高二化学第二学期会考统一练习
高二化学下学期学业水平测试试题(二)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期学业水平测试试题（二）（含解析）本卷可能用到的相对原子质量H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于正式决定将113号新元素符号确定为Nh ，是它的一种核素。
下列关于的说法正确的是A．质量数为113 B．质子数为113 C．相对原子质量为113 D．中子数为113【答案】B【解析】质量数为278，故A错误；质子数等于原子序数，质子数113，故B 正确；近似相对原子质量为278，故C错误；中子数为278-113=165，故D 错误。
2．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属于A．氧化物 B．碱 C．有机物 D．无机物【答案】C【解析】酚酞含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化为，故A错误；酚酞不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；酚酞含有碳元素，属于有机物，故C正确；酚酞含有碳元素，不属于无机物，故D错误。
3．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是A．铁杵成针 B．死灰复燃 C．木己成舟 D．积土成山【答案】B4．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用分馏石油的方法可获取汽油B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物C．用蒸发、结晶、灼烧的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)D．用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC1【答案】A【解析】石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等燃料，故A正确；乙醇和水互溶，不分层，不能用分液法分离，故B错误；用蒸发、结晶的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)，故C错误；KNO3和KC1都易溶于水，不能用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC1，故D错误。
5．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是A．用甲干燥Cl2 B．用乙除去CO2中的HClC．用丙配制一定浓度的H2SO4 D．用丁收集一瓶H2【答案】A【解析】浓硫酸可用于干燥氯气，故A正确；CO2、HCl都能与碳酸钠溶液反应，不能用碳酸钠除去CO2中的HC，故B错误；浓硫酸不能直接倒入容量瓶中配制稀硫酸，故C错误；氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，故D错误。
山东高二高中化学水平会考带答案解析
山东高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是A．塔底的食物最重要B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整2.下列说法中不正确的是A．符合通式Cm(H2O)n的物质一定是葡萄糖B．葡萄糖所含的全部元素是C、H、OC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D．纤维素不能作为人类的营养食物3.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是A．葡萄糖B．乙醇C．水D．芝麻油4.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物C．它们互为同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖5.下列属于油脂的用途的是①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①②③46.下列说法中，在科学上没有错误的是A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B．保护环境就是保护人类自己C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D．水可以变为油7.下列物质能水解且最终水解产物有两种的是A．蔗糖B．麦芽糖C．蛋白质D．果糖8.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯钾酸钠可用作食品的防腐剂9.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性10.在正常情况下，人体血液的pH保持A．弱碱性B．弱酸性C．强碱性D．强酸性11.下列关于药物的使用说法正确的是A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药12.下列说法正确的是A．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂13.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A．原子B．分子C．单质D．元素14.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
2024年高中化学会考试题与解答
2024年高中化学会考试题与解答一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子的电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素2. 下列化合物中，不属于离子化合物的是：A. KOHB. HClC. NaClD. CaCO₃3. 关于化学键的描述，下列哪项是错误的？A. 离子键是由正负电荷吸引形成的B. 共价键是由原子间电子的共享形成的C. 金属键是由金属原子间的电子云形成的D. 氢键不是化学键，而是一种分子间作用力4. 下列哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 氧化铜和氢气反应制备铜D. 碳酸钙的分解5. 下列哪个物质是一种强酸？A. H₂SO₄B. H₃PO₄C. CH₃COOHD. H₂CO₃6. 关于溶液的描述，下列哪项是错误的？A. 溶液是一种均匀的混合物B. 溶液的浓度可以用质量分数表示C. 溶液的沸点高于纯溶剂D. 溶液的凝固点低于纯溶剂7. 下列哪个实验操作能有效去除溶液中的杂质？A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液8. 下列哪个物质是一种还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 臭氧9. 下列哪个过程是一种氧化反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 还原铁粉D. 制备氢气10. 下列哪个物质是一种碱性物质？A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 醋酸二、填空题（每题2分，共20分）11. 在实验室中，我们常用_________来洗涤沉淀，以去除杂质。
12. 化学反应中的_________表示反应物与生成物之间的能量差。
13. 当我们向溶液中加入_________时，可以调节溶液的pH值。
14. 在化学实验中，我们常用_________来干燥气体。
15. 元素周期表中有18个族，其中_________族包括副族和第Ⅷ族元素。
16. 当我们用铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，如果火焰呈_________色，则说明溶液中含有钾元素。
高二化学会考练习试卷二
高二化学会考练习试卷二化学模拟试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷和Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，25个小题（共50分）；第Ⅱ卷为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第Ⅰ卷必须用2B铅笔作答；第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．2009年10月第十一届全运会在山东召开，全运会火炬使用丙烷做燃料，丙烷属于A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物2．下列有关物质性质的说法正确的是A．硫是一种黄色晶体，易溶于水B．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大C．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体D．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体3．在研究有机历程时，常用O168做为示踪原子。
O168的原子核内中子数是A．8 B．18 C．10 D．284．下列物质中，属于共价化合物的是A．MgO B．KCl C．N2D．H2O5．下列物质中，属于电解质的是A．SO2 B．C2H5OH C．NaOH D．Fe6．常温下，下列溶液不能用铁制容器盛装的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓氢氧化钠溶液D．浓盐酸7．下列元素中，属于第ⅠA族的是A．氟B．钾C．磷D．铁8．下列物质不属于合金的是A．生铁B．金属铝C．不锈钢D．青铜9．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．SiO2 D．SO211．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
