鉄及其化合物的复习(修改)
铁及其重要化合物一轮复习教案
铁及其重要化合物一轮复习教案教学目标：1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；2.掌握铁的提取方法；3.理解铁在生活中的重要性。
教学重点：1.铁的提取方法；2.铁的基本性质；3.铁的重要化合物。
教学难点：1.铁的提取方法的详细步骤；2.铁的应用及其原理。
教学步骤：一、引入课题铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。
同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。
本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。
二、讲授铁的提取方法1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。
2.铁的提取方法：a.赤铁矿的提取：(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。
b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。
三、讲授铁的基本性质1.物理性质：a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；b.铁的熔点为1535℃；c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。
2.化学性质：a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。
四、讲授铁的重要化合物1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。
2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。
3.氯化铁：FeCl₂和FeCl₃，常用于净化水和制备其他铁化合物。
五、学生练习请同学们在课后完成以下练习：1.写出铁的提取方法的详细步骤。
2.列举铁的几种重要化合物及其用途。
3.分析铁的物理性质和化学性质对其应用的影响。
教学拓展：1.铁和钢的区别：铁是一种金属元素，而钢是由铁和其他元素（如碳、镍、铬等）组成的合金。
铁及其化合物知识点
铁和铁的化合物知识点归纳一、铁的结构和性质1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：与氧气：与氯气：与硫：②跟水反应：③跟酸作用： (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H，且氧化性酸过量时生成Fe3+)2④与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应与氯化铁溶液反应二、铁的氧化物和氢氧化物三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验1.具体反应有：（1）Fe2+→Fe3+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑③2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）Fe3+→Fe2+①2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。
③2Fe3++2I－=2Fe2++I22.Fe2+和Fe3+的检验（1）Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。
方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
3．例题精讲例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+例2.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（）。
高三铁及其化合物复习
铁及其化合物一、铁的结构和性质1铁位于第 _______ 周期第 _____ 族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图为 ___________ 2. 物理性质纯铁是一种 ________ 色金属，质软，是电和热的导体。
铁的化学性质（1）与非金属反应（X 2、。
2、S 等）① 与02：常温下铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分 _____________ ；点燃 ______________________ ② 与S ： __________________________ ③与12： ________________________________________ ④与％ ____________________________ （2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应，化学方程式为 （3）与酸反应① 与非氧化性酸：离子反应式 __________________________________________________________ ② 与氧化性酸：常温下，遇冷的浓 HNO 3、浓H 2SO 4钝化。
