高三化学无机推断
高三化学无机推断题知识点
高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。
它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。
化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。
二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。
例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。
（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。
例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。
2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。
例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。
（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。
例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。
三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。
（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。
高三化学无机化合物推断归纳
颜色现象篇：1.焰色反应:Na 、K2. FeS(黑色，s)↑Fe 3O 4(黑色，s)←Fe →Fe 2+（浅绿色）→Fe （OH ）2（白色↓）→Fe （OH ）3（红褐色↓）→Fe 2O 3（红棕色）↓Fe 3+（棕黄色）→Fe （SCN ）3（血红色，aq ）3．Cu （红色s ）→Cu 2+(蓝色)→Cu （OH ）2（蓝色↓）→Cu 2O(砖红色↓) ↓CuO(黑色，s)←Cu 2(OH)2CO 3(铜绿，s)CuSO 4(白色，s)→CuSO 4.5H 2O(蓝色晶体) 4.黄色：AgBr 、AgI 、Ag 3PO 4、S 、Na 2O 2、 白色：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、Fe （OH ）2黑色：Ag 2O 、MnO 2、CuO 、C 、Ag 2S （其他硫化物）5.KMnO 4(紫黑色，s)、MnO 4—（紫红色）、Br 2、NO 2(红棕色↑)、Cl 2（黄绿色↑） 置换篇① 2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2 ②2H 2S + O 2(不足) 2S + 2H 2O③ SiO 2+ 2C Si + 2CO ↑④C + H 2O CO + H 2⑤SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl ⑥8Al + 3Fe 3O 44Al 2O 3 + 9Fe⑦2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑ ⑧2Mg + CO 22MgO + C⑨2Na + 2H 2O == 2Na OH + H 2↑⑩3Fe + 4H 2OFe 3O 4 + 4H 2↑联想篇1. 2Na + 2H 2O == 2Na OH + H 2↑联想：？+ H 2O=？+↑例如：K 、F 2、、C 、Fe 、Na 2O 2、Mg 3N 2 、Al 2S 3、CaC 22. NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） 联想：)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） 42322222SO H SO SO S S H OH O O −−→−−→−→−→−（气体） 322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）3.联想：A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−偏铝盐铝盐NaOHHClAl 、Al 2O 3、Al(OH)3→ ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B NaOH HClA →4.联想：A+B=↓+↑例如Fe 3+与HCO 3-或CO 32-、Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3、Na 2S 2O 3与强酸5.Al 3+→Al(OH)3白色沉淀→NaAlO 2沉淀溶解 联想：A →↓→沉淀溶解例如CO 2与Ca(OH)2、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 6. Cl 2 + 2OH —== Cl O —+ Cl —+ H 2O 联想：单质+强碱：S 、Al 、Si 、F 27.品红联想：使品红褪色有：Cl 2、次氯酸盐、过氧化钠、过氧化氢、活性炭等工业生产篇1. 煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 22. 硫酸工业：4FeS 2+11O 2 8SO 2+2 Fe 2O 3.2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3+H 2O H 2SO 43. 合成氨：3H 2 + N 2 2NH 34. 氨的催化氧化：4NH 3+5O 24NO+6H 2O5. 工业制盐酸：H 2 + Cl 2 == 2HCl （点燃燃烧）6. 高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 3CO 2+2Fe7. 工业制水煤气：C + H 2O CO + H28.硅的冶炼与提纯：SiO 2+ 2CSi + 2CO ↑ Si + 2Cl 2SiCl 4SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl9侯氏制碱：（1）NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3(2)NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H OH O H 与加热SO2褪色复原 燃烧10.电解饱和食盐水：2NaCl + 2HO 2NaOH + Cl2↑+ H2↑反应条件篇1.催化剂、加热条件下的反应2.高温条件下的反应3.通电（电解）条件下的反应。
