高一物质的量单元检测试题
2021-2022年高一化学 跟踪训练 物质的量单元测试
2021-2022年高一化学跟踪训练物质的量单元测试一、选择题(32分，每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意)1．标准状况下，8g某气体中含有的分子数与22g CO2中含有的分子数相等，该气体在标准状况下的密度为( )。
A．0．714g/L B．0．714g/mL C．0．179g/L D．0．375g/L答案：A2．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4C1，16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4C1和(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位是mo1)( )。
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24答案：B3．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )。
A．常温常压下，11．2LN2含有的分子数为0．5NAB．2．4g金属镁变成镁离子时失去电子的数目为0．1NAC．常温常压下，1mol氖气含有的原子数目为NAD．71g Cl2所含原子数目为2NA答案：CD4．要使每100个水分子中溶有2个K+，应在90g水中溶人KOH的质量为( )。
A．11．2g B．5．6g C．2．8g D．1.4g答案：B5．(Nh4)2SO4受热分解反应为：4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有lmol电子转移时，下列说法错误的是( )。
A．有1/2mol硫原子被还原 B．有1/3mol氮原子被氧化C．有2/3mol硫酸铵分解 D．有3/4molSO2成答案：D6．CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少lmL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL。
则混合气体中，CO、O2、CO2的体积比是( )。
A．1：3：5 B．5：1：3 C．3：1：5 D．2：4：3答案：BD7．用同体积的0．1mol·L-1的BaCl2溶液可使体积相同的Fe2(SO4)3、K2SO4、ZnSO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为( )。
高中化学必修一专题一物质的量测试题(精简版)
必修一物质的量 2018.9.22一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol1 / 22 / 214．填充下列表格15． 5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。
高一化学-高一化学第三章《物质的量》单元检测 最新
《物质的量》单元测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu ：64 C ：12 Na ：23 Mg ：24 Cl ：35.5第I 卷(选择题，共 54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意。
)1．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( )A ．常温常压下，0．1N A 个H 2O 分子的质量为1.8gB ．7.1g C12变为氯离子时，得到的电子数为0.1N A 个C ．20℃、1.01×l05Pa 时，11.2 LH 2所含原子数为N A 个D ．1 L0．2mol·L -1硫酸铁溶液中含有的SO 42－离子数目为0.2N A 个2．一定量的0.2moL/L NaCl 溶液和0.1 mol ／L MgCl 2溶液混合后，Cl －物质的量浓度( )A ．0.1mol ／LB ．0.2moL ／LC ．0.3mol ／LD ．无法计算3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量 ( )A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④4．实验室里需用480 mL 0.1mol ／L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500 mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500 mL 溶液5．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为何伏加德罗常数) ( )A ．22.4A bc L aNB ．22.4Aab L cN C ．22.4A b L acN D ．22.4A ac L bN 6．在一个密闭容器中盛有11gX 气体（X 的摩尔质量为44g/mol ）时，压强为1×104Pa 。
高中_高一化学第三章物质的量单元检测
高一化学第三章物质的量单元检测一、选择题1.以下说法正确的选项是(N 0表示阿伏加德罗常数的数值) A.在常温常压下，11.2 L N 2 N 0B.在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N 0C.71 g Cl 2所含原子数为2N 0D.在同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样20 g 密度为d g ／cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，那么NO -3的浓度是A.400d mol ·L －1 B.d20 mol ·L －1 C d mol ·L －1 d mol ·L －13.在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g ／mol)溶于 L 水中，所得溶液密度为d g ·mL －1，那么此溶液的摩尔浓度为A.2240+MV VdB.22401000+MV VdC.22401000+MV VdMD.d V MV )1.0(4.22+mL 0.3 mol ·L －1Na 2SO 4溶液和50 mol ·L －1Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO -24离子摩尔浓度为mol ·L －1 mol ·L －1 C mol ·L －1 mol ·L －1mol ·L －1BaCl 2溶液恰好可使一样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是∶2∶2 ∶2∶3 C.1∶3∶3 ∶1∶16.某盐在不同温度下的溶解度如下表。
