化学选修4综合检测试卷

(g)

C．②④D．①⑤

8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是()

A．电解水

B．水力发电

C．太阳能热水器

D．干电池

9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是() A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变

D．将水加热，K W增大，pH不变

10．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()

11．下列各项正确的是()

选项电极反应式出现环境

A O2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应

B 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀

C 2H＋＋2e－===H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应

D H2－2e－===2H＋用惰性电极电解H2SO4的阳极反应12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3

C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3

D.K W

c(H＋)

＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3

13．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶液，下列说法中正确的是()

A．放电时K＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应

14．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，下列各图中正确的是() 15．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是() A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c(CH3COO－)

c(CH3COOH)·c(OH－)

不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

16．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是()

17．如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是()

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

18.

某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp

19．(双选)纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。下列说法错误的是()

A．溶液中OH－向正极移动

B．锌发生氧化反应

C．氧化银是正极

D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性不变

20．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()

图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电

池

图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池

A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

21．(12分)Ⅰ.下列有关实验的说法正确的是________。

A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度

B．可用pH试纸测定新制氯水中的pH

C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明K sp(ZnS)

实验序号待测液体积(mL) 所消耗NaOH标准液的体积(mL) 滴定前滴定后

1 20.00 0.50 20.54

2 20.00 6.00 26.00

3 20.00 1.40 21.36

(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)盐酸的物质的量浓度为

________________________________________________________________________。

(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是______________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

22．(12分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：Ⅰ.(1)

已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝________。

(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝________________________________________________________________________。

Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：