2011届高三一轮复习化学知识点考察检测(7)(山东)1
高三化学一轮复习物质的量
的多少而变化。
较大
间距
分子
二．气单体位摩物尔质体的积量的气体所具有的体积
1．
叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：
Vm
L/mol
Vm V n
分子间距
温度
压强
体2积．时决必定须气指体明摩条尔件体状积态大。小的主要因0素oC是,101kPa
；影响因素是
、 。因此说某气体的摩尔
mol 相对密度法：M1/M2==ρ1/ ρ2==D12
（适合于单一或混合气体）
标况密度法：M==22.4× ρ标况 （适合于单一或混合气体）
◆名题导思 [例1] NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为
高三化学一轮复习物质的量
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
◆教材导读
一定数目粒子的集体
一．物质的量及其单位
微观粒子
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号n表示。
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
2011高考山东卷化学(含解析)
2011年山东高考化学解析卷9.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是 ( )A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，2Ba 对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】选D。
石油的分馏属于物理变化，A项错误；Ba2+属于重金属离子，对人体有毒，BaSO4能作钡餐是因为BaSO4难溶，B项错误；14C与12C互为同位素，C项错误。
10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】选A。
由题干可知该元素是硅元素，硅元素在自然界中只以化合态存在，A项正确；光导纤维的成分是SiO2，B项错误；硅的最高价氧化物是SiO2，它可以与氢氟酸反应，C项错误；同主族自上而下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D 项错误。
（2011年）11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【解析】选B。
油脂不属于高分子化合物。
12.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl 3、Fe Cl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al 【解析】选C 。
Al 的氧化物为两性氧化物，A 项错误；Cu 放置在空气中会产生碱式碳酸铜，B 项错误；Al 3+、Fe 3+、Cu 2+均能水解产生难溶的氢氧化物，而水解产生的HCl 易挥发，加热蒸干时可以促使水解完全进行，最终得到的分别是它们的氢氧化物，C 项错误；根据阳离子的放电顺序可知，电解水溶液时不会产生金属Fe 和Al ，D 项错误。
[推荐学习]山东省2011年高考化学 备考复习试题 新人教版
![[推荐学习]山东省2011年高考化学 备考复习试题 新人教版](https://img.taocdn.com/s3/m/9c813d055901020207409c6c.png)
山东省2011年高考备考复习化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —7 O —16 S —32 Na —23 K —39Mg —24 Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共45分）1．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ） A ．Fe 2+、Ba 2+、NO 3－、Cl － B ．Na +、NH 4+、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、CO 32－、NO 3－D ．Na +、K +、MnO 4－、Br －2．在实验室中，下列物质的保存方法正确的是（ ） ①白磷保存在冷水中 ②Na 、K 保存在水里 ③HF 溶液保存在塑料瓶中④Ag NO 3固体保存在棕色试剂瓶内 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A ．①③④B ．③④C ．①②③④D ．①②③④⑤3．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2＝NH 4++HCO 3—B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —＝CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH —+H ++SO 42—＝CaSO 4↓+H 2O4．如右图装置中，烧瓶是干燥的，由A 口进气收集的气体有（ ）A ．NOB ．SO 2C ．NO 2D ．NH 35．下列叙述不正确的是（ ）A ．金属与HNO 3反应主要不产生氢气B ．将标况下，22.4L 氨气溶于水配成1L 溶液，即可得1mol/L 的氨水C ．1 mol/L 的氨水中溶质质量分数小于1.7％D ．常温下可用铁或铝制容器盛装浓HNO 36．都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）（注：烧杯内为NaOH 溶液）A ．HCl 和CO 2B ．NH 3和NOC ．SO 2和COD ．NO 2和NO7．如右图所示，将盛满30 mL NO 2（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是（ ）A ．被氧化与被还原的物质质量比为1︰2B ．若再通入7.5 mL O 2，则试管内会充满水C ．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为6.331mol/LD ．试管内液面的高度约占试管高度的318．向含有1 mol 的FeCl 2溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72— 的酸性溶液，使溶液中Fe 2+ 全部恰好氧化，并使X 2O 72— 还原为X n+，则n 值为（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．59．某金属单质能与足量浓硝酸反应放出NO 2气体，若参加反应的金属单质和硝酸的物质的量比为1∶a ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 （ ）A ．+2aB ．+aC ．+2aD ．+4a10．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和 Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种。
一轮复习化学人教版(山东)必考部分第二单元化学物质及其变化单元检测(附答案) (1)
2013年高考第一轮复习化学人教版（山东）必考部分第二单元化学物质及其变化单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列判断中，正确的是()。
A．儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化2．(改编自2012豫南九校联考)分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是()。
