高二化学电化学基础单元检测题
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。
电池总反应为：2CH 3OH+3O 2→2CO 2+4H 2O 。
下列说法正确的是（ ）A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为：CH 3OH+H 2O-6e -= CO 2+6H +D ．正极反应式为：O 2+2H 2O -4e -= 4OH -2．某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．b 极发生氧化反应B ．高温下该电池效率更高C ．若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH 4+2O 2=CO 2+2H 2OD ．硫氧化菌参加的反应为：HS -+8e －+4H 2O=SO 42-+9H +3．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电流由D→导线→C；③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，C 极产生大量气泡；④B 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序为A ．A>B>C>DB ．A>C>D>BC ．C>A>B>D D ．B>D>C>A4．有关下列四组实验描述不正确．．．的是A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－16．如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。
将甲、乙用导线相连放入稀H 2SO 4中，甲的表面有气体逸出。
把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。
甲放入稀盐酸中会产生H 2。
如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是A ．丁B ．丙C ．乙D ．甲2．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C 2H 6 ＋7O 2＋8KOH=4K 2CO 3＋10H 2O ，有关此电池的推断正确的是( )A.放电一段时间后，负极周围的pH 升高B.正极反应为14H 2O ＋7O 2＋28e －=28OH －C.每消耗1 mol C 2H 6 ，则电路上转移的电子为12 molD.放电过程中KOH 的物质的量浓度不变3．镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。
该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．a 极材料为镁B ．a 电极的电极反应式 O 2+2H 2O+4e −=4OH −C ．电流方向:b 极→a 极D ．每消耗1molMg ，导线中共流过N A 电子4．对于化学电源的叙述正确的是 A ．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B ．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C ．化学电源均是安全、无污染的D ．化学电源即为充电电池5．以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是（ ）A.负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2OB.溶液中的阳离子向a极运动C.A处通入O2D.b极是该燃料电池的负极6．银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。
高中化学选修4《电化学基础》单元测试题(基础卷)
高中化学选修4《电化学基础》单元测试题（基础卷）(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用电化学原理解释的是( )A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比较耐用2.下列叙述正确的是( )A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是( )A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为2Li+FeS Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS4.如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,下列有关说法中正确的是( )A.该能量转化系统工作时,需不断补充H2OB.该转化系统的能量本质上来源于太阳能C.水电解系统中的阴极反应:O2+2H2O+4e-4OH-D.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-2H+5.按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤6.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是( )A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动7.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是( )A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SB.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时,Ⅱ中S向c电极迁移D.K闭合一段时间后断开,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极8.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
高二化学《电化学基础》单元测试题
高二化学《电化学基础》单元测试题注意：可能用到的相对原子质量：H C N O Cl Fe Cu Zn Ag1 12 14 16 35.5 56 64 65 108 【测试题目】第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，每题只有一个选项符合题意）1、下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是A、2H+＋2e-＝H2B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH—C、Fe－2e-＝Fe2+D、4OH—－4e-＝2H2O＋O23、用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性CuSO4溶液D、酸性AgNO3溶液4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极6、如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原7、以下现象与电化腐蚀无关的是A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变黑8、可以将反应Zn＋Br2＝ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－＝2Br－②2Br－－2e－＝Br2③Zn－2e－＝Zn2＋④Zn2＋＋2e－＝Zn其中表示充电时阳极反应和放电时的负极反应的分别是A、②和③B、②和①C、③和①D、④和①9、某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO410、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是A、锌为正极，空气在负极反应B、负极还原反应，正极氧化反应C、负极的电极反应为：Zn－2e-+2OH-=ZnO+H2OD、电池工作时溶液的pH 升高11、根据下列实验事实：(1) X+Y2+＝X2++Y (2)Z+2H2O Z(OH)2+H2↑(3)Z离子的氧化性比X弱 (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y—2e－ =Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A、X > Y > Z > WB、Y > X > W > ZC、Z > X > Y > WD、Z > Y > X > W12、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰2第二卷（非选择题，共52分）13、(17分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、盐酸。
高中化学人教版选修4第四章电化学基础单元检测(附答案)
化学人教4第四章电化学基础单元检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋3．如下图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是( )A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝4．一位漂亮的女士镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。
自镶上假牙后，她时感头疼，心情烦躁，多方治疗未见好转。
