化学选修四 《电化学基础》测试题

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人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1.有一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200 ℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是( )A.a极为电池的负极B.电池工作时,电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-===2H2OD.电池工作时,1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Na2S水解:S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+C.用醋酸溶液除水垢:2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为Li1-CoO2+Li x C6===LiCoO2+C6(x+1)。

下列关于该电池的说法正确的是()xA.放电时,Li+在电解质中由正极向负极迁移B.放电时,负极的电极反应式为Li x C6+ x e-===x Li++C6C.充电时,若转移1 mol e-,石墨(C6)电极将增重7x gD.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2+x e-===Li1-x CoO2+x Li+4.下列关于原电池的叙述中,正确的是()A.电流从正极流出B.正极不断产生电子经导线流向负极C.负极发生还原反应D.电极只能由两种不同的金属构成5.下列说法中正确的是()A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率D.升高温度能使吸热反应速率加快,使放热反应速率减慢6.500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应,下列措施不会使反应速率加快的是A.升高温度B.加入少量的铜粉C.将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD.用锌粉代替锌粒7.下列关于如图所示原电池装置的叙述中,正确的是A.铜片是负极B.电流从锌片经导线流向铜片C.硫酸根离子在溶液中向正极移动D.锌电极上发生氧化反应8.对于下列实验事实的解释,不合理...的是A.A B.B C.C D.D9.我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”,该电池结构如图所示。

人教版化学选修4第4章《电化学基础》测试题(含答案)

人教版化学选修4第4章《电化学基础》测试题(含答案)

第4章 《电化学基础》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列关于原电池的说法正确的是 ( )A .在正极上发生氧化反应B .化学性质较活泼的金属为负极C .在外电路,电子流出正极D .是由电能转化为化学能的装置2.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.下列说法不正确的是( )A .电流由2O 所在的铂电极经外电路流向另一电极B .每转移4mol 的电子,则消耗1mol 的O 2C .该电池的负极反应式为:3222CH CH OH 3H O 12e 2CO 12H -++-=↑+D .微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量3.如图为一原电池的结构示意图,下列说法不正确的是( )A .原电池工作时的总反应为Zn+Cu 2+═Zn 2++CuB .原电池工作时,Zn 电极流出电子,发生氧化反应C .若将Cu 电极改为Fe 电极,CuSO 4溶液改为FeSO 4溶液,Zn 电极仍作负极D .盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液,则盐桥中的K +移向ZnSO 4 溶液4.将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO 4溶液中,电流计指针发生偏转,下列针对该装置的说法正确的是( )A .将电能转变为化学能B .电子由铁棒流出C .锌为正极D .电池反应为:Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu5.据媒体报道:以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。

该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂为电极,导电离子是H +。

下列对该燃料电池的描述正确的是( )①正极反应为:O 2+4H ++4e —= 2H 2O ②电子由负极流向正极③总的化学反应为:2H 2+O 2===2H 2O ④氢离子通过电解质向正极移动A .①②③B .②③④C .①②④D .①②③④ 6.SO 2和NO x 是大气污染物的主要成分。

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

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《电化学基础》测试题一、单选题1.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是A.有矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2.为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与()A.直流电源正极相连B.铜板相连C.铅板相连D.直流电源负极相连3.美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。

有关该反应的说法错误的是()A.没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行B.该反应最终是将太阳能转化为电能C.该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D.氢能是理想的绿色能源4.下列生产、生活中的事实不能..用金属活动性顺序表解释的是A.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠B.铁制容器盛放和运输浓硫酸C.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀D.铝制器皿不宜长期盛放酸性食物5.下列化学用语对事实的解释不正确的是()A.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe-2e-=Fe2+B.氢氧化铁胶体的制备原理:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.工业上漂白粉的制备原理:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD.盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-=SiO23+H2O6.熔融碳酸盐燃料电池,是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。

