【精选5份合集】湖北省名校2020-2021学年新高考化学教学质量检测试题
(5份试卷汇总)2020-2021学年湖北省黄冈市新高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列行为不符合安全要求的是（）A．实验室废液需经处理后才能排入下水道B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣3．M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A．元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者B．F的热稳定性比H2S弱C．化合物A、F中化学键的类型相同D．元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应4．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS↓5．甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。
已知pK b=－lgK b，pK b(CH3NH2·H2O)=3.4，pK b(NH3·H2O)=4.8。
常温下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=－lgc(OH-)］与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。
(4份试卷汇总)2020-2021学年湖北省名校新高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+3．根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂5．一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如图所示：下列关于该高分子的说法不正确的是A．芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C．氢键对该高分子的性能有影响D．结构简式为6．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。
下列说法错误的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移8．已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()A．腐蚀时电子从碳转移到铁B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀9．下列说法不正确的是A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸10．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11．下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）A．金属钠可以保存在无水乙醇中B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色C．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊12．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．推断S、C、Si的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D13．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A向11.0mol L-⋅的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性B向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl溶液得到红褐色悬浊液K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D14．关于以下科技成果，下列说法正确的是（）A．中国“人造太阳”B．电磁炮成功装船C．“鲲龙”两栖飞机D．“墨子”通信卫星利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温电磁炮发射过程中电能转化为机械能飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅A．A B．B C．C D．D15．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得。
20201届湖北省华大新高考联盟高三上学期11月教学质量测评(新高考)理科综合化学试卷参考答案
20201届湖北省华大新高考联盟高三上学期11月教学质量测评（新高考）理科综合化学试卷
20201届湖北省华大新高考联盟高三上学期11月教学质量测评（新高考）理科综合化学试卷
20201届湖北省华大新高考联盟高三上学期11月教学质量测评（新高考）理科综合化学试卷
20201届湖北省华大新高考联盟高三上学期11月教学质量测评（新高考盟高三上学期11月教学质量测评（新高考）理科综合化学试卷
20201届湖北省华大新高考联盟高三上学期11月教学质量测评（新高考）理科综合化学试卷
2020-2021学年湖北省高二下学期7月统一调研考试理科综合化学试题及答案
2020-2021学年湖北省高二下学期7月统一调研考试理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)本试卷共19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Si —28 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Zn —65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要的。
1.我国科学家潘锦功发明了“碲化镉薄膜太阳能电池”，被科学家称为“挂在墙壁上的油田”。
下列说法错误的是A.周期表中碲和镉都位于长周期B.该电池将光能全部转化成电能C.推广使用该电池有利于“碳中和”D.保护层压件的铝合金属于金属材料 2.煤炭的大量使用，导致地球二氧化碳的剧增，从而加剧了地球温室效应。
煤炭燃烧的化学方程式可简单表示为22C O CO +燃点。
下列说法错误的是.A.基态碳原子有2个未成对电子B. 1781mol O 含9mol 中子C. 166C 的核外电子排布式是226241s 2s 2p 3s 3p D.氧原子容纳电子的能级类型为3个3.N 与P 均为元素周期表VA 族元素，下列说法正确的是A. 3NCl 中氮原子轨道杂化类型为2spB.联磷()22H P PH -含共价键、氢键、范德华力C. 3NH 稳定性弱于3PHD.白磷、固态氮均为分子晶体4.下列离子方程式正确的是A.在稀硝酸中滴加少量23Na SO 溶液：2322SO 2H SO H O -++↑+B.在44NH HSO 溶液中滴加少量的()2Ba OH ，溶液：2244SO BaBaSO -++↓ C.磁性氧化铁溶于稀盐酸：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++++D.在3FeCl 溶液中滴加几滴KSCN 溶液：()33Fe 3SCN Fe SCN +-+↓ 5.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.在通常状态下，22.4g 铁可以切割成面心立方晶胞数目为A 0.2NB.以铁、石墨为电极，电解法制备241molNa FeO 时理论上转移电子数为A 3NC.足量丙烯酸和31molCH OH 在浓硫酸和加热条件发生酯化反应生成酯分子数为A ND.482024g Ca 按核方程式24948294198201180f Ca C Og 3n +→+完全反应，释放出中子()10n 数为A 1.5N 6.亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。
2020年12月湖北省山东省部分重点中学2021届高三教学质量联合检测化学试题(解析版)
绝密★启用前湖北省、山东省部分重点中学2021届高三毕业班上学期教学质量联合检测化学试题(解析版)2020年12月注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：Ag-108可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
（原创，容易）1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是( )A. “华为麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅B. 蛋白质作为营养物质,在人体内代谢,最终的代谢产物只有水和二氧化碳C. 在阳光照射下,利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D. 制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯,属于有机高分子材料【答案】B【解析】A.Si为半导体材料,则手机芯片的主要成分是硅； B.蛋白质作为营养物质,在人体内代谢,最终的代谢产物除了水和二氧化碳,还有含氮物质； C.甲醇属于可再生资源,可代替汽油作为汽车的燃料；D.聚丙烯属于有机高分子材料。
【考点】化学与生活（原创,容易）2．若N A表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )A. 1mol Fe在氧气中完全燃烧后,失去了3N A个电子B. 1mol白磷含6NA个P−P键,1mol二氧化硅中含4N A个Si—OC. 0.1mol/L 的CH3COOK溶液中含有CH3COO¯数小于0.1NAD. 将1mol CO2溶于适量水中,溶液中CO32-、HCO3¯和H2CO3粒子数之和为NA【答案】B 【解析】A.1mol铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+8/3价,则失去的电子为8/3mol,故A错误；B.P4 是正四面体结构,1mol P4 含有P−P键含有6mol共价键,含有p−P键的个数为6N A,1mol二氧化硅中含有1mol硅原子,形成了4mol硅氧键,含有的Si−O键数目为4N A,故B正确；C.0.1mol/L 的CH3COOK溶液的体积未知,故C错误；D.1mol CO2溶于适量水中,溶液中粒子除CO32-、HCO3-和H2CO3外,还有CO2分子,故D错误。
