物质的量复习课教案及单元测试
物质的量单元复习教案
第三章物质的量单元复习教案一、教学目标1、巩固物质的量，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念2、对概念的理解和运用能更上一层楼，并进行适当的扩展和加深，以提高学生综合运用知识及分析、解决问题的能力。
3、复习准确配置一定物质的量浓度溶液的方法。
二、教学重点熟练掌握各概念之间的关系，对所学概念能正确理解和运用。
三、教学难点对概念的理解和运用四、教学方法讲解、练习、归纳、启发、引导五、教学用具多媒体电脑六、课时安排1课时七、教学过程［引言］本章我们学习了许多新的概念，如阿伏加德罗常数N A，物质的量n，气体摩尔体积Vm，物质的量浓度C(B)等，并学习了有关它们的计算，为了能更好地掌握和熟练地运用这些概念，下面，我们来对本章知识进行复习。
［投影］第三章物质的量单元复习学习目标：1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数（定律）、物质的量浓度的涵义。
2、掌握物质的量、质量、微粒数、气体体积（标况）、物质的量浓度之间的关系和计算。
［复习有关知识］一、有关概念1、物质的量（n）：表示一定数目微粒集体的物理量。
单位：mol2、摩尔：物质的量的单位.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒.3、阿伏加德罗常数(N A)：0.012kg C—12含有的碳原子的数目.近似值为6.02x10234、摩尔质量(M)：每摩尔物质的质量。
单位：g/mol5、气体摩尔体积(Vm)：每摩尔气体的体积。
标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol6、阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体含有相同的分子数，也含有相同的物质的量。
7、物质的量浓度（C B）:单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。
单位：mol/L二、各个量之间的关系三.几个公式四.一个实验如何配制250ml 1mol/L NaOH 溶液步骤：1、计算 2.称量 3.溶解或稀释 4.冷却 5.转移 6.洗涤7.振荡8.定容9.摇匀10.装贴［课堂练习］1.下列说法中正确的是( )A 、摩尔既是物质的数量单位,又是物质的质量单位B 、物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C 、常温下,1mol 任何气体的体积都约为22.4LD 、摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量E 、相同条件下,1molH 2的体积与6.02X1023个CO 和CO 2的混合气体体积相同.2.标况下,2.24LHCl 溶于水形成一升溶液.求:（1）氯化氢的质量（2）氯化氢分子个数（3）溶液中H + 和Cl -的物质的量浓度n• 1.N = N A n m2. M == V3. Vm n4.C= n V5.PV=nRT 同温同压下： n 1n 2=V 1V 26.C = 1000ml ρ ω M ∙1L。
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 让学生掌握物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 培养学生运用物质的量描述和计算物质的数量、质量、体积等。
3. 提高学生解决实际问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其含义2. 物质的量的单位：摩尔3. 物质的量的计算：物质的量浓度、质量分数、体积分数4. 物质的量的相关公式及应用5. 物质的量在实际问题中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 难点：物质的量的相关公式及应用，解决实际问题的能力。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 通过案例分析，培养学生解决实际问题的能力。
3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示物质的量的相关概念和计算过程。
五、教学过程1. 导入：回顾物质的量的概念，引导学生思考物质的量在化学学科中的重要性。
2. 新课导入：介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义和表示方法。
3. 课堂讲解：讲解物质的量的计算方法，包括物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，例如计算溶液的物质的量浓度、判断气体是否符合理想气体状态等。
5. 案例分析：分析物质的量在实际问题中的应用，如制药、环保、食品加工等领域。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调物质的量的概念、单位和计算方法的重要性。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：总结本节课的教学效果，针对学生掌握情况，调整教学策略。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：实时监控学生的学习状态，通过练习发现并解决问题。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，培养学生的沟通能力。
七、教学策略调整1. 根据学生作业和课堂练习的情况，针对性地进行讲解和辅导。
2. 对于学生的疑惑，采用互动式教学，引导学生主动思考。
物质的量教案(精选多篇)
物质的量教案(精选多篇)第一篇：物质的量教案物质的量教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
第三章《物质的量》教案(二)篇
第三章《物质的量》教案〔二〕第三章《物质的量》教案〔二〕精选2篇〔一〕教学目的：1. 知道物质的量的概念和单位。
2. 掌握摩尔的计算方法和应用。
3. 可以根据摩尔的计算方法解决相关问题。
教学重点：1. 摩尔的概念及计算方法。
2. 摩尔与物质的量之间的转换。
教学难点：1. 根据摩尔的计算方法解决相关问题。
2. 运用摩尔的概念解决实际问题。
教学准备：1. 教材《化学》〔必修一〕。
2. 教学课件。
教学过程：一、导入〔5分钟〕1. 复习上节课的内容，回忆物质的组成。
2. 引入本节课的内容，介绍物质的量的概念和单位。
二、讲解〔10分钟〕1. 介绍物质的量的概念。
2. 介绍摩尔的概念和单位。
3. 讲解摩尔的计算方法。
三、示范〔10分钟〕1. 通过例题演示如何计算物质的量。
2. 引导学生参与计算过程。
