高二化学乙烯课件
《高二化学烯烃》PPT课件
h
1
h
2
乙烯分子的结构
乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满 足4个价键，碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 H2C=CH2
误：CH2CH2
h
3
加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
CH2=CH2 + Br-Br→ CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HH→CH3CH3
CH2=CH2 +H-Cl →CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H-OH → CH3CH2OH
加成反应：有机物分子中双键或叁键两端的碳原
子与其他原子或原子团结合生成新的化合
物的反应，叫做加成反应。
h
4
加聚反应：
CH2=CH2+CH2=CH2+ CH2=CH2+…→ -CH2-CH2-+CH2-CH2-+-CH2-CH2- …→…-CH2-CH2-CH2- CH2CH2-CH2-… → CH2-CH2 n
B. CH3CH=CHCH2CH3；
C. CH3C=CHCH3； CH3
h
8
以C4H8为例写出其烯烃类的同分异构体, 并用系统命名法命名
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
CH2=CCH3
CH3
2-甲基-1-丙烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳
原子、两个氢原子是否处于同一平面？
1．1，2-二氯乙烯 2．1，2-二氯丙烯 3．2-甲基-2-丁烯 4．2-氯-2-丁烯
h
高二化学《物质结构与性质》优质课件1：2.2.1 一些典型分子的空间构型
一些典型分子的空间构型
知识点1、甲烷分子的空间构型 总结： sp3杂化的要点
杂化类型 参与杂化的原子轨道 杂化后的轨道及数目 未参与杂化的价电子层轨道 杂化轨道间夹角 空间构型 共价键类型与数量
sp3 1个s + 3个p 4个sp3杂化轨道
无 1090 28’ 正四面体 4个s-sp3 σ键
要点分第析6 页
H
H
:: --
H-C-H H :C :H
H
H
一些典型分子的空间构型
知识点1、甲烷分子的空间构型 1、杂化与杂化轨道
C ↑↓ ↑ ↑
基态 2s 杂化
2px 2py 2pz 正四面体形 2s 2p
sp3杂化
知识解第读4 页 鲍林提出了杂化轨道理论
同一原子能量相近的不同类型原子轨道， 重新组合生成与原轨道数相等的一组能量相等的杂化原子轨道。
NH3 H2O
有机物 C 杂化类型 饱和C : sp3杂化， 连接双键C : sp2杂化， 连接三键C : sp杂化。
一些典型分子的空间构型
当堂巩第固18 页
1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( B ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
未参与杂化的价电子层轨道
无
杂化轨道间夹角
1090 28’
空间构型
正四面体
共价键类型与数量
4个s-sp3 σ键
一些典型分子的空间构型
杂化轨道类型
视频导第学9 页
sp
sp2
sp3
1个s 1个p
1个s 2个p
1个s 3个p
2
3
4
180º
120º 109º28`
高二化学-烃
1.甲烷的定义及其化学性质是什么？实验室是怎样制取甲烷的？（1）甲烷分子是正四面体空间构型，分子式为CH4。
是最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、取代及加热分解等反应。
（2）甲烷的实验室制法[原理]无水醋酸钠和NaOH混合共热时发生脱羧反应，即-COOH被H原子取代生成甲烷。
甲烷难溶于水且密度比空气小，可用排水法收集，也可用瓶口向下的排空气集气法收集。
[用品]无水醋酸钠、碱石灰、试管、酒精灯、水槽、铁架台。
[操作]a.把无水醋酸钠放在瓷蒸发皿里用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，除去其中的水分后，研细，装入干燥的试剂瓶中密封待用。
b.把碱石灰研细，也在蒸发皿中加热除去水分，放入试剂瓶中密封待用。
c.把无水醋酸钠与碱石灰按3∶2的质量比混合均匀，迅速放入试管中，装上带导管的胶塞，固定在铁架台上。
d.用酒精灯加热并用排水法收集。
若用排空气集气法收集时，只能根据产气速率和集气瓶容积的大小，凭经验估计是否集满。
