高一化学必修一知识点总结填空

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人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习填空(1-4章)答案

人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习填空(1-4章)答案
13、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶液的密度、摩尔质量的关系:
14、稀释定律:c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
15、溶质的质量分数与溶解度的关系:
(二)常用的等量关系
1、稀释溶液前后:溶质的质量和溶质的物质的量不变
2、取出溶液前后:溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数不变
碳酸氢钠(NaHCO3)
颜色状态
白色粉末
白色晶体
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶于水,放热
易溶于水,但比Na2CO3溶解度小,吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性
稳定,但晶体Na2CO3•10H2O易风化,变成Na2CO3
受热易分解:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
与HCl反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20、KI :KI=K++I―
21、NaClO4:NaClO4=Na++ClO4―
(四)书写离子反应方程式中,不能拆的有:气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征:反应前后有元素化合价的升降
2、氧化还原反应的本质:有电子转移(得失或偏移)的反应
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:
2、浓HCl与KMnO4的反应:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(二)仪器装置:

化学高一必修一知识点总结

化学高一必修一知识点总结

化学高一必修一知识点总结化学高一必修一知识点总结一、原子半径同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。

二、主要化合价(正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中,元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中,元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

高一化学必修一知识点归纳总结三篇

高一化学必修一知识点归纳总结三篇

高一化学必修一知识点归纳总结三篇高一化学必修一知识点总结11.化学变化:生成了其它物质的变化2.物理变化:没有生成其它物质的变化3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色.状态.密度.气味.熔点.沸点.硬度.水溶性等)4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性.助燃性.氧化性.还原性.酸碱性.稳定性等)5.纯净物:由一种物质组成6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9.分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分_.单质:由同种元素组成的纯净物_.化合物:由不同种元素组成的纯净物_.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素_.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子_.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/_作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)_.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和_.离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数=质子数核外电子数_.四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A+B=AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB=A+B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB_.还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧_.催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2 此反应MnO2是催化剂)_.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.(反应的前后,原子的数目.种类.质量都不变;元素的种类也不变)_.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的.稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质.(溶质可以是固体.液体或气体;固.气溶于液体时,固.气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.)_.固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在1_克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度23.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-24.酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物25.结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3._H2O.CuSO4.5H2O)26.潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象27.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点.高一化学必修一知识点总结2基本概念1.区分元素.同位素.原子.分子.离子.原子团.取代基的概念.正确书写常见元素的名称.符号.离子符号,包括IA.IVA.VA.VIA.VIIA族.稀有气体元素.1~_号元素及Zn.Fe.Cu.Hg.Ag.Pt.Au等.2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变.常见的物理变化:蒸馏.分馏.焰色反应.胶体的性质(丁达尔现象.电泳.胶体的凝聚.渗析.布朗运动).吸附.蛋白质的盐析.蒸发.分离.萃取分液.溶解除杂(酒精溶解碘)等.常见的化学变化:化合.分解.电解质溶液导电.蛋白质变性.干馏.电解.金属的腐蚀.风化.硫化.钝化.裂化.裂解.显色反应.同素异形体相互转化.碱去油污.明矾净水.结晶水合物失水.浓硫酸脱水等.(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量).分子量(相对分子量).摩尔质量.质量数的涵义及关系.4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和.H2与D2混和.水与重水混和.结晶水合物为纯净物.混合物没有固定熔沸点,如玻璃.石油.铝热剂.溶液.悬浊液.乳浊液.胶体.高分子化合物.漂.漂粉精.天然油脂.碱石灰.王水.同素异形体组成的物质(O2与O3).同分异构体组成的物质C5H_等.5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应.b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同.化学性质基本相同.红磷和白磷.O2和O3.金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体.同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应.7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同.化学性质基本相同.8.同系物.同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系.9.强氧化性酸(浓H2SO4.浓HNO3.稀HNO3.HClO).还原性酸(H2S.H2SO3).两性氧化物(Al2O3).两性氢氧化物[Al(OH)3].过氧化物(Na2O2).酸式盐(NaHCO3.NaHSO4)_.酸的强弱关系:(强)HClO4.HCl(HBr.HI).H2SO4.HNO3 (中强):H2SO3.H3PO4 (弱):CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3_.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物_.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物_.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-_.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质_.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比高一化学必修一知识点总结31.常温常压下为气态的有机物:1~4个碳原子的烃,一氯甲烷.新戊烷.甲醛.2.碳原子较少的醛.醇.羧酸(如甘油.乙醇.乙醛.乙酸)易溶于水;液态烃(如苯.汽油).卤代烃(溴苯).硝基化合物(硝基苯).醚.酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶.3.所有烃.酯.一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃.多卤代烃.硝基化合物的密度都大于水.4.能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃.炔烃.苯酚.醛.含不饱和碳碳键(碳碳双键.碳碳叁键)的有机物.能使溴水萃取褪色的有:苯.苯的同系物(甲苯).ccl4.氯仿.液态烷烃等.5.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃.炔烃.苯的同系物.醇类.醛类.含不饱和碳碳键的有机物.酚类(苯酚).有机化学基础知识6.碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃.炔烃和二烯烃.饱和一元醇和醚.饱和一元醛和酮.饱和一元羧酸和酯.芳香醇和酚.硝基化合物和氨基酸.7.无同分异构体的有机物是:烷烃:ch4.c2h6.c3h8;烯烃:c2h4;炔烃:c2h2;氯代烃:l4.c2h5cl;醇:ch4o;醛:ch2o.c2h4o;酸:ch2o2.8.属于取代反应范畴的有:卤代.硝化.磺化.酯化.水解.分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等.9.能与氢气发生加成反应的物质:烯烃.炔烃.苯及其同系物.醛.酮.不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3).油酸甘油酯等._.能发生水解的物质:金属碳化物(cac2).卤代烃(ch3ch2br).醇钠(ch3ch2ona).酚钠(c6h5ona).羧酸盐(ch3coona).酯类(ch3cooch2ch3).二糖(c_h_o_)(蔗糖.麦芽糖.纤维二糖.乳糖).多糖(淀粉.纤维素)((c6h_o5)n).蛋白质(酶).油脂(硬脂酸甘油酯.油酸甘油酯)等._最新高一化学必修一重点知识点归纳总结高一化学必修一知识点众多,系统的整理好各个知识点和重难点是学好化学的关键,为了帮。

