2016云南教资统考化学学科：初中化学知识点整理(一)
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。
2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。
•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。
3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。
•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。
4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。
化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。
5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。
•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。
•质量：物质所具有的重量，单位为克。
•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。
7. 溶液•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶解其他物质的介质。
•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
2016云南教资统考化学学科：中学化学常见元素及其化合物知识汇总(一)
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一、水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物。
2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)①水通电(正极O2，负极H2 ，体积比1:2)②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。
二、空气1.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%。
2.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
3.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
三、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢。
3.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量。
⑶磷在空气中燃烧现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量。
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
[page]⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
初中化学知识点归纳
初中化学知识点归纳化学是一门神奇而有趣的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能在考试中取得好成绩，还能为今后的学习和生活打下坚实的基础。
下面我们来一起归纳一下初中化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式是H₂O，二氧化碳的化学式是 CO₂。
3、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它能反映出反应物、生成物以及反应条件。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O二、物质的组成和结构1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，氧气（O₂）是由氧分子构成的。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
例如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
2、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，例如水的蒸发。
化学变化有新物质生成，如铁的生锈。
四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
例如，C ＋ O₂点燃CO₂2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
例如，2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例如，HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O五、溶液1、溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、溶解度在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结初中化学知识点全面总结化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。
初中化学主要涉及物质的基本性质、元素、化合物、化学方程式、化学反应、常见物质的制备和性质等方面。
下面是初中化学的全面知识点总结：1.物质的基本性质-物质的质量、体积和密度-物质的颜色和光泽-物质的硬度、延展性和脆性-物质的绝热性和导热性-物质的不溶性和溶解性2.元素-元素的定义-元素的符号和名称-常见元素和其性质-元素的周期表和周期性规律3.化合物-化合物的定义-化合物的组成和性质-化合物的命名和化学式4.化学方程式-化学方程式的基本结构-化学方程式的平衡和反应类型-化学方程式的计算5.化学反应-化学反应的定义和特征-化学反应速率和影响因素-化学反应中的能量变化-化学反应的实验方法和观察现象6.常见物质的制备和性质-金属和非金属的制备和性质-盐类的制备和性质-酸和碱的制备和性质-气体的制备和性质7.常见物质的分离和提纯-固体混合物的分离方法-液体混合物的分离方法-溶液的分离和提纯8.酸、碱和盐的常见性质和应用-酸的性质和应用-碱的性质和应用-盐的性质和应用9.金属的性质和应用-金属的导电性和热导性-金属的延展性和塑性-金属的化学性质和反应10.非金属的性质和应用-非金属的导电性和热导性-非金属的化学性质和反应-非金属的应用11.燃烧和氧化反应-燃烧反应的定义和特征-燃烧反应的实验方法和观察现象-燃烧反应的应用12.氧化还原反应-氧化还原反应的定义和特征-氧化还原反应的实验方法和观察现象-氧化还原反应的应用13.电解和电化学-电解的定义和特征-电解的实验方法和观察现象-电解的应用14.天然资源和环境保护-水资源和水的净化-空气和气体的污染物-能源的利用和矿产资源以上是初中化学的全面知识点总结。
初中化学的学习不仅是对化学知识的掌握，还涉及实验操作的技能和科学思维的培养。
希望这份总结对学习化学有所帮助。
2016云南特岗笔试备考：初中化学基础知识复习大纲一
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【走进化学世界】1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
