高三化学复习知识点总结教材
化学高三知识点教辅推荐
化学高三知识点教辅推荐高三是学生进入冲刺阶段的重要时期，尤其是对于理科生而言，化学作为一门重要的科目，知识点密集且内容复杂，需要有一本好的教辅资料来帮助掌握和巩固知识。
本文将为大家推荐几本值得阅读的化学高三知识点教辅。
1. 《高中化学必修一、二、三复习指导教程》该教辅是根据最新化学教材编写的，完全按照高考大纲的内容要求。
教材循序渐进，将复杂的知识点分解成易于理解和消化的模块，每个章节都有详细的解析和例题，引导学生深入理解化学的基本原理和概念。
该教辅重点突出，难点剖析，适合高三备考复习使用。
2. 《高中化学考点全解析》该教辅针对高考化学考试的考点进行了全面解析，详细列举了每个考点的理论知识和解题技巧。
教材内容简明扼要，突出重点，通过大量例题和习题训练，帮助学生快速掌握考点，并能够熟练运用于解题过程中。
同时，该教辅还提供了历年高考真题和模拟试题，帮助学生熟悉考试形式和提高应试能力。
3. 《高中化学知识点剖析与解题技巧》该教辅以知识点剖析和解题技巧为主线，系统分析了高考中容易出现问题的知识点，解答了学生常见的疑惑和难点。
教材重点突出，注重实际应用，通过生活中的例子和实验，帮助学生将抽象的化学知识与实际问题相结合，形成系统的知识体系。
此外，该教辅还提供了大量的习题和模拟试题，供学生进行巩固和提高。
4. 《高中化学题库及详解》该教辅是一本大型的高中化学题库，涵盖了高考全部考点。
每个考点都有大量的选择题和解答题，并附有详细的解析和答案。
教材内容全面，题目质量高，可以帮助学生熟悉和掌握各种题型和解题方法。
此外，教辅还提供了历年高考真题和模拟试题的分类整理，供学生进行有针对性的复习和训练。
总结：以上推荐的化学高三知识点教辅均是经过多年教学实践的积淀，内容全面详细，注重知识点的剖析和解题技巧的讲解。
选用适合自己的教辅资料进行阅读和训练，可以帮助学生理解和巩固化学知识，提高解题水平，为高考取得好成绩打下坚实的基础。
高三化学知识点复习书推荐
高三化学知识点复习书推荐化学作为一门综合性科学学科，不仅涉及到理论知识，还有实验技巧和应用能力的培养。
高三学生在备战高考过程中，合理选择一本优质的化学知识点复习书对他们的学业发展至关重要。
本文将推荐几本适合高三学生使用的化学知识点复习书。
1.《高中化学知识点速查手册》该教材是高中化学知识梳理的经典之作，内容涵盖了高中化学的各个知识点。
书中以清晰简洁的文字和表格形式呈现，便于学生查找和理解。
同时，书中还提供了大量常见题型的解析和例题，有助于学生巩固所学知识，并提供了备考时的参考。
2.《化学高考精讲精练》该教材是专门为高考化学准备的，内容紧扣高考要点，对于学生备考高考非常有帮助。
书中以章节形式呈现，涵盖了化学的各个领域，包括物质的分类与性质、化学反应与能量等，每个章节都有重点知识点的精讲和大量的相关练习题，让学生掌握知识并提高解题能力。
3.《高三化学重点难点解析与习题精练》该教材是根据高考化学考试的特点编写的，注重对高考热点和难点的解析。
书中对高考常考的重点知识点进行深入剖析，并提供了大量的相关习题，帮助学生更好地理解和掌握知识。
此外，书中还包括了高考真题和模拟试题，供学生进行系统性的复习和训练。
4.《高三化学知识点复习指南》该教材是一本系统性的复习指南，涵盖了高中化学的全部知识点。
书中以图文结合的方式进行讲解，通过图表和实例帮助学生理解和记忆化学知识。
此外，书中还包括了丰富的练习题和考点补充，有助于学生查漏补缺，提高应试能力。
5.《高中化学考点串讲速记》该教材是一本专注于高中化学考点的速记指南。
书中对每个考点进行了简洁明了的概述，并给出了重点和难点的解析和例题。
此外，书中还为高三学生提供了复习要点和记忆口诀，帮助学生快速掌握化学知识，提高记忆效果。
总结：高三化学知识点复习书的选择对于学生的高考备考至关重要，上述推荐的几本教材都是经典之作，适合于高三学生使用。
学生可以根据自己的学习风格和需求来选择适合自己的复习书，并结合教材和课堂学习，全面复习和巩固化学知识，为高考取得优异成绩打下坚实基础。
高三化学知识点 书籍
高三化学知识点书籍高三学生在备考化学考试时，需要掌握大量的化学知识点。
为了更好地学习和复习化学，使用适合的书籍是非常重要的。
本文将介绍一些适合高三学生使用的化学知识点书籍。
一、《高中化学导学与素养培养》该书是中国科协主办的一本面向高中生编写的化学知识点教材。
该教材重点突出了知识点的系统性、科学性和实用性。
它基于高考大纲，覆盖了化学的各个知识点，并提供了大量的例题和习题供学生练习。
此外，该书还配有详细的解析和答案，帮助学生理解和掌握化学的关键知识点。
二、《高中化学必修一至必修三》这套书籍是根据高中化学教学大纲编写的，覆盖了高中化学必修一至必修三的全部内容。
该书采用了图文并茂的方式，通过丰富的实例和实验，生动地阐述了化学的基本概念和原理。
此外，书中还提供了大量的例题和习题，供学生巩固和应用所学知识。
这本书是理论与实践相结合的良好教材，适合高三学生系统学习和复习化学知识。
三、《高中化学知识精讲与习题解析》该书是一本高三化学知识点的辅导书籍，着重讲解了高考中的重点、难点和考点。
每个知识点都有详细的解析和推导过程，帮助学生理解和记忆化学知识。
书中还提供了大量的典型例题和高考题目，通过练习可以加深对知识点的理解和应用。
该书通俗易懂，注重培养学生的解题能力和思维能力，对高三学生备考非常有帮助。
四、《化学常识小百科》这本书并非专门为高三学生编写的教材，而是一个化学知识的小百科。
该书收录了化学知识的基本概念、实验方法、常见反应等内容，以简单明了的方式解释化学的复杂概念。
学生可以在阅读中了解化学的基础知识，培养对化学的兴趣并拓宽视野。
这本书对于高三学生巩固和扩展化学知识很有帮助。
总之，在高三复习化学知识点时，选择适合的书籍是非常重要的。
上述介绍的几本书籍都是适合高三学生使用的化学知识点书籍，学生可以根据自己的需求选择合适的书籍进行学习和复习。
