2021届湖北省襄阳市保康县第一中学高三上学期期中测试化学试卷
2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案
2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案xx. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
2021年高三上学期期中化学试题 含解析
2021年高三上学期期中化学试题含解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1．下列物质中属于弱电解质的是( )A．KOH B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl2．下列反应中，属于吸热反应的是( ) A．镁条燃烧B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．在下列各说法中，正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是( )A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．Al2（SO4）3═2 Al3++3SO42﹣C．H2CO3⇌2H++HCO3﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应7．下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液8．下列溶液一定显酸性的是( )A．含H+的溶液B．H+浓度为1×10﹣6 mol/L的溶液C．pH＜7的溶液D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液9．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率用v 表示，以下关系正确的是( ) A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v （O2）=v（NO）10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJ•mol﹣1②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJ•mol﹣1③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJ•mol﹣1④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJ•mol﹣1由此判断，正丁烷的燃烧热为( )A．﹣2878 kJ/mol B．﹣2 658kJ/mol C．﹣1746 kJ/mol D．﹣1526 kJ/mol11．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）13．常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.414．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积15．在2L密闭容器内，进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列能说明反应已达到平衡的是( )A．容器内气体密度保持不变B．v正（N2）=3 v逆（H2）C．混合气体平均相对分子质量不变D．氨气的浓度是氮气浓度的2倍16．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是( )A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H﹣H键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开2 mol H﹣I键所需能量C．断开2 mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a）kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ17．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是( )A．升温 B．增大H2O（g）的浓度C．增大压强 D．使用合适催化剂18．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍．则NH3的转化率为( ) A．25% B．80% C．10% D．20%19．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．氯水中有平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应20．反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+Q，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气体中的百分含量随温度变化的曲线应为( )A． B． C． D．21．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列叙述正确的是( ) A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆移溶液中c（NH4+）减小B．加入少量浓盐酸，浓盐酸与NH3•H2O反应，电离平衡逆移C．加热，电离平衡逆移D．加水后，溶液中n（OH﹣）增大22．反应2C（s）+O2（g）=2CO（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．生成物的总能量大于反应物的总能量B．△H＜0，表明该反应在常温下一定能发生C．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD．该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol23．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）减小，c（H+）减小B．将水加热，K W增大，pH变小C．向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH﹣）减小D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W变大24．在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+nC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则( ) A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增加了C．物质C的质量分数增加了D．m＜2n25．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=﹣2834.9kJ/mol；②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是( ) A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应C．O2比O3稳定，3O2（g）═2O3（g）△H=﹣284.2 kJ/molD．O2比O3稳定，3O2（g）═2O3（g）△H=+284.2 kJ/mol26．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所X Y Wn（起始状态）/mol 2 1 0n（平衡状态）/mol 1 0.5 1.5B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=27．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是( )A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、填空题（共46分）28．（共4分）铬酸根CrO42﹣呈黄色，重铬酸根Cr2O72﹣呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．在两支试管中分别取重29．（1）已知下列热化学方程式：a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molb．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molc．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol其中属于吸热反应的是__________（填序号）；碳的燃烧热△H=__________kJ/mol．（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．①该反应的热化学方程式__________．②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__________ kJ．③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=﹣534kJ•mol﹣1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________．30．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是__________．（填序号）A．CH3COOH B．HCl C．H2SO4（2）体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH 的物质的量较多的是__________，其原因是__________（结合电离方程式简述）．（3）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是__________A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C．醋酸水溶液能使石蕊变红D．pH=3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小E．pH=3的醋酸、盐酸稀释到pH=5时醋酸用的水多F．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠（4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为__________．100℃时pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，则a：b=__________．31．某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图1所示：（1）第II步反应为CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，其平衡常数随温度温度T/℃400 500 830 1000平衡常数K 10 9 1 0.6在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为__________．（2）第II步反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），在830℃，向恒容反应器中加入下列物质发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有__________（填实验实验编号n（CO）n（H2O）/mol n（H2）/mol n（CO2）/mol/molA 1 5 2 3B 2 2 1 1C 0.5 2 1 1步反应达平衡的标志是__________（填序号）．①体系的压强不再变化②混合气体的平均相对分子质量不再变化③体系中各物质的浓度不再改变④体系的温度不再变化⑤混合气体的密度不再变化（4）图2表示此流程的第II步反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则图中t2时刻发生改变的条件是__________（只写2种）．