四、练习〔15分钟〕1. 提供一些练习题，让学生独立解题。
2. 分组讨论，互相检查答案。
五、总结归纳〔10分钟〕1. 回忆本节课的内容和重点。
2. 确保学生掌握了物质的量的概念和单位，以及摩尔的计算方法。
六、拓展延伸〔5分钟〕1. 引导学生考虑，摩尔的概念和计算方法在日常生活中的应用。
2. 提供一些相关的拓展题，让学生考虑并解答。
七、作业布置〔5分钟〕1. 布置相关的课后作业，稳固所学知识。
2. 引导学生预习下节课的内容。
教学反思：本节课通过简单直观的讲解和示范，引导学生掌握了物质的量的概念和单位，以及摩尔的计算方法。
通过练习和讨论，学生对摩尔的应用有了更深化的理解。
同时，通过拓展延伸的环节，增加了学生对摩尔概念在日常生活中的应用的认识。
整体而言，教学效果良好。
第三章《物质的量》教案〔二〕精选2篇〔二〕教案主题：第三章《物质的量》教案〔一〕教学目的：1. 理解物质的量的概念及其单位2. 掌握计算物质的量的方法3. 理解摩尔的概念及其应用4. 可以解决与物质的量相关的问题教学过程：一、导入：通过问学生一些问题引出物质的量的概念，如：你知道在日常生活中我们经常说到物质的量是什么吗？物质的量有什么单位吗？二、概念讲解：1. 物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的根本粒子的个数。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 回顾并巩固物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 提高学生对物质的量在化学反应、物质的量浓度、气体摩尔体积等方面的应用能力。
3. 培养学生的逻辑思维和综合分析能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其表示方法。
2. 物质的量的单位——摩尔。
3. 物质的量的计算：物质的量与微观粒子数量的关系。
4. 物质的量在化学反应中的应用：化学计量数、反应的化学方程式。
5. 物质的量浓度及其计算：溶液的稀释、物质的量浓度与质量分数的关系。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法，物质的量在化学反应中的应用，物质的量浓度及其计算。
2. 难点：物质的量的计算，物质的量浓度与质量分数的转换。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固物质的量的相关知识。
2. 通过案例分析和讨论，提高学生对物质的量在实际问题中的应用能力。
3. 利用多媒体辅助教学，直观展示物质的量的计算过程和应用实例。
五、教学过程1. 导入：简要回顾物质的量的概念和表示方法，激发学生的学习兴趣。
2. 新课内容：讲解物质的量的单位——摩尔，并通过实例介绍物质的量的计算方法。
3. 应用拓展：分析化学反应中物质的量的应用，引导学生理解化学计量数和反应方程式之间的关系。
4. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固物质的量的计算方法；分组讨论物质的量浓度与质量分数的转换方法。
教案篇幅有限，后续章节将在后续回复中提供。
请随时提问，我会竭诚为您服务。
六、教学评价1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量概念、单位和计算方法的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，检验学生对物质的量计算和应用能力的掌握。
3. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度和逻辑思维能力。
七、课后作业1. 复习物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 分析并解答课后练习题。
3. 准备下一节课的内容，了解物质的量浓度及其计算。
八、教学资源1. 教材、教案、PPT。
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 理解物质的量的概念及其应用。
2. 掌握物质的量的计量单位，如摩尔、克等。
3. 掌握物质的量的计算方法，如物质的量浓度、物质的量分数等。
4. 能够运用物质的量的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的数量、质量、体积等。
2. 物质的量的计量单位：摩尔、克、升等。
3. 物质的量的计算方法：物质的量浓度、物质的量分数等。
4. 物质的量的实际应用：溶液的配制、化学反应的计算等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念及其应用，物质的量的计算方法。
2. 难点：物质的量的计算方法在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过解决实际问题，掌握物质的量的计算方法。
3. 运用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解物质的量的概念、计量单位及计算方法。
3. 案例分析：分析实际问题，运用物质的量的计算方法解决问题。
4. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量在化学学习中的重要性。
6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习兴趣和积极性。
2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对物质的量的概念、计量单位和计算方法的掌握程度。
3. 课后作业评价：通过学生提交的课后作业，检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学资源1. 教材：《物质的量》相关章节。
2. 课件：制作精美的课件，辅助讲解。
3. 练习题：准备一些有关物质的量的计算题目，用于课堂练习和课后作业。
4. 案例素材：收集一些与物质的量相关的实际问题，用于案例分析。
八、教学进度安排1. 第一课时：物质的量的概念及其应用。
2023年高三化学教案第三章《物质的量》教案(二)(精选3篇)
2023年高三化学教案第三章《物质的量》教案（二）（精选3篇）教案一：化学教学目标1.掌握物质的量的概念及其计量单位。
2.了解摩尔质量和相对原子质量的概念，并能够进行相互转化。
3.理解化学方程式中物质的量的关系，并能够进行计算。
4.能够运用物质的量的概念解决实际问题。
教学重点1.物质的量的概念及其计量单位。
2.摩尔质量和相对原子质量的概念及其相互转化。
3.化学方程式中物质的量的关系及计算。
教学难点1.摩尔质量和相对原子质量的概念及其相互转化。
2.化学方程式中物质的量的关系及计算。
教学过程一、导入新课通过观察日常生活中的化学反应现象，引出物质的量的概念。