(完整版)高一化学必修一知识点总结填空

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一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2浓酸撒在实验台上,先用中和,后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上,宜先用,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(3)浓碱撒在实验台上,先用中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用,再涂上。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(4)钠、磷等失火宜用。

(5)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用。

二.混合物的分离和提纯过滤用于分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。

打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验Cl-SO42-四. 物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)。

2.摩尔(mol): 计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数:把叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =5.摩尔质量(M)(1) 定义:叫摩尔质量.(2)单位:(3) 数值:等于该粒子的.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义: .(2)单位:2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=3.标准状况下, Vm = L/mol4.使用22.4/mol的注意事项:七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义:,叫做溶质B的物质的浓度。

高中化学必修一知识点总结填空题附答案

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3 高中化学必修一 100 题〔三次 2023 01 06〕追根溯源不忘本,深耕细琢更精准。

第一章化学试验与物质的分别、提纯1、 分别固体与液体的方法:;留意 一贴二低三靠分别指:一贴:;二低:(1);(2);三靠:(1);(2);(3);2 从溴水中提取溴单质的方法: ;提取烧酒的方法:。

3 分别苯与水的方法是:;需要的仪器是:。

4 从石油中得到汽油、柴油的方法是:5 分别碘单质与食盐的方法是:6 除去 KON 中少量 NaCl 。

7 除去 NaCl 中少量 KON 。

8 固体一般放置在 瓶;液体一般放置在 瓶。

9 酸性溶液一般用塞;碱性溶液的塞子一般用塞子。

10 见光易分解的溶液一般放置在瓶中;〔分别写出浓硝酸与硝酸银分解的方程式〕浓硝酸: 硝酸银:11 金属钾、钠一般放置在或 中,万一着火必需用灭火。

312白磷着火点比较低,一般放置在中。

13液溴放置在细口瓶里,并且用液封。

14氢氧化钠放置在细口瓶,用塞。

15可以直接加热的仪器有四个:16需要垫石棉网才可加热的仪器三个:17不能加热的仪器:18干粉灭火器的成分:或者. 19泡沫灭火器反响的离子方程式:20常见离子检验方法:〔写出必要的文字表达〕硫酸根离子:碳酸根离子:氯离子:铁离子:亚铁离子:(1)间接检验:(2)直接检验:铵根离子:铝离子:钠离子:钾离子:21托盘天平的准确度为:22量筒的准确度为:23点燃任何气体之前都需要:24除去食盐中氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,写出对应的三个化学方程式:(1);(2);(3);特别留意:要先加氯化钡容溶液,再加碳酸钠溶液。