高考化学无机推断题解题技巧
高考化学无机推断题解题技巧随着高考的临近，同学们也开始重视化学无机推断题这部分题型的复习。
化学无机推断题是高考化学中重要的知识点之一，同时也是难题之一。
本文将介绍化学无机推断题解题技巧，希望对同学们有所帮助。
一、常见的无机离子及其特性在进行化学无机推断题时，需要了解常见的无机离子以及它们的特性。
常见的无机离子包括阳离子和阴离子，分别是：阳离子：NH4+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+等。
阴离子：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NO2-、Cl-、Br-、I-、S2-、PO43-等。
在化学无机推断题的解题过程中，还需掌握无机离子的特性，例如：1. NH4+：加入NaOH溶液（或Na2CO3溶液），产生氨气和蒸气，同时出现熏黑的滤纸。
2. CO32-：加入酸，产生气泡，pH值下降。
3. SO42-：与Ba2+作用，生成白色沉淀BaSO4。
4. NO3-、NO2-：加入FeSO4溶液，再滴加硫酸，出现红棕色环。
5. Cl-：与Ag+作用，生成白色沉淀AgCl。
6. Br-：与Ag+作用，生成淡黄色沉淀AgBr。
7. I-：与Ag+作用，生成黄色沉淀AgI。
8. S2-：加入酸，产生硫磺气味（SO2）。
9. PO43-：加入NH4MgPO4溶液，生成白色沉淀（NH4）2MgPO4。
掌握这些特性，可以在解题时根据实验现象推断出无机离子的种类。
二、化学无机推断题解题的思路在解题时，需要根据实验现象对新物质进行分类，分析各实验结果，再运用化学反应知识进行推断。
化学无机推断题解题的思路可以概括为以下步骤：1. 根据实验现象分类：将新物质按照实验结果进行分类归纳。
2. 分析实验结果：对各分类中的物质进行分析，得到它们的性质和可能的成分。
3. 确定可能的离子：根据物质性质，确定可能的阴、阳离子组合。
4. 运用化学反应知识进行推断：根据可能的离子组合，运用化学反应知识，除去不符合条件的离子，最终得到待测物的成分。
无机推断题的必备知识
无机推断题的必备知识无机推断题是指通过化学物质的性质、结构和反应来推断出化学现象的方法，具有广泛的适用性和实用性。
在化学实验、工业生产、环境保护和农业生产等领域中都得到了广泛应用。
以下是无机推断题必备的知识：一、离子反应的基本原理离子反应是指在溶液中发生的离子间相互作用的过程，也是无机推断题中最常用的反应类型之一。
离子反应的基本原理包括：1. 离子反应的本质是离子间的电荷转移过程。
2. 离子反应需要离子在溶液中的存在，即不能在干态中进行。
3. 离子反应可以通过产生沉淀、气体、水和酸碱中和等方式来进行判断和推断。
二、化学计量的基本概念化学计量是指在化学反应中，物质数量之间的关系。
在无机推断题中，常用化学计量的概念包括摩尔质量、摩尔比、反应产物的摩尔数等。
化学计量的基本概念包括：1. 摩尔质量：表示物质中单个分子或原子的质量，单位为g/mol。
2. 摩尔比：表示在化学反应中，反应物之间的物质量比值。
3. 摩尔数：表示在化学反应中，反应物和产物中每种物质所含的摩尔数量。
三、酸碱反应的性质和判断方法酸碱反应是指酸和碱在水溶液中发生的反应，也是无机推断题中常见的反应类型。
酸碱反应的性质和判断方法包括：1. 酸性溶液含有自由游离的H+离子，碱性溶液含有自由游离的OH-离子。
2. 酸碱反应中，酸和碱发生中和反应，产生盐和水。
3. 酸碱指示剂可以用于判断溶液的酸碱性质，其中最常用的指示剂是酚酞、溴甲酚等。
四、氧化还原反应的基本原理和判断方法氧化还原反应是指反应物中的某个原子或分子失去或得到电子的过程。
氧化还原反应在无机推断题中也是常见的反应类型。
氧化还原反应的基本原理和判断方法包括：1. 氧化作用是指物质失去电子，还原作用是指物质得到电子。
2. 氧化还原反应必须涉及电子的移动，其中电子的移动方向可以通过氧化还原半反应求解。
3. 氧化还原反应中，常见的还原剂包括金属、非金属、还原性离子等，氧化剂包括氧化态较高的元素和化合物等。
化学无机推断题技巧(一)
化学无机推断题技巧(一)化学无机推断题技巧引言在化学课上，无机化学推断题不仅是考试重点，也是学生最为头疼的部分。
本文将聚焦于无机化学推断题技巧，帮助学生更好地应对化学课上的考试。
技巧一：准确描述化学反应在推断题中，正确描述化学反应是获得分数的关键。
建议学生记清楚常见化学反应方程式，简要描述化学物质间的相互作用以及形成的物质。
技巧二：注意化学反应间的量比关系化学反应中，物质的量比关系是影响推断过程的重要因素。
学生需要根据所给物质的量推断不同物质数量和性质。
在推断过程中需要注意比例关系，合理运用化学方程式求出未知物质的量。
技巧三：根据性质排查可能的物质推断过程中，根据化学物质的性质可以推断可能的物质种类。
例如，对某种金属离子进行检测时，根据是否有气体产生和具体产生的气体情况，可以排查出可能含有的金属离子种类。
技巧四：有序推断整个过程在推断过程中，学生需要有序地进行推断，一步步确定未知物质的种类和性质。
需要注重每一步推断过程的准确性和逻辑性，确保每一步推断没有遗漏或错误。
结论以上是化学无机推断题的相关技巧，希望大家在备考时能够重视这些技巧，提高自己的化学无机推断题能力。
只有掌握正确的方法，才能赢得优异的成绩！补充技巧：掌握常见离子的性质在无机化学推断中，掌握常见的离子的性质是非常重要的。
比如，硫化氢气体可以用于检测金属离子，铵盐可以用于检测氨基酸等等。