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物⑥根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．①②③④⑤⑥⑦⑧3．对于某一化学事实，下列表述正确的是()。
A．在加入铝粉能放出氢气的溶液中K＋、NH＋4、CO2－3、Cl－可能大量共存B．加入KSCN溶液显红色的溶液中Na＋、Ca2＋、HCO－3、I－可以大量共存C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓D．实验室保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞的原因是：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2↑4．(2012山东曲师大附中月考)某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、SO2－4、OH－、NO－3、HCO－3，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有()。
二十三化学平衡的移动
V正= V逆
t1
T(s)
0
V’正= V’逆
注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定________原平衡状态的速率。反之亦然。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。 例：反应A(g)+B(g)＝C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（ ）
C
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡 c(CO) . （2）增加CO2，平衡 c(CO) . （3）增加CO，平衡 c(CO) . 各物质的平衡转化率如何变化？
2NO2(g) N2O4(g)
体积不变时，充入NO2气体，平衡向正反应方向移动
NO2的转化率增大
体积不变时，充入N2O4气体，平衡向逆反应方向移动
NO2的转化率增大
2HI(g) H2(g)+I2(g)
增大H2的浓度，平衡向逆反应方向移动
H2的转化率减小，I2的转化率增大
增大HI的浓度，平衡向正反应方向移动
n>q
高中化学一轮复习课时规范练17 化学键(含答案)
课时规范练17化学键一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022辽宁鞍山一中高三阶段检测)下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A.含有π键的分子在进行化学反应时,分子中的π键比σ键活泼B.在有些分子中,共价键可能只含有π键而没有σ键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键2.(2021天津耀华中学检测)下列有关共价键的说法不正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,则违背了共价键的饱和性B.形成共价键时,电子在两核之间出现的概率增大C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性3.(2021辽宁葫芦岛高三期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的分子结构,下列说法错误的是()A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B.SF6分子中只含极性键C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S4.(2021山东菏泽高三期末)[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药,结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是()A.1 mol DACP中含有6 mol配位键B.1 mol DACP中N3-内所含σ键的物质的量为6 molC.NH3和Cl O4-中心原子的杂化方式不同D.DACP中含有的共价键都是极性共价键5.(2021辽宁丹东一模)下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是()A.两种配合物均含有两种配位体B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6C.1 mol [Cd(NH3)4]2+含有4 mol配位键D.向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液,立即生成大量白色沉淀6.(2021山东济宁高三期末)已知大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
高三检测(化学)
高三一轮总复习化学综合检测一、选择题1．下列说法正确的是( )A.乙烯的结构简式可以表示为22CH CHB.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 【答案】B【解析】乙烯的结构简式可以表示为22C H C H =，A 错；苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，B 正确；不饱和的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错；液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，D 错。
【结束】2．某原电池构造如右图所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B ．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C ．外电路中每通过0.1 mol 电子，铜的质量理论上减小6.4 gD ．原电池的总反应式为233)(22NO Cu Ag AgNO Cu +=+【答案】D 【解析】 【结束】3．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是( ) A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态B ．一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C ．工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质 D ．化合物AE 与CE 古有相同类型的化学键 【答案】BC【解题关键点】【结束】4．下列实验操作或装置符合实验要求的是( )A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石【答案】A【解题关键点】B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D 选项坩埚不能密闭加热【结束】5．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，下列对化合物I的描PH4述中不正确的是( )A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物可以由PH跟HI化合而成3【答案】AC【解析】根据题意同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，故化合物与NH4Cl结构与性质相似，故属于离子化合物，A项错误；性质不稳定，加热时此化合PHI4物可以分解，故B正确；NH4Cl能跟碱发生反应，故此化合物也能跟碱发生反应，所以C项错误；D项NH4Cl是由NH3与HCl化合而成，所以该化合物可以由PH跟HI化合而成，故D3项正确。