其电解质是熔融态碳酸盐。

下图是用熔融碳酸盐作电解质,氢气和氧气形成的燃料电池;下列说法正确的是:A.该电池放电时,负极的反应式为:H2 - 2e-+CO2=H2O+ CO32-B.该电池中CO32-的为由左边移向右边移动C.该电池放电时,正极的反应式为:O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-D.该电池放电时,当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和1mol CO27.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.铜、锌,稀硫酸组成的原电池中,电子是由锌经过导线流向铜B.把铜片和锌片紧靠在一起漫入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入3FeCl溶液中,铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴2CuCl溶液,气泡放出速率加快8.下列各组材料中,不能构成原电池的是()A.锌、铁、番茄 B.铜、锌、酒精 C.锌、碳棒、氯化铵 D.锌、铁、海水9.用电解法测量某工业废气中CO的浓度,工作原理如图所示。

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第四章《电化学基础》测试题一、单选题1.某原电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+===Zn2++Cu,依据此反应设计原电池的正确组合是A.A B.B C.C D.D2.有一电解池中X,Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极(连X)板质量增加,b极(连Y)板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是附表中的附表可供选择的极板、电极和溶液组A.A B.B C.C D.D3.环己酮()在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。

下列说法正确的是A.a 极与电源负极相连B.a 极电极反应式是2Cr3+- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC.b 极发生氧化反应D.理论上生成1mol 环己酮时,有1molH2生成4.某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-x CoO2+Li x C6===6C+LiCoO2,其电池如图所示。

下列说法不正确...的是A.放电时,Li x C6发生氧化反应B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连阳离子交换膜D.放电时,电池的正极反应为Li1-x CoO2+xLi++xe-===LiCoO25.如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。

下列说法正确的是()A.M连接电源负极,N连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀B.M连接电源正极,N连接电源负极,将C电极换成Cu电极,电解质溶液换成硫酸铜溶液,则可实现在铁上镀铜C.M连接电源正极,N连接电源负极,当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时,则生成0.001molNaOHD.去掉电源,将M、N用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞试液,C电极周围溶液变红6.电动自行车由于灵活、快捷、方便,已成为上班族的主要代步工具,其电源常采用铅蓄电池。

反应原理:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。

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第四章《电化学基础》测试题一、单选题1.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应,将化学能转化为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液。

下列关于CH4燃料电池的说法正确的是A.负极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正极反应式为:O2+2H++4e- =2H2OC.随着放电的进行,溶液的碱性不变D.放电时溶液中阴离子向正极移动2.判断下列说法,其中正确的组合是()①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热,放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时,放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应⑧石油裂化、裂解为化学变化,而煤的气化和石油的分馏均为物理变化A.①②⑤⑦B.②③④⑥C.①③D.①③④⑧3.图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是()A.铜片作正极B.锌片的质量逐渐增加C.电子从铜片流向锌片D.铜片表面上没有气泡4.下列说法正确的是()A.反应的热化学方程式的书写中,ΔH的大小与化学计量数无关B.ΔH <0、ΔS <0的反应在高温时能自发进行C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应D.金属表面镀银时,应把镀件作为电镀池的阳极5.2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家,以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。

磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种,常用石墨包裹上铜箔作负极,LiPF6的有机溶液作电解质。

该电池的总反应方程式为Li1−x FePO4+Li x C6充电放电LiFePO4+C6。

下列说法错误的是A.放电时,负极反应式为Li x C6−xe−=xLi++C6B.充电时,阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−x FePO4+xLi+C.若用该电池精炼铜,阴极增重12.8 g,则电池中移向正极的Li+为0.2 molD.磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一,其中铁的化合价为+26.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

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19.“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O,则正极反应为________________;该电池工作时,通氢气的一极发生_________反应(填氧化、还原),每转移4摩电子,电池内增加_________摩水,负极附近溶液的pH值_________,(填升高、降低、不变),正极附近c(H+)_______(填升高、降低、不变)。
(3)元素②的简单氢化物是由_____(填“极性”或“非极性”)键形成的,用电子式表示它的形成过程______。
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______,请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池,电解液为KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中,在X极通入①的单质,Y极通入③的单质,则Y极的电极反应式是______。
D.关于钢铁电化学保护中,外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理
二、填空题
16.用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________,其阳极的电极反应式都是_________________________________________________,
C.理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol
D.该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2
13.下列说法不正确的是
A.反应CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量的热,故可把该反应设计为原电池