（5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l molH2放出的热量为33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=﹣103.3kJ•mol﹣1．则400℃时，CH4和水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为__________．32．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O1 3.0 2.0 3.0 2.02 3.0 3.0 2.0 2.03 3.0 4.0 1.0 2.0（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________．（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=__________．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是__________．③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________．xx学年北京三中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1．下列物质中属于弱电解质的是( )A．KOH B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断．【解答】解：A、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；B、硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误C、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、氯化钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．2．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．镁条燃烧B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．镁条燃烧的反应是放热反应，故A错误；B．铝与盐酸反应属于放热反应，故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故D正确．故选：D．【点评】本题考查吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3．在下列各说法中，正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应；C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；D、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故A正确；B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故B错误；C、和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量，故C错误；D、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态才是燃烧热，故D错误．故选：A．【点评】注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol 水，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；燃烧热注意定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．②规定可燃物物质的量为1 mol．③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是( )A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．Al2（SO4）3═2 Al3++3SO42﹣C．H2CO3⇌2H++HCO3﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．碳酸钠是盐，属于强电解质，完全电离；B．硫酸铝是盐，属于强电解质，完全电离；C．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；D．一水合氨为弱是电解质，部分电离，用可逆号．【解答】解：A．碳酸钠电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A正确；B．硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3═2 Al3++3SO42﹣，故B正确；C．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；D．一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意弱电解质用可逆号，强电解质用等号，注意多元弱酸分步电离以第一步为主，题目难度不大．硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．7．下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A、将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故A正确；B、往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液，氯化铁作催化剂，可以加快化学反应速率，故B 错误；C、增大固体的表面积，可以加快反应速率，故C错误；D、稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液会形成原电池，加快化学反应速率，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．8．下列溶液一定显酸性的是( )A．含H+的溶液B．H+浓度为1×10﹣6 mol/L的溶液C．pH＜7的溶液D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中c（OH﹣）＜c（H+），注意水的电离过程是吸热反应，温度升高促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，不能根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含H+的溶液不一定显示酸性，故A错误；B．温度影响水的电离，升高温度后水的电离程度增大，则H+浓度为1×10﹣6 mol/L的溶液不一定呈酸性，故B错误；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，pH＜7的溶液，不一定显示酸性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当pH=6时溶液呈中性，故C错误；D．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果溶液中的c（OH﹣）＜c（H+），该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，题目难度中等，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c （OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，不能仅仅根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性．9．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率用v 表示，以下关系正确的是( ) A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v （O2）=v（NO）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，4NH3+5O2═4NO+6H2O，v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，以此来解答．【解答】解：A．氨气与氧气的化学计量数之比为4：5，则5v（NH3）=4v（O2），即：v （NH3）=v（O2），故A错误；B．水与氧气的化学计量数之比为6：5，则5v（H2O）=6v（O2），即：v（O2）=v（H2O），故B错误；C．NH3与水的化学计量数之比为2：3，则3v（NH3）=2v（H2O），即：v（NH3）=v（H2O），故C正确；D．NO与氧气的化学计量数之比为4：5，则4v（O2）=5v（NO），即：v（O2）=v（NO），故D错误；故选C．【点评】本题考查化学计量数与反应速率的关系，为高频考点，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJ•mol﹣1②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJ•mol﹣1③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJ•mol﹣1④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJ•mol﹣1由此判断，正丁烷的燃烧热为( )A．﹣2878 kJ/mol B．﹣2 658kJ/mol C．﹣1746 kJ/mol D．﹣1526 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】计算题；化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为﹣2878 kJ/mol．故选：A．【点评】考查学生对燃烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．11．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．【解答】解：A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故不选．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．12．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．13．常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4【考点】pH的简单计算．【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L﹣1=0.1mol，硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01 mol•L﹣1，pH=﹣lg10﹣2=2.0，故选：B．【点评】本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可．14．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．15．在2L密闭容器内，进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列能说明反应已达到平衡的是( )A．容器内气体密度保持不变B．v正（N2）=3 v逆（H2）C．混合气体平均相对分子质量不变D．氨气的浓度是氮气浓度的2倍【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、气体密度始终保持不变，故A错误；B、v正（N2）=v正（H2）=3 v逆（H2），正逆反应速率不等，故B错误；C、气体的总质量不变，混合气体平均相对分子质量不变，说明物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、氨气的浓度是氮气浓度的2倍，并不是不变，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．16．