高二学业水平考试合格性考试化学试卷含答案(共5套)
高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质属于混合物的是( )A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是( )A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( )A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH35.下列说法中正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物6.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO 2C+H2OC.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H +Ca 2++2H 2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu7.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2+2NH 3N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl 2的强氧化性C.生成的N 2是氧化产物D.该反应属于复分解反应8.下列物质中,含有离子键的是( )A.H 2B.HClC.CO 2D.NaCl9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质中互为同分异构体的是() A.O 2与O 3B.CH 3CH 2OH 与CH 3COOHC.甲烷与乙烷D.CH 3CH 2CH 2CH 3与10.既有离子键,又有共价键的化合物是( )A.Na 2SO 4B.KClC.HClD.O 211.物质的量浓度为1 mol ·L -1的NaOH 溶液的含义是( )A.1 L 溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L 水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH 溶于1 L 水中所得的溶液12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.BaSO 4常用来作胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( )A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为( )A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
全国高二高中化学水平会考带答案解析
全国高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O=2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH22.在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。
下列热化学方程式书写正确的是()A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－13.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol F－F：153 kJ/mol H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是()A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－541 kJB．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量4.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接银块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为： O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极7.在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ) A ．体系的压强不再改变 B ．体系的温度不再改变C ．断裂1 mol N≡N 键的同时，也断裂6 mol N —H 键D ．反应消耗的N 2、H 2与产生的NH 3的速率v(N 2)∶v(H 2)∶v(NH 3)＝1∶3∶28.下列说法不正确的是( )A ．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D ．一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断9.已知反应 PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g) ① 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) ② 2NO 2(g)N 2O 4(g) ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
高二化学会考练习题
高二化学会考练习题1. 题目：化学的基本概念请你回答以下问题：a) 解释什么是元素？b) 解释什么是化合物？c) 解释什么是混合物？d) 举例说明元素、化合物和混合物。
2. 题目：化学计量请你回答以下问题：a) 什么是相对分子质量和相对原子质量？b) 如何计算化学式中的相对分子质量？c) 举例说明如何计算化学反应中的物质的质量变化。
3. 题目：化学反应请你回答以下问题：a) 解释什么是化学反应？b) 解释什么是反应物和生成物？c) 举例说明不同类型的化学反应，例如氧化反应和酸碱反应。
4. 题目：化学键请你回答以下问题：a) 解释什么是化学键？b) 解释离子键、共价键和金属键的特点。
c) 举例说明不同类型的化学键。
5. 题目：化学反应速率请你回答以下问题：a) 解释化学反应速率是什么？b) 解释影响化学反应速率的因素。
c) 举例说明如何通过温度、浓度和催化剂来控制化学反应速率。
6. 题目：酸碱中和反应请你回答以下问题：a) 解释酸碱中和反应是什么？b) 解释中和反应的化学方程式。
c) 举例说明中和反应在日常生活中的应用。
7. 题目：氧化还原反应请你回答以下问题：a) 解释氧化还原反应是什么？b) 解释氧化和还原的概念。
c) 举例说明氧化还原反应在生活中的应用。
8. 题目：溶液与饱和度请你回答以下问题：a) 解释溶液是什么？b) 解释什么是饱和度？c) 举例说明溶液和饱和度在化学实验中的应用。
以上是高二化学会考练习题，请根据题目内容逐个回答。
湖南高二高中化学水平会考带答案解析
湖南高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质2.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A．══B．══C．══D．══3.25℃、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：════下列有关说法中不正确的是( )A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．石墨转化为金刚石为吸热反应D．金刚石转化为石墨为放热反应4.下列化学反应中的△H>O是( )电解A．══B．══C．══D．══5.已知══，反应速率分别用、、表示，下列关系正确的是( )A．B．C．D．6.已知══下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )V(mL)C(mol/L)V(mL)7.在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗和同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的总物质的量不再变化8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是( )A．X+Y<Z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低了D．C的体积分数增大了9.对于在一定条件下进行的可逆反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变的转化率的是( )A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度10.下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是( )高温B．══ C．══D．══A．11.下列说法中正确的是( )A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强12.柠檬水溶液的PH是3，其中的是( )13.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX14.MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) A．B．C．D．15.下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是( )盐酸溶液工业用水16.把A、B、C、D四块金属片插入稀中，用导线两两相连都可以构成原电池。
