四川省绵阳中学高一化学6.1《氧族元素》教案(旧人教版)
人教版高一化学教学设计氧族元素08
精品资源氧族元素[目的]：掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的规律。
[课型]：元素化合物知识课[重点]：氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系[教法]：比较法[复习旧课]：复习上节课所学内容，讲评作业。
[引入新课]：比较氧和硫结构的异同点，从而引入新课。
[新课]：第六节氧族元素（板书）一、氧族元素：（板书）向学生讲解氧、硫、硒、碲、钋等元素在结构和性质上有很多共同点，它们统称为氧族元素。
二、氧及其化合物：1、简介氧的单质：O2、O3主要化学性质为强氧化性。
2、含氧的化合物：氧化物、含氧酸及其盐、碱等三、氧族元素的性质：（板书）欢迎下载精品资源指导学生阅读书氧族元素的性质，联系卤族元素的性质，进行比较学习。
(打出投影给出学习目标)1、氧族元素原子结构的异同点：（板书）比较O、S、Se、Te的原子结构，结合卤素的学习，从中找出一定的规律性来学习。
通过氧族元素原子结构的特点，提出问题：氧族元素在化学性质上有什么相似性和差异性？2、氧族元素的化学性质：（板书）通过原子最外层电子和化学性质的关系，比较卤素的性质，可以得出结论：氧族元素的原子最外层电子均为6个，在反应中易得电子，表现出氧化性。
(1)化合价：（板书）氧族元素在反应中易得2个电子，通常表现为-2价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+6价或+4价的化合物。
(2)气态氢化物：（板书）H2RSe、Te和S一样，也可与H2化合生成气态氢化物，氢化物的水溶液均显酸性，在氢化物中，它们都显-2价。
(3)最高价氧化物：（板书）RO3：欢迎下载精品资源欢迎下载 S 、Se 、Te 均有二氧化物和三氧化物，在三氧化物中均显+6价，它们的氧化物对应的水化物(H 2RO 4)均为酸。
3、氧族元素性质的递变规律：（板书）(将卤族元素一同列出)熔沸点氧<硫<硒<碲 F 2<Cl 2<Br 2<I 2 密度氧<硫<硒<碲 F 2<Cl 2<Br 2<I 2 导电性氧<硫<硒<碲<钋 氢化物稳定性H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te HF>HCl>HBr>HI 氢化物酸性：H 2O<H 2S<H 2Se<H 2Te HF<HCl<HBr<HI 最高价含氧酸酸性 H 2SO 4>H 2SeO 4>H 2TeO 4 HClO 4>HBrO 4>HIO 44、氧族元素性质递变的原因：（板书）通过比较氧族元素和卤族元素的递变，从中得出结论：随着原子序数递增，原子半径递增，氧族元素的性质呈现递变规律。
无机化学《氧族元素》教案
无机化学《氧族元素》教案教学要求]1. 掌握臭氧、过氧化氢的结构和性质。
2. 掌握硫化氢的特性及硫化物的水溶性。
3. 了解掌握硫的氧化物、含氧酸及其盐的结构、一般性质及用途。
[ 教学重点]1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质2. 硫的单质及重要化合物的结构、制备和性质[ 教学难点]1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质2. 硫的单质及重要化合物的结构和性质[ 教学时数]6 学时[ 教学内容]1. 氧族元素的通性2. 氧及其化合物3. 硫及其化合物15-1 氧族元素的通性一、氧族元素的存在氧族元素有氧、硫、硒、碲和钋五种元素。
氧是地球上含量最多，分布最广的元素。
约占地壳总质量的46.6% 。
它遍及岩石层、水层和大气层。
在岩石层中，氧主要以氧化物和含氧酸盐的形式存在。
在海水中，氧占海水质量的89% 。
在大气层中，氧以单质状态存在，约占大气质量的23% 。
硫在地壳中的含量为0.045% ，是一种分布较广的元素。
它在自然界中以两种形态出现棗单质硫和化合态硫。
天然的硫化合物包括金属硫化物、硫酸盐和有机硫化合物三大类。
最重要的硫化物矿是黄铁矿FeS2，它是制造硫酸的重要原料。
其次是黄铜矿CuFeS2、方铅矿PbS 、闪锌矿ZnS 等。
硫酸盐矿以石膏CaSO 4· 2H 2 O 和Na2SO 4 · 10H 2 O 为最丰富。
有机硫化合物除了存在于煤和石油等沉积物中外，还广泛地存在于生物体的蛋白质、氨基酸中。
单质硫主要存在于火山附近。
二、氧族元素的基本性质氧族元素的一些基本性质性质氧硫硒碲原子序数原子量价电子构型常见氧化态815.992s 2 2p 4-2,-1,01632.063s 2 3p 4-2,0,+2,+4,+63478.964s24p 4-2,0,+2,+4,+652127.605s 2 5p 4-2,0,+2,+4,+6共价半径/pmM 2 - 离子半径/pm第一电离能/(kJ/mol)第一电子亲合能/(kJ/mol) 第二电子亲合能/(kJ/mol) 单键解离能/(kJ/mol)电负性(Pauling 标度) 661401314141-7801423.441041841000200-5902262.58117198941195-4201722.55137221869190-2951262.10三、氧族元素的电极电势氧的电势图：2.07 0.68 1.77φ A θ / V O 3 ——— O 2——— H 2 O 2 ——— H 2 O1.24 –0.08 0.87φ B θ / V O 3 ——— O 2 ——— HO 2 -——— OH –硫的电势图：2.05 0.20 0.40 0.50 0.14φ A θ / V S 2 O 82 -——— SO 4 2 -——— H 2 SO 3 ——— S 2 O 3 2 - ——— S ——— H 2 S-0.92 -0.58 -0.74 -0476φ B θ / V SO 4 2 - ——— SO 3 2 - ——— S 2 O 3 2 -——— S ——— S 2 -15-2 氧及其化合物一、单质氧自然界中的氧含有三种同位素，即16 O 、17 O 和18 O ，在普通氧中，16 O 的含量占99.76% ，17 O 占0.04% ，18 O 占0.2% 。
