辽宁省东港二中高一下学期第一次竞赛化学试卷

辽宁省东港二中高一下学期第一次竞赛化学试卷一．选择题（共8小题）1．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol•l﹣1和0.4mol•l﹣1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g2．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO3．将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．3：5 C．3：2 D．2：34．有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小．继续通过装有过氧化钠的干燥管，发现从出气口出来的气体显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，下列说法不正确的是（）A．原气体中一定含有NH3、CO2、NOB．原气体中一定不含有HCl、H2、NO2C．原气体中可能含有HCl、H2D．原气体中CO2和NO物质的量比为3：25．下列实验过程中．始终无明显现象的是（）A．NO2通FeSO4溶液中B．NH3通入AlC13溶液中C．CO2通入CaC12溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中6．1.92g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到672mL 的气体（标准状况下）．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（）A．0.336L B．0.224L C．0.168L D．0.504L7．下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）A．含有的物质种类数相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．均具有强氧化性8．下列各物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项 a b cA Fe FeCl3FeCl2B Cl2NaClO NaClC Si SiO2H2SiO3D HNO3NO NO2A．A B．B C．C D．D二．解答题（共4小题）9．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D，F．（2）写出①反应的化学方程式：，此反应中氧化剂是，还原剂是．（3）写出反应③的离子方程式：．（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：．10．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）．11．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接，接；（2）能证明有CO2生成的现象：；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式．12．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的．（2）操作②的名称是．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目．（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：反应①：，反应④：．（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是．参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）1．（2011秋•红塔区校级期末）1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol•l ﹣1和0.4mol•l﹣1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉发生：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的离子计算溶解Cu的质量．【解答】解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，由离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知0.1molNO3﹣完全反应，需要H+为0.4mol，小于0.9mol，故H+足量，NO3﹣完全反应，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol 2moln 0.1mol所以n==0.15mol，则m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，故选D．【点评】本题考查化学方程式有关计算、硝酸的性质，涉及到过量计算，注意利用离子方程式进行解答，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．2．（2015春•云浮校级月考）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．分离不溶性物质，应选过滤装置；B．二者均与NaOH溶液反应；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．NO不溶于水．【解答】解：A．从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2，应选过滤装置，而图为分液装置，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故B错误；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用氯化铵与碱加热制取，故C错误；D．NO不溶于水，导管短进长出可排水法收集NO，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备及收集等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（2009秋•周口期末）将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．3：5 C．3：2 D．2：3【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．【专题】氮族元素．【分析】50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下30ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．【解答】解：50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）3 2V（NO2）20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）==30ml，原气体中V（NO）=50ml﹣30mL=20mL，所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2，故选C．【点评】本题考查了根据方程式的计算，根据二氧化氮和气体体积减少的体积的关系，利用差量法来分析解答，难度不大．4．（2014春•大庆校级月考）有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小．继续通过装有过氧化钠的干燥管，发现从出气口出来的气体显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，下列说法不正确的是（）A．原气体中一定含有NH3、CO2、NOB．原气体中一定不含有HCl、H2、NO2C．原气体中可能含有HCl、H2D．原气体中CO2和NO物质的量比为3：2【考点】常见气体的检验．【分析】无色混合气体，说明没有二氧化氮气体；通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有氨气；通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气．【解答】解：无色混合气体，说明没有二氧化氮气体；通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有氨气；氨气和氯化氢气体反应，有氨气存在，就说明没有氯化氢气体；通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，原混合气体中没有氧气，所以混合气体中有与过氧化钠反应生成氧气的二氧化碳；最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气．