假设把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由 50℃逐渐冷却，那么开场析出晶体的温度范围是温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度 (g ／100g 水)A.0～10℃℃ 60℃的硫酸铜饱和溶液100g ，冷却到20℃，以下说法正确的选项是C.溶液为饱和溶液，浓度不变D.有晶体析出，溶剂质量不变a ％，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，那么c 1和c 2的数值关系是A.c 2＝c 1B.c 2＜c 1C.c 2＞2c 19.300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质，现欲配制1 mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为∶4 ∶5 C.2∶1 ∶320L 密闭容器中通入a mol H 2、b mol O 2(a ≤4，b ≤4，a 、b 均为正整数)，点燃后充分反响恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A. g ·L －1B. g ·L －1C.·L －1D.56 g ·L －111.同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，假设充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，那么某气体的分子量为A.28B.60C.3212.同温同压下，等质量SO 2和CO 2相比拟，以下表达中正确的选项是∶11 ∶16∶1 ∶162SO4溶液的甲、乙两烧杯中，分别投入m g Mg，m g Zn，反响完全后，发现有一烧杯中仍有金属存留，那么各烧杯中原来H2SO4的物质的量的值x为A.x＝m／24B.m／24＞x≥m／65C.m／24＞x＞m／65D.m／65＞x＞m／2414.某14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到28%的苛性钾溶液80 mL，那么后来溶液的物质的量浓度为mol·L－1 mol·L－1mol·L－1 mol·L－11 L mol·L－1 mol CO2，所得溶液中的CO-23和HCO-3的物质的量浓度之比约为∶3 ∶1 C.2∶3 ∶216.某温度下，向一未饱和的Na2CO3溶液中参加20 g无水Na2CO3，或参加50 g Na2CO3·7H2O 晶体，都恰好使溶液到达饱和，那么Na2SO3在此温度时的溶解度为A.25 gB.75 gC.50 gD.20 g二、填空题12C的质量是A kg，1个Na的质量是B kg，Na的摩尔质量是。
高一化学-高一物质的量单元测试-人教版[原创] 最新
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高一物质的量单元测试(时间：45 分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 ；N 14 ；O 16 ；Na 23 ；Mg 24 ；S 32 ；Cl 35 . 5 ；一. 选择题(每小题1～2个正确选项，每小题4分，共48分)1 .下列说法正确的是A .物质的量可理解为物质的质量B .物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量C .物质的量就是物质的粒子数目D .物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子2 .下列说法不正确的是A .标准状况下，气体摩尔体积约为22 . 4 L／molB .非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22 . 4 LC .标准状况下，22 . 4 L任何气体都约含有6 . 02×10 23个分子D .标准状况下，1 mol H 2和O 2的混合气体的体积约为22 . 4 L3 .下列物质中，在标准状况下体积最大的是A . 28 g N 2B . 71 g Cl 2C . 48 g O 2D . 1000 g H 2O4 .测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量的常用方法，在标准状况下，100 mL某气体的质量为0 . 125 g ，则该气体的相对分子质量是A . 14B . 36C . 42D . 285 .下列叙述中指定粒子的数目大于6 . 02×10 23 的是A . 2 g重水( D 2O ，D为11 H ) 中含有的中子数B . 0 . 1 mol O 2－中含有的电子数C .标准状况下，11 . 2 L N 2和NO混合气体中的原子数D . 1 mol Na 2 SO 4中的Na +数6 .n mol N 2与n mol 14 CO (14表示此时C的相对原子质量为14 ) 相比较，下列叙述错误的是A .在同温同压下密度相等B .所含分子数不等C .所含原子数相等D .在同温同压下体积相等7 .三种正盐的混合溶液中含有0 . 2 mol Na +、0 . 25 mol Mg 2 +、0 . 4 mol Cl－，则SO 42 －为A . 0 . 15 molB . 0 . 3 molC . 0 . 1 molD . 0 . 5 mol8 .