山东省泰安市高三化学第一轮复习质量检测试题鲁科版
高三第一轮复习质量检测化学试题2014.3本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I 卷1至5页，第Ⅱ卷5 至11页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 I 127第I 卷 (选择题共46分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C ．橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物D ．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒 2．有关化学用语表达正确的是 A ．聚丙烯的结构简式：B.C1-的结构示意图：C ．1021034646Pd Pd 和互为同位素D ．过氧化氢电子式：3．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是 A ．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B ．金属棒M 的材料应该是比镁活泼的金属 C ．金属棒M 上发生反应：n M ne M-+-→D ．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法4．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是 A ．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 B ．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C ．工业制硫酸将2SO 氧化成3SO 的条件一般选择高温、高压、催化剂[]222n CH CH CH --D ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来 5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是 A ．酸性氧化物：222271CO SO SiO C O 、、、 B ．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气 C ．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫 D ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气 6．下列说法正确的是A ．2mol 11L KC -⋅溶液与lmol 124L K SO -⋅溶液混合后，()c K +为2mol 1L -⋅B ．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl ，该温度下NaC1的溶解度为20gC ．22．4LHCl 气体溶于水制成1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为lmol 1L -⋅D ．把5g 胆矾(425CuSO H O ⋅)溶于45g 水中，所得溶液溶质的质量分数为10％ 7．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A ．明矾的水溶液()()3237:1313pH A H O A OH H ++<++ƒ胶体B ．将NH 3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：32324NH H O NH H ONH OH +-+⋅+儍C ．向3AgNO 溶液中加入NaC1溶液后，再加Na 2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：221AgC S -+=221Ag S C -+D ．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：32CaCO H ++=222CaH O CO +++↑8．下列说法正确的是A ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B ．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C ．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D ．向蛋白质溶液中加入浓的244Na SO CuSO 或溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 9．A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿(31CHC )中含有1C C -键的数目为1.5A NB ．常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的电子数为9A NC ．同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5LD ．pH=l 的醋酸溶液100mL 中氢离子数为0.01A N 10．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是 A ．原子半径：1Se C S >>B ．热稳定性：21HC H Se r >>HB C ．还原性：221SeS C --->>D ．酸性：44241HBrO HC O H SO >>11．能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是12．将足量X 气体通入Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 A ．只有①②③B ．只有①②④C ．只有①③④D ．①②③④13．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=l 的溶液中：2344CH COO Na MnO SO -+--、、、 B ．加入A1能放出H 2的溶液中：23441C HCO SO NH ---+、、、 C ．含有大量SCN -的溶液中：33311Fe A NO C ++--、、、D ．由水电离出的()13110c OH --=⨯mol 1L -⋅的溶液中：21Na Ba C Br ++--、、、14．下列有关说法和结论都正确的是 A ．已知22Cu O H++=22Cu Cu H O +++，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B ．用蒸馏水、酚酞、21BaC 溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH 固体(杂质仅为23Na CO )的纯度C ．将2SO 气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明2SO 具有漂白性D ．已知()()21024249.010,1 1.810,sp Ksp Ag CrO K AgC Ag CrO --=⨯=⨯说明的溶解度小于1AgC15．2NaNO 是一种食品添加剂，它与酸性4KMnO 溶液的反应方程式为：24232MnO NO X Mn NO H O --+-++→++，下列叙述中正确的是A ．生成l mo13NaNO 需消耗0.4mo14KMnOB ．反应过程中溶液的pH 减小C ．该反应中NO 2-被还原 D ．X 表示的粒子是OH -16．关于室温下下列溶液的说法不正确的是A ．水的电离程度：①=②=③=④B ．分别加水稀释10倍，溶液的pH ：①>②>③>④C ．①、③两溶液等体积混合：()()()()41c C c NH c H c OH --++>>>D ．1V L 溶液②与2V L 溶液③混合，若12:9:11V V =，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化) 17．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()120A g B g C g H t +∆<ƒ。