因此，学习化学无机推断，需要搞清楚各种离子的特性，熟悉它们的化学反应和检测方法。
补充技巧二：练习解析技能想要在化学无机推断题中获得更高的分数，需要掌握解析技能。
平时多做习题，了解各种答题技巧，例如分类讨论、化合物判断等等，可以帮助提高解析和推断的能力。
同时，也可以加强注记与解析的能力，更快更好地推断出未知物质的性质。
结论以上的补充技巧同样对于学习和应对化学无机推断题非常有帮助。
在学习过程中，掌握各种离子的性质和解析技巧是非常重要的。
希望大家能够在这些技巧的帮助下更好地学习和应对化学无机推断的考试。
高考化学无机推断知识点
高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。
本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。
一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。
它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。
二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。
常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。
2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。
常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。
3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。
常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。
三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。
这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。
2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。
例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。
3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。
四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。
2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。
最新高中化学无机推断总结及题
“无机框图推断题”题眼方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。
2.有色溶液：Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。
其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。
能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
高考化学无机推断题大汇总
高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。
在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。
下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。
1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。
这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。
2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。
这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。
而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。
3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。
这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。
而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。
4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。
这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。
而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。
5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。
这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。
以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。
在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
无机推断题的常见题眼
无机推断题的常见题眼
无机推断题是化学中常见的一种类型题目。
这类题目主要考察学生对化学知识的理解和推断能力。
在做无机推断题时，我们需要注意以下几个常见的题眼：
1.化合物的离子式：无机推断题通常需要我们根据化合物的离子式进行推断。
因此，我们需要熟练掌握常见离子的离子式和化学性质。
2.化合物的颜色：许多金属离子具有特殊的颜色。
