高中物理小金刚系列-河北省石家庄市正定中学2017届高三(上)第三次月考化学试卷(附答案可编辑精品)
高三物理上学期第三次月考试题高补班
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四第3次月考物理试卷一、选择题1.如图，战机在斜坡上方进行投弹演练。
战机水平匀速飞行，每隔相等时间释放一颗炸弹，第一颗落在a点，第二颗落在b点。
斜坡上工、d两点与a、b共线，且ab二be二cd,不计空气阻力。
第三颗炸弹将落在（）—丄Ax be之间B、c点C、cd之间D、d点2.一个带电粒子（重力可忽略不计），沿垂直于磁场的方向射入一匀强磁场，粒子的一段径迹如图所示.径迹上的每一小段都可近似看成圆弧.由于带电粒子使沿途的空气电离，粒子的动能逐渐减小（带电呈不变）从图中情况可以确左（）A.粒子从a到b,带正电B.粒子从a到h,带负电C.粒子从b到"带正电D.粒子从b到/带负电3.在如图所示的匀强磁场中有一个平而线圈ABCD,线圈做如下运动时能够产生感应电流的是（）A.线圈在纸平而内左右移动B.线圈在纸平面内上下移动C.线圈在纸平而内绕A点转动D.线圈绕AB边向纸外转动4.物体沿一直做匀加速直线运动，已知它在第2s内的位移为4.0m,第3s内的位移为6. 0m,则下列判断中正确的是（）A•它在第2s到第3s内的平均速度的大小是5. Om/slword版本可编辑•欢迎下载支持.B.它在第Is内的位移是2.0mC.它的加速度大小是2. （hn/s3D.它的初速度为零5•地而附近空间中存在着水平方向的匀强电场和匀强磁场，已知磁场方向垂直纸而向里，一个带电油滴沿着一条与竖直方向成a "角的直线MN运动.如图所示，由此可以判断（）XXXXA.油滴一立做匀速运动B.油滴一立做匀变速运动C.如果油滴带正电，它是从M点运动到N点D.如果汕滴带正电，它是从N点运动到M点6.一个带电粒子在静电场中由静止释放，仅受电场力的作用，则正确的是（）A.加速度一定不变B.运动轨迹一左与电场线重合C.运动轨迹可能与电场线重合D.电势能可能逐渐减少7.如图，MNPQ是一个足够长的处于竖直平而内固上的金属框架，框架的宽度为L,电阻忽略不计。
河北省定州中学2017届高补班上学期第三次月考化学试题(含答案)
定州中学2016-2017学年第一学期高四第3次月考化学试卷一、选择题1．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。
下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B．pH＝1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+C．c(OH-)＝1mol·L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-3．（2010秋•石家庄期末）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤4．下表中物质的分类组合完全正确的是（）5．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A ．2-甲基-1-丁炔B ．2-甲基-3-丁炔C ．3-甲基-1-丁炔D ．3-甲基-2-丁炔6．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（ ）A ．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B ．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C ．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D ．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃7．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．Fe 2O 3 与Fe 3O 4互为同素异形体D ．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象8．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是A ．FeSO 4(Fe)B ．SnCl 2(HCl)C ．FeCl 3(HCl)D ．NaAlO 2(NaOH)9．以下化学用语正确的是（ ）A ． 苯的最简式：C 6H 6B ．甲醛的结构式：C ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH10．下列化学用语表述一定正确的是( )A ．甲醛的电子式：B ．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O25222C H Br OH CH CH Br H O --+−−−→=+△↑+D ．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．刚洗干净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成12．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积(标况)是A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．3.36L13．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．次氯酸分子的结构式：H-O-ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+14．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O15．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O16．下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。
河北省正定中学高三化学上学期第三次月考(期中)试题
河北省正定中学2016届高三化学上学期第三次月考（期中）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1．下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”3．下列图示内容的对应说明错误的是（）4A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．25℃，pH＝8溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾5．解释下列事实的方程式书写正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H+ ＋NO3—＝ Ag+＋NO↑＋+2H2OC．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋ O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等B．在2.4 g石墨中，含C—C共价键数目为0.3NAC．720 g C60晶体含有0.25N A个晶胞（晶胞如右图）D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位键4 N A7．下列说法正确的是（）A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C．OD－中所含电子数和中子数相等D．用反应NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能．．都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩9．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJD．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
河北省正定中学高三上学期第三次月考化学试题Word版含答案
高三年级第一学期第三次月考化学试题时间：90分钟满分：100分（可能用到的相对原子量：C 12，N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。
）1. 下列电子式书写正确的是( )A. 溴化铵：B. 硫化氢：C. 氮气：D. 羟基：2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是( )3．下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出4．下列有关化学实验叙述正确的是( )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显．．．．减少．．的是( )A．Na+H+Cl-NO3-B．Na+ Mg2+Cl-SO42-C．K+Ba2+OH-I-D．K+S2-Br-Cl-6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的( )A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象8．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤9．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )A BC D10．下列叙述正确的是（）A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．短周期第IV A族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强11．