[备注]a.醋酸钠的脱羧反应须在无水条件下才能顺利进行，故在临使用前对无水醋酸钠和碱石灰均应经过煅烧、烘干处理。
b.制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，生石灰除起吸湿作用外，还可减少固体NaOH在高温时对玻璃的腐蚀作用。
c.加热时应由试管口向后逐渐移动。
如先加热试管底部，产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口堵塞。
d.加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生的甲烷中混入丙酮等气体。
e.在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
2.从哪些方面学习烷烃？（1）常见烷烃烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
高二化学乙烯的制取和性质实验报告
乙烯的制取
•乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。
浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。
制取乙烯的反应属于液--液加热型
C2H6O CH2=CH2↑+H2O
(2)装置图：
(3) 注意事项：
①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而
且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。
装置连接时由下至上，由左至右。
温度计插入液面下。
②烧瓶内加沸石以避免暴沸。
③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。
④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。
(4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法
收集。
检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，
紫色高锰酸钾褪色。
(5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。
(6)两点说明
①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
制得的C2H4中往往混有等气体。
②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。
相关反应方程式为：。
沪科版化学高二下册-11.2.2 稀奇 不稀奇的乙烯 教案
稀奇不稀奇的乙烯设计意图：乙烯有个xi的读音，我把它谐音成稀奇。
乙烯不稀奇，是觉得高等植物生长时各个部位都可以产生乙烯，石油化工的基础原料也是乙烯，乙烯挺普遍又廉价。
但是分析它的化学性质，它因为有不饱和的双键而有很大的反应活性，特别是特征的加成和加聚反应，能生成众多性能不一的化学品，那么与乙烷对比化学性质又挺稀奇的。
所以本节课是希望利用乙烯的不稀奇拉近学生对乙烯的距离并了解乙烯在工业中的巨大应用，又通过学习乙烯的稀奇让学生掌握核心知识加成反应。
引入：乐高店门口的大积木人物是由众多的小积木按一定规律搭聚起来的【图片】。
食品袋这种薄膜，学名叫聚乙烯，是个很大的分子，由无数小分子乙烯按一定规律聚集得到【实物】。
乙烯是什么物质？一点不稀奇，买提青香蕉放在家里让它变黄，成熟的过程中植物体内的蛋氨酸（甲硫氨酸）经过三步生化反应，就可生成乙烯。
今天我们学习的内容便是这个生物老师称作植物激素的不稀奇的乙烯，看看在化学课上乙烯是否会变得稀奇一点。
1乙烯结构分析：【咬文嚼字】乙烯，乙烷，“乙”、“火”、“完”、“希”名字各什么含义？乙烷拥有2C 6H的完美人生，每个完美碳周围用四根单键接四个原子，这种碳称为饱和碳。
相比，乙烯家庭成员少了两个H原子（H稀少），每个碳原子最外层只有7电子，怎么办？想想同样最外层7个电子的氯原子怎么形成氯气的？共用电子。
这样乙烯的两个碳之间形成两对共用电子，用结构式表示就是两划，叫做双键。
双键碳变成了不饱和碳。
由于第二对共用电子对的影响，乙烯所有原子在一个平面上【动画】。
乙烯化学性质：1、氧化反应水果商必须想办法消除运输中产生的乙烯。
一种水果保鲜方法是放置吸收高锰酸钾溶液的吸水材料。
我们来实践一下高锰酸钾是否能吸收乙烯：【学生分组实验】试管中加入氢氧化钠固体，在一段化妆棉上滴加几滴5%高锰酸钾，将其塞入试管上部，向试管底部加入一滴管乙烯利，迅速轻轻塞上塞子，观察化妆棉上紫色是否褪去。