高二化学第二学期会考统一练习
高二化学第二学期会考统一练习 08.5本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部,共100分,测试时间90分钟.第I 卷〔机读卷 共50分〕题号 一 二 三 四 分值总分可能用到的相对原子质量：H ―1 C ―12 N –14 O ―16 Na ―23 Mg ―24 Al ―27 S ―32Cl ―35.5 Fe —56 Zn — 65 Ba ―137一、选择题〔此题包括25小题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意〕 1．通常情况下极易溶于水的气体是A ．C 2H 2B ．2OC ．NH 3D ．2Cl2．以下化合物中,只存在离子键的是A ．NaOHB ．H 2O 2C ．NaClD ．HCl3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐〞、“增铁酱油〞、“高钙牛奶〞、“富硒茶叶〞、“含氟牙膏〞等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物 4．以下各组物质中,互为同位素的是A ．O 2和O 3B ．21H 和31HC ．CO 和CO 2D ．C 2H 6和C 4H 10 5．以下化学用语错误的选项是．．．．．．A ．NaCl 的电子式B ．甲烷的结构式C ．Mg 原子结构示意图D ．乙烯的结构简式 CH 2＝CH 26．以下烷烃的命名中,正确的选项是A ．3—甲基丁烷B ．2—乙基丁烷C ．2,3—二甲基丁烷D ．3,4—二甲基丁烷 7．以下化学变化不能．．一步实现的是 A ．Na →Na 2O B ．A1→A1(OH)3 C ．N 2→NOD ．SO 2→SO 38．以下各组离子在溶液中可大量共存的是A ．NH 4＋、SO 42—、K ＋、OH －B ．H ＋、Ba 2＋、NO 3—、SO 42—C ．K ＋、Cl －、CO 32—、Na ＋D ．K ＋、OH —、Na ＋、HCO 3—9．以下物质中,不能与水发生反响的是 A ．SiO 2 D ．NO 2 C ．Na 2O 2 D ．CaO10．北京奥运会“祥云〞火炬使用的燃料为丙烷.以下关于丙烷的说法正确的选项是A．常温常压下为液体B．与丁烷互为同分异构体C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol丙烷完全燃烧需5mol氧气11．以下化学反响属于吸热反响的是A．氢氧化钠溶液和盐酸反响B．浓硫酸溶于水C．镁与稀盐酸反响D．氢氧化钡晶体与氯化铵混合12．以下离子方程式中正确的选项是A. 铁与稀盐酸反响：Fe + 2H+══Fe3+ + H2↑B．氯气与H2O反响：Cl2+H2O══2H++Cl-＋ClO－C．钠与水反响：2Na+2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑D．向硫酸铜溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－══BaSO4↓13．如右图所示的装置,以下说法正确的选项是A．电子从铜片上流出B．铜片上产生气泡C．负极上发生了复原反响D．锌片是原电池的正极14．以下说法错误的选项是．．．．．．A．催化剂可以改变化学反响速率B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3D．锌与稀硫酸反响时,参加少量铜粉能加快产生氢气的速率15．以下说法中,正确的选项是A．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B．用浓硫酸吸收氨气中的水分C．用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银D．用酒精萃取碘水中的碘16．以下实验操作中,正确的选项是A．用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码B．向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁C．烧瓶和烧杯置于酒精灯上直接加热D．使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中17．对于反响MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl 2↑+ 2H2O ,以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．该反响是氧化复原反响B．MnO2是氧化剂C．Cl 2是氧化产物D．假设生成7.1 g Cl 2,那么转移0.1 mol电子18．某化合物的性质如下：①将少量此化合物参加到适量氢氧化钠溶液中,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②将少量此化合物溶于水,参加硝酸钡溶液,产生能溶于稀硝酸的白色沉淀.那么该物质是A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NaCl D．K2SO419．1868年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一.以下有关元素周期表的说法正确的选项是A．N、Mg、Si、P都是第3周期元素B．F、Cl、Br、I都是VIIA的元素C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期20．a、b、c、d四种金属,将a和b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀；将a、d分别放入等浓度盐酸中,d比a反响剧烈；将Cu浸入b的盐溶液中无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液中,有金属c析出.那么这四种金属的活动顺序为：A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c21．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构简式为：以下关于咖啡酸的说法中,正确的选项是A．属于芳香烃B．分子式为C9H7O2C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与浓溴水发生取代和加成反响22．以下除杂质选用的试剂和主要操作都正确的选项是物质杂质试剂主要操作A SiO2 CaCO3 盐酸过滤B NaHCO3 Na2CO3 盐酸加热C Fe Al 氢氧化钠分液D Fe(NO3)2 Ba(NO3)2 硫酸过滤23．以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．原子半径：H<Al＜Mg＜NaB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．N、O、F三元素非金属性依次减弱D．P、S、Cl三元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强24．能鉴别CCl4、、CH3CH2OH、AgNO3、NaOH、KI六种溶液的一种试剂是A．MgCl2溶液B．盐酸C．FeCl3溶液D．Ba(OH)2溶液25．以下各反响到达化学平衡后,增大压强或降低温度,都能使化学平衡向正反响方向移动的是A．C(s)+CO2(g)2CO(g) (正反响为吸热反响)B．3O2(g)2O3(g) (正反响为吸热反响)C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反响为放热反响)D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反响为放热反响)第II卷〔非选择题共50分〕二、填空题〔此题包括5小题,共29分〕1．(6分)在3517Cl原子中含有个质子, 个中子；它的原子结构示意图为.铁在氯气中燃烧,生成〔填化学式〕,在这个反响中,氯气是剂(填“氧化〞或“复原〞).在此反响中,每转移1.5mol电子,消耗的铁是g.2．〔5分〕钠、铝和铁是三种重要的金属.请答复：〔1〕三种金属中,常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是〔填化学式〕；三种金属中,某种金属的氢氧化物M 既能与强酸反响,又能与强碱溶液反响,请写出M与强碱溶液反响的离子方程式 .〔2〕三种金属在一定条件下均能与水发生反响.其中铁与水蒸气在高温下反响的化学方程式为；钠与水反响时可观察到的实验现象有____________ 〔填字母〕.a．钠浮在水面上b．钠熔成小球c．钠四处游动 d. 溶液变为红色3．〔5分〕化合物A是一种酯,它的分子式为C4H8O2,有以下图转化关系.试答复以下问题.〔1〕A的名称是.〔2〕B的结构简式是.〔3〕D中含有的官能团是〔填名称〕.〔4〕写出B和C反响生成A的化学方程式. 4．(7分)某同学为探究碳酸钠的性质,进行了如下实验,请你按要求答复有关问题.(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液.该同学用天平称量Na2CO3固体的质量为g.在配制该溶液时,需要用到的玻璃仪器有、、和.(2)用pH试纸检测所配溶液的pH,pH>7,说明Na2CO3溶液呈(填“酸性〞、“碱性〞或“中性〞)；用试管取少量所配溶液,向溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,再用酒精灯加热,溶液的颜色变深,说明升高温度,对Na2CO3的水解有作用.5．〔6分〕A是黑色固体〔常作燃料〕,B为常见的强酸,C和F是无色气体,D是红棕色气体,转化关系如下：BAC D EBF △澄清石灰水变浑D O 2CuD〔1〕请写出C 的电子式 ,F 的分子式 .〔2〕请写出A 和B 反响的化学方程式： . 〔3〕请写出D 和E 反响的离子方程式： . 三、实验题〔此题包括3小题,共13分〕6．