反应厂稀HN0 3过量 _____________________________________YFe 过量 _____________________1将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A .稀硫酸B .氯气C .氯化锌D .氯化铜2.向盛有FeCI 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （）A .烧杯中有铜无铁B .烧杯中有铁无铜C .烧杯中铁、铜都有D .烧杯中铁、铜均无3•在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体能被磁铁吸弓I,贝U 反应后溶液中存在较多的离子是（ ）A.Cu 2+B.Fe 3 +C.Fe 2+D.H +4•将铁片投入下列溶液，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是① NaN03溶液②FeC%③Cu （NO 3）2溶液④NaHS04溶液（ ） A.①②B.③④C.①③D.②④5.ag 铁粉与含有H 2S04的CuS04溶液完全反应后，得到agCu,则参与反应的CuS04与H 2SO 4 的物质量之比为（）A.1:7B.7:1C.7:8D.8:76•下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正与稀HN03反应 （不会产生H£二、铁的重要化合物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态价态与非氧化性酸反应（H ）离子方程式+ 2+FeO+2H =Fe +H2O与还原剂（CO、C、H2）反应例1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是Fe3O4B .铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀例2•有一铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸可恰好使其完全溶解。
高三化学一轮复习 铁及其化合物
铁及其化合物考纲要求：1.了解铁及其化合物的主要性质和用途。
2. 掌握“铁三角”的内容，特别是Fe2＋和Fe3＋的相互转化和检验。
知识梳理一、铁元素的原子结构与自然界的存在铁是一种常见的过渡元素，在地壳中的含量居第位，位于元素周期表的第周期第族，通常有两种化合价，且价稳定：Fe2+的电子排布式：Fe3+的价电子电子排布式：。
在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。
二、铁的性质1、物理性质：纯净的铁是的金属、密度，熔沸点，具有良好的能被吸引2、化学性质铁是的金属，通常显+2、+3思考：比较Fe3+与Fe2+的电子排布式，谁稳定？（1）与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：（2）与水反应①与水蒸汽反应②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。
反应方程式为：、（3）与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。
（a）与过量稀HNO3反应（b）过量的Fe与稀HNO3反应（c）与浓HNO3共热（4）与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物三、铁的化合物1、铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4颜色、状态溶解性铁的化合价俗名与H+作用与硝酸反应硝酸的性质与CO反应请写出氧化铁与HI反应的离子方程式：2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称物理性质色、态水溶性酸碱性与酸反应盐酸硝酸稳定性实验室制备思考：①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？②如何制备氢氧化铁胶体？3、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2性质及检验方法：①水溶液是色②与KSCN溶液，再滴则变红③与OH－反应现象：—→—→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。
Fe2+可被强氧化剂（如）可将Fe2+氧化成Fe3+（2）Fe3性质及+检验的方法①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与OH－反应现象：反应方程式：④只有性，Fe3+可被还原剂（如）可将Fe3+还原成Fe2+。
高考化一轮复习铁及其化合物新人教
化学方程为：_3_F_e_＋__4_H__2_O_(_g_)=__=_=_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H__2 ____。
4．与盐溶液反应(离子方程式) (1)与 CuSO4 溶液：____F_e_＋__C_u_2_＋_=_=_=_F__e2_＋_＋__C__u____ (2)与 FeCl3 溶液：__F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_3_F__e2_＋____
答案：B
7．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、 D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物，K为白色沉淀，M 为红褐色沉淀。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产 物均已略去)：
