【教育专用】2019届九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质教案新版新人教版
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
本节课的核心素养目标在于培养学生的实验操作能力、科学思维能力、以及创新意识。通过实验活动，使学生掌握酸碱的化学性质，并能够运用科学的方法和思维去观察、分析、解决问题。同时，通过小组合作和讨论，培养学生的团队协作能力、表达能力和沟通能力，提高他们的科学素养和创新意识。
重点难点及解决办法
重点：1.酸碱指示剂的变色规律及应用；2.酸碱中和反应的原理和实际应用；3.酸碱的腐蚀性及其在实际生活中的应用。
5.酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化题型
题型示例：某种酸碱指示剂在pH值为3时呈红色，在pH值为5时呈黄色，在pH值为7时呈绿色。如果将该指示剂加入pH值为4的溶液中，溶液的颜色变化是什么？
答案：根据酸碱指示剂的颜色变化规律，可以判断溶液的颜色变化。例如，如果溶液变红，则说明溶液的pH值低于3；如果溶液变黄，则说明溶液的pH值在3到5之间；如果溶液变绿，则说明溶液的pH值等于7。
5.针对学生在作业中出现的问题，给出具体的改进建议，帮助他们克服困难，提高学习效果。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册第十单元“酸和碱”的相关教材或学习资料。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，包括酸碱指示剂的变色实验、酸碱中和反应的动画演示等。
3.实验器材：准备实验活动所需的器材，包括酸碱指示剂、不同酸碱溶液、试管、滴定管、烧杯等。确保实验器材的完整性和安全性，并提供足够的实验材料以满足每位学生的实验需求。
2.对于酸碱指示剂的变色规律，检查学生是否能够正确判断不同酸碱溶液对指示剂的影响，并给出相应的解决方法。
3.对于酸碱中和反应的计算和实验操作，检查学生是否能够正确计算中和反应的产物量，并能够安全、准确地进行实验操作。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质教学课件初中
化学 九年级 下册 (niánjí) 人教版
第一页，共十六页。
第十单元 酸和碱 (dānyuán)
实验活动6 酸、碱的化学性质
第二页，共十六页。
【实验目的(mùdì)】 1.学会借助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。 2.加深对酸和碱的主要化学性质的认识。 3.通过实验解释生活中的一些现象，将所学知识运用于生活
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红 色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试分别是
_氢__氧_化__钠_(_澄__清_石__灰_水__或__氨_水__等__碱_性__溶_液__(r_ón_gy_è_))_、_无__色_酚__酞______ _。
第十四页，共十六页。
9.某同学在实验室做酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8克10% 的氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫 酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。
到 有少量固体没有溶解，酚酞(fēn，tà说i)溶明液氢变氧红化钙 溶于
水，其微水溶液显 性。继续在一碱支试管中加水使之溶解，
在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观
到
固体消失，，反溶应液的变化为学无方色程式
为
Ca(OH)2＋2H。Cl===CaCl2＋2H2O
第七页，共十六页。
【问题与交流(jiāoliú)】 1. 列 举 出 日 常 生 活 中 用 到 的 酸 、 碱 的 例 子 ： 汽__水__(_qìs_h_uǐ_)、__橙__汁__、__食_醋__等__。 2.做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明了什么？
)C
B.氯化钠
C.浓盐酸
D.烧碱
第九页，共十六页。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质》教案_2
实验活动6：酸、碱的化学性质【教学目标】：1、知识与技能：（1）、通过实验熟悉各种药品的取用规则，蒸发结晶的方法。
（2）、初步学会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，加深对酸与碱的主要性质的理解，并通过实验解释生活中的一些现象。
（3）、探索设计验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验。
2、过程与方法：（2）、注重实验的对比方法，使学生在实验操作、观察、记录现象时做有意识的对比。
（3）通过尝试设计“验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验”，加深“对无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解。
3、情感态度与价值观：（1）、通过本次实验发展全体学生学习化学的兴趣，提升参与化学实验探究活动的热情。
（2）、强化科学探究的意识，促动学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践水平。
【教学重点】1、酸、碱的化学性质；2、实验基本技能的培养【教学难点】1、实验基本技能培养；2、实验设计【教学方法】分组学生实验探究，启发式教学法【课前准备】：预判学生实验中出现的问题，预判学生的实验设计。
【教具准备】1、实验仪器及用品：点滴板2个、小试管（若干）、小药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、废液杯、废物杯、抹布、烧杯、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉（2只）、氢氧化钙粉末。
2、多媒体、实物投影【课时设置】：1课时【教学过程】【板书设计】实验活动6、酸和碱的化学性质二、无明显现象化学反应的主要判断方法：1、证明反应物的消失2、证明有新物质生成(实质)【课后作业】（必做题）1、下列试剂中不能用于区分稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液2、关于酸和碱的性质说法准确的是( )A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的盐酸能够去除它，反应的化学方程式是____________________。
人教版九年级化学下册作业课件 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质
3.碱的化学性质： (1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察 到 产生蓝色絮状沉淀 ，反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2；↓ 然后加入足量的稀盐酸，观察到 沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色，反应的化学方程式 为 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 。 (2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸， 边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中 加热至液体蒸干，观察到有 白色固体出现 。