二、概念讲解1.物质的量的概念：物质的量是物质的基本属性之一，用化学符号n表示，单位是摩尔（mol）。
2.摩尔质量和相对原子质量：摩尔质量是指一个元素的相对原子质量的单位为克的值，用M表示。
相对原子质量是指元素原子质量与碳-12原子质量的比值，无单位。
3.计算物质的量：n = m / M，其中n表示物质的量，m表示质量，M表示相对原子质量。
三、案例分析通过实际案例进行物质的量计算，加深学生对概念的理解。
案例：已知有100g的水，求水的物质的量。
四、巩固练习让学生进行相关计算练习，提高运用能力。
五、拓展延伸通过讲解摩尔质量和相对原子质量的计算方式，拓展学生的知识面。
六、课堂小结总结本节课所学内容，强调物质的量的重要性及计算方法。
七、作业布置1.完成相关练习题。
2.预习下节课内容。
教案二：化学教学目标1.了解化学方程式中物质的量关系的概念。
2.掌握化学方程式的平衡原则及平衡常数。
3.能够利用化学方程式中物质的量关系进行计算。
教学重点1.化学方程式中物质的量关系的概念。
2.化学方程式的平衡原则及平衡常数。
教学难点1.化学方程式中物质的量关系的概念。
2.化学方程式的平衡原则及平衡常数。
教学过程一、导入新课通过实验现象或日常生活实例，引出化学方程式中物质的量关系的概念。
物质的量复习教学案
物质的量【考点要求】1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B 2．了解阿伏加德罗常数的涵义；B3．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B4．了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算；B5．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。
Bb【知识梳理】一、有关概念（n、NA、M、Vm、c）及其内涵（参阅资料P006考点1）1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。
（2）单位：，简称，符号。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，1 mol Na+中含质子电子[思考]1下列说法正确的是（）A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或N =[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。
6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
物质的量复习教案
物质的量复习教案【三维目标】1、知识与技能⑴、复习物质的量，阿伏加德罗定律，摩尔质量，气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
⑵、物质的量，阿伏加德罗定律，摩尔质量，气体摩尔体积、物质的量浓度相关计算。
2、过程与方法通过对概念的复习，使学生对知识的理解和运用能更上一层楼，并进行适当的扩展和加深，以提高学生综合运用知识及分析、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观⑴、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
⑵、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
【教学重点】熟练掌握各概念之间的关系，并能正确的理解和运用。
【教学难点】对概念的理解和综合运用【教学方法】讲解、练习、归纳【教学过程】「引入」现在我们计算的核心就是物质的量，下面，我们就对有关物质的量的知识进行系统的复习。
请大家根据所学知识，找出下列各物理量之间的关系。
「板书」一、物质的量与其他物理量之间的关系「讨论」根据以上关系，我们来分析以下问题：1、判断正误，并分析原因：1)物质的量为一个单位；2)摩尔是一个基本物理量的单位；3) 1mol 任何气体的体积为22.4L；4) N A个氢气分子的质量为2g/mol;；5) 氮气的摩尔质量为286) 1mol氧；7)0.5摩尔氧的质量是8克；8) 2摩尔O3的摩尔质量与96克O2摩尔质量之比为3∶2；9) 水的摩尔质量数值上一定等于NA个水分子质量之和；10)等体积的CH4和CO所含分子数目相同。
11)设一个12C的原子的质量为A kg，则阿佛加德罗常数可表示为12 /1000A；12)1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；13)50mL、1mol/L 的AlCl3溶液与100mL 1 mol / LNH4Cl溶液中Cl－浓度相等；14)标准状况下的a gNH3，溶于1L升水中，得到氨水的密度为b g/cm3，则该溶液的物质的量浓度是ab / (22400+17a) mol/L。
「学生分析」下述几个等式能否成立？如果成立，是否需要条件？⑴n1/n2 = N1 /N2 ⑵n1/n2 = m1 /m2⑶n = m/M ⑷n = V/V m⑸n1/n2 = V1 /V2 ⑹n1/n2 = P1 /P2⑺υ1/υ2 = n1/n2 ⑻υ1/υ2 = V1/V2「练习」1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( B )A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子2．下列叙述正确的是( B )A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
《物质的量》复习教案
《物质的量》教案（一）知识点和新大纲要求：（1）物质的量及其单位——摩尔（C）（2）摩尔质量（B）（3）气体摩尔体积（B）（4）物质的量的浓度（C）（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）一、有关概念（1课时）1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：个/mol（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：m V（3）单位：L ·mol -1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L ·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol ·L-1 （4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子 《物质的量》教案（二）二、有关计算关系1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：M