褪色了。
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：7.2.1乙烯和烃含解析
第二节 乙烯与有机高分子材料第1课时 乙烯和烃课前自主预习一、乙烯1．乙烯的组成和结构2.乙烯的物理性质3.乙烯的化学性质(1)氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，伴有黑烟，燃烧的化学方程式为CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
②乙烯能被酸性KMnO 4溶液等氧化，使紫色KMnO 4溶液褪色。
(2)加成反应①概念：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应 a ．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
b ．乙烯与H 2O 的加成，反应的化学方程式为： CH 2=== CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 。
c ．乙烯与H 2的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
d ．乙烯与HCl 的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
(3)加聚反应乙烯能发生自身的加聚反应生成高分子化合物聚乙烯(CH 2—CH 2)，化学方程式为：n CH 2===CH 2――→催化剂 CH 2—CH 2。
4．乙烯的用途(1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
(2)在农业生产中用作植物生长调节剂。
(3)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
二、烃1．烃仅含碳和氢两种元素的有机化合物，称为碳氢化合物，也称为烃。
2．饱和烃分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键均被氢原子“饱和”的烃称为饱和烃，即烷烃。
3．不饱和烃(1)分子中碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”的烃称为不饱和烃。
(2)其中分子中含有碳碳双键的称为烯烃，含有碳碳三键的称为炔烃，含有苯环的称为芳香烃。
(3)根据碳架骨的不同，可以将烃分为链状烃和环状烃。
烯烃的结构与性质、立体异构课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
1，2—加成
Cl
1
3
4
2
Cl
1
3
2 4 + Cl2
1，4—加成
Cl
1
3 24
Cl
1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应,
到底哪一种加成占优势,取决于反应条件。 在温度较高的条件下大多发生1,4-加成，
在度较低的条件下大多发生1,2-加成。
3.加聚反应： 原理：双键中的π键打开，双键碳原子在主链，其余C成为支链。
乙烯能使酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色,原理一样吗? 提示:乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应,
使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应,因此原理不一样。
对点训练 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中
A 混有的乙烯的方法是( )
√A．通入溴水中
B．将气体点燃
C．通入酸性高锰酸钾溶液中
聚乙烯保鲜膜
典例分析
nCH2＝CH 一定条件下 [ CH2—CH ]n
Cl
Cl
（聚氯乙烯PVC）
nCH2＝CH 一定条件下 [ CH2—CH ]n
CH3
CH3
（聚丙烯PP）
nCH2＝CH—CH3一定条件下
CH3 [ CH2—CH ]n
CH3
CH3
（聚异丁烯PC）
对点训练 分别写出下列烯烃加聚产物的结构简式：
[也叫：异戊二烯]
CH3
【思考】 1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子在同一平面上？ 3个 最多可以有多少个原子在同一平面上？
10个(全部)