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是( )A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H﹣H键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开2 mol H﹣I键所需能量C．断开2 mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a）kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，结合反应是放热反应分析判断；C、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量分析判断；D、反应是可逆反应不能进行彻底．【解答】解：A、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H﹣H键和1mol I﹣I键所需能量小于断开2mol H ﹣I键所需能量，故B错误；C、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol ﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2mol H﹣I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故C正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等．17．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是( )A．升温 B．增大H2O（g）的浓度C．增大压强 D．使用合适催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】要提高CO的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合外界条件对化学平衡移动的影响分析，注意不能得到增大CO的用量，只增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但CO的转化率降低．【解答】解：A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A错误；。
2021年高三上学期期中测试化学试卷 Word版含答案
2021年高三上学期期中测试化学试卷 Word版含答案班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 下列各组中互为同位素的是A. O2和O3B. H2和D2C.11 H和21 H D.CH4和C2H63. 居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不能．．鉴别的一组物质是A．苯和四氯化碳B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不．正确．．的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- +SO32－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ H2O + CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。
湖北省2021年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
湖北省2021年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：Na Cu Al Fe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是（）A . Cu和NaB . Fe和CuC . Cu与AlD . Al与Na2. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)D . 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变3. （2分）下列说法正确的是（）A . 12 g金刚石和足球烯（C60）的混合物中含有NA个碳原子B . 2 molCH4的摩尔质量是32 g•mol﹣1C . 标准状况下2.24 L H2O中含有0.1 NA个氧原子D . 4 g NaOH溶解在100 mL水中配成1 mol•L﹣1NaOH溶液4. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）A . 新制氯水使有色布条褪色B . 过氧化钠使某些染料褪色C . 二氧化硫使溴水褪色D . 活性炭使红墨水褪色5. （2分）(2015·龙岩模拟) 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（）A . ①可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+C . ②可能为2NO+O2═2NO2D . ②可能为CO +H2O+CO2═2HCO6. （2分） (2016高一下·西城期末) 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A . 小于0.23molB . 等于0.23molC . 0.23mol～0.46mol之间D . 等于0.46mol7. （2分）某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO42- ，组成该溶液的化合物最多有（）A . 2种B . 3 种C . 5种D . 6种8. （2分） (2017高二下·天长期中) 环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（）A . 一氯取代物有1种B . 是环丙烷的同系物C . 与环己二烯（）是同分异构体D . 所有的碳原子均在同一平面内9. （2分）(2018·静安模拟) 下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是（）A . 检验溴乙烷消去的产物B . 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+C . 检验亚硫酸钠溶液是否变质D . 验证钢铁的析氢腐蚀10. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 苯酚与碳酸氢钠溶液反应：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2OB . 溴乙烷转化成乙醇：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣C . 肥皂液加入醋酸：C17H35COO﹣+H+→C17H35COOHD . 甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热：HCHO+2Cu（OH）2+OH﹣ HCOO﹣+Cu2O↓+3H2O11. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作B . 图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体C . 图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体12. （2分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr13. （2分） (2016高三上·眉山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B . 0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣C . 与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D . 使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣14. （2分） (2015高三上·清远期末) 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB . 向a点所示溶液中能入SO2 ，溶液的酸性和漂白性均增强C . 由a点到b点的过程中，溶液中c（H+）/c（ClO﹣）减小D . c点所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）15. （2分） (2016高二下·城固期末) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . 负极发生还原反应B . 正极反应为 Cu﹣2e﹣Cu2+C . 电子由锌片通过导线流向铜片D . 该装置能将电能转化为化学能16. （2分） (2017高二上·扶余期末) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（）A . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）B . c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、综合题 (共4题；共18分)17. （4分） (2019高一下·珠海期中)（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
第一中学20-21年上学期高三化学期中测试卷(附答案)
2020—2021学年度第一学期X省第一中学期中考试高三化学试卷说明：1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷。
Ⅰ卷为选择题，答题时把正确答案填涂到答题卡上。
Ⅱ卷为主观题，答题时把正确答案写到答题纸上。
交卷时只交答题卡和答题纸。
试卷不交。
2.考试时间：120分钟。
满分：150分3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Na -23 K-39 Fe-56 A1-27 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C．正常雨水的pH小于5.6 D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为A．①②③④B．①②④③C．②④①③D．②①④③3．下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是A．灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱4．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素C．钠在空气中最终能生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH－含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥6．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂7. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
2021年高三上学期期中化学试题 含答案
2021年高三上学期期中化学试题含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．下列说法正确的是A．209 83Bi 和210 83Bi的核外电子数不同B．NH3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键8．心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是A．非金属性：R<T<QB．T与Q的电子数相差18C．原子半径：R< T< ZD．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+Cl-NO3-H+ B．Na+Cu2+Cl-S2-C．K+SO32-Fe3+NO3-D．K+NH4+SiO32-SO42- 11．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示活化能)。
湖北省2021年高三上学期化学期中考试试卷(1)
