2021届高考化学大一轮微专题复习：电解质溶液及其应用

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高考化学考纲揭秘专题电解质溶液

专题05 电解质溶液考纲原文①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

③了解水的电离、离子积常数。

④了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。

⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算。

变化解读②⑤中“了解”修订为“理解”，提高了要求层次，“水溶液”修订为“水”，⑤中增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”。

复习时要注意加强以下内容：计算弱电解质的电离常数、利用电离常数计算溶液的pH、电离常数与水解常数的换算关系等。

⑦“了解常见离子的检验方法”改为“掌握常见离子的检验方法”，提高了要求层次。

考试在复习时要强化离子的检验，注意在新情境下的离子检验。

⑧删除“了解沉淀转化的本质”，增加“理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算”。

新修订的内容与教材更为吻合，也预示着相关内容在今后高考命题中的重要地位。

复习时要加强溶度积常数与溶解度的相互换算；根据难溶氢氧化物的溶度积，计算相应金属离子开始沉淀以及沉淀完全时溶液的pH，或判断一种沉淀在一定条件下能否转化为另一种沉淀等。

一、电离平衡常数（1）概念在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，该常数叫作电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（弱酸的电离平衡常数用K a表示，弱碱的电离平衡常数用K b表示）。

（2）表达式对于可逆反应AB A++B−，K=A BABc cc+-⋅（）（）（）对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－，K a=H AHAc cc+-⋅（）（）（）对于一元弱碱BOH ：BOHB ＋＋OH －，K b =B OH BOH c c c +-⋅（）（）（）对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K a1、K a2、K a3等分别表示。

高三化学高考备考一轮复习专题电解质溶液课件

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根据图像可知，在室温下，醋酸溶液的 AG＝ lg ccOHH＋－＝7 时，即ccOHH＋－＝107，而水的离子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，两式联立可得，c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，即溶液的 pH＝3.5，故 C 正确；酸或碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，0时为醋酸溶液，水的电离被抑制，从0到A，醋酸的量逐渐减少，醋酸钠的量逐渐增多，溶液由酸性变为中性，水的电离程度逐渐增大，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液变为醋酸钠溶液，此时水的电离程度最大，继续加入氢氧化钠，水的电离程度又逐渐减小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误。
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2.(2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱酸HA 溶液中滴加0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液中lg cA－与pH关系如图所示。
cHA 下列说法正确的是 A.25 ℃时，HA的电离常数为1.0×10－6.3 B.a、b、c三点水的电离程度：a>b>c
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则甲胺的电离常数为1.0×10－2.20×.11.0×10－2.2 ＝10－3.4，数量级为 10－4，故 A 正确；由甲胺的性质与氨相似可知，甲胺在溶液中的电离方程式为 CH3NH2·H2O CH3NH＋ 3 ＋OH－，故 B 错误；甲胺的电离常数为 10－3.4，则盐酸甲胺的水解常数为KKwb＝1100－－31.44＝10－10.6<Kb，由分析可知，b点为等浓度的甲胺和盐酸甲胺的混合溶液，溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确；
12TiO2·5H2O
如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象 (2021·江西省上饶市高三第二次模拟)在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。 (2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20. 电离程度大于水解程度，抑制水电离，但由于溶液的pH一直增大，说明H2A、HA－电离出的H＋的抑制作用减弱，故水电离出的c(H＋)一直增大，C错误；再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O。由反应比例关系：NH3～HCl，得样品中n(NH3)＝n(HCl)＝ (10－3c1V1－成由p向q方向移动 b点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(HA－)最大，溶液中溶质为KHA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA－电离程度大于水解程度但电离和水解程度都较小，水电离也生成H＋，所以溶液中存在c(K＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B正确； 3×10－7，Ka2＝7. 向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，则c(Zn2＋)减小，故C正确； NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL (2020·长春市质检)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。抑制TiO2＋(Ti3＋)的水解解析 pH＝0时，c(H＋)＝1 mol·L－1，－lg c(HA－) b点有关微粒浓度大小关系为c(K＋)>c(HA－) 00 mL，故B错误； (2021·贵阳高三模拟)三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。 50 g配成250 mL溶液，取25. ＝4，则c(HA－)＝10－4mol·L－1，H2A电离程度较小，

