湖北黄冈市2015年普通高等学校招生全国统一考试模拟理综化学试题
2015年高考理综化学试题及答案解析(全国卷1)
2015年理综试卷全国卷1化学及其答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N AB ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O26CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。
下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > XB ．阴离子的还原性：W > ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y < ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。
人教版2015年普高联考试题高一化学
*)蒸 馏 时 温 度 计 水 银 球 应 浸 没 在 液 体 中
,)分 液 时 分 液 漏 斗 下 层 液 体 从 下 口 放 出 上 层 液 体 从 上 口 倒 出
6)把几滴 78,2( 饱和溶液滴入#%$9: 沸水中继续煮沸至红褐色制取 78.+( 胶体
!)在 无 色 透 明 溶 液 可 大 量 共 存 的 离 子 是
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6)铜 石 墨 均 导 电 所 以 它 们 均 是 电 解 质
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*)向某溶液中滴加 *0,2# 溶液产生白色沉淀"滴加稀硝酸不溶解"说明该溶液中存在 1.# !'
2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合·化学(全国Ⅰ卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5K－39Cr－52 Fe－56Cu－64Br－80Ag－108 I－127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指【B】A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是【C】A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A9. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为【C】A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶110. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【D】11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是【A】A. 正极反应中有CO2生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2=== 6CO2＋6H2O12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标2,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
【化学】2015年湖北省黄冈市高考模拟试卷
2015年湖北省黄冈市高考化学模拟试卷（元月）一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2015•黄冈模拟）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）2．（6分）（2015•黄冈模拟）类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践才能确定其正确与否，根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）3．（6分）（2015•黄冈模拟）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（）4．（6分）（2015•黄冈模拟）下列离子方程式书写不正确的是（）2Cl H（6分）（2015•黄冈模拟）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH 5．溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）6．（6分）（2015•黄冈模拟）俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）二、解答题（共4小题，满分58分）7．（11分）（2015•黄冈模拟）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素的主族序数等于其周期数，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，试回答下列问题：（1）A元素的同位素有（写原子符号）（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示），请用化学事实说明C与E 这两种元素非金属性的强弱（举一例）（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示，请写出t2时反应的化学方程式．8．（16分）（2015•黄冈模拟）查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119•cm﹣3，微溶于水，有毒Ⅰ（1）常温下，单质溴通常呈态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量Ⅱ．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束②关闭a、c打开活塞，b、d向A中鼓入足量热空气③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2④取B中所得A中液面进行蒸馏，收集液溴（2）当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束（3）X试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）a H2Ob饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为（4）蒸馏时应该选择（如图2）操作中应控制的关键实验条件为Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如图3：（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是，若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时，还不够完善，请结合原有实验装置予以改进9．（16分）（2015•宜春模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下列问题．（1）常温下，0.1mol•L﹣1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：．（2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳．①加热草酸分解反应的化学方程式为：．②KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C（v0=5m/s）C （H2C2O4）．