〔3分〕有以下图所示的A 、B 、C 、D 、E 五种仪器,请选择仪器的编号完成以下填空.A B C D E〔1〕可用酒精灯直接加热的有______________. 〔2〕分馏石油需用_____________.〔3〕别离汽油和水的混合物需用____________.7．〔4分〕为测定由CO 、3NH 、2CO 、2H 组成的混合气体中各成分的体积分数,请用以下装置设计一个简单实验〔装置不能重复使用,所用试剂均过量〕.存在以下反响：2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2O请答复：〔1〕混合气体通过各装置的顺序依次是〔 〕→〔①〕→〔 〕→〔 〕；〔2〕写出装置③中有关反响的离子方程式_________ _________；△〔3〕装置③和④的位置不可互换,其原因是_______________ _________.8.〔6分〕为分析某地区的空气质量状况,某校化学研究性学习小组的同学拟测定该地区空气中SO 2的含量〔假设分析过程中涉及的气体体积均为标况下气体体积〕. ⑴ 检验SO 2可选用 试液. ⑵ SO 2与酸性KMnO 4溶液反响的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O ＝5SO 42－＋2Mn 2＋＋4H ＋.该反响的现象是 , SO 2在该反响中表达 〔填“氧化〞或“复原〞〕性.⑶ 该小组的同学拟用以下装置运用“⑵〞中的反响原理定量分析空气中SO 2的含量：① 装置中棉花的作用是 ,通入空气前应进行的实验操作是 ；② 该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO 4溶液的体积外还有 . 四、计算题(此题包括2小题,共8分)9．〔4分〕将11.2L 氢气和14.2g 氯气混合,使其在光照条件下充分反响,并将生成的氯化氢全部溶于水制成250mL 溶液.试计算〔气体体积均在标准状况下测定〕： 〔1〕生成氯化氢的体积.〔2〕所得溶液的物质的量浓度.10．〔4分〕有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g,向其中参加250mL 未知浓度的稀硫酸,当固体全部溶解时,放出3.36L 氢气〔标准状况〕.经测定,反响后的溶液中C (H +)为1.6mol/L,且溶液中不含三价铁离子,求：〔l 〕混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？〔2〕所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？〔要求写出详细的解题过程〕固体颗粒吸附剂4溶液崇文区2022―2022学年度第二学期高二会考统一练习化学参考答案：一．选择题〔共50分〕： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C A B C C B C A D D C B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案CCADBBBDACCD二．填空题〔共29分〕：1. (6分) 17 18 FeCl 3 氧化 282．〔5分〕〔1〕Na Al(OH)3 + OH - ＝AlO 2- + 2H 2O(2)3Fe + 4H 2O 〔g 〕△Fe 3O 4 + 4H 2↑〔2分〕 ；abc3．〔5分,方程式2分〕〔1〕 乙酸乙酯 〔2〕 CH 3COOH〔3〕醛基 〔4〕 CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O4．(7分)〔1〕5.3 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管〔2〕碱性 促进 5．〔6分,方程式2分〕〔1〕 ,NO 〔2〕 C + 4HNO 3〔浓〕 △CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O〔3〕 3NO 2 + H 2O ＝ 2H + + 2NO 3—+ NO三．实验题〔共13分〕6．〔3分〕〔1〕A 、E 〔2〕C 〔3〕D 7．〔4分,方程式2分〕〔1〕④①②③〔2〕CO 2+Ba 2++2OH - = BaCO 3↓+H 2O〔3〕会造成3NH 体积测定时的巨大误差〔合理答案给分〕8．〔6分,每空1分〕⑴ 品红 ⑵ 紫色溶液褪色 复原⑶ ① 预防固体颗粒进入KMnO 4溶液 检查装置的气密性 ② 酸性KMnO 4溶液的物质的量浓度 四．计算题〔共8分 〕 9．〔4分〕〔1〕 8.96L 〔2分〕〔2〕1.6 mol/L 〔2分〕 10．〔4分〕〔1〕 Fe ：11.2g Fe 2O 3：8g 〔2分〕 〔2〕2 mol/L 〔2分〕2 8 7 +17。
高二会考化学试题及答案
高二会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 点燃硫磺D. 通入二氧化碳答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是由于（）A. 金属的活泼性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 金属的磁性答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 原子核由质子和____组成。
答案：中子2. 氧化还原反应中，化合价升高的物质是____。
答案：还原剂3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：14. 化学反应的实质是____。
答案：旧键断裂，新键形成5. 根据质量守恒定律，化学反应前后____不变。
答案：元素的种类和质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属钠与水反应的现象。
答案：金属钠与水反应时，会迅速产生气泡，同时放出大量的热，生成氢气和氢氧化钠。
2. 为什么说碳是生命元素？答案：碳是生命元素，因为它是构成生物体的基本元素之一，是蛋白质、脂肪、碳水化合物等生物大分子的核心元素。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度为0.2mol/L，求硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。
答案：硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.4mol/L。
2. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，已知反应物碳酸钙的质量为10g，求生成二氧化碳的质量。
答案：生成二氧化碳的质量为4.4g。
五、实验题（每题5分，共5分）1. 请设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。
山东高二高中化学水平会考带答案解析
山东高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图：下列有关反应A+B=C+D 的说法正确的是 A ．反应前后原子的种类和数目一定不变 B ．反应前后分子的种类和数目一定改变C ．反应物的总能量E 1与生成物的总能量E 2一定相等D ．此反应一定有热量的变化3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是A B C D4.已知：H 2(g)＋F 2(g)="=2HF(g)" △H ＝－270kJ ，下列说法正确的是 A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ==2CO(g)＋O 2(g)反应的 △H ＝（+283.0kJ/mol ）×2C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.对已达平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是 A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.可逆反应：A ＋3B 2C ＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 A ．u （D ）＝0.4 mol / (L·s) B ．（C ）＝0.8mol / (L·s) C ．u （B ）＝0.6 mol / (L·s) D ．u （A ）＝0.5 mol / (L·s) 8.已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。
2019-2020年高二下学期考试化学会考试卷-含答案
2019-2020年高二下学期考试化学会考试卷含答案注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案。
一．选择题（每题给出四个选项，只有一项符合题意。
本卷16题，每题3分，共48分）1、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1.5molH2的体积约为A、44.8LB、5LC、11.2LD、33.6L2、下列说法正确．．的是A、C元素的相对分子质量是12，则1mol C的质量为12g/molB、1mol Cl2的体积为22.4LC、1mol CO2中含有3个原子D、已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH 1mol3、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正．确．的是A、再加点溶质到容量瓶中去B、影响不大，不再处理C、重新配制D、以上措施都不正确4、氢气在氯气中燃烧，会发出A、苍白色火焰B、淡黄色火焰C、蓝紫色火焰D、耀眼白光5、每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池回收处理。
