伊美区第二中学2020-2021学年高一上学期第一次月考 化学试题(含答案)
2020-2021学年高一上册化学第一次月考试卷含答案
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题一个正确选项，每小题2分，共32分）1. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩2. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。
只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是（）A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏3. 草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)100∘C开始失水，101.5∘C熔化，150∘C左右分解产生H2O、CO和CO2，用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）A. B. C. D.4. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置，下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A. B. C. D.5. 进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（）①KMnO4和H2S不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；⑦稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。
A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥⑦C.①②③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦6. 对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是（）A. B. C. D.7. 化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是（）A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸8. 某实验小组利用氯气从富含NaBr的工业废水中置换并提取Br2的过程主要包括：反应、萃取、分液、蒸馏等步骤。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
高一化学第一次月考试题(完整资料)
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满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Al：27 C:12第I卷（选择题，48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1,、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B、碘和四氯化碳C、水和四氯化碳D、汽油和植物油2、位于元素周期表中的第二周期第IV A族的元素是（）A．C B．O C．Si D．S3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列的物质，贴错了包装标签的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列各图所示的实验原理、方法或操作不正确的是A．过滤B．干燥氯气C．检验K2CO3的K＋D．转移溶液3．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g4．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是A ．NH 4+、Fe 3+、SO 24-、Cl －B ．Mg 2+、Ag +、CO 23-、Cl － C ．K +、NH 4+、Cl －、SO 24- D ．K +、Na +、NO 3-、HCO 3- 5．植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( ) A ．过滤、蒸馏、分液 B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、过滤D ．萃取、过滤、蒸馏6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LB ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N AC ．25℃，1.01×105Pa ，16gCH 4中含有的原子数为5N AD ．92gNO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为2N A7．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol·L －1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A ．1∶2∶3B ．6∶3∶2C ．3∶1∶1D ．1∶1∶1 8．小民同学配置0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液480mL ，你认为下列分析或操作正确的是 （ ）A ．用托盘天平称取5.30g 固体B ．容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低C ．胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高D ．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出9．下列离子的检验方法正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32－B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42－C ．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl －D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2＋10．下列实验现象描述错误．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D 11．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）A ．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B ．实验Ⅱ：溶液颜色变红C ．实验Ⅲ ：放出大量气体D ．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解12．下列有关说法中，正确的是A ．镁合金的硬度、强度、熔点均高于纯镁B ．我国流通的硬币材质是纯金属C ．湿法炼铜过程中发生了置换反应D ．明矾能净水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3胶体能消毒、杀菌13．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液：H ++OH -═H 2OB ．过氧化钠加入水中：2O 22-+2H 2O═4OH -+O 2↑C ．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH 3•H 2O═Al(OH)3↓+3NH 4+D ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba 2+ +SO 42-═BaSO 4↓14．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（ ）①3222Fe2I =2Fe I +-+++ ②2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++③24222MnO 10Cl 16H =2Mn 5Cl 8H O --+++++↑+A ．324Fe Cl MnO +->>B ．322Fe Cl I +>>C ．322I Cl Fe +>>D ．342MnO Cl Fe -+>>15．对反应Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 的叙述正确的是A ．Al 2O 3是氧化剂，C 是还原剂B ．每生成1 mol CO 需转移2 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．N 2发生了氧化反应16．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A ．Al(OH)3→Al 2O 3B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al→Al 2O 3D ．AlCl 3→Al(OH)3 17．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是（ ） ①Na 2CO 3 ②Si ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤AlA ．③④B ．③④⑤C ．①③④⑤D ．全部18．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法不正确的是（ ）A ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3B ．在水中的溶解性：NaHCO 3＜Na 2CO 3C ．与盐酸反应的速率：NaHCO 3＜Na 2CO 3D ．等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应产生的CO 2质量相同19．下列有关物质用途的描述不符合事实的是A ．铝制容器可以贮运稀硫酸B ．氧化铁可用作外墙涂料C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂D ．五彩缤纷的烟花是利用了某些金属化合物的焰色反应20．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A ．最终生成白色沉淀B ．最终生成红褐色沉淀C ．有黄绿色气体产生D ．无明显变化21．下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A ．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B ．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C ．因为玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠有粘性，故装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃瓶D ．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物22．下列关于氯水的叙述，不正确的是( )A ．新制的氯水中，溶质既有分子又有离子B．新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水放置数天后酸性将增强23．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
2020-2021学年高一上册化学第一次月考试卷含答案
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）)1. 2016年诺贝尔奖授予了皮埃尔•索瓦日、弗雷泽•斯托达特、伯纳德•费林加三位科学家，以表彰他们在“分子机器设计合成”领域的贡献。
他们利用原子、分子的组合，制作了分子马达、分子车等分子机器，分子机器是“世界上最小的机器”。
下列有关说法不正确的是（）A.分子机器对化学的发展推向了一个新的维度B.化学家还不能在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料、分子机器等C.分子机器未来很有可能将用于开发新材料、新型传感器和能量存储系统等D.化学是一门具有创造性的科学，其特征是从宏观和微观角度认识物质并创造新物质2. 下列关于金属钠的说法不正确的是（）A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体B.用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶C.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂3. 某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的①金属钠的密度比水的密度小②金属钠与水反应时放出热量③金属钠的熔点低④金属钠与水反应后的溶液呈碱性（）A.①④B.①②③C.①②③④D.①②④4. 下列事件是近代化学发展的里程碑的是（）①门捷列夫发现元素周期律②亚里士多德提出的“四元素”论③波义耳提出化学元素的概念④拉瓦锡提出氧化学说⑤道尔顿提出原子论⑥中国道教的炼丹术A.①③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②④⑤5. 下列实验现象描述不正确的是（）A.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色D.钠在氯气燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成白色的烟6. 中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献。
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021学年上学期高一年级第一次月考化学试卷
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年上学期高一年级第一次月考化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷一、选择题（本题共30题，每题2分，共60分）1、下列物质的分类采用树状分类法的是A 铁是单质, 又是导体B 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C 氯化钠是钠的化合物, 又是氯化物D 氢氧化钙是纯净物、化合物, 又是碱2、下列说法中正确的是A．同种分子构成的物质一定是纯净物 B．纯净物一定只含有一种元素C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．金属氧化物都是碱性氧化物3、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是A．食盐水、牛奶、豆浆B．澄清石灰水、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．CaOH2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆4、（原创）下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）A．氧气和液氧B．和C．C60和金刚石D．HClO和HClO35、（原创）下列关于胶体的叙述正确的是A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸D．向煮沸的蒸馏水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到FeOH3胶体6、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④7、下列解释与胶体无关的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B．豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水8、我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为C＋ZnO=Zn＋CO↑，该反应属于A．置换反应B．化合反应C ．分解反应D ．复分解反应9、下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）A HCl 和CaOH 2B Na 2CO 3和H 2SO 4C AgNO 3和BaCl 2D KCl 和CuSO 4 10、不能与氯化钡反应的盐是（ ）A 硫酸钠B 硝酸镁C 碳酸钠D 硝酸银 11、下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（ ）A K 2SO 4→KOHB CO 2→CaCO 3C CuNO 32 →CuCl 2D FeCl 3→FeOH 3 12、盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③非金属单质 ④酸性氧化物 ⑤酸 A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥ D ．全部 13、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A ．Fe 3O 4错误!g 2、OH －、CO 32-27、下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是 A Mg 2、H 、Cl -、OH -B Na 、Ba 2、CO 32-、NO 3- C Na 、H 、Cu 2、SO 42- D K 、Zn 2、NO 3-、SO 42-28、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na 、Cu 2、Cl −、NO B ．酸性溶液：NH 、Fe 3、S 2−、SO C ．遇酚酞变红的溶液：Na 、K 、SO 、NOD ．碱性溶液：K 、Al 3、SO、NO −329、只用一种试剂，将Na 2SO 4 、NaCl 、NH 42SO 4、NH 4Cl 四种溶液分开，这种试剂是 A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．BaOH 2溶液30、某溶液中可能含有SO 42-、CO 32-、Cl -。