3、类别： 依据两个双键在碳链中的不同位置： ①累积二烯烃 C－C＝C＝C－C 不稳定
最简单的共轭二烯烃: 1，3-丁二烯
烯烃课件下学期高二化学人教版选择性必修3
①共价键的形成：分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原
子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。
②空间结构：乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键
之间的夹角约为120°。
2、乙烯的性质
物理性质 纯净的乙烯为无色、稍有气味的气 体，难溶于水，密度比空气略小。
氧 ①可燃性 C2H4＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O 化
(3)密度： 随C数目的增加而增大；但相对密度都小于1
(4)溶解性：几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂
四、烯烃的化学性质 【思考与讨论】
(1)写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式，并说明反应中官能团和化 学键的变化。(提示：丙烯与氯化氢、丙烯与水的反应都可能有两种产物。)
试剂
乙烯
溴
CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
产生顺反异构现象。 2．顺反异构体 相同的原子或原子团位于双键同一侧的称为顺式结构，相同的原子或原
子团位于双键两侧的称为反式结构，例如顺-2-丁烯和反-2-丁烯的结构简
式分别是
和
3．顺反异构的条件 碳碳双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
4．性质顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
(2)含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯
的加聚反应。例如，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯：
催化剂
nCH2 == CH C1
[ CH2—CH ]n C1
请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚反应，分别写出丙烯、异丁烯
发生加聚反应的化学方程式。
探究乙烯利的催熟作用ppt课件
14
2. 配置乙烯利溶液。乙烯利溶液需按1:400的比例配置，故需 用量筒量取2.5ml乙烯利原液，加入大烧杯中，再加1000ml 蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀配制成相应浓度的乙烯利溶液。
3. 喷洒溶液。将配置好的乙烯利溶液装入小型喷雾器中，分别 均匀地喷洒在A、B两组果实上，套上保鲜袋，密封后，贴 好标签放置。将C组直接放入保鲜袋中密封，贴好标签，以 作对照试验。
喷洒过乙 烯利溶液
无明显 差别
成熟较快 成熟较快 成熟较慢 成熟较慢 成熟较快
未喷洒过 乙烯利溶
液
无明显 差别
成熟较慢 成熟较慢 成熟较快 成熟较快 成熟较慢
结论：乙烯利具有催熟作用，且对不同种类水 果的催熟效果不同。
10
观察上述实验结果，我们提出疑问：为 什么预期实验结果和实际试验结果存在 差异？
12
心得体会：
生物学是一门以实验为基础的自然科学，现代生物科学的 发展尤其依赖科学实验。在生物教学中，实验、学习和观察等 实践环节对我们掌握生物学知识、科学方法、培养我们的动手 能力和形成科学素质都起到了至关重要的作用。正是因此，从 我们开始接触生物这门学科开始，就不断有生物实验课程，锻 炼我们各式各样的能力。
尤其在这次探究乙烯利催熟作用的实验中，我感受到在学 习过程中不能仅仅只依靠于书本，更要动手去实际操作，这样 才能对所学知识充分理解吸收。
还有，在实验过程中，小组的分工配合是很重要的。正因 为我们组员团结协作，遇到困难善于反思发现问题，实验才得 以成功。
其实，科学技术是一把双刃剑，我们只有合理看待它，适 当利用它，才能造福于人，造福于己。
[原因分析] 1. 用来对比的水果成熟程度有可能不一致 2. 由于是从市场买回来的水果，有可能已经被
高分子材料-高二化学备课精选课件(人教版选择性必修3)
【思考】加入加工助剂后的聚氯乙烯可以制成雨衣、桌布和各种管材、板材 等产品。聚氯乙烯薄膜能用于食品包装吗？阅读P133科学.技术.社会
(3)聚乙烯----合成方法 P133表5-1
高压聚乙烯 （低密度聚乙烯）
