高中化学演示实验(选修4)
2016届高中化学新教材实验及科学探究学案设计：选修4实验学案设计
第一章化学反应与能量一、实践活动中和反应反应热的测定1.实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热2.仪器与试剂：0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，大烧杯(500mL)，小烧杯(100mL)，温度计，量筒(50mL)两个，泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)，环形玻璃搅拌棒3.实验设计：（1）在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
（2）用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
（3）用另一个量筒量取50mL0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
（4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
（6）根据实验数据计算中和热。
①中和反应时放出的热量为：[V HCl·ρHCl+V NaOH·ρNaOH]·c·[t2—t1]，比热容c是常数 4.18 J/(g·℃)，溶液的密度均取1g/cm3，t2—t1取三次实验的平均值②生成1molH2O时放出的热量即中和热为：4.拓展与思考（1）如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？（2）NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？（3）实际测得的数据普遍低于标准值57.3 kJ／mol，请思考有哪些原因会导致实验数据误差？第二章化学反应速率和化学平衡二、实验2-1测量锌与硫酸反应速率1.实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol/L和4mol/L的稀硫酸反应的反应速率2.仪器与试剂：1mol/L和4mol/L的硫酸，锥形瓶，单孔塞，直角导气管，50mL注射器，铁架台，秒表3.实验设计：按教材图2—1安装两套装置，检查装置的气密性，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
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反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
高中化学选修4《化学反应原理》教案设计
高中化学选修（4）全册教案新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件
误差分析
1. 仪器洗涤
（1）装标准液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，使滴定结 果______偏__大____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”下同）
（2）锥形瓶用水洗后，用待测液润洗使滴定结果____偏___大____
2.气泡 （1）装标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使 滴定结果___偏__大____
以标椎NaOH溶液滴定待测盐酸为例
(1)滴定前的准备：取液：
向酸式滴定管中注入待测液盐酸，取25.00ml注入
锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂； 操作：
用待测液盐酸润洗酸式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下读数。 往洁净锥形瓶内准确放入25.00mL 酸液。
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
1. 滴定管不润洗是否有影响？
2、若不排除尖嘴的气泡，所取酸液 _<___25.00mL
3.滴定
控制滴 定管的活塞
摇动 锥形瓶
锥
形瓶内溶液 的颜色变化
4.读数 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢原
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第2课时 中和反应反应热的测定实验探究课(29张PPT)
栏 目 链 接
(2)又因50 mL 0.5 mol/L盐酸中含有0.025 mol的H＋，所
以跟0.025 mol的OH－发生中和反应，生成0.025 mol的水， 放出热量为Q(ΔH＝－Q)，所以：
Q 0.418(t 2 t1) KJ / mol。 中和热ΔH＝－ ＝－ 0.025 0.025
3．实验原理
实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其
平均温度 t1 ，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度 t2 。
为了使计算简便，可以近似地认为：