请你帮她判断下列方法不可行的是( ) A．将两颗假牙都做成黄金的B．将两颗假牙都做成不锈钢的C．将两颗假牙都做成特殊树脂的D．将金质假牙改成铝质假牙5．下列说法不正确的是( )A．二次电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法6．在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是( )A．1∶8 B．35.5∶108C．8∶1 D．108∶35.5 7．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( ) A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L－1硫酸溶液B．以铜为电极，电解1 mol·L－1硫酸溶液C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以石墨为电极，电解1 mol·L－1溴化钾溶液8．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①二价铁转化为三价铁②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．下列有关实验的叙述正确的是A ．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl 元素的非金属性强于Si 元素B ．Zn 与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO 4溶液，反应速率加快，说明CuSO 4在该反应中起催化剂作用C ．用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na 2CO 3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：()()()()()3c Na c Cl c HCO c OH c H +---+>>>>D ．将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果2．关于化学反应与能量的说法不正确的是 A ．燃烧反应都属于放热反应B ．新型二次电池对环境无污染，可以不回收C ．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能D ．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 3．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）.A ．图1中，铁钉易被腐蚀B ．图2中，滴加少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C ．图3中，形成了原电池，加速了铁锅、铁铲的腐蚀D ．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极4．500mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L －15．下图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C．若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色D．电解过程中，阴极发生的是氧化反应6．关于金属腐蚀，下列说法正确的是A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B．析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍C．析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀D．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理7．已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2O Cu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．一定量的锌片与浓度为1mol/L 的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A ．再加入10 mL 浓度为1mol/L 的硫酸溶液B ．加入几滴氯化铜溶液C ．加入少量硝酸钠溶液D ．加入少量氯化钠溶液 2．下列措施中，不符合生产实际的是 A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OD ．惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑4．下列有关叙述不正确的是A ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小B ．若根据反应“22H Cl 2HCl +=”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸C ．可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数D ．电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为4CuSO 溶液 5．下列变化与原电池原理有关的是 A ．金属钠的新切面很快会失去金属光泽B ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C ．Zn 与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO 4溶液可加快反应D ．酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应时加入少量MnSO 4固体，反应加快6．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V 2O 5＋xLiLi x V 2O 5。
下列说法中正确的是( )A．电池在放电时，Li＋向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时做阳极C．该电池充电时阳极的反应为Lix V2O5－xe－=V2O5＋xLi＋D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应7．Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。
人教版高二化学选修4第4章 电化学基础 单元测验卷(含答案解析)
人教版高二化学选修4第4章电化学基础单元测验卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2＋6H2O。
则有关说法正确的是()A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2OC．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低2.下列描述中，符合生产实际的是（）A．电解食盐水制得金属钠B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极3.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D． a极上发生了氧化反应4.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为()A．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀5.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是()A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)6.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．负极D．阳极7.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．根据下列反应不能设计为原电池的是（）A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．CH4+2O2=CO2+2H2OC．H2+Cl2=2HCl D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能3．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．放电时，两极电解质溶液的酸碱性均降低B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2==== 2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动4．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是( )A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液5．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H 3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法错误的是（ ）A ．a 与电源的正极相连接B ．阳极的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +C ．当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH 3BO 3D ．B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na +穿过阳膜进入阴极室6．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 的是（ ） A ．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl -+2e -=Cl 2↑ B ．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H 2O+O 2+4e -=4OH - C ．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e -=Cu 2+ D ．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化:Fe-3e -=Fe 3+7．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
高二化学一学期电化学基础单元测试