高考化学一轮复习 章末总结练2(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
章末总结(1)Na2SO3既属于钠盐又属于亚硫酸盐,这是交叉分类法。
( )提示:√。
交叉分类法是利用不同的标准对同一物质进行分类的方法。
(2)只含一种分子的物质是纯净物,冰水混合物是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物。
( )提示:×。
只含一种元素的物质可以是同素异形体的混合物。
(3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。
( )提示:×。
既有化学键断裂,又有化学键形成的变化一定是化学变化。
(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。
( )提示:√。
根据电解质的定义可知该说法正确。
(5)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质。
( )提示:×。
HCOOH在水中能电离,是电解质。
(6)NaHSO4能完全电离出一个H+,所以它是一元强酸。
( )提示:×。
NaHSO4是酸式盐。
(7)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。
( )提示:×。
焰色反应是物理变化。
(8)向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,会逐渐生成红褐色沉淀,当稀硫酸过量,又变成棕黄色溶液,整个过程发生的都是化学变化。
( )提示:×。
刚开始会生成红褐色沉淀是胶体的聚沉,是物理变化。
(9)分离浊液和胶体的方法是渗析。
( )提示:×。
分离浊液和胶体的方法是过滤。
分离溶液和胶体的方法是渗析。
(10)Na2O2固体与水反应:2+2H2O4OH-+O2↑( )提示:×。
Na2O2不拆。
(11)将Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu。
( )提示:×。
将Na投入CuSO4溶液中,生成Cu(OH)2和H2 ,题给方程式不符合客观事实。
(12)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。
( )提示:×。
2011年山东化学高考试题
2011年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(山东卷)一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 28 分)1、(4分)化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2、(4分)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定3、(4分)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键4、(4分)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al5、(4分)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6、(4分)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝77、(4分)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用二、非选择题 ( 本大题共 6 题, 共计 66 分)1、(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
高三化学一轮复习知识点
高三化学一轮复习知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高三化学一轮复习知识点本店铺为各位同学整理了《高三化学一轮复习知识点》，希望对你的学习有所帮助！1.高三化学一轮复习知识点篇一1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g2.高三化学一轮复习知识点篇二1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
高考化学一轮复习过关训练化学反应速率与化学平衡(含答案)
化学反应速率与化学平衡一、选择题（本大题共16小题）1．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是 2.5PM 的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．硫酸盐气溶胶呈酸性B ．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C ．2NO 是生成硫酸盐的氧化剂D ．是一种含S 、O 、N 元素的化合物2．（2022·山东·邹城市兖矿第一中学高三期末）3NH 的催化氧化反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++高温催化剂，是工业制硝酸的重要反应。
在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是 A ．升高温度，正、逆反应速率均增大B ．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C ．NO 和2H O 的物质的量浓度之比为2:3时，反应达到平衡状态D ．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将3NH 尽可能多地转化为NO3．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）关于反应CO 2(g)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 1=247kJ·mol -1说法正确的是A ．该反应在任何温度下都可自发进行B ．反应CO 2(s)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 2＜247kJ·mol -1C ．反应中每生成1molH 2，转移电子的数目为3×6.02×1023D ．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 4．（2022·广东·执信中学高三阶段练习）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应22H (g)+I (g)2HI(g)已达到平衡的是A ．容器内的总压强不随时间变化B ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C ．1molH-H 键断裂，同时有2mo1H-I 键断裂D ．2H 和2I 的消耗速率相等5．（2022·湖北·高三阶段练习）已知：()()()A g 2B g 3C g + ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A 和3mol B 发生反应，1t 时达到平衡状态I ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态II ，正反应速率随时间的变化如图所示。