(1)0.5 mol/L 盐 酸 和 0.55 mol/L 氢 氧 化 钠 的 密 度 都 是 1 － g/cm3，则：50 mL盐酸质量m1＝50 g,50 mL氢氧化钠质量m2 ＝50 g。近似认为混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，所以 中和反应放出的热量是： Q＝(m1＋m2)×C×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。
收一部分热量，使所得中和热数值偏小。
(2)要使用同一支温度计。
先后测量酸、碱及混合液的温度时，要使用同一支温度
计，减小实验误差且测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用
滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳
定一段时间再记下读数。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷 却至室温，才能使用。 (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
1．反应原理
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O， 这时的反应热叫做中和热。 2．测定方法
栏 目 链 接
本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化， 计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。
高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
根据数据计算等当量和浓度，得出实验的结果。该实验结果表明XXXX。
滴定用量/mL 24.85 24.90
计算等当量的方法
1 公式
若已知A、B两种溶液分别的体积Va、Vb，浓度Ca、Cb，需求得等当量c，则有： c = Ca·Va = Cb·Vb
2 实验模拟
您可以通过下面的模拟器，模拟酸碱滴定实验并计算等当量。
根据实验结果XXX，我们得出 结论XXX。
化学反应原理分析
通过对实验数据的分析，我们 发现XXX，这是由XXX反应引 起的。
2
滴定操作
在滴定管中取一定量的标准溶液，逐滴加入待测溶液中，同时使用指示剂，直到 溶液变色为止。
3
数据记录和计算
记录滴定过程中的用量数据，按照计算公式计算等当量和浓度。
实验数据记录和分析
试剂 NaOH HCl
浓度/mol·L^-1 0.1 0.1
初始体积/mL 0.00 0.00
终点体积/mL 24.85 24.90
高中人教版化学选修4课 件：3.2酸碱中和滴定实 验
欢迎来到高中化学选修4酸碱中和滴定实验的课件。本次实验旨在教您如何进 行酸碱中和滴定实验，让您更好地理解化学理论。
实验目的
学习基础概念和实验方法
了解酸碱中和滴定实验的原理和常用方法，学习实验的正确操作步骤。
掌握化学计算方法
学会在实验中记录数据和进行计算，掌握化学计算方法，提高实验的准确性。
加深对化学的理解
通过实验，加深对化学理论的理解，培养化学思维，为后续学习打下坚实的基础。
实验所需材料和仪器
滴定管
用于称取和滴定。
烧杯和容量瓶
指示剂
用于容量的测量和溶液的调配。 用于指示滴定终点。
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
[教研资源]一个演示实验的改版进行曲
![[教研资源]一个演示实验的改版进行曲](https://img.taocdn.com/s3/m/aa35cadcc1c708a1284a445b.png)
一个演示实验的改版进行曲黄明建摘要人教版高中化学（选修4）中【实验2－2】是一个研究浓度对化学反应速率影响的演示实验，考虑到课堂教学效果，我将原实验中的试剂用量作了调整，并把它改作学生在课堂上的分组探究实验，让学生体验研究问题的思路、方法和过程。
不料，学生在课堂分组探究的过程中有意和无意的改变了实验条件，使该实验屡屡改版，从而收到了预料之外的效果。
人教版高中化学（选修4）中的【实验2－2】是一个用于研究浓度对化学反应速率影响的实验，其内容如下：取两支试管，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间。
备课时，我把该实验设计为课堂上的分组探究实验，希望学生通过自己动手实验能解决以下几个问题：1．该实验的化学反应原理是什么？2．影响化学反应速率的因素比较复杂。
那么，本实验是通过什么方式限制了其它因素的作用，以利于我们了解浓度对化学反应速率的影响？3．在进行该实验的过程中，观察到哪些现象？由此可以得出什么结论？4．你能否为自己所得出的结论从理论上加以解释？在准备实验时，实验室老师提醒我：据过去老师们进行该实验的经验，该实验耗时较长，为解决这个问题，上届老师把KMnO4酸性溶液用量降低到了2 mL。
为此，我和其他老师试了一下，确实耗时较长。
最后，我们将KMnO4酸性溶液用量减少到1 滴（约0.04mL），现象虽然明显，时间仍需要十多分钟，但觉得这种缓慢在课堂教学中还是可以接受的。
正式上课时，在我的第一个班的课堂上，有同学在该项实验中偷偷把两支装有混合液的试管同时放进了热水浴里，褪色时间明显缩短，我发现后肯定了他们这种做法的合理性。