高二化学一学期电化学基础单元测试(新人教版选修Ⅳ)编制:张正飞审核:王新南可能用到的相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Hg 201第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（共15小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共30分）1．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是（）A．KNO3B．MgSO4C．CuSO4D．Na2SO42．下列叙述正确的是（）A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO44．用惰性电极电解 2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变)A、1.5 mol·L－1B、0.75 mol·L－1C、0.5 mol·L－1D、0.25 mol·L－1 5．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（）A．只有银 B．银和氧气 C．只有氢气D．上述都不对6．按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A 4︰1B 3︰1C 2︰1D 任意比7．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A．8g B．16g Ｃ．32g D．64g9．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（）A．HCl B． H2SO4C．NaCl D．Na2SO410．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11．用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）A．10m n B．10m C．10n D．40mn12．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（）A．微电池负极为Mg B．微电池负极为AlC．铝的电极反应式为2H++2e－＝H2↑ D．镁的电极反应式为Mg－2e－＝ Mg 2+13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸] D．CuSO4 [Cu(OH)2]14．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1 15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是A、4 OH－-4e－ =2H2O＋O2↑ B、2H＋＋2e－ =H2↑C、2H2O＋O2＋4e－ =4 OH－ D、Fe-2e－ = Fe2＋2．纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。
放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O +2e-=2Ag+2OH-。
下列说法正确的是A．锌是负极反应物，氧化银是正极反应物B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D．电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强3．下列反应不可用于设计原电池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu4．下列说法正确的是①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成②同位素的性质完全相同③氢键是一种化学键④由分子组成的物质中一定存在共价键，如气体单质分子中一定含有共价键⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液⑥决定反应速率的主要因素是反应物的性质⑦同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同A．②④⑤B．①②③C．①⑥⑦D．②④⑤⑥5．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误．．的是A ．充电时，a 为电源正极B ．充电时，Cl -向Bi 电极移动，Na +向NaTi 2(PO 4)2电极移动C ．充电时，新增入电极中的物质：n(Na +)：n(Cl -)=1:3D ．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H ++3e -=Bi+Cl -+H 2O6．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．该电池放电时，正极的反应式为O 2＋4e －＋4H ＋=2H 2OB ．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li ＋＋e －=LiC ．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D ．正极区产生的LiOH 可回收利用7．下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x 、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是A ．x 电极为阳极，y 电极为阴极B ．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化8．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，乙装置为甲醇—空气燃料电池。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（）
A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O
B．a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜
C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g)△H＝_____。
（3）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如图所示。
18．红色2KCl+2H2O 2KOH+Cl2↑+H2↑锌阴Zn2++2e-=Zn
19．0.4mol
20．△H<0－211kJ/mol O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－44.8 L
D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
2．二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是
A．M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH−−10e− CO32-+N2+9H2O
12．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
最新高中化学-高二化学电化学基础单元测试 精品
电化学基础单元测试时量：60分钟班级学号姓名一、选择题：1．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极CH4+10OH――8e－==CO32－+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e－==8OH－。
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5．6L氧气，完全反应后有1．0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高5．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6 mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的醋酸钠溶液6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+ 7．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2 。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是( )A ．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu 2＋产生B ．电路中的电流方向由锌片流向铜片C ．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D ．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED 灯将不会发光2．下列说法正确的是A ．青砖（含Fe 3O 4）中的Fe 2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验B ．用0.1000 mol•L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH 少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH 溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大C ．为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁D ．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可3．在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确( )A ．电子从原电池的负极通过导线移动向正极B ．电子从原电池的正极通过导线移动向负极C ．阴离子在电解质溶液中向正极移动D ．阳离子在电解质溶液中向负极移动4．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO 2+12Zn+(1+x 6) H 2O+16ZnSO 4MnOOH+16ZnSO 4[Zn(OH)2]3·xH 2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，不正确的是A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B．放电时，Zn2+移向MnO2膜C．充电时，电池的阳极反应为MnOOH- e- = MnO2+ H+D．合成有机高聚物的单体是5．燃料电池是燃料(如氢气、甲烷(CH4)、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是KOH溶液。
高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(整理含答案)