25加碘食盐中含碘元素的物质的是:26:常见的萃取剂有、、、。

为什么不能用乙醇萃取碘水中的碘:.27标准状况(STP)是:28标况下不是气体的物质有:、、、、。

其次章化学物质及其变化29碱石灰的主要成分是:、、、、30碱石灰可以枯燥的气体有:、、、、31写出以下物质〔或主要成分〕对应的化学式:明矾、胆矾、绿矾、生石灰、熟石灰、石灰石、火碱、食盐、纯碱、苏打、小苏打、草木灰.32写诞生活中常见的胶体:7 个:、、、、、、。

完整word版,高中化学必修一基础知识填空

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基础知识填空(简单)一、钠的性质及应用1.化学性质(1)与非金属单质①O2:常温;点燃②Cl2:(2)与水反应:现象:(3)与酸反应(如硫酸):(4)与盐反应①硫酸铜溶液:②氯化铁溶液:③熔融的四氯化钛:2.金属钠露置于空气中会发生什么样的变化?最终生成的物质是什么?二、过氧化钠1.化学性质Na2O2与水反应的化学方程式:。

Na2O2与CO2反应的化学方程式:。

2.氧化钠和过氧化钠的比较化学式Na2O Na2O2氧元素化合价颜色阴、阳离子个数比与水反应与CO2反应与盐酸反应3钠元素:色;钾元素:色(透过蓝色钴玻璃)。

三、氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性2(1)与金属反应①Fe:②Cu:(2)与H2反应:现象:(3)与水反应:(4)与碱反应①84消毒液的制备:NaOH:②漂白粉的制备:Ca(OH)2:四、物质的量相关的四个表达式(1)N A为,通常N A= ;(2)M为,其单位为,在数值上等于某物质的;(3)Vm为,其单位为,Vm只与有关,STP下,Vm= ;(4)c为,其单位为。

五、酸、碱、盐、氧化物(写方程式)1.氧化物(1)酸性氧化物;(2)碱性氧化物。

2.酸的通性(1)与指示剂反应;(2)与碱反应。

(3)与碱性氧化物反应;(4)与活泼金属反应。

(5)与盐反应(需满足什么条件?........)3.碱的通性(1)与指示剂反应;(2)与酸反应;(3)与酸性氧化物反应;(4)与盐反应。

4.盐的通性(1)与酸反应;(2)与碱反应;(3)与盐反应;(4)与金属反应。

六、电解质和非电解质1.定义: 。

电解质:;非电解质:。

2.电解质分类:强电解质:,弱电解质:。

3.电解质的电离水溶液中:NaHSO4 ;NaHCO3。

CH3COOH 。

3.写出下列反应的离子方程式(1)实验室制氯气;(2)氯气与水反应;(3)氯气与氢氧化钠反应;(4)漂白粉溶液中滴加盐酸;(5)铁与稀硫酸反应;(6)氧化铜与盐酸反应;(7)硫酸和氢氧化钡反应;(8)石灰石与硝酸反应;(9)向硫酸铜溶液中通入硫化氢;(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应;(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水。

2019年人教版高中化学必修一知识点总结填空必背版

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高中化学必修一知识点总结填空必背版一、化学的基本概念1. 化学的定义:______是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。