化学：6.1《氧族元素》备课资料(大纲人教版第一册)
●备课资料1.黑色食品“俏”于硒20世纪末，受国际食品消费潮流的影响，在我们国家也刮起了一股“黑色食品热”，一时间，黑米、黑豆、黑芝麻和黑木耳等具有黑颜色的食品走俏市场。
黑色食品“得宠”，是因其具有较好的保健功效，具有一定的抗癌作用，而这些作用又来自它所含有的丰富的微量元素——“硒”。
医学研究证明，人的癌症发病率与该地区的硒水平(土壤中的硒含量、食物中的硒含量和人血中的硒含量)之间呈反比关系。
据调查，在我们肺癌发病区，健康人的血硒水平为0.088 ppm，癌症患者为0.070 ppm，而低病区健康人则高达0.123 ppm。
科学研究还发现，血清硒的下降会导致心肌损伤，同时还发现心脑血管疾病患者100%缺硒，因此，在人体必需的多种元素中，硒被誉为“生命火种”。
硒的生理作用是：(1)刺激机体，增强免疫功能，促进抗体的生成，这对癌症的预防和治疗都有积极作用；(2)作为一种较好的抗氧化剂，有助于消除体内生成的各种自由基，而自由基可以造成基因突变导致癌症的发生；(3)有助于抑制癌细胞DNA的合成，以阻止癌细胞的分裂与生长，抑制致癌物活力并加速解毒，甚至使恶性细胞发生逆转；(4)能抗汞、镉、砷等重金属污染物的毒性；(5)保护染色体，使之少受损伤；(6)营养和修补心肌，调节人体微循环代谢系统，从根本上防止心脑血管疾病。
黑色食品中，硒含量较其他食品多，经常食用对抗癌具有明显的作用，除此之外，肉、海产品、芦笋、蘑菇、大蒜也是硒的良好来源。
需要注意的是，摄入的蛋白质和脂肪会影响硒的功效。
常常吃一些高蛋白食物，或食物中有较多的不饱和脂肪酸，那就需要补充较多的硒，才能使其发挥作用。
2.臭氧的应用自发现臭氧以来，科学家们做了大量的研究，发现臭氧具有以下奇特作用：强氧化、高效消毒、催化等。
(1)自来水、饮用水消毒、净化人们对臭氧消毒、饮水灭菌极感兴趣，这是由于用臭氧消毒不存在任何对人体有害的残留物(如用氯消毒，有致癌的卤化有机物产生)，解决了饮用水的消毒质量问题。
高一化学教案-第六章第一节氧族元素
高一化学教案－第六章第一节氧族元素教学目标：1. 了解氧族元素的化学性质和参与反应的规律。
2. 掌握氧族元素的周期趋势规律和元素间的化学反应类型。
3. 学习氧族元素在生产和生活中的应用。
学习重点：1. 区分氧族元素的化学性质和参与反应的规律。
2. 理解氧族元素的周期趋势规律和元素间化学反应类型。
3. 掌握氧族元素在生产和生活中的应用。
教学难点：1. 理解氧族元素在不同反应中体现出不同的化学性质。
2. 掌握氧族元素的化学反应类型。
3. 了解氧族元素的应用。
教学过程：一、引入1. 现象引入：展示氧化铜、氧化锌等氧化物的颜色和性质，引导学生感知氧族元素的一些化学性质。
2. 问题引入：为什么氧化物的颜色和性质各不相同？二、探究氧族元素的周期趋势规律1. 展示氧族元素的电子排布和周期表的分组形式，引导学生发现氧族元素的特点。
2. 分组比较：对比第6、7、8组氧族元素的物理性质和化学性质的变化，找出规律。
3. 问题解答：为什么氧族元素自上而下性质逐渐变化？4. PPT教学：根据PPT，较为系统地介绍氧族元素的周期趋势规律。
三、氧族元素的化学性质1. 同族反应：选择氧族元素的代表性化合物和氧族元素的主要反应，让学生进行同族反应的实验，探析氧族元素化学行为的规律。
2. 热力学性质：解释氧原子的电负性和第一电离能随周期增大而减小的原因。
3. 化学反应类型：讲解氧、硫、硒、碲的物理性质和化学反应类型。
四、氧族元素在生产和生活中的应用1. 辨析甲醛和乙醛的有毒性，探究蒸馏酒精的技术及其应用。
2. PPT教学：通过PPT，介绍氧族元素在化工、生物、环保等领域的应用。
五、概括总结1. 总结氧族元素的化学性质和参与反应的规律。
2. 概括氧族元素的周期趋势规律和元素间化学反应类型。
3. 评价氧族元素在生产和生活中的应用。
6. 教学反思1. 通过现象引入，引导学生产生学习兴趣，体验化学课堂的趣味性。
2. 通过问题引入，引导学生主动思考，分析问题，并思考问题的解决途径。
化学教案-第六章 第一节 氧族元素
化学教案－第六章第一节氧族元素教学目标：1.了解氧族元素的特性和重要性。
2.掌握氧族元素的周期表位置和原子结构。
3.掌握氧族元素的物理性质和化学性质。
4.了解氧族元素的应用和重要化合物。
教学重点：1.氧族元素的周期表位置和原子结构。
2.氧族元素的物理性质和化学性质。
教学难点：1.氧族元素的应用和重要化合物。
2.氧族元素的物理性质和化学性质的联系。
教学方法：1.讲授法：通过教师讲解，介绍氧族元素的特性、周期表位置、原子结构、物理性质和化学性质。
2.实验法：通过实验演示，展示氧族元素在实验室中的反应和性质。
3.讨论法：通过学生讨论和小组合作，探讨氧族元素的应用和重要化合物。
教学环节：一、导入（5分钟）通过提问引入主题，复习前一章节的内容。
例如，询问学生们对元素周期表的了解，并回顾周期表中的一些重要元素。
二、知识讲解（20分钟）1.介绍氧族元素的特性和重要性，引发学生对该元素的兴趣和学习欲望。
2.讲解氧族元素在周期表中的位置和其特殊的原子结构。
3.详细介绍氧族元素的物理性质和化学性质，包括物理状态、密度、熔点、沸点、氧化性和反应性等。
三、实验演示（15分钟）选择一些与氧族元素相关的实验进行演示，如氧气燃烧、氧化还原反应、O3的分解等。
通过实验演示，帮助学生更直观地了解氧族元素的性质和反应。
四、小组讨论（15分钟）分成小组，让学生们讨论氧族元素的应用和重要化合物，并记录下自己的想法。
随后，每个小组展示自己的讨论成果，并进行互动和交流。
五、总结归纳（5分钟）对本节课的内容进行总结和归纳，强调氧族元素的重要性和应用价值。
提示学生们完成相关课后作业，并预告下一节课的内容。
六、作业布置（5分钟）布置相关的作业，如预习下一节课的内容、完成课后习题等。
鼓励学生们尽早复习和巩固所学知识。
板书设计：化学教案－第六章第一节氧族元素教学目标：1.了解氧族元素的特性和重要性。
2.掌握氧族元素的周期表位置和原子结构。
3.掌握氧族元素的物理性质和化学性质。
高一化学第六章教案