2016云南教资统考化学学科：中学化学常见元素及其化合物知识汇总(三)
2016云南教资统考化学学科：中学化学常见元素及其化合物知识汇总（三）云南教师资格考试请访问云南教师考试网，为了更好的协助大家备考云南教师招聘考试，中公云南教师考试网为大家准备了云南教师资格证的相关考试题型，大家可以参考学习，云南教师考试网祝大家早日成功。
一、二氧化碳的性质1.物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料。
2.化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸。
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色。
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水，有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)。
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
二、一氧化碳的性质1.物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
2.化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰，放出热量。
②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体。
注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2。
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力。
三、碳酸钙的性质和用途1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。
大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
2.物理性质：白色固体，难溶于水。
化学性质：①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应)CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3)2 +H2O+CO2 ↑②高温分解：CaCO3= CaO+CO2 ↑更多云南教师资格证考试、云南教师招聘考试信息尽在云南教师考试网，欢迎广考生访问。
中学教师资格证初中化学学科知识(中大笔记整理)
第一部分化学学科知识运用第一章初中化学课程内容及分析第一节课程标准概述与解读化学课程标准包含：前言、课程目标、课程内容和实施建议。
一.前言包含课程性质、课程基本理念、课程设计思路三方面课程目标（三维）包含知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观课程内容包含 5个一级主题，19个二级主题实施建议包含教学建议、评价建议、教材编写建议、课程资源开发与利用建议初中化学课程性质：体现基础性、实践性和实用性课程基本理念：重视学生的学习兴趣，关注学生的发展需要，强调化学课程要为每个学生提供平等的学习机会，强调化学实验与生活的关联性，倡导了多样化的学习评价方式。
课程设计思路：1.提高学生科学素养，全面落实三维目标；2.倡导多样化学习方式；3.科学探究式一种重要而有效的学习方式二.课程目标：1.知识与技能 2.过程与方法 3.情感、态度、价值观三.课程内容：5个一级主题分别为“科学探究”“身边的化学物质”“物质构成的奥秘”“物质的化学变化”和“化学与社会发展”㈠科学探究：涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。
（是要素但并不是流程）对科学探究主题的内容和学习目标从四个方面提出要求：1.增进对科学探究的理解2.发展科学探究能力3.学习基本实验技能：初中生的化学实验技能应达到：1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作；2.能在教师指导下根据实验需要选择药品和仪器并能安全操作；3.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液；4.初步学会用酸碱指示剂、ph试纸检验溶液的酸碱性；5.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；6.初步学习使用过滤蒸发的方法对混合物进行分离；7.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体4.完成基础的学生实验：1.粗盐中难溶性杂质的去处；2.氧气的实验室制取与性质；3.二氧化碳的实验室制取与性质；4.金属的物理性质和某些化学性质；5.燃烧的条件；6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置；7.溶液酸碱性的检验；8.酸碱的化学性质㈡身边的化学物质：四个二级主题1.我们周围的空气；2.水与常见的溶液；3.金属与金属矿物；4.生活中常见的化合物㈢物质构成的奥秘：从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势四个二级主题：1.化学物质的多样性；2.微粒构成的物质；3.认识化学元素；4.物质组成表示㈣物质的化学变化：三个二级主题：1.化学变化的基本特征；2.认识几种化学反应；3.质量守恒定律㈤化学与社会发展：四个二级主题：1.化学与能源和资源的利用；2.常见的化学合成材料；3.化学物质与健康；4.保护好我们的环境第二节义务教育化学教科书教科书编写理念：1.坚持从学生生活经验和社会发展的现实中取材2.符合学生的知识发展水平：学生以经验型的逻辑思维为主3.选取适当的题材和方式4.提供多样化的实验内容5.教学内容的组织体现科学方法的具体运用6.注重对学生学习方法的指导7.体现化学课程的直观性、关联性、发展性特点8.习题类型多样化，增加开放题和实践题比例9.充分发挥教师的创造性教科书编排特点：1.内容选取落实《课程标准》突显五大主题2.外显三维目标3.符合学生认知发展：心理发展、认知、现有知识教科书知识呈现形式：1.栏目设置多样化，增强互动性2.图文结合，增强可读性3.分层概括，增强系统性4.特色习题，保证全面性第三章初中化学教学知识第一节化学教学的一般原理和方法化学教学活动理念：1.转变观念，激发兴趣，实现教师教法的转变2.转变思想，更新教学理念，改变学习方式，合作探究进课堂：合作学习是化学学习的一种重要手段，科学探究活动是学习化学的重要途径3.改革化学评价方式的单一性，激发学生的创新意识：首先要使学生从被动接受评价转向主动参与评价，其次终结性评价与形成性评价相结合，实现评价中心转移4.贴近学生生活，开发化学课程资源化学教学原则：1.启发性与探究性相结合原则2.基础性与发展性相结合原则3.实践性与有序性相结合原则化学教学方法：1.以语言传递信息为主的方法：讲授法、谈话法、讨论法、读书知道法2.以直接感知为主的方法：演示法、参观法3.以实际训练为主的方法：练习法、实验法、实习作业法4.以欣赏活动为主的方法：陶冶法5.以引导探究为主的方法：启发法、探究法讲授法：能够在较短时间内向学生传授大量知识，缺点是学生的自主性得不到很好发挥观察演示法：教师通过演示化学实验或展示与教学内容相关的标本模型挂图等，或采用一些现代的教育教学技术而进行教学的一种方法，优点是有利于培养学生的观察能力讨论法：以学生自己的活动为中心，每个学生都可以在一定范围内自由发表自己见解，逐步调整自己观点最终获得对问题的整体理解练习法：根据教师的布置和指导，通过课堂及课后作业，将所学知识运用于实际，借以巩固知识形成技能与技巧的方法。
初高中教师资格证考试化学科目学科知识重点整理.
