物质结构元素周期律单元测试题
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
物质结构元素周期律单元测试题
1．下列有关II A 族元素的叙述错误的是（ ） A ．3BaCO 在医疗中常用作钡餐 B ．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C ．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D ．由3MgCO 难溶于水，可推断3SrCO 也难溶于水2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性3．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z ，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．电负性：W>X>Y B ．原子半径：Z>Y>X>WC ．X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的最高价氧化物的水化物为强碱4．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A 7．化学家已经合成了少量N 4，关于N 4和N 2说法正确的是 A ．互为同位素 B ．互为同素异形体C ．化学性质相同D ．N 4和N 2分子内含有的质子数相等8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2混合后气体的分子数为N AB ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中所含中子数为N AC ．常温下，将2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N AD ．标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
必修2《物质结构元素周期律》单元测试题(可编辑修改word版)
必修2《物质结构元素周期律》单元测试题命题人：常静波审题人：皮文涛2012-2-13一、选择题（每个选择题均只有一个选项正确，请选出并填写在选择题答题卡）1、A、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为A、n＋8B、n＋18C、n＋20D、n＋322、下列物质中，只含有非极性共价键的共价化合物是A、HClB、Na2O2C、CaCl2D、H2O23、下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是A、A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B、A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C、1molA 从酸中置换生成的H2比1mol B 从酸中置换生成的H2多D、常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能4、下列化合物中阳阴离子核间距离最大的是A、LiFB、NaBrC、CsID、KCl5、下列物质中有Cl-存在的是A、NaClOB、KClO3C、HClD、NaCl6、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA 族。
下列事实能支持这一观点的是①H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A、只有①②③B、只有①③④C、只有②③④D、有①②③④7、下列指定微粒的个数比为2：1 的是A、21H 原子中的中子和质子B、Be2+离子中的质子和电子C、NaHCO3固体中的阳离子和阴离子D、BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子8、a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞ac, 和d 的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、b、a、e、d、cB、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、eD、c、d、e、a、b9、1999 年曾报导合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5+共有34 个核外电子B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物 N5AsF6中不含离子键D．化合物N5AsF6中F 的化合价一定为－１10、下列说法正确的是A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有2 个电子的原子都是金属原子D、最外层有5 个电子的原子都是非金属原子11、氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453 中A、75.77%表示35Cl 的质量分数B、24.23%表示35Cl 的丰度C、35. 453 表示氯元素的相对原子质量D、36.966 表示37Cl 的质量数12、短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示。
《物质结构 元素周期律》单元测试题及答案
物质结构 元素周期律 单元测试题一，选择题(40分)（1----10每小题1分，11-------25每小题2分）1．下列电子式中，正确的是（ ）A ．Na +[ Cl]B ．C ．D ．2．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是（ ）3．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ）A ．第七周期有50种元素B ．该原子的质量数为184C ．该元素的相对原子质量为292D ．该原子核外有114个电子4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 55．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．Z 一定是活泼的金属B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Z 的氧化物的水化物都是强酸D ．1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收易溶性气体，而且能产生倒吸的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S9．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是（ ）A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素H HH YXZC．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子10. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数依次可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．16和8 11. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族12. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O不能剧烈反应，D．碳酸铯难溶于水13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不．正确的是（）A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物14. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是金属元素D．砹化银不溶于水或稀HNO315．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S16．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键17．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子18．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R19．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是() A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X20.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题一、单选题1．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，原子半径：X ＜Y ，四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是A ．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>XB ．气态氢化物的热稳定性：HnY>HnWC ．X 和其他3种元素均能形成共价化合物D ．同周期元素中W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2．W 、X 、Y 、Z 是原子半径．．．．依次增大的短周期主族元素，X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W 、Y 为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：(W+Y):(X+Z)=4:3。
以下说法错误．．的是 A ．简单离子半径：W Z >B ．W 与Z 形成的化合物中只含有离子键C ．Y 的氧化物均属于酸性氧化物D ．Z 可分别与W 、Y 形成相对分子质量相等的二元化合物3．X 、Y 为同周期的短周期元素，Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY 4]+[XY 6]-的形式存在。
下列说法错误的是A ．简单氢化物的稳定性：Y>XB ．氧化物对应水化物的酸性：Y>XC ．简单氢化物的还原性：Y<XD ．该化合物有共价键，是离子化合物4．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。
下列说法错误的是A ．原子半径：Y ＞Z ＞WB ．非金属性：W ＞Z ＞YC ．E 的氧化物对应的水化物是强酸D ．X 、Y 、Z 三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸5．研究表明液态22H O 中存在自耦电离：222322H O HO H O -++，也会缓慢释放出氧气。