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022高一化学上学期第一次月考试题
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022高一化学上学期第一次月考试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子量 H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 N: 14 Cl :35.5 Ne :20 Na: 23一、单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是( )A. B. C. D.3.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取4.下列物质分离的方法不正确的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用淘洗的方法从沙里淘金D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙5.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A. NaNO3和NaClB. MnO2和KClC. CuO和木炭粉D. BaSO4和AgCl6.粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是A. ①②③④B. ②①③④C. ②③①④D. ①③②④7.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A. 加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液C. 先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液8.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A. 质量为44gB. 质量为88gC. 分子数为6.02×1023D. 有4mol原子9.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量相等B. 标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10N AC. 由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为N A10.下列说法中正确的是A. H2SO4的摩尔质量是98 gB. 1 mol H2O的质量是18 g/molC. 1 mol N2的体积是22.4 LD. Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol11. 一个氧气分子的质量是（）A. 16gB. 32gC. 32/（6.02×1023）gD. 16/（6.02×1023）g 12. 下列有关气体的体积叙述正确的是（）A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L C. 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L D. 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同13.下列物质中含原子数最多的是（）A. 0.4mol氧气 B. 标准状况下5.6L二氧化碳 C. 4℃时5.4mL水 D. 10g氖14. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO215.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
2020高一化学第一次月考练习卷精选
20212021年秋高一化学第一次月考练习卷精选化学是一门以实验为根底的自然科学。
小编准备了20212021年秋高一化学第一次月考练习卷，详细请看以下内容。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第一卷选择题(此题共16小题，在每题给出的四个先项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
)1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②20%的醋酸溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液2.以下实验操作中错误的选项是 ( )A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时即停顿加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水①参加稍过量的Na2CO3溶液②参加稍过量的NaOH溶液③参加稍过量的BaCl2 溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。
正确的操作顺序是 ( )A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④4.我县的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl—的存在,最好选用以下物质中的A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液5.以下图所示是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进展的混合物别离操作分别是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6. NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是 ( )A.H2SO4的摩尔质量以g/mol为单位时与NA个硫酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28 g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积约为11.2 L7.用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是( )A.标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NAB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD.物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA8.以下表达正确的选项是()A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L9. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8.0g O2 所占的体积一样，那么气体A的相对分子质量为( )A.46B.28C.44D.6410.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在一样条件下，等质量的H3和H2一样的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量11.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80m L 20%的溶液，那么该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A.6.25 mol /LB.12.5 mol /LC.7 mol /LD.7.5 mol /L12. 从1 L 1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL，以下关于这100 mL溶液的表达中错误的选项是( )A.含NaOH 0.1 molB.浓度为 1 mol/LC.含NaOH 4gD.浓度为0.1 mol/L13.观察右图，量筒中液体的体积读数是 ( )A. 1.5mLB. 1.60mLC. 1.6mLD.1.7mL14.以下表达正确的选项是 ()A.同温同压下，一样体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等15.两份质量一样的CH4和NH3比拟，以下结论错误的选项是()A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶1216.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀释到4V mL，那么稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是( )A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L第II卷17.填空计算(10分)(1)1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
高一化学上学期第一次月考试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校市高一〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题1．〔3分〕〔2021秋•区校级期中〕根据热化学方程〔在101kpa时〕：S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；H=﹣293kJ/mol，分析以下说法中不正确的选项是〔〕A．S的燃烧热为293KJ/molB．S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕放出的热量大于293kJC．S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕放出的热量小于293kJD．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量2．〔3分〕〔2021秋•期末〕1g碳与适量水蒸气反生成CO和H2，需吸收10.94kJ 热量，此反的热化学方程式为〔〕A．C+H2O═CO+H2△H=+138kJ•mol﹣1B．C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+10.94 kJ•mol﹣1C．C〔s〕+H2O〔l〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+138kJ•mol﹣1D．C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+138kJ•mol﹣13．〔3分〕〔2021•模拟〕灰锡〔以粉末状存在〕和白锡是锡的两种同素异形体．：①Sn〔s，白〕+2HCl〔aq〕═SnCl2〔aq〕+H2〔g〕△H1②Sn〔s，灰〕+2HCl〔aq〕═SnCl2〔aq〕+H2〔g〕△H2③Sn〔s ，灰〕Sn〔s，白〕△H3=+kJ•mol﹣1，以下说法正确的选项是〔〕A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反是放热反D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏4．〔3分〕〔2021春•校级月考〕如下图，△H1=﹣39kJ•mol﹣1，△H2=﹣39kJ•mol ﹣1，以下说法正确的选项是〔〕A．C〔s、石墨〕═C〔s、石〕△H=+ kJ•mol﹣1B．石墨和石的转化是物理变化C．石的稳性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol石的总键能大 kJ5．〔3分〕〔2021秋•库尔勒市校级期末〕强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔1〕△H=﹣5kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中参加以下物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反时的热效△H1、△H2、△H3的关系正确的选项是〔〕A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H26．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下热化学方程式：〔1〕CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H1=﹣870.3kJ/mol；〔2〕C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2=﹣39kJ/mol；〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H3=﹣28kJ/mol．那么反2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕═CH3COOH〔l〕的△H为〔〕A．﹣48 kJ/mol B．﹣245 kJ/molC．+48 kJ/mol D．+245 kJ/mol二、双选题〔每一小题有两个正确的答案，全对得6分，只选一个且对得3分，选错得0分．〕7．〔3分〕〔2021秋•期末〕用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．gFe和足量的盐酸反时，失去的电子数为0.2N AB．状况下，2LH2O含有的分子数为1N AC．状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为N AD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A8．〔3分〕〔2021春•期末〕电子表和电子计算器的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反为：Ag2O+H2O+Zn=Zn 〔OH〕2+2Ag．以下表达正确的选项是〔〕A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极三、非选择题9．〔2021秋•县校级期中〕丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8〔g〕+5O2〔g〕═3CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8〔g〕═C3H6〔g〕+H2〔g〕△H=+b kJ•mol﹣12C3H6〔g〕+9O2〔g〕═6CO2〔g〕+6H2O〔l〕△H=﹣c kJ•mol﹣12H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H=﹣d kJ•mol﹣1〔abcd均为正值〕请答复以下问题：〔1〕判断量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I 放出的热量〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕途径II放出的热量〔2〕由于C3H8〔g〕═C3H6〔g〕+H2〔g〕的反中，反物具有的总能量〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕生成物具有的总能量，那么在化学反时．反物就需要〔填“放出〞、或“吸收〞〕能量才能转化为生成物，因此其反条件是〔3〕b 与a、c、d的数学关系式是．10．〔2021秋•期末〕某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，答复以下问题：〔1〕固体A的成分是．〔用化学式表示〕〔2〕写出B→D的离子方程式；该反中氧化剂是；2molCl2参加反转移电子是mol．溶液D中滴加KSCN溶液的现象是．〔3〕溶液E焰色反呈黄色，试剂H是〔用化学式表示〕；D→E 反的离子方程式是．〔4〕分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铝．11．〔2021春•期中〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．室可以用装置F制备氯气，反的化学方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕 MnCl2+Cl2↑+2H2O 请答复以下问题：〔1〕装置F中发生反的离子方程式为；〔2〕为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂；〔3〕B装置的名称是；〔填符号〕 A．