A．原混合气体中一定含有NH3、NO、CO2；故A正确；B．原气体中一定不含有HCl、H2、NO2，故B正确；C．原气体中一定不含有HCl、H2，故C错误；D．4NO+3 O2+2H2O=4HNO3，一氧化氮与氧气的体积比为4：3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2生成3体积的氧气需要6体积的二氧化碳，所以CO2和NO的体积比为6：4=3：2，故D 正确．故选C．【点评】本题考查混合气体的组成判断，难度中等，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．5．（2011春•大连校级期末）下列实验过程中．始终无明显现象的是（）A．NO2通FeSO4溶液中B．NH3通入AlC13溶液中C．CO2通入CaC12溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．NO2和水反应生成NO和硝酸，硝酸可氧化FeSO4；B．氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成白色沉淀；C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应；D．二氧化硫在酸化的硝酸钡溶液中被稀硝酸氧化生成硫酸钡沉淀分析．【解答】解：A．NO2和水反应生成NO和硝酸，硝酸具有强氧化性，可氧化FeSO4生成Fe3+，可观察到红棕色气体变为无色，溶液由浅绿色变成黄色，故A不选；B．氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成白色沉淀，故B不选；C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不能观察到明显现象，故C选；D．二氧化硫在酸化的硝酸钡溶液中被稀硝酸氧化为硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故D不选；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化氮、氨气、二氧化硫以及沉淀的转化等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．6．（2015秋•陕西校级期末）1.92g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到672mL 的气体（标准状况下）．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（）A．0.336L B．0.224L C．0.168L D．0.504L【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又完全反应生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，根据电子转移守恒计算氧气物质的量，再根据V=nV m计算需要氧气体积．【解答】解：Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又完全反应生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，1.92gCu 的物质的量为=0.03mol，故需要氧气物质的量为=0.015mol，故需要氧气体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故选A．【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，关键是分析整个过程明确Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，侧重考查学生分析解决问题的能力．7．（2012秋•新疆期末）下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）A．含有的物质种类数相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．均具有强氧化性【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质．【专题】卤族元素；氮族元素．【分析】氨水是氨气的水溶液，氨气和水之间反应生成一水合氨，氯水是氯气的水溶液，氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，氨水具有挥发性，氯水中的次氯酸具有见光易分解的性质，可以根据物质的组成以及性质来回答．【解答】解：氨水是氨气的水溶液，氨气和水之间反应生成一水合氨，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，氯水是氯气的水溶液，氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气．A、氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子、一水合氨分子、水分子、氨气分子共6种微粒，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸分子、水分子、次氯酸根离子，氯气分子、氢氧根离子共7种微粒，含有的物质种类数目不相同，故A错误；B、氨水敞口放置后，氨气挥发，溶液的pH均减小，氯水置成为盐酸，酸性增强，pH均可能减小，故B正确；C、氨水和二氧化硫之间反应不是氧化还原反应，二氧化硫可以和氯水中的氯气发生氧化还原反应，故C错误；D、氨水不具有氧化性，具有还原性，氯水具有强氧化性，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生氨水以及氯水的成分和性质知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．8．（2010•临沂一模）下列各物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项 a b cA Fe FeCl3FeCl2B Cl2NaClO NaClC Si SiO2H2SiO3D HNO3NO NO2A．A B．B C．C D．D【考点】含硅矿物及材料的应用；含氮物质的综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】氮族元素；碳族元素．【分析】根据物质的性质判断反应能否发生，C中SiO2不能与水反应生成H2SiO3．【解答】解：A．可发生：Fe FeCl3FeCl2Fe，故A不选；B．可发生：Cl2NaClO NaCl Cl2，故B不选；C．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，SiO2应先和碱反应生成Na2SiO3，然后再和酸反应生成H2SiO3，故C选；D．可发生：HNO3NO NO2HNO3，故D不选．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质．二．解答题（共4小题）9．（2012春•楚雄市校级期中）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D NH4NO3，F NH3．（2）写出①反应的化学方程式：3NO2+H2O═NO+2HNO3，此反应中氧化剂是NO2，还原剂是NO2．（3）写出反应③的离子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O．（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，根据物质的性质分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D 是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，（1）通过以上分析知，D和F分别是NH4NO3、NH3，故答案为：NH4NO3；NH3；（2）二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应方程式为：3NO2+H2O═NO+2HNO3，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以此反应中氧化剂NO2，还原剂是NO2，故答案为：3NO2+H2O═NO+2HNO3；NO2；NO2；（3）硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、硝酸钠和水，离子反应方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）工业生产HNO3的过程中有如下一步反应：即NH3经催化氧化生成NO和H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O．