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是( )A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O12．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是( )A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OC．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62．5g13．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N A②1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为N A③12g金刚石含有的共价键数为2N A④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2N A⑤6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2N A⑧含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子⑨1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1⑩ 9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2 N AA．③⑤⑦⑧B．③⑦⑧C．③⑦⑧⑩D．⑤⑥⑦⑩14．将1L 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为( )A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ15．下列有关化学概念逻辑关系正确的是( )16．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物N Y O X。
河北省石家庄市正定中学高三化学月考试卷含解析
河北省石家庄市正定中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关HPE的说法正确的是A．HPE不能跟浓溴水反应B．1molHPE最多可以和2mol NaOH反应C．HPE在核磁共振氢谱中有６种D．HPE分子中有2个手性碳原子参考答案：B2. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A．B．C．D．参考答案：D3. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n 参考答案：D4. 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A．Cl2 B．SO2C．CO D．NH3参考答案：C5. 下列实验现象描述正确的是A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略6. 下列溶液呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+) = c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略7. 下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能发生加成反应C．X澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性C略8. 下列有关实验原理或操作正确的是A. 用 pH试纸测得某雨水的pH ＜7，故该雨水为酸雨B. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤D.酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性参考答案：D略9. 2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题(三)
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题（三）7．下列说法中正确的是（）A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl8．下列说法正确的是（）A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体9．下列试剂保存或实验注意事项正确的是（）①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
②有H2、CO、H2S等气体排放时，必须有尾气处理措施。
③稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后慢慢注入蒸馏水，并不断搅拌。
④做“氢气还原氧化铜实验”时，先通一会儿氢气再加热。
⑤酒精灯是中学化学实验常用的热源，使用前应检查一下灯芯和酒精量。
A．仅①⑤ B．仅①④⑤ C．仅①②④⑤ D．全部正确10．已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是( )A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态11常温下，向20.00mL0.100mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是（）A ．点①所示溶液中：c (CH 3COOH)＝c (Cl －) ＞c (Na ＋)＞c (OH －)＝c (H ＋)B ．点②所示溶液中：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (CH 3COOH)C ．点③所示溶液中：c (CH 3COOH)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (CH 3COO －)D ．整个过程中可能出现：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)12．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。
【全国百强校】河北省正定中学2017届高三上学期第三次月考(期中)化学(解析版)
河北省正定中学2017届高三上学期第三次月考(期中)化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56第I卷(选择题，共40分)一、选择题(本大题共25小题，1～10小题，每小题1分，共10分；11～25小题，每小题2分，共30分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题意)1．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是【答案】C考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．常温下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12N AB．23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC．标准状况下，2.24 L CC14含有的共价鍵数为0.4N AD．l molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2N A【答案】C【解析】试题分析：A、在乙醇水溶液中，除了乙醇含有H原子，水也含H原子，100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的物质的量n=10046%46/gg mol⨯=1mol，含6molH原子；水的物质的量n=1004618/g gg mol-=3mol，故含6molH原子，故此溶液中共含12N A个H原子，故A正确；B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后无论产物是氧化钠还是过氧化钠，均由0价变为+1价，故1mol钠失去N A个电子，与产物无关，故B 正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键的个数，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故D 正确；故选C。
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2017届河北省正定中学高三上学期第三次月考化学试题及答案
正定中学2014届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共24题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确 B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是（）Ａ．0.1mol/LCH 3COOH溶液的pＨ＞１：CH3COOH CH3COO－＋H＋Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中颜色变浅：2NO2(ｇ)N2O4(ｇ)△Ｈ＜０Ｃ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H+＋2NO3－=3Fe２＋＋2NO↑＋4H2OＤ．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－5．实验室里需要480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）6．用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为( ) 价。
河北省正定中学2017届高三上学期第三次月考(期中)物理试题Word版含答案
