江苏省南京市2018届中考化学天天练 酸碱盐综合五(4.16,pdf)
2018年江苏南京市中考中考 化学及答案
江苏省南京市2018年初中毕业生学业考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-I C- 12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）1. 在人体所含的元素中，质量分数最高的是A. 氢B. 氧C. 钙D. 铁【答案】B【解析】人体中含量最多的是水，人体所含的元素中，质量分数最高的是氧。
故选B。
2. 今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、禁止烟火；B、易燃物；C、易爆物；D、禁止吸烟。
故选D。
3. 下列属于天然有机高分子材料的是A. 塑料B. 棉花C. 涤纶D. 不锈钢【答案】B【解析】A、塑料属于有机合成材料；B、棉花属于天然高分子材料；C、涤纶属于有机合成材料；D、不锈钢属于金属材料。
点睛∶塑料、橡胶和合成纤维均属于有机合成材料。
金属材料包括金属和合金。
4. 通常状况下，颜色呈紫红色的金属是A. 铁B. 银C. 铜D. 铝【答案】C【解析】A、铁通常状况下，颜色呈黑色；B、银通常状况下，颜色呈银白色；C、铜通常状况下，颜色呈紫红色；D、铝通常状况下，颜色呈银白色。
5. 下列做法有利于保护水资源的是A. 生活污水直接排放B. 生活中节约用水C. 大量开采使用地下水D. 大量使用化肥和农药【答案】B【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。
点睛∶水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。
6. 北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A. 原子序数为25B. 属于金属元素C. 原子核内质子数为25D. 相对原子质量为54.94g【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确；D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。
2018年历年江苏省南京市化学中考真题及答案
2018年江苏省南京市中考真题化学一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题2分，共30分)1.(2分)在人体所含的元素中，质量分数最高的是( )A.氢B.氧C.钙D.铁解析：人体中含量最多的物质是水，水中氧元素和氢元素的质量比是8：1，所以在人体所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。
答案：B2.(2分)今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是( )A.B.C.D.解析：A.表示的是禁止烟火；B.表示的是禁止携带火种；C.表示的是禁止燃放鞭炮；D.表示的是禁止吸烟。
答案：D3.(2分)下列属于天然有机高分子材料的是( )A.塑料B.棉花C.涤纶D.不锈钢解析：A、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
B、棉花属于天然有机高分子材料，故选项正确。
C、涤纶属于合成纤维中的一种，合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
D、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
答案：B4.(2分)通常状况下，颜色呈紫红色的金属是( )A.铁B.银C.铜D.铝解析：铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。
答案：C5.(2分)下列做法有利于保护水资源的是( )A.生活污水直接排放B.生活中节约用水C.大量开采使用地下水D.大量使用化肥和农药解析：A、生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源，故A错误；B、生活中节约用水，有利于保护水资源，故B正确；C、大量开采使用地下水，不利于保护水资源，故C错误；D、大量使用化肥和农药，不利于保护水资源，故D错误。
答案：B6.(2分)北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是( )A.原子序数为25B.属于金属元素C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94g解析：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，该元素的原子序数为25，故选项说法正确。
2018年江苏省南京市中考化学试卷(PDF版含答案)
南京市2018年初中毕业生学业考试注意事项：1.本试卷1至15题为选择题，共30分，16至21题为非选择题，共50分。
全卷满分80分，考试时间为60分钟。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共15小题,每小题-选项符合题意。
每小题2分，共3 40分｝1.在人体所含的元素中，质M:分数最*髙*的'是*A.氢B.氧C.钙’D.铁2.今年5月31 H是第31个世界无烟口，下列團标中表示禁止吸烟的是A.生活污水直接排放C.大量开采使用地下水3 下列属于天然有机髙分子材料的是A.塑料B.棉花4 通常状况下，颜色呈紫红色的金属是A.铁B.银5.下列做法有利于保护水资源的是B.生活中节约用水D.大量使用化肥和农药C.涤纶C.铜D.不锈钢D.铝6.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A.原子序数为25B.属于金属元素C.原子核内质子数为25D.相对原子质M为54.94g7 • r 列粒子结构示意围中，表示阳离子的是下列说法正确的是A. 在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，所川盐酸浓度越大，V 时所得溶液的pH 越大B. 在a 曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液屮红色变为无色C. 在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，反应速率相同D. 在a 、b 、c 三种曲线所示的实验屮，浓液酸性由强到弱的顺序是a>b>c-化学试卷第2页（共6页）8. 碳酸钠的俗称是 A.烧碱 B.消石灰9. 炒菜时油锅肴火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是B.降低可燃物的着火点 D.升高可燃物的着火点C.纯碱D.小苏打A.隔绝空气 C.清除可燃物10. 下列物质所对应的用途不正确的是A.大理石——用作进筑材料C.氢氣化钠——治疗胃酸过多B.钛合金——制造人造骨D.熟石灰——改夂酸性土壤 11. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的川途不正确的坫A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细B. 溶解时搅拃,加速粗盐溶解C. 称址粘盐前，把棺盐同体转移到纸上D. 蒸发时搅拌，防止W 局部温度过岛，造成液滴虼12. 下列叙述正确的是A.用活性炭可将硬水软化B.用中醛水溶液做食品保鲜剂C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢D.用汽油可除去衣服上的油污化学试卷第3页(共6页)14-卜列舰肉子在水屮一定能大Jit 共存.并形成无色溶液的足A . cu ;,、ir ,so ；-、crB . Ba 2＞、Na‘，cr 、N0;C. K* x Ca'*、OH- X COVD. Na 4 JP 、HCO] .NO ；15. f l:密HI 容器中冇中、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两 个吋刻芥物质的质lit 分数如下阁所示。