（填“大于”“等于”或“小于”）③KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：．（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：，其反应的离子方程式为：．（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC2O4•2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表．（CoC2O4•2H2O相对分子质量183，固体失重率=）①120﹣220℃，CoC2O4•2H2O热分解的生成物为．②300﹣350℃，热分解的化学方程式为．10．（15分）（2015•黄冈模拟）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，合成氨是人类科学技术上的一项重大突波，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，在经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气进入氨合成塔，制得产品氨（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是（2）CH4与水蒸汽制氢气的反应为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O（g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示①该反应的△H0（填＞，＜）②图中压强P1P2（填＞，＜），理由是③200℃时该反应的平衡常数K=（保留一位小数）（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO2，其总反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式，电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是．2015年湖北省黄冈市高考化学模拟试卷（元月）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2015•黄冈模拟）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）计算判断；计算物质的量，结合钠原子结构分析计算；计算判断，×1.0L×N计算物质的量=2．（6分）（2015•黄冈模拟）类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践才能确定其正确与否，根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）3．（6分）（2015•黄冈模拟）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（）4．（6分）（2015•黄冈模拟）下列离子方程式书写不正确的是（）2Cl HO H（6分）（2015•黄冈模拟）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH 5．溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）6．（6分）（2015•黄冈模拟）俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）=4二、解答题（共4小题，满分58分）7．（11分）（2015•黄冈模拟）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素的主族序数等于其周期数，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，试回答下列问题：（1）A元素的同位素有1H、2H、3H（写原子符号）（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Al3+（用离子符号表示），请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱H2O比H2S稳定（举一例）（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示，请写出t2时反应的化学方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．CaCl28．（16分）（2015•黄冈模拟）查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119•cm﹣3，微溶于水，有毒Ⅰ（1）常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水Ⅱ．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束②关闭a、c打开活塞，b、d向A中鼓入足量热空气③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2④取B中所得A中液面进行蒸馏，收集液溴（2）当观察到A中液面上方出现黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束（3）X试剂可以是d（填序号），尾气处理选用c（填序号）a H2Ob饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32﹣=2Br﹣+SO42﹣+2H+（4）蒸馏时应该选择（如图2）①③⑤⑥⑦操作中应控制的关键实验条件为控制温度在59℃Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如图3：（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是除去未反应完的溴蒸气，若要检验E 中收集的HBr，图示装置检验HBr时，还不够完善，请结合原有实验装置予以改进在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置9．（16分）（2015•宜春模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下列问题．（1）常温下，0.1mol•L﹣1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4 2﹣+H+．﹣⇌C2O4（2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳．①加热草酸分解反应的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．②KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C（v0=5m/s）大于C （H2C2O4）．（填“大于”“等于”或“小于”）③KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：c（K+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去），其反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC2O4•2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表．（CoC2O4•2H2O相对分子质量183，固体失重率=）①120﹣220℃，CoC2O4•2H2O热分解的生成物为CoC2O4．。