2. 物质的定义:_____是构成万物的基本单位。

3. 物质存在的三种基本状态:______、______、______。

4. 物质的两种基本性质:______性质和______性质。

5. 物质的组成:______和______。

二、物质的量1. 相对分子质量的定义:相对分子质量是相对于12C/6的原子质量,而相对原子质量均是以12C/6的原子质量为标准。

2. 摩尔的定义:一个摩尔物质包含______个元素或其他粒子。

3. 摩尔质量的计算:物质的摩尔质量= 物质的相对分子质量/ ______。

4. 摩尔质量的单位:______。

5. 摩尔的概念不仅适用于元素和化合物,还适用于______和______。

6. 摩尔的物质与质量的关系:1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。

7. 摩尔的物质与体积的关系:1摩尔气体在标准状况下的体积为______。

三、原子结构1. 原子的基本结构:______、______、______。

2. 质子的相对电荷为______,质量为______。

3. 中子的相对电荷为______,质量为______。

4. 电子的相对电荷为______,质量为______。

5. 原子序数的定义:______是元素周期表中元素的排列顺序。

6. 原子序数的单位:______。

7. 原子质量的定义:元素相对原子质量是元素相对该标准原子质量的比值。

8. 电子排布规律:______法则、________规则、______规则。

9. 原子核中质子数和中子数的总和为______,这个数值也叫做质量数。

10. 同位素的概念:同一种元素中原子核中质子数相同、中子数不同的原子。

11. 同位素的命名:______及质量数。

12. 动能最大的β粒子:______。

13. α粒子的特点:______。

高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结一、重点聚焦1.混合物的别离原理和别离方法。

2.混合物别离方法的操作。

3.离子的检验及检验试剂的选择。

4.物质别离与提纯过程的简单设计。

5.物质的量及其单位——摩尔。

6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8.一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验根本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下:1.实验平安严格按照实验操作规程进展操作,是防止或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2.实验中意外事故的处理方法(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进展,并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。

进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3.混合物的别离和提纯几种常见的混合物的别离和提纯方法别离和提纯方法别离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中别离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒别离沙和水过滤从液体中别离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤别离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种那么不溶别离食盐和沙结晶法从溶液中别离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯从海水中提取食盐分液别离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯别离油和水参加适当溶剂把混合物中某成分溶解及别离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中别离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水吸附除去混合物中的气态或固态杂质枯燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质4.离子的检验一般来讲,阳离子的检验需选择适宜的阴离子,阴离子的检验需选择适宜的阳离子,并要求具有特别的明显现象。

化学高一必修一知识点填空

化学高一必修一知识点填空

化学高一必修一知识点填空化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们之间相互作用的科学。

在高一的化学课程中,我们学习了许多重要的知识点。

下面将对一些重要知识点进行填空介绍。

一、物质的构成1. 物质是由**元素**组成的,元素是由**原子**构成的。

2. 原子是物质的基本单位,它由**质子**、**中子**和**电子**组成。

3. 元素的质子数称为**原子序数**,决定了元素的化学性质。

4. 具有相同原子序数但质子数不同的元素称为**同位素**。

二、化学方程式1. 化学反应可以通过化学方程式表示,化学反应的起始物质称为**反应物**,生成的物质称为**生成物**。

2. 反应物和生成物在化学方程式中用**化学式**表示,化学式由元素符号和下标构成。

3. 化学方程式同时满足了**质量守恒定律**和**能量守恒定律**。

三、化学键1. 化学键是原子之间的相互作用力,常见的化学键有**离子键**、**共价键**和**金属键**。

2. 离子键是通过**电子的转移**形成的,阳离子和阴离子之间的相互吸引力形成了离子晶体。

3. 共价键是通过**电子的共享**形成的,分为**单共价键**、**双共价键**和**三共价键**。

四、化学平衡1. 化学反应达到**化学平衡时**,反应物和生成物的浓度或物质的状态不再发生改变。

2. 化学平衡在一定条件下向正方向和逆方向同时进行,达到了动态平衡。

3. 已知化学平衡时,根据反应物和生成物的浓度可以计算出**反应的平衡常数**。

五、酸碱中和反应1. 酸是指能够**释放H+离子**的物质,碱是指能够**释放OH-离子**的物质。

2. 酸碱反应中,酸和碱发生中和反应生成**盐**和**水**。

3. 酸碱反应的强弱可以通过**pH值**来表示,pH值越小,酸性越强。

六、氧化还原反应1. 氧化还原反应(简称**氧化反应**)是指物质失去或获得电子的反应。

2. 氧化剂是指能够**接受电子**的物质,还原剂是指能够**释放电子**的物质。

化学知识点填空高三必修一

化学知识点填空高三必修一

化学知识点填空高三必修一化学知识点填空高三必修一一、物质的组成与结构1. ___元素___ 是构成所有物质的基本单位,它由一个具有特定的原子序数的____原子____组成。