通过合理利用这些书籍，高三学生可以更好地掌握化学知识，为化学考试取得好成绩奠定基础。
化学知识点书推荐高三
化学知识点书推荐高三在高三化学学习中，选择适合的教材和参考书籍尤为重要。
正确的书籍可以帮助学生更好地掌握化学知识点，并提供高质量的习题训练，巩固学习成果。
本文将推荐几本值得高三学生阅读的化学知识点书籍，希望对广大学生有所帮助。
一、《高中化学知识点精讲精练》《高中化学知识点精讲精练》是一本由经验丰富的化学教师编写的教材。
本书内容结合了高考化学的学习要求，精选了高频、难度较高的知识点，通过深入浅出的讲解和大量的实例分析，帮助学生理解和掌握化学知识及解题方法。
同时，书中还提供了大量的练习题，帮助学生巩固知识。
二、《高考化学秘籍》《高考化学秘籍》是一本专为高三学生备战高考而编写的指导性书籍。
本书围绕高考试题的考点和难点，通过详细的解析和归纳总结，帮助学生理解和记忆化学知识点。
同时，书中还提供了大量的高考模拟试卷和真题，帮助学生熟悉考试形式，提高解题速度和准确性。
三、《化学学习指南》《化学学习指南》是一本系统介绍高中化学知识的教材。
本书内容全面，包括了化学的基础知识、实验技巧、化学方程式的写法等多个方面。
通过精细的插图和实例分析，帮助学生直观地理解化学概念。
同时，书中还配有习题和答案，供学生进行巩固训练。
四、《高中化学知识点速记宝典》《高中化学知识点速记宝典》是一本便于学生记忆和复习的参考书。
本书通过提供化学知识点的精简总结和框架图，帮助学生迅速掌握和记忆重要的知识点。
同时，书中还提供了相关的例题和考点解析，帮助学生理清思路，准确解题。
五、《高中化学全程满分备考指南》《高中化学全程满分备考指南》是一本综合性的备考参考书。
本书内容涵盖了高中化学的全部知识点，并且针对高考要点进行了详细分析和解答。
书中还配有大量的案例分析和仿真考试，帮助学生掌握解题技巧和应对高考的策略。
需要注意的是，选择适合自己的教材和参考书籍是非常重要的。
学生在选择时可以根据自己的学习习惯、水平以及具体需求进行筛选。
同时，对于每本书籍，学生应该合理利用，结合课堂学习进行综合学习和训练，才能在化学学习中取得更好的成绩。
2019-2020年高三化学备考资料：研读教材 把握高考
研读教材把握高考一、教材处理1、教材中要考的内容：⑴思考与交流，⑵学与问，⑶科学探究，⑷实验。
这四类与教材正文同等列入高考内容，同样是高考命题人在命题过程中重点考查的知识范围，高一、二教材中一定要讲到。
2、教材中不考的内容：⑴资料卡片，⑵科学视野，⑶科学史话，这三类不在高考命题范围之内，属于教学过程中可以不讲的内容，但只有一个栏目列外，选修四、第三章第四节最后一个科学视野，题目叫作溶度积常数，是属于命题人格外强调的必考的重要知识点，高考命题一定要考查，可以定性考，也可以定量考。
例如定性考查：把氯化银放分别在水和盐酸中比较所得银离子的大小。
3、教材栏目中的重要性例1：胶体的性质中胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的布朗运动都在科学视野里面，属于高考不考的内容，可以不讲，高考中不涉及。
而要掌握的有：⑴三中分散系中本质区别是什么，⑵制备Fe(OH)3胶体的实验方法必须会，不需要书写化学方程式，真正有胶体的化学方程式是必修一第四章第一节：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl；选修四中可溶性铝盐、铁盐可用于净水，也提到胶体。
⑶胶体的丁达尔效应必须掌握。
（科学视野中的拓展内容）例2：酸碱中和滴定要掌握的内容：⑴学生必须会中和滴定的原理及迁移，⑵必须会辨认酸碱滴定管、会读数、掌握仪器本身的误差分析例如：用蒸馏水润洗滴定管后带来的误差分析，⑶中和滴定的操作不是高考要求，误差分析不是重点（例仰视、俯视、有气泡均不作要求）。
★根据中和滴定曲线图像分析反应进程及对应离子浓度的大小是高考重点及难点。
离子浓度的大小分析及中和滴定曲线整合，用到的知识点：电荷守恒、物料守恒、质子守恒、K SP等。
例3：热能中化学反应的自发性的判断不考二、知识点整合1、气体的制备：⑴、固液不加热制气体，以制二氧化碳、双氧水制氧气为代表物（启普发生器及简易装置不考，对应的检查装置的气密性也不考从教材中删除）①锥形瓶配长颈漏斗，②锥形瓶配分液漏斗进行拓展；⑵、固固加热制气体，以制氨气、高锰酸钾制氧气为代表物，氯酸钾制氧气不要求，要充分关注学生以前的知识积累；⑶、实验室制氯气，要求学生依据反应物的状态、反应的条件筛选实验装置。
高三化学(苏教版)总复习 2-2-3分子空间结构与物质性质
选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
答案： 知识点 1： 1．正四面体形 2．BeCl2，CO2 体 CH4，CCl4 知识点 2： 1．相同电子数 2．原子数目 相同原子数 电子数目 空间排列方式 V形 平面三角形 平面三角形 三角锥形 直线形 BF3，HCHO 正四面
江 苏 教 育 版
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选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
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选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
分子的空间构型
1.杂化轨道理论简介 (1)sp3 杂化： 3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 CH4、NH＋等。 4 (2)sp2 杂化： 2 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 BF3、HCHO 等。 (3)sp 杂化：sp 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂 化形成，分子呈________，如 CO2、C2H2 等。