高二化学
第五章 合成高分子 第二节 高分子材料
新人教化学选择性必修3《有机化学基础》
阅读P132第一自然段：高分子材料的分类？
合成高分
(1) 通用 高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶、
子（化高合分物子――按性――用能―途分――和类―→
黏合剂、涂料等
(2) 功能 高分子材料：高分子分离膜、液晶高分子、
【思考】不同的工艺的聚乙烯用途是否相同？P134 最后一自然段
低密度聚乙烯可做无毒的食品包 装袋等薄膜制品，不用加入增塑 剂就显得十分柔软。 高密度聚乙烯较硬一些,可做瓶、 桶、板、管与棒材等。 通过改进聚合反应的催化剂，得 到了超高相对分子质量聚乙烯(相 对分子质量大于106)，具有高强 度和高耐磨性，,使用温度范围广， 耐化学腐蚀，可用于制造防弹服、 防弹头盔、绳缆等。
HO CH2 HNCONH CH2 OH
2.合成纤维
P137
(1)纤维的分类
(2)合成纤维的性能和应用 ①性能:具有强度_高__、弹性_好__、耐腐蚀、不缩水、保暖等优点
②应用 a.满足人们的穿着需求 b.工农业生产与高科技领域 (a)工业用的隔音、隔热、_绝__缘__材料 (b)渔业用的渔网、缆绳 (c)医疗用的__缝__合_线__、止血棉 (d)航空航天用的降落伞、航天服等 (3)常见合成纤维 ①六大纶包括:_涤__纶__、_锦__纶__、_腈__纶__、丙__纶___、_维__纶__、氯__纶___,其中_维__纶__ 被称为“人造棉花”,因其分子链上含有羟基而具有较好的吸湿性。
高二化学选修5课件：2-1-1烷烃和烯烃烯烃的顺反异构
第二章 烃和卤代烃
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
1．仅含____________________的有机物称为碳氢化合
物，又称________。
2 ． 根 据 ________ 的 不 同 ， 烃 可 分 为 ________ ， ________，________和________等。若烃分子中的________ 被其他________或________取代的产物称为烃的衍生物。 3．烃和卤代烃等有机物的反应和无机物反应相比有其 特点：①反应________，②反应产物________。③反应常 在________中进行。
相比较，双键的键能大，键长长
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能
第二章 烃和卤代烃
【解析】 C是错误的。 【答案】
A、B、D均为正确的描述。因为C＝C双键
人 教 版 化 学
键能比C＝C单键键能大，从而决定键长要短一些，故答案
C
第二章 烃和卤代烃
加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下
第二章 烃和卤代烃
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
人 教 版 化 学
第一节
脂肪烃(共2课时)
第二章 烃和卤代烃
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
1．了解烷烃和烯烃同系物熔、沸点的变化规律。
2．掌握烷烃取代、烯烃加成及加聚等重要的有机反应
类型，并能灵活地加以运用。 3．进一步理解同分异构现象、同分异构体等概念，并 能书写简单烯烃的顺、反异构体，了解烯烃的顺、反异构 体在物理性质上的差异性。
人 教 版 化 学
第二章 烃和卤代烃
高二化学烯烃的化学性质
加聚反应
1 加聚反应 不饱和单体间通过加成反应相互结合生成 高分子化合物的反应
①单烯烃(包括它们的物生衍)式
如：制聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯腈、 有机玻璃( 聚甲基丙烯酸甲酯 )等
② 共轭二烯烃(包括它们的物生衍)
单体的二个双键同时打开，形成含有一个新的双健的链节
③两种不同单体(包括它们的物生衍)
乙烯的化学性质 1、氧化反应 (1) 燃烧： (2)使酸性KMnO4溶液褪色 (3)催化氧化： 2CH2=CH2+O2 2、加成反应：
催化剂 加热、加压
2CH3CHO 乙醛
3、加聚反应：
常见的加成反应：
烯烃 CH2=CH2 + H-H CH2=CH2 + H-Cl CH2=CH2 + H-OH
催化剂 △ 催化剂
例、某高分子化合物可以表示为，
则合成该高分子化合物的单体是(
D
)
例、工程塑料ABS树脂(结构简式如下)，合成时 用了三种单体，ABS树脂的结构简式：
这三种单体的结构简式分别 CH2＝CH—CN CH2＝CH—CH＝CH2
是：
.