(1)写出下列物质的化学式： B________、E________、K_____________________________ _______________________________________________。 (2)若①是在常温下进行，A是________(填化学式)，MnO2在 反应①②中的作用分别是________剂和________剂。
(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成 分均相同)，溶液中Na2FeO4的浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示， 试推断曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH________(填“高”或 “低”)。
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子 数表示)比氯气的________(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替 氯气作净水消毒剂的优点是_____________________________(答 出两点即可)。
解析：(1)根据框图中的提示可知，Na2FeO4只在碱性环境中
稳定存在，所以加入氢氧化钠可使溶液显碱性。(2)在酸性条件
第三章第三讲铁及其重要化合物知识点与典型题例
必修1 第三章 第三讲 铁及其重要化合物 知识点与典型题例考点1 铁及其化合物的相互转化铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e －或3e －而变成Fe 2＋或Fe 3＋。
铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成＋2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成＋3价铁的化合物。
1．Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋形成三角关系2．Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋相互转化(1)Fe ―→Fe 3＋和Fe 2＋―→Fe 3＋需要较强的氧化剂。
如O 2、Cl 2、HNO 3(浓、稀)、H 2SO 4(浓)、KMnO 4(H ＋)溶液等。
2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ； 4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3； 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
(2)Fe ―→Fe 2＋需要较弱的氧化剂，如S 、Cu 2＋(CuSO 4)、H ＋(稀H 2SO 4、盐酸)等。
Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ； Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑Fe ＋S=====△FeS ；Fe ＋I 2=====△FeI 2(3)Fe 2＋―→Fe ，在金属活动性顺序表中排在Fe 前的金属，如Zn 、Al 等，可以将Fe 2＋还原成Fe 。
Zn ＋FeSO 4===ZnSO 4＋Fe特别提醒 K 、Ca 、Na 等活泼金属，由于它们在水溶液中先跟水反应，所以不能作为还原剂来完成Fe 2＋―→Fe 的转化。
(4)Fe 3＋―→Fe 2＋需要较强的还原剂。
如Fe 、Zn 、H 2S(S 2－)、KI(I －)、Na 2SO 3(SO 2－3)等，Cu 虽不是强还原剂，但因Fe 3＋具有较强的氧化性，可被Cu 还原成Fe 2＋。
一轮复习铁及其化合物
铁、铜及其重要化合物知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。
三种氧化物性质的比较：(2)以上反应属于氧化还原反应的是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还原剂的作用下可以________，Fe3＋具有________性，Fe2＋具有________性。
Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的_________________________________________________________。
(3)反应②、④说明Fe(OH)2、Fe(OH)3具有____性，能与____反应生成盐和水。
(4)反应③、⑤说明了Fe(OH)3、Fe(OH)2的_________________________________。
(5)FeCl2、FeCl3的水溶液显____性，说明了Fe2＋、Fe3＋具有________性。
(6)检验溶液中是否会有Fe3＋的方法是：向溶液中加入________溶液，现象是________________________________________________________________________。
(7)Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是________、_______________________________，Fe2＋、Fe3＋在水溶液中的颜色分别是__________、_____________________________。
问题思考知识点三铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：________色固体，具有良好的延展性、导____性和导____性。