江苏省南京市2018届中考化学天天练(5.3,pdf)
初三化学天天练-5.31．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是。
答案1．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有增大硫酸的浓度升高温度（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是H2O。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱。
【解答】解：（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
江苏省南京市2018届中考化学天天练酸碱盐探究(5.31,pdf)
初三化学天天练：酸碱盐探究5.311．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究．Ⅰ．用高锰酸钾制备资料一：（1）3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O（2）K2MnO4易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为．其反应类型是．将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，用稀硫酸而不用水浸取的原因是．Ⅱ．用硫酸锰制备：电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为，一段时间后溶液的pH将（填“变大”、“变小”或“不变”）Ⅲ．用废锂电池制备资料二：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：请回答下列问题：（1）“滤液”中溶质的主要成分是（填化学式）．（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和．（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：①2MnO2+C 2MnO+CO2↑②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有（填序号）．IV．用碳酸锰制备控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式．（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．图中B点对应固体成分的化学式为（请写出计算过程）答案1．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究．Ⅰ．用高锰酸钾制备资料一：（1）3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O（2）K2MnO4易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．其反应类型是分解反应．将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，用稀硫酸而不用水浸取的原因是使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰．Ⅱ．用硫酸锰制备：电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为2H2O+MnSO4H2↑+H2SO4+MnO2↓，一段时间后溶液的pH将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）Ⅲ．用废锂电池制备资料二：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：请回答下列问题：（1）“滤液”中溶质的主要成分是NaAlO2（填化学式）．（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：①2MnO2+C 2MnO+CO2↑②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有①③（填序号）．IV．用碳酸锰制备控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式O2+2MnCO32CO2+2MnO2．（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．图中B点对应固体成分的化学式为Mn2O3（请写出计算过程）【解答】解：Ⅰ．用高锰酸钾制备实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，对应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．形式上为一变多，为分解反应．根据信息提示“3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取．Ⅱ．用硫酸锰制备：电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为2H2O+MnSO4H2↑+H2SO4+MnO2↓，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小．Ⅲ．用废锂电池制备（1）“滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2（还可能有剩余的NaOH，要求书写主要成分的化学式）．（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：①2MnO2+C 2MnO+CO2↑，有单质参与反应，所以有化合价改变；②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变；③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素有+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变．上述涉及元素化合价变化的反应有①③．IV．用碳酸锰制备（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，由于锰元素化合价升高，所以一定有氧化性物质参加反应，应为空气中的氧气，对应的化学方程式O2+2MnCO32CO2+2MnO2．（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．样品100g在图中B点对应固体的质量为68.70g，而过程中锰元素的质量不变，100g碳酸锰中锰元素的质量为100g×，则B点物质含氧元素的质量为68.70g﹣100g×，在固体中锰原子和氧原子个数比为：≈2：3则固体成分的化学式为Mn2O3．故答案为：I．用高锰酸钾制备2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．分解反应．使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰．Ⅱ．用硫酸锰制备：2H2O+MnSO4H2↑+H2SO4+MnO2↓；变小．Ⅲ．用废锂电池制备（1）NaAlO2；（2）玻璃棒．（3）①③．IV．用碳酸锰制备（1）O2+2MnCO32CO2+2MnO2．（2）Mn2O3．。