湖北省2021年高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C . 摩尔是七个基本物理量之一D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）A . 热稳定性：H2O>H2SB . 原子半径：Na>MgC . 阴离子的还原性：I->Cl-D . 失电子能力：Na > K3. （2分） (2015高一上·永新月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NAC . 0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD . 常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（）A . SO42-、NO3-、K+、H+B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+C . Cl-、NO3-、K+、Na+D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+5. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A . 常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO 、Na+B . 在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2﹣、SO 、COC . 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH 、Na+、NO 、Cl﹣D . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+6. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A . 乙酸B . 甲苯C . 甲醇D . 四氟乙烯7. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A . 图甲：进行中和热的测定B . 图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱C . 图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用D . 图丁：验证 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0二、非选择题 (共5题；共37分)8. （8分） (2016高三上·扬州开学考) 某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．（1）上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是________．（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2﹣浓度均不超过10﹣6 mol•L﹣1，需调节溶液pH的范围是________．已知：Al（OH）3（s）⇌H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14；Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是________．（4）称取重铬酸钾试样2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．9. （5分） (2016高二下·海南期末) 利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．（1） A中固体试剂是________；B中所盛溶液溶质是________；C中所盛溶液溶质是________（填字母）a．醋酸钠 b．碳酸氢钠 c．苯酚钠d．碳酸钠（2）写出C中反应的离子方程式是：________；（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为这种说法合理吗？说出你的理由：________．10. （9分） (2017高一上·辽宁期末) 工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为________，进行实验时，应先点燃________（选填A或C）处酒精灯，装置B 中加入的试剂是________，装置C中加入的试剂________，检验FeCl3的常用试剂为________．（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为________．（3）若无B装置，反应尾气成分为________，用E装置吸收尾气可能存在的问题________、________11. （6分） (2017高二下·无锡期中) Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2 ， SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．（1） Sn元素外围电子排布式为________．（2） SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是________．（3） SnCl4与CCl4中沸点较高的是________．原因是________．（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为________．（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因________．12. （9分） (2019高三上·南昌期末) 有机高分子材料M的结构简式为 ,下图是由有机物A(分子式为C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。
湖北省2021版高三上学期化学期中考试试卷
湖北省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B . 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C . 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D . 用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团2. （2分）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A . 食盐水、牛奶、豆浆B . 碘酒、泥水、血液C . 白糖水、食盐水、茶叶水D . Ca（OH）2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆3. （2分）氯仿（CHCl3）可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2），其化学反应方程式为2CHCl3+O2﹣→2HCl+2COCl2 ，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 硝酸银溶液D . 水4. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O5. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质性质的比较，错误的是（）A . 稳定性: H2O＞NH3B . 碱性：NaOH＞Al(OH)3C . 氧化性：F2＞Cl2D . 酸性： H2SO4＞HClO46. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 盐酸与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OC . CaCO3与稀HNO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓7. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 福尔马林具有防腐性，可用于制备酚醛树脂B . 甘油具有吸水性，可用作抗冻剂C . 乙酸乙酯能水解，可用于制备肥皂D . 淀粉水解能生成葡萄糖，可用于制备乙醇8. （2分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCOB . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SOC . 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣D . 0.1 mol•L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO9. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+10. （2分）(2017·石景山模拟) 下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。
高三上学期化学期中测试题 (10)
D
将炭和浓H2SO4的混合物加热，产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
碳被氧化成CO2
A.AB.BC.CD.D4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（）
选项
环境问题
可能会造成环境问题的物质
A
白色污染
塑料
B
温室效应
甲烷
C
酸雨
二氧化碳
(3)加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是______________；
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________________________________；
(5)为了提高原料的利用率，将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其操作的名称是_____________。
（4）实验3中发生所有反应的离子方程式为_____________________________________；
（5）溶液A中_______(填“一定” “可能”或“一定不”)存在NH ，理由是_________。
18.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。
溶液呈红色
原溶液中可能含有Fe2+
B
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1的H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
0.1 mol·L－1的H2SO4溶液具有强氧化性
C
25℃时，两片相同 Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应
前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈
湖北省2021年高三上学期化学期中考试试卷
湖北省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D . 工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品2. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 氧化物：CO2、NO，SO2、H2OB . 碱：NaOH，KOH，Ba（OH）2、Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD . 碱性氧化物：Na2O，CaO，CO2、Al2O33. （2分） (2016高三上·江西期末) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL4. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅣA族5. （2分）下列化学用语错误的是（）A . 氯化氢分子的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2=CH2C . 苯的分子式：C6H6D . 氯的原子结构示意图：6. （2分） (2016高一上·佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（）A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA8. （2分） (2020高三上·双辽期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NAB . 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NAC . 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2 ，转移的电子数为2NAD . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA9. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。