2015年高考湖北理科综合试题及答案-(word版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试生物（湖北卷）一、选择题（每小题6分）1、蓝细菌（蓝藻）与酵母菌的相同之处是A、都有拟核B、均能进行需（有）氧呼吸C、都有线粒体D、均能进行光合作用2、在我国北方，游泳爱好者冬泳入水后，身体立即发生一系列生理反应，以维持体温稳定。
此时，机体不会发生的反应是A、兴奋中枢神经系统，加强肌肉收缩B、通过反射活动引起皮肤毛细血管收缩C、通过神经减少汗腺分泌D、抑制垂体活动导致甲状腺激素分泌减少3、比较生物膜和人工膜（双层磷脂）对多种物质的通透性，结果如右图。
据此，不能得出的推论是A、生物膜上存在着协助H2O通过的物质B、生物膜对K+、Na+、Cl—的通透具有选择性C、离子以易化（协助）扩散方式通过人工膜D、分子的大小影响其通过人工膜的扩散速率4、为控制野兔种群数量，澳洲引入一种主要由蚊子传播的兔病毒。
引入初期强毒性病毒比例最高，兔被强毒性病毒后很快死亡，致兔种群数量大幅下降。
兔被中毒性病毒感染后，可存活一段时间。
几年后中毒性病毒比例最高，兔种群数量维持在低水平。
由此，无法推断出A、病毒感染对兔种群的抗性具有选择作用B、毒性过强不利于病毒与兔的寄生关系C、中毒性病毒比例升高时因为兔康病毒能力下降所致D、蚊子在病毒和兔之间的协同（共同）进化过程中发挥了作用5、在25 0C的实验条件下可顺利完成的是A、光合色素的提取与分离B、用菲林（本尼迪特）试剂鉴定还原糖C、大鼠神经细胞的培养D、制备用于植物组织培养的固体培养基二、作答题29、（18分）为研究赤霉素（GA3）和生长素（IAA）对植物生长的影响，切取菟丝子茎顶端2.5cm长的部分（茎芽），置于培养液中无菌培养（图1）。
实验分为A、B、C三组，分别培养至第1、8、15天，每组再用适宜浓度的激素处理30天，测量茎芽长度，结果见图2。
（1）植物激素是植物细胞之间传递__________的分子。
（2）本实验中，试管用滤膜封口是为了在不影响_________通过的情况下，起到________作用。
2015届黄冈中学高三五月模拟考试理综
2015届黄冈中学高三五月模拟考试理科综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关真核细胞部分结构叙述正确的是（）A．细胞核含有DNA，可完成基因的复制和表达B．叶绿体合成的ATP，可为主动运输提供能量C．线粒体含有呼吸酶，可催化葡萄糖氧化分解D．溶酶体含有水解酶，可以分解衰老的细胞器2．下列有关细胞生命历程的叙述，不正确的是（）A．细胞增殖过程中细胞的全能性下降B．细胞分化过程中不同基因的活动状态不同C．衰老的细胞内多种酶的活性降低D．细胞癌变后细胞周期的时间长短发生改变3．下图为小麦籽粒形成过程中各种植物激素的含量变化，下列叙述不正确的是（）A．从曲线所示的小麦籽粒形成全程看，各时期均有多种植物激素相互作用共同调节B．小麦鲜籽粒质量鲜重增加的趋势与IAA最相似，所以IAA比另外两种激素更重要C．6月29日玉米素相对值最高，这与该时期小麦籽粒进行旺盛的有丝分裂相关D．GA3在小麦籽粒形成早期和中期含量较高，说明GA3可以在未成熟种子中合成4．下列关于科学研究方法和生物实验方法的叙述中，不正确的是（）A．研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法B．孟德尔豌豆杂交实验提出遗传定律——假说一演绎法C．DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——模型建构法D．探究酵母菌细胞呼吸方式与分离细胞器、细胞膜——对比实验法5．下列对该示意图叙述正确的是（）A ．甲为生态系统的结构，a 为环境被破坏，b 、c 分别代表生态系统成分的变化，生态系统的营养结构的变化B ．甲为下丘脑，a 为寒冷刺激，b 、c 分别代表产生促甲状腺激素释放激素增加、毛细血管舒张C ．甲为农田害虫，a 为喷施农药，b 、c 分别代表产生抗药基因频率减少、种群数量减少D ．甲为同化量，a 为太阳能，b 、c 分别代表呼吸作用热能散失，下一营养级的同化量6．中心法则及其发展描述了遗传信息的流动方向。
2015年高考全国2卷理综化学及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是的是 A.A.硅胶可用作食品干操剂硅胶可用作食品干操剂硅胶可用作食品干操剂 B.P B.P 2O 5不可用作食品干操剂不可用作食品干操剂C.C.六水氯化钙可用作食品干燥剂六水氯化钙可用作食品干燥剂六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. C. C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.8.某羧酸酯的分子式为某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇乙醇,,该羧酸的分子式为子式为A.C 14H 18O 5B.C 14H 16O 4C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.9.原子序数依次增大的元素原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，结构与氦相同，b b 和c 的次外层有8个电子，个电子，c c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是的是 A.A.元素的非金属性次序为元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物种元素均能形成离子化合物D.D.元素元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. NA 代表阿伏加德罗常数的值。
湖北省黄冈市高三3月调考——理综(图片)理综
黄冈市2015年3月高三调研考试化学试题答案7．B 8．A 9．B 10．C 11．C 12．D 13．C26．（14分）（1）① NO、NO2（2分）②2NH3 + NO + NO22N2+ 3H2O（2分）（2）12（2分）能（2分）（3）①蓝色消失，半分钟内不变色（2分）②ClO－2+ 4I－+ 4H+ = Cl－+ 2I2 + 2H2O（2分）③0.675 mg·L－1（2分）28．(16分)（Ⅰ）－1473.2kJ·mol-1（2分）（Ⅱ）（1）①0.03mol/（L·min）（2分）②减少CO2的浓度（2分）③0.675 mol/L（2分，未带单位扣1分）+ SO2+H2O= 2HSO3－（2分）②ac（2分，各1分，不全对扣1分）（2）①SO2－3（3）①SO2－2e－+2H2O= SO2－+4 H+（2分）②0.03（2分）436．（1）①MgO（2分）若温度太高，MgCl转化为MgOHCl或MgO（3分）②MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑（3分）③HCl、Cl2（2分）（2）3mol（2分）（3）ClO-+H2O +2e- =Cl-+2OH-（3分）37．（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3（或[Ar] 3d10 4s2 4p3）（1分）（2）配位（1分）CO（1分）（3）NH3存在分子间氢键（1分）C－H键的键能大于Si－H键的键能（1分）（4）P4O10+4H2O＝2H4P2O7（或P4O10+4H2O＝H3PO4 +H5P3O10）（2分）（5）①sp2、sp（2分）10N A（2分）②3（1分）×107（3分）38．（1）酯基、羟基（各1分，共2分）（2）酯化反应或取代反应氧化反应（各1分，共2分）（3）+ O2 + 2H2O，（3分）（3分）（4）9（3分）HCOOCH2C(CH3)2OH、HCOOC(CH3)2CH2OH（2分）命题：黄冈中学吉冠男、王小兰、徐才雄、刘雪莲、王恩逢、熊全告、柯欢审定：黄梅一中陈银良、蕲春一中何亚龙、浠水一中蒿春明、黄冈中学徐才雄统稿：甘喜武黄冈市2015年高三年级3月份质量检测理科综合能力测试物理部分答案及评分建议22．(1) 20.685 (20.683-20.687均可) （2分）(2) (t 12－t 22)d 22ht 12t 22（2分） （3）改变光电门的位置多次测量求g 的平均值。