高二化学选修4 电化学基础 测试卷

高二化学选修4 电化学基础 测试卷

高二化学选修4 电化学基础 测试卷(一)基础练习一、选择题1、下列过程需要通电才能进行的是:①电离;②电解;③电镀;④电泳;⑤、电化腐蚀; A 、①②③;B 、②③④;C 、②④⑤;D 、全部;2、常温下,0.1mol/L 的酸溶液的PH 值为: A 、1;B 、>1;C 、<1;D 、无法确定;3、常温下1升含有NaOH 的饱和食盐水,其PH 值=10,用铂电极进行电解时,当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时,溶液的PH 值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) :A.、0; B 、12; C 、13;D 、14;4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极,电解质是溴化锌溶液。

现有四个电极反应:①Zn-2e =Zn 2+ ②Zn 2++2e =Zn ③Br 2+2e = 2Br - ④2Br --2e = Br 2 那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是: A 、④①; B 、②③;C 、③①;D 、②④;5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H 2O 电解−→−−R-R+H 2+2CO 2+2KOH ,下列说法正确的是 (C) A.含氢元素的产物均在阳极区产生; B.含氢元素的产物均在阴极区产生; C.含碳元素的产物均在阳极区产生;D.含碳元素的产物均在阴极区产生;6、用0.01摩/升H 2SO 4滴定0.01摩/升NaOH 溶液,中和后加水至100毫升。

若终点时判断有误差:①多加了1滴H 2SO 4 ②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05毫升),则①和②C (H +)之比的值是 : A.10B.50C.5×103D.1×1047、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,保持温度不变,通电一定时间后 :A.溶液的PH 值将增大B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C.溶液的浓度逐渐增大,有一定量晶体析出D.溶液的浓度不变,有晶体析出8、常温下,将pH= l 的盐酸平均分成 2份,l 份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后,pH 都升高了1,则加入的水与NaOH 溶液的体积比为:A. 9B.10C.11D.129、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

选修四 第四章 电化学基础 附答案

选修四 第四章 电化学基础 附答案

姓名:班级:化学选修四第四章电化学基础测试题本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。

第一部分45分,第二部分55分,共100分,考试时间90分钟。

第一部分选择题(共45分)一、选择题(每小题3分,共45分,每小题只有1个选项符合题意。

)1.下列产品的使用不会..对环境造成污染的是A.含磷洗衣粉B.氢气C.含汞电池D.煤2.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为:Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是A.Zn B.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+3.关于如图所示装置的叙述,正确..的是A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原4.下列各变化中属于原电池反应的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确..的是A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e-== Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+6.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确..的是A.充电时作阳极,放电时作正极B.充电时作阳极,放电时作负极C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时作正极7.pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH 〉a,则该电解质可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO48.有两只串联的电解池(惰性电极),甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。

人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)

人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)