高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施．下列分析不．正确的是( )A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能2．下列描述中，不．符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不．能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3) 3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)34．将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是( )A．增加6.4 g B．减轻6.4 gC．增加2.16 g D．减轻2.16 g5．根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y(2)Z＋2H2O=====冷水Z(OH)2＋H2↑(3)Z2＋离子的氧化性比X2＋弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W6．将Al、Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别构成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( ) A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片7．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是( )A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不．正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁9．如图所示，下列叙述正确的是( )A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红10．质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不．正确的是( )A．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．负极反应为：2H2－4e－===4H＋C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极D．总反应式为：2H2＋O2===2H2O11．复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验．滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹．据此判断电极材料与反应现象均正确的是( )滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色A 氯化钠、无色酚酞Fe2＋氧气红色B 碘化钾、淀粉Cu2＋氢气紫色C 硫酸钠、无色酚酞Fe2＋氧气红色D 碘化钾、淀粉Cu2＋氢气蓝色12．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－.以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀13．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是( ) A．该系统中只存在三种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化14．下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )A．电解一段时间后，往蛋壳溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气接触15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂(如图)，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法中正确的是( )A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，乙醇发生还原反应C．a极上流出电子D．b极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O16．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不．正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH放电充电2K2CO3＋6H2O请填空：(1)充电时：①原电池的负极与电源______极相连．②阳极的电极反应式为___________________________________．(2)放电时，负极的电极反应式为_______________________________．(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648 g，则甲池中理论上消耗O2______L(标准状况下)．(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量22.68 kJ，则表示该反应的热化学方程式为______________________________．18．(8分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是____________________；正极反应是______________________．(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________________________．(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________(答两种方法)．19．(8分)工业上为了处理含有Cr2O2－7的酸性工业废水，可采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：(1)写出两极发生反应的电极反应式，阳极：________________，阴极：________________.(2)写出Cr2O2－7变为Cr3＋的离子方程式：__________________.(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是____________________________．(4)能否改用石墨电极？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________．20．(12分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)．按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)．(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_____________________________________；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“N A”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是________．A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)．A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO421．(8分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．②乙池中阳极的电极反应式是____________________．(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________．②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)．③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________.22．(8分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题．(电解前后溶液的体积变化忽略不计)(1)通过计算推测：的物质的量浓度①原混合溶液NaCl的物质的量浓度________，CuSO4________．②t2时所得溶液的pH＝________.(2)实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值．试简要分析其可能的原因．高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题参考答案第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施．下列分析不．正确的是( )A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能解析：在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A为负极．答案：C2．下列描述中，不．符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：活泼电极(除C、Pt外的金属电极称为活泼电极)在阳极失电子被氧化，A中铁放电，不是电解Al2O3，D中锌放电产生Zn2＋，补充Zn2＋，B、C中阴极不参加反应．答案：A3．(2010·陵水高二检测)某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不．能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3) 3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3解析：还原剂应为负极，材料为单质铁；氧化剂为Fe3＋，在正极上得到电子，电解质溶液应该为含有Fe3＋的溶液．C选项不能实现2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.答案：C4．将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是( )A．增加6.4 g B．减轻6.4 gC．增加2.16 g D．减轻2.16 g解析：构成的原电池中负极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液，每摩尔铜失去2摩尔电子，所以负极有0.1 mol铜失去电子变成Cu2＋进入溶液，质量减轻6.4 g.