2015高考真题湖北卷理综
2015年普通高等学校招生全国统一考试高（新课标1）理科综合能力测试化学试题1．下列叙述，错误的是（）A．DNA和ATP中所含元素的种类相同B．一个tRNA分子中只有一个反密码子C．T2噬菌体的核酸由脱氧核苷酸组成D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体DNA上2．下列关于生长素的叙述，错误的是（）A．植物幼嫩叶片中色氨酸可转变成生长素B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%NaCl溶液（生理盐水）20mL后，会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液B．细胞内液和细胞外液分别增加10mLC．细胞内液N a＋的增加远大于细胞外液N a＋的增加D．输入的N a＋中50%进入细胞内液，50%分布在细胞外液4.下列关于出生眼体重草本阶段和灌木阶段的叙述，错误的是（）A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B．草本阶段与灌木阶段的群落空间结构复杂C．草本阶段与灌木阶段的群落自我调节能力强D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境5．人或动物PrP基因编码一种蛋白（PrP c）,该蛋白无致病性。
PrP c的空间结构改变后成为PrP sc （阮粒），就具有了致病性。
PrP sc可以有到更多的PrP c转变为PrP sc，实现阮粒的增殖，可以引起疯牛病。
据此判断，下列叙述正确的是（）A．阮粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．阮粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化D．PrP c转变为PrP sc的过程属于遗传信息的翻译过程6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。
下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述，正确的是A．短指的发病率男性高于女性B．红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者C．抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性D．白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
黄冈市2015年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题
黄冈市2015年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64Zn:65I卷（42分）7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不同C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体D．建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙8．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．7种D．8种9．分析下列实验操作，其中不能达到实验目的A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④10．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是A．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞RB．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜YC．M与Z的原子核外电子数相差16D．Q的最高价氧化物一定能溶于强碱11．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。
下列叙述正确的是A．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃B．迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．迷迭香酸分子中含有5种官能团D．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH212．下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性B．图②表示，正逆反应的平衡常数随温度的变化C．图③表示反应在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D．图④表示的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处13．某溶液中含有五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是A．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解B．反应后，溶液中的物质的量减少，而Al3+、Cl-1的物质的量不变C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化D．该实验中共有两种气体生成II卷（58分）26．（15分）苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。
高考一轮复习湖北省普通高等学校招生全真模拟考试理科综合化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品湖北省2015届普通高等学校招生全真模拟考试理科综合化学试题解析7.D【解析】本题考查化学知识在生活中的应用。
塑料的老化是发生了氧化反应，而且聚乙烯中没有碳碳双键，不能发生加成反应，A错误；食品本身就是化学物质，B错误；光缆的主要成分是二氧化硅，不是硅，C错误；铝表面易生成致密的氧化膜，有保护作用，D正确。
8.A【解析】本题考查同分异构体的知识。
根据题意该硝酸酯为C4H9ONO2,而C4H9-有4种，选A。
【技巧点拔】熟记C4H9-有4种，C3H7-有2种有助于快速判断同分异构体的种数。
9.C【解析】本题考查水溶液中的离子平衡、离子浓度关系等。
①②等体积混合，刚好反应生成醋酸钠，根据质子守恒知A正确；①③等体积混合，溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，结合电荷守恒知B正确；氢氧化钠溶液中的c（OH-）=0.1mol/L, CH3COOH中的c（H+）<0.1mol/L,即对水的电离抑制程度，氢氧化钠大于醋酸，而醋酸钠促进水的电离，故水的电离③>①>②,C错误；②③等体积混合，溶液呈碱性，而且以氢氧化钠的电离为主，故水的电离的c（H+）<10-7mol/L，D正确。
10.B【解析】本题考查对有机物的认识。
①正确，②乙醇不是新型化合物，错误，③正确，④石油的分馏是物理变化，错误，⑤正确，⑥植物油含O元素，不是碳氢化合物，错误，故选B。
【易错提醒】汽油、柴油是烃，植物油是酯；糖类中的单糖不能水解；石油的分馏是物理变化，裂化和裂解是化学变化。
11.B【解析】本题考查物质的组成。
甲是气态氢化物，分子中含18个电子，在水中分步电离出两种阴离子，是H 2S，H2S H++HS-、HS-H++S2-，因为NaHS既能与强酸反应，也能与碱反应，故A错误；乙和甲中同种元素的质量分数相等，故是H2O2，O为-1价，B正确；丙与氧气的摩尔质量相等，为32g/mol，可以是CH3OH，故C、D错误。
