙．（2）失去，Al3+．4Al+3O2═2Al2O3；（3）NH4HCO3[CO（NH2）2]．点评：了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；5．（2015•威海）21世纪的能源金属﹣锂（Li）金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）失去电子变成离子，其离子符号为Li+．（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑．（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子；再根据离子的写法和化学式的写法考虑．（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，写出反应的化学方程式即可．（3）根据“锂遇水会与水反应生成氢气和氢氧化锂[LiOH]，”则可书写其化学方程式解答：解：（1）最外层电子数是1，所以失去一个电子，带一个单位正电荷，写在锂元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写；（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；（3）根据“锂金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气”则可书写其化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；故答案为：（1）失去、Li+；（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑点评：由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；了解化学性质与物理性质的差别及其应用．6．（2015•宿迁）如图A是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：（1）该金属元素原子核外电子数= 12 ，图A所示微粒的符号为Mg2+；写出一种与图A所示具有相同电子层结构的阴离子的符号O2﹣．（2）图B所示的化学方程式：2Mg+O22MgO ．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析该金属元素原子核外电子数，根据微粒的结构示意图写出粒子的符号；（2）根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式解答：解：（1）由该微粒的结构示意图可知，该金属元素原子核内质子数是12，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以．该金属元素原子核外电子数是12；图一所示微粒是镁离子，符号为：Mg2+．与图A所示具有相同电子层结构的阴离子如氧离子，符号为：O2﹣；（2）由反应的微观示意图可知．该反应是镁与氧气反应生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO．故答案为：（1）12，Mg2+；O2﹣；（2）2Mg+O22MgO．点评：本题主要考查了结构示意图、反应的微观示意图．理解图示的意义是解答本类题的基础．7．（2015•武汉）如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．（1）该元素原子的核电荷数为15 ，在化学反应中该原子易得到电子；（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；空气与水．分析：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．（2）该元素的核电荷数为15，为磷元素，可形成单质红磷，可用于测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，写出反应的化学方程式即可．解答：解：（1）由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是15，该元素原子的核电荷数为15；最外层电子数是5，在化学反应中易得到3个电子而形成阴离子．（2）该元素的核电荷数为15，为磷元素，可形成单质红磷，可用于测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．故答案为：（1）15；得到；（2）4P+5O22P2O5．点评：本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．8．（2015•菏泽）有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：（1）D元素的名称为硫，D元素与图中 B （填写字母序号）元素的化学性质相似，D 元素的离子符号为S2﹣．（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH ＞7（填＞、＜、=）（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式）H2O2，其中B元素化合价为﹣1 ．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）D元素的原子核内质子数为16，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，据此进行分析解答．（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，据此结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．解答：解：（1）D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，D元素的原子最外层电子数为6，B元素最外层电子数也为6，故具有相似的化学性质．D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣．（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，显碱性，其水溶液的pH＞7．（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2；氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1价．故答案为：（1）硫；B；S2﹣；（2）＞；（3）H2O2；﹣1．点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．9．（2015•重庆）学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质．（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：和，两种原子中相等的是 C （填序号）．A．质子数 B．电子数 C．第一层电子数 D．第二层电子数（2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是一氧化碳分子．（3）如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中●表示氧原子，○表示碳原子）．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据碳原子和氧原子的结构示意图解答；（2）一氧化碳是由二氧化碳分子构成的，据此解答；（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变分析解答．解答：解：（1）观察原子结构示意图可以发现，第一层电子数相同，故选：C；（2）保持一氧化碳化学性质的粒子是一氧化碳分子；（3）根据反应前后原子种类和数目不变可知：反应后有两个碳原子，四个氧原子，反应前有二个氧原子，所以空白处有2个一氧化碳分子．故答案为：（1）C；（2）一氧化碳分子；（3）．