高三化学一轮复习 练习——物质结构与性质
高考化学一轮复习练习——物质结构与性质1．（·山东省实验中学模拟预测）神舟十三号首次采用的大面积可展收柔性太阳电池翼，具有面积轻量化、使用寿命长等突出优点。
回答下列问题：(1)太阳电池翼的主要材料为单质硅，其基态原子具有___________种不同能量的电子；若硅原子电子排布表示为[Ne]3s23p2x，则违背了___________(填原理名称)。
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物N(SiH3)3(平面形)和N(CH3)3(三角锥形)中，更易形成配合物的是___________(填化学式)；已知甲基的供电子能力强于氢原子，则N(CH3)3、NH3中R—N—R(R代表C或H)键角较大的是___________(填化学式)；1，3—二碘四硅双环[1.1.0]丁烷分子如图所示，该分子中四个硅原子共面且其中两个硅原子间形成π电子单键(特殊π键)。
该分子中硅原子的杂化形式是___________，该分子形成的晶体中不存在的化学键是___________ (填标号)。
A．非极性键B．离子键C．氢键D．配位键(3)晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标表示。
复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个轴的方向往里看，例如面心立方晶胞的投影图如图1所示。
某种硫化硅晶体的晶胞结构的投影图如图2所示，该硫化硅晶体的化学式为___________，晶胞中与S距离最近的Si的数目为___________；若晶胞中硫原子之间的最近核间距为dnm，则硅与硫原子之间的最近核间距为___________nm。
2．（·山东聊城·三模）铝合金、铝离子电池在材料、能源领域有着重要的作用。
回答下列问题。
(1)硬铝合金中含有Si 元素，若基态硅原子的电子排布式表示为[Ne]3s 23p 2x ，违背了____(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
2011届高三化学第一轮复习——卤代烃
5. 卤代烃有哪些化学性质？ 卤代烃有哪些化学性质？
水解反应(取代反应): ⑴水解反应(取代反应):
反应条件： 反应条件：氢氧化钠水溶液
请分别写出1 溴丙烷、 请分别写出1—溴丙烷、2—溴丙烷在氢氧化钠 水溶液中水解的方程式
通式： 通式： R—X + H2O
NaOH溶液 溶液
R—OH + HX
1，2—二溴丙烷在氢氧化钠溶液中水 ， 二溴丙烷在氢氧化钠溶液中水 解后的产物是什么？ 解后的产物是什么？
消去反应时，乙醇起什么作用？ （4）消去反应时，乙醇起什么作用？
乙醇作溶剂，使溴乙烷充分溶解。 乙醇作溶剂，使溴乙烷充分溶解。
(6)上述实验中， (6)上述实验中，检验乙烯 上述实验中 气体时，为什么要在气体通 气体时， 入酸性高锰酸钾溶液前加一 个盛有水的试管？ 个盛有水的试管？还可以用 什么方法鉴别乙烯 ,这一方 法还需要将生成的气体先通 入盛水的试管中吗? 入盛水的试管中吗? 除去HBr，因为HBr也能使 ，因为 也能使KMnO4酸性溶液 除去 也能使 褪色；还可通入溴水检验， 褪色；还可通入溴水检验，不需要把气体先通入水 因为HBr不会使溴水褪色 不会使溴水褪色。 中，因为 不会使溴水褪色
思考
是否完全水解？ （4）如何判断 ）如何判断CH3CH2Br是否完全水解？ 是否完全水解
看反应后的溶液是否出现分层，如分层， 看反应后的溶液是否出现分层，如分层，则没有 完全水解。 完全水解。
（5）如何判断 已发生水解？ ）如何判断CH3CH2Br已发生水解？ 已发生水解
AgNO3溶液 ①取反应混合液 取反应后混合液， 取反应后混合液，用滴管吸取少量上
—C—C— H X
△
C=C
+ HX
山东高三高中化学期末考试带答案解析
山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学一一我们的生活，我们的未来"。
下列叙述不正确的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．以NO和为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2.为不同的核素，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，4.48L含有0.72个中子B．互为同位素，与互为同分异构体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．的摩尔质量是743.将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。
将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是A．该浅绿色溶液中含有在空气中被氧化为B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的，向其中滴加KSCN溶液C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止的水解与氧化D．欲检验浅绿色溶液中是否含有，滴人KSCN溶液，看是否变红色4.下列说法正确的是A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应C．阿伏加德罗常数是6.02xD．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属5.下列关于物质的分类说法中，正确的是A．是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素6.下列有关化学用语表示正确的是A．的结构示意图:B．原子核内有10个中子，8个质子的原子:C．离子的电离方程式:D．2g在25℃ 101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8U的热量，则该反应的热化学方程式为: 7.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素8.关于反应，下列说法正确的是A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水10..反应的叙述中，正确的是A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．碳在反应中只做还原剂D．若生成lmolSiC转移电子为2mol11.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：，下列说法不正确的是A．向外供电时，锂离子向负极移动B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是C．正极的电极反应为:D．负极的电极反应为：12.在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，，的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是A．该温度下，反应的平衡常数是B．0～2min内的HI的平均反应速率为C．恒压下向该体系中加入，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快13.用水稀释0.l的醋酸溶液，下列说法正确的是A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小B．逐渐减小C．水的电离程度增大D．变大14.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的②向胶体中逐滴滴加人过量③向溶液中通人过量④向石灰水中通人过量⑤向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③15.下列说法不正确的是A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解;再加人固体，铜粉溶解C．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高16..室温下，将1.00mol·盐酸滴人20.00mL1.00氨水中，溶液pH随加人盐酸体积变化曲线如图所示。