根据化合物的颜色，我们可以推断化合物中所含的金属离子。
3.化合物的性质：无机化合物具有特定的物理和化学性质。
根据化合物的性质，我们可以推断化合物的组成和结构。
4.化合物的酸碱性：许多化合物具有酸碱性质。
根据化合物的酸碱性，我们可以推断其组成和化学性质。
综上所述，无机推断题需要我们掌握化学知识并具备推断能力。
只有在深入理解化学知识的基础上，才能够做出准确的推断。
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高中学考化学无机推断题常考点
高中学考化学无机推断题常考点化学无机推断题是高中学考化学中的重要部分，也是考试中常见的题型。
通过对化学知识的深入理解和灵活运用，可以帮助我们更好地解决无机推断题。
本文将从常考点的角度，深入探讨高中学考化学无机推断题的相关知识。
一、离子的性质在化学无机推断题中，离子的性质是一个常见的考点。
离子的性质包括溶解性、沉淀性以及酸碱性等方面。
我们需要了解不同离子在水中的溶解度规律，以及在特定条件下是否会发生沉淀反应。
还需要了解离子在酸、碱性溶液中的反应特点，从而做出正确的推断。
二、氧化还原反应氧化还原反应也是化学无机推断题中常见的考点之一。
我们需要掌握氧化还原反应的基本概念，了解各种氧化还原反应的特点，并通过实际例题来加深对该知识点的理解。
还需掌握氧化还原反应中电子转移的原理，以便在解题时能够准确推断物质的性质。
三、配位化学配位化学是化学无机推断题中的重要内容。
我们需要了解配位化合物的性质和结构特点，掌握配位化合物的命名规则，并了解配位化合物在反应中的特殊性质。
还需要理解配位化合物的颜色变化规律，从而更好地解决推断题。
四、质量分析质量分析是化学无机推断题中的重要环节。
我们需要了解质量分析的基本原理和方法，掌握质谱仪、红外光谱仪等仪器的使用技巧，并了解不同物质在质谱仪中的特征峰。
只有深入理解质量分析的方法和原理，才能更好地解决推断题中的相关问题。
总结回顾通过对上述常考点的深入探讨，我们可以更全面、深刻地理解高中学考化学无机推断题的相关知识。
在解题过程中，我们应该注重对离子性质、氧化还原反应、配位化学以及质量分析等方面的理解和应用。
只有掌握了这些知识，才能更好地解决化学无机推断题中的各种问题。
个人观点和理解在学习化学无机推断题的过程中，我深刻体会到了深入探讨知识点的重要性。
只有在理解的基础上，才能更好地应用所学知识。
我认为在学习化学无机推断题时，应该注重理论知识的学习，并通过实际例题来加深理解。
只有这样，才能在考试中取得更好的成绩。
高三化学总复习无机推断专题
高三总复习无机推断专题1、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。
已知C和D可形成化合物X，A 和B可形成化合物Y，将少量．．X和过量．．Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。
向此溶液中滴加过量．．X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等．．．．．．．．），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：（1）X的化学式是，Y的化学式是。
（2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为：。
（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子反应方程式为：2、已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应②为D 的浓溶液与C在加热条件下的反应。
P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。
请根据要求回答下列问题：（1）写出I的化学式。
（2）写出反应①中阴极发生的电极反应式：，写出反应①的化学反应方程式：。
（3）写出反应④的离子反应方程式：，写出反应⑤的离子反应方程式：，写出反应⑥的离子反应方程式：。
（4）每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
3、物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。
且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。
反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。
这些物质有以下转化关系。
试回答以下问题：(1)A是，C是，F是 (均填化学式)。
(2)A与热盐酸反应的离子反应方程式为(3)写出该框图中由B→E的化学反应方程式4、已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。
它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
请回答：（1）乙的名称为，丙转化丁的离子方程式为。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
化学无机推断题技巧
化学无机推断题技巧化学无机推断题是化学中的一种常见题型，要求根据给定的化学反应或实验结果，推断出相关化合物的性质、结构或反应机理等信息。
掌握化学无机推断题的解题技巧对于提高解题效率和正确性至关重要。
首先，要掌握化学反应的基本知识。
了解常见的化学反应类型，如酸碱中和、氧化还原、络合反应等，并熟悉各类反应的特征和条件。
掌握不同反应类型的化学方程式，可以帮助我们在推断题中快速判断可能发生的反应类型，从而推断出相关物质的性质。
其次，要注意观察实验结果和条件。
实验条件（如温度、压力、溶液浓度等）对化学反应的影响很大，通过观察实验条件的变化和实验结果的现象，可以推断出可能发生的反应类型及相关物质的性质。
此外，了解常见的化学实验方法和现象也是解决化学无机推断题的关键。
例如，通过加入酸或碱来判断溶液的酸碱性质；通过溶解度规律来判断溶液中是否发生沉淀反应；通过观察气体的产生来判断气体的性质等。