江苏省南京市2018届中考化学天天练(3.21,pdf)
区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）初三化学天天练-3.211．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A ．NaOHB ．KNO 3 HCl CuSO 4HCl C aCl 2MgSO 4NaOHC ．Na 2CO 3 K 2SO 4 BaCl 2 HClD ．Na 2CO 3 Ca （OH ）2 NaOH HCl2．只经过一次实验就能将 H 2SO 4、NaCl 、NaOH 三种无色溶液区别开来的是（ ）A ．纯碱溶液B ．稀盐酸3．有关酸碱盐的说法错误的是（ ）C ．硝酸银溶液D ．石蕊试液A ．工业上常用稀硫酸除铁锈B ．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C ．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D ．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产4．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是 HCl 、H 2SO4、BaCl 2、Na 2CO 3 溶液中的一种．为A ．HCl 、BaCl 2、H 2SO 4、Na 2CO 3C ．HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3B ．H 2SO 4、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3D ．H 2SO 4、Na 2CO 3、HCl 、BaCl 25．下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）A ．Na 2CO 3、NaCl 、KOH 三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别B ．MgCl 2、NaOH 、HCl 、Na 2SO 4 四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C ．（NH 4）2CO 3、Ca （OH ）2、BaCl 2、HCl 四种溶液，不加任何试剂即可鉴别D ．Fe 2O 3、CuO 、C 、Fe 只用一种试剂无法鉴别6．下列关于物质用途的描述的不正确的是（）A．盐酸可用于金属除锈B．食盐可用作调味品C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．硝酸铵化肥可与草木灰混合施用7．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色，写出可能发生该反应的一个化学方程式．（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是．答案1．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOH B．KNO3HClCuSO4HCl C aCl2MgSO4NaOHC．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．Na2CO3Ca（OH）2NaOH HCl【解答】解：A、硫酸铜溶液为蓝色，通过看颜色将硫酸铜鉴别出来，将硫酸铜溶液分别滴加到其余三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余两种溶液中的一种向沉淀中滴加，蓝色沉淀消失，说明滴加的是盐酸，另一种为硫酸镁，故A可以鉴别B、将四种溶液两两混合，都无现象，故不另加试剂无法鉴别C、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀，一次气体的是碳酸钠，产生一次沉淀的是硫酸钾，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次气体的是盐酸，不另加试剂可以鉴别．D、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀，一次气体的是碳酸钠，产生一次沉淀的是氢氧化钙，产生一次气体的是盐酸，无现象的是氢氧化钠，故不另加试剂可以鉴别．故选B2．只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）A．纯碱溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液【解答】解：A、纯碱溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，与氯化钠溶液不反应，不能鉴别，故选项错误．B、稀盐酸与H2SO4、NaCl均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．C、硝酸银溶液与H2SO4、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）故选：D ．3．有关酸碱盐的说法错误的是（）A ．工业上常用稀硫酸除铁锈B ．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C ．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D ．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产【解答】解：A 、硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A 正确；B 、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能和食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，可以用食醋清洗，故 B 错误；C 、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故 C 正确；D 、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故 D 正确．故选：B ．4．