2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
2013年高考全国2卷理综化学及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试(化学部分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH 等于A.lg( )B.lg( )C.14+lg( )D.14+lg()第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
化学试题总分100分时量120分钟可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55选择题共20小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）8．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装9．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液11．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③13．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移14．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于△水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) ===== CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
2013年全国统一高考化学试卷及解析(新课标ⅰ)
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2、（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A、香叶醇的分子式为C10H18OB、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、能发生加成反应不能发生取代反应3、（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A、W2﹣、X+B、X+、Y3+C、Y3+、Z2﹣D、X+、Z2﹣4、（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故、根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去、下列说法正确的是（）A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5、（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12、某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B、CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C、Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D、Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6、（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A、28种B、32种C、40种D、48种7、（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A、A B、B C、C D、D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分、第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答、第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8、（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示、可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸、b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃、分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙、最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g、回答下列问题：（1）装置b的名称是、（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）、A、立即补加B、冷却后补加C、不需补加D、重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为、（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）、（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是、（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）、A、蒸馏烧瓶B、温度计C、吸滤瓶D、球形冷凝管E、接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）、A.41%B.50%C.61%D.70%9、（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用、某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等、充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6、现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）、回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为、（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式、（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是、（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式、（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式、（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是、在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）、10、（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源、由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一、工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）、（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响、（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为、根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响、（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示、其中CO转化率随温度升高而降低的原因是、（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）、若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算、能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）、11、（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产、一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、、（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是、（3）工艺过程中③和④的目的是、（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸、该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是、（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定、称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度、12、（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础、请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为、（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中、（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子、（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备、工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为、（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是、②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是、（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式、图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为、13、（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水、②C不能发生银镜反应、③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢、④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为、（2）由B生成C的化学方程式为、（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为、（4）G的结构简式为、（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为、（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）、参考答案与试题解析一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成题目分析：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C、补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D、硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3、试题解答：解：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C、碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D、制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。
2013年高考真题——理综化学(全国卷大纲版精校word解析)
试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共8题）1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品2、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大ks5u3、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等ks5u4、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原5、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊6、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓7、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝78、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
2013年高考真题理综化学解析版
2013年一般高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学局部】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反响B ．煤经过气化和液化等物理变更可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变更过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变更，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变更。
D 正确。
答案：D8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简洁氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子复原性强于YD ．Z 元素单质在化学反响中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。
则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才肯定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子复原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反响中既表现氧化性，也表现了复原性，D 错。
答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反响，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反响不生成氢气，依据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可干脆推断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。
答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其构造简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反响D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：依据莽草酸的构造式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，须要留意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反响，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。
2013高考理综化学试题和答案解析[全国卷I]
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2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2013年全国高考新课标卷化学试题2013年全国高考新课标卷化学试题
河南省2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）第Ⅰ卷一、选择题：化学共7小题。
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、 Y3+C. Y3+、 Z2-D. X+、 Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有C1-、 Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013高考新课标化学试题及答案
2013年普通高校招生考试新课标全国Ⅰ卷理综化学试题及答案7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是【】A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是【】A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是【】A．W2－、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2－D．X+、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是【】A．处理过程银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+2Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知K SP(AgCl)=1.56×10－10，K SP(AgBr)=7.7×10－13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－、CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为【】A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的在机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和酸重组合可形成的酯共有【】A．15种B．28种C．32种D．40种13】26．（13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。
2013年高考真题――理综化学(新课标I卷)word版有答案.