m n ==AN N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：m V V n ==A N N =4.22V （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1时必须是标准状况3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系（1）计算关系：VN N MV m V n c A === （2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρm V =计算得到 4.c 、ω%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：Mc %1000ρω= （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用MV M m n ρ∙==计算 ③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L ·mol -1为单位）相等（2）基本计算关系： M — n m =（3）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =ii M V %∑ （4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度 ①计算表达式：Vm =ρ ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M（2）相对密度①计算表达式：2121M M D ==ρρ ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间《物质的量》教案（三）知识点：有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa②标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L（2）气体摩尔体积①温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（3）阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体（4）克拉珀珑方程①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小 ②克拉珀珑方程：RT M m nRT PV == ③克拉珀珑方程的变形：MRT VM mRT V N NRT P A ρ=== ④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：A.可以做单一气体的计算B.可以做不同气体的比较计算C.计算以及比较计算的条件还可以不同（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论①压强之比A.算式推导：212121N N n n P P == B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比②体积之比A.算式推导：212121N N n n V V == B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比③质量之比A.算式推导：2121M M m m = B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比④密度之比A.算式推导：①121221n n V V ==ρρ ②212121M M m m ==ρρ B.语言表达：①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
第三章《物质的量》教案(一)
第三章《物质的量》教案（一）一、教学目标1. 了解物质的量的概念和测定方法，掌握物质的量的计算方法；2. 熟练掌握化学计量问题的解题方法；3. 能够解决实际生活问题中涉及化学计量问题。
二、教学重点1. 物质的量的概念和计算方法；2. 化学计量问题的解题方法。
三、教学难点化学计量问题的解题方法。
四、教学过程1. 导入新知识引入教学话题，通过提问、讨论让学生引起兴趣，并对“物质的量”做简单介绍。
2. 知识讲解（1）什么是物质的量？物质的量指物质中的基本组成单位的数量。
用“n”表示。
（2）如何测定物质的量？常见的测量物质的量的方法有质量法、体积法和化学计量法。
（3）化学计量问题的解题方法。
化学计量问题的解题方法主要有以下几步：①确定所给物质的种类及其量。
②根据化学方程式确定所需要计算的物质的种类及其量。
③根据所需要计算的物质的种类和量，利用相应的化学计量关系进行计算。
（4）物质的量的计算方法。
物质的量的计算方法主要有以下几种：①质量与物质的量的计算；②体积与物质的量的计算；③摩尔质量与物质的量的计算。
3. 应用与拓展通过实际生活问题的应用和拓展，让学生进一步理解和掌握所学知识，培养学生的实际应用能力。
五、教学方法1. PPT课件辅助讲解；2. 问题导入式授课；3. 示范演示式授课；4. 课堂讨论式授课。
六、教学评价1. 个人评价在学生学习过程中，教师应适时对学生进行评价，提供必要的指导和帮助。
可以采取提问、讨论等方式，帮助学生发现问题并加以改进。
2. 教学效果的评价教师可以通过听课记录、平时考核、期末考试等方式来评价学生的教学效果。
同时，教师也要不断反思自己的教学方法，改进自己的教学方式，提高教学质量。
七、教学反思本节课的重点是化学计量问题的解题方法。
在教学过程中，我采用了问题导入式授课、示范演示式授课和课堂讨论式授课等教学方法，使学生在愉悦的氛围中对学习产生浓厚兴趣。
同时，我也有一些欠缺，如个别内容过于生硬，需要加入更多的情感元素，使其更加贴近学生的实际生活。
合格考化学复习《物质的量计算》复习方案
《物质得量计算》主题知识内容学习水平要求化学计算物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算B 1、复述标准状况得含义,识别标准状况与通常状况2、例举微粒数目、微粒大小与微粒之间得距离等决定物质体积大小得因素3、解释相同温度与压强下,1mol不同气态物质体积基本相同得原因4、复述气体摩尔体积得定义及表示方法5、归纳标准状况下,物质得量与气体体积之间得关系并进行简单得计算6、归纳相同温度与压强下,气体体积与物质得量之间得正比关系重点:1、掌握物质得量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间得相互关系。
2.掌握有关物质得量、气体摩尔体积得计算。
难点:物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算课时安排:2课时(一课时复习知识点,一课时练习)复习策略:物质得量及其相关知识就是高中化学计算得基础,如何突破物质得量学习中得难点,将抽象、陌生得基本概念理解透彻,减少在考试中得失误呢?将从以下几个方面进行分析。