A、②⑤B、②④C、①③D、①④6、胶体区别于其他分散系的本质特征是A、加热会聚沉B、产生丁达尔现象C、胶体微粒不能透过半透膜D、分散质颗粒大小在1-100nm之间7、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A、150 mL 1 mol/L NaCl溶液B、75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C 、150 mL 2 mol/L KCl 溶液D 、75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液8、下列变化过程中，不需要．．．破坏化学键的是 A 、食盐溶于水 B 、碘的升华C 、氯气溶于氢氧化钠溶液D 、氢氧化钠受热熔化9、下列反应类型说法不正确．．．的是 10、关于168O ，说法正确．．的是 A 、属于第二周期第VIA 族元素 B 、原子最外层电子数为8 C 、质子数为16D 、与167N 互为同位素11、决定化学反应速率的主要因素是 Ａ、温度 B 、反应物的性质 C 、浓度 D 、催化剂12、将下列物质加入鸡蛋清中，出现白色沉淀，加水沉淀不会溶解的是A 、NH 4ClB 、NaClC 、KClD 、BaCl 213、关于甲烷和乙烯，说法正确．．的是 A 、甲烷能燃烧，乙烯不能 B 、甲烷和乙烯都能使溴水褪色C 、甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 、甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO 2和H 2O14、下列属于取代反应的是A ．光照射甲烷与氯气的混合气体B ．乙烯通入溴水中C ．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D ．氯气通入NaBr 溶液中15、下列物质中，不能发生水解反应的是A 、油脂B 、葡萄糖C 、淀粉D 、蛋白质16、下列说法正确．．的是 A ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B ．糖类、油脂、蛋白质都是只由C 、H 、O 三种元素组成的C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D ．油脂有油和脂肪之分，都属于酯第二卷（52分）注意事项：1．答题前务必将密封线内的各个项目及密封线外的准考证号码末两位填写清楚。
福建高二高中化学水平会考带答案解析
福建高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列不属于自发进行的变化是（ ） A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D ．铁器在潮湿的空气中生锈2.在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ）；ΔH="+725.8" kJ/mol B ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=－1452 kJ/mol C ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=－725.8 kJ/mol D ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH="+1452" kJ/mol3.下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A ．生铁比纯铁更易生锈B ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C ．银质奖章久置后易表面变暗D ．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块4.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（ ）A ．P 1＞P 2，n ＞3B ．P 1＞P 2，n ＜3C ．P 1＜P 2，n ＞3D ．P 1＜P 2，n ＜35.下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A ．2NO 2（g ） N 2O 4（g ） △H ＜0 B ．3O 2（g ）2O 3（g ）△H ＞0 C ．H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ）△H ＜0 D ．NH 4HCO 3（s ） NH 3（g ）+H 2O （g ）+CO 2（g ） △H ＞06.我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。
高二化学会考练习试卷四
高二化学会考练习试卷四1．本卷为高二毕业会考调研试题，供我区各高中校使用。
说2．本试卷共 7 页，分为Ⅰ卷和Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，25 个小题（共50 分）；明第Ⅱ卷为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50 分）。
3．本卷测试时间与北京市会考时间等同可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（每题 2 分，共50 分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项切合题意。
1．人强烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，致使葡萄糖无氧氧化，产生大批酸性物质（分子式为 C3H6O3），假如该物质过分聚积于腿部，会惹起肌肉酸痛。
表现该物质酸性的基团是A. 羟基B. 羧基C.乙基D. 甲基2． NO 2是一种大气污染物，以下对于二氧化氮的性质描绘正确的选项是A ．能与水反响B ．无色C．无味D．不溶于水1443．我国稀土资源丰富。
以下有关稀土元素62Sm的说法正确的选项是A. 质子数 62B. 中子数是 62C.质量数是 62D. 核外电子数是 1444．以下对于化学反响的认识，错误的选项是A ．会惹起化学键的变化B ．必定惹起物质状态的变化C．会产生新的物质 D ．必定陪伴着能量的变化5．以下物质中，属于电解质的是A ． Na2SO4B． CO2C． SO2D． NH 3 6．常温下，工业上能够用来储运浓硫酸的是A ．玻璃容器B．铜制容器C．铝制容器D．木制容器7．以下元素所在的周期数与族序数相等的是A ．氧B．氢C．钠D．氯8．以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是A．当前我国流通的硬币是由合金资料制造的B．镁在空气中焚烧发出刺眼的白光，可用于制作照明弹C．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量挨次增添D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用9．胶体与其余分别系的实质差别在于A ．均一稳固B ．能透过半透膜C．丁达尔效应 D ．分别质颗粒大小10．在室温时，以下各组中的物质分别与过度NaOH 溶液反响，能生成 4 种盐的是A ． A1 2O3、 SO2、 CO2 B ．CO2、 CaO、 SO3C． C12、A1 2O3、 SO3D． SiO 2、 CO、C1 211．以下实验能达到实验目的且切合安全要求的是12．除掉 NaHCO 3溶液中混有的少许Na2 CO3可采纳的方法是：A ．加入少许的澄清石灰水B．加入氢氧化钡溶液C．通入过度的二氧化碳气体D．加入稀盐酸13．以下粒子的构造表示图中，表示氯离子的是14．以下元素中，非金属性最强的是A ．氧B ．磷C．碳D．硅15．工业上常用电解法制取的金属是A ． Cu B． Fe C． Na D． Zn16．将等体积的苯、汽油和蒸馏水在试管中充足混淆后静置。
高二化学第二学期会考统一练习
高二化学第二学期会考统一练习 08.5本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷（机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H ―1 C ―12 N –14 O ―16 Na ―23 Mg ―24 Al ―27 S ―32Cl ―35.5 Fe —56 Zn — 65 Ba ―137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．通常情况下极易溶于水的气体是A ．C 2H 2B ．2OC ．NH 3D ．2Cl2．下列化合物中，只存在离子键的是A ．NaOHB ．H 2O 2C ．NaClD ．HCl3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物 4．下列各组物质中，互为同位素的是A ．O 2和O 3B ．21H 和31HC ．CO 和CO 2D ．C 2H 6和C 4H 10 5．下列化学用语错误．．的是 A ．NaCl 的电子式B ．甲烷的结构式C ．Mg 原子结构示意图D ．乙烯的结构简式 CH 2＝CH 26．下列烷烃的命名中，正确的是A ．3—甲基丁烷B ．2—乙基丁烷C ．2，3—二甲基丁烷D ．3，4—二甲基丁烷 7．下列化学变化不能．．一步实现的是 A ．Na →Na 2O B ．A1→A1(OH)3 C ．N 2→NOD ．SO 2→SO 38．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A ．NH 4＋、SO 42—、K ＋、OH －B ．H ＋、Ba 2＋、NO 3—、SO 42—C ．K ＋、Cl －、CO 32—、Na ＋D ．K ＋、OH —、Na ＋、HCO 3—9．下列物质中，不能与水发生反应的是 A ．SiO 2 D ．NO 2 C ．Na 2O 2 D ．CaO10．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。
高二化学会考专项练习二(优选.)