第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素（3课时）一．教学目标1．认知领域：了解硫的存在、物理性质、用途，掌握硫的化学性质．2．技能领域：掌握实验操作的仔细观察实验现象并作出准确的描述。
3．情感领域：学习发明家古德意执着追求的精神，思索现行教材存在的滞后于社会发展的一些问题．二．教学重点结构和性质的关系，硫的化学性质，氧族元素性质的相似性和递变规律。
三．教学方法实验、引导、设疑、探索．四．教学过程[引入] 在初中我们已经学习了氧，今天我们要学习与氧的性质很相似的一种重要的非金属元素一硫．在氧族元素里，硫的化学性质具有代表性，学好硫的化学性质不仅为下面学习硫的化合物知识打下基础，还为学习氧族元素性质递变规律作准备．[板书] 一、氧族元素名称：氧、硫、硒、碲、钋元素符号：O、S、Se、Te、Po1、氧族元素的原子结构特征及性质的相似性和递变规律在周期表中的位置：都在V1A族，相同点为：是外层都是6 个电子；不同点为：电子层数不同[讨论] 第125页共三个题1、氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径是如何变化的？2、各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的？3、从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的？[归纳] 见第126页表6-1硫元素的存在、硫单质的性质和用途．[补充] 1．硫元素的存在硫既有游离态，又有化合态，游离态的天然硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫．由于自然硫的存在，人类从远古时代起就知道硫了．大约在4000年以前，埃及人曾利用硫燃烧生成的气体漂白布匹．以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐．如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等．硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里．硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0．2％的硫．[实物展示] 黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝．[板书] (1)游离态；(2)化合态．[展示] 硫粉、硫晶体、弹性硫．[投影] 硫的晶花．[演示实验] 往一支试管中加入少量硫粉，然后加入约5mL酒精，振荡，溶解不明显；加热，硫无明显减少．取上述酒精溶液少·许滴入盛有少量水的试管中，呈现白色浑浊．另取一支试管，加入少量硫粉，然后加入约3mLCS2，振荡．阱述) 上面我们已经观察了硫的颜色、状态、溶解性，硫的其它物理性质也可通过实验证明，具体方法留给同学们课后思考．[板书] 2．硫的物理性质(1)颜色：通常呈淡黄色粉末、晶体、无定形等；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；密度大约是水的两倍；熔点沸点低．[过渡] 前面学习了硫单质的物理性质，那么硫单质具有怎样的化学性质呢?[板书] 3．硫的化学性质(1)硫跟金属反应[演示实验] 铁、铜与硫蒸气的反应实验．铜与硫的反应实验[板书] Fe+S＝FeS 2Cu+S＝Cu2S黑色黑色[设疑] 如果把镁、铝等比较活泼的金属跟硫粉混合后加热，能否反应?若反应，生成物是什么?[讲述] 硫能跟很多金属化合，不过硫的氧化性比C12弱，当跟具有可变化合价的金属反应时，将生成低价态金属硫化物．[练习] 写出上面反应的化学方程式并进行对比Fe+S==FeS 2Fe+3C12==2FeCl32Cu+S==Cu2S Cu+C12==CuCl2Mg+S==MgS Mg+C12==MgCl22A1+3S==A12S3 2A1+C12==2A1C13[过渡] 硫除能与金属反应外，也能与非金属反应，所不同的是，硫与金属反应时，硫一定作氧化剂，而硫与非金属反应时，硫可能作氧化剂，也可能作还原剂．[实验] 硫在空气中的燃烧实验，（将鲜花放在上面，观察产物的漂白作用）[板书] (2)硫与非金属的反应S+02 == S02 硫作还原剂S+H2＝H2S 硫作氧化剂[讲述] 硫除了能与氢气、氧气反应外，还能和其它一些非金属反应，如碳、氯气等．上面学习了硫和金属、非金属反应，此外，硫还能和强碱、强氧化性酸等发生反应，在此暂不涉及．[板书] 4．硫的用途[讲述] 火药是我国古代四大发明之一．黑色火药是由硫黄、木炭和硝酸钾组成的混合物，点火后，在百分之几秒内迅速反应，生成大量气体一氮气和二氧化碳，同时放出大量的热．硫在医药中具有重要作用，李时珍在《本草纲目》中提及硫能治腰肾久冷，除冷风，痹寒热，生用治疥癣．硫可用于制焰火、火柴等，这是利用了硫能燃烧的性质．硫的最重要的用途是制硫化橡胶．最初的橡胶制品，性能不好，在冬天会变得硬而易破裂，而在夏天会变得很软．为了解决这一制约着橡胶的应用的问题，美国发明家查里·古德意(1800-1860)不顾家庭极度贫困，本人疾病缠身，把生命的四分之一时间都花在橡胶的实验、材料的改进和橡胶的推广上．教材中提及的硫能制造石灰硫黄合剂，这是一种上世纪农业用它作为植物杀菌剂的农药，其效果差，污染环境，早已停止使用．国际上农药的发展已进入到第五、第六代，以高效、无毒、无污染的生物农药为代表．这说明我们的教材还存在一些滞后于社会发展的问题(见化学教学97．3)[课堂练习投影] 1．下列化合物中不能由单质直接化合生成的是( )．(A)FeS (B)CuS (C)FeCl2 (D)A12S32．已知1g硫完全燃烧能放出9．27kJ热，写出硫完全燃烧的热化学方程式．3．指出硫在下列反应中作氧化剂还是作还原剂S+2KNO3+3C＝3C02+N2+K2SS+6HNO3+(浓)＝H2S04+6N02+2H20六．作业布置教材P129 1、2、做在书上．[板书] 二、臭氧[提问] 同学们知道海滨和森林空气为什么特别新鲜吗？你们知道地球上为什么会形成臭氧空洞以及形成臭氧空洞后对人类的危害吗？[讲述] 解答上述问题[板书] 1、结构2、臭氧的物理性质在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。