洗气瓶 B．枯燥管 C．分液漏斗E装置的作用是；〔4〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是；〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反的化学方程式：．〔6〕从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？．12．〔2021秋•市校级月考〕某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如下图．〔1〕由图中的数据分析，该反的化学方程式为．〔2〕反开始至5min，Z的平均反速率为；〔3〕反开始至5min，正反速率逐渐；逆反速率逐渐，5min后Z的物质的量不再改变，原因是以下的；A．正逆反都停止了B．正反速率为零C．正逆反速率相，反到达平衡状态D．逆反速率为零〔4〕以下措施能使正反速率增大的是A．升高温度 B．降低温度C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度．市高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．〔3分〕〔2021秋•区校级期中〕根据热化学方程〔在101kpa时〕：S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；H=﹣293kJ/mol，分析以下说法中不正确的选项是〔〕A．S的燃烧热为293KJ/molB．S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕放出的热量大于293kJC．S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕放出的热量小于293kJD．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反中的能量变化．分析：由S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H=﹣293kJ/mol，可知该反为放热反，S〔s〕=S〔g〕为吸热过程，由盖斯律可知，S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H＜﹣293kJ/mol，以此来解答．解答：解：A．二氧化硫为稳氧化物，S的燃烧热为293 kJ/mol，故A正确；B．由盖斯律可知，S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H＜﹣293kJ/mol，那么放出的热量大于293 kJ，故B错误；C．由盖斯律可知，S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H＜﹣293kJ/mol，那么放出的热量大于293 kJ，故C正确；D．该反为放热反，那么形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S〔s〕和1 mol O2〔g〕的化学键所吸收的总能量，故D正确．应选：B．点评：此题考查燃烧热的热化学反方程式，明确燃烧的概念及反热与键能、盖斯律的关系即可解答，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•期末〕1g碳与适量水蒸气反生成CO和H2，需吸收10.94kJ 热量，此反的热化学方程式为〔〕A．C+H2O═CO+H2△H=+138kJ•mol﹣1B．C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+10.94 kJ•mol﹣1 C．C〔s〕+H2O〔l〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+138kJ•mol﹣1 D．C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+138kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反中的能量变化．分析：由1g碳与适量水蒸气反生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，那么1mol碳与水蒸气反，吸收10.94KJ×12=138kJ，并注意物质的状态来解答．解答：解：由1g碳与适量水蒸气反生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，那么1mol碳与水蒸气反，吸收10.94KJ×12=138kJ，那么此反的热化学方程式为C〔s〕+H2O〔g〕═CO〔g〕+H2〔g〕△H=+138kJ•mol﹣1，应选D．点评：此题考查热化学反方程式的书写，明确物质的量与反热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单．3．〔3分〕〔2021•模拟〕灰锡〔以粉末状存在〕和白锡是锡的两种同素异形体．：①Sn〔s，白〕+2HCl〔aq〕═SnCl2〔aq〕+H2〔g〕△H1②Sn〔s，灰〕+2HCl〔aq〕═SnCl2〔aq〕+H2〔g〕△H2③Sn〔s ，灰〕Sn〔s，白〕△H3=+kJ•mol﹣1，以下说法正确的选项是〔〕A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反是放热反D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏考点：用盖斯律进行有关反热的计算．专题：化学反中的能量变化．分析：A、根据③来判断反的焓变大小；B、物质具有的能量越低越稳；C、根据反的焓变来确反是吸热还是放热；D、根据反③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．解答：解：A、根据③：Sn〔s，灰〕 Sn〔s，白〕△H3=+kJ•mol﹣1，那么②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；B、根据③：Sn〔s，灰〕 Sn〔s，白〕△H3=+kJ•mol﹣1，那么锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据③：Sn〔s，灰〕 Sn〔s，白〕△H3=+kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反是吸热反，故C错误；D、根据③：Sn〔s，灰〕 Sn〔s，白〕△H3=+kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．应选D．点评：此题考查学生盖斯律的用以及物质的能量和其稳性之间的关系，可以根据所学知识进行答复，难度不大．4．〔3分〕〔2021春•校级月考〕如下图，△H1=﹣39kJ•mol﹣1，△H2=﹣39kJ•mol ﹣1，以下说法正确的选项是〔〕A．C〔s、石墨〕═C〔s、石〕△H=+ kJ•mol﹣1B．石墨和石的转化是物理变化C．石的稳性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol石的总键能大 kJ考点：反热和焓变．专题：化学反中的能量变化．分析：先根据图写出对的热化学方程式，然后根据盖斯律写出石墨转变成石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳，拆化学键吸收能量，形学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C〔S，石墨〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣39kJ•mol﹣1②C〔S，石〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣39kJ•mol﹣1，利用盖斯律将①﹣②可得：C〔S，石墨〕=C〔S，石〕△H=+kJ•mol﹣1，那么A、因C〔s、石墨〕=C〔s、石〕△H=+kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为石是发生的化学反，属于化学变化，故B错误；C、石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳，那么石墨比石稳，故C错误；D、键能越大物质的能量越低，石墨的总键能比石高，那么1 mol石墨的总键能比1 mol 石的总键能大 kJ，故D正确；应选：AD．点评：此题考查热利用盖斯律的用、物质的能量越低越稳，题目难度不大，注意物质的稳性与能量的关系．5．〔3分〕〔2021秋•库尔勒市校级期末〕强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔1〕△H=﹣5kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中参加以下物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反时的热效△H1、△H2、△H3的关系正确的选项是〔〕A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2考点：反热的大小比拟．分析：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H+〔aq〕十OH﹣〔aq〕=H2O；△H=一5kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中参加：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，那么恰好完全反时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，应选D．点评：此题考查热，明确热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．6．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下热化学方程式：〔1〕CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H1=﹣870.3kJ/mol；〔2〕C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2=﹣39kJ/mol；〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H3=﹣28kJ/mol．那么反2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕═CH3COOH〔l〕的△H为〔〕A．﹣48 kJ/mol B．﹣245 kJ/molC．+48 kJ/mol D． +245 kJ/mol考点：有关反热的计算；用盖斯律进行有关反热的计算．专题：化学反中的能量变化．分析：利用盖斯律计算，将〔2〕×2+〔3〕×2﹣〔1〕，可得 2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕═CH3COOH〔l〕，反热随之相加减，可求得反热．解答：解：：〔1〕CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H1=﹣870.3kJ/mol〔2〕C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2=﹣39kJ/mol〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H3=﹣28kJ/mol利用盖斯律，将〔2〕×2+〔3〕×2﹣〔1〕，可得 2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕═CH3COOH〔l〕，那么：△H=2×〔﹣39kJ/mol〕+2×〔﹣28kJ/mol〕﹣〔﹣870.3kJ/mol〕=﹣48KJ/mol，应选A．点评：此题考查反热的计算，题目难度不大，注意盖斯律的运用，注意焓变与化学计量数的关系．二、双选题〔每一小题有两个正确的答案，全对得6分，只选一个且对得3分，选错得0分．〕7．〔3分〕〔2021秋•期末〕用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．gFe和足量的盐酸反时，失去的电子数为0.2N AB．状况下，2LH2O含有的分子数为1N AC．状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为N AD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与盐酸反生成的是亚铁离子；B、根据标况下水的状态不是气体进行分析；C、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的分子数；D、根据题中缺少氯化镁溶液的体积分析．解答：解：A、铁与盐酸反生成了亚铁离子，5.6g铁物质的量是0.1mol，与稀盐酸完全反失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故A正确；B、在标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L的物质的量，故B错误；C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有分子总数为N A，故C正确；D、没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；应选AC．点此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中，注意状况下的气体摩尔体评：积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点〞，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．8．〔3分〕〔2021春•期末〕电子表和电子计算器的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反为：Ag2O+H2O+Zn=Zn 〔OH〕2+2Ag．以下表达正确的选项是〔〕A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极考点：化学电源型电池．专题：电化学专题．分析：根据电池反式知，锌失电子发生氧化反而作负极，电极反式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn〔OH〕2，氧化银得电子发生复原反而作正极，电极反式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣，根据负极电极反式确负极区域pH变化结合电子的移动方向分析解答．解答：解：A．根据电池反式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；B．根据电池反式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；C．负极上电极反式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn〔OH〕2，由于氢氧根离子参加反而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，那么溶液的pH减小，故C错误；D．锌作负极，氧化银作正极，导致从负极锌沿导线流向正极氧化银，故D正确；应选BD．点评：此题考查了化学电源型电池，根据电池反式中元素化合价变化来确正负极，再结合导致移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大．三、非选择题9．〔2021秋•县校级期中〕丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8〔g〕+5O2〔g〕═3CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8〔g〕═C3H6〔g〕+H2〔g〕△H=+b kJ•mol﹣12C3H6〔g〕+9O2〔g〕═6CO2〔g〕+6H2O〔l〕△H=﹣c kJ•mol﹣12H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H=﹣d kJ•mol﹣1〔abcd均为正值〕请答复以下问题：〔1〕判断量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I 放出的热量于〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕途径II 放出的热量〔2〕由于C3H8〔g〕═C3H6〔g〕+H2〔g〕的反中，反物具有的总能量小于〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕生成物具有的总能量，那么在化学反时．反物就需要吸收〔填“放出〞、或“吸收〞〕能量才能转化为生成物，因此其反条件是加热〔3〕b 与a、c、d的数学关系式是b=﹣a+〔c+d〕．考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反中的能量变化．分析：〔1〕根据盖斯律来判断两种途径放热之间的关系；〔2〕该反属于吸热反，反物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反条件为加热；〔3〕根据盖斯律来判断各步反之间的关系．