初高中教师资格证考试化学科目学科知识重点整理
1.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2.物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可
通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初化学知识点笔记
初化学知识点笔记化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中阶段的同学们来说，掌握好化学基础知识至关重要。
以下是为大家整理的初中化学重要知识点，希望能对大家的学习有所帮助。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
比如，水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”，它不仅表明了反应物、生成物，还反映了反应的条件以及各物质之间的质量比。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、蜡烛的熔化等。
化学变化则是生成了新物质的变化，像铁的生锈、燃烧等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、常见的物质1、空气空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的混合物。
其中，氮气约占 78%，氧气约占 21%。
2、氧气氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾、分解过氧化氢等方法。
3、水水的化学式为“H₂O”，是由氢、氧两种元素组成的无机物。
水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
4、碳及其化合物碳有金刚石、石墨、C₆₀等多种同素异形体。
一氧化碳具有毒性，能与血红蛋白结合；二氧化碳是造成温室效应的主要气体，但也是植物光合作用的原料。
四、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品则用倾倒法或量筒量取。
2、给物质加热用酒精灯加热时，要用外焰加热，给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 1/3 。
(完整版)初中化学知识点总结归纳
(完整版)初中化学知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳为题化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学学科。
在初中化学学习中，我们涉及了许多基础的化学知识点，下面总结归纳了一些重点内容。
一、物质的组成和性质1. 物质的组成：物质由原子或分子组成，不同的原子或分子组合形成不同的物质。
2. 物质的性质：物质的性质可以通过观察其化学性质和物理性质进行分类，化学性质是指物质发生化学变化时的性质，物理性质是指物质在受力作用下发生的物理变化。
二、常见物质的学习1. 元素：元素是指由相同类型的原子组成的物质，常见的元素有氧、氢、碳、金、铁等。
2. 混合物：混合物是由多种不同种类的物质混合而成，混合物可以通过物理手段进行分离。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上的不同元素组成，化合物的性质与其组成元素不同。
三、化学方程式1. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示反应物和生成物的化学变化过程。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
3. 平衡反应：在一些反应中，反应物和生成物的物质量保持不变，称为平衡反应。
四、酸碱与盐1. 酸和碱：酸是产生H+离子的物质，碱是产生OH-离子的物质，当酸和碱混合时会发生中和反应。
2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可用来检测物质是酸性、碱性还是中性。
3. 盐：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，盐可以溶解于水形成溶液。
五、常见气体的学习1. 氧气：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是人类和动物进行呼吸的必需气体。
2. 二氧化碳：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，可以通过燃烧和呼吸产生。
3. 氨气：氨气是一种无色有刺激性气味的气体，常用于制备化肥和清洁剂。
六、化学实验和实验室安全1. 实验操作：学习化学实验时需要注意实验操作的细节，如取样、称量、搅拌、加热等。
2. 实验室安全：在化学实验中，需要注意实验室安全规范，戴上实验眼镜、穿实验服、避免接触有毒物质等。
初中化学重点知识点总结
初中化学重点知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。
作为初中阶段的学习科目之一，化学既有理论性的知识点，也有实践性的实验内容。
下面将对初中化学的重点知识点进行总结，助你系统地掌握化学知识。
1. 物质与性质- 物质的状态：固体、液体、气体。
- 物质的本质：元素、化合物、混合物。
- 物质的性质：物理性质、化学性质。
2. 元素与化合物- 元素：由相同种类的原子组成，无法分解为其他物质。
- 元素符号与元素周期表：元素符号的命名规则，元素周期表的组成和分类。
- 化合物：由不同种类的原子按照一定的比例组成，可以分解为其他物质。
- 化合价与元素周期表：对于不同元素之间形成化合物的原子价值的确定。
3. 常见物质的性质和应用- 金属与非金属：金属的常见性质和应用，非金属的特点和用途。
- 非金属气体：氧气、氢气、氮气等非金属气体的重要性质和应用。
- 碳及其化合物：碳的常见化合物与应用，如二氧化碳、甲烷等。
4. 化学反应- 反应的基本概念：原料、生成物、反应条件、能量变化。
- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原与氧化反应。
- 反应方程式：化学反应过程的信息描述和平衡。
5. 电解质与非电解质- 电解质：在水中能够导电的物质。
- 非电解质：在水中不能导电的物质。
- 强弱电解质：电离程度高的强电解质和电离程度低的弱电解质。
6. 锌与铜的电池实验- 电池的组成与原理。
- 锌与铜的电池实验：观察电池的放电现象、生成的物质及其变化。
7. 酸碱中和反应与盐的产生- 酸和碱：酸的性质、酸的实验室常见表现，碱的性质、常见表现和判别方法。
- 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 盐的产生和判别：通过酸和碱的反应生成盐，并观察盐的性质。
8. 空气与常见气体- 空气的组成和性质：氮气、氧气、二氧化碳的相对含量及其重要性。
- 常见气体的制取：氧气、氧气和二氧化碳的制取方法。
9. 溶液与溶解性- 溶液：溶质和溶剂组成的混合物。
2016云南教资统考化学学科：初中化学知识点整理(十一)
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【初中化学中的“三”(二)】1.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
2.过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