第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。

则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是()A.Zn、 Cu、 ZnSO4 B. Cu、 Zn、 ZnCl 2C.Cu、 Zn、 CuCl2 D. Zn、 Cu、 CuSO42.控制适合的条件,将反应 2Fe3++2I -2Fe2++I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是()A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原,乙中石墨电极上发生氧化反应C.电流计读数为零时,在甲中溶入FeCl 2固体时,甲中的石墨电极为正极D.此反应正反应方向若为放热,电流计读数为零时,降低温度后乙中石墨电极为负极 3.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Zn,其他电极均为Cu,电解质溶液都是 CuSO4 溶液,则下列说法正确的是()A.电子移动:电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅳ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应: Cu- 2e-=Cu2+4.已知海水中含有的离子主要有Na+、 Mg2+、 Cl -、Br-,利用下图装置进行实验探究,列说法正确的是()A. X为锌棒, K置于 M,可减缓铁的腐蚀,铁电极上发生的反应为2H++ 2e-=H2↑B.X 为锌棒, K置于 M,外电路电流方向是从 X到铁C.X 为碳棒, K置于 N,可减缓铁的腐蚀,利用的是外加电流的阴极保护法D.X 为碳棒, K置于 N,在 X电极周围首先失电子的是 Cl-5.下列解释事实的反应方程式不正确的是()A.热的纯碱溶液可去除油污: CO32- +2H2O H2CO3+2OH-B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-2e-= Fe2+C.以 Na2S为沉淀剂,除去溶液中的 Cu2+:Cu2++S2-=CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞,阴极变红:2H2O+2e-==H2↑+2OH-6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

人教版高中化学选修4第四章《 电化学基础》测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修4第四章《 电化学基础》测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法中正确的是()A.燃料电池工作时,正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B. a 极是铁,b 极是铜时,b 极逐渐溶解,a 极上有铜析出C. a 极是粗铜,b 极是纯铜时,a 极逐渐溶解,b 极上有铜析出D. a、b 两极均是石墨时,在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等2.用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢,装置如图所示,电解池中的隔膜仅阻止气体通过。

电解时总的化学方程式为CO(NH2)2+2OH-+N2↑+3H2↑,以下说法不正确的是()A. a为阳极,b为阴极B.电解时,溶液中OH-向b极移动C.阴极反应式:2H++2e-===H2↑D.电解后,溶液pH减小3.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。

符合上述实验结果的盐溶液是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D4.下列说法中正确的是()①镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·x H2O③锌和铁构成原电池时,铁作负极④铅蓄电池中铅作负极,PbO2作正极,两极浸到稀H2SO4中A.只有②④B.只有①③C.①②③D.①②③④5.铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅,电解质溶液为硫酸,工作时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是()A.铅为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.硫酸根离子只向二氧化铅处移动D.电子由铅极流向二氧化铅极6.下列有关实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.铜—锌—稀硫酸形成的原电池中,铜为正极C.把铜片插入氯化铁溶液中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加大D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加大7.如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1 mol时,下列说法正确的是()A.溶液的质量变化:甲减小乙增大B.溶液pH值变化:甲减小乙增大C.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e﹣===Cu,乙中负极:Mg﹣2e﹣===Mg2+8.下列说法中不正确的是()A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠,使用方便,易于维护D.废旧电池可以随意丢弃9.将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置,发现电流计指针仍然有偏转。

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能,氢氧燃料电池的基本反应是:X极:O2(g),H2O(l),2e-,,2OH-,Y极:H2(g),2OH---2e-,,2H2O(l) 下列判断正确的是A.X是正极B.Y是正极C.Y极发生还原反应D.X极发生氧化反应的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为( ) 2.为了治理废水中Cr2O27A.Na2O2B.FeSO4•7H2O C.KMnO4D.Na2SO43.下列叙述不正确...的是A.铁遇冷浓硝酸表面被钝化,可保护内部不被腐蚀B.船底镶嵌锌块,锌做负极,以防止船体被腐蚀C.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用D.电解精炼铜时以纯铜作阴极,粗铜做阳极4.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是:A.锌外壳是负极,石墨碳棒是正极材料B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C.电流从锌流到碳棒上D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动5.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是()A.该过程是电能转化为化学能的过程B.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变C.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O6.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。

如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”,能量效率可达80%。

下列说法中错误的是A .该装置将化学能转换为电能B .离子交换膜允许H +和OH -通过C .负极为A ,其电极反应式是H 2-2e - + 2OH - = 2H 2OD .电池的总反应为H + + OH -H 2O7.稀土金属元素铈()Ce 在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。