高考化学专题复习 4《电解质溶液》

高考化学专题复习4《电解质溶液》【考纲点击】1.了解水的电离、离子积常数。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用。

5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

6.以上各部分知识的综合运用。

考点1溶液的酸、碱性及pH1.溶液酸碱性判断的两个标准任何温度常温下pH 溶液酸碱性c(H＋)＞c(OH－) ＜7 酸性c(H＋)＝c(OH－) ＝7 中性c(H＋)＜c(OH－) ＞7 碱性2.pH的三种测量方法(1)pH试纸：取一小块pH试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。

注意：①pH试纸不能预先润湿。

②pH试纸不能测定氯水、NaClO溶液的pH。

(2)pH计：精确测定溶液的pH，可精确到0.1。

(3)酸碱指示剂：粗略测定溶液的pH范围。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色＞4.4黄色3.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。

(2)酸式盐溶液NaHSO4溶液显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。

注意：因为浓度相同的CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。

(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1(物质的量之比)混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性。

电解质溶液课件

REPORTING
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域，电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一般来说，温度越高，电极反应速率越快，但也有例外情况。

2021届高考化学第一轮专题复习强化训练：溶液中的三大平衡及影响因素(含解析)

溶液中的三大平衡及影响因素1、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)答案 C解析在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2O HA －＋OH－，HA－＋HH2A＋OH－，H2O H＋＋OH－。

在NaHA溶液中存2O在：NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H 2O H2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，H 2O H＋＋OH－。

阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。

根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA －)＋c(OH－)＋2c(A2－)。

Na溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的2A两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。

因为Na2A是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)。

A2－易水解，所以c(Na＋)>c(A2－)，离子浓度关系为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)。

由以上分析知A、B、D三项均不正确，C项正确。

2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]答案 D解析由于CH3COOH的浓度远大于NaOH溶液的浓度，反应后溶液显酸性，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，故A项错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项错误；溶液pH＝7，则：c(OH－)＝c(H＋)，C项错误；0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，D项正确。

2021届高考化学考点微专题训练：电化学及其应用(原卷+解析卷)

电化学及其应用【原卷】1．（2021·云南昆明市·高三一模）有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似)，其基本工作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。

下列说法正确的是( )A．膜a为阳离子交换膜B．电子流向：A电极→电解质溶液→B电极C．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高D．将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果2．（2021·陕西宝鸡市·高三一模）我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池，利用Mg和C作电极，以混合醚作电解液通过多孔玻璃隔膜实现离子交换，其示意图如下，下列说法正确的是A．放电时，Mg2+、Br-均通过多孔玻璃膜B．放电时，正极反应为-3Br + 2e-= 3Br-C．充电时，电池内部的Mg2+向C电极移动D．a接直流电源的正极可实现电能转化为化学能3．（2021·湖北高三零模）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是( )A ．加入3HNO 降低了正极反应的活化能B ．电池工作时正极区溶液的pH 降低C ．321molCH CH OH 被完全氧化时有23molO 被还原D ．负极反应为-+3222CH CH OH+3H O-12e =2CO +12H4．（2021·北京朝阳区·高三期末）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：序号实验 5 min 25 min 实验I 铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验II 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化下列说法不正确．．．的是 A ．实验II 中Zn 保护了Fe ，使铁的腐蚀速率比实验I 慢B ．实验II 中正极的电极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - =4OH -C ．实验I 的现象说明K 3[Fe(CN)6]溶液与Fe 反应生成了Fe 2+D ．若将Zn 片换成Cu 片，推测Cu 片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色5．（2021·重庆高三零模）双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。