通常状况下，将CO和O 2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO的体积可能是A . 100 mLB . 50 mLC . 150 mLD . 75 mL9 . 19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl－与H 2 O个数比为A . 4∶90B . 4∶45C . 2∶45D . 19∶8110 .标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为A . 11 . 6 g／LB . 1 . 16 g／LC . 12 . 5 g／LD . 1 . 125g／L11 .由A 、B 两种气体组成的混合气体( A 、B 的相对分子质量分别为M A、M B ) ，若A的质量分数为w % ，则混合气体的平均相对分子质量是A .B .C . M A ×w % + M B ( 1－w % )D .无法确定12 .在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是A .标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶aB .同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶aC . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶aD . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为b∶a二.填空题(本大题共3个小题，共52分)13 . (32分) 在标准状况下的四种气体：①11 . 2 L H 2②0 . 25 mol H 2 S (g) ③36 . 5g HCl(g) ④6 . 8 g NH3，其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ；各物质所含原子数由多到少的顺序为；其体积由大到小的顺序为；气体密度由大到小的顺序为。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理物质的量单元检测题本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl35.5 K 39 Rb 85 Cs 133第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）１、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( )A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离2、下列叙述正确的是( )A、1molO2的质量为32g/molB、1mol 物质的质量等于该物质的式量C、SO42-的摩尔质量为96g/molD、CO2的摩尔质量为44g3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：（）A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28克氮气所含的原子数目为NAD、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )A、倾出标线以上的液体B、吸出标线以上的溶液C、影响不大，不再处理D、重新配制5、下列实验操作所用仪器合理的是( )A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液6、将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是( )A、①>②=③B、①<②<③C、①>③>②D、①<③<②7、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。
试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为( )A.、ZrO B、Zr2O C、Zr2O3 D、ZrO28、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
高一化学第一学期物质的量单元检测
根据题目要求填空：
（ 1）写出在醋酸存在的条件下 KIO 3 溶液与 KI 溶液反应的离子方程式
； （ 2）在酸性条件下 （足量），各取 1 L 浓度为 1 mol·L－1 的 KI 溶液分别与上
述 列 举 四种 溶 液进行 完全 反应 ,则 需要 溶质的 物质 的量 之比为
n(KIO 3):n(H 2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)
《物质的量》 单元测试题
说明：本试卷分为第Ⅰ、 Ⅱ卷两部分， 请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括 号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共 100 分，考试时间 45 分钟。
可能用到的原子量 :H-1 C-12 O-16 Na － 23 K － 39 Cl － 35.5 Fe-56 Al-27 Zn-65
第Ⅰ卷 ( 选择题 每小题 6 分 共 48 分)
（1）写出 Cl2 在 70oC 的 NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。 （2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除水外） 。
2
《物质的量》 单元测试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
B
C
C
B
B
9．（1）3NH3+3Cl2 6NH 4Cl+N2 （4 分）（ 2） 3:2 （3 分）（ 3） a mol 1 （3 分）
=::Fra bibliotek:.（要求写出最简比）
11．（ 15 分）实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，回答下列 问题 （ 1）实验步骤为：