掌握这些实验方法和现象，可以在推断题中快速得到结果。
另外，在解题过程中，要善于利用已知信息进行推理。
在推断题中，往往会给出一些已知化合物的性质或反应结果，利用这些已知信息可以推断出其他未知化合物的性质或反应结果。
因此，要善于分析已知信息的关联性和规律，合理推断出未知化合物的性质。
最后，要多进行练习和总结。
化学无机推断题的解题技巧需要通过实际的练习来巩固和提高。
多进行题目的练习，积累解题经验，总结解题思路和方法，有助于提高解题的能力和准确性。
总而言之，化学无机推断题是化学中的一种常见题型，掌握解题技巧对于提高解题效率和正确性至关重要。
通过掌握化学反应的基本知识、观察实验结果和条件、了解常见的化学实验方法和现象、善于利用已知信息进行推理，以及进行练习和总结，可以有效地解决化学无机推断题。
高中学考化学无机推断题常考点
高中学考化学无机推断题常考点摘要：一、高中学考化学无机推断题概述1.高中学考化学无机推断题的重要性2.高中学考化学无机推断题的考试要求二、高中学考化学无机推断题常考点1.常见元素周期表性质2.常见元素化合物的性质3.常见化学反应类型4.常见物质推断方法三、应对高中学考化学无机推断题的策略1.熟悉常考点知识点2.掌握解题方法和技巧3.提高解题速度和准确率正文：高中学考化学无机推断题是高考化学试题的重要组成部分，主要测试学生对化学基本知识和基本原理的理解、运用及分析解决问题的能力。
为了更好地应对这类题目，我们首先要对高中学考化学无机推断题的常考点有一个清晰的认识。
一、高中学考化学无机推断题常考点1.常见元素周期表性质熟悉元素周期表及其相关性质，包括原子序数、原子量、电子排布、元素周期律等，是解决化学无机推断题的基础。
了解元素的金属性和非金属性，以及元素的氧化态、化合价等性质，有助于推断元素的化合物。
2.常见元素化合物的性质掌握常见元素的化合物的性质，包括氧化物、酸、碱、盐等，是解决化学无机推断题的关键。
了解各类化合物的性质、组成、结构、用途等方面的知识，有助于对未知物质进行推断。
3.常见化学反应类型熟悉酸碱中和、氧化还原、双替换、单替换等常见化学反应类型，并掌握相关反应条件和反应规律，有助于分析推断题中的化学反应过程。
4.常见物质推断方法掌握物质推断的一般方法和技巧，如观察法、试验法、类比法、排除法等，有助于快速准确地解决化学无机推断题。
二、应对高中学考化学无机推断题的策略1.熟悉常考点知识点要想在化学无机推断题中取得好成绩，首先要对常考点知识点有深入的了解。
通过系统学习和复习，掌握元素周期表性质、元素化合物性质、化学反应类型等方面的知识，为解题打下坚实基础。
2.掌握解题方法和技巧在解决化学无机推断题时，要灵活运用物质推断方法，如观察法、试验法、类比法、排除法等，快速准确地分析判断题目中的信息，找到解题思路。
高中学考化学无机推断题常考点
高中学考化学无机推断题常考点一、无机推断题概述无机推断题是高中学考化学中的一种重要题型，它以考查学生的化学知识和思维能力为核心，通过分析无机化学反应、物质性质和转化关系，让学生在解答过程中充分运用所学知识解决问题。
二、高中学考化学无机推断题类型及解题技巧1.类型一：根据给定信息推断物质解题技巧：（1）仔细阅读题目，提取关键信息；（2）分析给定物质的颜色、状态、气味等特征；（3）结合所学知识，推断物质的性质和反应。
2.类型二：根据化学方程式推断物质解题技巧：（1）分析反应物和生成物的性质；（2）根据化学方程式的反应特征，推断反应物和生成物；（3）运用逆向思维，验证推断结果。
3.类型三：综合推断题解题技巧：（1）分析题目中的已知条件和未知信息；（2）逐步推断，理清思路；（3）验证推断结果，确保合理。
三、常考点分析1.元素周期表和周期律：考查元素的分布、性质和周期律的应用。
2.化学键和化合物：考查共价键、离子键的形成，以及化合物的命名和性质。
3.氧化还原反应：考查氧化数的变化、基本概念和规律。
4.酸碱盐：考查酸碱盐的性质、中和反应和盐类水解。
5.沉淀溶解平衡：考查难溶电解质的溶解平衡和影响因素。
四、提高解题能力的建议1.加强对基本概念和知识体系的理解，提高自身化学素养。
2.多做练习，熟悉各类无机推断题的解题方法和技巧。
3.培养自己的逻辑思维和分析能力，善于从题目中提取关键信息。
4.学会总结和归纳，整理无机推断题的解题思路和方法。
通过以上分析，我们可以看出高中学考化学无机推断题的类型、解题技巧和常考点。
高中化学无机推断
高中化学无机推断work Information Technology Company.2020YEAR化学无机推断1. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮3. 两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ① 2)(OH Ba 与424)(SO NH 或324)(CO NH 或324)(SO NH② 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ③ 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④ Na 2S 2O 3溶液与强酸4. 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、3)(OH Al 、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH 4HCO 3、324)(CO NH 、NH 4HSO 3、324)(SO NH 、S NH 24)(、NH 4HS 等）5. 能与强碱溶液反应的单质：S 、Al 、Cl 2、Si 、F 2等，能产生氢气的有Al 、Si6. 能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al 2S 3、Mg 3N 2、CaC 2与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F 2、Na 2O 2、Mg 3N 2、Al 2S 3、CaC 27. 