解答：解：〔1〕根据盖斯律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反物和产物的焓值是一的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：于；〔2〕由于C3H8〔g〕═C3H6〔g〕+H2〔g〕的反中△H＞0，该反是吸热反，反物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；〔3〕途径I：①C3H8〔g〕+5O2〔g〕═3CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：②C3H8〔g〕═C3H6〔g〕+H2〔g〕△H=+b kJ•mol﹣1③2C3H6〔g〕+9O2〔g〕═6CO2〔g〕+6H2O〔l〕△H=﹣c kJ•mol﹣1④2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H=﹣d kJ•mol﹣1反①=反②+反③×+反④×，所以﹣a=b+〔﹣c﹣d〕，所以b=﹣a+〔c+d〕，故答案为：b=﹣a+〔c+d〕．点评：此题考查学生盖斯律的用以及反吸放热与反物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行答复，难度不大10．〔2021秋•期末〕某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，答复以下问题：〔1〕固体A的成分是Fe、Cu ．〔用化学式表示〕〔2〕写出B→D的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；该反中氧化剂是Cl2；2molCl2参加反转移电子是 4 mol．溶液D中滴加KSCN溶液的现象是溶液变．〔3〕溶液E焰色反呈黄色，试剂H是NaOH 〔用化学式表示〕；D→E反的离子方程式是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．〔4〕分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红油漆或涂料；氧化铝耐火材料．考点：金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：〔1〕某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体包括Fe和Cu；〔2〕过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，1mol氯气参加反转移2mol电子；检验Fe3+的方法是加KSCN溶液，溶液变红；〔3〕别离Al3+、Fe2+，需碱，利用氢氧化铝的进行别离，D→E是铝离子生成氢氧化铝沉淀，以及氢氧化铝溶解在碱中的离子反，据此分析解答；〔4〕铁红为三氧化二铁的俗名，颜色为红棕色，根据颜色可作颜料，氧化铝熔点高，可作耐火材料；解答：解：〔1〕根据流程图中可以知道，完成回收铁红、Al2O3和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤得到Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；〔2〕过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；该反中氯气中氯元素从0价变为产物中的氯离子，化合价降低是氧化剂；1mol氯气参加反得到2mol电子，那么2mol氯气参加反得到4mol电子；溶液D中含有Fe3+，加KSCN溶液Fe3++3SCN﹣⇌Fe〔SCN〕3溶液变，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Cl2；4；溶液变；〔3〕别离Al3+、Fe2+，需碱，氢氧化铝既可以和强酸反还可以和强碱反，是氢氧化物，溶液E焰色反呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；加碱先发生反Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，强碱过量Al〔OH〕3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，总反为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：NaOH；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；〔4〕铁红为氧化铁，红棕色粉末，可用于油漆、油墨、橡工业中，也可做催化剂；氧化铝，可通过电解得到铝单质，所以可作制铝原料，氧化铝熔点高，可用作耐火材料，也可作工业催化剂，故答案为：油漆或涂料；耐火材料；点评：此题以工业废水中回收铁红、Al2O3和金属Cu考查了物质的别离和提纯，注意根据物质的性质选择别离提纯的方法，题目难度中．11．〔2021春•期中〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．室可以用装置F制备氯气，反的化学方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕 MnCl2+Cl2↑+2H2O请答复以下问题：〔1〕装置F中发生反的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ；〔2〕为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂碱石灰或生石灰；〔3〕B装置的名称是 B ；〔填符号〕 A．洗气瓶 B．枯燥管 C．分液漏斗E装置的作用是除去氯气中的氯化氢；〔4〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合；〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl ．〔6〕从装置C的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？氯气与氢氧化钠溶液反，可用氢氧化钠吸收过量的氯气．考点：氯气的室制法；氨的化学性质．分析：〔1〕二氧化锰与浓盐酸反生成氯气、氯化锰和水；〔2〕碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；〔3〕熟悉常见的仪器构造及用途，熟记仪器名称；氯气中混有挥发出来的氯化氢气体，要得到纯洁的氯气除去氯化氢；〔4〕依据氯气、氨气的密度大小判断解答；〔5〕氯气具有氧化性，能够氧化氨气生成氮气；〔6〕依据氯气有毒能够与氢氧化钠反的性质解答．解答：解：〔1〕二氧化锰与浓盐酸反生成氯气、氯化锰和水，反的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；〔2〕碱石灰具有吸水性，可作枯燥剂，所以B为枯燥管，A为碱石灰或生石灰与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：碱石灰或生石灰；〔3〕B装置的名称是枯燥管，用来枯燥氨气；氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用E装置除去氯气中的氯化氢；故答案为：B；除去氯气中的氯化氢；〔4〕通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合反，故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合反；〔5〕氯气具有氧化性，能够氧化氨气生成氮气，反的化学方程式为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；〔6〕氯气有毒能够与氢氧化钠反，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，故答案为：氯气与氢氧化钠溶液反，可用氢氧化钠吸收过量的氯气．点评：此题考查方案的设计，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答此题的关键，侧重考查学生分析问题解决问题的能力，题目难度中．12．〔2021秋•市校级月考〕某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如下图．〔1〕由图中的数据分析，该反的化学方程式为3X+Y⇌2Z ．〔2〕反开始至5min，Z的平均反速率为0.04mol/〔L•min〕；〔3〕反开始至5min，正反速率逐渐减小；逆反速率逐渐增大，5min后Z的物质的量不再改变，原因是以下的 C ；A．正逆反都停止了B．正反速率为零C．正逆反速率相，反到达平衡状态D．逆反速率为零〔4〕以下措施能使正反速率增大的是ACA．升高温度 B．降低温度C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度．考点：化学平衡的计算．分析：〔1〕根据曲线的变化趋势判断反物和生成物，根据物质的量变化之比于化学计量数之比书写方程式；〔2〕根据v=计算反速率；〔3〕浓度越大，反速率越大，浓度变小，反速率变小，当到达平衡状态时，各组分量不再改变；〔4〕升高温度，正逆反速率均增大，增大组分浓度，反速率增大．解答：解：〔1〕从曲线的变化趋势可以看出，从反开始到到达平衡，X、Y的物质的量减少，为反物，Z的物质的量增加，为生成物，从反开始到第5分钟反到达平衡状态，X、Y 消耗的物质的量分别为0.6 mol、0.2 mol，Z的生成的物质的量为0.4 mol，因此三者比例为3：1：2，物质的量变化之比于化学计量数之比，那么化学方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；〔2〕Z的平均反速率v===0.04mol/〔L•min〕，故答案为：0.04mol/〔L•min〕；〔3〕反开始至5min，反物X、Y的物质的量减小，生成物Z的物质的量增加，故正反速率逐渐减小；逆反速率逐渐增大，当到达平衡状态时，正逆反速率相，各组分量不再改变，故答案为：减小；增大；C；〔4〕A．升高温度，正逆反速率均增大，故A正确；B．降低温度，正逆反速率均减小，故B错误；C．增大Y的浓度，正反速率增大，故C正确；D．减少Z的浓度，平衡向正反方向移动，但正逆反速率减小，故D错误．故答案为：AC．点评：此题考查物质的量随时间的变化曲线，题目难度不大，此题注意化学方程式的判断方法和反速率的影响因素判断．。
高一化学上学期第一次月考试卷(班含解析)高一全册化学试题_
育繁市保护阳光实验学校高一〔上〕第一次月考化学试卷〔班〕一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分．每题只有1个选项符合题意〕1．〔3分〕〔2021秋•蒙自县校级期末〕以下几种消防平安标志中，属于易燃物质的标志是〔〕A．B．C．D．2．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕以下关于仪器的识别中错误的选项是〔〕A．分液漏斗B．蒸发皿C．坩埚钳D．滴瓶3．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下表达正确的选项是〔〕A．1mol H2O的质量为18g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4．〔3分〕〔2021秋•盐都区校级期中〕中需0.5mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，配制时选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔〕A．240mL，4.8g B．250mL， 5.0gC．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g 5．〔3分〕〔2021春•南关区校级期末〕有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为〔〕A．5 mol•L﹣1B．6 mol•L﹣1C．5 mol•L﹣1D．5 mol•L﹣16．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是〔〕A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的分子数不同7．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按体积混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为〔〕A．3a% B．＜3a% C．＞3a% D．6a%8．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕以下操作或事故处理中，做法不正确的选项是〔〕A．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭D．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸注入量筒，然后向其中参加水，边加边搅拌9．〔3分〕〔2021•二模〕以下可行的是〔〕A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+D．用溶解、过滤的方法别离CaCl2和NaCl固体混合物10．〔3分〕〔2021秋•青山区校级期中〕在状况下，以下物质中与11.2L氨气〔NH3〕所含氢原子数目相同的是〔〕A．LCH4B．0.3 mol HCl C．49gH2SO4D．18gH2O11．〔3分〕〔2021秋•雨城区校级月考〕对相同状况下的NO和N2两种气体，以下说法中不正确的选项是〔〕A．假设质量相，那么分子数相B．假设原子数相，那么分子数相C．假设分子数相，那么体积相D．假设体积相，那么原子数相12．〔3分〕〔2021秋•景洪市校级期末〕设阿伏加德罗常数的数值为N A，那么以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反，失去的电子数0.3N AD．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A13．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕20°C时，agKNO3溶于bg水中，恰好形成VmL饱和溶液．以下关系式错误的选项是〔〕A．该溶液的物质的量浓度c〔KNO3〕=B．该溶液的质量分数ω〔KNO3〕=%C．20°C时KNO3的溶解度S=D．该溶液的密度ρ=14．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕以下配制的溶液浓度偏高的是〔〕A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B．配制盐酸溶液容时，仰视容量瓶刻度线C．称量1gNaCl配制0.2mol•L﹣1NaCL溶液1 000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶容至刻度线15．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕食盐、食醋为家庭厨房中常用的调味品，利用这两种物质不能完成的是〔〕A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B．检验“洗厕净〞中是否含有SOC．除去保温瓶内壁上的水垢D．检验鸡蛋壳〔CaCO3〕能否溶于酸16．〔3分〕〔2021秋•渭城区校级期中〕3.6g碳在一量的氧气中燃烧，完全反后生成的气体质量为9.2g．那么在状况下，生成物CO和CO2的体积比为〔〕A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4二、填空题〔52分〕17．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl 分子；③gH2O，以下对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：〔1〕物质的量；〔2〕体积；〔3〕质量；〔4〕氢原子数．18．〔7分〕〔2021秋•校级月考〕某学生用12mol•L﹣1的浓盐酸制0.10mol•L ﹣1的稀盐酸500ml．答复以下问题：〔1〕量取浓盐酸的体积为ml，选用的量筒规格为．〔2〕配制时选用的容量瓶规格为．〔3〕配制时〔除容量瓶外〕还需选用的仪器主要有、、、和试剂瓶．19．〔7分〕〔2021秋•校级月考〕将2gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．〔1〕该溶液中NaOH的物质的量浓度为．〔2〕该溶液中NaOH的质量分数为．〔3〕从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH 的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为．20．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕可用于别离或提纯物质的方法有：①过滤；②结晶；③分馏〔蒸馏的一种〕；④升华；⑤分液．〔1〕除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒．〔2〕除去NaCl晶体中混有的碘单质〔I2易由固态变为气态〕．〔3〕别离中各不同沸点范围的成分．〔4〕别离水和苯的混合物〔互不相溶〕．〔5〕别离NaCl和KNO3的混合物．21．〔10分〕〔2021秋•莲湖区校级期中〕如图为室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据答复以下问题：〔1〕该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为mol•L﹣1．〔2〕取用任意体积的该盐酸溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是．〔有1～2个答案〕A、溶液中HCL的物质的量B、溶液的浓度C、溶液中CL﹣的数目D、溶液的密度〔3〕某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400mol•L ﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，以下操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？