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改高二化学会考专项练习二（物质化学式及分类）姓名：写出下列物质的化学式：三氧化硫二氧化氮氯化银氯化亚铁氯化铁溴化钾氢氧化钠硝酸钾硫酸钡硫酸铜碳酸钙碳酸钠氯化氢氧化钠氧化铁氧化铝1．下列物质中不属于混合物的是（）A、冰水B、澄清石灰水C、天然气D、空气2．臭氧主要分布在距离地面10-50km的高空，形成臭氧层。
臭氧层吸收了太阳中大部分紫外线使地球上的生物免受紫外线的伤害。
臭氧的化学式为O3，它属于（）A、非金属单质B、金属单质C、化合物D、混合物3．下列物质中属于纯净物的是（）A、食用含碘盐B、矿泉水C、液氧D、医用酒精4．下列物质中前者是单质、后者是混合物的是（）A、空气、牛奶B、汞、石灰水C、氮气、氯化钠D、水、啤酒5．下列属于化合物的是（）A、金刚石B、氢氧化钠C、盐酸D、碘酒6．下列说法中正确的是（）A、空气是一种化合物B、空气是几种单质的混合物C、空气是由几种元素组成的单质D、空气是几种单质和几种化合物组成的混合物7．下列物质中，属于氧化物的是（）A、五氧化二磷B、氯酸钾C、氢氧化钙 D氧气8．下列各组物质中，前者是纯净物后者是混合物的是（）A、净化后的空气、浓盐酸B、水和冰的混合物、澄清石灰水C、汽水、氯化钾D、纯碱、液态氧9．下列物质中均含有OH—，其中不属于碱类的是（）A、NaOHB、Mg(OH)2C、Ba(OH)2 D 、Cu2(OH)2CO310．从物质分类的角度看，河水属于（）A、化合物B、氧化物C、单质D、混合物11．下列属于同一物质的是（）A、纯碱、火碱、烧碱B、生石灰、熟石灰、大理石C、消石灰、熟石灰、氢氧化钙D、硫酸铜、胆矾、蓝矾12．下列物质中前者是纯净物后者是单质的是（）A、空气、氧气B、氢化钾、氮气C、食盐、水银D、氢气、氧化铜高二化学会考专项练习三(几个物理量的应用及计算)姓名：1、下列说法正确的是（）A. Na+摩尔质量是23 g•mol-1B.物质的量就是的物质的质量C.氢的摩尔质量是2 g•mol-1D.1molO的质量是16 g•mol-12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列物质中所含分子数目最多的是（）A．含N A分子的氮气B．标况下，3.36升甲烷C 5.4 g水. Ｄ． 0.4mol三氧化硫3、下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28 gB．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L4．下列说法正确的是（）A．1mol O的质量是32g/mol B．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4L D．9.8gH2SO4的物质的量是0.1 mol5、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol氧气B．标准状况下 2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含N A个氢分子的氢气6. 下列物质所含分子数最少的是（）A. 0.8mol乙醇B. 标准状况下4.48L氨气N个氢原子的甲烷C. 0.36g水D. 含A7．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．1 mol SO2的质量是64 g / molC．1 mol SO2中所含分子数约为6.02×1023D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L高二化学会考专项练习四（氧化还原反应）姓名：氧化还原归纳1、是否是氧化还原反应：特征是化合价是否改变2、判断氧化剂还是还原剂：化合价升高—还原剂；化合价降低—氧化剂1．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是（）A．2Fe + 3Cl2点燃=== 2FeCl3B．NH4Cl∆=== NH3↑+ HC l↑C．2Na + 2H2O=== 2NaOH + H2↑D．Cu + 2H2SO4（浓）∆===CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是 ( ) A．2FeCl3 + Fe == 3FeCl2B．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2OC．Na2O + H2O=== 2NaOHD．CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu3. 下列反应中,不属于氧化还原反应的是（）A. 222Na H O +====22NaOH H +↑B. 223NO H O +====32HNO NO +C. 2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2 ↑D. 3CaCO 2↑4. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )A. Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB. SO 2 + H 2O 2 = H 2SO 4C . CaCO 3 △CaO + CO 2↑D. Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑5、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. CaCO 3+HCl == CaCl 2 + CO 2↑ + H 2OB. CaO + H 2O == Ca(OH)2C. 2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑D. CaCO 3 == CaO+ CO 2↑6．下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A ．2 H 2O 2催化剂2 H 2O + O 2 ↑ B ．FeO + 2 HCl == FeCl 2 + H 2OC ．KOH + HNO 3 == KNO 3 + H 2OD ．CuCl 2 + 2 NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl7、水作还原剂的反应是( )A. 2F 2 +2H 2O == 4HF + O 2B.2K+2H 2O == 2KOH + H 2↑C. SO 2 + H 2O == H 2SO 3D.Cl 2 + H 2O == HCl + HClO8、下列反应中水既不作氧化剂,也不作还原剂的是 ( )2H2↑ + O2↑A.2Na+2H2O ==2NaOH+H2B. 2H2O 通电======C. 2F2 +2H2O == 4HF+ O2D. SO3 + H2O === H2SO49、不属于氧化还原反应的是（）A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO310、下列反应中水既不作氧化剂,也不作还原剂的是 ( )，水只作还原剂的是（），水只作氧化剂的是（）A. Mg +2H2O △== Mg(OH)2 +H2↑B.3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO2H2↑ + O2↑C.2F2+2H2O == 4HF + O2D.2H2O 通电======11 、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A. Cl2 + H2O == HCl + HClOB. NH4NO3 == N2O↑ + H2OC. 2NaHCO3 ==Na2CO3 +CO2↑+ H2OD. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改赠人玫瑰，手留余香。
辽宁高二高中化学水平会考带答案解析
辽宁高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是 A ．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒 B ．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛 C ．可用热的纯碱溶液去除油污 D ．用四氯化碳可擦去圆珠笔油2.食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是 ①用乙烯催熟水果； ②在沥清公路上翻晒粮食；③用甲醛浸泡海产品保鲜； ④用硫磺薰制粉丝使之变白； ⑤用苏打粉作发酵粉炸油条。
A ．②③④ B ．①③⑤ C ．①②③D ．①②④3.相同温度和压强下，3体积X 2气体和6体积Y 2气体化合生成6体积气态化合物，则生成物的化学式为 A ．XY B ．X 3Y 2 C ．X 2Y 3 D ．XY 24.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ） ① Na 和H 2O ② NO 2和H 2O ③ Cl 2和H 2O ④ Na 2O 2和H 2O A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④D ．②③④5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．28g 氮气所含有的原子数目为N AB ．18g 18O 2中所含的氧原子数为N A C ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个水分子 D ．标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为N A6.能用离子方程式H + + OH -＝ H 2O 表示的化学反应是 A ．NaOH 溶液和醋酸的反应B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和硫酸氢钠溶液反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应7.下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，加热至溶液变浑浊。