湖北省2021年高三上学期期中化学试卷11
湖北省2021年高三上学期期中化学试卷11姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B . 甲烷能与氯水发生取代反应C . 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D . 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色2. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB . NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣C . FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O3. （2分） (2016高二下·乐清期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAB . 2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为NAC . 273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NAD . pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2NA4. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHCO3 ．A . ①②③④B . ②③④C . ①③④D . ①②④5. （2分）(2016·泉州模拟) 下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·华亭期中) A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A .B A DC EB . ECD A BC . A B ED CD . C DE B A7. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 下列能正确表示热化学方程式中△H的含义的是（）A . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H（中和热）B . H2SO4（浓）+NaOH（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H（中和热）C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H （燃烧热）D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H（燃烧热）二、非选择题 (共4题；共34分)8. （7分）某无色溶液样品中溶质可能含有NaOH和Na2SO4 ，某化学小组同学为了确认两种物质是否存在，设计并进行如下探究活动：【探究方案设计】为了确定NaOH的存在，设计了如下方案．张南同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；小岗同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；（1）【交流讨论】经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以．请你表明态度，并对小岗同学的方案进行评价________．由此得出结论，用化学实验的方法验证物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应，还需要________，才能验证物质的存在；经过小组同学讨论后重新设计了整体方案，并进行了如下实验．（2）【探究实验】张南同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出现白色沉淀后，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀，确定溶液中溶质含NaOH和Na2SO4，请你对张南同学的实验及结论进行评价________；小岗同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，其中滴加足量Cu（NO3）2溶液，出现________（填实验现象）后，确定溶液中溶质含NaOH，反应的化学方程式为________；待上述沉淀完全后，取上层清液，再滴加________溶液，出现白色沉淀，可确定溶液中溶质含Na2SO4，（3）【反思与总结】由此得出结论，用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂________，才能验证这两种物质的存在．9. （4分） (2016高一上·六安期末) 榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有________；（2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式________，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）________；（3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是________．10. （14分）磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
湖北省2021版高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
湖北省2021版高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（）A . 信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB . “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C . 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D . 硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石2. （2分） (2018高一上·成都月考) 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑥⑦⑧C . ①⑨D . ①④⑤⑥⑦⑧3. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在熔融或溶解状态下能导电的物质C . 在溶解或熔融状态下能导电的化合物D . 在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物4. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）A . Cr2O3B . MnO2C . MgOD . V2O55. （2分） (2016高一下·运城期中) 下列物质中，含有非极性共价键的是（）A . CaCl2B . CO2C . Na2O2D . CH46. （2分） (2018高一下·宜昌期末) 在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是（）A . 发生酯化反应时断键②B . 发生催化氧化反应时断②③键C . 生成乙醚断时①②键D . 与钠反应时断②键7. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 空气是人类生存所必需的重要资源。
湖北省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷
湖北省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氯化氢的电子式：D . S2-离子结构示意图：3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/nB . 标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NAC . 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NAD . 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA4. （2分）(2017·江苏) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部部分Na2SO3被氧化分沉淀溶解C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4 ，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·厦门期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐．X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（）A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W溶液显碱性或中性C . 原子半径：X＞Y＞ZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸．6. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C . 如图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 如图II所示的反应为吸热反应7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A . HCNB . CHSCOOHC . HFD . HNOp二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高二上·咸阳期中) 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1 ，有关键能数据如表：（1）已知1mol Si中含2mol Si﹣Si键，1mol SiO2中含4mol Si﹣O键，则x的值为________（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把________ 能转化为________ 能的装置．（3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________ （填字母）．A、硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B、硅的来源丰富，易于开采，且可再生C、硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D、寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术（4）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol﹣1，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________ （填“吸收”或“释放”）的热量为________ kJ．9. （5分）写出下列各组反应中的离子方程式。