(2)化学性质①与非金属反应：在加热条件下，与______反应生成____色的______，与Cl2反应生成________。
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铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
铁及其化合物复习
高三化学《铁及其化合物》复习课1 教学内容及设计意图1.1教学内容分析元素及其化合物知识的复习，在高三总复习中占有很大的比重，如何提高其复习的效率与效果是每一位化学教师都应探讨的课题。
铁及其化合物这一内容在元素化合物知识中很有代表性，探索这一内容的复习方法对其它元素及其化合物的复习有一定的借鉴作用。
这一部分内容的知识点主要包括：铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途；Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。
在复习中，要充分发挥这三个知识点的载体作用，通过对知识的复习来提高学生的素质，培养学生的能力。
1.2设计意图（1）元素及其化合物的复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。
（2）课堂教学从两条主线同步展开知识主线：铁的位置、结构、性质→铁化合物的性质、转化、用途→铁及其化合物知识的应用能力主线：透过现象看本质（思维方法）→建立并完善认知结构（思维形式）→科学地探索未知世界（思维态度）（3）让学生成为课堂的主角。
教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答、教师出题学生做题的被动局面。
教师的作用是创设情景，提供向导，在适当的时候进行纠错、把舵。
2 教学过程设计及实施3.教学后记3.1高三元素化合物的复习在知识处理上要做到：高屋建瓴，纵横联系。
高屋建瓴也就是在知识把握上必须大处着眼，对某一块知识，可先从知识分类上着手，对各类知识进行归纳总结。
如铁及其化合物可从单质铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁的盐四个方面展开讨论。
纵横联系就是在复习中要加强不同类知识间的横向联系和同类知识内的纵向联系。
如铁及其化合物复习时，横向上强调四类物质间的转化规律（除铁外，其余三类转化价态不变），纵向上突出同一类物质间的价态变化规律。
这样处理教学内容一方面使课的知识密度得到加大，而更重要的是使学生的认知结构得以完善。
2023新高考化学总复习知识清单 08 铁及其重要化合物(通用版)
②Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+ Fe2++2H2O
六、铁离子和亚铁离子的检验
1．Fe3+的检验
（1）试液 血红色溶液（最佳方法）
（2）试液 产生红褐色沉淀
（3）苯酚法
①反应：6C6H5OH+Fe3+ ［Fe（OC6H5）6］3－+6H+
（3）制备纯净的Fe（OH）2常用的三种方法
有机保护层法
还原气保护法
阳极铁电解法
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油或植物油，以防止空气与Fe（OH）2接触发生反应。
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。
用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH、NaNO3、Na2SO4）溶液，并在液面上覆盖苯（或煤油）。
①FeO：3FeO+10H++NO3－ 3Fe3++NO↑+5H2O
②Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－ 9Fe3++NO↑+14H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
（3）与还原性酸（如氢碘酸）发生复分解反应或氧化还原反应
①FeO：FeO+2H+ Fe2++H2O
②Fe3O4：Fe3O4+8H++2I－ 3Fe2++I2+4H2O
铁及其化合物
要求学生书写；若学生回答用加碱的方法检验 Fe3+和 Fe2+，则复习 Fe(OH)2 的制备。） [质疑]若产物中有 Fe3O4，经酸溶解后也会产生 Fe3+，如何说明是来自 Fe2O3 或 Fe3O4 呢？若 产物中有 Fe 和 Fe3O4，经酸溶解后也会产生 Fe2+，如何说明是来自 Fe、FeO 或 Fe3O4 呢？ [思路指导]检验任何一种物质，若有干扰，首先都应该对其进行分离提纯。这是在物质检验 的实验中必须具备的思想方法。 [引导]引导学生分析并检验产物，并要求学生用流程图把它表述出来。
铁及其化合物的复习
一、考纲解读： 1. 掌握“铁三角”的相互转化关系。 2. 掌握 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的性质和制备。 3. 掌握 Fe2+、Fe3+的鉴别、检验。 4. 铁及其化合物知识点多，高考命题往往将实验、理论、化学常识及概念的考查集为
一身，设计成具有一定综合性的题目。 5. 金属的通性、金属冶炼的一般原理、金属的回收和资源保护等与生产、生活紧密相
（学生可能的回答有：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Fe、C……） [追问]学生可能的回答有 Fe2O3，要求学生用化学方程式表达这个过程中生成 Fe2O3 的原理。 [过渡] 根据大家的假设，请大家根据这些物质的性质，设计针对性的实验方案，验证你对产 物的猜想。