①
②
③
④
⑤ （ 2）所需仪器为： （ 3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？ ①为加速固体溶解， 可稍加热并不断搅拌。 在未降至室温时， 立即将溶液转移至 溶量瓶定容：
高一化学第一单元测试
高一化学第一单元测试一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含________的多少。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子2. 1摩尔任何物质的质量以克为单位，数值上等于该物质的________。
A. 原子量B. 分子量C. 离子量D. 电子量3. 摩尔质量的单位是________。
A. gB. kgC. g/molD. mol/g4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是________。
A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 1 LD. 1 mL5. 化学反应中，1摩尔气体的体积变化量与________成正比。
A. 反应物的摩尔数B. 生成物的摩尔数C. 温度D. 压力6. 化学方程式中，系数表示的是________。
A. 物质的量B. 质量C. 体积D. 原子数7. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O 中，氧气的系数是________。
A. 1B. 2C. 3D. 48. 根据化学方程式，如果反应物A和B的摩尔比是1:2，那么生成物C的系数是________。
A. 1B. 2C. 3D. 49. 摩尔浓度（Molarity）定义为________。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值D. 溶液的密度10. 1摩尔NaCl溶解在1升水中，摩尔浓度是________。
A. 1 MB. 0.5 MC. 2 MD. 无法确定二、填空题（每题2分，共10分）11. 摩尔质量与________的数值相同，但单位不同。
________12. 标准状态下，1摩尔任何气体的体积是________。
13. 摩尔浓度的公式为________。
14. 1摩尔NaCl溶解在1升水中，溶液的摩尔浓度是________。
15. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的________。
2.3 物质的量 章节测试题高中化学 必修第一册
2.3 物质的量素养提升测试（考试时间: 60 分钟，满分: 100 分)一、单选题(共20小题，每题3分，共60分)1．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。
下面关于青蒿素的说法正确的是( )A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为2826.02×1023g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 2．32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．643．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．等物质的量的Na2O和CaCl2中，所含的离子总数均为3N AB．0.1mol⋅L−1的MgCl2溶液中，所含的Cl−数目为0.2N AC．室温下，3.6g H2O分子中，所含的原子总数为0.6N AD．标准状况下，4.48L乙醇(C2H5OH)中，所含的碳原子总数为0.4N A4．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．②④⑥D．①④⑥5．下列各物质中所含氢原子最多的是( )A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3C．0.2molH2D．0.2molH3PO46．N A代表阿伏加德罗常数的值。
高一化学物质的量检测试题
物质的量选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意 ） 关于摩尔的叙述中，正确的是（）A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是表示物质数量的单位C. 摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 1个氧原子的质量是 2.657 X 10-26kg ,则32kgO 2中所含。
2的数目最接近于（ ）A. 3.01 X 1026B. 5.32 X 1026C. 6.02 X 1026D. 1.2 X 1026D. 0.3molH 2O在反应X+2Y==R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为 22:9 ,当1.6gX 与Y 完全反应 后，生成4.4gR 。
则在此反应中 Y 和M 的质量之比为 （ ） A.16:9B. 23:9C. 32:9D. 46:9V 2O 3和V 2O 5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。