两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与2)(OH Ca 或2)(OH Ba 、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐8. 能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱9. 置换反应：（1）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1 （2）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（（3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222（4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温10. 受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu11. 三角转化：12. 特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−① 323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ② 42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：324)(CO NH 或NH 4HCO 3；S NH 24)(或NH 4HS ；324)(SO NH 或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应：322223322222223236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，13. 特殊的实验现象 （1）焰色及有色物质（2）遇酚酞显红色的气体：NH 3（碱性气体） （3）遇空气变为红棕色的气体：NO（4）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe 2+ （5）加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+ （6）遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42－、Ag + （7）遇HCl 生成沉淀，可能是：S 2O 32－、Ag +、 SiO 32－、AlO 2－ （8）遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32－、SiO 32－、AlO 2－（9）具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2（10）电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2（11）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，物质可能有：NaClO、2)(ClOCa等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等（12）气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2（13）固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、CO2。
高三化学无机推断
联想发挥 物质的推断只能建立在对元素化合物的性质全面掌握的基础 之上，基础不牢，决断就难。溶液中可能存在的离子的推断，一般是以中 学化学中各种常见离子的检验方法为基础。解答这样的试题，同时也是对 学生逻辑思维能力的一次检阅。
(2011天津，7)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间 存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶 于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置
答案
()水煤气
··
(2)O··
∶∶C∶∶O····
Na＋[∶O···· ∶H]－
(3)22.4 2NA (4)Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉
花燃烧说明是放热反应(直接通 CO2 于被棉花包裹的 Na2O2 也可，其他合
理答案也给分)
(5)7.8 0.39
(2011 四川，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH＋ 4 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－ 3 、SO24－中的不同阳离子和 阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合， 均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中 c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液 中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确 的是( )
7．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。 (2)写出框图中D、E的电子式：D________；E________。 (3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是 ____________L，同时反应中转移电子总数是________。(NA表示阿伏加德 罗常数) (4)请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应。
高中化学高三素材09化学备考之高考化学无机推断题解题步骤与答题技巧高中化学