答案：B5．根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y(2)Z＋2H2O=====冷水Z(OH)2＋H2↑(3)Z2＋离子的氧化性比X2＋弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W解析：(1)中较活泼金属置换较不活泼的金属；(2)、(3)中说明Z的活泼性大于X；(4)说明Y为原电池负极，Y比W活泼．答案：C6．将Al、Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别构成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( ) A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片解析：将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3溶液中，此时Al在浓硝酸中钝化，不能继续反应，而Cu却能与浓硝酸继续反应．即Cu易失去电子而Al 却表现“相对惰性”，则Cu为负极；插入稀NaOH溶液中，Al能与NaOH溶液反应，此时Al失去电子被氧化，也就是Al为负极．答案：A7．(2009·广东高考)可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是( )A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：B项，以NaOH为电解液时，不应生成Al(OH)3沉淀，而应生成AlO－2.C项，电解液的pH应减小．D项，电子通过外电路从负极流向正极．答案：A8．(2009·江苏高考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不．正确的是( ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg.答案：D9．如图所示，下列叙述正确的是( )A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红解析：左侧形成了锌铜原电池，锌是负极，铜是正极，则Y是阴极，氢离子得电子生成氢气，发生了还原反应，破坏了水的电离平衡，Y极附近呈碱性，溶液呈红色；X是阳极，电极本身被氧化生成Cu2＋.答案：A10．质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不．正确的是( )A．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．负极反应为：2H2－4e－===4H＋C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极D．总反应式为：2H2＋O2===2H2O解析：该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为：2H2＋O2===2H2O，该燃料电池是通过质子(H＋)来传递电荷的，H＋在电池的内部应由负极(产生H＋)定向移动至正极消耗H＋)，H＋在整个过程中，消耗量与生成量相等．答案：C11．(2010·梅州高二质检)复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验．滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹．据此判断电极材料与反应现象均正确的是( )滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色A 氯化钠、无色酚酞Fe2＋氧气红色B 碘化钾、淀粉Cu2＋氢气紫色C 硫酸钠、无色酚酞Fe2＋氧气红色D 碘化钾、淀粉Cu2＋氢气蓝色解析：A项电解NaCl溶液可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极产生H2，d极为正极，产物为Fe2＋；B、D项电解KI溶液可在阳极产生I2使淀粉显蓝色，则a端为阳极产生I2，阴极产生H2，d极为负极生成Cu2＋；C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O，a端显红色，说明a端为阴极产生H2，d端为正极生成Fe2＋.答案：D12．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－.以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：本题考查了电化学腐蚀的知识．钢铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，选项A正确．答案：A13．(2010·江苏高考)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是( ) A．该系统中只存在三种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：本题考查能量转化的知识，意在考查考生综合运用原电池、电解池原理的能力．A项，该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等四种形式的能量转化关系，不正确；B项，装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极应该是H2发生氧化反应，故不正确；C项，装置X为电解水产生氢气和氧气，故正确；D项，装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，故不正确．答案：C14．(2010·杭州模拟)下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )A．电解一段时间后，往蛋壳溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气接触解析：碳棒为阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故A、C错误；铁丝作阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，B正确；Cl2在蛋壳内部产生，H2和NaOH在答案：BD15．(2010·天水市一中检测)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂(如图)，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法中正确的是( )A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，乙醇发生还原反应C．a极上流出电子D．b极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O解析：乙醇燃料电池工作时，a极上乙醇失电子发生氧化反应，b极上O2得电子，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，质子向电池的正极迁移，故C、D正确．答案：CD16．(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不．正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极解析：本题考查铅蓄电池，意在考查考生对电池的充电和放电过程所涉及的化学原理进行分析的能力．根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d为阳极．K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4，A项正确，根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e－，则电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4，B项正确；K闭合时，Ⅱ中SO2－4向阳极(d极)迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH放电充电2K2CO3＋6H2O请填空：(1)充电时：①原电池的负极与电源______极相连．②阳极的电极反应式为____________________________________________________．(2)放电时，负极的电极反应式为_____________________________________________．(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648 g，则甲池中理论上消耗O2______L(标准状况下)．(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量22.68 kJ，则表示该反应的热化学方程式为_____________________________________________________．解析：由甲池图示及总反应式知，甲池中，加入CH3OH的电极为负极，电极反应CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O，通入O2的电极为正极，电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则A为阴极，电极反应：Ag＋＋e－===Ag，B为阳极，电极反应4OH－－4e－===O2↑＋2H2O.答案：(1)①负②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2)CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O(3)33.6(4)CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76 kJ/mol18．(8分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是____________________；正极反应是______________________．(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________________________．(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________(答两种方法)．解析：解答第(1)题应联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－.解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快．