2019高一化学元素周期表同步练习
高一化学人教版(2019)必修第一册第四章原子结构与元素周期表同步练习
高一化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表同步练习一、单选题1．在化学符号①NO 2，②2CO ，③Ca 2+，④H 2O 2，⑤2OH -，⑥中，关于数字“2”的意义，下列说法+24MgSO 错误的是（ ）A ．表示分子个数的是②B ．表示离子所带电荷数的是③⑤C ．表示化合价数值的是⑥D ．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④2．Cl 和Cl -两种微粒，相同的是（ ）A ．核外电子层数B ．核外电子数C ．最外层电子数D ．化学性质3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．质量数为31的磷原子：B ．氟原子的结构示意图：3115P C ．CaCl 2的电子式： D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)34．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是( )23894Pu 23894Pu A ．与互为同位素B ．与互为同素异形体23894Pu 23892U 23894Pu 23994Pu C ．与具有完全相同的化学性质D ．与具有相同的最外层电子23894Pu 23892U 23894Pu 23994Pu 5．在元素周期表中，一个“格子”就表示了一种元素，这个格子承载着大量的信息，如图所示是元素周期表中表示铁元素的“格子”。
由此判断，下列说法不正确的是（ ）A ．由图可知该元素原子的核外电子数B ．由图可知该元素属于金属元素还是非金属元素C ．由图可知该元素原子的电子层数D ．由图可知该元素的相对原子质量6．下列各组物质中，互为同位素的是( )A ．D 2O 和H 2OB ．235U 和238UC ．O 3和O 2D ．SO 3和SO 27．已知R 2－的核内有n 个中子，R 原子的质量数为M ，则mg R 2－中含有电子的物质的量为（ ）A ．mol B ．mol C ．mol D ．molm(M-n)M M-n-2M m(M-n-2)M m(M-n+2)M 8．下列说法中正确的一组是（ ）A ．H 2和D 2互为同位素B ．和互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同系物D ．和是同一种物质9．某种元素原子的质量是ag ，12C 原子的质量是bg ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．由已知信息可得N A =12bB ．Wg 该原子中含有个该原子W aC ．Wg 该原子的物质的量一定是mol AW aN D ．该原子的摩尔质量是aN A g10．下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同是（ ）A ．Na +、Mg 2+、Al 3+、K +、Ca 2+B ．Li +、Na +、F -、O 2-、Cl -C ．Na +、Mg 2+、Al 3+、O 2-、F -D ．S 2-、Cl -、K +、Ca 2+、Na +11．下列元素一定属于主族元素的是（ ）A ．最高正价为＋7价的一种元素B ．最外层电子数为8的一种元素C ．原子L 层比M 层多6个电子的一种元素D ．最外层电子数为2的元素12．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)，则下列说法中不正确的是( )A ．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B ．相对原子质量：乙＞丙＞甲C ．金属活动性：乙＞甲＞丙D ．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙13．下列叙述正确的是（ ）A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．失去电子数越多，金属越活泼C ．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．各种元素原子核都是由质子和中子组成的14．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
元素周期律和元素周期表 课后练习 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
(3)元素③的非金属性比⑥(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：，请用一个化学方程式加以说明。
27．有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素
相关信息
A
气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
a.非金属性比D元素的强
b.SeO2既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
28．按要求完成下列问题
（1）镁原子的结构示意图。
（2）氧化钠的电子式。
（3）Si元素元素周期表中的位置在。
（4）在原子序数1~20号的元素中,最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(用化学式表示)
A
B
C
D
NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量
澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
26．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)②在周期表中的位置是。
A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋
C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO ＋6HCl 37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
C．非金属性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4，故C错误；
D．非金属性Cl＞Br，所以热稳定性HCl＞HBr，故D正确；
高一化学元素周期表同步练习题及答案