高中化学高三素材09化学备考之高考化学无机推断题解题步骤与答题技巧高中化学一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、差不多概念和差不多理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生把握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频显现，且表达出专门好的区分度和选拔功能。
无机推断题考查内容及命题要紧出现如下趋势：1. 限定范畴推断：要紧适用于气体或离子的推断，该类题目的要紧特点是在一定范畴内，依照题目给出的实验现象〔或必要的数据〕进行分析，作出正确判定。
解题关键：①审明题意，明确范畴，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判定；③要注意数据对推断结论的阻碍。
2. 不定范畴推断：常见元素化合物的推断。
该题目的要紧特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判定，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有表达型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速扫瞄一遍，由模糊的一遍〝扫描〞，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范畴等方面的整体印象，然后从题中找出专门现象或专门性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判定。
3. 给出微粒结构等的微粒〔或元素〕推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直截了当导出；②把握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电缘故，分析导出；⑤抓住元素特点，综合导出；⑥依照量的关系，运算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型〔或表达型〕推断题。
解题关键：解框图型〔或表达型〕推断题一样是依照物质的转化关系，从其中一种来推知另一种〔顺推或逆推〕，或找显现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。
解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求〝破译〞出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，事实上在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
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3、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物 分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系： Fe ，化合物甲 ①元素A有可变化合价，则单质A是 是 Fe3O4 。 ②高温下： ⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺 利进行，应采取的措施是： 升温并及时将H2放出 。 ③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量 的热，其化学 反应方程式为： 8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe 。
10、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方 框中的字母是有关反应物或生成物的代号。试推断并回答 下列问题：
A
电解
D
点燃
F
E
点燃 X H2O
H
AgNO3
稀HNO3
白色沉淀
G K
适量硫酸、蒸发、结晶
I
点燃 气体
溶于水、蒸发、结晶
芒 硝
B
J
稀H2SO4
X
C
溶于水，通入足量D气体
蒸发、结晶 NaCl （1）A物质是 ，固体B是 S 。固体C是 K2SO3 。
、
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
E
、F
、G
、H
、
； http://www.isilk.club/forum.php 圣光套图 尺度写真
stb69rus
二位老人，突然感到是那么的不舍。但此时此地，他们只能仰仰头再次道别：“爷爷奶奶回去吧！来看我们啊！”从此以后， 耿正兄妹三人就安心地在老梁头夫妇的这个长条小院儿里住下来了。他们一边精心照顾两位老人，搀扶着他们在院子里晒太阳， 一边像老梁头夫妇先前一样，做一些简单的小菜、烧饼和米粥，在门面店里招待那些来吃早餐和夜宵的客人，以贴补家用。日 子过得虽然忙碌简朴，但却其乐融融。每当门面店里清闲时，兄妹三人就给两位老人拉奏说唱，常常逗得两位老人裂开没牙的 嘴巴笑个不停。这期间，善良的房东老夫妇俩曾经专门来探望过两次，对门儿的张老大夫妇也过来看过几次。张老大家那个已 经长成了大小伙子的儿子，在没事儿的时候非常喜欢过这边来，高高兴兴地坐在高脚凳子上，听耿正兄妹仨给两位老人拉奏说 唱。隔壁的年轻妇人，也经常带着两个不大的娃娃过来凑热闹。只是耿英还一直对那几个邻里人耿耿于怀。那天午后，老梁头 夫妇俩都上那个大通铺上小睡去了，耿正兄妹三人坐在小院儿里择菜。这闲聊的话说着说着，就说到周围的邻里街坊们上了。 耿英忿忿不平地说：“哼，真不像话，一说到不幸的老人需要花钱医治护理什么的，就那么一个态度。尤其是隔壁的那个大男 人，居然还想说‘连命都不值了’，什么东西！”耿正却说：“英子你也不要老是这样想了，他们实际上都不是很差劲儿的人 呢，那天晚上的表现就挺可以的。我记的咱爹曾经说过，‘我们不能总是拿自己的想法来要求别人’。记得那还是我没有小直 子这么大的时候，一次和爹在集市上逛。那一阵子河南遭了水灾，咱们那里去了不少逃难过来的人。