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分一、选择题7. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确...的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应9. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A .W2- 、X+B . X+ 、Y3+C . Y3+、Z2-D . X+ 、Z2-10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S 的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2AI + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCI11. 已知K sp(AgCI=1.56 W-10,K sp(AgBr=7.7 10-13,K sp(Ag2CrO4=9.0 10-12。
某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO2-4，浓度均为O.OIOmol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgN03溶液时, 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl- 、Br- 、Cr02-4 B.Cr02-4、Br- 、Cl-C.Br- 、Cl- 、Cr02-4 D.Br-、Cr02-4、Cl-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A. 15 种B. 28 种C. 32种D. 40 种三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
2013年高考全国新课标一理综化学试题及解析版
2013年高考全国新课标一理综化学试题及解析版D12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A．15种B．28种C．32种D．40种答案：D解析：属于C5H10O2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、两种丁酸[CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH]，共5种；生成的醇有甲醇、乙醇、两种丙醇、4种丁醇，共8种，酸与醇酯化，共得5×8＝40种组合，即40种酯。
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案：D解析：乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶，A、B选项中的分离方法均错误；C选项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响大，而NaCl 的溶解度受温度变化的影响小，错误；蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法，D 正确。
26． (13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：＋H 2O可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm －3) 沸点/℃ 溶解性环己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 环己烯 82 0.810 2 83 难溶于水 合成反应：在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。
b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：(1)装置b的名称是______。
2013年高考全国理综化学试卷答案.doc
2013年高考全国理综化学II卷答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 652013年高考全国理综化学II卷参考答案第I卷一、选择题7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C第II卷26.(15分)（1）不能，易迸溅（2分）（2）防止暴沸冷却后补加（每空1分，共2分）（3）分液漏斗直形冷凝管（每空1分，共2分）（4） C （2分）（5）下（2分）（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）（7）51 （2分）27. （14分）（1）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+（2分）2 MnO4－ + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+（2分）铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分）（2）置换反应镍（每空1分，共2分）（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（2分）（4）1 （2分）28. （14分）（1）升高温度、降低压强（2分）（2）（3）②0.051 （2分）达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半（2分） 0.013 （1分）36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）。
2013年全国高考化学试题及答案-新课标1卷
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理科综合能力测试——化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三．非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013年全国高考理综化学试题附答案-新课标1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( C ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醉的叙述正确的是( A )A.香叶醇的分子式为C 10H 18OB.C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( C )A. W 2-、X +B. X +、 Y 3+C. Y 3+、 Z 2-D. X +、 Z 2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( B )A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为2Al + 3Ag 2S ==== 6Ag + A12S 3D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 11.己知Ksp (AgCl )== 1.56×10-10，Ksp (AgBr )== 7.7×10-13，Ksp (Ag 2CrO 4)== 9.0×10-12。
某溶液中含有C1-, Br -和CrO 42-，浓度均为0.010mo1·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( C )A. C1- 、Br -、CrO 42-B. CrO 42-、Br -、C1-C. Br -、C1-、CrO 42-D. Br - 、CrO 42-、C1-12.分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( D )A. 15种B. 28种C. 32种D.40种26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a 中加入20g 环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃。
2013年高考全国各省高考化学(WORD版)
2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。
高考理综化学试题及答案全国卷I
2013年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知氯化银、溴化银、铬酸银的K sp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、9×10-11某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种13选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同重结晶NaCl在水中的溶解度很大C．除去KNO3固体中混杂的NaCl26醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
2013年高考新课标1卷理科综合化学试题及答案
2013年普通高校招生考试新课标全国Ⅰ卷理综化学试题及答案7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是【C】A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是【A】A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是【C】A．W2－、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2－D．X+、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是BA．处理过程银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+2Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K SP(AgCl)=1.56×10－10，K SP(AgBr)=7.7×10－13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－、CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为【C】A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的在机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和酸重组合可形成的酯共有【D】A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是【D】选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相关较大26．（13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。
2013年高考真题(新课标I卷)——理综化学纯word版
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：OH下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+ B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CrO2-4 B．CrO2-4、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO2-4 D．Br-、CrO2-4、Cl-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A．15种B．28种C． 32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是第Ⅱ卷（58分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
【VIP专享】2013年新课标高考理综化学试题及答案(word版)
2013年新课标高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·Ｌ－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·Ｌ－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
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2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。
回答下列问题：(1)装置b的名称是______。
(2)加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器(7)本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号)。
A．41％B．50％C．61％D．70％27．(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________(填化学式)。
28．(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1 = －90.1kJ·mol－1(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.0kJ·mol－1水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H = －41.1kJ·mol－1二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = －24.5kJ·mol－1回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_______________________。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。
(4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw·h·kg－1)。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E = ______(列式计算。
能量密度= 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3.6×106J)。
36．[化学——选修2：化学与技术](15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：回答下列问题：(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________、______________。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。
(3)工艺过程中③和④的目的是______________________。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____________；列式计算该成品的纯度____________。
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。
(2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。
(6)在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。
Si与O的原子数之比为__________________。
38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。
回答下列问题：(1)A的化学名称为____________。
(2)由B生成C的化学方程式为________________________________。
(3)E的分子式为__________，由E生成F的反应类型为________________________。
(4)G的结构简式为________________。
(5)D的芳香同分异构中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为____________________。