今欲制备 V 8O 17 ,则V 2O 3和V 2O 5的物质的量之比应为 （）有15gA 物质和10.5gB 物质完全反应后 则E 的摩尔质量是 A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol三种正盐的混合溶液中含有 0.2molNa +、0.25molMg 2+、0.4molCl -,贝U SO 42-离子物质的 量为（ ）A. O.1mol/LB. 0.3mol/LC. 0.5molD. 0.15mol若规定6g 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 ，下列说法中正确的是 （ ）A. 12g 12C 的物质的量为2molB. H 2的相对分子质量为 43.01 X 1023 D. 56g 铁所含的原子数约为 6.02 X 1023 选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有一至二个选项符合题意 ，少选扣1分，多选、错选均不给分）下列叙述正确的是（ ）A. 6.02 X 1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B. 1mol 氧含 6.02 X 1023 个 02 分子 1. 2 .3 .4 .5 .6 .7 .8 .9 .10 . _ 二、11. 12 .A. be molB.aemol C. ab molD. b mol()aNAbN AeN AaeN AF 列物质所含的原子数与 0.1molH 3PO 4所含原子数相等的是()A. 0.2molH 2O 2B. 0.1molH 2SO 4C.0.2molNaOH如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体的物质的量是（N A 表示阿伏加德罗常数）A. 1:2B. 2:1C. 3:5D. 5:3列说法正确的是①2mol 铁原子：② 1molFe 3+ :③ 0.5mol 氧；④ 0.5mol 35.5g , 1molCl -质量也为35.5g ;⑥氨的摩尔质量是 17g（ ）氮气：⑤1mol 氯的质量为 A.①②④⑥ B.①②④⑤⑥ C.①②④D.都正确,生成7.2gC 物质， 1.8gD 物质和0.3molE 物质,( )C. 1mol 水所含的分子数约为C. 1molCaCI 2 中含3mol 离子D. 0.5molCl 2 含1molCl若某氖原子的质量是a g ,碳-12的原子质量是b g , N A表示阿伏加德罗常数。
高中化学物质的量单元测试.doc
高一化学（物质的量）单元测试题相对原子质量H： 1 He： 4 C： 12 N： 14 0： 16 F： 19 Na： 23 Mg： 24 Al：27 S： 32 Cl： 35.5 K： 39 Ca： 40 Fe： 56 Cu： 64 P： 31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是（）A、气体分子的直径B、气体物质的量的多少C、气体分子间的平均距离D、气体分子的式量.2、在相同条件下，A容器中的比和B容器中的N出所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A、1:2B、1:3C、2:3D、3:23、下列说法正确的是（）A、摩尔是含有6.02X1（）23个微粒的集体B、0. 012kg叱所含的原子数精确值是6 . 02X 1023C、lmol出的体积为22. 4LD、lmolHM；的质量是98g4、下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A、28gN2B、71gCl2C、18g02D、lOOOgl^O5、同温同压下，lmolHe和ImolCL具有相同的（）A、原子数B、质子数C、质量D、体积6、下列说法正确的是（）2mol 的盐酸B、0. lmol 氢C^ 0. 3molHCl D、4mol 的氧元素7、所含分子数相同的一组物质是（）A、lgH?和1卵2B、ImolH^O 和lgHQC、3.2g@ 和 4.8g0：jD、44gCO,和16g0?8、下列说法正确的是（）A、摩尔表示物质的质量的单位B、lOgHF含有0. SmolHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其式量9、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有的氢原子的数H相同的是（）A、49gHfO4B、0. ImolHClC、4.2LCH4D、9gH.O10、下列有关0.2mol/LBaCL溶液的说法不正确的是（）A、500mL溶液中Cl离子浓度为0. 2mol/LB、500mL溶液中Bf离子浓度为0. 2mol/LC 、500mL 溶液屮Cl 离子总数为0. 2N AD 、500mL 溶液中13屮和Cl 离子总数为0. 3N A11、两个体积相同的容器，一个盛有N0,另一个盛冇2和02,在同温同压下两容器内的气体一A 、①②B 、②③C 、①③D 、②④12、 在标准状况下，如果1.6L 氧气含n 个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为 （ ）A 、 28nB 、 14nC 、 n/28D 、 n/1413、 下列叙述正确的是（）A 、 lmol 任何气体的体积一定是22. 4LB 、 同温同压下两种气体，只耍它们的分子数相同，所占休积也一定相同C 、 在标准状况下，体积为22. 4L 的物质都是lmolD 、 在非标准状况K, lmol 任何气体的体积不可能是22. 4L 14、 为配制0. lmol/L CuSOi 溶液，下列说法中，正确的是（）A 、 取25g CuSO ：・5比0溶于1L 水中B 、 取16g CuS04・5也0溶于水配成1L 溶液C 、 将CuSO..・5H 20加热，除去结晶水后取16g 溶于1L 水中D 、 将25g CuSO ；・5H 20溶于水，用容积为lOOOmL 的容量瓶配成1L 溶液15、 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCL 、A1CL 三种溶液，当溶液的体积比为3 ： 2 ： 1时,三种溶液中ci 的物质的量浓度Z 比是（）C. 2. 3g 金属钠变为钠离子失去电子数为0. IN AD.常温常压K,呱个氢分子的质量为lg18. 36. 5gHCl 气体体积是（）A 、11. 2LB 、22. 4LC 、5. 6LD 、无法确定定具有相同：①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量A 、 1 ： 1 ： 1B 、 1 ： 2 ： 3C 、3 ： 2 ： 1D 、 3 ： 4 ： 316、某硫酸溶液的浓度是xmol/L o 溶质的质量分数为a%,则该溶液的密度是（ ）100 • a%x98xA 、 9 N g/卅B 、9 8 •叔如 C.