高中化学-高一氧族元素教案
高中化学-高一氧族元素教案一、教学目标：1、了解氧族元素的特性和周期表中的分布规律；2、了解氧族元素的化学性质及其应用；3、理解氧化还原反应的基本概念和反应规律，掌握相关的化学计算方法。
二、教学内容：1、氧族元素的特性和周期表中的分布规律；2、氧族元素的化学性质及其应用；3、氧化还原反应的基本概念和反应规律，相关的化学计算方法。
三、教学过程：一、导入引入氧族元素，让学生积极参与讨论，解释这类元素的特殊性质，以激发学生学习的兴趣，主要可以从以下三个方面引入：1、引入氧族元素的周期表形态及其分布规律；2、引入氧族元素的特殊性质和其在自然界和产业界的应用；3、介绍化学反应中的氧化还原反应及其在化工和环境保护中的应用。
二、讲解授课1、氧族元素的特性和周期表中的分布规律（1）氧族元素的特性：氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。
这些元素同为同一族元素，它们的原子结构类似，拥有相同的电子构型。
因而它们具有许多相似的化学性质。
a. 五种氧族元素的外层电子数均为6，其中氧、硫、硒和碲的电子构型为ns²np⁴，钋的电子构型为ns²np⁶。
b. 氧族元素的原子半径随着核电荷数增加而减小，内层电子屏蔽作用造成原子半径变化的不显著性。
c. 氧族元素的电负性逐渐降低，硫以后的元素显示金属性质。
d. 氧族元素的离子半径随原子量的增加而增加。
e. 氧族元素之间的化学价态差异较大。
其中氧和硫的化合价变化范围广，而其他元素的化合价变化范围要窄得多。
（2）氧族元素的周期表中的分布规律:氧族元素在周期表中位于第16周期，其主量子数为n=3。
氧族元素依据其电子构型，分别处在p区的第2至第6位。
由于氧族元素的电子结构的各相同，故离子半径和电子亲和能、电负性等在同一电子层（能级）内的原子有相类似的性质，但在随着周期数增加的趋势上仍然有所不同。
2、氧族元素的化学性质及其应用（1）氧的化学性质a. 氧是一种强氧化剂，许多物质，包括无机物和有机物，与氧反应都是放热反应。
高一化学教案氧族元素
高一化学教案氧族元素氧族元素一、素质教育目标（一）知识教学点1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。
2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。
3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。
（二）能力训练点通过氧族与卤族性质的比较，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）德育渗透点1．使学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识。
2．对学生进行由量变到质变，透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点、疑点1．重点氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。
2．难点氧族元素与卤族元素性质的比较。
3．疑点（1）同一族元素无氧酸与含氧酸强弱变化规律为何不同？（2）“元素的非金属就是氧化性，氧化性就是非金属性”，这种说法是否正确？三、课时安排1课时。
四、学生活动设计1．画出氧族元素的原子结构示意图，比较其相同点、不同点，并预测其它性质。
2．阅读课本第126页表6－1，并对氧族元素的性质变化规律与原子结构关系进行分析、讨论，最后由学生归纳总结。
五、教学步骤[引入]和氧元素一样和硫、硒、碲、钋元素原子的最外层都有6个电子，在化学反应中都易得2个电子，成为8电子的稳定结构，统称为氧族元素。
今天我们就来认识这个大家族中的各位成员，它们在结构以及性质上有什么相同和不同呢？[板书]第六节氧族元素一、氧族元素的原子结构[板书]元素名称：氧硫硒碲元素符号：OSSeTe核电荷数：8163452公务员之家，全国公务员共同天地原子结构示意图：[设问]氧族元素的原子结构有什么相同与不同？[回答]1、相同点：原子最外层都有6个电子2、不同点：1）核电荷数不同；2）电子层数不同；3）原子半径不同。
[设问]元素化学性质主要由原子结构的哪些方面决定？[回答]由原子的最外层电子和原子半径决定。
[设问]最外层电子和原子半径怎样决定元素的化学性质？[回答]最外层电子越多，得电子能力越强，氧化性越强；原子半径越小，得电子能力越强，氧化性越强。
人教版高一化学教学设计——氧族元素1
《氧族元素》[教学目标]认知目标：通过复习氧族元素的通性和硫及其化合物转化关系，使学生掌握了解H2O2、O3的性质和用途，对硫及其化合物知识网络化、系统化。
技能目标：以硫及其化合物的性质为载体，以实验分析为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感目标：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
重点、难点：硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
[教学过程设计]【考点分析】1、了解氧、硫等元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
2、掌握硫酸的化学性质。
3、以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题；了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。
4、了解常见盐类的性质和用途。
5、氧族元素的性质递变规律。
[高考再现]（2000年全国卷）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应（2004年江苏卷）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【板书】一、氧族元素1、硫、氧是同族元素，它们有许多性质相似。
氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物等等，硫化物也分为碱性氧化物（Na 2S ）、酸性硫化物（CS 2）等等，完成下列反应：（1）Na 2S + CS 2 =（2）Na 2S + SnS 2 =（3）Na 2S 2 + SnS =【板书】二、氧及其合物【思考】请写出H 2O 2与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式。
【练习】2、臭氧层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡作用。
（1）现在发现有多种气体对臭氧层有破坏作用，氟利昂就是一种，该物质是一种低沸点卤代烃，易挥发，进入大气层后，在紫外线作用下光解出Cl ，它能促使O 3转化成为O 2，其方程式为：Cl +O 3 → ClO + O 2 ClO + O → Cl + O 2 则在反应中Cl 充当A 、反应物B 、催化剂C 、中间产物D 、生成物（2）对水进行杀菌消毒最好选择O 3，其好处是什么？3、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN ），化学方程式为：KCN + H 2O 2 + H 2O = A + NH 3↑（1）生成物A 的化学式为（2）反应中被氧化的元素为（3）在标准状况下有0.448L 氨气生成，则转移电子数为（4）H 2O 2被称为绿色氧化剂的理由是：【板书】三、硫及其重要化合物间相互转化关系H 2O 2的性质 O 3的性质强氧化性弱还原性不稳定性 强氧化性不稳定性【练习】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。
高一化学氧族元素教案(第一课时)
第一节氧族元素●教课目的1.使学生初步感觉运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和理解“族”的特色和含义。
2.掌握氧族元素原子构造与元生性质递变的关系。
3.经过氧族元素和卤族元素相像性、差异性及其原由的比较，培育学生剖析、概括总结知识的能力。
4.经过臭氧知识的学习，对学生进行一分为二、全而看问题的辩证唯心主义思想教育，发掘教材内容，浸透环保意识。
●教课要点1.原子构造与元生性质的关系。
2.氧族元生性质的相像性和递变规律。
●教课难点氧族元素与卤族元生性质的比较。
●教课方法启迪、推测、议论、对照、概括等方法。
●教具准备投影仪、胶片、三角架、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、坩埚钳、铁粉、铜片、硫粉。
●教时安排2 课时●教课过程★第一课时［引入］请同学们默背碱金属和卤族的元素，并说明它们的原子构造特色及其在周期表中的地点。
那么在初中要点学习过的地壳含量居第一，且在实质中起着举足轻重作用的氧元素处于周期表中什么地点与之同家族的成员还有哪些它们在构造及性质上有何同样和不一样之处呢［板书］第一节氧族元素［投影］氧族元素(VIA)元素名称：氧硫硒碲(钋 )元素符号： O S Se Te(Po)核电荷数： 8 16 34 52 (84)原子构造表示图：［指引］据氧族元素所处周期表中的地点及族元素的特色，推测其原子构造的同样点和不一样点。
［师］氧族元素原子构造有何同样与不一样点［生］同样点：原子最外层都有 6 个电子。
不一样点：①核电荷数不一样；②电子层数不一样；③原子半径不一样。
［追问］从O Te，原子构造有何递变规律呢［生］从 O Te，核电荷数挨次增添，电子层数挨次增加，原子半径挨次增大。
［转引］据氧族元素原子构造特色和递变规律，再运用元素周期律理论来推测氧族元素的性质及变化。
［师］元素的化学性质主要决定于原子构造的哪些方面［生］最外层电子数和原子半径。
［追问］最外层电子数和原子半径如何决定元素的化学性质［生］最外层电子数越多，越易得电子，表现非金属性；若原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强。
高一化学氧族元素教案(第二课时)
★第二课时［前言］氧族元素中氧为领袖，其单质O2是围绕在地球表面大气对流层中的一种与生物生命息息有关的重要气体，它还可以在社会各行各业(工、农、科技、国防、医疗等)中，显示其非凡的身手。
氧气有何过人之处呢因为它是一种来自于空气、无公害的强氧化剂。
它还有一位功不行没的同根兄弟——“ O3”，号称生命的卫士。
化学上，将它们称为同素异形体，请看有关内容。
［板书］二、臭氧［承转］化学上为何将 O3、 O2称为同素异形体，其含义是什么在弄清这个问题以前，我们先比一比两兄弟。
［指引］ O3与 O2，均由氧元素构成，在分子构成上只可是仅是一个 O 原子之差，但两兄弟的“性情”和“相貌”却天壤之别。
［板书］ O3与 O2物理性质的对照［学生阅读］课本“二、臭氧·物理性质”并与O2对照。
［投影］ O3与 O2物理性质的对照O3O2往常为一有特别臭味的淡蓝往常为一无色无气味的气体色、嗅、态色气体，液态 O3呈深蓝色，液态 O2呈淡蓝色，固态2O固态 O3为紫黑色呈雪花状，淡蓝色溶解度 (水中 )大小熔点－ 251℃－ 218℃沸点－℃－ 183℃［叙述］由表可知，O32与 O 物理性质差异甚大，像它们这样由同一种元素构成的两种不一样单质，称为同素异形体。
［板书］同素异形体：由同一种元素形成的性质不一样的单质，叫做这类元素的同素异形体。
如 O3、 O2就是氧元素的同素异形体，我们说O3、 O2互为同素异形体关系。
［发问］我们还学过其余元素的同素异形体吗［回答］金刚石和石墨为碳的同素异形体，红磷和白磷互为同素异形体。
［思虑］你以为理解同素异形体观点应掌握哪些重点之处［回答］“同一种元素”的“不一样单质”［评论］完整正确。
［思虑 1］钠原子 (Na)和钠离子 (Na＋）都是由同一种元素——钠元素形成的，它们是同素异形体吗为何［回答］不是，因为Na 原子和 Na＋是同一元素的不一样粒子，不属单质。