2011年高考山东卷化学(解析版)
推荐网站： 灵魂家园— 豆浆机网— 化学家—第 1 页 共 11 页版权声明：此文档为本站（ ）原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！ 合作联系：suifengpiaoguo@ 化学家视频教学网址：2011山东理综化学试题解析9.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO 4在医学上用作钡餐，BaSO 4对人体无毒C. 14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A 错；Ba 2+是有毒的，BaSO 4之所以能做钡餐，是因为BaSO 4既不溶于水，又不溶于酸，故B 错；12C 、14C 是两种原子，其关系是同位素，同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，故C 错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm ，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D 正确。
【答案】D10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li ： 和Si ：，属于非金属的是硅。
硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A 正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B 错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C 错；非金属性C ＞Si ，故气体氢化物的稳定性CH 4＞SiH 4，D 错。
【答案】A11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【解析】乙酸的酸性比碳酸强，故A 正确；油脂不是高分子化合物，故B 错；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反应，也属于取代反应，故C 正确；苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故D 正确。
山东省东营市一中高三化学一轮复习周测(二)鲁科版
东营市一中2011级高考化学一轮复习周测试（二）1、下列物质分类正确的是 （ ）A ．SO 2、SiO 2、CO 、Mn 2O 7均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、淀粉溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水、氯水均为混合物2、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．25 ℃时，1 L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，含氢离子数约为0.1N AB ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含氯原子数为3N AC ．1mol Na 2O 2晶体中所含离子数为3N AD ．0.5 mol NaCl 晶体中含0.5N A 个NaCl 分子3、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应:Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是 （ ）A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．AlN 中氮元素的化合价为＋3C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子D ．AlN 的摩尔质量为41 g4、下列评价正确的是 （ ）5、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 （ ）6、某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有SO2、O2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO7、某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。
其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为（）A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)38、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是:①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计) （）A.①>②>③>④>⑤B.①>②>④>③>⑤C.①=②>③>④>⑤D.①=②>③=④>⑤9、下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤10、某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A．原溶液中一定只存在AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－四种离子B．气体A的化学式是CO2，其电子式为C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓11、下列实验现象与结论相符合的是( )A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4B.在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素D.右图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性12、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
山东省郓城县2011届高三第一学期期末考试化学试题
保密★启甩前试卷类型：A2011届高三第一学段质量监测化学试题 2011、1注意事项。
1．本试题分第l卷和第11卷两部分。
第l卷为选择题，共40分；第11卷为非选择题，共60分，满分l00分，考试时间为90分钟。