2020湖北省名校高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。
下列说法不正确的是（）A．乌洛托品的分子式为C6H12N4B．乌洛托品分子结构中含有3个六元环C．乌洛托品的一氯代物只有一种D．乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：42．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+B向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解K sp(CuS)< K sp(ZnS)C向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应D常温下，用pH计分别测0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D3．海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质B ．干燥过程在HCl 气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C ．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D ．上述流程中可以循环使用的物质是H 2和Cl 24．常温下，M n+(指Cu 2+或Ag +)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．直线MN 代表CuS 的沉淀溶解平衡B ．在N 点K sp (CuS)=K sp (Ag 2S)C ．P 点：易析出CuS 沉淀，不易析出Ag 2S 沉淀D ．M 点和N 点的c(S 2－)之比为1×10－205．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
2020学年湖北省名校新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 的原子中只1个电子，X 2-和Y -的电子层结构相同，Z 与X 同族。
下列叙述不正确的是A ．Y 的原子半径是这些元素中最大的B ．Z 与W 形成的化合物的溶液呈弱酸性C ．W 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1D ．X 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ） A ．水B ．煤油C ．沙子D ．泡沫灭火剂3． “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是A ．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2OB ．制硫酸铜：2Cu+O 22CuO ，CuO+H 2SO 4（稀）=CuSO 4+H 2OC ．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO 2+2NH 3+H 2O=(NH 4)2SO 3D ．制硫酸铜：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O4．下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是( ) A ．丙烯 B ．苯 C ．乙烷 D ．硝酸5．检验某溶液中是否含有Na +、K +、Fe 3+、Mg 2+、Cl -、I -、CO 32-、SO 42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象：(已知，NO 3-在酸性条件下具有强氧化性) 下列叙述不正确的是 A ．试剂①为硝酸钡 B ．试剂②一定为盐酸C ．该溶被中一定有I -、CO 32-、SO 42-；Na +、K +至少含有一种D ．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1- 6．下列各组离子能够大量共存的是A ．加入Al 粉后产生2H 的溶液中：Na +、3HCO -、24SO -、Cl -B ．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na +、2+Fe 、3NO -、Cl -C ．酸性溶液中：3+Fe 、+K 、SCN -、24SO -D ．澄清溶液中：2+Cu 、+H 、+4NH 、24SO -7．下列物质的分离方法不正确的是( )A ．用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙 8．下列变化中化学键未被破坏的是 A ．氯化氢溶于水 B ．氯化钠固体熔化 C ．碘升华 D ．氯化铵分解9．高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝()222()(c CO )()c H O c CO c H ⋅⋅ ，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，下列说法正确的是( ) A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 210．下列说法正确的是（ ）A ．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B ．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C ．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D ．检验CH 3CH =CHCHO 中的官能团，可以先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基 11．下列化学用语的书写正确的是 A ．F 原子结构示意图：B ．四氯化碳的电子式：C ．乙烯的结构简式: C 2H 4D ．苯的分子式：C 6H 612．下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是( )HClO Na 2O 2 NaCl NH 4Cl A共价化合物共价键离子化合物离子键离子化合物离子键共价化合物共价键B共价化合物共价键离子化合物共价键离子化合物离子键离子化合物共价键C共价化合物共价键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键D共价化合物离子键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键A．A B．B C．C D．D13．物质变化和能量变化的示意如图所示。
湖北省名校2020新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体B．C2H5OH与C6H5OH互为同系物C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，同分异构体所有性质都相同D．氕、氘、氚三种核素互为同位素，它们之间的转化是化学变化2．下列化学用语表达正确的是A．N2的电子式：B．Cl－离子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：3．X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是A．X元素位于ⅥA族B．1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol CC．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D．C和X一定条件下能反应生成A和B4．下列变化中，属于物理变化的是A．从石油中分馏出汽油B．煤的气化制水煤气C．煤的干馏制焦炭D．油脂的水解制肥皂5．下列化学用语正确的是（）Cl B．镁离子的结构示意图：A．中子数为 20的氯原子：3717C．二氧化碳分子的电子式：D．丙烯的结构简式：CH2CHCH36．2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，今年被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B ．原子最外层电子数为2 的元素不一定为ⅡA 族元素C ．除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8D ．同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同7．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（ ）A ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成B ．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C ．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D ．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%8．在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ），若N 2O 4的浓度由0.1mol •L -1降到0.07mol •L -1需要15s ，那么N 2O 4的浓度由0.07mol •L -1降到0.05mol •L -1所需的反应时间：A ．大于10sB ．等于10sC ．小于10sD ．等于5s9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH −−−−→Fe(OH)2B ．S 2O −−−→点燃2SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−→催化剂NO 2H O−−−→HNO 3 10．有A 、B 、C 、D 四种金属。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