湖北省2021年高三上学期期中化学试卷(II)卷
湖北省2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金2. （2分）(2017·崇明模拟) 下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是（）A . 蒸馏分馏B . 重结晶法C . 纸层析法D . 萃取分液3. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（）A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末4. （2分） (2016高一下·汕头期末) 做焰色反应实验的铂丝应用（）A . 硫酸洗涤B . 稀盐酸洗涤C . 水洗涤D . 醋酸洗涤5. （2分）纯碱（Na2CO3）属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物6. （2分）(2016·六安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 28g硅晶体中含有2 NA个Si﹣Si键B . 18g重水含有10 NA个电子C . 常温下0.05 mol•L﹣1Fe2（S04 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NAD . 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体7. （2分） (2015高三上·天水期中) 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A . 如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B . 如图：证明新制氯水只具有酸性C . 如图：产生了棕黄色的雾D . 如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性8. （2分） (2016高一上·大连期中) BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）A . Ba2++CO32﹣+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑B . BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C . BaCO3+2H++2NO3﹣=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑D . CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑9. （2分） (2016高一上·大同期中) 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1 ，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl 溶液的密度大于1g/mL）（）A . 等于2a%B . 大于2a%C . 小于2a%D . 无法确定10. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。
湖北省2021版高三上学期期中化学试卷(II)卷
湖北省2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A . 油脂水解可得到丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同2. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O23. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . H2的摩尔质量：2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红4. （2分）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A . 3B . 4C . 5D . 65. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A . 制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝B . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁C . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D . 制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁6. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<08. （2分）(2016·海南) 下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合9. （2分）下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A . ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B . ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C . ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D . ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p210. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g11. （2分）有关晶体的下列说法中，正确的是（）A . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C . 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D . 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化12. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列推断合理的是（）A . 某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B . 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C . 浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-13. （2分） (2018高二上·济南开学考) 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . “物质的量”的单位是g·molB . 22.4LN2所含分子数C . 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3D . 0.1molCO2中所含氧原子数为0.214. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是（）A . BaCl2D . Ba（OH）215. （2分）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（）A . 11B . 15C . 17D . 3416. （2分）下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是：（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现黄色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．A . ①④B . ①③④C . ③④D . ④17. （2分） (2017高二上·广州期中) 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c （H+）约为（）A . 1：1B . 1：218. （2分） (2018高一下·天津期中) 都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（）（烧杯内为 NaOH 溶液）A . HCl 和 CO2B . NH3 和 CH4C . SO2 和 COD . NO2 和 NO二、填空题 (共8题；共57分)19. （15分）(2018·成都模拟) 高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。
湖北省2021年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
湖北省2021年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3；② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3A . ①③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ①②③④D . ②③⑤⑥2. （2分）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH﹣、H2O、F﹣B . NH3、NH4+、NH2﹣C . H3O+、NH4+、NH2﹣D . HCl、F2、H2S3. （2分） (2016高二上·汕头期中) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质．下面是小明的回答，其中错误的是（）A . 面粉﹣淀粉B . 牛肉﹣蛋白质C . 桔子﹣维生素D . 梅子蜜饯﹣防腐剂4. （2分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B . 用热的纯碱溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解显碱性C . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D . 光导纤维的主要成分是晶体硅5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A . Mg、AlCl3、NaAlO2B . KNO3、NaCl、CH3COONaC . NaClO、Na2SO3、BaCl2D . Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO36. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体7. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓8. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号①②②④⑤⑥⑦原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152最高化合价或最低化合+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1价A . ⑦①可形成离子化合物B . 元素②⑥形成的化合物具有两性C . 元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点D . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性9. （2分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D . 工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂10. （2分） (2016高二下·福州期末) T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（）A . 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同12. （3分） (2018高三上·盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A 配制0.0100 mol·L－1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C 比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体D 探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高二上·绵阳开学考) 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+B . 电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC . 在外电路中，电子从负极移向正极D . 盐桥中K+移向ZnSO4溶液14. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 苯C . 乙烯D . 乙酸15. （3分） (2018高三下·城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）＞pH（HB）酸性：HA＜HBB 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ，溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3＋的水解程度增大A . AB . BC . CD . D三、非选择题 (共6题；共37分)16. （4分） (2019高一下·南岸期末) 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