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选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
2． 价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 价层电子对互斥理论要点：分子或离子的空间构型决 定于中心原子周围的价层电子数；价层电子对尽可能彼此 远离，使它们之间的斥力最小；通常采取对称结构。
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选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
专题2 第三单元
高考化学总复习
[解析]已知原子的杂化轨道类型， 判断微粒的立体结构 时，要考虑中心原子上孤对电子的数目。同主族元素形成 的同类分子，分子的空间构型往往相似。
专题2.1 物质的组成、分类与性质(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
第一讲 物质的组成、分类与性质
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
【考纲要求】
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
一种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质 （分散剂）中所得到的体系，叫做分散系（混合物）。
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质 要点三 分散系 胶体 1．分散系的概念及分类
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
要点三 分散系 胶体
2．三种常见分散系的对比
溶液
➢请对常见的酸进行分类。
类别(按性质)
挥发性酸 高沸点酸
强酸 弱酸
物质
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
类别(按组成)
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
➢请对常见的碱进行分类。
类别(按性质)
易溶 微溶 难溶 强碱 弱碱
物质
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O
类别(按组成)
➢ 胶体的净水原理
1．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，其净水原理是 Al3＋、Fe3＋ 水解分别生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体而起到净化水的目的。 2．胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积， 吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这 就是胶体净水的原理。
胶体
浊液
高三化学有哪些知识点
高三化学有哪些知识点高三化学知识点化学作为一门自然科学，涉及广泛，知识点繁多。
在高三化学中，有一些核心的知识点是学生们需要掌握和熟悉的。
本文将为您介绍高三化学中一些重要的知识点。
一、化学反应与化学方程式化学反应是化学中最基本的过程，通过化学反应，原料被转化为产物。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。
化学方程式可以用于表示化学反应的过程和结果。
二、有机化学有机化学是研究含碳化合物的结构、属性和反应过程的学科。
高三化学中有机化学的重点在于理解和运用有机化合物的命名规则以及有机反应的机理。
三、化学平衡化学平衡是指化学反应进行到一定程度后，反应的进程处于动态平衡状态。
在高三化学中，了解和掌握化学平衡的条件、平衡常数以及平衡反应的性质是十分重要的。
四、电化学电化学研究电与化学的关系，包括化学反应中的电荷传输、电化学电池的原理以及电解过程等。
高三化学中，电化学是一个重要的知识点，学生需要理解和应用电化学的相关概念。
五、化学实验化学实验是加深对化学知识理解和运用的重要途径。
高三化学中，学生们需要进行一些实验，以巩固课堂所学的知识，并培养实验操作和观察能力。
六、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是化学元素的有序排列。
高三化学中，学生们需要掌握常见元素的性质、周期表的结构和元素的分布规律。
七、溶液及溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
高三化学中，理解溶液的溶解过程、浓度计算以及溶解度的影响因素是必要的。
八、酸碱中和反应酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
高三化学中，学生需要了解酸碱中和反应的特点、常见的酸碱指示剂和中和滴定等实验。
九、化学反应速率化学反应速率是指化学反应单位时间内反应物消失的量或产物生成的量。
高三化学中，学生需要理解和运用化学反应速率的影响因素以及速率方程的推导和应用。
以上是高三化学中的一些重要知识点，对于学生们来说，掌握这些知识将有助于他们在高考中取得好成绩。
高三化学复习化学基本概念复习三―反应热
化学基本概念复习三――反应热诸城二中王洪兵［知识归纳］关于反应热的考点主要有：书写或判断热化学方程式的正误；反应热、燃烧热、中和热概念辨析；有关反应热的简单计算。