【点评】本题以N元素为载体考查了含氮化合物的推断，以F为突破口结合物质间的转化分析推断，难度不大，注意多总结归纳基础知识，知道常见物质的性质．10．（2014春•米易县校级月考）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，分液漏斗中装的试剂是浓氨水或浓NH4Cl溶液，收集装置应选择⑥（填装置序号）．【考点】常见气体制备原理及装置选择．【分析】（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气；测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；（2）浓氨水易挥发，浓氨水滴入到生石灰，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能够促进氨水的挥发；或者利用氢氧化钙与固体氯化铵加热制备氨气．【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；③⑦；氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；（2）浓氨水易挥发，浓氨水滴入到生石灰，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能够促进氨水的挥发，可以用来制备氨气，氨气密度小于空气，应选择向下排气法收集，所以应选择⑥；故答案为：CaO或NaOH或碱石灰；浓氨水或浓NH4Cl溶液；⑥．【点评】本题考查了氨气的实验室制备，明确制备原理和装置选择方法是解题关键，注意氨气的收集及检验的方法，题目难度不大．11．（2014春•东湖区校级月考）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接C，D接F，E接C，D接B；（2）能证明有CO2生成的现象：丙中品红未褪色，乙中出现白色沉淀；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；（4）写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．【考点】浓硫酸的性质实验．【专题】氧族元素．【分析】（1）验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，由装置可知，甲中发生C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，先用丙检验有二氧化硫生成，然后通过丁除去二氧化硫，再通过丙，利用品红不褪色说明二氧化硫除尽，最后通过乙，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，据此连接装置；（2）根据二氧化碳和二氧化硫的性质进行解答；（3）高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，据此即可解答；（4）浓硫酸与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫和水．【解答】解：（1）验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，由装置可知，甲中发生C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，先用丙检验有二氧化硫生成，然后通过丁除去二氧化硫，再通过丙，利用品红不褪色说明二氧化硫除尽，最后通过乙，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，所以装置的连接顺序为：A接C，D接F，E接C，D接C，D接B，故答案为：A；C；D；F；E；C；D；B；（2）二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过丙中的品红溶液不褪色，则证明二氧化硫已经除尽；乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，若乙中澄清石灰水还变浑浊，则证明存在二氧化碳，故答案为：丙中品红未褪色，乙中出现白色沉淀；（3）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先除去二氧化硫，丁中高锰酸钾酸性溶液的作用除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰，故答案为：除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；（4）浓硫酸与碳反应发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．【点评】本题考查浓硫酸的性质及常见气体的检验，为高频考点，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查．12．（2010秋•下陆区校级期末）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的AC．（2）操作②的名称是过滤．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目除去附着在MnO2表面的K+、Cl﹣等离子．（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：反应①：2KClO32KCl+3O2↑，反应④：MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O．（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是饱和食盐水，瓶Ⅱ中盛放的是浓H2SO4．（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是BCD．【考点】无机物的推断；氯气的实验室制法．【专题】推断题．【分析】F为黄绿色气体，则F为Cl2，反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为MnCl2，G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色，则G为AgCl，H 为KNO3，E为KCl，混合物B为MnO2、KCl的混合物，则反应①为2KClO32KCl+3O2↑，A为KClO3、MnO2的混合物，气体C为O2，以此来解答．【解答】解：F为黄绿色气体，则F为Cl2，反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为MnCl2，G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色，则G为AgCl，H为KNO3，E为KCl，混合物B为MnO2、KCl的混合物，则反应①为2KClO32KCl+3O2↑，A为KClO3、MnO2的混合物，气体C为O2，（1）氧气不溶于水，可选A用排水法收集，氧气的密度比空气的大，可选C用向上排空气法收集，故答案为：AC；（2）B为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用过滤来分离，过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，为得到固体D，应利用洗涤除去附着在MnO2表面的K+、Cl﹣等离子，然后再干燥，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；除去附着在MnO2表面的K+、Cl﹣等离子；（3）反应①的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，反应④的离子反应为MnO2+2Cl ﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）要获得干燥纯净的黄绿色气体氯气，瓶Ⅰ中盛放饱和食盐水抑制氯气的溶解同时除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放浓H2SO4干燥即可，故答案为：饱和食盐水；浓H2SO4；（5）用NaOH溶液吸收气体氯气的装置，为防止产生倒吸现象，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，A装置不具有防倒吸的作用，而B、C、D具有，故答案为：BCD．【点评】本题考查无机物的推断，利用物质的性质及发生的反应推断出各物质是解答本题的关键，（5）为解答的难点，题目难度不大，熟悉氧气的制法、氯气的制法及氯气的性质即可解答．。