2019高一化学元素周期表同步练习题及答案在化学学习的过程中，同步训练非常重要，可以帮助查缺补漏，小编为大家准备了2019高一化学元素周期表同步练习题及答案，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列关于元素周期表的说法，错误的是A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A.2、4、6B.19、20、21C.1、3、5D.8、16、184.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A.原子量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A.最高正价依次升高B.气态氢化物稳定性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A.HI、HBr、HCl、HFB.HCl、H2S、PH3、SiH4C.H2O、H2S、HCl、HBrD.HF、H2O、NH3、CH48.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO49.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4HZO4则下列判断正确的是A.原子半径XZB.气态氢化物稳定性 HXC.非金属性XZD.气态氢化物还原性HXHZ10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A.R元素处于3周期ⅥＡ族B.R元素是较活泼的非金属元素C.原子核外共有14个电子D.元素最低化合价为-2价11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A.第三周期B.第二周期C.第ⅣＡ族D.第Ⅴ族12.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z 的说法正确的是A.Z是酸性氧化物B.Z的水化物是碱C.Z的化学式为X2YD.Z的水化物的酸性强于硫酸13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C 处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A.Li、Na、SB.Na、S、LiC.Na、K、BrD.K、Br、Na14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A.XZB.YZC.ZYD.ZX15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡＡ族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1.在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号).4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B 原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________.7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________.参考答案一、1.A，2.D，3.A，4.B，5.C二、6.C，7.B、D，8.A、B，9.C，10.C，11.A、C，12.A，13.B，14.D，15.C，16.D三、1.①Na，F2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O32.Be，H、Be、Al，He、C、S.3.S、Al5.4周期ⅥＡ族;SeO3，H2SeO4，H2Se6.铝、硅、碳、Al，Al(OH)37.钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略).以上就是查字典化学网为大家提供的2019高一化学元素周期表同步练习题及答案，更多精彩尽在查字典化学网，敬请关注!。
高中化学人教版2019必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节元素周期表同步练习
高中化学人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节元素周期表同步练习一、单选题1．下列物质①Al ②NaHCO 3③Al 2O 3④(NH 4)2CO 3⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A ．①③⑤B ．①②④C ．①②③⑤D ．①②③④⑤2．某无色溶液能溶解Al (OH )3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是 ( ) A ．Fe 2+、Cl -、Na +、NO -3B ．K +、Na +、NO -3、HCO -3C ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -3D ．Na +、K +、AlO -2、SO 2-4 3．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．铜和稀硫酸反应：Cu + 2H +=Cu 2++H 2↑B ．NaHCO 3溶液与HCl 溶液反应：H ++3HCO=CO 2↑+H 2OC ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O=Na +＋2OH -＋H 2↑D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2O4．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①Fe 2O 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．全部B ．①②③C ．③④D ．②③④ 5．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是 ( )A ．Al 与NaOH 溶液反应B ．Al 和水反应C ．过量的NaOH 溶液加入到AlCl 3溶液中D ．过量的氨气通入到AlCl 3溶液中6．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC．Y、Z的简单气态氢化物能发生化合反应D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
第四章 第一节原子结构与元素周期表 同步训练 最新高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
(1)Lv在周期表中的位置是_________。
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。
a．离子半径：Te2-＞Se2-b．热稳定性：H2O＞H2S