点评：解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式．10．（2015•娄底）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：（1）锶原子的核电荷数为38 ．（2）锶原子核外电子层数为 5 ．（3）锶原子最外层容易失电子．（填“得”或“失”）考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据原子结构示意图的意义分析，最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数小于4个时，在发生化学反应时易失去最外层电子数达到8个电子的稳定结构．解答：解：（1）由锶的原子结构示意图可知，锶原子的质子数是38，即核电荷数为38．（2）由锶的原子结构示意图可知，锶原子核外电子层数为5．（3）由锶的原子结构示意图可知，最外层为2个电子，小于4，在发生化学反应时，易失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子．故答案为：（1）38；（2）5；（3）失．点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．11．（2015•日照）钙元素是构成人体的重要组分，它使得骨髓和牙齿具有坚硬的结构支架．如图①是钙原子的结构示意图请回答下列问题：（1）①中x= 8（2）图中A、B、C、D四种粒子属于 3 种元素（3）C元素与D元素组成化合物的化学式是MgF2（4）A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是 D （填“A”、“B”、“C”或“D”）考点：原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）由原子中质子数=核外电子数，进行分析解答．（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．（3）C元素与D元素的核内质子数分别是9、12，分别为氟元素、镁元素，据此进行分析解答．（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．解答：解：（1）原子中质子数=核外电子数，则20=2+8+x+2 x=8．（2）图中A、B、C、D四种粒子的核内质子数分别是2、12、9、12，B和D核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素．（3）C元素与D元素的核内质子数分别是9、12，分别为氟元素、镁元素；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素的化合价为+2价；写出化合物的化学式为MgF2．（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由图①可知，该粒子的最外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2．A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D的最外层电子数为2，与图①所示的钙元素化学性质相似．故答案为：（1）8；（2）3；（3）MgF2；（4）D．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．12．（2015•重庆）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成份，它由铝离子和氧离子构成．（1）氧化铝的化学式为Al2O3．（2）3个铝离子的化学符号是3Al3+．（3）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有8 个质子．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，据此进行分析解答．解答：解：（1）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．3个铝离子可表示为3Al3+．（3）粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，由氧离子的结构示意图，圆圈内的数字是8，则一个氧离子中有8个质子．故答案为：（1）Al2O3；（2）3Al3+；（3）8．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、粒子结构示意图、离子符号等）的书写方法、注意离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．13．（2015•攀枝花）如图为六种原子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图中六种元素之间的最本质区别是质子数不同；（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为Mg2+；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为Na2O ．（3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质（填元素符号）Cl 、I ．（4）在上述碘的原子结构示意图中，x= 18 ．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据元素的定义分析；（2）根据离子符号、化学式的写法书写；（3）根据元素的性质与原子的最外层的电子数的关系分析；（4）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析．解答：解：（1）元素之间的最本质区别是质子数不同；（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为Mg2+；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧显﹣2价，钠为+1价，所以氧化钠的化学式为：Na2O．（3）从原子结构上分析，氯与碘原子的最外层的电子数相同，元素具有相似的化学性质，元素符号分别为：Cl、I．（4）由于在原子中核内质子数等于核外电子数，在上述碘的原子结构示意图中，x=53﹣2﹣8﹣18﹣7=18．故答为：（1）质子数不同（2）Mg2+，Na2O．，（3）Cl、I．（4）18．点评：本题考查学生对原子结构示意图的特点的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．14．（2015•十堰）M元素的一种粒子结构示意图是．（1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的，则该单质是氧气．（2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数年有关．若x=9，M元素与下列②（填序号）的元素化学性质相似．（3）若x=7，M元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成．写出该化合物的化学式Mg3N2．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5的是氧气；（2）元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质．x=9，M元素的原子最外层电子数为7，则可知答案．（3）根据离子化合物是由阴阳离子构成的来分析．解答：解：（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5的是氧气；（2）元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质．x=9，M元素的原子最外层电子数为7，则与它具有相似的化学性质的元素的原子最外层电子数也应为7，故选②．（3）若x=7，M元素的这种粒子为带3个单位负电荷的氮离子，可与上图中的③表示的带两个单位正电荷的镁离子形成离子化合物氮化镁；故答为：（1）氧气；（2）②；（3）Mg3N2．