〔在括号内填A表示“偏大〞、填B表示“偏小〞、填C表示“无影响〞〕．I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面．II、容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．22．〔10分〕〔2021秋•区校级月考〕200mL0.2mol•L﹣1和100mL0.5mol•L﹣1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？假设所得盐酸的密度为1.004g•cm﹣3，那么其溶质的质量分数是多少？高一〔上〕第一次月考化学试卷〔班〕参考答案与试题解析一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分．每题只有1个选项符合题意〕1．〔3分〕〔2021秋•蒙自县校级期末〕以下几种消防平安标志中，属于易燃物质的标志是〔〕A．B．C．D．考点：化学平安及事故处理．专题：化学根本操作．分析：根据我们所学习掌握的一些与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标含义进行分析判断即可．解答：解：A．图为留神爆炸﹣﹣爆炸性物质标志，故A错误；B．图为禁止燃放鞭炮标志，故B错误；C．图为禁止吸烟标志，故C错误；D．为留神火灾﹣﹣易燃物质标志，故D正确．应选D．点评：此题考查危险品标志，难度不大，了解各个标签所代表的含义是正确解题的关键．2．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕以下关于仪器的识别中错误的选项是〔〕A．分液漏斗B．蒸发皿C．坩埚钳D．滴瓶考点：过滤、别离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．专题：化学常用仪器．分析：根据室常用仪器写出仪器的名称．解答：解：A．为长颈漏斗，故A错误；B．为蒸发皿，故B正确；C．为坩埚钳，故C正确；D．为滴瓶，故D正确．应选A．点评：此题考查常见仪器的名称，题目难度不大，注意在学习中根底知识的积累．3．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下表达正确的选项是〔〕A．1mol H2O的质量为18g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、根据单位判断；B、根据单位判断；C、根据分子数、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系判断；D、根据气体摩尔体积的使用范围判断．解答：解：A、质量的单位是g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、m=nM==32g，故C正确；D、气体摩尔体积的使用范围是气体，故D错误；应选C．点评：此题考查学生对一些物理量单位的区分能力及气体摩尔体积的使用范围，气体摩尔体积仅对气体适用，且受温度压强的影响，温度压强不同，气体摩尔体积不同．4．〔3分〕〔2021秋•盐都区校级期中〕中需0.5mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，配制时选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔〕A．240mL，4.8g B．250mL，5.0gC．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g考点：配制一物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制溶液240mL需要选择250mL容量瓶，利用n=cV、m=n×M来计算NaOH的质量．解答：解：需0.5mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，那么选择250mL容量瓶．配制250ml0.5mol•L﹣1的NaOH溶液需氢氧化钠的质量为0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g．故需要250mL容量瓶、5.0gNaOH，应选：B．点评：此题考查溶液的配制及有关物质的量浓度的计算，选择容量瓶的规格是解答此题的关键，注意天平的精度为0.1．5．〔3分〕〔2021春•南关区校级期末〕有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为〔〕A．5 mol•L﹣1B．6 mol•L﹣1C．5 mol•L﹣1D．5 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，那么有x×14%=〔x﹣100g〕×28%，解得x=200g，故蒸发后溶液的质量为200g﹣100g=100g，故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为=5mol/L，应选C．点评：此题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．6．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是〔〕A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的分子数不同考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nV m判断体积不同的原因．解答：解：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nV m =V m知，气体的体积取决于粒子数目的不同，应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗律及其推论，难度不大，注意教材根底知识的分析、归纳和积累．7．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按体积混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为〔〕A．3a% B．＜3a% C．＞3a% D．6a%考溶液中溶质的质量分数及相关计算．点：专题：计算题．分析：硫酸的质量分数越大，那么其密度越大，设出a%和5a%的硫酸溶液的密度分别为x、y，然后根据质量分数的表达式及题干数据列式计算即可．解答：解：设a%和5a%的硫酸溶液的密度分别为x、y，硫酸质量分数越大，其溶液密度越大，那么x＜y，设两溶液的体积为V，溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按体积混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为：×100%===5a%﹣=5a%﹣×a%，由于x＜y，那么1+＞2，＜2，所以5a%﹣×a%＞5a%﹣2a%=3a%，应选C．点评：此题考查了溶质质量分数的计算，题目难度中，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法，明确密度大于1相同溶质的两溶液体积混合后，混合液的质量分数大于两溶液的平均值．8．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕以下操作或事故处理中，做法不正确的选项是〔〕A．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭D．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸注入量筒，然后向其中参加水，边加边搅拌考点：化学平安及事故处理．专化学根本操作．题：分析：A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗；C．不慎碰翻桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭；D．不能在量筒中稀释浓硫酸．解答：解：A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，和碱液，故B正确；C．不慎碰翻桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭，故C正确；D．量筒不能用来稀释和配制溶液，故D错误．应选D．点评：此题考查化学平安及事故处理，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．9．〔3分〕〔2021•二模〕以下可行的是〔〕A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+D．用溶解、过滤的方法别离CaCl2和NaCl固体混合物考点：物质的别离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的方案设计．专题：评价题．分析：A、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；B、除杂的原那么：所加试剂可以和杂质反，但是不能引进杂质；C、三价铁离子可以和KSCN溶液反而显示；D、过滤的方法别离固体和溶液．解答：解：A、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验CO中含有的CO2，故A正确；B、BaCl2可以和Na2SO4反生成硫酸钡和氯化钠，会在氢氧化钠中引入杂质了氯化钠，故B错误；C、用KSCN溶液可以检验溶液中含有的Fe3+，故C错误；D、过滤的方法别离固体和溶液，CaCl2和NaCl均是溶于水的物质，不能过滤，故D 错误．应选A．点评：此题考查学生物质的检验、别离和除杂知识，考查学生根本的技能，可以根据教材知识来答复，难度不大．10．〔3分〕〔2021秋•青山区校级期中〕在状况下，以下物质中与11.2L氨气〔NH3〕所含氢原子数目相同的是〔〕A．LCH4B．0.3 mol HCl C．49gH2SO4D．18gH2O考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：11.2L氨气的物质的量为n==0.5mol，含有n〔H〕=0.5mol×3=mol，氢原子物质的量相同，那么原子个数相同，以此解答．解答：解：11.2L氨气的物质的量为n==0.5mol，含有n〔H〕=0.5mol×3=mol，A．n〔CH4〕==0.375mol，n〔H〕=0.375mol×4=mol，故A正确；B．n〔H〕=n〔HCl〕=0.3mol，故B错误；C．n〔H2SO4〕==0.5mol，n〔H〕=1mol，故C错误；D．n〔H2O〕==1mol，n〔H〕=2mol，故D错误．应选A．点评：此题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．11．〔3分〕〔2021秋•雨城区校级月考〕对相同状况下的NO和N2两种气体，以下说法中不正确的选项是〔〕A．假设质量相，那么分子数相B．假设原子数相，那么分子数相C．假设分子数相，那么体积相D．假设体积相，那么原子数相考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．NO和N2的摩尔质量不相，根据n=可知，质量的NO和N2的物质的量不相；B．NO和N2都是双原子分子，假设原子数相，那么分子数相；C．相同条件下，气体分子数目之比于气体体积之比；D．相同条件下，气体分子数目之比于气体体积之比，而NO和N2都是双原子分子．解答：解：A．NO和N2的摩尔质量不相，根据n=可知，质量的NO和N2的物质的量不相，那么含有分子数目不相，故A错误；B．NO和N2都是双原子分子，假设原子数相，那么分子数相，故B正确；C．相同条件下，气体分子数目之比于气体体积之比，NO和N2的体积相，那么含有分子数目相，故C正确；D．相同条件下，NO和N2的体积相，那么含有分子数目相，而NO和N2都是双原子分子，那么含有原子数目相，故D正确，应选A．点此题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗律及推论，难度不大，注意根据PV=nRT理评：解阿伏伽德罗律及推论以及温度、压强对气体摩尔体积的影响．12．〔3分〕〔2021秋•景洪市校级期末〕设阿伏加德罗常数的数值为N A，那么以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反，失去的电子数0.3N AD．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、常温常压下气体摩尔体积V m不知道；B、0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.6N A；C、依据化学方程式和电子转移计算；D、Mg2+在溶液中能水解；解答：解：A、常温常压下气体摩尔体积V m不知道，所以无法计算甲烷的物质的量，因此无法计算氢原子的个数，故A错误；B、根据二氧化碳的化学式可知，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.6N A；故B错误C、n〔Al〕===0.1mol，Al从0价升高到+3价，失去3个电子，所以0.1molAl失去0.3mol电子，所以电子的个数为0.3N A；故C正确；D、Mg2+在溶液中能水解，Mg2+数目减少，所以1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数小于0.2N A；故D错误；应选C．点评：此题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，解题关键是要通过质量m、气体体积V、溶液物质的量浓度C求出物质的量，最后求微粒数目．13．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕20°C时，agKNO3溶于bg水中，恰好形成VmL饱和溶液．以下关系式错误的选项是〔〕A．该溶液的物质的量浓度c〔KNO3〕=B．该溶液的质量分数ω〔KNO3〕=%C．20°C时KNO3的溶解度S=D．该溶液的密度ρ=考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据n=计算硝酸钾的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；B．溶液质量分数=×100%；C．饱和溶液质量分数=，据此计算溶解度；D．根据溶液密度=计算．解答：解：A．硝酸钾的物质的量==mol，形成VmL饱和溶液，那么溶液物质的量浓度==mol/L，故A错误；B．agKNO3溶于bg水中，恰好形成饱和溶液，溶液质量分数ω〔KNO3〕=×100%=%，故B正确；C．令该温度下溶解度为s ，那么=，解得s=g，故C正确；D．溶液密度===g/L，故D正确，应选A．点此题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、溶解度、质量分数，难度不大，注意评：对概念的理解．14．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕以下配制的溶液浓度偏高的是〔〕A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B．配制盐酸溶液容时，仰视容量瓶刻度线C．称量1gNaCl配制0.2mol•L﹣1NaCL溶液1 000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶容至刻度线考点：溶液的配制．专题：评价题．分析：根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或V偏小，那么所配制溶液浓度偏高．解答：解：A、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故A错误；B、容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故B错误．C、称量1gNaCl固体时用到游码，砝码错放左盘，会导致所称量的NaCl固体的质量偏小，所配制溶液的浓度偏低，故C错误．D、NaOH固体溶于水放热，故NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故D正确．应选D．点评：此题考查配制一物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中，注意根据c=分析不当操作对n或V的影响．15．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕食盐、食醋为家庭厨房中常用的调味品，利用这两种物质不能完成的是〔〕A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B．检验“洗厕净〞中是否含有SOC．除去保温瓶内壁上的水垢D．检验鸡蛋壳〔CaCO3〕能否溶于酸考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用；物质的别离、提纯和除杂．专题：评价题．分析：A．利用NaCl可鉴别；B．检验硫酸根离子，需要盐酸和氯化钡；C．水垢的主要成分为碳酸钙，与醋酸反；D．碳酸钙与醋酸反．解答：解：A．与NaCl反生成白色沉淀的为AgNO3溶液，无现象的为BaCl2溶液，可鉴别，故A不选；B．检验硫酸根离子，需要盐酸和氯化钡，利用食盐和醋酸不能检验，故B选；C．水垢的主要成分为碳酸钙，与醋酸反，那么利用醋酸除去保温瓶内壁上的水垢，故C不选；D．碳酸钙与醋酸反生成二氧化碳，那么利用醋酸检验鸡蛋壳〔CaCO3〕能否溶于酸，故D不选；应选B．点评：此题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与用及能力的考查，题目难度不大．