系，两个点电荷所带电荷量分别为 q1 和 q2， a、 p 间距离大于 p、 b 间距离．从图中可以判
断以下说法正确的是（
）
A．两点电荷均为负电荷，且 q1 一定大于 q2
B．电势最低的 p 点的电场强度不一定为零
C．将一负的检验电荷从 b 处左侧附近移到 p 处，检验电荷的电势能增加
D． a、p 间的电场方向都指向 a 点
D． F3＞ F1＞ F2
3、图甲中的直线为一静电场中哦电场线 （方向未标出） ，现一不计重力的带负电粒子从电场 线上的 M 点沿电场线运动至 N 点，假设粒子仅受电场力作用，图乙描述了该粒子速度的平
方随其位移的变化规律．则（
）
A．粒子在 M 点所受的电场力小于在 N 点所受的电场力 B．该电场线上的电场方向由 N 点指向 M 点 C．粒子由 M 点向 N 点运动的过程中，电场力做负功 D．粒子在 N 点的电势能大于在 M 点的电势能
6、如图所示，两个 3/4 圆弧轨道固定在水平地面上，半径 R 相同， A 轨道由金属凹槽制成，
B 轨道由金属圆管制成，均可视为光滑轨道．在两轨道右侧的正上方分别将金属小球
由静止释放，小球距离地面的高度分别用
hA 和 hB 表示，则下列说法正确的是（
A和B ）
A．若 hA=hB=2R，则两小球都能沿轨道运动到最高点
C．牛顿认为开普勒第三定律是正确的，并修正了其决定因素，即
a3 T2 是由太阳的质量和万
有引力常量决定
D．库伦提出库仑定律，并最早用实验测得元电荷
e 的数值
2、一个质点在三个共点力 F1F2F3 的作用下处于平衡状态，如图所示，则三个力的大小关系
是：
A． F1＞ F2＞ F3
河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高三化学（试卷总分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．重油的裂化D．石油的裂解2．下列说法正确的是A．过氧化氢的电子式为B．13153I和12753I2互为同位素C．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD．在Mg18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为3．合成氨是工业上的重要反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确．．．的是A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2C．在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．图①向容量瓶中转移溶液B ．图①用于Na 2O 2和H 2O 反应制取少量的O 2C ．图①比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．图①制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色5．奥司他韦(C 16H 28N 2O 4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。
下列对奥司他韦的说法正确的是（ ）A ．从分类角度看：属于无机物B ．从量的角度看：碳、氢元素的质量比为4:7C ．从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物D ．从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:26．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、SO 24-、NH 4+、CO 23-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；①0.1mol•L -1乙溶液中c(H +)=0.2mol•L -1；①向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
河北省正定中学2017届高三上学期第三次月考(期中)化学试题(图片版)(附答案)$733778
2016-2017学年高三质量检测第三次考试化学答案26. （16分）（1）增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高浸取率（2分）（2）漏斗和玻璃棒；蒸馏（各1分）（3）B（2分）（4）①氯化钙或五氧化二磷；碱石灰；（2分）②在F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管；（2分）③C15H22O5（2分）（5）C（2分）（6）B（2分）27.（14分）（1）2；（1分）D ；（2分）（2）<0；（2分）（3）①(K1×K2)2 ；（2分）②降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高；（2分）（4）K p=0.070 atm/[0.0022 atm×(0.079 atm)1/2]=113/atm1/2 （3分）（5）常压下SO2的平衡转化率已经很大,再增大压强，对设备要求较高；（2分）28. （15分）【答案】(1)①MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（1分）②；（1分）③HSO3—+Cl2+H2O＝SO42—+2Cl—+3H+（2分）(2)①C、Cu；（1分）②将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2(或其他合理答案)（1分）(3)①0.3mol/L；（1分）②（1/4）a 或（4/7）a；（2分）(4)NaAlO2NaCl；（2分）(3)(5)铵（1分），NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（1分）将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气(或其他合理答案) （2分）29.（15分）（1）氧气（或空气）（2分）（2）A C（2分）（3）催化剂（提高反应速率）腐蚀设备（2分）（4）放热（1分）可能会导致（过氧化物）爆炸（2分）（5）c（2分）（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（2分）（7）原子利用率高（2分）30. （15分）（1）O 1s22s22p63s23p3（1分）（2）O3O3相对原子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体（4分）（3）三角锥形sp3（2分）（4）V形 4 （各1分）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl)（2分）（5）Na2O 8 （各1分）2.27 g•cm-3（2分）31.（15分）（1）CH3CHO。
河北正定中学高三级期中第三次考试----化学
河北正定中学高三年级期中（第三次）考试化学可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al:27S：32 K：39 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一.选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1. 当压力达到220atm、温度达到374°C时，水成为“超临界状态”，此时水可将2CO等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确．．．的是A．“水热反应"是一种复杂的物理化学变化B．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质C．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环D．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确．．．的是A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子稳定结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．晶体的熔沸点：YX2 ＞ZX2D．原子半径大小顺序为；Z ＞Y ＞W ＞X3. 下列叙述正确的是A．同一主族元素的最高价氧化物形成的晶体，结构和类型一定相同B．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大C．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高4．将a LSO3气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是A．SO的分解率为 B．混合气体的平均相对分子质量为C．反应前后气体密度之比为 D．混合气体中SO的体积分数为5．固体A是由短周期元素构成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题(十)
河北省正定中学2017届高三化学综合测试试题（十）7．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．Si 常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料B ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D ．PM2. 5含有Pb 、Cd 、Cr 、V 、As 等对人体有害的金属元素8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）9．无水叠氮酸(HN 3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K ，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。