点本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意评：图的意义是正确解题的关键．15．（2015•邵阳）根据下列粒子结构示意图，回答问题．（1）图A、B、C、D四种粒子共表示三种元素．（2）D原子在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子．（3）由C元素和D元素组成化合物的化学式为MgCl2．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据元素的种类是由原子核内的质子数决定的分析；（2）根据元素的原子得失电子和最外层电子数的关系分析；（3）根据原子最外层电子数得失的特点判断元素的化合价，书写化学式．解答：解：（1）元素种类是由原子内的质子数决定的，质子数相同，就属于同种元素，因此AC是同种元素，因此四种粒子共表示三种元素；故填：三种；（2）最外层电子数≥4的易得到电子，D原子的最外层电子数是7，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构；故填：得；（3）由题目中的粒子结构示意图，C元素是镁元素，最外层电子数是2容易失去2个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是+2，D元素是氯元素，最外层电子数是7容易得1个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是﹣1，故形成的化合物是氯化镁，故填：MgCl2．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．。
中考化学题中的微粒结构示意图
中考化学题中的微粒结构示意图1. 根据微粒结构判断粒子是原子或离子例1. 下列微粒结构示意图表示阳离子的是（）A. B. C. D.解析：判断某粒子是原子或是离子的方法可用以下图示概括：质子数<=>⎧⎨⎪⎩⎪⎫⎬⎪⎭⎪电子数阴离子原子阳离子选项A、C为原子，B为阴离子，D为阳离子。
答案D。
2. 根据微粒结构判断粒子是否为同种元素例2. 下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）。
（1）（2）（3）（4）A. （1）（2）（3）B. （3）（4）C. （1）（2）D. （1）（4）解析：根据元素的概念，元素的种类决定于该原子的质子数，只要原子核内的质子数相同，不论是原子、离子还是同位素，都是同种元素的粒子。
答案为D。
3. 根据微粒结构判断元素的化学性质例3. 已知溴元素的原子结构示意图为试根据以下各元素的原子结构示意图判断，与溴元素化学性质最相似的是（）。
A. B.C. D.解析：元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
当原子的最外层电子数相同时，元素的化学性质最相似，所以与溴元素化学性质相似的是氯元素（最外层电子数均为7）。
答案为C。
4. 根据微粒结构判断它的稳定性例4. 下列原子结构示意图中，化学性质最稳定的是（）。
A. B. C. D.解析：当粒子具有稳定结构时，化学性质最稳定。
粒子最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构为稳定结构。
答案为D。
5. 根据微粒结构确定原子核内质子数例5. 带2个单位负电荷的某元素的阴离子结构示意图表示为，则x和y的值分别为（）。
A. 16和8B. 18和8C. 20和8D. 14和4解析：由核外电子排布知识可知，第二层最多能容纳的电子数为8，阴离子带2个单位负电荷，表明该粒子最外层得到2个电子。
得到2个电子后共有18个电子，未得到2个电子时其电子数应为16，即核内质子数为16。
答案A。
6. 已知某种粒子确定该粒子的结构示意图例6. 月球土壤中含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。
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考点21 微粒结构示意图一、选择题1．（2017·南宁）下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）【解析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．A、质子数=核外电子数=10，为原子，选项错误．B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项正确．C、质子数=核外电子数=16，为原子，选项错误．D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项错误．【答案】B2.（2017·百色）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是A【解析】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项正确。
B、质子数=核外电子数=10，为原子，选项错误。
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项错误。
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项错误。
【答案】A3．（2017·河池）如图所示结构示意图中，属于元素周期表第三周期元素的原子是（）【解析】A、质子数=核外电子数=2，核外有1个电子层，为第一周期的原子，错误；B、质子数=核外电子数=5，核外有2个电子层，为第二周期的原子，错误；C、质子数=核外电子数=9，核外有2个电子层，为第二周期的原子，错误；D、质子数=核外电子数=16，核外有3个电子层，为第三周期的原子，正确。
【答案】D4.（2017·大连）下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（B ）【解析】A、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误。
B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
【答案】B5．（2017·黔南）下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2﹣C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构【解析】同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，A错误；由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，B错误；因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，C错误；根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，而①④的最外层电子数都是8，是一种稳定结构，D正确。
【答案】D6．（2017·牡丹江）下面是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）A．只有①达到了稳定结构 B．①②元素具有相似的化学性质C．②失去电子以后形成的是阳离子 D．④属于金属元素【解析】①的核外电子层数为1层，电子数为2，属于相对稳定结构，③的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，A说法错误；①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构，B说法错误；②中最外层电子数为2，易失去电子以后形成形成稳定结构，是阳离子，C说法正确；金属元素的最外层电子数一般少于4，因此④不属于金属元素，D说法错误。
【答案】C7．（2017·南宁）下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）【解析】A．质子数=核外电子数=10，则为原子，故 A错误；B．质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，则为阳离子，故B正确；C．质子数=核外电子数=16，则为原子，故C错误；D．质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，则为阴离子，故D错误。