16．〔3分〕〔2021秋•渭城区校级期中〕3.6g碳在一量的氧气中燃烧，完全反后生成的气体质量为9.2g．那么在状况下，生成物CO和CO2的体积比为〔〕A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：4考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：利用n=计算C的物质的量，利用原子守恒及质量关系来列式计算．解答：解：3.6g碳在一量的氧气中燃烧，完全反后生成的气体质量为9.2g．n〔C〕==0.3mol，那么9.2g为生成物CO和CO2的质量，设生成物CO和CO2的物质的量分别为x、y，那么，解得x=0.25mol，y=0.05mol，在状况下，生成物CO和CO2的体积比为0.25mol：0.05mol=5：1，应选C．点评：此题考查学生利用反的计算，明确生成物能够利用原子守恒及质量关系得出关系式是解答的关键，难度不大．二、填空题〔52分〕17．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl 分子；③gH2O，以下对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：〔1〕物质的量①＜③＜②；〔2〕体积③＜①＜②；〔3〕质量①＜③＜②；〔4〕氢原子数②＜③＜①．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：〔1〕根据n===计算各物质对的物质的量；〔2〕标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，对气体，物质的量越大，占有的体积越大；〔3〕根据m=nM计算甲烷、HCl的质量，再进行判断；〔4〕根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量．解答：解：〔1〕①2LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③gH2O的物质的量为=0.4mol，故物质的量①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；〔2〕标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，三者物质的量相差不大，故水的体积最小，对气体，物质的量越大，占有的体积越大，故体积：③＜①＜②，故答案为：③＜①＜②；〔3〕甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，水为7.2g，故质量：①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；〔4〕甲烷中n〔H〕=0.3mol×4=mol，HCl中n〔H〕=0.5mol，水中n〔H〕=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n〔H〕=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜③＜①，故答案为：②＜③＜①．点评：此题考查常用化学计量的有关计算，比拟根底，注意对公式的理解与灵活运用，比拟体积时注意水的状态．18．〔7分〕〔2021秋•校级月考〕某学生用12mol•L﹣1的浓盐酸制0.10mol•L ﹣1的稀盐酸500ml．答复以下问题：〔1〕量取浓盐酸的体积为ml，选用的量筒规格为10ml ．〔2〕配制时选用的容量瓶规格为500mL ．〔3〕配制时〔除容量瓶外〕还需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、头滴管和试剂瓶．考点：溶液的配制．专题：题．分析：设量取浓盐酸的体积是V．根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式求得浓盐酸的体积；根据稀盐酸的体积来选取容量瓶的规格；结合配置步骤选取仪器．解答：解：〔1〕设量取浓盐酸的体积是V．根据题意，得12V=0.10×0.5，解得V=〔mL〕，由于没有此种规格的容量瓶，所以用10mL的容量瓶；故答案为：、10mL；〔2〕因为要制取500mL稀盐酸，所以选用500mL的容量瓶；故答案为：500mL；〔3〕配置一质量分数的溶液，一般要经过计算、量取〔使用量筒量取、头滴管〕、稀释〔在烧杯中稀释、玻璃棒搅拌均匀〕、转移到容量瓶中容；故答案为：烧杯；量筒；玻璃棒；头滴管．点评：此题主要考查了一质量分数的溶液的配置、有关溶质质量分数的简单计算．配制一质量分数的溶液，是考查的热点．操作步骤、仪器、配制方案的设计、过程中的误差分析，都将是考查的．19．〔7分〕〔2021秋•校级月考〕将2gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．〔1〕该溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L ．〔2〕该溶液中NaOH的质量分数为20% ．〔3〕从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为mol/L ，NaOH 的质量分数为20% ，溶液的密度为 1.22g/mL ，含NaOH的质量为2.44g ，含NaOH的物质的量为0.061mol ．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算2gNaOH的物质的量，根据m=ρV计算溶液的质量，〔1〕根据c=计算；〔2〕根据w=×100%计算；〔3〕溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相；该10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的．解答：解：2gNaOH的物质的量为=0.61mol，溶液质量为100mL×1.22g/mL=122g，〔1〕该溶液中NaOH的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：mol/L；〔2〕该溶液中NaOH的质量分数为×100%=20%，故答案为：20%；〔3〕溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相，故取出的10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度分别为mol/L、20%、1.22g/mL，该10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的，那么10mL溶液中NaOH质量=24.4g×=2.44g，氢氧化钠的物质的量=0.61mol×=0.061mol，故答案为：mol/L；20%；1.22g/mL；2.44g；0.061mol．点此题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，比拟根底，旨在考查学生对根底知评：识的理解掌握，注意对义式的理解与灵活运用．20．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕可用于别离或提纯物质的方法有：①过滤；②结晶；③分馏〔蒸馏的一种〕；④升华；⑤分液．〔1〕除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒①．〔2〕除去NaCl晶体中混有的碘单质〔I2易由固态变为气态〕④．〔3〕别离中各不同沸点范围的成分③．〔4〕别离水和苯的混合物〔互不相溶〕⑤．〔5〕别离NaCl和KNO3的混合物②．考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体别离开来的一种方法；蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水别离出来；加热可除去易挥发或以分解的物质；分液是别离互不相溶的两种液体的方法，溶解度受温度影响不同的两种可溶性固体利用结晶法别离，根据物质的性质的异同选择别离方法．解答：解：〔1〕碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法别离，故答案为：①；〔2〕碘易升华，可用加热升华的方法别离，故答案为：④；〔3〕别离中各不同沸点范围的成分，可用分馏的方法别离，故答案为：③；〔4〕水和苯互不相溶，可用分液的方法别离，故答案为：⑤；〔5〕NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同，那么别离NaCl和KNO3的混合物可选结晶法，故答案为：②．点此题考查物质的别离和提纯，侧重于学生的分析和能力的考查，为高频考点，注意评：把握物质的性质的异同为解答该题的关键，学习中注意相关根底知识的积累，难度不大．21．〔10分〕〔2021秋•莲湖区校级期中〕如图为室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据答复以下问题：〔1〕该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1．〔2〕取用任意体积的该盐酸溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD ．〔有1～2个答案〕A、溶液中HCL的物质的量B、溶液的浓度C、溶液中CL﹣的数目D、溶液的密度〔3〕某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400mol•L ﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取 1 ml 上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，以下操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？〔在括号内填A表示“偏大〞、填B表示“偏小〞、填C表示“无影响〞〕．I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面 B ．II、容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 B ．考点：物质的量浓度的相关计算；配制一物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：〔1〕根据C=计算；〔2〕根据各公式是否与体积有关判断；〔3〕①根据C1V1=C2V2计算；。
高一化学上学期第一次月考试题(A卷)高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校一中区、度第一学期第一次月考高一化学试题A本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两，全卷总分值100分。
考试时间90分钟。
考前须知：1．答卷前，考生务必用0.5mm 黑色签字笔在答题卷卷头相位置 2．II 卷内容须用0.5mm 黑色签字笔写在答题卷相空格或区域内。
3．考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 He ：4 C ：12 N ：14 O ：16 K ：39 S ：32 Cl ：3 第一卷(选择题，共54分)一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．现有一瓶含有放射性物质的水样，该试剂瓶上贴有的破损标签是A B CA B CD2．以下仪器不能用酒精灯直接加热的是①烧杯 ②坩埚 ③圆底烧瓶 ④试管 ⑤锥形瓶A ．①②B ．①③⑤C ．③④⑤D ．②③④ 3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小4．以下操作中，完全正确的一组是①称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量。
②给盛有液体的体积为2/3容积的试管加热。
③发现试剂取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。
④稀释浓硫酸时，把浓硫酸迅速倒入盛有水的量筒中。
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心 。
⑥酒精在台上燃烧时，用水扑灭火焰。
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿。
⑧浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗。
A ．①⑤⑦B ．③④⑧C ．⑤⑦D ．②④⑦5．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，以下关于醋酸钾说法正确的选项是 A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol－1B ．CH 3COOK 的摩尔质量于它的相对分子质量C ．一个CH 3COOK 微粒的质量约为986.02×1023 gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol6．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-离子，通常采用以下试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，参加试剂的操作顺序合理的是A．①②③④B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④7．以下有关用品的使用或操作的表达中，正确的选项是A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．分液时，上层液体从分液漏斗下口流出C．在制取蒸馏水的中收集冷凝水时，弃去开始蒸馏出的D．在制取蒸馏水的中，冷水从冷凝管上口入，下口出8．假设50滴水正好是m mL，那么1滴水所含的分子数是A．m×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．9．在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素〞。
高一化学上学期第一次月考试题 文高一全册化学试题_02
虾对市爱抚阳光实验学校度第一学期10月月考高一化学〔文〕学科试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。
考查范围：必修1第一章——第二章第一节考生注意：1.答题前，考生务必将自己的条形码贴在答题纸上。
2.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第二卷用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答。
在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量： H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第一卷选择题〔共60分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。
此题包括15小题，每题4分，共60分。
〕1．进行化学必须注意平安，以下说法不正确的选项是〔〕A．不慎将酸液溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4.以下表达正确的选项是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．状况下1 mol任何物质体积均为25．以下说法正确的选项是〔〕A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB.状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N AC.状况下，18g H2O的体积是22.4LD．1 mol SO2的体积是22.4L6．1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数( )A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③7. 配制一体积、一物质的量浓度的溶液时，以下操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯B．容量瓶有少量蒸馏水C．容时观察液面俯视D．头滴管加水容时，有少量水滴到容量瓶外8. 以下溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液9. 可以肯溶液中存在大量SO42－的理由是( )A．参加AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．参加稀盐酸溶液，无明显现象，再参加BaCl2溶液，产生白色沉淀C．参加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再参加稀盐酸，沉淀不溶解D．参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀盐酸，沉淀不溶解10.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯洁的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在以下操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤①③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③11.以下表达中，错误的选项是〔〕A.阿伏加德罗常数的符号为，其近似值为B.物质的量的与，所含氧原子数相同C.在0.5 mol 中，含有的数约是D.摩尔是物质的量的单位12.体和其它分散系〔溶液、浊液〕的本质区别是。