丽g/cm9 8x D 、帀 g/cm 317、川N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法屮正确的是（ ）A. 44gC@所含质子数为28N A 个B.常温常压下,11.2L 氧气含原子数为N A 个19、同温同压下，氨气、氢气和氨气的体积比为3： 2： 1,则其原子个数比为A 、100 Spmol • L"1B 、(100+ S 加A 、 1:2:3B 、 4:3:3C 、 3:4:4D 、 3:2:120、 下列各溶液中,物质的量浓度最大的是（）A 、4L0. 5mol/LNaCl 溶液B 、1L0. 3mol/LNa 2SO.,溶液C 、5L0. 4mol/LNaOHD 、2L0. lomol/LNaaPO,21、 •将标准状况下的aLHCl （气）溶于1000g 水屮，得到的盐酸密度为bg/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）aabA 、22.4mo]/LB> 22400mo |/^ab1 0 0 0a DC 、22400+36.5^ mol/L °、22400+36.5^mol/L22、 ・要把12mol/L 的盐酸（密度1. 19g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（密度1. 10g/cm 3）,需加水（ ）A 、50mLB N 50. 5mLC 、55mLD 、59. 5mL23、 有一真空储气瓶，净亜400g,在相同条件下，装满氧气后35 404克，装满另一种气体x时重405. 5克,则x 的相对分子质量为（ ）A 、44B 、64C 、71I ）、4824、 某混合气体由C 山和C0组成,衣标准状况下测得密度为lg/L,则该混合气体中CM 和C0 的质量比为（）A 、 1:1B 、 1:2C 、 2:3D 、 7:825、 将 0. 4mol/L AgNO 3溶液,0. 3mol/L MgCl 2溶液和 0. 2mol/L 的 A1CL 溶液按 3:2:1 的体积比相混合静置后，上层清液屮C 「的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（）0.2mol/L B 、0.lmol/L C^ 0.6mol/L D 、0. 3mol/L26、 若20g 密度为P g - cm'3的硝酸钙溶液里含lgCa 2\则NO ）离子的物质的量浓度是（） 27、某溶质在某温度时溶解度为Sg,某饱和溶液的密度为Pg ・cm 1假设该溶质的摩尔质量 为mg -mor 1,贝I 」该温度卜-该饱和溶液的物质的量浓度为（）PA 、 ---- mol • L40020 tB 、——mol • LC 、2. 5 P mol • L 1D. 1.25pmol • LC' (100 + S屛"■ L28、浓度为Cmol 4「的HC1溶液VmL,加水稀释到2VmL,取B lOmL,这lOmL溶液中含有FT( )A. 0. OOlCmolB. 0. 002CmolC. 0. OOSCmolD. 0. 005mol29、同温同压下，3体积A?气体跟1体积B2气体完全反应牛成2体积C气体，则它的化学式A、A.BB、AB2 C. BA3D、B3A是()二、填空题30、含有相同原子个数的SO?和SOs,其质量比为_________ ,摩尔质量比为________ ,物质的量比为_______ ,其中所含氧原子个数比为 _______ ,硫原子个数比为________ .31、同温同压下，若A容器屮02和13容器中Ch所含分子总数相等，则A容器和13容器的容积之比是_______ ，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_________ . 32、将5. OlLNaC 1溶液和3. OLBaCL溶液混合,设混合后总体积为8. 0L,并测得NaCl物质的量浓度为0. 50mo 1・广，BaCl2物质的量浓度为0. 30mol・「，则C「物质的量浓度为,混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为___________________________ , BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为_______ .33、常温卜将20g质量分数为M%的氯化钠溶液跟30g质量分数为勿％的氯化钠溶液混合，得到'密度为1.15g/n)L的混合溶液，该溶液屮溶质的质量分数为_______ ,物质的量浓度为______ o在100g水中加入________ mol氯化钠才能使其浓度与上述混合液的浓度相等。
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高一物质的量单元检测试题考试时间：100分钟满分：100分命题人：夏海蓉一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）1．摩尔是A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为1:14．用N A表示阿佛加德罗常数.下列说法错误的是A．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N AB．16g氧气中所含的氧原子数为N AC．18g水所含的电子数为8N AD．在标准状况下，0.5N A氯气分子所占体积约是11.2L5．设N A表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A．0.1molNa2O2与足量水反应时转移电子数0.2N AB．标准状况下,22.4LSO3含分子数为N AC．1L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含CO32-0.1N AD．28g乙烯和丙烯的混合气中含碳原子数为2N A6．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g碳酸钠中含N A个CO32－B．0.1molOH－含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A8．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②9．下列说法正确的是A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L10．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。