2. 原子的核心部分由____质子____和___中子___组成,而外部环绕着____电子____。

3. 在同位素中,质子数相同而中子数不同的原子称为____同位素_____。

4. 元素周期表是根据元素的____原子序数____从小到大排列的。

5. 元素的原子序数决定了元素的____化学特性_____。

6. 原子的化学键是由_____电子______进行的。

7. 当一个元素丢失或得到电子时,形成的电荷称为_____离子____。

8. 化学反应中,不变质量定律指出,在封闭的系统中,物质的质量在反应前后____不变______。

二、化学计算1. 计算原子的相对质量时,需将各同位素的质量与其_____相对丰度_____相乘,再求和。

2. 摩尔质量指的是物质_____质量______与物质的_____物质的量______之间的比例关系。

3. 在化学方程式中,反应物与生成物的摩尔之比称为____反应的摩尔比______。

4. 摩尔体积是指在标准温度和压力下,一个摩尔气体所占据的____体积______。

三、离子反应与化学方程式1. 氧化还原反应是指物质与氧气相互作用而产生的反应,其中一种物质在反应中失去电子称为_____氧化_______。

2. 发生氧化还原反应的元素或化合物称为_____氧化剂_______。

3. 受氧化剂氧化的物质称为_____还原剂_______。

4. 在离子方程式中,以挥发性弱酸代替强酸,以挥发性弱碱代替强碱,可以得到____离子方程式_________。

四、气体的性质与制备1. 科学家发现,在相同的温度和压力下,等体积的气体中,不同气体的分子数目相等,这个规律被称为______阿伏伽德罗定律________。

2. 在标准状态下,1摩尔理想气体的体积为_______22.4L_______。

高一化学知识点填空大全及答案

高一化学知识点填空大全及答案

高一化学知识点填空大全及答案一、化学基本概念1. 定义:化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。

二、物质的分类1. 物质的分类可根据其组成和性质的不同进行区分,常见的物质分类有元素、化合物和混合物。

三、原子结构及元素周期表1. 原子结构:原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中,电子以能级方式分布在原子核周围的轨道上。

四、化学键与分子1. 化学键:化学键是原子之间相互吸引的力量,可分为离子键、共价键和金属键。

五、化学方程式1. 化学方程式是用化学符号表示化学反应的方法。

反应物写在左侧,产物写在右侧,反应物与产物之间用箭头分隔。

六、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应发生时,酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水,同时伴随着盐的生成。

七、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质在反应过程中转移电子的过程,其中氧化剂接受电子,还原剂失去电子。