4.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
5.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
6.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器7.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)8.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化10.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化11.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭12.溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解13.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H14.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数15.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子16.工业三废：废水、废渣、废气17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
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化学—初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
教师资格考试初中化学知识点（一）
教师资格考试初中化学知识点（一）1.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
教师资格考试初中化学复习资料：基本概念（汇总）
教师资格考试初中化学复习资料：基本概念（汇总）1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B。
化学老师知识点总结初中
化学老师知识点总结初中化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及能量变化的科学。
初中化学教学内容的主要目的是让学生初步认识物质的基本性质和变化规律，掌握一些基本的实验技能和科学思维方法。
本文将对初中化学涉及的一些重要知识点进行总结，以供老师和学生学习参考。
一、物质的分类1. 纯物质和混合物纯物质由相同类型的基本微粒组成，包括元素和化合物；混合物由不同种类的基本微粒混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
2. 元素和化合物元素是由一种类型的原子组成的物质，如金属、非金属元素等；化合物是由不同元素化学结合而成的物质，具有特定的化学组成和化学性质，如水、二氧化碳等。
3. 化学符号和化合价化学符号是用来表示元素的缩写符号，由一个或两个拉丁字母组成；化合价是元素在化合物中的化合能力，可以根据元素最稳定的化合价确定。
4. 物质的性质和变化包括物质的物理性质和化学性质，以及物质的物理变化和化学变化。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、离子和离子化合物1. 离子和离子键离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，通过失去或得到电子而产生的；离子键是由正离子和负离子之间的静电作用力所形成的化学键。
2. 离子化合物的命名离子化合物的命名遵循一定的规则，包括单价离子化合物和多价离子化合物的命名规则。
三、化学实验1. 化学实验的基本操作和常用仪器包括称量、溶解、过滤、蒸发、灼烧等基本实验操作，以及量筒、烧杯、试管、烧瓶、滤纸等常用的化学实验仪器。
2. 实验室安全和废物处理在进行化学实验时需注意实验室的安全操作规范，包括使用实验仪器和试剂时的注意事项，以及废物处理的相关要求和方法。
四、常见物质的性质和应用1. 金属和非金属元素金属元素的性质包括导电、导热、延展、可塑等特点，通常用于制造机械、建筑材料等；非金属元素的性质包括脆、不导电、不液化等，通常用于制造绝缘材料、电子元器件等。
初中化学知识重点整理
初中化学知识重点整理化学是自然科学中一门非常重要的学科，涉及许多基本概念和理论原则。
在初中阶段，学生们开始接触化学知识，并逐渐理解和掌握其中的重点内容。
本文将对初中化学知识进行重点整理，以帮助学生们更好地理解和记忆相关概念和原理。
一、元素与化合物1. 元素是由原子构成，具有一定的化学性质和物理性质。
常见的元素有金属、非金属和半金属。
2. 化合物是由两个或更多元素通过化学反应结合而成，具有独特的化学性质。
3. 元素周期表是元素按照原子序数和元素性质排列的一种表格，可以方便地了解元素的性质和规律。
二、化学反应1. 化学反应是指物质发生转化，生成新的物质。
化学反应的表现形式包括气泡、颜色变化、沉淀物生成等。
2. 常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 反应物指参与反应的物质，生成物指反应过程中生成的新物质。
三、物质的性质1. 物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指物质的可观测特征，例如颜色、形状、熔点和沸点等。
化学性质指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质。
2. 物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化指物质的性质改变，但化学组成不变，如相态变化。
化学变化指物质发生化学反应，化学组成发生改变。
四、酸、碱和盐的性质1. 酸是一类酸性氧化物在水中溶解后产生的溶液，呈酸性。
酸的性质包括酸味、蓝红石蕊试剂变红和与碱中和等特征。
2. 碱是一类碱性氧化物在水中溶解后产生的溶液，呈碱性。
碱的性质包括碱味、红石蕊试剂变蓝和与酸中和等特征。
3. 酸和碱反应生成盐和水，这一过程称为酸碱中和反应。
盐的性质包括无味、晶体状和导电性等特征。
五、常见元素和化合物1. 氧气是常见的气体，可用于维持燃烧过程。
它是氧化反应的氧化剂。
2. 氮气是大气主要成分之一，常被用于填充气球和保鲜食品。
3. 碳是有机化合物的基础成分，包括煤、石油和天然气等。
4. 水是生命活动中至关重要的物质，它是许多化学反应的媒介。
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2016云南教资统考化学学科：初中化学知识点整理（一）
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【基本概念】
1.物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4.化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：S、P 等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5.溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液具有均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。
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