一、掌握一张关系图,熟悉物理量间得转化全面认识以物质得量为中心得各种概念之间得相互关系,其网络图如下:二、紧抓两个热点,理解知识内涵阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律就是《物质得量》一章中得两个重要知识点,也就是热点,其覆盖面广,能更好地考查学生对知识内涵得全面理解,所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。
1、阿伏加德罗常数1mo1任何粒子得粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号为N A)。
准确理解此概念要注意以下几点。
(1)阿伏加德罗常数就是有单位得,其单位就是1mol-。
(2)不要认为23A1002.6N⨯=,而就是123Amol1002.6N-⨯≈。
2、 阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积得任何气体含有相同数目得分子,这就就是阿伏加德罗定律。
阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身得大小;它主要应用于不同气体之间得比较。
阿伏加德罗定律得推论如下:推论1 同温同压下,气体得体积之比等于其物质得量之比。
高中化学物质的量复习教学案
物质的量复习教学案教学目的2：1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。
2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。
教学课时：1.5课时知识体系 25、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※ N == n·N A （N：微粒数）② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※ m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol。
① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※ V == n ·V m （V：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1⑷ 物质的量浓度（c）即※ c B == n B / V注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵ 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
物质的量教案(通用3篇)
物质的量教案（通用3篇）物质的量教案1一、课题：高一化学-物质的量二、课型：新授课三、课时：第1课时四、授课教师：五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。
2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。
如：12 个 = 1 打等。
3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n = N / NA6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。
物质的量教案2一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好__中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
高三化学教案：《物质的量复习教案》教学设计
高三化学教案：《物质的量复习教案》教学设计本文题目：高三化学教案：物质的量复习教案第一讲物质的量气体摩尔体积【内容与解析】本节课复习的内容是物质的量与气体摩尔体积指的是摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义以及相关的计算，其核心是物质的量的概念与有关物质的量的计算,理解它关键就是要物质的量是联系宏观与微观的桥梁摩尔质量的单位，化学中的7个运算公式。
本节课是堂复习课，所以以学生的自主学习为主。
通过完成自主复习得出学生对这一讲的一些印象，通过主要例题的讲解让学生的知识得到升华。
【教学目标与解析】1.教学目标(1).了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
(2).根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。
2.目标解析(1).了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
就是指这里出现的几个物理量，以及它们的相关公式也就是他们间的相互联系。
(2).根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。
就是指微粒数、气体的体积与物质的量间的关系。
【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是公式的灵活运用，产生这一问题的原因是学生对有些思考难度的问题就不去理解它，也就不知道如何思考。
要解决这一问题，就要在记住公式的基础上再去更多的训练运用这些公式，其中关键是通过做一些典型的例题与变式练习来让学生形成对这类问题的解题方式。
【教学过程】学生课前预习一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
(1)符号：n。
(2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。
2.阿伏加德罗常数(1)概念：把含有 6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 mol,6.02×1023叫做阿伏加德罗常数。
高三化学教案：物质的量复习教案
高三化学教案：物质的量复习教案第一讲物质的量气体摩尔体积【内容与解析】本节课复习的内容是物质的量与气体摩尔体积指的是摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义以及相关的计算，其核心是物质的量的概念与有关物质的量的计算,理解它关键就是要物质的量是联系宏观与微观的桥梁摩尔质量的单位，化学中的7个运算公式。
本节课是堂复习课，所以以学生的自主学习为主。
通过完成自主复习得出学生对这一讲的一些印象，通过主要例题的讲解让学生的知识得到升华。