尤其需要注意的是，随着新教材的全面铺开，有关反应热的篇幅增多，难度加大，成为新教材的一大亮点。
一、放热反应和吸热反应由于各种物质所具有的能量是不同的。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。
如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。
对于可逆反应而言，如果其正反应为放热反应，则其逆反应一定是吸热反应。
二、热化学方程式表示反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。
书写热化学方程式应注意下列几点：1．要注明反应物和生成物的聚集状态；2．在化学方程式右端要注明反应热，反应热用符号△H 表示，并与热化学方程式间用“；”号隔开；△H 的单位一般采用kJ·mol—1。
当△H 为“—”或△H＜0时，体系能量降低，为放热反应，当△H 为“+”或△H＞0时，体系能量升高，为吸热反应；3．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，而不代表分子个数，因此可以写成分数。
4．同一热化学反应，如果方程式化学计量数不等，△H 也不等，但数值与反应物的化学计量数成正比。
如：2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)；△H＝—483.6kJ·mol—1，而；△H＝—241.8kJ·mol—1。
5．热化学方程式中△H 前必须注明符号“+”或“-”。
三、燃烧热和中和热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
例如：测得101kPa 时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
其热化学方程式为：C(s)十O2(g)＝CO2(g)；△H＝—393.5kJ·mol—1在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。
高三化学一轮复习——分子的立体构型知识精讲
高三化学一轮复习——分子的立体构型知识精讲知识梳理1．价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。
②孤对电子的排斥力较大，孤对电子越多，排斥力越强，键角越小。
(2)①价层电子对互斥理论与分子立体构型用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。
②示例分析电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形CO2330三角形平面三角形BF3 21V形SO2440四面体形正四面体形CH4 31三角锥形NH3 22V形H2O2.杂化轨道理论(1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
(2)杂化轨道的三种类型与分子空间结构杂化类型杂化轨道数目杂化轨道空间构型实例间夹角sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109.5°正四面体形CH43.配位键和配合物(1)配位键①孤电子对：分子或离子中没有与其他原子共用的电子对。
②配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。
③配位键的表示方法：如A→B：A表示提供孤对电子的原子，B表示接受孤对电子的原子。
(2)配位化合物①概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成③形成条件。
[考在课外]教材延伸判断正误(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。
(√)(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构(×)(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。
化学高中知识点归纳总结(实用)
化学高中知识点归纳总结(实用)化学高中知识点归纳总结1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c强碱(NaOH、KOH)d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷(C—C单键)乙烯(C—C双键)乙炔(C—C三键)金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.学好高中化学的学习方法背诵课本知识化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。
化学高3知识点总结
化学高3知识点总结在化学高三学习中，学生需要掌握许多重要的知识点，包括物质的结构、性质和转化等方面。
以下是化学高三知识点的总结：1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
根据原子的结构可以推导出元素的周期表、原子序数和质量等一系列基本性质。
2. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
其中离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，而金属键是金属中自由电子形成的电子云。
3. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括干扰反应和平衡反应。
在干扰反应中，物质之间发生明显的变化，而在平衡反应中，反应物和生成物达到动态平衡。
4. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱之间的中和反应，形成盐和水。
酸碱中和反应是许多化学实验和工业生产过程中的重要反应之一。
5. 化学平衡当化学反应的速率达到一个动态平衡时，反应物和生成物的浓度将保持不变。
根据平衡常数可推断平衡位置、反应速率和平衡温度等因素。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是电子转移过程的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
在氧化还原反应中，电子的转移导致元素的价态发生变化。
7. 化学能量化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。
化学能量包括内能、焓、熵和自由能等，对于研究化学反应的热力学过程非常重要。
8. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，包括反应速率、速率方程和反应级数等内容。
9. 化学材料化学材料是指人工合成的具有特定性能和用途的化学物质，包括高分子材料、无机材料和纳米材料等。
10. 化学环境化学环境是指化学物质对自然环境和人体健康的影响。
化学环境包括大气环境、水环境、土壤环境和生物环境等。
11. 化学社会化学社会是指化学技术在社会生产和生活中的应用，包括燃料化学、化学工业和环境保护等方面。
化学学科是一门富有创造力和挑战性的学科，化学高三知识点的掌握对于学生的未来学习和职业选择都具有重要意义。
高三化学知识点教材推荐
高三化学知识点教材推荐化学是高中阶段的重要科目之一，涵盖了丰富的知识点和实践应用。
对于高三学生来说，选择适合的教材对于备战高考至关重要。
本文将给您推荐几本高三化学知识点教材，帮助您系统学习并夯实化学基础。
1. 《高中化学》（人民教育出版社）该教材是国家教育部批准使用的教材之一，适用于高中三年级学生。
该教材内容全面、准确，涉及了诸多知识点和实例，考虑到高考重点和难点。
教材章节清晰，逻辑性强，可以帮助学生系统地学习和掌握各个知识点。
2. 《化学必修一、二、三》（人民教育出版社）这套教材是高中化学必修课程的标准教材，分为三册，对应高中一、二、三年级。
教材内容全面，覆盖了化学的基本概念、实验技术、反应原理、物质性质等方面知识点。
书中配有大量的案例和实例，可以帮助学生理解和应用知识。
3. 《化学习题解析》（北京大学出版社）这本习题解析书籍是一本辅助教材，适用于高三学生进行重点知识的巩固和应试训练。
书中提供了大量的选择题、非选择题和解答题，每道题目都配有详细的解析和步骤，可以帮助学生巩固知识、梳理思路。
4. 《高考化学1000题精选及详解》（浙江教育出版社）这本书集中了高考历年真题中的重点和难点题目，是一本辅助高考备考的题目集。
书中每道题都提供了详细的解答和解题思路，可以帮助学生针对高考化学考试的要求进行有针对性的训练。
5. 《高中化学知识与技能实验教程》（人民教育出版社）这本教材是为高中化学实验课程编写的，内容包括了高中化学实验的基本原理、实施步骤、实验数据处理和实验技巧等部分。
通过实验课本的使用，学生可以更好地理解和巩固化学理论知识，提高实验技能和数据处理的能力。
以上是我为您推荐的几本高三化学知识点教材，它们覆盖了高中化学的各个方面，内容详实、准确。
与此同时，您可以根据自己的实际情况选择适合自己的教材。
通过系统的学习和合理的复习安排，相信您能够在高考中取得优异的成绩。
祝愿您在化学学习中取得更大的进步！。
2022高考化学教材重点知识点复习纲要
高三化学复习教材回归必修一：1.常见危险化学品的标识，主要知道常见物质的性质与标识相对应。
如C2H5OH为易燃液体、KMnO4为氧化剂、浓H2SO4为腐蚀品、KCN为剧毒品。
但食盐中加K4Fe(CN)6·3H2O（亚铁氰化钾）无毒，作抗凝结剂，防止食盐结块。
2.过滤装置中，需要的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
操作时应注意：一贴、二低、三靠。
过滤完毕，过滤器中的固体表面总是残留部分母液，应洗涤沉淀，其操作方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次，直到固体表面洗涤干净为止。
判断沉淀是否洗涤干净检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。
蒸发：用于分离液体与易溶性固体，装置中主要仪器有：玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。
其中玻璃棒的作用为：搅拌（以防止局部温度过高而使液体飞溅），当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干，不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网，坩埚钳用于夹持蒸发皿（注意坩埚的文字书写）。
能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚。
间接加热的仪器有：烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶。
蒸发皿用于蒸发结晶，坩埚用于高温灼烧。
蒸馏:用于分离相溶解且沸点相差较大的混合物，需要的仪器有：铁架台、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管。
加碎瓷片的目的是：防止暴沸。
凝管水流方向下进上出（若冷凝管竖直，冷凝水仍是下进上出），实验前先通冷凝水再加热，实验结束后先停止加热，再停止通冷凝水。
实验室制取蒸馏水的装置中用的圆底烧瓶，没有温度计，加热至水沸腾即可。
如果分离酒精和水的混合物，只能用蒸馏烧瓶。
与普通烧瓶的区别为蒸馏烧瓶有支管出口。