八、离子反应与溶液反应1. 离子反应是指在溶液中,离子之间发生的化学反应。

溶液反应则是指溶质溶解在溶剂中所发生的反应。

九、化学计量与化学反应1. 化学计量是指用化学方程式中的化学计量数(摩尔数)表示反应物的量和产物的量之间的关系。

十、物质的变化1. 物质的变化可分为化学变化和物理变化。

化学变化是指物质的组成发生变化,物理变化是指物质的形态、状态发生变化。

十一、酸与碱及盐的性质1. 酸的性质:酸味酸性、蓝色石蕊试剂红色、与碱反应生成盐和水、导电性能良好。

2. 碱的性质:苦味、碱性、红色石蕊试剂蓝色、与酸反应生成盐和水、导电性能良好。

3. 盐的性质:一般无味、无色晶体、溶于水导电、与酸和碱反应均生成水。

十二、氧化与还原反应1. 氧化反应:物质失去电子或与氧原子结合而形成的反应。

2. 还原反应:物质获得电子或失去氧原子而形成的反应。

十三、化学实验技术1. 化学实验技术包括实验操作方法、实验仪器使用和实验数据的处理与分析等方面。

参考答案如下:一、化学基本概念1. 定义:化学是研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。

新人教版高中化学必修一知识点填空

新人教版高中化学必修一知识点填空

新人教版高中化学必修一知识点填空一、基本概念1. 什么是物质?物质是构成物体的一切有形的、占有一定空间且具有质量的实体。

物质包括元素和化合物,以及这些物质组成的混合物。

2. 什么是元素?元素是由同种原子组成的纯物质。

每种元素都有一种独特的原子结构,具有一定的物理和化学性质。

3. 什么是化合物?化合物是由两种或两种以上不同元素的原子结合而成的物质。

化合物具有独特的化学和物理性质。

4. 什么是离子?离子是带电的原子或原子团。

正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团,带有正电荷;负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团,带有负电荷。

5. 什么是分子?分子是由两个或更多原子通过共用电子而形成的可稳定存在且不带电的粒子。

6. 元素符号和原子序数有什么作用?元素符号是表示元素的一种简便方式,通常是由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。

原子序数是一个由质子数决定的数字,用来表示一个元素的特定种类。

7. 什么是化学方程式?化学方程式是用化学符号和化学方程式标示化学反应过程的符号表示法。

方程式由反应物、生成物和化学反应条件构成。

8. 什么是摩尔?摩尔是化学计量的单位,表示物质的量。

1摩尔物质含有6.022×10^23个基本粒子,这个数量被称为阿伏伽德罗常数。

二、化学元素及周期表1. 什么是主族元素?主族元素是指周期表中IA至VIIA族的元素。

这些元素的最外层电子能级上只有s和p电子。

主族元素的性质相对比较单一,具有相似的化学特性。

2. 周期表中有几个周期?周期表中共有七个周期。

每个周期横向排列着一系列元素,这些元素的原子序数逐渐增加,而且由于最外层电子配置的改变,它们的化学性质也会有相应的变化。

3. 什么是原子半径?原子半径是衡量一个原子大小的物理量。

原子半径可以通过测量相邻两个原子核之间的距离来确定。

对于金属元素而言,原子半径即为金属晶体中金属原子之间的距离。

4. 原子序数增大时,原子半径会怎样变化?随着原子序数增大,原子半径会逐渐增大。

高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl7、钠在空气中燃烧:2na + o2 △ na2o2钠与氧气反应:4na + o2 = 2na2o8、过氧化钠与水反应:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反应:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑11、铁与水蒸气反应:3fe + 4h2og)=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑13、氧化钙与水反应:某某某 + h2o = ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化铝与盐酸反应:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)320、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行,周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,族2、如何精确表示元素在周期表中的位置:周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀:三短三长一不全;七主七副零八族熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物,氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

高一化学必修一知识点总结填空

高一化学必修一知识点总结填空

高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。

例如分离NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。

操作时要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择要求:和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应;对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意:①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