c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4
C．H2O、D2O不是原子，不能互称为同位素，故C不选；
D．白磷、红磷都是磷元素的单质，互为同素异形体，故D不选；
故选B。
13．D
【详解】
A．石墨烯是碳单质，氯乙烯是烃的衍生物，故A错误；
B．环丙烷( )和乙烯对构不相似，乙烯含有碳碳双键，而环丙烷不含碳碳双键，不是互为同系物，故B错误；
C．碳原子是四面体结构， 和 是同一物质，不是同分异构体，故C错误；
D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，聚合度n不确定，均为混合物，不互为同分异构体，D错误；
答案为：D。
12．B
【分析】
同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同一元素不同种原子，据此分析判断。
【详解】
A．金刚石、石墨都是碳元素的单质，互为同素异形体，故A不选；
B． O、 O具有相同的质子数和不同的中子数，互为同位素，故B选；
（2）实验③的目的是_________________________________________________________________。
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。
（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
烧杯中的液体
现象（5小时后）
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉
元素周期律++同步练习题+++2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
4.2 元素周期律 同步练习题一、选择题1．某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的是 A ．Cl 的核电荷数比Al 大，推测C1的半径比Al 的半径大 B ．Sb 是第五周期V A 族的元素，推测NH 3比SbH 3稳定C ．Cs 原子半径大于Na 的原子半径，推测Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈D ．Ra 是第七周期IIA 族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强 2．下列事实不能用元素周期律解释的是 A ．碱性：()2KOH Ca OH > B ．非金属性：O<FC ．酸性：23HCl H CO >D ．与水反应剧烈程度：Cs>K3．1934年，约里奥·居里夫妇用 α粒子(即氦核42He )轰击某金属原子A Z X 得到30Z+2Y ， 30Z+2Y 具有放射性，可衰变为WZ+1Q ：4A3012Z Z+20He+X Y n −−→+、30W 0Z+2Z+11Y Q e →+。
元素X 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是 A ．A Z X 原子核内中子数为14B ．X 和Y 的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物C ．Y 的不同氯化物中化学键类型可能相同D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q4．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示：下列说法不正确的是A ．23Ga O 可与盐酸反应生成3GaClB ．与酸反应的剧烈程度：Al<GaC ．由流程图可知酸性：()()33Al OH Ga OH >D ．步骤二中不能通入过量的2CO 的理由是()22233GaO CO 2H O Ga OH HCO --++=↓+5．下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确．．．的是 A ．食盐：NaCl B ．复方氢氧化铝片：()3Al OH C ．小苏打：NaOHD ．漂白粉：()2Ca ClO6．最容易和H 2反应的卤素单质是 A ．F 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 27．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A ．23Na Mg Al +++、、B ．Br 、Cl 、FC ．Cl⁻、I⁻、Br⁻D ．Na 、K 、Rb 8．下列说法正确的是A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低 9．下列说法不正确的是A ．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B ．HCl 、HBr 和HI 的稳定性依次减弱C ．氯化氢气体溶于水共价键被破坏D ．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏10．2017年5月9日，我国公布了118号元素294118Og 的中文名称为“”。
4.1.2元素周期表——高一化学人教版(2019)必修第一册同步课时作业
2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时作业4.1.2元素周期表1.门捷列夫编制的第一张元素周期表，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是( )A.原子半径B.原子序数C.相对原子质量D.质子数2.下列说法中不正确的是（）A.元素的原子序数等于核电荷数B.元素原子的质子数等于核外电子数C.任何粒子的核电荷数都等于核外电子数D.任何粒子的核电荷数都等于核内质子数3.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表共有18个族B.主族元素全部都是金属元素C.元素周期表共有7个周期D.短周期是指第一、二周期4.元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息错误的是（）A.该元素的名称是银B.该元素的原子序数为47C.该元素的质量为107.9D.该元素原子核外有47个电子5.元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是（）A.第三周期第VA族B.第二周期第ⅦA族C.第二周期第VA族D.第三周期第ⅦA族6.核反应不仅能发电也能制造元素。
利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与A1元素处于同一主族。