炔烃的化学性质
碳碳三键由一个单键和两个键能小于单键 的弱键组成。反应时弱键容易断裂。易发生加 成、氧化、加聚等反应，能和溴水、酸性高锰 酸钾溶液反应。 C≡C与H2、X2、HX、H2O：
CH3-CH3 （乙烷） CH3-CH2Cl（氯乙烷）
催化剂
催化剂
△，加压CH3-CH2-OH（乙醇）
CH2=CH2 + H-CN
△，加压 CH3-CH2-CN （丙烯腈）
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2
1,2加成
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2
第06讲烯烃(学生版)-高二化学精品讲义(人教版2019选择性必修3)
第06讲 烯烃课程标准课标解读1．认识烯烃的组成和结构特点。
2．通过乙烯的学习,掌握烯烃的性质和变化规律。
3．能描述和分析烯烃及其典型代表物的重要反应,能书写相应的反应式。
1．认识烯烃的组成和结构特点及其加成反应的特征和规律，了解乙烯在日常生活和化工生产中的作用。
2．能通过模型假设、证据推理认识常见有机物分子的空间构型，了解烯烃的顺反异构现象，会判断复杂有机物分子中原子间的位置关系。
知识点01 烯烃的结构和物理性质1．结构特点（1）烯烃的官能团是__________。
乙烯是最简单的烯烃。
（2）乙烯的结构特点：分子中所有原子都处于__________。
2．通式：单烯烃的通式为_____（n ≥2） 3．物理性质（1）常温常压下的状态:碳原子数≤4的烯烃为_____，其他为__________。
（2）熔、沸点：碳原子越多，烯烃的熔、沸点越_____；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点_____。
（3）密度：相对密度逐渐__________，但相对密度均小于_____。
（4）溶解性：都难溶于水，_____溶于有机溶剂。
【即学即练1】下列说法正确的是（ ）。
A ．烯烃只含有一个碳碳双键 B ．能使溴水褪色的物质是烯烃C ．分子式为C 4H 8的链烃一定是烯烃D ．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃知识点02 烯烃的化学性质1．氧化反应 （1）可燃性①反应：C n H 2n +_____O 2_____CO 2+_____H 2O ②现象：产生_____火焰，冒_____ （2）KMnO 4（H +）①反应：CH 2＝CH 2CO 2+H 2O②现象：酸性高锰酸钾溶液_____（区分烷烃与烯烃）2．加成反应（1）与Br 2反应：CH 3CH ＝CH 2+Br 2____________________ （2）与H 2反应：CH 3CH ＝CH 2+H 2____________________（3）与HCl 反应：CH 3CH ＝CH 2+HCl _______________或_______________ （4）与H 2O 反应：CH 3CH ＝CH 2+H 2O _______________或_______________3．加聚反应（1）乙烯：n CH 2＝CH 2____________________知识精讲目标导航（2）丙烯：n CH3－CH＝CH 2_______________4．二烯烃的化学性质（1）加成反应（2）加聚反应：发生1，4－加聚①1，3－丁二烯：n CH2＝CH－CH＝CH 2_________________________②2－甲基－1，3－丁二烯：n CH2＝CH －CH 2____________________【即学即练2】下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是（）。
高中化学教案乙烯教材
高中化学教案乙烯教材
教学目标：
1. 了解乙烯的性质和结构；
2. 了解乙烯的制备方法和应用；
3. 认识乙烯对环境和健康的影响。
教学重点：
1. 乙烯的结构和性质；
2. 乙烯的制备方法和应用。
教学难点：
乙烯的环境和健康影响。
教学过程：
一、导入
请学生回顾一下碳的化学性质和族式、结构式的表示方法。
二、乙烯的结构和性质
1. 介绍乙烯的结构：C2H4，为无色气体，具有特殊的臭味。
2. 讲解乙烯的性质：乙烯是一种不饱和烃，较容易燃烧，与卤素发生加成反应等。
三、乙烯的制备方法和应用
1. 制备方法：乙烯可以通过蒸馏石油裂解产生。
2. 应用：乙烯是工业上重要的化工原料，用于生产乙烷、乙醇等化合物。
四、乙烯的环境和健康影响
1. 环境影响：乙烯可以污染空气，造成大气中有毒气体的增加。
2. 健康影响：乙烯的长期接触可能导致呼吸道、皮肤等方面的问题。
五、案例分析
讨论乙烯的应用领域和对环境的影响，引导学生思考如何减少乙烯对环境的影响。
六、课堂练习
出示相关习题，让学生巩固所学知识。
七、作业布置
布置作业，要求学生总结乙烯的结构、性质、制备方法和应用，并写出乙烯对环境和健康的影响。
教学反思：
通过本节课的学习，学生应该能够掌握乙烯的结构、性质、制备方法和应用，了解乙烯对环境和健康的影响，培养学生的环境保护意识和环境责任感。
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