（学生可能单独的回答如何检验 Fe3+和 Fe2+，若其中牵涉到的重要的铁及其化合物的反应
观察酸性 KMnO4 溶液是否褪 色，检验 FeO 的存在
[归纳]要求大家从这些检验方法中提炼出“铁三角”的转化关系。
[投影]“铁三角”的转化关系。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
[阅读]要求学生阅读文献资料，并根据文献资料分析实验 2 中得到的固体物质的主要成分是
一轮复习铁及其化合物
2014 高三化学第一轮复习学案---铁、铜及其化合物学习目标：1．了解过渡金属铁、铜的原子结构及其在周期表中的位置。
2．掌握过渡元素铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。
3．掌握铁的氢氧化物的制备。
4•掌握F0、Fe3+的有关计算、除杂、鉴别、分离等方面的应用。
1、掌握铁及其重要化合物的性质；【知识点一】铁单质1、铁的存在及原子结构存在：在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，居第四位，为常见的活泼金属,因而自然界中除了陨石中能找到单质铁外，铁都以化合态形式存在。
周期表中位置：铁元素位于周期、族；原子结构：。
思考题：决定元素化学性质的主要因素一定是最外层电子吗？2、铁的物理性质：银白色,有金属光泽,质软、具有良好的延展性、是电和热的良导体; 特性:能被磁体吸引.3、铁的化学性质书写铁与下列物质反应方程式，思考铁的价态表现并发现其反应规律；⑴与非金属反应：氯气、氧气、硫单质、碘单质；小结反应规律：⑵铁与酸反应：盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸（冷、热）、浓硝酸（冷、热）（适时考虑铁少量、与过量的反应情况）小结反应规律：(3)与盐溶液、与水的反应4、铁的冶炼：【知识点二】铁的氧化物、氢氧化物氧化物方法一：Fe2+;Fe3+方法二：Fe2+;Fe3+【巩固练习】1将铁粉溶于足量稀H2SO4后，所得溶液分装在A B、C三支试管中。
（1）在A试管中滴中双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式是_____________________________________________________________ ；（2）___________________________________________________________________________________ 在B试管中滴入KMnO4溶夜，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是 _______________________________ （3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻，溶液呈红色，反应的离子方程式是________________________ 。
第3章 第1节 第3课时 铁及其化合物复习课
第3课时 铁及其化合物复习课1.巩固铁及其重要化合物的性质。
2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。
一、利用“价—类”二维图认识铁及其化合物的关系1．构建铁及其化合物的“价—类”二维图2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3、FeO 是碱性氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。
(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性盐和可溶性碱反应制得： 如：FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl ； Fe 2(SO 4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na 2SO 4。
3．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3具有氧化性，可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
(2)Fe 2＋―→Fe 3＋：Fe 2＋具有一定的还原性，要使Fe 2＋转化为Fe 3＋，需要氧化性更强的氧化剂。
能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋的氧化剂有Cl 2、Br 2、H 2O 2、KMnO 4(H ＋)溶液等。
2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O(3)Fe 3＋―→Fe 2＋：Fe 3＋具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。
能将Fe 3＋还原为Fe2＋的还原剂有Fe、Cu、I－等。
铁的化合物专题复习
铁的化合物专题复习一、教学目标●知识与技能1、复习巩固铁及其重要化合物的主要性质和应用；2、从酸性、碱性、氧化性、还原性认识铁的化合物性质及相互转化途径。
●过程与方法1、通过归纳铁的化合物间的转化关系，学会从二维角度构建物质转化关系网络图；2、培养学生运用归纳和演绎方法解决实际问题的能力。
●情感态度价值观1、通过运用所学知识解决实际问题，使学生体会常见元素化合物知识的价值和意义；2、加强学生将化学知识用于实践的意识。
二、教学重点和难点●教学重点：1、检验四氧化三铁并测定其含量的实验设计；2、铁的化合物间的转化关系。