【教学目标与解析】1.教学目标(1).了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
(2).根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。
2.目标解析(1).了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
就是指这里出现的几个物理量，以及它们的相关公式也就是他们间的相互联系。
(2).根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。
就是指微粒数、气体的体积与物质的量间的关系。
【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是公式的灵活运用，产生这一问题的原因是学生对有些思考难度的问题就不去理解它，也就不知道如何思考。
要解决这一问题，就要在记住公式的基础上再去更多的训练运用这些公式，其中关键是通过做一些典型的例题与变式练习来让学生形成对这类问题的解题方式。
【教学过程】学生课前预习一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
(1)符号：n。
(2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。
2.阿伏加德罗常数(1)概念：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol,6.021023叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号：NA。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：n=NNA。
2023年高三化学教案第三章《物质的量》教案(一)(精选3篇)
2023年高三化学教案第三章《物质的量》教案（一）（精选3篇）教学目标：1. 了解物质的量的概念和单位，并掌握物质的量的计算方法。
2. 掌握物质的量与其他物质性质之间的关系。
3. 能够运用物质的量的概念和计算方法解决相关问题。
教学重点：掌握物质的量的概念和计算方法。
教学难点：运用物质的量的概念和计算方法解决相关问题。
一、导入教师通过实验或示意图引入本节课的内容，让学生了解到物质的量是一个重要的物理量，为后续学习打下基础。
二、讲解物质的量的概念和单位1. 物质的量的概念：物质的量是指物质中含有的粒子数目。
2. 物质的量的单位：摩尔（mol）是国际上通用的物质的量的单位。
三、计算物质的量的方法1. 已知质量计算物质的量：n = m / M2. 已知物质的量计算质量：m = n * M3. 已知物质的量计算粒子数目：N = n * N₀四、物质的量与其他物质性质的关系1. 物质的量与质量的关系：n ∝ m2. 物质的量与粒子数目的关系：n ∝ N五、案例分析与解决问题教师根据实际常见问题，引导学生运用物质的量的概念和计算方法解决问题，并进行讲解和讨论。
六、课堂练习教师出示一些与物质的量相关的题目，让学生在课堂上进行练习，并进行讲解和答疑。
七、小结与拓展教师对本节课的重点内容进行总结，提醒学生进行相关拓展阅读，为下节课的学习做好准备。
八、作业布置布置相关习题作为课后作业，要求学生运用物质的量的概念和计算方法解决问题。
教学反思：本节课通过引入实验或示意图的方式，让学生直观地了解了物质的量的概念和单位，然后通过具体的计算方法和相关性质，深化了学生对物质的量的理解。
通过案例分析和课堂练习，帮助学生运用所学知识解决实际问题。
整个教学过程注重学生的参与和思考，提高了学生的学习兴趣和能动性。
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第14课时物质的量复习课（第一课时）教学目标（一）知识目标通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。
（二）能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
2、提高学生解题举一反三的能力。
（三）情感目标教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。
教学重点、难点：物质的量有关概念与计算。
教学方法：启发讨论式教学过程：一、有关概念‘㎏！1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：mV（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol·L-1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子讨论：如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。
（1）一个12C原子的质量（不变）（2）阿伏加德罗常数(NA) （变为原来的2倍）（3）摩尔质量（变为原来的2倍）（4）O2的相对分子质量（变为原来的2倍）（5）气体摩尔体积（变为原来的2倍）（6）a g C2H5OH的物质的量（变为原来的0.5倍）（7）98%(84.1=ρ)的物质的量浓度（变为原来的0.5倍）（8）44gCO2所含的分子个数（不变）练习设计1.下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合气22.4L 所含的分子数为N AB.标准状况下1L 的辛烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为4.228N AC.常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH 2时,发生转移的电子数目为2N AD.常温常压下,1mol 的N 2中所含的核外电子的数目为10N A2.设1个12C 原子的质量为a g,1个R 原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为N A ,则R 的相对原子质量可以表示为( )A.a N AB.b N AC.b a12 D.a b 123.同温同压下的等体积的CO2和CO 的下列叙述中不正确的是（ ） A.质量相等B.密度相等C.分子数相等D.所含碳原子数相等4.若质量分数为0.95的酒精的物质的量浓度为16.52 mol ·L -1。