到了第二节课，我先仍旧是要求学生按原计划完成实验，在实验进行了一段时间后，我向他们推荐了前一个班同学的改进做法。
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念 和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡 及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离 过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大， 既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生 有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所 发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养 了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学 生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱 中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质 电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理 能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生 活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样， 具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法
铁的吸氧腐蚀演示实验创新设计
铁的吸氧腐蚀演示实验创新设计作者：尚广斗温志东来源：《中小学实验与装备》 2014年第2期河北省饶阳市饶阳中学（053900）尚广斗北京市二中学亦庄学校(100176）温志东1问题的提出铁的电化学腐蚀演示实验，是高中化学新教材人教版《化学反应原理》（选修4）课本中的一个实验（如图1所示），由于所用铁钉表面积较小、导管较粗，按照课本上的方法完成该实验，需要较长的时间才能观察到明显的实验现象，不利于课堂教学。
鉴此，笔者对该实验经过认真研究，提出了新的改进方法，通过在数分钟内观察到的“喷泉”实验现象，验证了铁的吸氧腐蚀。
2实验用品仪器：圆底烧瓶、烧杯、破损温度计、橡胶塞、胶帽、脱脂棉等。
药品：铁粉、炭粉、氯化钠饱和溶液、红墨水等。
3实验装置铁的吸氧腐蚀实验装置如图2所示。
装置说明：（1）选取一支破损的温度计，截弃两端，留下一段长约12 cm的“厚壁细玻璃管”做很细的导管用，以下称它为“温度计导管”。
（2）选取一个50 ml圆底烧瓶(带橡胶塞)，在橡胶塞上安装好温度计导管，使橡胶塞位于温度计导管中部。
4实验步骤具体操作步骤如下：（1）按照图2所示连接装置，检查装置的气密性。
（2）首先将适量脱脂棉包裹在温度计导管的中上部位，用饱和食盐水润湿，在上面撒上适量铁粉和炭粉的混合物，然后将带有该温度计导管的橡皮塞在圆底烧瓶口上塞紧，随即用胶帽密封温度计导管的下端。
（3）大约5 min后将温度计导管的下端浸入烧杯中的红墨水中，拿掉温度计导管下端的胶帽，观察现象。
可以观察到连接在圆底烧瓶上的温度计导管内液面迅速上升，其上口随即喷出红色液体,形成微弱的喷泉实验现象。
5实验评价本实验改进方法具有以下特点：通过使用破损温度计替换玻璃导管缩小导管的直径，使用铁粉、炭粉、滤纸替换铁钉等措施以增大单位时间内铁消耗氧气的速率，从而达到了在圆底烧瓶中较短时间内产生喷泉实验现象的目的。
该实验方法验证铁的吸氧腐蚀具有装置简单、现象明显、生动有趣等优点。
高中化学选修4
高中化学选修4高中化学选修4，是在高中化学课程基础上的拓展和深化，主要内容包括化学反应动力学、平衡反应、电化学、有机化学、高分子化学等。
一、化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率及其影响因素的学科。
其中重要的实验方法有试管法和初始斜率法。
在反应速率的计算中，反应级数和速率常数是非常重要的概念。
化学反应的速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。
二、平衡反应平衡反应是指反应物在化学反应过程中达到均衡状态的过程。
这种状态是动态的，即反应物继续发生反应，但是反应速率达到了一个定值。
平衡常数及其计算是平衡反应的关键。
三、电化学电化学是研究电化合反应和电解质溶液性质的学科。
电化合反应是在电场作用下，在电极表面发生的化学反应。
电解质溶液性质是指在特定条件下的电导率、离子迁移速率和电化学反应比较稳定以及其他一些性质。
在电化学领域中，重要的实验方法有电解和电化学计量法。
四、有机化学有机化学是研究有机物（碳化合物）化学性质和合成方法的学科。
有机物是指含有碳和氢元素的化合物，它们的化学性质和反应机理具有特殊性质，例如亲电性、亲核性、芳香性等。
有机化学有很多的应用，例如医药、化妆品和材料等。
五、高分子化学高分子化学是研究大分子化合物及其合成方法和性质的学科。
高分子化合物是由许多分子单元通过化学键连接而成的大分子化合物，例如聚合物、纤维素等。