高一化学必修一知识点填空

高一化学必修一知识点填空

高一化学必修一知识点填空化学是研究物质的性质和变化的科学。

在高中化学中,我们学习了许多重要的知识点,这些知识点是我们后续学习更深入化学知识的基础。

本文将重点探讨高一化学必修一中的几个重要知识点,并进行相关的填空讲解。

一、化学基本概念化学是一门研究物质的科学。

物质是_________组成的。

任何一种物质都是由一个或几个元素构成的,在化学中,将物质由基本粒子构成的最小单位称为_________,它由原子核和核外电子组成。

原子的质量主要集中在原子核中,原子核由_________和中子组成。

化学元素是指具有_________的纯净物质,如氢气、氧气等。

二、离子与化学方程式在化学反应中,原子之间发生电子交换,形成带电荷的粒子,我们称之为_________。

正离子是指电子数_________,形成具有正电荷的离子,如氢离子H+。

负离子是指电子数_________,形成具有负电荷的离子,如氧离子O2-。

化学方程式表示了化学反应的整个过程。

在方程式中,反应物位于箭头的左侧,产物位于箭头的右侧。

方程式中使用的化学符号表示不同的元素和化合物。

三、周期表与元素周期律化学元素经过长期的研究,被归纳整理为了周期表。

周期表上的元素按照_________的原则排列。

周期表上横行称为周期,纵列称为_________。

周期表上第一周期元素是_________,它们共享相同的化学性质。

周期表中的元素按照其原子核中质子的数量称为_________。

四、化学键与化合价化学键是连接原子的力,根据原子间电子的_________可以分为离子键、共价键、金属键等。

当原子通过共用电子形成化学键时,原子与其他原子能够结合的最大数目称为_________。

价层是指原子中位于外层电子层的电子数目,原子通过电子交换形成化学键时,外层参与键的电子数目称为_________。

五、化学物质的分子式与化学式化学式是用化学符号表示化合物的组成。

分子式是用化学符号表示分子中原子的种类和数量。

化学知识点填空高一

化学知识点填空高一

化学知识点填空高一化学作为一门自然科学,研究的是物质的组成、性质、变化和能量变化过程。

在高中化学学习中,我们需要掌握一些基本的化学知识点,下面将从化学的基本概念、元素、化学键、化学方程式等几个方面进行讨论。

一、化学的基本概念化学是研究物质的科学。

它研究物质的组成、性质、变化和能量变化过程。

物质是指构成一切事物的东西,它可以是固体、液体或气体三种形态。

物质的组成由不同的元素组成,元素是组成物质的最基本单位,目前已知的元素有118个。

物质在化学反应中会发生变化,化学反应用化学方程式来表示。

二、元素元素是组成物质的基本颗粒,是由原子构成的。

元素根据其原子核内的质子数进行分类,质子数相同的元素称为同位素。

元素的基本属性由其原子结构决定,包括质子数、电子数、中子数等。

元素的完整符号一般由元素符号和原子质量数组成,如氧元素的符号为O,原子质量数为16。

元素可以通过化学反应进行组合和分解,形成新的物质。

三、化学键化学键是原子之间的吸引力,用于稳定物质的结构。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电作用力形成的。