冷凝管有球形冷凝管和直形冷凝管，其中球形冷凝管冷却效果较好，只能直立放置。
氯离子（Cl-）的检验:加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，有Cl-。
加HNO3的作用为：排除CO32-干扰。
此处HNO3和AgNO3顺序可变，以下三种说法均正确：(1)某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加HNO3，沉淀不溶解，有Cl-。
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高三化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质 和 另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反 反应 如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—）中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠MnO2风化是化学变化，潮解是物理变化注意各酸根或离子所带的电荷数氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙+ + + + + + + + + ++ + + + + + + + + + 离子)、Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、 Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：钾钠氢银正一价，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写 a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2 双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气） F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、Br 2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O 3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾）MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n 2个电子（n 表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）直接由原子构成的单质 读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)读：气体单质在其元素名称后加多个“气”③先排满内层再排外层金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：891011121314654321碱性增强中性酸性增强K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱物质化合物存在状态表示方法单质元素符号元素宏观组成相对质量—相对原子质量相对质量—相对分子质量微观构成核外电子（—）表示方法元素符号质子（+）中子（0）化学式由原子构成结构表示方法原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物带电的原子或原子团表示方法离子符号相对质量—各原子的相对原子质量和CAabc11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b ．化学式：本知识点的第5点第（1）小点c ．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b ．分子的表示方法：用化学式表示 c ．离子的表示方法：用离子符号表示 d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置[固（+固）][固+液]简易装置[固+液] 排水法向上 排空气法向下 排空气法蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液 饱和溶液符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子 :分子 :离子 如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子 如：4Mg 2+只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子 如： 钙离子：Ca 2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO 2如正二价的镁元素：Mg +2如：两个氧原子：2O(而不是O 2，O 2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO 2； 两个钙离子：2Ca 2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个单质 化合物 同种元素组成的纯净物不同种元素组原子 具有相同核电荷数的一类原子分子 构成分化 离子得或失电直接结合 物质聚集 结合15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=Cacl2+co2+H2O仪器装置检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。