湖北省2021版高三上学期期中化学试卷
湖北省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共49分)1. （2分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L ﹣1 ，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO2∙4H2OD . SnO3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P,S,Cl元素最高正化合价依次增大C . N,O,F原子半径依次增大D . Na,K,Rb的电子层数依次增多4. （2分）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B . O3用于饮用水消毒C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . Fe2O3用作红色涂料5. （2分）(2016·南开模拟) 下列说法：①同种元素的原子构成的微粒性质相同；②“冰，水为之，而寒于水。
”说明相同质量的水和冰，水的能量高；③能自发发生的反应，不一定△H﹤0，△S﹥0；④测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱；⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。
其中正确的是（）A . ②③④B . ②③C . ③④⑤D . ①⑤⑥6. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应 a（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB . 钠与水的反应a+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液u+Ag+═Cu2++AgD . 大理石溶于醋酸aCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑7. （2分）将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）A . 0.8 molB . 0.6 molC . 0.4 molD . 0.2mol8. （2分） (2015高二上·丹东月考) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）9. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）10. （2分）下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A . H2SB . HClC . PH3D . SiH411. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．聚丙烯酸酯的结构简式为它属于（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④小分子化合物⑤混合物⑥共价化合物．A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤⑥D . ②③④12. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列反应属于取代反应的是（）A . 由乙烯制取氯乙烷B . 乙烷在空气中燃烧C . 乙烷在光照下与氯气反应D . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色13. （2分） (2016·淮安模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加人盐酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+B . 向 Na2O2 中加人足量水：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 向 Ca（HCO3）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O14. （2分）甲醇低压羰基合成法（CH3OH+C O→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（）A . 观察放入金属Na是否产生气泡B . 观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C . 观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D . 观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红15. （2分） (2016高一下·南阳期中) 从下列事实中所得出的相应结论正确的是（）④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸该溶液中一定有NH4+变蓝A . ③④B . ②④C . ①②D . 全部16. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列关于各图的说法，正确的是（）A . ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . ②中待镀铁制品应与电源正极相连C . ③中钢闸门应与外接电源的正极相连D . ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应17. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OC . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++SO42﹣+H2↑18. （9分）(2016·上栗模拟) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________；C________；沉淀D________；溶液E________．（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①________；②________；③________；④________．19. （2分） (2018高一下·湖州期中) 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（）A . 正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2OB . 电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg(OH)2C . 工作时，正极周围海水的pH减小D . 电池工作时，溶液中的H＋向负极移动20. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10﹣17（mol•L﹣1）3 ，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（）A . 1.4×10﹣6mol•L﹣1B . 2.3×10﹣6mol•L﹣1C . 1.4×10﹣9mol•L﹣1D . 2.3×10﹣9mol•L﹣121. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同二、填空题 (共6题；共37分)22. （5分） (2016高一下·延川期中) 单质及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素，其中a在常温下是一种气体，在空气中的含量为78%．根据已知信息完成下面内容：（1） b的化学式是________，c的化学式是________，e的化学式是________．（2）a→b的化学方程式________，d→e的化学方程式________．23. （9分）(2018·安阳模拟) 二茂铁[(C5H5)2Fe](橙黄色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂)及其衍生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。
湖北省2021版高三上学期期中化学试卷
湖北省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是（）A . 物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸——治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和——胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物B . 保护环境：控制“白色污染”——减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染——提倡使用无磷洗衣粉C . 基本安全常识：饮用假酒中毒——由甲醇引起食用假盐中毒——由亚硝酸钠引起D . 生活中的一些做法：除去衣服上的油污——可用汽油洗涤使煤燃烧更旺——可增大煤与空气接触面积2. （2分） NaHS不属于（）A . 酸式盐B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 无氧酸盐3. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列电子式正确的是（）A .B .C . Cl：ClD .5. （2分）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W＞Z，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A . X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小B . W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C . 若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2D . W 与X形成的化合物只含离子键6. （2分） (2016高一下·宝应期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：R＜WC . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B . 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C . 