下列说法正确的是（）A.四种元素均为主族元素B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于ⅦA族D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期7.下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A.有16个族，就是有16个纵行B.第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C.前三周期元素中共有12种非金属元素D.含有元素种类最多的族为第Ⅷ族8.下列各图为元素周期表的一部分（图中数字代表元素的原子序数），其中正确的是（）A.B.C.D.9.在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是( )A.B 、D 的原子序数之差可能为2B.E 、B 的原子序数之差可能是8、18或32C.5种元素的核电荷总数之和可能为5a+10D.A 、E 的原子序数之差可能是710.下列有关说法正确的是（ ）A.121314666C C C 、、三种核素的中子数均为6B.121314666C C C 、、的物理性质相同C.31H H H -+、、均属于氢元素D.11H H H -+、、的化学性质相同11.下列说法正确的是（ ）A.第4周期从左到右第8、9、13列元素中没有非金属元素B.同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数之差一定为1C.同一主族上下相邻两元素的原子序数之差等于上面元素所在周期的元素种数D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素12.元素X 的原子结构示意图为，则X 在周期表中的位置是( )A.第三周期第ⅤA 族B.第二周期第ⅦA 族C.第二周期第ⅤA 族D.第三周期第ⅦA 族 13.短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如图所示。
4.2元素周期律 同步练习 2021-2022学年高一化学人教版(2019)必修第一册
第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题(共16题）1．已知A、B、C、D、E、F是原子半径依次增大的短周期主族元素，且F在短周期元素中半径最大；它们在元素周期表中的位置：A、F同主族，B、D同主族，B、C相邻，E、F相邻，且A、F的原子序数之和是B、D原子序数之和的一半。
下列说法错误的是A．A、B两种元素组成的化合物中只含极性共价键B．最高价氧化物对应水化物的碱性：F>EC．C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成一种盐D．由BD两种元素组成的某种化合物具有漂白性2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．简单氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强B．大小相同的镁片、铝片与等浓度的稀盐酸反应镁比铝剧烈C．在氧气中，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．硫酸的酸性比磷酸的酸性强3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增1。
下列说法正确的是A．X、Z不可能位于同一主族B．若X、Y、Z均为金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C．若X、Y、Z均为非金属元素，其氧化物对应的水化物的酸性依次增强D．简单离子半径：X>Z4．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是A．由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HIB．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键C．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素D．碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金属性：F＞O＞N6．下列说法正确的是A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差17．A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。
人教版(2019)高中化学必修第一册《4.1.2 元素周期表》练习卷(1)
人教版(2019)高中化学必修第一册《4.1.2 元素周期表》练习卷（1）一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A. 元素周期表有7个周期，8个主族B. 元素周期表有18个纵行，共16个族C. 短周期元素中可能有副族元素D. 最外层电子数相同的元素一定在同一族2.下列各组元素中，不属于同一周期的是()A. 氧、氮、氖B. 锂、硼、硅C. 钠、镁、磷D. 铝、硫、氯3.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表的()A. 第六周期第ⅣA族B. 第七周期第ⅥA族C. 第七周期第Ⅶ族D. 第八周期第Ⅵ族4.短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是()A. ⅠA和ⅦAB. ⅠA和ⅥAC. ⅦA和ⅥAD. ⅤA和ⅥA5.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的()A. 电子层数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 最外层电子数6.镤元素的一种同位素镤−239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤−239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A. 第三周期I A族B. 第四周期I A族C. 第五周期I A族D. 第三周期第II A族7.A，B两元素为某周期第ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是()①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25A. ①③B. ②④C. ②③④⑤D. ①③⑤8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是()A. 碳B. 硫C. 氧D. 氯9.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是()A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）10.