下列说法错误的是A．4种元素中Y的金属性最强B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>XC．简单阳离子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体2．下列说法不正确的是( )A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理B．氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度3．下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构4．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理．．．的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu5．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/molC．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率6．下列说法不正确的是A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于天然有机高分子C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C7．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8．下列关于物质用途不正确的是()A．MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料B．SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物C．FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D．CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等9．化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。
下列说法错误的是A．“84”消毒液为混合物B．“84”消毒液具有漂白性C．“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒D．“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用10．下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式4CaSO 3CaCO CuS3BaCO4BaSO溶度积69.110-⨯92.810-⨯366.310-⨯95.110-⨯101.110-⨯A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大B ．向120.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为()()22spCuc S K(Cus)-⋅>C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小11．电解法处理CO 2和SO 2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni 电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错误的是A ．Ni 电极表面发生了还原反应B ．阳极的电极反应为：2O 2—-4e -=O 2C ．电解质中发生的离子反应有：2SO 2 +4O 2—=2SO 42—D ．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环12．25℃时，浓度相同的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，下列判断错误的是（ ） A ．粒子种类不同 B ．c(Na +)前者大于后者C ．c(OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，c(CO 32-)均增大13．一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：()()()2C s CO g 2CO g +，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆逆 均减小，平衡不移动B ．650℃时，反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的2CO 和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．平衡常数的关系：()()K 925K 600<℃℃14．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na 2S 2O 8，其中S 为+6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。
Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列叙述错误的是A ．pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷B ．1mol 过硫酸钠（Na 2S 2O 8）含N A 个过氧键C ．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO 4-•+ OH - = SO 42-+•OHD ．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe 3+)约为2.7×10-18mol·L -1 15．由环己醇合成环己酮的反应为：。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于取代反应B ．环己酮的分子式为C 6H 12O C ．环己醇不能和NaOH 溶液反应D ．环己醇分子中的所有原子可能共平面 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C 6H 12O 6(葡萄糖)+Br 2+H 2O→C 6H 12O 7(葡萄糖酸)+2HBr2C 6H 12O 7(葡萄糖酸)+CaCO 3→Ca(C 6H 11O 7)2(葡萄糖酸钙)+H 2O+CO 2↑ 相关物质的溶解性见下表：实验流程如下：回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。
①你认为缺少的仪器是__。
②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是__。
（2）第②步CaCO3固体过量，其目的是__。
（3）本实验中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。
（4）第③步“某种操作”名称是__。
（5）第④步加入乙醇的作用是__。
（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是__(填标号)。
A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇—水混合溶液三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。
完成下列填空：47、写出反应类型：反应①______________、反应②_______________。
48、写出结构简式：A__________________、C____________________。
49、由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为_______________。
如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）__________________________。
50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。
51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。
其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。
P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。
请回答下列问题：(1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素。
(2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。
(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。
(4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____。
(5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。
19．（6分）氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀7.5 2.7 4.8完全沉淀9.0 3.7 6.4（1）炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：__________。
并写出H2O2的电子式__________，Fe（铁）在元素周期表中的位置：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
（4）操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是__________。
（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。
参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【详解】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X 为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。