［思虑 2］ Fe2O3和 Fe3 O4的构成元素完整相同，它们是同素异形体吗为何［回答］不是，因为它们是由完整相同的两种元素构成的化合物．．．。
61《氧族元素》教案(旧人教第一册)
§6~1氧族元素一、教学目标1、认知目标（1）使学生了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系；（2）常识性介绍臭氧和过氧化氢。
2、能力目标（1）培养学生运用所学理论知识指导学习元素化合物知识的方法，提高分析问题的能力；（2）培养学生辩证分析问题的能力。
3、情感目标使学生初步了解保护臭氧层的意义，增强学生环保意识，提高学生环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
二、教学重点和难点1、原子结构与元素性质的关系；2、氧族元素性质的相似性和递变性规律。
三、教学方法讨论、启发、比照、讲解相结合。
四、教学过程〔第一课时〕[复习提问] 1、原子序数为17和35的元素：〔1〕非金属性较强的是〔〕〔2〕对应气态氢化物的稳定性较强的是〔〕〔3〕对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是〔〕〔4〕与它们处于同一周期的第IA族元素分别是〔〕其对应最高价氧化物的水化物碱性较强的是〔〕2、你学过的最外层电子数为6 的元素有〔〕，它们位于周期表中哪一族〔〕[引言]今天，我们在学习了第IA族、第VIIA族和元素周期律的根底上，再来学习新的一族主族元素，即以氧为首的氧族元素。
首先，我们学习与氧同族的硫及其化合物的知识，此外还将涉及环保的一些知识。
[板书] 第六章硫和硫的化合物环境保护§6~1 氧族元素一、氧族元素1、第VIA族的“成员〞〔由学生写出O、S元素的原子结构示意图，再根据元素周期表结构推测出其它“家族成员〞的原子序数，引导学生根据原子核外电子排布规律，试写出其它元素的原子结构示意图〕[分析][展示] 元素周期表[板书] 2、第VIA族元素原子结构、位置、性质三者关系[讨论] 根据元素周期表和表6—1分析，氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的〔找出结构上的相似点和不同点〕〔指定学生上讲台利用元素周期表和原子结构示意图讲解〕[小结] 相同点：原子最外层电子数为6；不同点：核电荷数、电子层数及原子半径从上到下依次增大。
高一化学《氧族元素》教案与化学中的对比与联想
高一化学《氧族元素》教案与化学中的对比与联想一、教学目标通过本节课的学习，使学生掌握以下知识和能力：1.了解氧族元素的基本概念和性质；2.掌握氧和其它氧族元素在化学反应中的活性规律；3.理解氧族元素在生活和工业中的应用；4.培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点1.氧族元素的基本概念和性质；2.氧族元素在化学反应中的活性规律。
2. 教学难点氧族元素在生活和工业中的应用。
三、教学过程1. 导入与热身（5分钟）通过图表或实验等方式引出氧族元素的概念和一些典型的氧族元素，如氧、硫、硒等。
让学生进入化学学习的状态。
2. 氧族元素的特征介绍（10分钟）通过PPT或板书，介绍氧族元素的共同特征：电子层结构、电负性、半径、电离能等。
并展示氧族元素的周期表位置，引导学生对氧族元素的排布规律有所了解。
3. 氧族元素的性质及活性规律（20分钟）详细介绍氧族元素的性质和活性规律，包括：化合价、氧化性、还原性等。
通过一些实例和化学方程式，让学生了解氧族元素在化学反应中的活性顺序，并引导学生总结活性规律。
4. 实验操作与观察（30分钟）设计一个简单的实验，让学生观察氧族元素在实验中的活性表现。
例如，用镁带燃烧实验观察氧族元素对活性金属的氧化作用。
通过实验，让学生亲自操作和观察，增强他们的实验能力和观察力。
5. 氧族元素的应用（15分钟）介绍氧族元素在生活和工业中的应用。
如氧的应用于呼吸、火焰燃烧等；硫的应用于制药、农业等。
让学生了解氧族元素的重要性和广泛应用领域。
6. 总结与展望（10分钟）对本节课的学习进行总结，并展望下节课的内容。
引导学生思考氧族元素与其它元素的联系和对比，并帮助他们建立化学知识的框架。
四、教学辅助资源1.PPT幻灯片或黑板、粉笔；2.实验器材：镁带、试管、点火器等；3.相关化学实验视频和图片。
五、课堂作业1.阅读相关资料，了解氧族元素在生活和工业中的其他应用；2.总结氧族元素的共同性质和活性规律；3.预习下一节课的内容。
高中化学教案氧族元素
高中化学解题诀窍讲解教案
一、教学目标：
1.了解化学解题的基本方法和技巧；
2.掌握化学解题的一般步骤；
3.提高学生解题的效率和准确性。
二、教学重点：
1.掌握化学解题的基本原理；
2.熟练运用化学解题的方法和技巧。
三、教学难点：
1.解题思路的培养；
2.解题技巧的掌握。
四、教学内容：
1.化学解题的基本原理；
2.化学解题的方法和技巧；
3.化学解题的一般步骤；
4.化学解题实例讲解。
五、教学过程：
1.导入：通过一个简单的例子引出化学解题的重要性和必要性；
2.讲解：介绍化学解题的基本原理和方法；
3.练习：让学生进行一些基本的解题练习；
4.总结：总结解题的基本步骤和技巧；
5.作业：布置相关的解题作业，以巩固学生的学习成果。
六、教学手段：
1.黑板演示；
2.多媒体教学；
3.示例讲解；
4.学生互动。
七、教学评价：
1.通过讲解和练习，检查学生对化学解题的掌握程度；
2.通过作业和课堂表现，评价学生的学习效果。
八、教学反思：
1.及时总结课堂教学中存在的问题和不足；
2.根据学生的反馈意见，调整教学策略，提高教学效果。
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第一节氧族元素【同步教育信息】一. 本周教学内容：第一节氧族元素二. 教学目标： 1. 记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置2. 理解单质和化合物性质上的相似性和递变性3. 了解同素异形体的概念4. 掌握臭氧和过氧化氢的有关知识三. 能力目标： 1. 初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。