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是 HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3 溶液中的一种．为A ．HCl 、BaCl 2、H 2SO 4、Na 2CO 3C ．HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3B ．H 2SO 4、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3D ．H 2SO 4、Na 2CO 3、HCl 、BaCl 2【解答】解：四物质中 BaCl 2 和稀 H 2SO 4 和 Na 2CO 3 均会生成白色沉淀，Na 2CO 3 和 HCl 、稀 H 2SO 4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠．故选项为：C ．5．下列有关物质鉴别方案中，正确的是（）A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故选项错误；B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故选项错误；C、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故选项正确；D、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，故选项错误；故选：C．6．下列关于物质用途的描述的不正确的是（）A．盐酸可用于金属除锈B．食盐可用作调味品C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．硝酸铵化肥可与草木灰混合施用【解答】解：A、盐酸可以与金属表面的氧化物反应，所以可以用来除锈，故A正确；B、食盐主要成分为氯化钠，可以作为调味品，故B正确；C、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可以用来改良酸性土壤，故C正确；D、草木灰显碱性，铵盐不能与碱性物质混用，会产生氨气，减低肥效，故D错误．故选D．7．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，写出可能发生该反应的一个化学方程式NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O 或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O．（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是硫酸钡．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．【解答】解：（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca （OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；故填：蓝；NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca （OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；（2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；故填：硫酸钡；②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．故填：步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．。
江苏省南京市2018届中考化学天天练 选择题(5.15,pdf)
溶解度．根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）2．对下列实验事实的解释正确的是（ ） A ．①B ．②C ．③D ．④初三化学天天练：选择题练习 5.151．第 29 届奥运会将于今年 8 月在我国举办，本届奥运会倡导“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念．下列选项符合“绿色奥运”理念的有（A ．采用丙烷（C 3H 8）作火炬燃料B ．所有奥运用品和食品都是绿颜色的C ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料）3．如图是 a 、b 、c 、d 四种固体物质的溶解度曲线；图表是这些固体物质在部分温度时的A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线B．b的溶解度小于a的溶解度C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液4．图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（）A．A B．B C．C D．D 5．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（）A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和COC．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有COD．根据①④，可推断实验过程中一定有CO2生成答案1．【解答】解：A、丙烷是气体燃料，含有杂质少，燃烧时充分，不产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，所以正确。
B、“绿色奥运”的含义是环保节能，与用品的颜色无关，所以错误。
C、“绿色奥运”的含义是环保节能，把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件，符合“绿色奥运”理念，所以正确。
D、合成材料从性能上有众多的优点，有时还可以用废物再利用制得，与符合“绿色奥运”理念不矛盾，所以错误。
南京市2018年中考：《化学》考试真题与答案解析
南京市2018年中考：《化学》考试真题与答案解析一、选择题本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分。