试判断质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为（ ）A.大于8.26mol ·L -1B.等于8.26mol ·L -1C.小于8.26mol ·L -1D.无法判断5.将物质的量都为a mol 的铝和钠一同放入到质量为b g 的过量的水中，所得溶液的密度为ρg ·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A.b a +501000ρmol ·L -1B. b a a +46ρmol ·L -1C. b a a +481000ρ mol ·L -1D. b a a +461000ρmol ·L -16.标准状况下8.96L 的CH 4和CO 的混合气体的质量为7.6g ，则： （1）此混合气体的平均摩尔质量为 ；（2）上述混合气体中CH 4的体积为 ，CO 的质量为 ；（3）若将上述混合气体与标准状况下的16.8LO 2混合点燃，完全反应后恢复到原来的温度和压强，则所得气体的相对分子质量为 。
课后反思第15课时物质的量复习课（第二课时）教学目标（一）知识目标通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。
（二）能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
2、提高学生解题举一反三的能力。
（三）情感目标教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。
教学重点、难点：物质的量有关规律与计算。
教学方法：启发讨论式教学过程：二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：M m n ==A N N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：m V V n ==A N N =4.22V（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L ·mol-1时必须是标准状况 3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系（1）计算关系：V N N MV m V n c A ===（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用 ②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O ，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρmV =计算得到4.c 、ω%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：M c %1000ρω=（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用M V M m n ρ•==计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等 ②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L ·mol-1为单位）相等（2）基本计算关系： M —n m=（3）变换计算关系：①M —=ii Mn %∑②M —=iiMV %∑（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算 ②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律 6.密度与相对密度 （1）密度①计算表达式：V m =ρ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M（2）相对密度①计算表达式：2121M M D ==ρρ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间 三、有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积——“四定” ①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa ②标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L （2）气体摩尔体积——“一真三假”①温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广 （3）阿伏加德罗定律——“四同” ①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 ②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小 ③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论——“两同两比”或“三同两比” ①压强之比A.算式推导：212121N N n n P P == B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比②体积之比A.算式推导：212121N N n n V V ==B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比③质量之比A.算式推导：2121M M m m =B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比④密度之比A.算式推导：①121221n n V V ==ρρ ②212121M M m m ==ρρB.语言表达：①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比 B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比， 也就是其分子个数之比②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比 B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也 就是其式量之比练习设计1.现有O2和O3的混合气体2L ，在同温同压下，当O3完全转化为O2后体积变成2.2L 。
则原混合气体的平均摩尔质量是（ ）A.35.2 g ·mol-1B.36.7 g ·mol-1C.40.0 g ·mol-1D.43.7g ·mol-1 2.在150℃时将一定量的碳铵加热使之分解53%，则所得混合气体的质量是同温同压同体积H2质量的（ ）A.0.089倍B.3.53倍C.13.17倍D.26.23倍3.V mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+a g,取出4VmL 加水稀释成V 4mL,则所得溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A.V a 9125mol ·L-1B. V a 18125 mol ·L-1C. V a 36125 mol ·L-1D. V a 54125mol ·L-14.C4H10在一定条件下可以裂解生成CH4、C3H6、C2H4、C2H6。