2021届高考化学备考一轮热点强化：电解质溶液

1 / 18电解质溶液1.从废铅蓄电池铅膏(含PbSO 4、PbO 2和Pb 等)中回收铅的一种工艺流程如下:已知:浓硫酸不与PbO 应,K sp (PbCl 2)=2.0×10-5,K sp (PbSO 4)=1.5×10-8,PbCl 2(s)+2Cl -(aq)PbC l 42−(aq)。

下列说法错误的是( )A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作D.PbSO 4(s)+2Cl -(aq)PbCl 2(s)+S O 42−(aq)的平衡常数为7.5×10-4 答案 B 铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染,故A 正确;浓硫酸不与PbO 2反应,故B 错误;步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体,都涉及过滤操作,故C 正确;PbSO 4(s)+2Cl -(aq)PbCl 2(s)+S O 42−(aq)的平衡常数为:K sp (PbS O 4)K sp(PbC l 2)=7.5×10-4,故D 正确。

2 / 182.常温下几种阳离子浓度与溶液pH 的关系如图所示。

据图判断下列说法正确的是( )A.K sp [Cu(OH)2]=1.0×10-15B.Mg(OH)2饱和溶液中c (Mg 2+)=1.0×10-4 mol/LC.Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+浓度均为0.01 mol/L 的混合溶液中加入足量H 2O 2溶液后,调节pH=3.2时可将Fe 3+、Fe 2+全部除去,而Cu 2+不会产生沉淀D.a 点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液,Cu(OH)2的饱和溶液答案 C 读图可知c (Cu 2+)=1.0×10-5 mol/L 时,pH=5,c (OH -)=1.0×10-9mol/L,K sp [Cu(OH)2]=c (Cu 2+)·c 2(OH -)=1.0×10-23,A 错误;pH=10时,c (OH -)=1.0×10-4mol/L,c (Mg 2+)=1.0×10-4mol/L,K sp [Mg(OH)2]=c (Mg 2+)·c 2(OH -)=1.0×10-12,若Mg(OH)2饱和溶液中c (Mg 2+)=x mol/L,则c (OH -)=2x mol/L,K sp [Mg(OH)2]=c (Mg 2+)·c 2(OH -)=x ·(2x )2=4x 3,x ={K sp [Mg(OH)2]/4}1/3≠1.0×10-4 mol/L,B 错误;H 2O 2可以将Fe 2+氧化为Fe 3+,在溶液中离子被全3 / 18部除去的标志为离子浓度小于1.0×10-5 mol/L,由题图可知K sp [Fe(OH)3]=1.0×10-38,所以Fe 3+恰好完全沉淀的pH=3,而0.01 mol/L Cu 2+开始沉淀的pH=-lgW√K sp [Cu(OH)2]c (C u 2+)=3.5,pH=3.2刚好介于3和3.5之间,C 正确;a 点c (OH -)约为1.0×10-10 mol/L,若是Fe 3+的溶液,c (Fe 3+)≈1.0×10-6 mol/L,Q c =1.0× 10-36>K sp [Fe(OH)3]=1.0×10-38,所以a 点可表示Fe(OH)3的饱和溶液,同理可表示Cu(OH)2的不饱和溶液,D 错误。

山东专用2021高考化学一轮复习第三篇第一部分10电解质溶液课件

() 提示:×。温度不变Ksp不变,但加入NaOH固体后c(OH-)增大,Mg(OH)2溶解平衡向生成Mg(OH)2(s)方向移动,Mg(OH)2溶解度减小。
22.溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。 ( )
提示:×。只要Qc>Ksp,就会生成沉淀,所以在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。 23.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。 ( ) 提示:√。因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。
L-1的NaHCO3溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(
C
O
2 3
)+c(
H
C
O
3
)
+c(OH-)。
()
提示:×。该式为电荷守恒,但c(
C
O
2) 前的化学计量数为2。
3
19.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
c
N
H
4
<1。
()
c C l
提示:×。溶液呈中性则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(H+)+c(
复习课件
山东专用2021高考化学一轮复习第三篇第一部分10电解质溶液课件
1
10.电解质溶液
【一图理体系】
【易错易辨析】 (一)弱电解质的电离 1.向0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液通入HCl气体时会引起溶液中c(H+)减小。
() 提示:×。通入HCl气体,使c(H+)增大,醋酸电离平衡左移,但c(H+)比原来大。 2.稀释某一弱电解质溶液时,所有离子的浓度都会减小。 ( ) 提示:×。如稀释醋酸溶液时,OH-的浓度增大。