下列关化学用语表示错误的是A ．22H O 的结构式：H O O H ———B ．32H O +的球棍模型：C ．2HO -的电子式：H O O -⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ D ．中子数为10的氧原子：18O6．短周期主族元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。
高一化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元检测题 附答案
第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关物质结构的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB． 4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A． AB． BC． CD． D3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是() A． NaB． MgC． FeD． Al7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A． HClB． KClC． CaCl2D． NH4NO39.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。
物质结构-元素周期律单元检测
物质结构元素周期律单元检测(时间：45分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1．以下表达正确的选项是()。
A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种微粒，假设核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
以下表达中错误的选项是()。
A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子3．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如下图。
假设B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()。
A．5Z B．5Z＋18C．5Z＋10 D．5Z＋84．以下表达正确的选项是()。
A．假设短周期元素R2＋和M＋的电子层结构相同，则金属性R＞MB．形成离子键的阴阳离子间只存在相互吸引力C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．以下表达正确的选项是()。
A．Mg和Al都属于第三周期元素，Al失电子能力比Mg强B．氢化物稳定性：H2O＜PH3C．离子化合物中不可能含有共价键H O与0.5 mol D2O所含中子数相等D．10 g1826．根据表中信息，以下表达正确的选项是()。
原子半径(nm)主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2 －2 A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L＜QC．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．离子半径：R2－＜L2＋7．(2011课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
物质结构 元素周期单元测试题
《物质结构元素周期律》测试题一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共60分）1．下列各组粒子中属于同位素的是:A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是:A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化3．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为H n RO4，则R的氢化物是A．H n R B．H2n R C．H8-n R D．H n-2R4．下列关于碱金属的叙述正确的是A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强5．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强6. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是:A．HCl B．KOH C．CaCl2D．CO27．下列各组中的性质比较，正确的是:①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F->C1->Br-④稳定性：HCl>H2S>PH3A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④8．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是 :A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是:(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多(B)第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强(C)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强(D)O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强10. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是: A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第IA族D.第四周期第ⅡA族11.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数是A.11和16B.6和8C.12和8D.20和912．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）①催化剂②半导体③农药④合金A、①④B、②③C、①③D、②④13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．已知短周期元素的四种离子a A2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子半径：B＞A＞C＞D B．原子序数：D＞C＞B＞AC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－2．a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。
已知a与f 同主族，a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，d的氧化物W具有两性，e的单质T常温下为黄绿色气体。
则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：f>e>d>c>bB．化合物Z中既含有极性键又含有非极性键C．X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物D．电解熔融的W可以制备d的单质3．下列关于元素的叙述正确的是( )A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是第ⅢB族D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或84．下列有关化学键的类型说法正确的是( )A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．非金属元素组成的化合物中只含共价键C．H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．NaHCO3和HCOONa都只含离子键5．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的：( ) A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族6．X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X>Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>YC．Y单质可用于制作半导体材料 D．n =2-lg27．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
物质结构 元素周期律 单元测试题
《物质结构元素周期律》单元检测题1．“玉兔”号月球车用UP23894作为热源材料。
下列关于UP23894的说法正确的是（）A.UP23894与U23892互为同位素 B.UP23894与UP23994互为同素异形体C.UP23894与U23892具有完全相同的化学性质 D.UP23894与UP23994互为同位素2．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子3．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH>NaOH B．相对原子质量：Ar>KC．酸性：HClO4 >H2SO4D．元素的金属性：Mg>Al4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋5．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛<己<戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物6．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是()A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞ZC．X＞Z＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W7．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥8．化学反应A2＋B 22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出x kJ的能量C．断裂2mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量9．下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二同期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期10．下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备单质b和c B．31d和33d属于同种核素C．气态氢化物的稳定性：d>a>e D．a和b形成的化合物不可能含共价键2．关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )A．原子半径依次减小B．原子核外电子层数依次增多C．它们最外层电子数都是7D．原子核对最外层电子的引力依次减弱3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为44．化学用语是化学学习的基础.下列化学用语错误的是CA．甲烷的结构式: B．中子数为8的碳原子:146C．过氧化氢的电子式: D．乙酸的结构简式:CH3COOH5．最近有科学家研究发现器82212Pb具有杀死癌细胞的功效。