2. 培养辩证分析问题的能力。
四. 情感目标：使学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
五. 教学重点：原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变规律。
. 知识分析：（一）氧族元素1. 原子结构2. 单质的物理性质3. 氧族元素的化合物RH2热稳定性中的几点具体情况是：2O与2H易发生爆炸，OH2在高温下也难分解；S、Se与2H只有在较高的温度下才能够化合，SH2、SeH2受热易分解；Te通常不能与2H直接化合，TeH2只能通过其他反应间接制得，TeH2很不稳定。
讨论：第ⅥA元素与同周期第ⅦA族元素相比，原子结构、位置、性质上有哪些相似点和不同点？（以S、Cl为例）（二）臭氧1. 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
注意：（1）两“同”：同种元素，同种类型（单质）；（2）三“不同”：不同结构，不同物质，不同性质。
介绍几种同素异形体：（1）碳元素：金刚石、石墨、足球烯（80C）等；（2）硫元素：4S、8S等（3）磷元素：白磷、红磷等。
2. 同素异形体与同位素的比较。
3. 阅读比较氧气和臭氧。
（三）过氧化氢22OH是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称双氧水，它有什么性质呢？1. 过氧化氢的物理性质：2. 过氧化氢的分子结构请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。
（注意与过氧化钠比较）分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测它的化学性质。
3. 过氧化氢的化学性质① 弱酸性：NaCl O H HCl O Na 222222+=+（强酸制弱酸） ② 氧化性：（还原产物为O H 2，不会引入新的杂质） ③ 还原性：（氧化产物为2O ）④ 不稳定性：有资料显示，纯的过氧化氢相当稳定，22O H 的质量分数为90%的浓双氧水在C ︒500时每小时仅有0.001%的22O H 分解。
光照、加热及一些重金属离子都能加速它的分解。
注意：① 过氧化氢既有氧化性又有还原性，其中又以氧化性为主。
② 过氧化氢遇到强氧化剂时显还原性，发生氧化反应。
遇到强还原剂时，发生还原反应。
③ 过氧化氢在发生氧化反应或还原反应时，其本身都不给反应环境造成杂质。
因此，过氧化氢是某些物质制备和除杂质时较为理想的氧化剂或还原剂。
4. 过氧化氢的用途（四）硫化氢1. 硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。
请同学写出硫化氢的电子式和结构式，判断硫化氢是否有极性，指出硫化氢中各元素的化合价。
2. 硫化氢的分子结构：3. 硫化氢的化学性质：（1）不稳定性硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。
请写出分解的化学方程式，并比较硫化氢与水的稳定性，从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。
实验：从贮气瓶中取硫化氢气体，点燃，观察燃烧现象。
写出化学方程式。
（2）可燃性：O H SO O S H 22222232++点燃（完全燃烧）O H S O S H 222222+↓+点燃（不完全燃烧）注意：a O n S H n =)(/)(22 完全燃烧时，32=a ，产物为2SO ，不完全燃烧时，2=a ，产物为S ，当232<<a 时，产物为S 和2SO 。
在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。
（3）还原性：硫化氢中的硫显2-价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。
硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：HCl S Cl S H 222+↓=+ O H S SO S H 222232+↓=+HCl FeCl S FeCl S H 222232++↓=+4. 硫化氢的实验室制法：药品：硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸 装置：启普发生器（与2H 、2CO 相似） 原理：↑+=+S H FeCl HCl FeS 222 ↑+=+S H FeSO SO H FeS 2442 收集：向上排空气法 验满：湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸 除杂质：吸HCl ：饱和NaHS 溶液 吸水：2CaCl 固体或五氧化二磷固体 尾气吸收：用NaOH 溶液补充金属硫化物的溶解性：（可参考）5. 氢硫酸 硫化氢的水溶液叫氢硫酸。
（1）弱酸性① 弱：不完全电离，分步电离：② 二元弱酸： SH 2+-+H HS -HS +-+H S 2思考题：S H 2气体通入下列溶液中能否发生化学反应？有反应的描述实验现象。
① 石蕊试液② 2Br 水③ 342)(SO Fe 溶液④2CuCl 溶液⑤ 4FeSO 溶液 ⑥ S Na 2溶液 ⑦NaClO 溶液⑧ 4KMnO 酸性溶液⑨ 浓硫酸 ⑩ Pb COO CH 23)(溶液【典型例题】[例1] （2001·全国）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）A. 减少二氧化硫的排放量B. 减少含铅废气的排放量C. 减少氟氯化烃的排放量D. 减少二氧化碳的排放量精析：氟氯代烃为一类含氯、氟的有机物，它在日光照射下分解产生的氯原子是破坏臭氧层的“罪魁祸首”。
为了保护臭氧层，可采取减少氟氯代烃的排放量这一措施。
答案：C[例2]（2000·广东）下列说法不正确的是（ ）A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 硫与氧属于同一主族D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫精析：此题全面考查了硫的存在和性质。
