物质的量复习课教案及单元测试

第14课时

物质的量复习课（第一课时）

教学目标

（一）知识目标

通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。

（二）能力目标

1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

2、提高学生解题举一反三的能力。

（三）情感目标

教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。

教学重点、难点：物质的量有关概念与计算。

教学方法：启发讨论式

教学过程：

一、有关概念‘㎏！

1.物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：n

（3）单位：mol

2.摩尔

（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol

（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数

（2）符号：NA

（3）单位：个/mol

（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数

②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算

④要注意N A与6.02×1023的区别

4.摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量

（2）符号：M

（3）单位：g·mol-1

（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子

B.无论是否纯净

C.无论物质的状态

②与式量的比较：

③与1mol物质的质量的比较：

5.气体摩尔体积

（1）概念：单位物质的量的气体的体积

（2）符号：m

V

（3）单位：L·mol-1

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa

②理想气体：A.不计大小但计质量

B.不计分子间的相互作用

③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1

（5）影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小（物质的本性）

②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）

③结构微粒的多少（物质的量的大小）

6.物质的量浓度

（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

（2）符号：c

（3）单位：mol·L-1

（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子

讨论：

如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。

（1）一个12C原子的质量（不变）

（2）阿伏加德罗常数(NA) （变为原来的2倍）

（3）摩尔质量（变为原来的2倍）

（4）O2的相对分子质量（变为原来的2倍）

（5）气体摩尔体积（变为原来的2倍）

（6）a g C2H5OH的物质的量（变为原来的0.5倍）

（7）98%(

84

.1

=

ρ

)的物质的量浓度（变为原来的0.5倍）

（8）44gCO2所含的分子个数（不变）

练习设计

1.下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )

A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合气22.4L 所含的分子数为N A

B.标准状况下1L 的辛烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为4.228

N A

C.常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH 2时,发生转移的电子数目为2N A

D.常温常压下,1mol 的N 2中所含的核外电子的数目为10N A

2.设1个12C 原子的质量为a g,1个R 原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为N A ,则R 的相对原子质量可以表示为( )

A.a N A

B.b N A

C.b a

12 D.a b 12

3.同温同压下的等体积的CO2和CO 的下列叙述中不正确的是（ ） A.质量相等

B.密度相等

C.分子数相等

D.所含碳原子数相等

4.若质量分数为0.95的酒精的物质的量浓度为16.52 mol ·L -1

。试判断质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为（ ）

A.大于8.26mol ·L -1

B.等于8.26mol ·L -1

C.小于8.26mol ·L -1

D.无法判断

5.将物质的量都为a mol 的铝和钠一同放入到质量为b g 的过量的水中，所得溶液的密度为ρg ·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）

A.b a +501000ρ

mol ·L -1

B. b a a +46ρ

mol ·L -1

C. b a a +481000ρ mol ·L -1

D. b a a +461000ρ

mol ·L -1

6.标准状况下8.96L 的CH 4和CO 的混合气体的质量为

7.6g ，则： （1）此混合气体的平均摩尔质量为 ；

（2）上述混合气体中CH 4的体积为 ，CO 的质量为 ；

（3）若将上述混合气体与标准状况下的16.8LO 2混合点燃，完全反应后恢复到原来的温度和压强，则所得气体的相对分子质量为 。