高分子化学在材料、电子、医药等领域有广泛的应用。
综上所述，高中化学选修4涵盖了很多基础的涨姿势的知识点，同时也涉及了一些基础实验和计算方法。
除此之外，还有很多的应用领域。
高中生学习化学选修4不仅能够拓展知识面，提高动手能力，还有助于理解和探究化学的本质和实用价值。
高中化学选修4
高中化学选修4高中化学选修4高中化学选修4是高中化学课程中的一个重要组成部分，主要涉及到化学能和化学反应的基本知识。
通过学习本课程，学生可以了解物质间化学反应的基本规律，掌握化学能的转化和利用方法，深入了解化学反应原理及其应用。
本节课程主要涉及化学能、热力学和化学反应、化学动力学、电化学和化学平衡五个部分。
一、化学能化学能是指物质在化学反应中储存的能量。
常见的化学能有热能、电能等。
化学能的转化和利用是人类生产生活中不可缺少的一部分。
学生首先需要了解化学能的定义及其种类，接着学习化学能转化原理和方法，包括酸碱反应、氧化还原反应、光化学反应等。
学习过程中需要体会化学能转化过程中能量转移的规律和能量守恒定律的应用，进一步了解化学能在现实生活中的应用，如化学燃料、化学电池等。
二、热力学和化学反应热力学是一门研究物质热力学性质的科学。
本章节介绍了热力学基本概念、热力学第一定律、热力学第二定律以及热力学第三定律等，同时引入化学反应的热力学描述：熵变和焓变。
熵变描述了化学反应中物质分子无序度的变化，通过计算熵变可以判断一个化学反应的方向。
焓变则描述了化学反应中的能量变化，通过计算焓变可以判断一个化学反应的放热或吸热性质。
热力学和化学反应的结合，使得学生可以更好地理解化学反应的原则和规律，为后续的学习打下基础。
三、化学动力学化学动力学是研究化学反应发生速率及其机理的学科。
本章节主要涉及化学反应速率的影响因素、反应速率定律及其应用、反应机理、活化能和反应速率与温度的关系等内容。
学习过程中需要重点掌握化学反应速率与反应物浓度、温度等的关系，理解反应过程中的能量转移过程和需要满足的一定的质量守恒和能量守恒定律。
同时，需要了解反应机理对于反应速率的影响和了解活化能的定义和如何计算活化能值。
四、电化学电化学是研究化学反应以电荷转移为特征的科学。
本章节主要涉及电解质溶液中的电解过程、电池原理、电解质溶液导电性、电化学动力学等。
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共20张PPT)
第一课时
【演示实验1】取一支试管，加入经过打磨的镁条，再 加入水，观察现象，再加入氯化铵溶液，观察现象
现象：加水无明显现象，加氯化铵后产生 大量气泡
预测氯化铵溶液是显酸性还是碱性？
[盐的分类]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成 哪几类？
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
附：pH的测定方法
井穴板中已加入六种溶液
第一步：用镊子夹取pH试纸于点滴板相应位 置上
第二歩：用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液 点在试纸中间
第三步：30S后与标准比色卡比较，读出pH 值
注意：每次测完pH之后，玻璃棒要用蒸馏水 洗涤干净并用虑纸擦干。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
2.请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性？
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
盐溶液
NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4
pH(> 、 <或=7)
溶液 盐的类型 酸碱性规律 酸碱性
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(OH-) >c(H+) 碱性
化学高中选修四教案
化学高中选修四教案课题：酸碱中和反应
教学目标：
1. 了解酸碱中和反应的基本概念和性质
2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式和实验操作
3. 能够分析酸碱中和反应的应用场景
教学内容：
1. 酸碱中和反应的定义和特点
2. 酸碱指示剂的作用和种类
3. 酸碱中和反应的化学方程式
4. 酸碱中和反应的实验操作及观察现象
教学重点：
1. 酸碱中和反应的概念和性质
2. 酸碱指示剂的种类和作用
3. 酸碱中和反应的化学方程式
教学难点：
1. 酸碱中和反应的化学方程式的书写和平衡
2. 酸碱指示剂的选择和使用方法
教学过程：
第一节：引入
1. 引入酸碱中和反应的概念和重要性
2. 分析酸碱指示剂的作用和种类
第二节：理论学习
1. 讲解酸碱中和反应的定义和特点
2. 分析酸碱指示剂的作用和种类
3. 引导学生理解酸碱中和反应的化学方程式
第三节：实验操作
1. 进行酸碱中和反应实验，观察现象并记录
2. 指导学生整理实验数据，写出实验报告
第四节：课堂讨论
1. 分析酸碱中和反应在生活中的应用场景
2. 组织学生进行讨论和交流，分享自己的观点和体会
第五节：作业布置
1. 布置练习题，巩固学生对酸碱中和反应的理解
2. 要求学生写一篇小结，总结本节课的重点知识和学习体会
教学总结：