在pH＝1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－D . 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－8. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 1 mol任何纯净物都含有相同的分子数B . 1 mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子C . 1 mol水中含有8mol电子D . 1 molNa的质量为23 g•mol﹣19. （2分） (2016高三上·大连期中) 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）A . 对于C2H4 （g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=B . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ，则平衡正向移动C . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动D . 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关10. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）选项粒子组评价及离子方程式A K+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二下·南阳期末) 常温下，0.2mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【最新】湖北省襄阳市保康县第一中学高三上学期期中测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2．现在人类直接利用主要的化石能源是A、太阳能B、核能C、氢能D、煤3．将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100 mL水中。
关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液溶质的质量分数为34.2134.2gg×100%C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定无需知道溶液的密度D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度4．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5% B．25% C．50% D．755．下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。
下列说法正确的是A．NaCl溶液浓度不变B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液浓度变小D．X是正极，Y是负极6．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。
当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是( )A．产物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1B．参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5C．反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂D．1mol Cu2S参加反应时有8mol电子转移8．根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（1）Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；（3）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2；（4）H2S＋I2＝S＋2HI；A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S9．用N A表示的值。
下列叙述正确的是A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 N A个B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A10．某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。
下列分析错误的是A．金属活动性A强于BB．B的电极反应：B﹣2e-=B2+C．X电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解11．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确．．．的是A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气12．设n A为，下列说法正确的是A．常温下，28g C2H4含n A个碳碳双键B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成n A NO分子C．常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子D．1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+13．在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1 < P2，由此可判断A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a ＞bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH 15．用N A表示，下列说法中正确的有A．lmol Na2O2晶体中共含有4N A个离子B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子D．1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2N A16．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O （2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（）A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大B．步骤①中当2v（CrO 42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽二、填空题17．下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：（1）锌片为原电池的______________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是___________。
该反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）__________（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从_________（填“锌片”或“铜片”）获得电子。
（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度_________（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量__________。
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为_________L（标准状况）。
18．如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
（1）当以IA的电流电解6min后，测得铜片A质量减少2.56g，则图装置中的X端应与直流电的极相连。
（2）电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度mol/L。
溶液中H+的物质的量浓度为mol/L。
（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N A（用I表示）mol-1。
（已知电子电量e=1.60×10–19C）19．（1）写出砷的元素符号____________，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称________，该元素在周期表的位置为第____周期，第____族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是_________，该元素基态原子的价电子轨道表示式为________________。
（4）第三电子层上有____个能级，作为内层最多可容纳___个电子，作为最外层时，最多可含有__个未成对电子。
20．1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC。
B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜M r(B)＜140；C与B分子中C原子数相同，且M r(B)＝M r(C)＋2。
（1）C的分子式为，A的摩尔质量为；（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。
B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。
写出B的结构简式；（3）C有多种同分异构体，其中属于酯类的同分异构体有_______种；（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。
写出A的结构简式。
21．（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；Ⅱ．图B折线c可以表达出第____________族元素氢化物的沸点的变化规律。
两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________________（填“a”或“b”）；Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有___________(填字母)：a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键．1个π键；（3）金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为_________________________；Ⅱ．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。
现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。
为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的23，则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。
参考答案1．B【解析】试题分析：A．浓硫酸具有强的腐蚀性，属于腐蚀性的药品，不是剧毒品，错误；B．在自来水中含有多种可溶性的盐，由于水的沸点只有100度，而盐的沸点高，所以可以用蒸馏的方法使水变为气态，从而可除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水，正确；C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与酒精灯火焰的颜色相近时，再蘸取待检溶液进行实验，错误；D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质要密封保存，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，错误。