7．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明 显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他 们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_____乙，理由是 _______氢__氧__化__钠__固__体__溶__于__水__也__会__放__出__热__量____________。 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是 __B__(填字母)。 A．所用的酚酞溶液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
。
1．(湛江月考)下列关于常见的酸、碱的说法，错误的是( C)
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤 2．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列
2019届九年级化学下册 第10单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质教案 (新版)新人教版
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)通过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。
(2)练习基本的化学实验技能，并通过实验解释生活中的一些现象。
【过程与方法】(1)通过学生动手实验，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
(2)学会有意识地进行对比实验的学习方法。
【情感态度与价值观】通过亲自动手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学重难点【重点】对酸和碱主要性质的认识。
【难点】对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。
教学过程知识点酸、碱的化学性质【自主学习】阅读教材第69页的内容，并分组进行有关实验活动，然后完成下列填空：1．酸、碱与指示剂作用实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色。
结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。
2．生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O。
若不及时将铁钉从稀盐酸中取出，观察到的现象为有大量气泡产生；反应的化学方程式为Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑。
3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象为有蓝色沉淀产生；向上述混合液中加入稀盐酸，现象为沉淀溶解，形成蓝色溶液。
相关反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋2HCl=====CuCl2＋2H2O。
4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，能说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应的现象为溶液颜色恰好由红色变成无色。
取恰好完全反应后的溶液1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到的现象为蒸发皿中留有白色固体。
该白色固体是氯化钠，涉及反应的化学方程式为NaOH＋HCl=====NaCl＋H2O。
2019届九年级化学下册教案：实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6酸、碱的化学性质1．加深对酸和碱的主要性质的认识。
2．通过实验解释生活的一些现象。
酸和碱的化学性质。
探究酸和碱的化学性质过程中的实验操作步骤。
一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标前面我们学习了酸和碱的化学性质，大家总结一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？归纳导入：通过复习酸碱的化学性质，引入新课，便于实验探究的顺利进行。
二、自主学习指向目标自读课本P69，完成下列问题。
1．使用胶头滴管时，应保持橡胶胶帽__向上__，不可__平放__或__倒置__。
滴加时，胶头滴管应悬空在容器上方，不能接触容器壁，防止__沾污滴管，造成滴瓶内试剂的污染__。
2．将粉末状药品装入试管的方法是：先将试管__倾斜__，将盛有药品的药匙小心地送到__试管底部__，再把试管直立起来。
3．将块状固体装入试管的方法是：先把试管__横放__，用__镊子或药匙__将药品放在__试管口__，再把试管__慢慢__地竖立起来，使药品__缓缓__地滑到试管底部。
三、合作探究达成目标酸碱的化学性质一、完成教材P69实验步骤1，回答1．石蕊溶液为__紫__色，遇酸性溶液变__红__色，遇碱性溶液变__蓝__色。
2．酚酞溶液为__无__色，遇酸性溶液__不变__色，遇碱性溶液变__红__色。
二、完成实验步骤2，回答3．生锈的铁钉，放入稀盐酸中，发生的现象是__暗红色铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色__，发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；这说明酸溶液能与__金属氧化物__(填物质类别)发生反应。
4．待铁锈去掉，铁钉变得光亮时，试管内发生的反应的现象是__产生大量气泡__，化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋_H2↑、__；这说明酸溶液能与__金属__(填物质类别)发生反应。
三、完成实验步骤3，回答5．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是__产生蓝色沉淀__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4__，这说明碱溶液能与__盐__(填物质类别)发生反应。
人教版化学九年级下第十单元《实验活动6酸碱的化学性质》教案
人教版化学九年级下第十单元《实验活动6酸碱的化学性质》
教案
实验提示：
〔1〕实验前教员要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度能否适宜，浓度太低将招致铁锈去不去，或没有清楚现象。
〔2〕做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。
仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯
教学目的：
(1)、了解罕见酸〔如盐酸、硫酸〕和罕见碱〔如氢氧化钙、氢氧化钠〕的有关性质、用途。
(2)、了解酸碱指示剂〔酚酞、石蕊及花汁〕在不同pH值溶液中所出现的颜色。
(3)、掌握pH试纸的运用。
教学重点：
〔1〕、掌握酸和碱的化学性质
〔2〕、了解实验的目的及做法
教学进程：。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 第10单元 实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验步骤】