通过本节课的学习，学生应该能够掌握酸碱中和反应的基本概念和性质，能够正确写出酸碱中和反应的化学方程式，并理解酸碱指示剂的作用和种类。
同时，学生还应该能够分析和应用酸碱中和反应的相关知识，丰富自己的化学知识体系。
高中化学选修4教案板书
高中化学选修4教案板书
第一课：化学实验室的安全规则
板书内容：
化学实验室的安全规则
1. 穿戴实验服和护目镜
2. 熟悉实验室紧急处理方法
3. 注意实验室危险品的存放位置
4. 使用实验室仪器和设备时要小心谨慎
5. 不得随意喝水或吃东西
6. 实验后要及时清洁实验台和仪器
教学目标：
1. 让学生了解化学实验室的安全规则和注意事项
2. 培养学生正确的实验操作习惯和安全意识
教学步骤：
1. 引入：介绍化学实验室的安全规则重要性
2. 授课：详细介绍化学实验室的安全规则和注意事项
3. 练习：让学生列举出在化学实验室中应该注意的安全问题
4. 活动：进行化学实验室安全规则演练
5. 总结：总结本节课学习的内容，并强调安全规则的重要性
作业：撰写一份关于化学实验室安全规则的报告，并着重强调实验操作中的安全措施。
思考题：你在化学实验中遇到了什么安全问题？你又是如何处理的呢？
下节课预习：化学实验室常见实验仪器的使用方法。
高中化学教案选修4
高中化学教案选修4教学目标：1. 了解选择性氧化的概念以及其在实际生产中的应用；2. 掌握选择性氧化的反应条件和影响因素；3. 能够分析选择性氧化反应的化学方程式。
教学内容：1. 选择性氧化的定义；2. 选择性氧化反应的常见实例；3. 选择性氧化反应的影响因素。
教学重点和难点：1. 了解选择性氧化的概念和实际应用；2. 掌握选择性氧化反应的反应条件和影响因素。
教学准备：1. 实验材料：乙烯、氧气、催化剂等；2. 实验器材：实验室玻璃器皿、加热设备等；3. 实验操作流程和安全措施。
教学过程：一、导入教师就选择性氧化在日常生活中的应用展开话题，引导学生了解选择性氧化的重要性。
二、讲解选择性氧化的概念1. 介绍选择性氧化的概念和反应特点；2. 分析选择性氧化反应的化学方程式；3. 结合实例讲解选择性氧化反应的具体过程。
三、实验操作组织学生进行选择性氧化实验，观察反应过程并记录实验数据。
四、讨论与总结1. 学生讨论选择性氧化反应中发生的化学反应过程；2. 总结选择性氧化反应的影响因素和条件，如温度、催化剂等；3. 引导学生反思选择性氧化在工业生产中的应用及意义。
五、作业布置布置相关选择性氧化的练习题，巩固学生对知识点的理解和掌握。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够对选择性氧化的概念和实际应用有更深入的了解，同时也能够掌握选择性氧化反应的影响因素和条件。
在实验操作中，学生能够充分体验化学反应的过程，提高实践能力和动手能力。
通过讨论与总结，学生的分析和思考能力也得到了锻炼和提升。
希望学生在今后的学习中能够将所学知识运用到实际生活和工作中，发挥学习的价值和意义。
人教版高中化学教材(选修4)实验(PDF版)
人教版高中化学选修4教材实验强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制KMnO溶液的浓度及反应温度不变，探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。
已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2－7(橙色)+H 2O2CrO 2－4(黄色)+2H +（K 2Cr 2O 7固体是橙红色晶体）。
增大H +浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐变为橙色；增大OH －浓度，平衡向正反应方向移动，溶液逐渐变为橙色。
0. 1mol/L K Cr O 溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH 溶液；三支试管、胶头滴管、白纸。
3Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色)0.005mol/L FeCl 溶液、饱和 FeCl 溶液、 0.01mol/LKSCN 溶液、 1mol/LKSCN 溶液、酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的FeCl3（黄色）＋3H2O Fe(OH)3（红褐色）＋3HClFeCl溶液、FeCl晶体、HCl气体、NaHCO固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯。
氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。
NH C1水解显酸性，能溶解氢氧化镁。
Ag+ +Cl－=AgCl↓，AgCl+I－=AgI+Cl－，2AgI+S2－==Ag S+2I－Mg2++2OH－=Mg(OH)↓，3Mg(OH)+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)单液锌铜原电池双液锌铜原电池铜片（正极）：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；锌片（负极）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）阴极：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl↑（氧化反应）；。