共价键是由两个非金属原子的电子云重叠而形成的。

金属键是在金属晶体中形成的,金属原子共享其外层电子形成电子“海”。

四、化学方程式化学方程式用来描述化学反应,包括反应物和生成物。

化学方程式中的化学式表示化学物质的组成。

化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

在化学方程式中,化学式的个数用系数来表示,系数表示物质的摩尔比例。

方程式中的物质称为摩尔物质,一个摩尔物质的质量称为摩尔质量。

五、溶液和物质的状态溶液是指固体、液体或气体溶质在溶剂中均匀分布形成的混合物。

溶解度是指在特定条件下溶质在溶剂中的最大溶解量。

物质的状态取决于其分子间的相互作用力和分子的热运动,包括固体、液体和气体三种状态。

固体具有固定的形状和体积,分子之间的相互作用力较强。

化学知识点高一填空题汇总

化学知识点高一填空题汇总

化学知识点高一填空题汇总人们常说“知识改变命运”,而化学作为一门重要的科学学科,也具备了改变世界的力量。

高中化学知识点是我们在学习化学过程中的重要基础,掌握这些知识点对于我们的学业发展至关重要。

本文将为大家汇总整理一些高一化学填空题的知识点,帮助大家更好地理解和记忆这些内容。

1. 元素周期表是根据元素的______性质而排列的。

答案:物理或化学2. 元素周期表中,位于同一周期的元素具有相同的______。

答案:主量子数3. 原子的核外电子层数最多不超过第______能级。

答案:44. 同一群内的元素具有相同的______。

答案:价电子层数5. 元素周期表中,原子半径随着原子序数的增加而______。

答案:递增6. 原子核中所包含的质子数也被称为______。

答案:核电荷数7. 在元素周期表中,同一周期的元素中______最多。

答案:能级8. 电离能越大,原子的化学性质越______。

答案:活泼9. 一般情况下,非金属的硬度和密度较______。

答案:小10. 元素呈现非金属的特性的原因是其______较大。

答案:电负性11. 气态元素在常温常压下是______。

答案:氧气、氢气、氮气等12. 根据晶体的结构特点,将晶体分为______和______。

答案:离子晶体、共价晶体13. 酸的特征是能与______反应。

答案:金属氧化物、金属氢碱14. 酸性溶液的pH值在______之间。

答案:0~7之间15. 氢氧化物与酸反应生成______。

答案:盐和水16. 硷的特征是能与______反应。

答案:酸17. 硷性溶液的pH值在______之间。

答案:7~14之间18. 相同物质的摩尔质量相等,即______中的物质质量。

答案:相同体积19. 当反应完全进行时,反应物与生成物的摩尔比称为______。

答案:化学计量比20. 摩尔质量的单位是______。

答案:克/摩尔通过以上填空题的整理,我们可以看到高一化学的知识点在元素周期表、原子结构、物质性质、酸碱等方面,都有一定的要求和考察。

化学知识点高一填空题

化学知识点高一填空题

化学知识点高一填空题在高中化学学习中,填空题是常见的题型之一,通过填空题可以考察学生对基础化学知识的理解和掌握程度。

下面将针对高一化学中的一些重要知识点进行介绍和解析。

一、原子结构与元素周期表原子是物质的最基本单位,由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。

根据不同的元素,原子的核外电子层构成不同,电子层数量和排布位置也不同。

1. 典型元素周期表中,元素周期数代表原子中的能级,周期内的不同周期数代表了不同电子层的存在。

填空题常考察各个能级中电子的数量,如:第一周期元素的最外层电子数为___。

2. 元素的元和化合价可以通过填空题来考察。

元素的化合价是指一个元素在化合物中氧化或还原时所具有的电荷数,常见的主族元素化合价等于其主族号码。

例如,氯系元素,元素符号为___。

二、化学物质与化学反应化学物质是指具有一定化学性质和化学组成的物质,可以通过填空题来考察物质的分类和特性。

1. 常见的物质存在三态,即固态、液态和气态。

填空题可考察不同物质的三态状态,如:在室温下,水的常见状态为___。

2. 化学反应是指物质之间发生的转化过程。

填空题可以考察化学反应中的反应物、生成物以及化学方程式的平衡和配平。

例如,强酸和强碱反应得到___。

三、化学键与化学式化学键是原子间的相互作用力,用来形成化合物。

填空题可以考察不同类型的化学键以及化学式的书写和解析。

1. 根据电子传递的方式,化学键可以分为离子键、共价键和金属键。

填空题可考察不同类型化学键的形成。

例如,金属键是指金属元素间(___)形成的键。

2. 化学式是用化学符号和指数表示化合物中各元素的种类和相对个数。

填空题可考察化合物的化学式的书写和解析,如:一氧化碳的化学式为___。

四、酸碱与盐酸、碱和盐是化学反应中常见的物质类型,填空题可以考察它们的性质和化学反应。

1. 酸的特征是酸性溶液中含有H+离子。

填空题可考察不同酸的命名和性质,如:盐酸的化学式为___。

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一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时,应在中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2浓酸撒在实验台上,先用中和,后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上,宜先用,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(3)浓碱撒在实验台上,先用中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用,再涂上。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(4)钠、磷等失火宜用。

(5)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速
用。

二.混合物的分离和提纯
过滤用于分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离打开上端活塞或使活塞上的凹
槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。

打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;
当,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
Cl-
SO42-
四. 物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)。

2.摩尔(mol): 计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数:把叫作阿伏加德
罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =
5.摩尔质量(M)
(1) 定义:叫摩尔质量.
(2)单位:
(3) 数值:等于该粒子的.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义:.(2)单位:
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=
3.标准状况下, Vm = L/mol
4.使用22.4/mol的注意事项:
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义:,叫做溶质
B的物质的浓度。

(2)单位:
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C B =
2.一定物质的量浓度的配制
(1)主要仪器:
(2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液
注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必
须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液
等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时
改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释:
一、物质的分类
分散系:。

被分散的物质称作
(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作
(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系
的比较
溶液均匀、透明、稳定NaCl、蔗糖溶液
胶体在之间均匀、有的透明、较稳定Fe(OH)3
胶体
浊液不均匀、不透明、不稳定泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可
以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
可以分为:
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A、离子反应:反应。

主要包括复分解
反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、非离子反应
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A、氧化还原反应:的反应
实质:
特征:
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质:,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。


叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是,不同之
处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有
条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能
导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。


为非电解质。

(2)、离子方程式:用来
表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示
同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件
是:。

书写方法:
写:写出反应的化学方程式
拆:把的物质拆写成离子形式
删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题。

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