第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)，亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2HO2＋O2＋4e－===4OH－(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等19．(8分)工业上为了处理含有Cr2O2－7的酸性工业废水，可采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：(1)写出两极发生反应的电极反应式，阳极：________________，阴极：________________.(2)写出Cr2O2－7变为Cr3＋的离子方程式：________________________________.(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是____________________________．(4)能否改用石墨电极？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________．解析：Fe为活性电极，则阳极反应是：Fe－2e－===Fe2＋，阴极为阳离子放电，阴极反应为：2H＋＋2e－===H2↑；阳极产生的Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O2－7发生氧化还原反应，生成Fe3＋和Cr3＋，由于Fe2＋与Cr2O2－7反应和阴极电极反应消耗H＋，使溶液中的OH－增多，OH－与Fe3＋和Cr3＋结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，降低了废水中铬的含量；如果改用石墨电极，阳极产生Cl2，缺少还原剂Fe2＋，不能使Cr2O2－7转变成Cr(OH)3而除去．答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3)Fe2＋与Cr2O2－7反应消耗H＋，H＋又不断放电，使溶液中的OH－增多，废水由酸性变为碱性(4)不能若改用石墨电极，阳极产生Cl2，缺少还原剂Fe2＋，不能使Cr2O2－7转变成Cr(OH)3而除去20．(12分)(2010·淄博检测)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)．按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)．(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_____________________________________；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“N A”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是________．A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)．A．NaOH B．ZnC．Fe D．H2SO4解析：在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极为铜，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a到b)为0.64 g64 g/mol×6.02×1023 mol－1×22＝1.204×1022.盐桥中K＋向正极区(右侧烧杯)移动，Cl －向负区(左侧烧杯)移动．除去ZnSO 4中的杂质Cu 2＋，且不引入新的杂质，所以可选择Zn ，发生反应为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，过量的Zn 及生成的Cu 过滤可除去．答案：(1)由a 到b(或a→b) (2)Zn －2e －===Zn 2＋ (3)1.204×1022 (4)B (5)B21．(8分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO 4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒． ②乙池中阳极的电极反应式是____________________． (2)若两池中均为饱和NaCl 溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________．②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)．③若乙池转移0.02 mol e －后停止实验，池中溶液体积是200 mL ，则溶液混匀后的pH ＝________.解析：甲为原电池，乙为电解池， (1)若两池中均为CuSO 4溶液，则有 甲⎩⎨⎧负极Fe ：Fe －2e －===Fe 2＋正极C ：Cu 2＋＋2e －===Cu乙⎩⎨⎧阳极C ：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 阴极Fe：Cu 2＋＋2e －===Cu(2)若均为NaCl 溶液，则有 甲⎩⎨⎧ 负极Fe ：Fe －2e －===Fe 2＋正极C ：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －乙⎩⎨⎧阳极C ：2Cl －－2e －===Cl 2↑阴极Fe：2H ＋＋2e －===H 2↑。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．下面有关电化学的图示，完全正确的是A．Cu—Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物2．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e-，阳极就会溶解64 g铜B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液需要不断更换3．纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )A．正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动4．表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O CO32－+OH－D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+5．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是( )C 用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H-用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H-A．A B．B C．C D．D6．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B．可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0可通过加压方式增大其平衡常数D．二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体7．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）A．盐桥中K+向甲池移动B．电子沿Cu b a C→→→路径流动C．片刻后乙池中()2c Cu+增大D．滤纸上的红点向a移动8．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
高中化学高二选修4《电化学基础》单元检测试题(含答案)
高中化学高二选修4《电化学基础》单元检测试题(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。
以下叙述正确的是( )A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极D．番茄汁起电解质溶液的作用2．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( )A．形成原电池，铝作负极 B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜 D．铝质铆钉发生了化学腐蚀3．[双选题]用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[H2O]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]4．[双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
该电池工作时，有关说法正确的是( )A．铝罐将逐渐被腐蚀＋4e－===2O2－B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻7．若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是( )A．可把铁片与电源的正极相连B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐C．锌极发生氧化反应D．铁极的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn8．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )9．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( )A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气10．串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是( )A．盐酸B．NaClC．AgNO3D．KNO311．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性)，各加入生铁块，放置一段时间。
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选4《电化学基础》单元检测题
满分100分时量45分钟
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题：每小题4分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第Ⅱ卷表格.