已知:铈常见的化合价为3+和4+,氧化性: 432Ce Fe I ++>>.下列说法正确的是( ) A .在一定条件下,电解熔融状态的2CeO 制Ce ,在阴极获得铈B .铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:42Ce 4HI CeI 2H ++↑C .用42Ce(SO )溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:4233Ce 2Fe Ce 2Fe +++++=+D .四种稳定的核素13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、14258Ce ,它们互称为同系物8.化学与社会、生活密切相关,下列说法中正确的是A .“歼20-”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B .燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应C .34Fe O 俗称铁红,常作红色油漆和涂料D .工业上通常用电解Na 、Mg 、Al 对应的氯化物制取该三种金属单质9.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列结论中正确的是( )A .25,时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N AB .粗铜精炼时,当阳极质量减少6.4g 时,电路中转移电子数一定不是0.2N AC .含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO 2的分子数为0.1N AD .200mL0.5mol/LNa 2CO 3溶液中,由于CO 32-水解,所以阴离子数目小于0.1N A 10.根据下列事实:,A+B 2+=A 2++B ;,D+2H 2O =D (OH )2↓+H 2↑;,以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池,电极反应为:E 2++2e -=E ,B ﹣2e -=B 2+.由此可知A 2+、B 2+、D 2+、E 2+的氧化性强弱关系是A .D 2+>A 2+>B 2+>E 2+ B .B 2+>A 2+>D 2+>E 2+C.D2+>E2+>A2+>B2+D.E2+>B2+>A2+>D2+11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1.随着电池用量的增多,废弃电池造成的污染越来越严重,不易造成环境污染的电池是()A.铅蓄电池B.锌锰电池C.氢氧燃料电池D.锌汞电池2.下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2Ag2O4Ag+O2↑B.C.D.3.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是()A.溶液中OH﹣向电极b移动B.O2在电极b上发生还原反应C.a极的电极反应式为:2NH3﹣6e﹣+ 6OH﹣= N2 + 6H2OD.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:34.下列关于原电池的叙述中错误的是()A.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D.原电池放电时,在外电路电子的流动方向是从负极到正极5.今年4月26 日,中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水,有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀,因此船体的防腐处理非常重要。

下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是A.可以在船舶外壳装上锌块,用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C.刷防锈漆,使金属与空气、水等物质隔离,可防止金属被腐蚀D.外加电流,将需要保护的金属做阴极,可以起到保护金属的作用6.一种锂铜可充电电池,工作原理如图。

在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。

下列说法不正确...的是A.陶瓷片允许Li+ 通过,不允许水分子通过B.放电时,N为电池的正极C.充电时,阴极反应为:Li++e−=LiD.充电时,接线柱A 应与外接电源的正极相连7.图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。

下列有关描述错误的是A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是:2+-→Fe2e FeD.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀8.工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。

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《电化学基础》测试题一、单选题1.将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连。

若a、d相连,a为负极;c、d相连,c极产生大量气泡;b、c相连,b为正极;则这四种金属中金属性最强的是()A.a B.b C.c D.d2.下列化学电池不易造成环境污染的是A.氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅蓄电池3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由小到大的顺序是()A.①③④②B.③④②①C.③①②④D.②④③①4.用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是()A.放电时,负极的电极反应为:H2-2e-=2H+B.充电时,阳极的电极反应为:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2OC.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连D.放电时,OH-向镍电极作定向移动5.下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的0HC.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D.1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2,吸收10.94kJ热量,则热化学方程式为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ/mol 6.下列有关物质的工业制备正确的是( )A.工业上用电解饱和食盐水来制取钠B.接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔C.工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢,氯化氢溶于水制得盐酸D.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石7.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.a电极反应式:2H2O+2e-= H2↑+2OH-8.用惰性电极电解下列溶液的说法正确是A.电解氯化钾溶液的过程中,溶液的pH变小B.电解硝酸银溶液的过程中,阴极质量不变,阳极质量增大C.电解硫酸钠溶液的过程中,两极产生气体的物质的量不相同D.电解氢氧化钠溶液的过程中,氢氧化钠的物质的量浓度减小9.一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是 ( )A.a为正极,电极反应式为:N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OB.外电路中每通过1mol 电子,则有NA个Na+穿过交换膜向正极移动C.b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-D .用该电池作电源电解饱和食盐水,当得到0.1mol Cl 2时,至少要消耗0.1mol N 2H 4 10.下列有关原电池的说法中,正确的是A .铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中,镁片较活泼,作负极B .铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极C .在原电池中,负极总会溶解进入溶液导致质量减小D .在原电池中,正极材料本身都不会得电子11.有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池与燃料电池组合,相关流程如图所示(电极未标出),下列说法不正确的是( )A .气体B 为2HB .相同条件下,当电解池中生成2L 2Cl ,理论上燃料电池应消耗1L 2OC .极室1与极室2之间的离子交换膜为阳离子交换膜D .图中a>b>c12.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法错误..的是( )A .a 极的电极反应为:+e -→Cl -+B .b 极上的电势比a 极上的电势低C .当外电路中有0.2mole -转移时,通过质子交换膜的H +的个数为0.2N AD .电池工作一段时间后,a 极区域的pH 降低13.重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。