2．第l卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 0 16 Na23 S 32 C1 35．5 K 39 Mn55第I卷(选择题共40分)选择题(本题包括l6小题，每小题只有一个选项符合题意，1至8题每小题2分；9至16题每小题3分，共40分)1．下列叙述正确的是A．“雨后彩虹”是一种自然现象，；与胶体的知识有关B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故2．下列分类正确的是A．同位素：1H、D+、T2B．电解质：H20、CH3COOH、NH4HC03C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、z三种元素中，Y的非金属性最强B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的原子半径在同周期元素中最大D．X单质的熔点比2单质的熔点高4．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀B．原电池的正极反应为：o2+2H20+4e一叫0H—C．原电池的负极反应为：Fe---,Fe3++3e—D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀’ ．5．若ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．含有ⅣA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll．2LB．2．39Na被O2完全氧化时，失去0．1 NA个电子C．2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子D．标准状况下，5．6L苯含有O．25NA个分子6．下列叙述正确的是A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应一定是氧化还原反应7．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为lxl0—11 t001．L一1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3C00一)和硫酸中的c(S022)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同8．下列溶液中，能够大量共存的离子组是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、S042．、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、M92+、N03·、Cl-C．c(H+)=10_12 mol·L。
山东省菏泽市2011届高三十校联考第一次月考(化学)
山东省菏泽市2011届高三十校联考第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个答案）1.著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不正确的是A.英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
B.化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
C.化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学。
D.现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响。
2. 下列实验合理的是A.用乙醇将碘水中的碘提取出来B.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C.蒸馏时，使温度计水银球浸在蒸馏烧瓶里的液面下D.用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末状固体。
下列有关说法不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠。
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中水蒸气在表面形成溶液。
C.最后形成碳酸钠粉末。
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应。
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口出现白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，久置氯水最终变成稀盐酸。
5.下列试剂的保存方法不正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发6.物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工整理经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011届高三一轮复习化学知识点考察检测（7）（山东）要求：①认真审题，积极思维，仔细规范答题。
②卷面整洁，字迹工整。
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）6．下列叙述错误的是A．将石油催化裂化的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料B．分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体共有4种C．物质CH2＝CHCOOH可以发生氧化、加成和酯化反应D．可以利用溴水来鉴别苯与液态的油脂7．下列说法不正确．．．的是A．纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力B．船身镶上锌块能减轻海水对船身的腐蚀，这是利用了原电池原理C．医疗上血液透析是利用了胶体的丁达尔效应D．甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量8．一定条件下，可逆反应C(s) ＋ CO2(g) 2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度②增加反应物C的用量③缩小反应体系的体积④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④B．①③C．①②D．①③④9．四川汶川大地震后，水体受污染，保证饮用水安全是灾区人民必须解决的第一个问题。
高铁酸盐（如K2FeO4）是新型、高效、多功能水处理剂。
其与水反应的离子方程式是：4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2＋8OH－。
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；干法制备——2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列有关说法中错误．．的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降10．如图所示。
该图象表示下表中的情形时间11．下列说法中不正确．．．的是 A ．电解熔融氧化铝制单质铝，常加入Na 3AlF 6，可降低氧化铝的熔点 B ．从海水中提取镁的最后一步反应是电解熔融的MgCl 2而不是熔融的MgO C ．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液 D ．在 Fe ＋RCH 2X ＋H ＋＝RCH 3＋Fe 2＋＋X －反应中，卤代烷作氧化剂12．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。