下列关于82212Pb的说法正确的是A．质子数是212B．电子数是294C．中子数是130D．质量数是82 6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl27．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。
氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。
下列有关氮化镓的说法中不正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强8．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是A．原子半径：Br>Ga>Cl>AlB．碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3酸性：HClO4>HBrO4C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或329．下列化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式：B．甲烷的结构式：CH4C．硫离子的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+＋SO22-410．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO411．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是、 、A．颜色由浅变深B．氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．密度依次减小12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O == HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)13．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4、H2YO4、H3ZO4。
物质结构元素周期律单元检测
物质结构元素周期律单元检测题Ⅰ选择题一．选择题。
（每小题只有一个答案，共60分）1.人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是 A. 最外层有6个电子B. 位于元素周期表的第七周期C. 主要化合价为－4价、＋4价D. 电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” 2．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A ．IA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 3．下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A.ns 2np 3B. ns 2np 5C. ns 2np 4D. ns 2np 64．2011年3月11号日本发生9.0级地震并发生海啸，致使部分核电站核电机组爆炸放出具有反射性 ,从而对人体产生伤害。
该元素原子的中子数是 A.53 B .78 C.131 D.255．元素R 有如下反应：RO 3－ ＋5R - ＋6H + === 3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO 3－中的R 只能被还原C ．每反应消耗1 molRO 3－，转移电子的物质的量为5 molD ．R 2在常温常压下一定是气体6．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能7．a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b ＞a,c 和d 的气态氢化物的还原性d ＞c ，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b 、a 、e 、d 、cB.e 、d 、a 、b 、cC.a 、b 、d 、c 、eD.c 、d 、e 、a 、b 8.已知镓（31Ga ）和溴（35Br ）是第四周期的主族元素。
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C.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2
10.下列说法正确的是( )
A.难失电子的原子，得电子的能力一定强
B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱
C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大
A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2
8.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
9.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是( )
A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b
14.下列说法中，不正确的是( )
A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
B.单质中不一定存在非极性键
C.非金属原子之间只能构成共价化合物
D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关
22.已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为( )
A.20% B.大于20% C.大于20% D.80%
18.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( )
A.原子半径：R＜Q B.R和Q可形成离子化合物
物质结构 元素周期律单元测试题
一、选择题
1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )
A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol
二、选择题
16.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( )
A.M层 B.K层 C.L层 D.P层
17.硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是( )
2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )
A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A.C B.S C.F D.Ne
D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
11.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )
A.n＝m+16 B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+10
12.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )
20.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是( )
A.全部-1价 B.4/5为-1价，1/5为，1/5为-1价
21.下列叙述中，不正确的是( )
A.不同的原子之间只能构成共价化合物
4.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )
A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr
5.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是( )
A.53153I是碘的一种同素异形体
B.53135I是一种新发现的元素
D.共价化合物在液态时不能导电
15.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )
A.该周期的元素都是放射性元素
B.该周期的元素，原子序数最大为118
C.该周期的ⅦA族元素是金属元素
D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
13.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29
D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
6.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的( )
A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.质量数
7.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( )
C.R和Q可形成非极性分子RO2 D.R和Q可形成共价化合物RO3
19.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )
A.原子序数：A＜B B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素
A.2Ma3ρ B.M/a3ρ C.2M/a3ρ D.M/2a3ρ
23.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1≠V2，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是( )