高一化学上学期1月月考试卷高一全册化学试题_4
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕一．选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意〕1．〔3分〕〔2021秋•翠屏区校级期中〕化学要注意平安，以下行为符合平安要求的是〔〕A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．〔3分〕〔2021秋•金水区校级期末〕以下操作中正确的选项是〔〕A．使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．〔3分〕〔2021•常业考试〕以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．〔3分〕〔2021秋•水富县期末〕检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，以下操作最合理的是〔〕A．参加稀硝酸酸化的Ba〔NO3〕2溶液B．参加盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba〔NO3〕2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液7．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕以下对于“摩尔〞的理解正确的选项是〔〕A．摩尔是界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．上规，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol8．〔3分〕〔2021秋•鸠江区校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol NaOH的质量为40g/molB．NH4+的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L9．〔3分〕〔2021秋•县期末〕同温同压下，质量的以下气体所占有的体积最大的是〔〕A．SO2B．CH4C．CO2D．O210．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：111．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A12．〔3分〕〔2021秋•县校级期中〕体积、物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反的AgNO3溶液的体积比为〔〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：213．〔3分〕〔2021秋•翠屏区校级期中〕在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，那么硝酸根离子的物质的量浓度是〔〕A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．5d mol•L﹣1D．d mol•L﹣114．〔3分〕〔2021秋•期末〕Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐15．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、体D．分散系、溶液16．〔3分〕〔2021秋•庐阳区校级期中〕以下有关体和溶液的比拟中正确的选项是〔〕A．溶液澄清透明，体浑浊不透明B．溶液呈电中性，体带有电荷C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过体有丁达尔效D．溶液中溶质粒子的运动有规律，体粒子的运动无规律17．〔3分〕〔2021秋•期中〕体区别于其他分散系的本质特征是〔〕A．产生丁达尔现象B．体在一条件下能稳存在C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能18．〔3分〕〔2021秋•期末〕鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁体最简便的方法是〔〕A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效二、填空题〔共2小题，每空2分，共12分〕19．〔6分〕〔2021秋•城厢区校级期末〕483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42﹣的物质的量是，所含H2O分子的数目是个．20．〔6分〕〔2021秋•校级月考〕〔1〕现有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．〔2〕状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L．三、题〔共3小题，每空2分，共34分〕21．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕如图为蒸馏装置示意图，根据图示答复以下问题．〔1〕图中有两处明显的错误是①；②．〔2〕A仪器的名称是，B仪器的名称是．〔3〕仪器连接后，使用前必须进行的操作是．〔4〕时A中除了参加要别离的混合物溶液外，还需要参加少量的，其作用是．22．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH 溶液，填空并请答复以下问题：〔1〕称取NaOH固体的质量g．〔2〕假设仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有〔3〕容量瓶上需标有以下五项中的〔序号〕；A①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线〔4〕配制时，其正确的操作顺序是；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，参加少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处〔5〕以下配制的溶液浓度偏大的是；A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、容时俯视刻度线．23．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为色，得到的是．用此分散系进行：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这说明Fe〔OH〕3粒带，这种现象称为．一中高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕参考答案与试题解析一．选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意〕1．〔3分〕〔2021秋•翠屏区校级期中〕化学要注意平安，以下行为符合平安要求的是〔〕A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤考点：化学平安及事故处理．专题：化学根本操作．分析：A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴参加水中；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用布擦去，再用大量水冲洗．解答：解：A、汽油密度比水小，汽油会浮在水面上继续燃烧，且随着水四处蔓延而扩大燃烧面积，故A错误；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸逐滴参加水中，防止沸水溅出，故B错误；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故C正确；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故D错误．应选：C．点评：此题考查了化学平安及事故处理，难度不大．2．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考过滤、别离与注入溶液的仪器．点：专题：化学常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离；漏斗用于别离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离，即蒸馏；因漏斗用于别离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，应选B．点评：此题主要考查了物质别离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．3．〔3分〕〔2021秋•金水区校级期末〕以下操作中正确的选项是〔〕A．使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D．萃取的根本原那么两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故D错误．应选B．点评：此题考查较为综合，涉及物质的别离提纯根本操作，侧重于考查学生的能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．4．〔3分〕〔2021•常业考试〕以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，应选D．点评：此题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各中玻璃棒的作用及使用考前须知即可解答，较简单．5．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：题；化学根本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，参加过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，参加过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子参加碳酸钠转化为沉淀，但是参加的碳酸钠要放在参加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再参加盐酸除去反剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；应选AC．点评：除杂问题是化学中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入杂质，而且方法要简便易行，把握好此原那么需要我们有扎实的根底知识和缜密的思维．6．〔3分〕〔2021秋•水富县期末〕检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，以下操作最合理的是〔〕A．参加稀硝酸酸化的Ba〔NO3〕2溶液B．参加盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba〔NO3〕2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，那么需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子的干扰．在过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解解：A、参加稀硝酸酸化的Ba〔NO3〕2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错答：误；B、参加BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再参加BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再参加BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．应选：D．点评：在设计中假设不能考虑到物质和微粒的干扰，那么无法对结论进行准确的性．所以中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．7．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕以下对于“摩尔〞的理解正确的选项是〔〕A．摩尔是界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．上规，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．根据义、单位判断；B．根据义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规判断．解答：解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，假设为14C那么不是1mol，本选项未明确，故D错误．应选B．点评：此题考查物质的量的义、作用根底知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．8．〔3分〕〔2021秋•鸠江区校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol NaOH的质量为40g/molB．NH4+的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：A、根据质量的单位是g判断；B、根据摩尔质量的单位进行判断；C、根据二氧化硫的分子数计算出物质的量及质量；D、只有气体才能使用气体摩尔体积进行计算．解答：解：A、质量的单位是g，1mol氢氧化钠的质量是40g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，铵离子的摩尔质量是18g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D、标况下，物质的状态必须是气体，1mol气体的体积约为22.4L，故D错误；应选：C．点评：此题考查了摩尔质量及气体摩尔体积，注意摩尔质量、质量的单位、气体摩尔体积使用的条件，此题难度不大．9．〔3分〕〔2021秋•县期末〕同温同压下，质量的以下气体所占有的体积最大的是〔〕A．SO2B．CH4C．CO2D．O2考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据阿伏加德罗律可知，气体的物质的量越多，那么气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比拟体积大小．解答：解：假设气体的质量都为mg，那么气体的物质的量分别为：n〔SO2〕==，n〔CH4〕==，n〔CO2〕==，n〔O2〕==，根据阿伏加德罗律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，那么气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，应选B．点评：此题考查阿伏加德罗律律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，那么气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比拟体积大小．10．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．应选B．点评：此题考查常用化学计量数，难度不大，注意在状况下，SO2为气体，SO3为液体．11．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是状况下，不能使用状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；应选B．点评：此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点〞，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．12．〔3分〕〔2021秋•县校级期中〕体积、物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反的AgNO3溶液的体积比为〔〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：体积、物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相，分别与物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么消耗的硝酸银的物质的量之比于它们的体积比．解答：解：设体积、物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，那么与物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反时存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，应选B．点评：此题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反是解答此题的关键，难度不大．13．〔3分〕〔2021秋•翠屏区校级期中〕在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，那么硝酸根离子的物质的量浓度是〔〕A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．