高三化学一轮复习之电解质溶液自编知识点

电解质溶液一、强弱电解质1、电解质：在或状态下能够导电的叫做电解质。

2、电解质分类强电解质强酸强碱按照程度盐弱酸弱电解质弱碱水3、思考：1）、Cu、食盐水是电解质吗？为什么？2）、电解质一定能导电吗？3）、电解质溶液中微粒的存在形式？强电解质溶液中弱电解质溶液中4）、强电解质的导电性一定强于弱电解质吗？电解质溶液的导电性强弱与什么因素有关？二、弱电解质的电离平衡影响电离平衡的外界因素①温度，促进电离。

②浓度：按要求完成下列表格的内容：写出电离方程式，并判断外界条件对平衡移动的影响。

电解质电离方程式加入少量盐酸加入少量氢氧化钠加热一水合氨醋酸氢氧化铁氢氧化铝水三、水的电离和溶液的pH1、定义，纯水中，氢离子与氢氧根离子的乘积为K W = c(H+) . c(OH-)25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =实验测定，该温度下，稀溶液中都有这样的关系，即K W = c(H+) . c(OH-) =2、如果温度高于25℃时，水的电离程度，K W值。

如果确定了温度，那么就可以利用K W来进行简单的计算。

（1）已知常温下氯化铁溶液中氢氧根离子浓度为0.5×10-9，则此时水电离出的氢离子浓度为。

（2）已知某温度下水的离子积常数为1×10-13，此时的氢氧化钡溶液浓度为0.05mol/L, 则此时该溶液中，水电离出的氢离子浓度为。

3、溶液的pH1）、pH的定义：因为对于氢离子或者氢氧根离子浓度小于1mol/L的溶液来说，容易出现表达或计算的错误，为了方便，把氢离子或者氢氧根离子的浓度用另一种形式表示，定义了pH和pOH。

计算公式：pH= 或pOH= 或常温下，pH+pOH=14 2）、溶液酸碱性的定义中性溶液c(H+) c(OH-) 常温下，c(H+) 10-7，pH=pOH=酸性溶液c(H+) c(OH-) 常温下，c(H+) 10-7，pH pOH碱性溶液c(H+) c(OH-) 常温下，c(H+) 10-7，pH pOH3）、pH的计算0.01mol/L的盐酸溶液，pH= ;0.0005 mol/L的硫酸溶液，pH= ;0.01mol/L的醋酸溶液，pH范围是;0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液，pH= ;0.01mol/L的氨水溶液，pH范围是;把0.01mol/L的盐酸和0.005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，混合后，溶液的pH= ;把0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合，混合后，溶液溶液显性，其原因为。

2021年高考化学一轮复习专题09电解质溶液课件

2.两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋)<c(OH－)，碱性。 (2)常温(25 ℃) pH>7，碱性； pH＝7，中性； pH<7，酸性。
3.三种测量方法
(1)pH试纸
用pH试纸测定溶液的pH，准确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或外
的10n倍
pH＝b－n b－n<pH<b
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合， pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝ 14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。
6.在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1， c(OH－)＝10－b mol·L－1，a＋b＝12。向该溶液中逐滴参加pH＝4的盐酸，测得混合溶液的局部pH如表所示：
序号
① ② ③
氢氧化钡溶液的体积/mL
22.00 22.00 22.00
盐酸的体积/mL
0.00 18.00 22.00
(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①酸、碱溶液的pH之和为14，那么等体积混合时：强酸、强碱 ―恰――好―― 中―和―→pH＝7
强酸、弱碱 ―碱――过―量―→pH>7
弱酸、强碱 ―酸――过―量―→pH<7
②酸、碱溶液的pH之和为14，假设混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，那么强酸、强碱 ―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱 ―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱 ―→V 酸∶V 碱<1∶1