制备原理：N 2H 4+HNO 2=HN 3+2H 2O 。
则下列说法正确的是( ) A ．HN 3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定 B ．上述反应中的氧化剂是HNO 2 C ．N 2H 4为分子晶体，HN 3为离子晶体 D ．上述反应中每生成1mol HN 3，转移电子83mol 10．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应mX(g)nY(g) ΔH =Q kJ/mol反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：A ．m ＞nB ．Q ＜0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动11．下列说法不正确的是（ ）A ．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol ，冰中氢键键能为20 kJ/mol ，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同C ．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol 、－3747kJ/mol 和－3265 kJ/mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D ．反应A(g)2B(g)，若正反应的活化能为E a kJ/mol ，逆反应的活化能为E b kJ/mol ，则该反应的ΔH=(E a -E b ) kJ/mol12．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1 kJ/mol 。
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2016-2017学年河北省石家庄市正定中学高三（上）第三次
月考化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，40分）
1．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（）
选项 A B C D
加工或应
用
玉米酿酒
油脂的硬化
漂白精消毒
石英传输光信号
A．A B．B C．C D．D
2．设N a为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）
A．常温下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12N a
B．23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N a
C．标准状况下，2.24 L CC14含有的共价鍵数为0.4N a
D．l molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2N a
3．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
4．某离子反应中共有H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中C（ClO﹣）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）
A．该反应的还原剂是NH4+
B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
D．反应后溶液酸性明显增强
5．向含有0.2mol Fel2的溶液中加入a mol Br2．下列叙述不正确的是（）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣
C．当溶液中I﹣有一半被氧化是，c（I﹣）：c（Br﹣）═1：1
D．当a=0.28时，4Fe2++10I﹣+7Br2═4Fe3++5I2+14Br﹣
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
7．根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）
A．碳的燃烧热为b kJ/mol
B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a）kJ/mol
C．2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol
8．已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（）
A．S B．S2C．S6D．S8
9．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始
=Z，在恒压下，平衡时φ （CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变△H＞0
B．图中Z的大小为a＞3＞b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
10．下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的图象正确的是（）
A．B．C．D．
11．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2⇌2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（）
甲乙丙丁密闭容器体积/L 2 2 2 1
起始物质的量n（SO2）/mol 0.40 0.80 0.80 0.40
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率% 80 α1α2α3
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，该反应的平衡常数K为400
C．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＜甲
12．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣
B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
13．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）
A．4 min时反应第一次达到平衡
B．15 min时降低压强，20 min时升高温度
C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D．15～20 min该反应使用了催化剂
14．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）
操作现象
A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀
B 加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀
C 加入酸性KMnO4溶液紫色褪去
D 加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
16．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）
A．一定含有Al，其质量为4.5g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
17．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500
c（N2O5）/（mol•L﹣1） 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法正确的是（）
A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1
B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C．达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N2O5）＜5.00mol•L﹣1 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
18．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（）
A．A﹣B之前B．B﹣C间C．C﹣D间D．D﹣E间
19．已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．反应过程中的氧化产物均为Na2HSO4
B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3﹣+IO3﹣+3OH﹣=3SO43﹣+I﹣+3H2O
D．当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3为1.1mol
20．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中的CO2﹣3与AlO﹣2的物质的量之比为1：2
B．V1：V2=1：5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO﹣2+H++H2O=Al（OH）3↓
21．一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；
⑧混合气体的密度不再变化．
A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧
22．根据下列实验现象，所得结论正确的是（）
实验实
验
现
象
结论
A 左
烧
杯
中
铁
表
面
有
气
泡，
右
活动性：Al ＞Fe＞Cu。