5d mol•L﹣1D．d mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据V=计算溶液的体积，根据n=计算1g钙离子的物质的量，溶液中n〔NO3﹣〕=2n〔Ca2+〕，再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．解答：解：解法一：1g 钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n〔NO3﹣〕=2n〔Ca2+〕=0.05mol，溶液的体积为=L，故NO3﹣的物质的量浓度为=d mol/L，应选D．点评：此题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系，该题还可以根据溶液中存在电荷守恒进行计算．14．〔3分〕〔2021秋•期末〕Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；应选A．点评：此题考查盐的分类方法和判断用，题目较简单．15．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、体D．分散系、溶液考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯洁物；分散系、体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯洁物；B．酸性氧化物属于氧化物；C．溶液、体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小；D．溶液、体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小．解答：解：A．氧化物是由两种元素组成的纯洁物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯洁物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A 错误；B．混合物和化合物不是包含关系，不存在附属关系，故B错误；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕，溶液、体是并列关系，不存在包含，故C错误；D．由C分析可知，分散系包含溶液，故D正确．应选D．点评：此题意在考查学生对根本概念理解，首先知道各概念的义，根据各概念之间的关系即可判断．熟悉各概念的义是解此题的关键，然后根据各概念找出它们的关系．16．〔3分〕〔2021秋•庐阳区校级期中〕以下有关体和溶液的比拟中正确的选项是〔〕A．溶液澄清透明，体浑浊不透明B．溶液呈电中性，体带有电荷C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过体有丁达尔效D．溶液中溶质粒子的运动有规律，体粒子的运动无规律考体的重要性质．点：专题：溶液和体专题．分析：A、有些体也是透明的；B、体分散系也是电中性；C、光束通过体有丁达尔效；D、溶液中溶质粒子的运动无规律解答：解：A、溶液澄清透明，体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过体出现光亮的通路，出现丁达尔效，故C正确；D、溶液中溶质粒子，体中体粒子的运动都是无规律的，故D错误；应选C．点评：此题考查了溶液和体的性质用和区别，关键是溶液和体分散系都是电中性的．17．〔3分〕〔2021秋•期中〕体区别于其他分散系的本质特征是〔〕A．产生丁达尔现象B．体在一条件下能稳存在C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能考点：体的重要性质．专题：溶液和体专题．分析：体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，据此即可解答．。
伊春市伊美区第二中学2020_2021学年高一化学上学期开学考试试题答案不全
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020—2021学年高一化学上学期开学考试试题(答案不全）11、生活中的下列变化，属于物理变化的是（）A.蜡熔化B.铁生锈C。
米酿酒D。
纸燃烧12、分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（）A。
生铁、黄金、金刚石-—合金B。
微量元素-—锌、钙、碘C.氧气、白磷、镁—-单质D.水、干冰、可燃冰--氧化物13、下列实验操作正确的是（）A. B.C 。
D.14、下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）选项名称俗名化学式A 氢氧化钠烧碱NaOHB碳酸苏 NaHC氢钠打O3C氢氧化钙熟石灰CaOD乙醇酒精 CH3C OOH15、关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是()A.①④属于不同种元素B。
②⑤属于金属元素C。
④⑤均具有稳定结构D。
①③两种粒子可以形成化合物MgCl216、如图是某个化学反应的微观示意图，其中不同小球代表不同的原子,小球间的短线代表原子间的结合。
从示意图中获取的信息正确的是（）A。
反应前后分子没有变化B.反应前后原子的种类与个数无变化C.反应前后各元素的化合价没有变化D.该反应属于置换反应17、下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是()A.NH4ClB.KNO3C.NaNO3D。
CO（NH2）218、为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4X+3S↓，则X的化学式为（）A.NaHSO3B.Na2SO4C.Na2SO3D.H2SO419、利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。
操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。
实验现象:A试管溶液变红色，B 试管中有白色沉淀生成。
则残留液中含有的溶质有(）A.盐酸B。
碳酸钠C。
硫酸钠D。
氯化钠20、下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是(）A.NH4+B.Na+C。
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伊美区第二中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题（考试时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷一、选择题（本题共30题，每题2分，共60分）1、下列物质的分类采用树状分类法的是()A. 铁是单质, 又是导体B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C. 氯化钠是钠的化合物, 又是氯化物D. 氢氧化钙是纯净物、化合物, 又是碱2、下列说法中正确的是()A．同种分子构成的物质一定是纯净物B．纯净物一定只含有一种元素C．混合物肯定由两种以上元素组成D．金属氧化物都是碱性氧化物3、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A．食盐水、牛奶、豆浆B．澄清石灰水、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆4、（原创）下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）A．氧气和液氧B．和C．C60和金刚石D．HClO和HClO35、（原创）下列关于胶体的叙述正确的是()A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸D．向煮沸的蒸馏水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体6、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④7、下列解释与胶体无关的是()A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B．豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D ．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水8、我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为C ＋ZnO=Zn ＋CO↑，该反应属于( ) A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应D ．复分解反应9、下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）A. HCl 和Ca(OH)2B. Na 2CO 3和H 2SO 4C. AgNO 3和BaCl 2D. KCl 和CuSO 4 10、不能与氯化钡反应的盐是（ ）A. 硫酸钠B. 硝酸镁C. 碳酸钠D. 硝酸银 11、下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（ ）A. K 2SO 4→KOHB. CO 2→CaCO 3C. Cu(NO 3)2 →CuCl 2D. FeCl 3→Fe(OH)3 12、盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③非金属单质 ④酸性氧化物 ⑤酸 A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥ D ．全部 13、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )A ．Fe 3O 4――→CO 高温Fe ――→盐酸FeCl 3B ．H 2O 2――→△H 2――→O 2点燃H 2O C ．CaCl 2溶液――→CO 2CaCO 3――→盐酸CO 2 D ．CuSO 4溶液――→Fe Cu ――→O 2加热CuO 14、下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是( ) A ．它们研究的对象都是化合物 B ．它们的水溶液都能导电 C ．电解质一定能导电 D ．不导电的物质一定是非电解质 15、（原创）下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )16、下列关于电解质的说法正确的是( ) A ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质B ．NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质C ．SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质D ．BaSO 4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO 4是电解质 17、下列溶液中加入少量NaOH 固体导电能力变化不大的是（ ）A ．盐酸B ．CH 3COOHC ．NH 3•H 2OD ．H 2O18、下列电离方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4===H ＋2＋SO 2－4 B ．Ca(OH)2===Ca 2＋＋(OH)－2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－419、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐20、下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应21、对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应22、下列离子方程式中，书写正确的是()A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32−===H2O+CO2↑C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+===BaSO4↓D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+===Fe2++Cu23、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应24、关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是() A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀25、能用离子方程式“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”表示的化学反应是() A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OB．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑26、（原创）下列各组离子能在溶液中能大量共存的是()A．H＋、Ba2＋、NO－3、OH－B．NH4+、Ca2＋、NO－3、Cl－C．Ag＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．K＋、Mg2+、OH－、CO32-27、下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是()A. Mg2+、H+、Cl-、OH-B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cu2+、SO42-D. K+、Zn2+、NO3-、SO42-28、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是()A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO-3B．酸性溶液：NH+4、Fe3+、S2−、SO24-C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO24-、NO-3D．碱性溶液：K+、Al3+、SO24-、NO−329、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是( )A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液30、某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()A. H2SO4溶液B. HCl溶液C. NaOH溶液D. NaNO3溶液第Ⅱ卷31、（10分）按要求填空（1）写出下列物质溶于水的电离方程式:CaCl2:; NaHCO3:;Ba(OH)2:; KHSO4:。
（2）现有以下物质:①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是;(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是;(3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是。
(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的最常用的物理方法：____________________________________32、（12分）单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。
现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
① C ＋O 2=====点燃CO 2；②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑥________________________________________________________________________； ⑦________________________________________________________________________。
33、（8分）（原创）写出下列反应的离子方程式：（1）将铜片插入硝酸银溶液中： ____________________________________________； （2）铝和硫酸铜溶液反应：______________________________________________； （3）将氧化镁与稀盐酸混合：____________________________________________； （4）石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：____________________________________________； （5）碳酸钡溶于稀盐酸中：________________________________________________； （6）硫酸和氢氧化钡溶液反应：____________________________________________； （7）向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2：__________________________________； （8）将NaHCO 3溶液滴入NaOH 溶液中：__________________________________。