【答案】B8．（2017·贺州）下列粒子结构示意图表示阴离子的是（）【解析】A、由图示可知：质子数为11而核外电子数为10，即核内质子数大于核外电子数，所以该粒子为阳离子，不符合题意；B、根据粒子结构示意图，可知质子数为12，核外电子数也为12，该粒子为原子，不符合题意．C、由图示可知：质子数为8，核外电子数为10，该粒子为阴离子，符合题意；D、由图示可知：质子数为10，核外电子数为10，该粒子为原子，不符合题意。
【答案】C9．（2017•云南）如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（）A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层【解析】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，选项说法正确．B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，选项说法错误．C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，选项说法正确．D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，选项说法正确。
【答案】B10．（2017•昆明）某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是（）A．Al B．Al3+C．Mg D．Mg2+【解析】由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=12，是镁原子，符号为：Mg．故C正确，A、B、D错误．【答案】C11.（2017·山西）小美从某粒子结构示意图（如右图）中，获取了下列信息，其中错误的是（）A.它有两个电子层B.它的核电荷数为12C.它表示阴离子D.它表示相对稳定结构【答案】C【解析】本题考查的是原子的结构示意图，从题中所给原子结构示意图中可以看出，该粒子有两个电子层，圆圈内的数字即为核电荷数为12，核外电子数为10，质子数大于电子数为阳离子，12号元素为镁元素，因此该粒子为为镁离子，为阳离子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构。
12.（2017·广州）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A.X是非金属元素B.X的原子最外层电子数为8C.该粒子最外电子层已达到相对稳定结构D.该粒子可表示为X－【答案】C【解析】由该示意图可以看出，该粒子质子数为11，为钠元素，属于金属元素，A错误；X原子核外电子数等于核内质子数，则其最外层电子数应为1，B错误；该粒子最外层电子数为8，是一种相对稳定结构，C正确；该粒子质子数大于核外电子数，可表示为X+，D错误。
13.（2017·烟台）如图是四种粒子的结构示意图。
下列说法正确的是（）A.②③属于同种元素B.②④的化学性质相同C.②的符号为Al+3D.①③形成的化合物是MgF2【答案】D【解析】由图知，②③原子核内质子数不同，不属于同一种元素，A错误；②④最外层电子数不同，化学性质不同，B错误；②中质子数为13，核外电子数为10，故其符号应为Al3+，C错误；①为F－，③为Mg2+，二者形成化合物的化学式为MgF2，D正确。
14. （2017·成都）如图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。
下列说法正确的是（）A.X 为原子，Y 为离子B.X、Y 均属于非金属元素C.X 在反应中可失去 6 个电子D.X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX【答案】D【解析】X和Y的原子核内的质子数都等于各自原子核外的电子数，都是原子，A错误； X原子的最外层电子数为6,大于4，故属于非金属元素，Y 原子的最外层电子数为2,小于4，故属于金属元素， B错误；X原子的最外层电子数为6,大于4，在反应中易得到两个电子，形成8电子稳定结构，C 错误；X 是O，化合价为-2价，Y是Mg ，化合价为+2价，形成化合物时正负化合价代数和为0.因此化学式为MgO，是 YX，正确，选D。
15.（2017·沈阳）下列结构示意图表示阳离子的是( )【答案】B【解析】本题考查原子结构示意图与离子结构示意图。
A．图中质子数：8=核外电子数:8,原子中质子数等于电子数，故是氧原子，该选项错误；B．图中质子数11＞核外电子数10，质子数不等于电子数，为离子，质子带正电，电子带负电，整个粒子显正电性，故是阳离子，该选项正确；C．图中质子数13=核外电子数13，原子中质子数等于电子数，故是是铝原子，该选项错误；D．图中质子数10=核外电子数10，原子中质子数等于电子数，故是是氖原子，该选项错误。
16．（ 2017·广安）下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是（）【答案】D【解析】本题考查的是微粒结构示意图，金属元素在化学反应中失去电子形成阳离子，阳离子中质子数大于核外电子数。
A.该粒子中质子数=核外电子数=18，故属于原子，A错误；B.该粒子中质子数=核外电子数=12，故属于原子，B错误；C.该粒子中质子数=8、核外电子数=2+8=10，故表示阴离子，C错误；D.该粒子中质子数=12、核外电子数=2+8=10，表示阳离子，D正确。
17．（2017·河南）如图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确的是（）A．钠原子的质子数为11B．图中 n的值为10C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期【答案】B【解析】本题主要考查原子结构示意图表示的意义；由原子结构示意图可知，钠原子的质子数为11，A正确；核内质子数=核外电子数，图中 n的值应为8，B不正确，符合题意；钠原子最外层电子数为1，在反应中易失去电子，C正确；在元素周期表中，元素所在的周期数与核外电子层数相等，因为钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于第三周期，D正确。
18．（2017·兰州）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是A.①、②的化学性质相似B.②所示的粒子符号为NaC.③在化学反应中易失去电子D.④中X可能为8【答案】D【解析】①表示8号元素的原子，表示氧原子；②表示11号元素的离子，即钠离子，二者化学性质不相似，A错误；②表示11号元素的离子即钠离子（Na+),B错误；③表示16号元素的原子即硫原子，最外层有6个电子，在反应中容易得到两个电子，C错误；若④表示17号元素的离子即氯离子，则x为8；若④表示17号元素的原子即氯原子，则x 为7，因此x可能为7或8，D正确，选择D。
19．（2017·青岛）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是A．以上原子的核外都有三个电子层 B．Na+和Ｍg2+的核外电子数不相同C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S D．在化学反应中氯原子容易得到电子【答案】B【解析】此题考查元素周期表及原子结构示意图的含义。
由图可知，A正确；钠离子核外是10个电子，镁离子核外也是10个电子，两种离子的核外电子数相同，B错误；钠元素在形成化合物是显+1价，硫元素和金属元素结合时显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，硫酸钠的化学式为Na2S，C正确；氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易获得1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，D正确。