人教版高中化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)

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人教版高中化学选修4第4章《电化学基础》测试试题(含答案)第4章《电化学基础》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.关于化学反应与能量的说法不正确的是()A.燃烧反应都属于放热反应B.新型二次电池对环境无污染,可以不回收C.原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能D.反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关2.下列有关物质与应用的对应关系正确的是()A.甲醛可以使蛋白质变性,所以福尔马林可作食品的保鲜剂B.Cl2和SO2都具有漂白性,所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂D.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝3.向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-,用惰性电极电解所得溶液,一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为()A.8∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶24.下列实验现象、结论及其推理都正确的是()A.A B.B C.C D.D1/ 145.下列说法正确,且能用原电池原理解释的是( )A.合金一定比纯金属耐腐蚀B.如图,在铁棒上产生气泡,碳棒上没有气泡C.在锌与稀硫酸反应时,加入硫酸铜溶液可以加快反应速率D.铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力6.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.标准状况下,11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB.标准状况下电解硫酸铜溶液时,阳极每生成气体3.36 L,转移电子数为0.6N A C.标准状况下,30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为N AD.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2N A7.100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集到4. 48 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为100 mL,下列说法不正确的是( )A.原混合溶液中c(K+)=2mol/L B.上述电解过程中一共转移电子0.8 mol C.电解得到的铜的物质的量为0.2 mol D.电解后溶液中c(H+)=2 mol/L8.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e-===Cu2+D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+9.肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质为20%~30%的KOH溶液,电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

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第四章《电化学基础》测试题一、单选题1.图为氯碱工业的简易装置示意图,其中两电极均为惰性电极。

下列说法正确的是A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B.若电路中通过0.2 mol电子,理论上可在b处得到标准状况下1.12 L气体C.a处得到的是浓NaOH溶液D.阳离子交换膜可以阻止OH-进入阳极室消耗氯气2.下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A.粗铜做阴极B.电解一段时间后,溶液中会存在锌、铁等活泼的金属阳离子C.阳极泥中含有金、银等贵重金属D.电解质溶液可以选用硫酸铜溶液3.铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。

某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理,按照如图所示装置连接,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸气中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。

下列有关说法正确的是A.电解时,电子从电源负极→导线→铝极,铅极→导线→电源正极B.在电解过程中,H+向铝片移动,SO42-向铅片移动C.电解过程阳极周围溶液的pH下降D.电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑4.下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是()A.通入CO2气体产生蓝色沉淀B.通入H2S气体产生黑色沉淀C.与适量浓氨水反应:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D.电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液5.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为()A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时,电流由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7.环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示,下列有关叙述错误的是A.NaCl的作用是增强溶液的导电性B.正极的电极反应式为: O2+4e-+ 2H2O=4OH-C.电池工作过程中,电解质溶液的pH不断增大D.用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3,消耗铝电极的质量为54g8.锌锰干电池在放电时,总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NH4+===Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O,在下图所示电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.Zn B.碳C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH39.下列工业生产的说法错误的是A.氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜,因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B.生产普通玻璃的主要原料及设备:石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D.合成氨的反应是放热反应,因此工业合成常采用低温条件10.《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 +)制得了铁。