2021高考化学试题分类汇编-电解质溶液(word含答案版)

2021届（2020真题）高考化学冲刺●电化学基础●化学反应速率与化学平衡●电解质溶液●化学实验●有机化学明确考试重点熟悉常见题型掌握解题方法沉着冷静应考2021届（2020真题）高考化学冲刺-------电解质溶液常考考点1.弱酸电离平衡2.盐类水解原理3.离子浓度大小比较4.各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒、混合型守恒）5.电离平衡常数、水的离子积、难溶物溶度积的应用6、中和滴定原理及仪器使用离子浓度大小比较、守恒问题1.（2021届（2020真题）江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)2.（2021届（2020真题）安徽高考12）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热难溶物溶度积的应用3．（2021届（2020真题）浙江高考13）海水中含有丰富的镁资源。

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电解质溶液及其应用1.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案 C2.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )B 0.05 mol CaO 溶液中c（OH－）c（HCO－3）增大C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1 molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na ＋)不变解析Na2CO3溶液中存在水解平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，所以溶液呈碱性。

A项，向溶液中加入50 mL 1 mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO2－4)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c(CO2－3)减小，c(OH－)增大，c(HCO－3)减小，所以c（OH－）c（HCO－3）增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO2－3的水解平衡正向移动，但c(OH－)减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。

学科*网答案 B3.常温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K a(CH3COOH)=1.75×10−5，K b(NH3·H2O) =1.76×10−5，下列说法正确的是A．浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L−1HCOOH与0.1 mol·L−1NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO −) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)D．0.2 mol·L−1CH3COONa 与 0.1 mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−) > c(Cl−) > c(CH3COOH) > c(H+)【答案】AD4.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）减小B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH＋4）c（Cl－）>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c（Cl－）c（Br－）不变解析 A 项，c （H ＋）c （CH 3COOH ）＝K ac （CH 3COO －），加水稀释，c (CH 3COO ―)减小，K a 不变，所以比值增大，错误；B 项，c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）＝1K h(K h 为水解常数)，温度升高水解常数K h 增大，比值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl ―)＋c (OH ―)，此时c (H ＋)＝c (OH ―)，故c (NH ＋4)＝c (Cl ―)，所以c （NH ＋4）c （Cl －）＝1，错误；D 项，在饱和溶液中c （Cl －）c （Br －）＝K sp （AgCl ）K sp （AgBr ），温度不变溶度积K sp 不变，则溶液中c （Cl －）c （Br －）不变，正确。

学*科网答案 D5.室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol ·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c (B －)>c (Na ＋)>c (HB)>c (H ＋)>c (OH －)C ．pH ＝7时，三种溶液中：c (A －)＝c (B －)＝c (D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c (HA)＋c (HB)＋c (HD)＝c (OH －)－c (H ＋)pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。

学科*网答案 C6.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。

下列对应关系正确的是( )答案 D7.40 ℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确的是( )A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2COO－)>c(CO2－3)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)C．随着CO2的通入，c（OH－）c（NH3·H2O）不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成答案 C8.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1N aOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H ＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA 的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA 和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。

学科*网答案 D9.25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaO H和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4) ＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH＋4) ＋c(Na＋)答案 B10.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.K wc（H＋）<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)解析A项，由于常温下滤液的pH<7，故c(OH－)＝K w/c(H＋)<1×10－7mol/L，正确；B项，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO－3发生电离生成CO2－3，发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，错误；D项，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH＋4发生水解，HCO－3发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl －)>c(NH＋c(HCO－3)>c(CO2－3)，正确。

4)>答案 C11.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)答案 D12.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。