●教学难点：氧化还原滴定法测定四氧化三铁含量的实验方案设计。
验方案。
铁？3、演示验证实验。
评价实验方法，最终得出最佳方案；完成学案。
不能直接检验的物质要通过物质的转化进行检验；强化物质之间转化关系。
任务二：讨论测定墨粉中四氧化三铁含量的实验方案。
1、提出问题：如何测定墨粉中四氧化三铁的含量？2、组织学生研讨；3、评价几种测定方法；4、回忆旧知识：测定混合物中某种物质含量的方法有哪些？分组研讨；讲述小组方案；质疑、评价；完成学案；回顾定量实验的方法和原则；完善铁的化合物间的转化关系，并能熟练应用；明确实验设计不仅要关注物质的性质和转化关系，还要考虑具体的实验操作问题。
任务三：完善用氧化还原滴定法测定四氧化三铁含量的实验方案。
1、提出问题：用滴定法测量四氧化三铁的含量时，应该注意哪些问题？2、学生解决问题。
思考交流完成学案扩展物质转化关系。
明确除了全面掌握所学知识，还要学会查阅资料，提取有用信息解决问题。
小结：测定物质含量的实验方法1、比较几种方法的优劣；2、留思考题：能否用气体法测定墨粉中四氧化三铁的含量？思考问题拓展知识，为后续学习留出空间。
练习1、2012年全国高考新目标卷第26题;2、2013年天津高考第9题. 了解高考相关信息巩固铁及其重要化合物的性质，将所学知识用于实际中。
板书设计。
厦门高考化学铁及其化合物的综合复习
厦门高考化学铁及其化合物的综合复习一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
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4、利用Fe2＋的还原性
5、利用Fe3＋的氧化性
设计实验： ①根据4设计实验检验Fe2+ ②根据5设计实验检验Fe3+
实验 1、(1)在硫酸亚铁（酸性）溶液中加入双氧水
(2)在高锰酸钾（酸性）溶液中加入硫酸亚铁溶液
H2O2溶液
FeSO4溶液
FeSO4溶液
[O]
KMnO4(H+)溶液
Fe2+
Fe3+
讨论4
如何除去铁离子中的亚铁 离子？ 氯气、双氧水等
如何除去亚铁离子中的铁 离子？ 铁粉
二、铁化合物的性质
1、铁的氧化物的性质比较
俗称 化学式 色、态 化合价 水溶性 类型 与酸反应 氧化亚铁 —— 氧化铁 铁红 四氧化三铁 磁性氧化铁
FeO 黑色粉末
Fe2O3 红棕色粉末
Fe3O4 黑色晶体
+2、+3 不溶 ———
+2 +3 不溶 不溶 碱性氧化物
Fe2+
Fe3+
Fe2+、Fe3+
Fe2+ Fe3+
2、可溶性盐
Fe3+
H+
OH-
3、氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
铁三角
弱氧化剂
Fe
还原剂
强氧化剂 （Cl2、Br2、稀HNO3 浓H2SO4 O2）
（S、H+、Cu2+）
还原剂
Fe2+
还原剂 (Zn、Fe、S2- 、I-)
氧化剂 （O2 、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3）
2、铁的氢氧化物
Fe(OH)2
物 理 性 质 化 学 性 质
Fe(OH)3
颜色 溶解性 与酸反应 特殊性
白色 不溶于水 Fe2+
红褐色 不溶于水 Fe3+ 受热易分解
易被氧化
3、铁的盐
Fe2+盐
颜色
化 学 性 质 浅绿色
Fe3+盐
黄色
相 似 性
特性
盐的通性 盐的通性
水解 还原性 水解 氧化性
3、铁的盐 Fe2+
Fe3+
练习1
某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示）
（1）A是FeBr2，B是 AgBr ，C是Fe(NO3)2；
（2）加入盐酸变红的原因是
溶液中的HNO3将Fe2+氧化为Fe3+
。
实 验
讨论1
用尽可能多的方法区别存 在铁离子和亚铁离子的两种 溶液？
鉴别方法小结： 1、直接观察颜色 2、利用显色反应（KSCN溶液) 3、利用沉淀反应（NaOH溶液）
FeCl3溶液
4Fe(OH)3
FeSO4溶液
白色沉淀
灰绿色沉淀
红褐色沉淀
Fe(OH)3沉淀
? 沉淀
改进一：溶液的配制 ①除去蒸馏水中的溶解氧 ②配FeSO4溶液过程中要加少量稀 硫酸，配好后要加入铁粉 改进二：装置改进
Fe C
煤油
氢氧化钠溶液
讨论3
如何保存氯化铁和氯化亚 铁溶液？为什么？原理是什 么？写出有关化学方程式。
Fe3+
O2、Cl2、Br2、HNO3 等氧化剂 请写出Fe2+与Cl2、离子方程式。
Fe3+
Fe2+
Zn、Fe、Cu、H2S等还原剂。
请写出Fe3+与Fe的离子方程式。
铁化合物间的相互转化
+2价 1、氧化物 +3价 +2 +3价
FeO H+ Fe2+
OHH+
[氧化剂]
Fe2O3 H+
[还原剂]Fe3O4 H+源自铁及铁的化合物Fe
结构
14 2 +26 2 8 14
（还原性） 性质
Fe –2e Fe –3e
Fe 2+ Fe 3+
一、铁单质的性质
Cl2 Br2 HNO3 强氧化剂 Fe O2 、H2O(g) Fe3+ Fe2+、Fe3+ Fe2+
I2 、 S 、H+、CuSO4 弱氧化剂
请写出上述关系的有关反应方程式。
实验2、（1）在装有铁粉的试管中加入氯化铁溶液 （2）在氯化鉄溶液中加入KI淀粉溶液
KI淀粉溶液
FeCl3溶液
FeCl3溶液
Fe3+
Fe2+
讨论2
怎样用实验方法来制取氢 氧化铁和氢氧化亚铁？
实验 3、在氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液
4、在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
Fe(OH)2 不稳定，易被氧化成Fe(OH)3 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O