则电解过程中转移的电子数为 A ．0.1mol B ．0.2mol C ．0.3mol D ．0.4mol 13．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 A ．Na 2CO 3溶液中：c(OH －)＝c(HCO 3－)＋c(H ＋)＋2c(H 2CO 3)B ．CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO 42－)>c(NH 4＋)>c(Cu 2＋)>c(H ＋)>c(OH －) C ．向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性时：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) D ．NaHCO 3溶液中： c(Na ＋)+c(H ＋)+c(H 2CO 3)＝c(HCO 3－)+c(CO 32－)+c(OH －)第Ⅱ卷26根据下列题目要求，回答下列问题：（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H 2SO 4= H ++ HSO 4－，第二步电离并不完全：HSO 4－H ++ SO 42-。
①.则Na 2SO 4溶液呈______ ___(填弱酸性、中性或弱碱性)，其理由是(用离子方程式表示)_____________ _________________________ _。
②写出硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式：___________ _____________ 。
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：___________________________ _；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：_________________________________ _____________ _____________。
（3）把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进原溶液中不含有的其它金属阳离子或阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：。
27.某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，同时制取少量三氧化硫晶体，并测量反应后混合气体中SO2的含量，设计了如图所示的装置。
已知：V2O5在450℃左右，活性最好，温度过高或过低都会使催化剂活性下降。
(1)已知3.2g二氧化硫被氧气完全氧化成三氧化硫时，可以放出4.915kJ热量。
则该反应的热化学方程式为。
(2)A装置可用来观察SO2和氧气的进气量。
实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO2导管冒出的气泡速率相近，其目的是。
(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。
此时首先应该进行的操作是。
(4)在实验过程中不能持续加热的理由是。
(5)冰盐水的作是。
(6)能用于测定反应后混合气体中SO2含量的是（填字母）A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液28. 过碳酸钠(Na2CO4)跟稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4 2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O。
今有如下图所示装置可供选择，请回答：(1)若过碳酸钠中含有少量碳酸钠杂质，欲测定该样品中Na2CO4的质量分数：①应选用的仪器是________________(填代号)，②请叙述读取量筒数据的正确方法：。
③若样品质量25 g，测得气体体积为2.24 L(标准状况)，则该样品中Na2CO4的质量分数为。
(2)若过碳酸钠中含有少量过氧化钠（2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O）杂质，欲测定该样品中Na2CO4的质量分数：①仪器接口的连接顺序为P—A—B—（）—（）—（）—（）—（）；②高压氮气的作用是______________________________ _____ ___________；③若相关装置反应前后的质量分别为w1g和w2g，样品质量为n g，则该样品中Na2CO4的质量分数为。
(用w1、w2、n表示)29. 一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料，近年来风靡全球。
ACV是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显的药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。
苹果酸是这种饮料中的主要物质。
某同学为了探究苹果酸的组成和结构。
根据题干叙述提出猜想：①苹果酸应由C、H、O三元素组成，且不可能含有N、S、Cl元素；②苹果酸分子中至少含有一个羧基，可能含有羟基。
（1）为验证猜想，该生设计如下实验：①取一定量洁净的苹果酸在空气中燃烧，通过燃烧现象可以证实猜想①是正确的。
该生的依据是；②如果要测定组成该酸C、H、O 三元素的组成比，该生还需要做哪些实验③假设测得C 、H 、O 的质量比为24：3：40，又知苹果酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，则苹果酸的分子式为 。
（2）为了验证猜想②并探究苹果酸的分子结构，该生取0.1摩尔该酸与足量的NaHCO 3溶液反应放出4.48LCO 2，与足量的金属钠作用放出3.36LH 2（气体体积已折成标准状况下的体积）。
假设该分子没有支链，则该酸分子的结简式为 。
（3）请写出苹果酸在一定条件下，每个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式： 。
。
参考答案26. （1） ①.弱碱性（1分）SO 42-+H 2OOH － +HSO 4－②Ba 2+ +HSO 4－= H ++ BaSO 4↓（2）2H + +2I －+ClO －= Cl －+H 2O+ I 2 ； SO 32-+H 2O+ I 2=2I－+ SO 42-+ 2H +。
（3）2H + +2Fe 2+ + H 2O 2 = 2H 2O+2Fe 3+。
（或 12H + +12Fe 2+ +2O 3= 6H 2O+12Fe 3+；或4H + +4Fe 2+ +O 2 = 2H 2O+4Fe 3+；或2Fe 2+ +Cl 2 = 2Cl －+ 2Fe 3+四者之中任选一个。
）27. (1)2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；△H ＝－196.6kJ/mol(2)使用过量氧气以提高SO 2的转化率 (3)加热（或点燃酒精灯） (4)该反应为放热反应，温度过高催化剂活性降低 (5)降温，冷却SO 3使之成为晶体 (6)BC 28.(1)① ⑤⑧⑦④②调整量筒液面高度与⑦为同一水平后，才能读数，眼睛平视，并与凹液面相切(2分) ③97.6% (2分) (2)① F —E —C —D —N②将反应生成的CO 2全部赶入吸收装置中 ③%10022)(6112⨯-nW W29.（1）①产物只有CO 2和H 2O ，又无其它特殊化学现象（如无刺激性气味的气体），说明该物质可能由C 、H或C、H、O元素组成；②取一定量的苹果酸在足量的氧气中充分燃烧，测定消耗的苹果酸、生成的二氧化碳和水蒸气的质量。
或者测定消耗的氧气、生成的二氧化碳和水蒸气的质量。
③苹果酸的分子式为C4H6O5。
（2）该酸的结构简式HOOC-CH2-CHOH-COOH（3）① (2分)② (2分)③ (2分)。