化学实验目录
肥皂的制取
28
葡萄糖的银镜反应
29
葡萄糖与新制氢氧化铜反应
30
果糖的还原性
31
蔗糖的水解
32
淀粉的水解
33
纤维素的水解
34
蛋白质的盐析
35
蛋白质的变性
36
蛋白质的颜色反应
37
聚乙烯的热塑性
38
酚醛树脂的制备和性质
39
合成纤维的性质
40
合成橡胶的性质
高中化学学生分组实验目录
一、必修1
序号
学生分组实验名称
4
蔗糖跟新制氢氧化铜不反应
5
麦芽糖的银镜反应
6
蔗糖水解后的银镜反应
7
淀粉的水解
8
纤维素的水解
9
蛋白质的盐析
10
蛋白质的变性
11
蛋白质的颜色反应
12
维生素c的性质
13
对一种抗酸药的研究
14
不同条件下铁钉的腐蚀
15
金属的防护方法
16
聚乙烯的热塑性
17
聚苯乙烯树脂跟苯的反应
18
聚酰胺6（锦纶）在苯酚、三氯甲烷溶液中的溶解
三、选修1
序号
学生分组实验名称
建议（不做的理由）
1
葡萄糖的还原性
课程不开
2
淀粉的水解
课程不开
3
蛋白质的性质
课程不开
4
对维生素c的研究
课程不开
5
对一种抗酸药的研究
课程不开
6
不同条件下铁钉的腐蚀
课程不开
7
几种纤维素的性质实验
课程不开
四、选修4
序号
高中化学选修4：中和热测定
3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶 液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会 使热量损失而使误差增大。
二、实验原理
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
2.计算方法： Q=CmΔt （1） C：反应混合液的比热容。
m: 反应混合液的质量。 △t：反应前后溶液温度 = V酸ρ酸＋V碱ρ碱 、V酸=V碱 =50mL； 而酸的浓度是0.50 mol/L 、碱的浓度是0.55mol/L； 且ρ酸=ρ碱=1 g/ml 、 C=4.18 J/（g·℃）=4.18×10-3 kJ/（g. ℃）。 所以 Q = 0.418（t2－t1）kJ。
4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不 是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，也是 可以的。
五、实验误差分析
实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能原因是：
1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多 于50 mL或小于50mL都会造成误差）。
2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起
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演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日
实验名称：测量锌与硫酸的反应速率（2-1）选修4 册 2 章 1 节 18 页
实
验
班
级
、
时
间
安
排
年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注所需仪器、药品的名称、数量：
铁架台、导气管、量筒（100mL）、镊子、分液漏斗、锥形瓶、双孔胶塞、注射器（50mL）、4mol/LH
2SO
4
、
1mol/LH
2SO
4
、锌粒。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日实验名称：等体积、等浓度盐酸、醋酸H+浓度大小比较（3-1）选修 4 册 3 章 1 节 40 页
实验班级、时间安排年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注
图3-1
所需仪器、药品的名称、数量：
试管、胶头滴管、镊子、试管夹、量筒、1mol/LHCl、1mol/LCH
3
COOH、Mg条、pH试纸。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日实验名称：弱电解质的电离程度（3-2）选修 4 册 3 章 1 节 40 页
实验班级、时间安排年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注
图3-4
所需仪器、药品的名称、数量：
试管、试管夹、胶头滴管、 0.1mol/LCH
3COOH、饱和硼酸、5mol/LNa
2
CO
3
溶液。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日实验名称：实验测定酸碱滴定曲线选修 4 册 2 章 1 节 50 页
实验班级、时间安排年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注
图3-11至图
3-13
所需仪器、药品的名称、数量：