若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是A．6.6g B．9g C．18.4g D．16g11．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g12．下列说法正确的是A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L13．在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y314．相同状况下，下列气体所占体积最大的是A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H215．VLAl2(SO4)3溶液含Al3+ng，则溶液中SO42—的物质的量浓度是A．27n/V mol/L B．n/18V mol·L-1C．n/9V mol/L D．n/27V mol/L 16．欲配制1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为A．NaCl 0.32mol；KCl 0.01mol；Na2SO4 0.12molB．NaCl 0.02mol；KCl 0.64mol；Na2SO4 0.24molC．NaCl 0.66mol；KCl 0.48mol；Na2SO4 0.25molD．NaCl 0.50mol；KCl 0.16mol；Na2SO4 0.24mol17．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等18．2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求19．下列数量的物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4℃时5.4 mL水D．10 g氖20．将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:121．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 D．N4的摩尔质量是56g 22．下列说法正确的是A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D．等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等23．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小+二、填空题（本题共5小题，除24题外,其余每空2分，共38分）24．(4分)1mol H2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，mol O. 25．同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2。
(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为。
(2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为。
26．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是g/mol，相对分子质量是，A的相对原子质量是。
27．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为mol，其溶液中有mol OH－，中和这些OH－，需要mol H+，需要g H2SO4。
28．实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有(填代号)①烧杯②100 mL量筒③20 mL量筒④1000 mL容量瓶⑤250 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒还缺少的仪器是。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。
③容量瓶没有干燥。
三、计算题（本题共2小题，共16分）29．（6分）计算HCl的质量分数为36．5%、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。
30．（10分）将50mL c（Ｈ＋）＝0.1mol·L-1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合，充分反应过滤得0.466g沉淀，假设此时的滤液为100mL，测得滤液的c(OH －)=0.1mol·L－1。
求：（1）原混合溶液中SO42－、CI－的物质的量。
（2）原Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
参考答案：一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C A C B D B B A D C B D 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 A D B B B A C D A C B二、填空题（本题共5小题，除24题外,其余每空2分，共38分）24、6.02×1023 2.408×1024 1.204×1024 425、(1) 1∶2 (2) 4∶526、 95, 95, 2427、 10,0.1,0.1,4.928、（1）13.6（2分）；①③⑤⑦（3分）；胶头滴管（2）搅拌、引流（3）偏低、偏低、无影响三、计算题（本题共2小题，共16分）29、2－、Cl－的物质的量分别为0.002mol和0.001mol。
30、答：（1）原混合溶液SO4溶液的物质的量浓度0.15mol·L－1。
（2）50mLBa(OH)2。