1．在人体所含的元素中，质量分数最高的是A．氢B．氧C．钙D．铁2．今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是3．下列属于天然有机高分子材料的是A．塑料B．棉花C．涤纶D．不锈钢4．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是A．铁B．银C．铜D．铝5．下列做法有利于保护水资源的是A．生活污水直接排放B．生活中节约用水C．大量开采使用地下水D．大量使用化肥和农药6．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A．原子序数为25 B.属于金属元素C．原子核内质子数为25 D．相对原子质量为54.94g 7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是8．碳酸钠的俗称是A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．小苏打9．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物D．升高可燃物的着火点10.下列物质所对应的用途不正确的是A．大理石——用作建筑材料B．钛合金——制造人造骨C．氢氧化钠——治疗胃酸过多D．熟石灰——改良酸性土壤11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是A．称取粗盐后，把粗盐研磨细B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅12．下列叙述正确的是A．用活性炭可将硬水软化B．用甲醛水溶液做食品保鲜剂C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢D．用汽油可除去衣服上的油污13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c14.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是A. Cu2+、H+、SO42-、CI-B. Ba2+、Na+、CI-、NO3-C. K+、Ca2+、OH-、CO32-D. Na+、H+、HCO3-、NO3-15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
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酸碱盐综合五-4.16
1、水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气（主要成分是CO和H2），化学方程式为C+H2O （气）CO+H2，该反应是反应（填基本反应类型）．某兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备，并设计实验验证水煤气中含有CO和H2．
【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色．
【设计实验】甲同学设计的实验装置如图所示：
写出实验现象：B中固体，C中固体变蓝，D中溶液．
【改进实验】乙同学认为要想达到实验目的，在装置A、B之间还需增加装置F、G，其中F的作用是，G的作用是．
【拓展探究】CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属．
（1）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．根据零排放的要求，不可能以CO和H2为原料合成的有机物是（填字母）．
A．甲醇（CH3OH）B．乙醇（C2H5OH）C．甲醛（CH2O）D．乙酸（CH3COOH）（2）若用CO和H2的混合气冶炼铁，混合气所起的作用是．
铁元素可以形成3种氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4和FeO（黑色）．如图所示实验中，黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物，充分反应至铁的氧化物全部转化为铁，装置I的增重为3.6g，装置J的增重为6.6g，假设每一步吸收都是完全的，黑色粉末为．
答案
1、水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气（主要成分是CO和H2），化学方程式为C+H2O （气）CO+H2，该反应是置换反应（填基本反应类型）．某兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备，并设计实验验证水煤气中含有CO和H2．
【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色．
【设计实验】甲同学设计的实验装置如图所示：
写出实验现象：B中固体变红，C中固体变蓝，D中溶液变浑浊．
【改进实验】乙同学认为要想达到实验目的，在装置A、B之间还需增加装置F、G，其中F的作用是除去水蒸气，G的作用是检验水蒸气是否已被全部除去．
【拓展探究】CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属．
（1）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．根据零排放的要求，不可能以CO和H2为原料合成的有机物是B（填字母）．
A．甲醇（CH3OH）B．乙醇（C2H5OH）C．甲醛（CH2O）D．乙酸（CH3COOH）（2）若用CO和H2的混合气冶炼铁，混合气所起的作用是将铁从铁矿石中还原出来（或“作还原剂”）．
铁元素可以形成3种氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4和FeO（黑色）．如图所示实验中，黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物，充分反应至铁的氧化物全部转化为铁，装置I的增重为3.6g，装置J的增重为6.6g，假设每一步吸收都是完全的，黑色粉末为Fe3O4和FeO 的混合物．
【解答】解：反应物一种单质、一种是化合物，生成物一种是单质、一种是化合物，符合置换反应的概念．故答案为：置换；
【设计实验】当水蒸气通过装置A后，得到了氢气和一氧化碳，两种气体均具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为金属铜，故观察到黑色固体慢慢变成红色；一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；故填：变红；变浑浊；
【改进实验】一氧化碳与碳可能没有完全反应而有剩余，对后面的实验起到了干扰的作用，所以在装置A、B之间还需增加装置F、G，其中F的作用是除去水蒸气，G的作用是检验水蒸气是否已被全部除去；故填：除去水蒸气；检验水蒸气是否已被全部除去；
【拓展探究】（1）：“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的．
A、甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，所以正确．
B、乙醇（C2H6O）不能化为形式（CO）m（H2）n，所以错误．
C、甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，所以正确．
D、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，所以正确．
故选B．
（2）合成气（CO和H2）具有还原性，在冶炼铁的生产过程中所起的作用是将铁从矿石中还原出来．故填：将铁从铁矿石中还原出来（或“作还原剂”）；
因为该混合物是黑色粉末，所以其中不含氧化铁，装置I的增重为3.6g，即氢气还原氧化铜生成水的质量为3.6g，其中的氧元素完全来自铁的氧化物，氧元素的质量为：3.6g×
=3.2g；装置J的增重为6.6g，增重的质量为一氧化碳还原金属氧化物生成的二氧化碳的质量，由于CO﹣﹣CO2﹣﹣O，那么来自于铁的氧化物的氧元素的质量为：6.6g
×=2.4g．该黑色粉末中，氧元素的质量分数为：=25%；
四氧化三铁中，氧元素的质量分数为：≈27.6%，氧化亚铁中，氧元素的质量
分数为≈22.2%．因为22.2%＜25%＜27.6%，所以该黑色粉末是四氧化三铁与氧化亚铁的混合物，故填：Fe3O4和FeO的混合物．。