人教版高中化学选修四电化学基础测试考卷含答案

人教版高中化学选修四电化学基础测试考卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础测试考卷本试卷分第I卷和第n卷两部分,共100分,考试时间90分钟。

第I卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.根据原电池的有关知识,下列反应不能用于设计成原电池的是()A.2H2+O2===2H2OB.2CH30H+3O2===2CO2+4H2OC.Zn+2HCl===ZnCl2+H2tD.NaOH+HCl===NaCl+H2O2.某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图,该电池的电解质为6 mol-L-i的KOH溶液。

下列说法正确的是()A.放电过程中,碳纳米管的质量一直保持恒重B.放电时正极附近溶液的pH减小C.充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-D.该二次电池的工作原理为H2+2NiO(OH)~ ;2Ni(OH)23.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法正确的是()A.Li是正极,电极反应式为Li—e-===Li+B.Li是负极,电极反应式为Li-e-===Li+C.MnO2是负极,电极反应式为MnO2+e-===MnOD.Li是负极,电极反应式为Li-2e-===Li2+4.在100 mL H2sO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()A. 1 mol-L-1B. 2 mol-L-1C. 3 mol-L-1D. 4 mol-L-15.如图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是()电流计A.电子由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生还原反应D.铜电极上无气泡产生6.下列有关实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.铜一锌一稀硫酸形成的原电池中,铜为正极C.把铜片插入氯化铁溶液中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加大D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加大7.某原电池装置如图所示。

人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础 练习试题 含答案

人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础 练习试题 含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.如图所示,电流计指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是()A. B极为原电池的正极B. A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C. C中阳离子向A极移动D. A极发生氧化反应2.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是()A.电解开始时阴极有H2放出B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-===CuC.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化D.整个电解过程中,不参与电极反应3.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C.因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A.负极反应式:Ag+Cl--e-===AgClB.正极反应式:5MnO2+2e-=== Mn5C.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D. AgCl是还原产物5.用质量均为100 g的铜棒做电极,电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两个电极的质量差为28 g,则阴极的质量为()A. 128 gB. 114 gC. 119 gD. 121.6 g6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)

人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成,通入的氢气和氧气由孔隙中逸入,并在电极表面发生反应而放电。
①a电极是电源的________极;
②若该电池为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则该燃料电池工作产生36gH2O时,实际上产生了468.8kJ的电能,则该燃料电池的能量转化率是。(准确到0.01)(能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率)
5.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,工作原理如图所示,a、b均为惰性电极,放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A.充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B.放电时,b极发生还原反应
C.电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D.充电过程中,a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:2H++O2+4e-=H2空题
16.(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中,负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时,导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
17.甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写:
(1)该电池总反应的离子方程式为___________________________。
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高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Ag:108
选择题(每题只有一个选项符合题意)
1.下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是()
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接锌板
2.下列叙述正确的是()
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,
电极反应为O2+4H++4e-===2H2O
D.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移
向CuSO4溶液
3.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是()
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3eˉ=Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:
Al-3eˉ+4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2eˉ=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2eˉ=Cu2+
4.有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A.D>C>A>B B.D>A>B>C
C.D>B>A>C D.B>A>D>C
5.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是()
A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活D.可用于海上应急照明供电
6.用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示则下列说法正确的是()
A.构成原电池时Cu极反应为:Cu—2e =Cu2+
Fe Cu
B.构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加
C.构成电解池时Fe极质量一定减少
D.构成的原电池或电解池工作后都可能产生大量气体
7.如图,将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。