当时已经快到午饭的当口 儿了，我们从西街那头转回来，快要走到十字大街西侧的田家粮铺时，看到那田掌柜的正坐在铺子门口抓着一个白面馍端了半 碗菜大口吃饭呢。这时候，一眼就看出来是逃难过来的一家四口子从南街那边过来了。当两个饥饿的娃儿看到正在铺子门口吃 饭的田掌柜时，就拽着爹娘的手再也不想走了。他们望一眼那边田掌柜手里的白面馍，再抬头看着爹娘。那个约莫四、五岁的 女娃儿小声说：‘娘，俺饿！’；比她稍微大一些的男娃儿也小声说：‘爹，俺也很饿！’。他们面黄肌瘦的爹娘赶快摸出一 个脏兮兮的布袋子，做娘的伸手进去摸索了半天，只掏出来半块干裂的窝窝头和一小截子地瓜干。当她把这两样可以吃的东西 分别递给两个娃儿的时候，他们都哭了。正在铺子门口吃饭的田掌柜猛一抬头发现了他们，赶快回头朝自家的店铺子里喊： ‘他娘，快拿两个现蒸的热窝头来，这里有两个小娃儿！’。很快，田掌柜的婆姨一手拿了一个热气腾腾的窝窝头出来了，田 掌柜说：‘你快把热窝头给这两个小娃儿吃了哇，看他们饿的！’。婆姨
A
高 +乙 温
+B 点燃
甲
高 +C 温
甲+C
A+乙
4、在下图中，A、B、C、D、E、F为不同物质， 能实现此变化的可能是NaCl或H2O。
A B C
X
D
X
E
X
F
X
（1）当X为NaCl时，其余物质可能是：A Na 、 Na2O2 B Na2O 、C NaOH 、D Cl2 、 E HCl 、F MgCl2或CuCl2 。 （2）当X为H2O时，其余物质可能是：A H2 、B C HCl 、D 、E Na2O Na2O2 、F NaOH O2 Cl2
12、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化 学反应框图填空： 单质 F
加稀酸L
粉状 化合物 A
在一定条 件下反应
单质 C 加NH3· H2O
溶液 E
加固体NaOH熔融
通入空气
加过量稀酸L
红褐色 沉淀 G 溶液 I
粉状 单质 B 加强碱溶液 单质 F
化合物 D
化合物 H 加水 加强碱溶液
加NH3· H2O
E
加A
F
（2）写出在F中加入NaOH并在空气 中放置所发生的反应的化学方程式：
C
。 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3↓
6、黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一 种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中 C、F常温为无色气体，D、E含有共同的阳离子。 （1）写出B和C的化学式； H2S B： FeSO4 、 C： 、 （2）写出反应④的离子方程式： 2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+ 。
1、下图中A 至F是化合物，G是单质 A（固体）
加热
B
+
C +
+E
D
+E
B +G A（溶液）
+F（溶液） +C
F +G
B（溶液）
写出A、B、E、F的化学式： A NaHCO3 、B Na2CO3
E Na2O2 、F NaOH
、 。
2、下图表示的反应关系中，部分产物被略去，X为1mol （固体），A、B、C、各为1mol无色气体，B常温下为液 体，D、E、F为气体，G为溶液，试推断各物质的化学式
固体A
液体X
过量F 溶液C 溶液B Ⅰ
焰色反应黄色
气体D 气体F
H
Br2水 Ⅱ
液体X
溶液E
固体B
E溶液
溶液G
溶液L
15、A、B、C、D、E都是含钠元素的化合物，它们 分别跟浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的情况如下： ①A+H2SO4→D+X↑ ②B +H2SO4→D+Y↑+H2O ③C +H2SO4→ D+Y↑+Z↓+H2O ④A+B +H2SO4→ D+ Z↓+H2O ⑤E+NaOH →D+H2O 由此可以判断（填分子式）： A Na2S 、 B Na2SO3 、C Na2S2O3 、D 、 E Na2SO4 、 X NaHSO4、Y 、Z 。 SO2 S H2S
、 。
5、已知A、B、C是三种常见的单质， 其中A为 固体，B、C为气体；D的饱 和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈 红褐色；B和C反应的产物极易溶于水 A 得无色溶液E。它们之间转化关系如 图所示。 （1）写出D和E分别与A反应的离子 方程式：
D
+A
B
、
D+A：
2Fe3++Fe==3Fe2+
、
+== Fe2++ H ↑ Fe +2H 2 E+A：
HCl
A
Na2O2
D
F
Cu
X 200℃
B
B
C
D
G
NaOH
E ，B
Cu
X NH4HCO3 ，A CO2
H2O ，C NH3
，
D
O2
，E
NO
，F
NO2
，G
HNO3
。
最关键的是寻找“突破口”！ “突破口”就是抓“特”字
特 殊 颜 色
特 殊 状 态
特 殊 气 味
特 殊 反 应
特 殊 现 象
特 殊 制 法
特 殊 用 途
沉淀 J
溶液 K
HNO3 H2SO4
（1）单质F是 。 （2）写出由E生成G的离子反应方程式 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O== 4Fe(OH) 。3 （3）溶液I中所含金属离子是 。 3+ + Al Na 、 （4）C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 。
H2
Fe2++3NH3· H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+
气体A
固体X
加热 浓硫酸、加热
水溶液
电解
D
F
气体B 气体C
点燃
气体E
固体Y
固体G
足量水溶解、过滤
滤液、浓缩结晶
（1）物质X是 KClO3 ，Y是 MnO2 。 （2）写出上图有关的反应方程式： ①G →C： MnO2+2KCl+3H2SO4==2KHSO 、 4+MnSO4+Cl2↑+2H2O ②F →D+E： 2KCl+H2SO4==K2SO4+2HCl↑ 。
Cl2
D E
B
反应 ④