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y 的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：X、Y、Z、W四种元素的符号：X______、Y______、Z______、W______．三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）11.根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期1①②2③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩(1)能显+1价，还能显−1价的元素是______ ．(2)单质具有半导体性质的元素是______ ．(3)其单质能和冷水剧烈反应的元素是______ ．(4)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是______ ，b元素是______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：本题考查元素周期表的结构，注意把握周期、族及元素在周期表中的位置是解答的关键，明确位置、性质、用途的关系，题目难度不大。
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高一化学元素周期表同步练习
一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项）
1、除一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是（）
A、从左到右，原子半径逐渐减小。
B、从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强。
C、从左到右，元素最高正价数从1递增到7，负价由－4递变到－1
D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强。
2、主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（）
A、相对原子质量和核电荷数。
B、电子层数和质子数。
C、电子层数和最外层电子数。
D、金属性和非金属的强弱。
3、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A、х＋2
B、х＋4
C、х＋8
D、х＋18
4、已知甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，乙元素
原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则甲、乙元素（）A、是同周期元素。
B、都是同主族元素。
C、是不同周期不同族的金属元素。
D、是不同周期不同族的非金属元素。
5、在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到（）
A 、制农药的元素。
B 、制半导体的元素。
C 、作催化剂的元素。
D 、制耐高温合金材料的元素。
6、同主族周期数递增的 X 、Y 、Z 三元素，已知它们最高价氧化物对 应水化物的酸性依次减弱。
下列判断中不正确的是（ ）
A 、元素原子半径递增。
B 、元素氧化性递增。
C 、气态氧化物稳定性递减。
D 、气态氧化物还原性递增。
7、原子序数为а的元素х位于周期表的第ⅡA 族，与 x 同周期的第ⅢA 族元素 y 的原子序数不可能为（
）
A 、а＋1
B 、а＋8
C 、а＋11
D 、а
＋25
8、短周期元素的三种粒子
a
X 、 Y 、 Z
电子层结构相同，下列分析
中正确的是（ ）
A 、原子序数 a>b>c
B 、原子半径：r r y> x
C 、
离子半径：r
Y
m
r X
n
D 、Z 一定是稀有气体中的氩元素
9、短周期元素 X 、Y 、Z 的位置如下图所示，已知 Y 、Z 两元素原子
序数之和是 X 原子序数的 4 倍。
X 、Y 、Z 三元素的元素符号是（ ） X
Y
Z
A 、N 、Si 、S
B 、O 、P 、C1
C 、F 、S 、Ar
D 、C 、A1、P
10、氯元素有两种天然同位素，35C 1、37C 1，其中原子数之比约为 3：
1，则由这两种同位素原子形成三种氯元素单质分子物质的量之比约
n m b c
为（）
A、9：6：1
B、6：6：1
C、3：2：1
D、1：3：2
二、填空
11、在课本使用的元素周期表中，已发现的非金属元素共有种；若发现新元素，将七周期填满有，试预测，非金属将增加到种；若发现了117号元素，试预测它是（从“金属”或“非金属”中选填）。
在非金属元素中，除H、O、F外，最高正价与最低负价的
绝对值之差分别为0、2、4、6 时，这些元素所在族序数是。
12、下表是元素周期表的一部分：
族ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA O
周
期
2F H
3 B A C E G
根据A～H在周期表的位置回答下列问题：
（1）在上述8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；气态氢化物稳定性最差的是。
（ 2 ）写出B单质与水反应的离子方程式；A单质与热水反应的化学方程式；C 的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式
是。
13、A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素所处周期数，族序数和原子序数相等；B是能形成含氧酸的元素中原子半径最小，C原子M
层电子数是K层电子数的3倍，D的＋1价阳离子与 C 的阴离子电子层结构相同。
回答以下问题：
（1）A、B、C、D四种元素的号符分别是
（2）C、D离子的结构示意图是、
（3）比较 C、D两元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱，因为：
所以：
参考答案：
一、选择题
1、B
2、C
3、B
4、D
5、B
6、B
7、
B 8、B
9、B10、A
二、填空题
11、22；23；金属；ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 12、（1）HC1O；
4
PH
3
（2）2Na＋2H O ＝2Na
2＋＋2OH－＋H↑；
2
△＝
Mg＋2H O Mg（OH）＋H↑；
A1（O H）＋3H+＝A13+ ＋3H O；A1（O H）＋O H－＝A1O－＋
3 2 3 2
2H O。
2
222
13、（1）H、N、S、K （2）
S2-+16288K++19288
（3）碱性
减弱
NaOH
KOH碱性减弱
H SO
酸性增强
KOH
KOH碱性减弱
H SO
酸性增强
24
24。