高考化学复习黄冈市2015年高三年级3月份质量检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品黄冈市2015年高三年级3月份质量检测理科综合能力化学测试试题7．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因8.设N A从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 28 g硅晶体中含有2 N A个Si-Si键B. 18g重水含有10 N A个电子C.常温下0. 05 mol·L－1 Fe2(S04 ) 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极产生22. 4 L气体9.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X, Y, Z, W的叙述正确的是①Y, Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<Z②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小③W，Z的氢化物的稳定性w<Z④W的原子序数比Z的大9⑤X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应A只有② B.①②⑤ C..①②③ D.①②④⑤10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.甲、乙、丙、丁分别是AlCL3、NaHC03、Ba (HC03）2、NaAlO2四种物质中的一种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是A甲为AlC13，乙为Ba(HC03) 2B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中12. TºC时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X, Y, Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，学科网温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
下列分析正确的A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 4Z(g)B. 0-3 min内，v(X)＝0. 2 mol·L－1·min－1C.若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强D.其他条件不变升高温度，都增大，且重新达到平衡前13.对有机物的表述不正确的是A该物质能发生加成、取代、氧化反应13.该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质能与2mo1 Br2发生取代反应C.该物质的分子式为C11H15O3D. 1 mol该物质最多消耗Na, NaOH , NaHC03的物质的量之比为2：2：126.（14分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
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黄冈市2015年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64Zn:65I卷（42分）7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不同C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体D．建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙8．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．7种D．8种9．分析下列实验操作，其中不能达到实验目的A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④10．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是A．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞RB．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜YC．M与Z的原子核外电子数相差16D．Q的最高价氧化物一定能溶于强碱11．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。
下列叙述正确的是A．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃B．迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．迷迭香酸分子中含有5种官能团D．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH212．下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性B．图②表示，正逆反应的平衡常数随温度的变化C．图③表示反应，在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D．图④表示的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处13．某溶液中含有五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是A．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解B．反应后，溶液中的物质的量减少，而Al3+、的物质的量不变C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化D．该实验中共有两种气体生成II卷（58分）26．（15分）苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。
常用硝基苯与H2制备：。
其部分装置及有关数据如下：O实验步骤：①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。
③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。
④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：(1)步骤⑥中温度计水银球的位置在。
(2)下列关于实验的叙述中，错误的是。
A．冷凝管的冷水应该从b进从a出B．实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率D．加入沸石的目的是防止暴沸(3)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是。
(4)蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是。
(5)有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，这种萃取反萃取法简称反萃。
实验中反萃的作用是；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是。