A ．②③④ B ．①③⑤ C ．①② D ．①②④8.已知X 和Y 是两种单质，X+Y→X 2++Y 2-，现有下列叙述正确的是：①X 被氧化，②X 是氧化剂，③Y 2-是还原产物，④X 2+具有氧化性，⑤Y 2-具有还原性，⑥Y 单质氧化性比X 2+氧化性强（ ） A ．①②③ B ．①②⑥ C ．①③④⑤⑥ D ．①③④⑤9.检验某未知溶液中是否含有SO 42－的下列操作中，合理的是（ ） A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液10.如图所示的实验中，投入铝片后（ ）① ②A ．①中产生气泡，②中不产生气泡B ．①和②中都不产生气泡C ．①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2D ．①和②中都产生气泡，且都是H 211.下列物质中，可做光导纤维重要原料的是 A ．石灰石 B ．石膏C ．二氧化硅D ．纯碱12.下列物质中不属于铁合金的是( ) A ．不锈钢 B ．生铁C ．青铜D ．金箔13.2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，下列说法正确的是 A ．KIO 3中阳离子结构示意图为B ．KIO 3和NaCl 都是离子化合物C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8︰7D ．次碘酸的结构式为：H —I —O14.化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n (aq) H ＋(aq) ＋ I n －(aq) 红色 黄色浓度为0.02 mol·L －1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水， 其中能使指示剂显红色的是 A ．①④ B ．②⑤⑥ C ．①④⑤D ．②③⑥15.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质,加入的试剂是 （ ） A ．乙醇 B ．福尔马林 C ．(NH 4)2SO 4浓溶液D ．CuSO 4浓溶液二、填空题1.(3分)粗盐提纯实验中，除去泥沙的三个基本操作是： 、 、 。
江苏高二高中化学水平会考带答案解析
江苏高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片。
该半导体薄片的主要成分是A ．铁B ．硫C ．硅D ．铜2.ClO 2是一种国际公认的高效含氯消毒剂。
ClO 2属于 A ．混合物 B ．酸C ．碱D ．氧化物3.下列过程不涉及化学变化的是 A ．高炉炼铁 B ．海水蒸馏C ．石油裂解D ．煤的干馏4.2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为294 118Uuo ，“294”是指该原子的 A ．原子序数 B ．电子数 C ．中子数 D ．质量数5.下列实验方法或操作正确的是6.下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是 A ．食醋 B ．食盐 C ．淀粉D ．白糖7.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A ．KOH B ．MgCl 2C ．HClD ．N 28.下列物质互为同分异构体的是 A ．1 1H 2O 和2 1H 2O B ．乙烯和丙烯（CH 2=CHCH 3） C ．石墨和C 60D ．和CH 3CH 2CH 2CH 39.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO 2 + O 22SO 3，下列关于该反应的说法正确的是 A ．增大O 2的浓度能加快反应速率 B ．降低体系温度能加快反应速率C ．使用催化剂不影响反应速率D ．一定条件下SO 2能100%转化为SO 310.在含有大量H +、Fe 3+、SO 42-的溶液中，还能大量存在的离子是A ．CO 32-B ．Ba 2+C ．SCN -D ．NH 4+11.下列化学用语表示正确的是 A ．Mg 2+的结构示意图： B ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 6C ．H 2O 2的电子式：D ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 22+ + SO 42-12.下列过程需要吸收热量的是 A ．汽油燃烧 B ．铝热反应C ．液氨汽化D ．酸碱中和13.钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe + 6H 2O 2Fe(OH)3 + 3H 2，该反应属于A ．置换反应B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应14.下列有关物质用途的说法不正确的是 A ．明矾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于熏蒸粉丝C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．镁铝合金可用于制金属门窗15.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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高二化学第二学期会考统一练习 08.5本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷（机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H ―1 C ―12 N –14 O ―16 Na ―23 Mg ―24 Al ―27 S ―32Cl ―35.5 Fe —56 Zn — 65 Ba ―137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．通常情况下极易溶于水的气体是A ．C 2H 2B ．2OC ．NH 3D ．2Cl2．下列化合物中，只存在离子键的是A ．NaOHB ．H 2O 2C ．NaClD ．HCl3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物 4．下列各组物质中，互为同位素的是A ．O 2和O 3B ．21H 和31HC ．CO 和CO 2D ．C 2H 6和C 4H 105．下列化学用语错误．．的是A ．NaCl 的电子式B ．甲烷的结构式C ．Mg 原子结构示意图D ．乙烯的结构简式 CH 2＝CH 26．下列烷烃的命名中，正确的是A ．3—甲基丁烷B ．2—乙基丁烷C ．2，3—二甲基丁烷D ．3，4—二甲基丁烷 7．下列化学变化不能．．一步实现的是 A ．Na →Na 2O B ．A1→A1(OH)3 C ．N 2→NOD ．SO 2→SO 38．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A ．NH 4＋、SO 42—、K ＋、OH －B ．H ＋、Ba 2＋、NO 3—、SO 42—C ．K ＋、Cl －、CO 32—、Na ＋D ．K ＋、OH —、Na ＋、HCO 3—9．下列物质中，不能与水发生反应的是 A ．SiO 2 D ．NO 2 C ．Na 2O 2 D ．CaO10．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。
下列关于丙烷的说法正确的是A．常温常压下为液体B．与丁烷互为同分异构体C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol丙烷完全燃烧需5mol氧气11．下列化学反应属于吸热反应的是A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．浓硫酸溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵混合12．下列离子方程式中正确的是A. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+══Fe3+ + H2↑B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O══2H++Cl-＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑D．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－══BaSO4↓13．如右图所示的装置，下列说法正确的是A．电子从铜片上流出B．铜片上产生气泡C．负极上发生了还原反应D．锌片是原电池的正极14．下列说法错误．．的是A．催化剂可以改变化学反应速率B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率15．下列说法中，正确的是A．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B．用浓硫酸吸收氨气中的水分C．用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银D．用酒精萃取碘水中的碘16．下列实验操作中，正确的是A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．烧瓶和烧杯置于酒精灯上直接加热D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中17．对于反应MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl 2↑+ 2H2O ，下列说法不正确．．．的是A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂C．Cl 2是氧化产物D．若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol电子18．某化合物的性质如下：①将少量此化合物加入到适量氢氧化钠溶液中，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②将少量此化合物溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀。