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
石蕊溶液
稀盐酸 变成红色
稀硫酸 变成红色
氢氧化钙溶液 变成蓝色
氢氧化钠 溶液
变成蓝色
酚酞溶液 不变色 不变色 变成红色
变成红色
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 安全！
2.取两个生锈的 铁钉放入两支试 管中，然后加入 约2mL稀盐酸，观 察现象。当观察到 铁钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其 中一支试管中的铁 钉取出，洗净。 继续观察另一支 试管中的现象， 过一段时间将铁 钉取出，洗净。 比较两支铁钉。
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。
想一想 将铁钉
放入试管 时应如何 操作？
3.在试管中加 入约2mL硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸， 观察现象。
①出现蓝色絮状沉 淀，溶液变成无色。 ②蓝色絮状沉淀溶 解，溶液呈蓝绿色。
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。
②无色酚酞溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
+
0.00 + 随堂演练
【问题交流】
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的 哪些性质？
①氢氧化钙微溶于水。 ②氢氧化钙溶液显碱性。 ③氢氧化钙溶液与盐酸反应。
4.在试管中加入 约1mL氢氧化钠溶 液，滴几滴酚酞溶 液。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡试管， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取该 溶液1mL，置于酒 蒸发皿中加热，使 液体蒸干，观察现 象。
①滴酚酞溶液后，溶液呈红色； ②玻璃片出现白色固体。
5. ①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉 末(用药匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入 1mL水，振荡； ②再各滴入1~2滴酚酞溶液，观 察现象。 ③继续向其中一支试管中加入约1mL稀 盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
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实验活动6 酸、碱的化学性质
教学目标
【知识与技能】
(1)通过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。
(2)练习基本的化学实验技能，并通过实验解释生活中的一些现象。
【过程与方法】
(1)通过学生动手实验，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
(2)学会有意识地进行对比实验的学习方法。
【情感态度与价值观】
通过亲自动手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学重难点
【重点】
对酸和碱主要性质的认识。
【难点】
对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。
教学过程
知识点酸、碱的化学性质
【自主学习】
阅读教材第69页的内容，并分组进行有关实验活动，然后完成下列填空：
1．酸、碱与指示剂作用
实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色。
结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。
2．生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O。
若不及时将铁钉从稀盐酸中取出，观察到的现象为有大量气泡产生；反应的化学方程式为Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑。
3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象为有蓝色沉淀产生；向上述混合液中加入稀盐酸，现象为沉淀溶解，形成蓝色溶液。
相关反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋2HCl=====CuCl2＋2H2O。
4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，能说明氢氧化
钠与稀盐酸恰好完全反应的现象为溶液颜色恰好由红色变成无色。
取恰好完全反应后的溶液1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到的现象为蒸发皿中留有白色固体。
该白色固体是氯化钠，涉及反应的化学方程式为NaOH＋HCl=====NaCl＋H2O。
5．氢氧化钙性质探究
第Ⅰ步：现象：得到浑浊液体。
解释：氢氧化钙微溶于水，在1 mL水中不能完全溶解。
第Ⅱ步：现象：溶液变红。
解释：氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性。
第Ⅲ步：现象：溶液仍然浑浊，仍然呈红色。
第Ⅳ步：现象：溶液变澄清，由红色变为无色。
解释：氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=====CaCl2＋2H2O。
【合作探究】
1．将生锈的铁钉放入试管中时应如何操作？
答：先将试管横放，然后用镊子夹取铁钉放在试管口，再将试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部。
这样做的目的是防止铁钉打破试管。
2．对氢氧化钠与稀盐酸反应后的溶液进行蒸发操作时，应注意哪些问题？
答：蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干液体。
3．对于某些没有明显现象的中和反应，应如何确定酸、碱恰好完全反应？
答：可用酚酞溶液作为中和反应达到终点的指示剂。
如氢氧化钠溶液里加入酚酞溶液显红色，当滴加的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，中和反应达到终点。
【教师点拨】
1．酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全。
2．酸的化学性质：(1)能与指示剂作用；(2)能与活泼金属反应；(3)能与某些金属氧化物反应；(4)能与碱反应。
3．碱的化学性质：(1)能与指示剂反应；(2)能与某些非金属氧化物反应；(3)能与酸反
应。
【跟进训练】
1．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( B )
A．紫色石蕊溶液B．氯化钠溶液
C．铁粉D．pH试纸
2．推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是( A )
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使紫色的石蕊溶液变红，CO2也能使石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
3．大数据处理能及时获得更多的信息。
下列图象能正确反映对应变化关系的是( A )
A B C D
A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。