(6)苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数27．（14分）利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。
工艺流程图及有关数据如下：请回答下列问题：(1)粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______(填化学式)。
(2)若溶液I中，则溶液II中。
(3)若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol·L稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为_______________。
(4)溶液III经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液III还可以制备ZnS，实际选择的是(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是(填化学式)。
(5)金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：，造成电量自动减少。
写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式。
28．（14分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NO x、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)在一定条件下，CH4可与NO x反应除去NO x，已知有下列热化学方程式：(2)在3.0L密闭容器中，通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2，在一定温度下进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：由表中数据计算0 ~ 4 min内v(NO2)＝，该温度下的平衡常数K＝（不必带单位）。
(3)在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率／%）：则下列叙述正确的是。
A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%B．反应速率：b点的v (逆) ＞e点的v (逆)C．平衡常数：c点＝d点D．提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)(4)用0.05mol·L－1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S气体，当吸收的H2S的物质的量与原Na2S的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是测得25℃时该溶液中c(H2S)＝1.0×104mol·L－1，则溶液的pH＝。
(5)将(1)中的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O；则电池的正极电极反应式为。
36．〔化学—选修2：化学与技术〕（15分）粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。
我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。
一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：(1)粉煤灰研磨的目的是。
(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有、（填化学式，下同），第3次过滤时滤渣的成分是(3)在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF 及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是(填化助溶剂学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是(举一例)。
(4)流程中循环使用的物质有。
(填化学式)(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3·6H2O，请简要说明该过程能够发生的原因。
(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是。
37．〔化学—选修3：物质结构与性质〕（15分）氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。
(1)基态硼原子有个未成对电子，氮离子的电子排布式为。
(2)部分硼的化合物有以下转化：，则下列叙述正确的是（填序号）；A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子B．BNH6与乙烷是等电子体C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O(3)下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为；图2中的白球的配位数是。
(4)已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成mol 配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因。
(5)X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。
若图4晶胞的边长为a nm，密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为（要求化为最简关系）。
38．〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)请回答下列问题：(1)已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个峰，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为____________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有_____ __（填化学式）。
(2)写出有关的化学方程式反应②；反应③。
(3)阿托酸甲酯所含官能团的名称为；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
(4)阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号。
A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．氧化反应黄冈市2015年高考模拟及答题适应性考试化学参考答案A卷：7．B 8．C 9．B 10．A 11．D 12．C 13．DB卷：7．A 8．B 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C26．（15分）(1) 三颈烧瓶出气口（等高线）附近（其他合理答案参照给分）（2分）(2)A C（2分）(3) 加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化（2分）(4) 除去反应中生成的水（2分）(5) 除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏（其他合理答案参照给分）（2分）减低漏斗内的压力，是漏斗内外压强一致（其他合理答案参照给分）（2分）(6) 2、4、5、2、4、1、4（3分）。