下列说法正确的是
A .M 接负极,N 接正极,当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时,生成1 mol NaOH
B .M 接负极,N 接正极,在溶液中滴人酚酞试液,
C 电极周围溶
液变红
C .M 接负极,N 接正极,若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4溶液, 反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀
D .M 接电源正极,N 接电源负极,将C 电极换成Cu 电极,电解 质溶 液换成CuSO 4溶液,则可实现在铁上镀铜
8.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al 作阳极、Pb 作阴极,电解
稀硫酸,铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下: 电池:Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l) 电解池:2Al+3H 2O
Al 2O 3+3H 2
电解过程中,以下判断正确的是
电池 电解池 A H +移向Pb 电极 H+移向Pb 电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3
C 正
极:
PbO 2+4H ++2e=Pb 2++2H 2O 阳极:
2Al+3H 2O-6e=Al 2O 3+6H +
D
9.下图所示的电解池I 和II 中,a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。

电解过程中,电极b 和
d 上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b <d 。

符合上述实验结果的盐溶液是
选项 X Y A . MgSO 4 CuSO 4 B . AgNO 3 Pb(NO 3) C . FeSO 4 Al 2(SO 4)3 D .
CuSO 4
AgNO 3
10.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr 2O 72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr 2O 72+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ,最后Cr 3+以Cr(OH)3形式除去,说法不正确...
的是 A.阳极反应为Fe -2e -=Fe 2+ B.电解过程中溶液pH 不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12mol 电子,最多有1molCr 2O 72-被还原 11.用石墨电极电解CuCl 2溶液(见右图)。

下列分析正确的是
Fe C
电源 M N
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
12..目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应为:2Na+xS Na2Sx下列说法正确的是()
A.放电时,钠作负极,硫作正极
B.放电时,钠极发生还原反应
C.充电时,钠极与外电源的正极相连,硫极与外电源的负极相连
D.充电时,阳极发生的反应是S x2--2e-=xS
13.500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO-3)=6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体22.4 L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()
A.原混合溶液中c(Na+)=6 mol·L-1 B.电解后溶液中c(H+)=4 mol·L-1 C.上述电解过程中共转移8 mol电子D.电解后得到的Cu的物质的量为2 mol 14.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后,向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后,恰好使溶液恢复到电解前的浓度。

则电解过程中转移的电子的物质的量为() A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
15.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 e.AlCl3
(2)精铜冶炼的阳极反应方程式为。

以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)
的电解精炼,下列说法正确的是。

a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。

(4)右图为电解精炼银的示意图,(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为
16.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性,他们提出
了以下两种方案。

请你帮助他们完成有关实验项目:
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还
需要控制_____________ 、_____________ 相同;若选用一种盐溶液验证三种金属
的活泼性,该试剂为。

(2)①若用Zn 、Cu 作电极设计成原电池,并能产生持续稳定的电流,以确定Zn 、Cu 的活动性。

试在下面方框中画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液。

上述装置中正极反应式为 。

②某小组同学采用Zn 、Fe 作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选
用 。

A.0.5 mol·L ?1氯化亚铁溶液
B. 0.5 mol·L ?1氯化铜溶液
C. 0.5 mol·L ?1盐酸
D. 0.5 mol·L ?1氯化亚铁和0.5 mol·L ?1氯化铜混合溶液 17.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K 时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:
(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A 电极的电极反应式为 。

(2)丙池中F 电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为 。

2 mL(标
准状况)。

(4)已知丙池中的溶液为500 mL ,合上开关K ,一段时间后,丙池中共收集到气体224 mL(标况下)气体,则此时溶液的pH 为 。

断开K 后,如果要恢复丙池中原溶液的浓度,可以加入 克的下列物质 。

如果要使乙池恢复到反应前的浓度则可选择 (填选项字母)。

A .Cu
B .CuO
C .Cu(OH)2
D .Cu 2(OH)2CO 3
CH 3OH
甲池 石墨 石墨 B A O 2
C Ag 32乙池
D Ag
E CuSO 4溶液 丙池
F 石墨 石墨 K A。

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