硫是一种淡黄色不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是2SO ，2SO 被氧气氧化为3SO 必须是在催化剂的条件下进行。
答案：A 、D [例3] 下列结论中，正确的是（ ）① 粒子半径：F S Cl S>>>-2② 氢化物的稳定性：Te H S H HCl HF 22>>> ③ 离子的还原性：---->>>I Br Cl S2④ 氧化性：Te Se S Cl >>>2 ⑤ 酸性：42442SeO H HClO SO H >> ⑥ 非金属性：Se S Cl F >>> A. ②④⑥B. ①③④C. 只有①D. ⑥精析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，即)()(S r Cl r <，①错；非金属性：Te S Cl F >>>，所以稳定性Te H S H HCl HF 22>>>，②正确；单质氧化性：S I Br Cl >>>222，则阴离子还原性：---->>>Cl Br I S 2，③错误；已知氧化性：S Cl >2，而Te Se S >>，④正确；4HClO 为最强酸，⑤错误；非金属性Cl F >，Se S >，又知S Cl >，所以⑥正确。
综上分析，本题答案为A 项。
答案：A[例4] 2FeS 的结构类似于22O Na ，是一种过硫化物，与酸反应时生成22S H ，22S H 类似于22O H ，易分解：↓+↑=S S H S H 222。
实验室用稀盐酸制取S H 2时，某学生误将2FeS 颗粒当作FeS 使用，当2FeS 反应完后，不可能生成的物质是（ ）A. S H 2B. SC. FeSD. 2FeCl精析：依题意，可发生如下反应：22222S H FeCl HCl FeS +=+，↓+↑=S S H S H 222。
则不可能生成的物质为FeS 。
答案：C[例5] 下列物质不能由单质直接化合得到的是（ ）A. 32S AlB. 32S FeC. S Cu 2D. 2FeCl精析：此类问题主要考查变价元素和强弱氧化剂间反应及产物的价态问题。
S 可与许多金属反应，但S 的氧化性比2Cl 、2O 弱，与变价金属反应时只能得到低价产物，而2Cl 与变价金属反应时，可得高价金属氯化物。
答案：B 、D小结：在判断单质之间的反应时，一定要注意变价元素，变价元素的单质在遇到强氧化剂（如2Cl ）时，生成高价化合物，在遇到弱氧化剂（如S ）时，则生成低价化合物。
[例6] 现有以下用品；仪器：单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、球形干燥管、破底试管、U 形管、塑料垫圈、塑料盖、烧杯、铜丝、带活塞的导管等。
药品：FeS 固体、浓42SO H 、蒸馏水、浓盐酸、S Na 2固体。
试运用创造性思维，设计出尽可能多的简易的能随开随用、随关随停的S H 2气体发生器。
（画出装置图）答案：双孔塞系列：见图A 和B 。
单孔塞系列：见图CD 和E 。
[例7] 在标准状况下，燃烧112L S H 2用去2O 100.8L ，恢复到原状况，气体体积为原混合气体体积的21.05%，则燃烧后生成2SO的体积为多少？精析：SH2是一种可燃性气体，在2O中燃烧有两种情况：①OHSOSH222222+↓=+（2O不足时）②OHSOOSH22222232+=+（2O充足时）即当1:2)(:)(22=OnSHn时，按反应①进行；当3:2)(:)(22=OnSHn时，按反应②进行；当)(:)(22OnSHn，介于1:2与3:2之间时，同时按①②两个反应进行，此称“平行反应”，也即SH2和2O均消耗完，生成物为OHSOS22、、。
本题因为9108.100112)()()()(2222===LLOVSHVOnSHn，介于1:2与3:2之间，所以同时发生①②两个反应。
解法一：平行计算法设按①反应消耗的SH2为aL，按②反应消耗的SH2为bL，则：①OHSOSH222222+↓=+al La2②OHSOOSH22222232+=+bL bL23bL⎪⎩⎪⎨⎧=+=+8.100232112baba解得：⎩⎨⎧==8.442.67baLbLSOV8.44)(2==解法二：连续反应计算法：把此反应过程看作两个连续的反应：①OHSOSH222222+↓=+2:v 1 2 m o l n 5: mol 5.4 )(S n过量2O ：mol mol mol 25.25.4=- m o l S H n S n 5)()(2== ② 22SO O S=+v ：1 1 1 n ：mol 5 m o l 2 )(2SO n对于此反应，S 过量，L SO n mol O n SO n 8.44)(,2)()(222===过量 解法三：总反应方程式计算法 因为9:10)(:)(22=O n S H n 所以有：O H SO S O S H 2222____910++↓+配平得：O H SO S O S H 22221046910++↓=+最后配S 再配O 先配HL L S H V SO V 8.44112104)(104)(22=⨯==解法四：整体思维法总体思考，由于反应后只剩余2SO 一种气体且占原混合气体的21.05%，所以：L L L O V S H V SO V 8.44%05.21)8.100112(%05.21)]()([)(222=⨯+=⨯+=答案：略【模拟试题】一. 选择题：1. 下列有关氧族元素的叙述正确的是（ ）A. 随着原子序数递增，氧族元素的金属性增强B. 氧族元素都具有＋6、＋4、－2价C. 气态氢化物的稳定性S H Se H 22D. 钋是易与氢气化合的金属2. 判断氧的非金属性比硫强的事实是（ ）A. 氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊B. 常温下Hg 不与2O 反应而与硫粉反应C. Fe 在氧气中燃烧生成43O Fe ，而与硫反应生成FeSD. 氧可以游离态大量存在于空气中，而硫的游离态主要存在于火山口喷口处 3. 含有硒的保健品已开始进入市场。