1．将右图所示实验装置的K闭
合，下列判断错误的是
A．b点为阳极
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径
流动
C．片刻后甲池中c（SO42—）基
本不变
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
2．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是
A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－
3．如右图所示，a、b、c、d为
惰性电极。
甲装置中a、b两个电极
上分别通入H2、O2，电解质溶液为
NaOH溶液，乙装置中电解质溶液为
CuSO4溶液，下列有关说法正确的是
A．甲装置为原电池，乙装置为电镀池；
B．a电极反应为：H2-2e－=2H+；
C．c电极反应为：Cu2++2e－=Cu
D．b电极上通入112mL O2（标况）时，装置乙中溶液质量减小0.80g。
4．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表
面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)
已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环
(b)，如右图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋
5．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是：
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
6.结合右图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝
Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
7．下列关于化学电池的说法错误的是
A．原电池输出电能的能力取决于组成原电池反应物的氧化还原能力；
B．废旧电池随意丢弃造成的危害主要是重金属污染和酸碱污染；
C．燃料电池具有能量转化率高、排放废弃物少、噪音低等特点，被誉为“绿色发电站”；
D．一次电池发生的反应是不可逆的，二次电池发生的反应是可逆反应。
8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确
．．．的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH －－2e －=Fe （OH ）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH ――2e －
=Ni 2O 3+3H 2O
9.一种充电电池放电时的电极反应为：
H 2+2OH ――2e －=2H 2O ；NiO(OH)+H 2O+e －=Ni(OH)2+OH －。
当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H 2O 的还原，B. NiO(OH)的还原，C. H 2的氧化，D. Ni(OH)
2的氧化。
10．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源的正极，另一电
极用铜片
C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D ．用带火星的木条检验阳极产物
11．铅蓄电池的工作原理为：
22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+。
研读右图，下列判断不正确的是 A ．K 闭合时，d 电极反应式： 24
2
2
4
224PbSO H O e PbO H SO -
+
-+-=++
B ．当电路中转移0．2mol 电子时，I 中消耗的H 2SO 4为0．2 mol
C ．K 闭合时，II 中SO 42—向c 电极迁移
D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极 12．下列比较，正确的是
A ．电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同，均为△m （阴极）
增
=△m （阳极）减；
B ．电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生；
C ．氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同；
D ．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应。
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、简答题：17（2）4分，其余每空3分,共52分.
13．（1）铜锌原电池装置如右图。
请回答：
①简述实验现象
；
②取出盐桥时右边烧杯中溶液带 电荷（填“正”或“负”）。
（2） Zn （s ）+Fe 2+（aq ）=Zn 2+（aq ）+Fe （s ）。
请在右边方框中画出该原电池装
置简图（要求含盐桥）并标出外电路的电子流向。
14．粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过
程中，图中c电极的材料是 (填“粗铜板”
或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应
为；若粗铜中还含
有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是。
电解一段时间后，电解液中的金属离子有。
15. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，
闭合K1，两极均有气泡产生；一段
时间后，断开K1，闭合K2，发现电
流发A指针偏转。
回答下列问题：
（1）断开K2，闭合K1时，铜电
极作极，铜电极所处容器内现
象为。
（2）断开K1，闭合K2时，石墨电极作极，该电极的反应式为。
16．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
该方法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得。
吸收液吸收SO2的过程中，溶液pH随n(SO ₃2—):n(HSO3—)变化关系如下表:
当吸收液的pH 降至约为6时，再送至电解槽再生。
再生示意图如下:
（1）HSO 3—在阳极放电的电极反应式是 。
（2）当阴极室中溶液p Ｈ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:。
17．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图。
（1）电源的负极为
（填“A ”或“B ”）。
（2）阳极室中发生的反应依次为： ，
溶液
29题 图2。
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L （标准状况），则除去的尿素质量= g （忽略气体的溶解）。
选4《电化学基础》单元检测题参考答案
1~5：BCDBB ，6~10：ADCDB ，11~12：CD 。
13．（1）电流计指针偏转，锌电极逐渐溶解，铜电极质量增加；负。
（2）略。
14．粗铜板；Cu 2+ + 2e - = Cu ； Au 、Ag ； Cu 2+ 、Fe 2+。
15．（1）阴；液面下降，溶液变红。
（2）正；222Cl e Cl --+=。
16．（1）HSO 3——2e —+H 2O= SO 42—+3H +；
（2）H +在阴极得电子生成H 2，溶液中的c(H +)降低,促使HSO 3—电离生成SO 32—，且Na +进入阴极室，吸收液得以再生。
17．（1）B ；（2）2Cl -—2e -=Cl 2↑， CO(NH 3)2 +3 Cl 2+H 2O=N 2+CO 2+6HCl （3）不变；7.2。