则该物质是A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NaCl D．K2SO419．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．N、Mg、Si、P都是第3周期元素B．F、Cl、Br、I都是VIIA的元素C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期20．a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别放入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液中无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液中，有金属c析出。
则这四种金属的活动顺序为：A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c21．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：下列关于咖啡酸的说法中，正确的是A．属于芳香烃B．分子式为C9H7O2C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与浓溴水发生取代和加成反应2223．下列叙述不正确．．．的是A．原子半径：H<Al＜Mg＜NaB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．N、O、F三元素非金属性依次减弱D．P、S、Cl三元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强24．能鉴别CCl4、、CH3CH2OH、AgNO3、NaOH、KI六种溶液的一种试剂是A．MgCl2溶液B．盐酸C．FeCl3溶液D．Ba(OH)2溶液25．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是A．C(s)+CO 2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)B．3O 2(g)2O3(g) (正反应为吸热反应)C．CO(g)+NO 2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)D．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)第II卷（非选择题共50分）二、填空题（本题包括5小题，共29分）1．(6分)在3517Cl原子中含有个质子，个中子；它的原子结构示意图为。
铁在氯气中燃烧，生成（填化学式），在这个反应中，氯气是剂(填“氧化”或“还原”)。
在此反应中，每转移1.5mol电子，消耗的铁是g。
2．（5分）钠、铝和铁是三种重要的金属。
请回答：（1）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是（填化学式）；三种金属中，某种金属的氢氧化物M 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，请写出M与强碱溶液反应的离子方程式。
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。
其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为；钠与水反应时可观察到的实验现象有____________ （填字母）。
a．钠浮在水面上b．钠熔成小球c．钠四处游动 d. 溶液变为红色3．（5分）化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。
试回答下列问题。
（1）A的名称是。
（2）B的结构简式是。
（3）D中含有的官能团是（填名称）。
（4）写出B和C反应生成A的化学方程式。
4．(7分)某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。
该同学用天平称量Na2CO3固体的质量为g。
在配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有、、和。
(2)用pH试纸检测所配溶液的pH，pH>7，说明Na2CO3溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na2CO3的水解有作用。
5．（6分）已知A是黑色固体（常作燃料），B为常见的强酸，C和F是无色气体，D是红棕色气体，转化关系如下：（1）请写出C 的电子式 ，F 的分子式 。
（2）请写出A 和B 反应的化学方程式： 。
（3）请写出D 和E 反应的离子方程式： 。
三、实验题（本题包括3小题，共13分）6．（3分）有下图所示的A 、B 、C 、D 、E 五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。
A B C D E（1）可用酒精灯直接加热的有______________。
（2）分馏石油需用_____________。
（3）分离汽油和水的混合物需用____________。
7．（4分）为测定由CO 、3NH 、2CO 、2H 组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）。
已知存在下列反应：2NH 3 + 3CuO3Cu + N 2 + 3H 2O请回答：（1）混合气体通过各装置的顺序依次是（ ）→（①）→（ ）→（ ）；（2）写出装置③中有关反应的离子方程式_________ _________；△（3）装置③和④的位置不可互换，其原因是_______________ _________。
8.（6分）为分析某地区的空气质量状况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该地区空气中SO 2的含量（假设分析过程中涉及的气体体积均为标况下气体体积）。
⑴ 检验SO 2可选用 试液。
⑵ SO 2与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O ＝5SO 42－＋2Mn 2＋＋4H ＋。
该反应的现象是 ，SO 2在该反应中体现 （填“氧化”或“还原”）性。
⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO 2的含量：① 装置中棉花的作用是 ，通入空气前应进行的实验操作是 ；② 该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO 4溶液的体积外还有 。
四、计算题(本题包括2小题，共8分)9．（4分）将11.2L 氢气和14.2g 氯气混合，使其在光照条件下充分反应，并将生成的氯化氢全部溶于水制成250mL 溶液。
试计算（气体体积均在标准状况下测定）： （1）生成氯化氢的体积。
（2）所得溶液的物质的量浓度。
10．（4分）有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g ，向其中加入250mL 未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L 氢气（标准状况）。
经测定，反应后的溶液中C (H +)为1.6mol/L ，且溶液中不含三价铁离子，求：（l ）混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？（2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？（要求写出详细的解题过程）固体颗粒吸附剂4溶液崇文区2007―2008学年度第二学期高二会考统一练习化学参考答案：一．选择题（共50分）：二．填空题（共291. (6分) 17 18 FeCl 3 氧化 282．（5分）（1）Na Al(OH)3 + OH - ＝AlO 2- + 2H 2O(2)3Fe + 4H 2O （g ）△Fe 3O 4 + 4H 2↑（2分） ；abc3．（5分，方程式2分）（1） 乙酸乙酯 （2） CH 3COOH（3）醛基 （4） CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O4．(7分)（1）5.3 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）碱性 促进 5．（6分，方程式2分）（1） ，NO （2） C + 4HNO 3（浓） △CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O（3） 3NO 2 + H 2O ＝ 2H + + 2NO 3—+ NO三．实验题（共13分）6．（3分）（1）A 、E （2）C （3）D 7．（4分，方程式2分）（1）④①②③（2）CO 2+Ba 2++2OH - = BaCO 3↓+H 2O（3）会造成3NH 体积测定时的巨大误差（合理答案给分）8．（6分，每空1分）⑴ 品红 ⑵ 紫色溶液褪色 还原⑶ ① 防止固体颗粒进入KMnO 4溶液 检查装置的气密性 ② 酸性KMnO 4溶液的物质的量浓度 四．计算题（共8分 ） 9．（4分）（1） 8.96L （2分）（2）1.6 mol/L （2分） 10．（4分）（1） Fe ：11.2g Fe 2O 3：8g （2分） （2）2 mol/L （2分）。