0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、pH 计、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴管。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日实验名称：盐溶液酸碱性探究选修 4 册 3 章 2 节 54 页
实验班级、时间安排年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注
图3-14
所需仪器、药品的名称、数量：
试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na
2CO
3
溶液、NaHCO
3
溶液、NH
4
Cl溶液、Na
2
SO
4
溶液、CH
3
COONa溶液、
（NH
4）
2
SO
4
溶液、PH试纸。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日
实验名称：盐类水解反应选修 4 册 3 章 2 节 57 页
实
验
班
级
、
时
间
安
排
年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注所需仪器、药品的名称、数量：
试管、胶头滴管、稀盐酸、稀硝酸、还原铁粉、NaHCO
3溶液、 FeCl
3
溶液。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日
实验名称：沉淀的溶解——氢氧化镁中滴加水、盐酸和氯化氨溶液（3-3）选修 4 册 3 章 4 节 63 页
实
验
班
级
、
时
间
安
排
年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注所需仪器、药品的名称、数量：
试管、胶头滴管、Mg(OH)
2固体、蒸馏水、盐酸、NH
4
C溶液。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日
实验名称：沉淀的转化Ag-AgI-Ag
2
S （3-4）选修 4 册 3 章 4 节 64 页实
验
班
级
、
时
间
安
排
年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注所需仪器、药品的名称、数量：
试管、胶头滴管、0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/L AgNO
3溶液、0.1mol/L KCl溶液、0.1mol/L Na
2
S
溶液、蒸馏水。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日
实验名称：沉淀的转化-M g(OH)
2-Fe(OH)
3
（3-5）选修4 册 3 章 4 节 64 页
实
验
班
级
、
时
间
安
排
年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注
所需仪器、药品的名称、数量：
试管、胶头滴管、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L FeCl
3
溶液、2mol/L NaOH溶液。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日
实验名称：原电池的概念-盐桥的作用选修4 册 3 章 4 节 71-72 页
实
验
班
级
、
时
间
安
排
年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注所需仪器、药品的名称、数量：
U型管、烧杯、电流计、导线、锌片、铜片、ZnSO
4溶液、CuSO
4
溶液、饱和KCl溶液。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日溶液 4 册 4 章 3 节 79 页
实验名称：电解CuCl
2
实
年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注验
班
级
、
时
间
安
排
所需仪器、药品的名称、数量：
溶液、碘化钾-淀粉试纸、玻璃棒、蒸馏水。
氯化铜溶液的电解装置一套、学生电源、滴管、CuCl
2
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日
实验名称：铁钉的锈蚀-铁的吸氧腐蚀实验选修4 册 4章 4 节 85 页
实
年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注验
班
级
、
时
间
安
排
所需仪器、药品的名称、数量：
具支试管、导气管、试管、铁钉（除锈）、饱和食盐水、稀盐酸。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单
级班任课教师填报日期年月日
实验名称：金属的电化学防护选修4 册 4章 4 节 87 页
实
验
班
级
、
时
间
安
排
年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注所需仪器、药品的名称、数量：
烧杯（250mL）、导线、电压表、滴管、Zn片、Fe片、3％的NaCl溶液（酸化）、 K
3[Fe(CN)
6
]溶液。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。